2018年廣東省普通高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)配套講義：專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律含解析

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精考綱原文5 年考題考情分析2013年2014年2015年2016年2017年1.了解元素、核素、同位素的含義。t3 同位素t5 元素t2 同位素t2 同位素t2 同位素從近五年廣東學(xué)業(yè)水平考試考題分布可知，考點(diǎn)分布較為均勻,知識覆蓋2。了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)t25 原子結(jié)構(gòu)t10 原子結(jié)構(gòu)t3、t21（1）原子結(jié)構(gòu)t16 原子結(jié)構(gòu)t2 原子序數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)t16 離子結(jié)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。構(gòu)面較廣，每年必考。單項(xiàng)選擇題、單項(xiàng)選擇題、多項(xiàng)選擇題均有涉及，重點(diǎn)考查的知識點(diǎn)有:原子核外電子排布、

2、同3。了解常見元素(120號)原子核外電子排布.t8 原子結(jié)構(gòu)示意圖t4 原子結(jié)構(gòu)示意圖t57 原子核外電子排布4。了解元素周t33 位構(gòu)性t65 位構(gòu)性t9(1)位構(gòu)t59 位構(gòu)性學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)(周期、族） 。之間的關(guān)系之間的關(guān)系性之間的關(guān)系之間的關(guān)系主族或同周期元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律，以及化學(xué)鍵的簡單判斷、周期表中簡單的位構(gòu)性之間的5.以第三周期為例,了解同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與t16 同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律t3、t59 同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。關(guān)系等。6.以第a 和第a

3、族為例，了解同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。t17 第a 族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律t18 第a 族元素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱7.了解金屬、t26(1）s、clt5 非金屬學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。非金屬性比較t8 mg、al 金屬性比較性的比較t63f、cl 非金屬性比較8.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。t43 化學(xué)鍵類型t12 化學(xué)鍵類型t12、t34(1) 化學(xué)鍵類型t12 化學(xué)鍵類型t24 化學(xué)鍵類型注： （1）表示 1月學(xué)業(yè)水平考題. 學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精考點(diǎn) 1元素、核素、同位素的含義1 (2016 廣東學(xué)業(yè)水平測

4、試t2）碳有三種同位素 :錯(cuò)誤 !6c、錯(cuò)誤 !6c 和錯(cuò)誤 !6c，它們之間不同的是（)a電子數(shù)b中子數(shù)c質(zhì)子數(shù)d原子序數(shù)2 （2015 廣東學(xué)業(yè)水平測試t2)氫有三種同位素：錯(cuò)誤 !h、錯(cuò)誤 !h 和錯(cuò)誤 !h，它們之間存在差異的是( )a中子數(shù)b電子數(shù)c原子序數(shù)d質(zhì)子數(shù)3 （ 2013 廣東學(xué)業(yè)水平測試 t3)3h 在月球上儲量豐富，4h 主要來源于宇宙射線的初級粒子。下列關(guān)于3h 和4h 的說法正確的是（)a兩者互為同位素b兩者互為同素異形體c兩者為同一種核素d兩者具有相同的中子數(shù)1元素具有相同核電荷數(shù) (質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱.2核素具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。絕大

5、多數(shù)元素有多種核素，如氫元素有1h、2h、3h 3 種核素。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精3同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，如12c、13c、14c 是碳元素的 3 種核素 ,互為同位素。同一種元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同,其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異.在天然存在的某種元素中,不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是不變的。4元素、核素、同位素之間的關(guān)系溫馨提示（1）同位素的概念針對的是核素與核素之間的關(guān)系,分子之間就不存在這種關(guān)系;(2）要注意區(qū)別同位素、同素異形體和同分異構(gòu)體

6、三個(gè)概念的差異.錯(cuò)誤 !c 與錯(cuò)誤 !c 互為同位素，下列說法不正確的是（)a.錯(cuò)誤 !c 與錯(cuò)誤 !c 具有相同的中子數(shù)b。錯(cuò)誤 !c 與錯(cuò)誤 !c 具有相同的質(zhì)子數(shù)c.錯(cuò)誤 !c 與錯(cuò)誤 !c 具有相同的最外層電子數(shù)d。錯(cuò)誤 !c 與錯(cuò)誤 !c 具有不同的質(zhì)量數(shù)解析 同位素的特點(diǎn)是具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)。對于原子而言 ,核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相同。答案a學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精特別提醒主要考查同位素概念和質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)及中子數(shù)之間的關(guān)系 ,同位素一定是原子。下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（)a氧氣與臭氧b金剛石與石墨c1h 與2h d正丁烷與異丁烷解析本題主要考查同位素、同分異構(gòu)體、

7、同素異形體的有關(guān)概念及區(qū)別。氧氣與臭氧、金剛石與石墨均互為同素異形體,正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體，1h 與2h 互為同位素。答案 c特別提醒 同位素、同分異構(gòu)體和同素異形體的對象分別是原子、化合物和單質(zhì)?？键c(diǎn) 2原子結(jié)構(gòu)1 （ 2017 廣東學(xué)業(yè)水平測試 t2）月球上有頗為豐富的核聚變?nèi)剂襄e(cuò)誤 !he。有關(guān)錯(cuò)誤 !he 的說法正確的是（）a原子序數(shù)為 3 b中子數(shù)為 3c與錯(cuò)誤 !he 互為同位素d核外電子數(shù)為 32 （ 2015 廣東學(xué)業(yè)水平測試 t3）具有 9 個(gè)質(zhì)子和 10個(gè)電子的微粒是 ( )anabo2cfdne3 （ 2015 廣東1月學(xué)業(yè)水平測試 t21)基因測試研究中 ,常用

8、3215p作標(biāo)記物。下列關(guān)于32，15p 的說法正確的是 ( ）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精a質(zhì)子數(shù)為 32 b質(zhì)量數(shù)為 15c.錯(cuò)誤 !p與錯(cuò)誤 !p 互為同位素d中子數(shù)為 154 （ 2014 廣東學(xué)業(yè)水平測試t10）陶瓷家族中有“全能冠軍”之稱的工程陶瓷由氮元素與x 元素組成 ,其化學(xué)式為 x3n4.已知 x 為第三周期元素且原子最外層有4 個(gè)電子，則 x 元素為 ( ）ac bal co dsi1原子的構(gòu)成原子（azx)錯(cuò)誤 !2構(gòu)成原子或離子的各基本粒子間的數(shù)量關(guān)系(1)原子的核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù);(2)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)相對原子質(zhì)量；(3)陽離子核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)離

9、子的電荷數(shù)；（4）陰離子核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)離子的電荷數(shù)。3核外電子的分層排布(1）核外電子排布規(guī)律第一層不超過 2 個(gè);第二層不超過 8個(gè)；最外層不超過8 個(gè)。(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖以 na 原子結(jié)構(gòu)示意圖為例：溫馨提示（1)元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（2)原子最外層電子數(shù)為8（氦為 2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(3）原子、陽離子、陰離子的判斷原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù);陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù);陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。(2016 廣東學(xué)業(yè)水平測試）具有 11 個(gè)質(zhì)子和 10 個(gè)電子的粒子是( ）anabo2cmg2df解析o2有 8 個(gè)質(zhì)子， mg2有 12

10、個(gè)質(zhì)子 ,f有 9個(gè)質(zhì)子 .答案a(多選)右圖是某粒子 w 的結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于它的說法正確的是 ( ）ay2b若x18,則z8c若x11，它的氧化物化學(xué)式為w2od若x15,它屬于金屬元素的原子解析本題主要考查原子結(jié)構(gòu)示意圖及原子核外電子排布。a 項(xiàng)根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律,k 層最多可容納2 個(gè)電子，y一定等于 2；b、c、d 項(xiàng)質(zhì)子數(shù)確定后，則元素及原子的核外電子排布、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精原子結(jié)構(gòu)示意圖均可確定，其中d 項(xiàng)若x15，該元素是磷元素，屬于非金屬元素。答案abc考點(diǎn) 3元素周期表 (長式）及元素周期律1 （ 2016 廣東學(xué)業(yè)水平測試 t59)（多選）短周期非金屬元素

11、甲戊在元素周期表中相對位置如下表所示，下列判斷正確的是( ）甲 乙丙 丁戊a。原子半徑：甲乙b原子核外電子層數(shù) :乙戊d元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：丙戊2(2014 廣東學(xué)業(yè)水平測試t65)（多選 )甲辛等元素在周期表中的位置如下表所示 .下列說法正確的是 ( ）a甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬b乙、丙、辛都是非金屬元素c乙、庚、辛都能形成氧化物d己的氧化物既可溶于koh 溶液又可溶于 h2so4溶液3(2013 廣東學(xué)業(yè)水平測試t33）已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5 個(gè)電子，則該元素在周期表中位于（)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精a第二周期a族b第二周期a族c第三周期a族d第三周期

12、a族1元素周期表的編排原則(1）按原子序數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）遞增的順序從左到右排列。(2)將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。 （周期序數(shù)原子的電子層數(shù)）(3）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。（主族序數(shù)原子的最外層電子數(shù))2元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（1)原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。（2）周期序數(shù)電子層數(shù)。（3)主族序數(shù)最外層電子數(shù)元素的最高正價(jià)數(shù)。(4）最高正價(jià)數(shù)最低負(fù)價(jià)數(shù)8。妙招巧記橫行叫周期，共有七周期；三四分長短，第七不完全；豎行稱作族，總共十六族; 族最特殊，三列是一族；二三分主副 ,先主后副；鑭錒各十五，均屬第b族；構(gòu)位性一體，相互可推斷

13、。據(jù)國外資料報(bào)道，在一種共生礦獨(dú)居石中,查明有尚未命名的 116號元素，判斷 116號元素應(yīng)位于周期表中的（)a第六周期第a族b第七周期第族學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精c第七周期第a族d第八周期第a族解析 第七周期稀有氣體原子序數(shù)為118, 由 1181162，所以該元素應(yīng)位于第七周期第a族。答案c元素在周期表中的位置 ,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列說法正確的是 ( ）a同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性b第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)c短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同解析 al 元素既表現(xiàn)金屬

14、性又表現(xiàn)非金屬性，故a 項(xiàng)錯(cuò)誤;氫元素原子失去 1 個(gè)電子變?yōu)?h，h最外層沒有電子 ,得到 1 個(gè)電子變?yōu)?h,h為 2個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故c 項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不一定完全相同，如第a 族的 h和 na，它們的化學(xué)性質(zhì)完全不同,故 d 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 b特別提醒元素在周期表中的位置 (位） 、元素原子結(jié)構(gòu) (構(gòu)） 、元素的性質(zhì)（性）之間的關(guān)系是元素周期表命題的重點(diǎn)。另外,在做這方面題目時(shí)，可以記住一些特例，用舉例法排除一些選項(xiàng)，達(dá)到快速、準(zhǔn)確答題的目的?？键c(diǎn) 4同周期、同主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1 (2017 廣東學(xué)業(yè)水平測試t5）下列

15、元素中，非金屬性最強(qiáng)的是( )ac bncs do2 （ 2016 廣東學(xué)業(yè)水平測試 t3）下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是( ）as bmgcp dcl3 （ 2015 廣東學(xué)業(yè)水平測試t18)下列單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是（）af2bcl2cbr2di24 （ 2013 廣東學(xué)業(yè)水平測試 t16)元素在周期表中的位置反映了元素的性質(zhì)。第三周期元素中,得電子能力最強(qiáng)的是 ( ）ana bsics dcl一、元素的金屬性與非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1金屬性（1）與水（或酸 )反應(yīng)的難易或劇烈程度 .(2）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。(3)金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱。（4)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。學(xué)必求其心

16、得，業(yè)必貴于專精2非金屬性（1）非金屬單質(zhì)與氫氣化合難易程度及氫化物穩(wěn)定性。（2）非金屬之間的置換反應(yīng).(3）非金屬陰離子的還原性強(qiáng)弱。（4)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱(除 f 外)。二、微粒半徑大小比較的規(guī)律1同主族：最外層電子數(shù)相同時(shí),先比較電子層數(shù) ,電子層數(shù)多的半徑大。2同周期：電子層數(shù)相同時(shí)，先比較核電荷數(shù),核電荷數(shù)多的半徑反而小 .3相同電子層結(jié)構(gòu)：先比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。三、堿金屬元素與鹵族元素第a族元素依次是 h、li、na、k、rb(cs 、fr)，除了 h 之外，都稱為堿金屬元素。第a族元素依次是 f、cl、br、i(at)，也稱為鹵族元素。溫馨提示

17、(1）周期表中 ,左下方元素， 原子半徑大， 元素金屬性最強(qiáng) .(2）周期表中 ,右上方元素 ,原子半徑小，元素非金屬性最強(qiáng)。(3)短周期元素中，原子半徑最大的是na,最小的是h；最活潑的金屬是 na,最活潑的非金屬是f2，最強(qiáng)的堿是naoh，最強(qiáng)的含氧酸是 hclo4,最穩(wěn)定的氫化物是hf。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（)a元素相對原子質(zhì)量的遞增而引起的變化b元素的化合價(jià)呈周期性的變化c元素原子核外電子排布呈周期性變化d元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化解析元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)是相似的,原子核外

18、電子排布的周期性變化決定了元素化學(xué)性質(zhì)的周期性變化.答案c特別提醒物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)。(多選）下列各微粒半徑依次增大的是( )aca2、k、mg2、al3bf、f、cl、brcal3、al、mg、kdca2、k、cl、s2解析 微粒半徑大小的比較一般要掌握以下規(guī)律：(1)對原子來說：同周期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減小；同主族元素的原子，從上到下原子半徑逐漸增大。（2）對離子來說：除符合原子半徑遞變規(guī)律外,經(jīng)?？疾榈谋容^原則是同種元素的原子和離子相比較，陽離子比相應(yīng)原子半徑小，陰離子比相應(yīng)原子半徑大；電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子（如o2、f、na、mg2、al3） ，隨著核電荷數(shù)的增大，

19、離子半徑減小。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精答案 bcd(多選）同周期的三種元素x、y、z，已知它們的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序：hxo4h2yo4h3zo4。則下列敘述正確的是 ( ）a非金屬性： xyh3zo4可知 x、y、z 的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)閤yz, 則三種元素在周期表中從左至右的順序是z、y、x，結(jié)合元素周期律的有關(guān)知識，可知b、c 的敘述正確 ,其對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性應(yīng)是xyz ，d 錯(cuò)誤。答案 bc考點(diǎn) 5化學(xué)鍵1 （ 2017 廣東學(xué)業(yè)水平測試 t24)下列化合物中既有共價(jià)鍵又有離子鍵的是（）acl2bnano3cnacl dna2o2 （ 2016 廣東學(xué)業(yè)水平測試 t1

20、2）室溫下單質(zhì)碘為固體 ,單質(zhì)氯為氣體。盡管兩者存在的狀態(tài)不同，但兩者（)a均含離子鍵b都含離子鍵和共價(jià)鍵學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精c均含共價(jià)鍵d均可與 h2形成離子化合物3 (2015 廣東學(xué)業(yè)水平測試t12）下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是（）a碳酸鈉b乙醇c氯化鉀d一氧化碳4 （ 2015 廣東1 月學(xué)業(yè)水平測試t34)含有離子鍵的物質(zhì)是（)afe bsio2chcl dnacl5 （ 2014 廣東學(xué)業(yè)水平測試 t12)nacl晶體中存在的化學(xué)鍵為( )a離子鍵b極性鍵c共價(jià)鍵d非極性鍵6 (2013 廣東學(xué)業(yè)水平測試t43）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是（）ane bk2ocna2s

21、o4dch41化學(xué)鍵定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵錯(cuò)誤 !2離子鍵學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(1）定義 :陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。（2)成鍵元素：活潑金屬（第a和第a族元素 )和活潑非金屬(第a和第a族元素）相互結(jié)合時(shí)形成離子鍵。(3)成鍵原因：活潑金屬原子容易失去電子形成陽離子，活潑非金屬原子容易得到電子形成陰離子。當(dāng)活潑金屬遇到活潑非金屬時(shí)，電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，分別形成陽、陰離子,再通過靜電作用形成離子鍵；離子鍵構(gòu)成離子化合物。（4）存在范圍 :金屬氧化物、堿、大多數(shù)鹽等.3共價(jià)鍵（1）定義 :原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。

22、(2)成鍵元素：通常為非金屬元素。(3)成鍵原因通過共用電子對，各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)飽和，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定；兩原子核都吸引共用電子對,使之處于平衡狀態(tài)；原子通過共用電子對形成共價(jià)鍵后,體系總能量降低。（4）分類：極性鍵和非極性鍵同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵稱為非極性共價(jià)鍵,簡稱非極性鍵；不同元素的原子之間形成的共價(jià)鍵稱為極性共價(jià)鍵,簡稱極性鍵.溫馨提示 (1）判斷離子鍵和共價(jià)鍵的方法：離子鍵存在于金屬離子或銨根離子（ nh錯(cuò)誤 !)與陰離子之間；共價(jià)鍵存在于非金學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精屬元素之間。(2）離子化合物：含有離子鍵的化合物。例如：nacl、cacl2、naoh 等.共價(jià)化合

23、物：只含有共價(jià)鍵的化合物.例如：h2o、co2、h2so4等.下列說法錯(cuò)誤的是（)a含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物b在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵c含有離子鍵的化合物一定是離子化合物d雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵解析 本題考查離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件。解答本題時(shí)先識別離子化合物和共價(jià)化合物,離子化合物中必含離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如氯化銨和氫氧化鈉；共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵. 答案a下列各組物質(zhì)中 ,化學(xué)鍵類型完全相同的是 ( ）aco2和 naohbso2和 h2och2和 hcldccl4和 naf解析 根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷該化合物中存在什么化學(xué)鍵，a 項(xiàng)前者為共價(jià)鍵 ,后者為離子

24、鍵和共價(jià)鍵；c 項(xiàng)前者為非極性共價(jià)鍵，后者為極性共價(jià)鍵；d 項(xiàng)前者為共價(jià)鍵 ,后者為離子鍵。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精答案b一、單項(xiàng)選擇題1 (2013 廣東學(xué)業(yè)水平測試）原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素是（）ali bnacal dk2 （ 2013 廣東學(xué)業(yè)水平測試)在考古中常通過測定14c 來鑒定文物年代。下列有關(guān)14c 的說法正確的是（）a質(zhì)子數(shù)為 7 b中子數(shù)為 8c核外電子數(shù)為 7 d原子序數(shù)為 143下列元素中金屬性最強(qiáng)的是（）amg balcna dsi4下列化合物中存在離子鍵的是( )aco2bch4ch2o dna2s5某元素原子 l 層電子數(shù)是 k 層電子數(shù)的 3 倍，那么此元素是

25、（）af bcco dn6下列過程中共價(jià)鍵被破壞的是（)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精a碘升華b溴蒸氣被木炭吸附c酒精溶于水dhcl 氣體溶于水7(2017 廣東學(xué)業(yè)水平測試） 具有 12個(gè)質(zhì)子和 10個(gè)電子的微粒是（）ao2bnacmg2ds28 在元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制 ( ）a半導(dǎo)體b合金c催化劑d農(nóng)藥9下列判斷正確的是 ( ）a核電荷數(shù)： alna b金屬性 :naalc原子序數(shù)： nacl d原子半徑： clna10某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為下列關(guān)于該原子的說法正確的是（)a質(zhì)子數(shù)為 7 b最外層電子數(shù)為2c核外電子數(shù)為 7 d核外有 3 個(gè)電子層1

26、1下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是( )ao2bn2cf2dcl212下列同組微粒間互稱同位素的一組是( ）a.1，1h 和錯(cuò)誤 !h bh2o 和 d2oc白磷和紅磷d。錯(cuò)誤 !k 和錯(cuò)誤 !ca學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精13與 n2分子含有相同電子數(shù)的分子是( )ao2bcocno2dco214下列離子中 ,其核外電子排布與氖原子核外電子排布不同的是( ）amg2bo2ckdal315f、cl 和 br 都是第a族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是 ( ）a原子半徑： fclbrb最外層電子數(shù)都相同c核外電子層數(shù)相同d最外層電子數(shù)都不相同二、單項(xiàng)選擇題16對 na、mg 有關(guān)性質(zhì)的

27、敘述不正確的是( ）a堿性： naohmg（oh）2b原子半徑 :nanc離子的微粒半徑： mn學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精d元素所在周期數(shù)： mn23以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是( )a第 a 族元素銫的兩種同位素137cs比133cs多 4 個(gè)質(zhì)子b同周期元素（除0族元素外）從左到右 ,原子半徑逐漸減小c第a族元素從上到下 ,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)d同主族元素從上到下，金屬性逐漸減弱24某主族元素 r 原子最外層有 6 個(gè)電子 ,則其最高價(jià)含氧酸鈉鹽化學(xué)式的通式為（)ana2ro3bna3ro4cnaro3dna2ro425下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是( )a

28、li、na、k 元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多b第二周期元素從li 到 f,非金屬性逐漸增強(qiáng)c因?yàn)?na 比 k 容易失去電子，所以na 比 k 的還原性強(qiáng)do 與 s為同主族元素 ,且 o 比 s的非金屬性強(qiáng)三、多項(xiàng)選擇題26 （ 2015 廣東學(xué)業(yè)水平測試）下列元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同的有（)ah bnacal dsi27下列關(guān)于鹵化氫的說法中正確的是( )a鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精b鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定c鹵化氫穩(wěn)定性為hfhcl hbrhid鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定28下列各表分別是元素周期表的一部

29、分,表中的數(shù)字表示元素的原子序數(shù)，則這些原子序數(shù)所代表的元素在周期表中的位置與周期表結(jié)構(gòu)相符的是（）29x、y、z 均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示 .若 y 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3 倍，下列說法正確的是（)ax 的氣態(tài)氫化物比 y 的穩(wěn)定bw 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比z 的強(qiáng)cz 的非金屬性比 y 的弱dx 的氫化物的水溶液顯酸性30能用于比較兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是（)a非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)b單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低c元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精d元素最高正價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱31 (2017 廣東學(xué)業(yè)水平測試)短周期元素甲戊在元

30、素周期表中的相對位置如下表所示,下列判斷正確的是（）甲 乙丙 丁戊a。原子半徑 :甲乙b原子核外電子層數(shù)：乙丁c原子最外層電子數(shù)：丙丁戊d元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：丙戊專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律考題導(dǎo)練核心歸納考點(diǎn) 11b 2.a3 【解析】選a。同位素指的是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間的相互關(guān)系。3h 和4h 符合這種情況?？键c(diǎn) 21c2 【解析】選 c。na、o2、ne 中分別含有 11、8、10個(gè)質(zhì)子。3 【解析】選 c。錯(cuò)誤 !p 的質(zhì)子數(shù)為 15，質(zhì)量數(shù)為 32，中子數(shù)為321517。4 【解析】選 d。周期表中的第三周期第a族的元素為 si?？键c(diǎn) 31abd學(xué)必求其心

31、得，業(yè)必貴于專精2 【解析】選 bcd。甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛元素分別為 h、c、o、na、mg、al、si、s. 甲（h)的單質(zhì)（ h2）是非金屬，a 錯(cuò)誤.3 【解析】選 d。第三電子層上有5 個(gè)電子，即位于第三周期a 族.考點(diǎn) 41d 2。d 3.a4 【解析】選 d。第三周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以 cl 的得電子能力是最強(qiáng)的?？键c(diǎn) 51b 2.c 3。a 4.d5 【解析】選 a.活潑金屬和活潑非金屬之間形成的鍵絕大部分為離子鍵。6d學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)實(shí)戰(zhàn)演練一、 單項(xiàng)選擇題1 【解析】選 b。na 為 11號元素 ,原子核外有 11個(gè)電子，最外層 1 個(gè)電子。2 【解析】選 b。c 為 6 號元素，所以質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為 1468。3 【解析】選 c。na、mg、al、si同為第三周期的元素，同周期元素中，從左到右，金屬性逐漸減弱，所以na 的金屬性最強(qiáng)。4 【解析】選 d。co2、ch4、h2o 都只存在共價(jià)鍵。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精5c6 【解析】選 d。hcl 中含共價(jià)鍵，溶于水發(fā)生電離，得到自由移動(dòng)的 h