八下化學(xué)計(jì)算典型難題及解析

1、八下化學(xué)計(jì)算典型難題及解析八下化學(xué)計(jì)算典型難題及解析1、某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：實(shí)驗(yàn)次數(shù) 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 剩余固體的質(zhì)量/g1 20 11 2 20 6 3 20 4 20 n （1）表中n的數(shù)值為（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算專題：溶液的組成及溶

2、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算分析：（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，而第3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為，說明此時(shí)碳酸鈣已反應(yīng)完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為（2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，完全反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為，石灰石樣品的質(zhì)量減去剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量就是樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可（3）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，說明20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應(yīng)根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和第1次完全反應(yīng)中碳酸鈣的質(zhì)量，即可計(jì)算出第一次參與反應(yīng)的hcl質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)

3、算即可解答：解：（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，而第3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為，說明此時(shí)碳酸鈣已反應(yīng)完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為故答案為：（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 16g ×100%=%答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（3）由試題分析20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應(yīng)解：設(shè)第一次參與反應(yīng)的hcl質(zhì)量為x，caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2100 735g x100：73=5g：x，解之得：x=，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 20g ×100%=%答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%2、某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)氐?/p>

4、石灰石礦區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：將采集到的樣品用水沖洗后晾干，稱取樣品平均分成兩份，分別與足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)進(jìn)行測定，經(jīng)數(shù)據(jù)處理得到釋放出二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖（如圖）（1）由圖中曲線可以看出，固體物質(zhì)與液體物質(zhì)反應(yīng)，當(dāng)其他條件相同時(shí)，接觸面積越大(大)，其反應(yīng)速率越(快)（2）每份樣品和稀鹽酸反應(yīng)最終產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是克)（3）試求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不考慮水、氯化氫逸出）解析：此題是利用圖象分析并進(jìn)行計(jì)算的題目，從圖象可以看出粉末狀碳酸鈣完全反應(yīng)時(shí)比塊狀反應(yīng)所需的時(shí)間短，即反應(yīng)速度快，樣品中的碳酸

5、鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)可根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量，先求礦石中所含碳酸鈣的質(zhì)量后求解解答：解：（1）從圖象可以看出粉末狀碳酸鈣完全反應(yīng)時(shí)比塊狀反應(yīng)所需的時(shí)間短，即反應(yīng)速度快，也就是接觸面積大時(shí)反應(yīng)速度快，故答案為：大，快；（2）從圖象中可以看出，樣品和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量最終是克，故答案為：克；（3）設(shè)10g樣品中含碳酸鈣質(zhì)量為x，caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2100 44x 100 x =44 =，所以碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=%答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：%3、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他們?nèi)×巳舾蓧K礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分

6、數(shù)進(jìn)行檢測，采用了以下的辦法：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)） 序號 第一次 第二次 第三次 第四次加入稀鹽酸質(zhì)量g 10 10 10 10 剩余固體質(zhì)量g m 請計(jì)算：（1）樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）上表中的m的數(shù)值應(yīng)為多少？（3）要得到280 kg的cao，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？考點(diǎn)：含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算分析：（1）比較第三次和的四次的數(shù)據(jù)可知：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為，結(jié)合樣品的質(zhì)量就可以計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）比較第一次和第三次的數(shù)據(jù)可知第一次中

7、鹽酸完全反應(yīng)，消耗碳酸鈣=，因此第二次中也是消耗碳酸鈣，所以用第一次的剩余固體質(zhì)量減去第二次消耗的碳酸鈣的質(zhì)量就是第二次剩余固體的質(zhì)量（3）由生成氧化鈣的質(zhì)量和石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式就可以計(jì)算出需要石灰石的質(zhì)量解答：解：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8g ×100%=85%（2）m=（）=3g（3）設(shè)需要石灰石的質(zhì)量為xcaco3 高溫 . cao+co2100 56x×80% 280kg100 56 =x×80% 280kg ，x=625kg答：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%，（2）m的數(shù)值為3，（3）需要石灰石的質(zhì)量為62

8、5kg4、石灰石是我市的主要礦產(chǎn)之一某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：（雜質(zhì)既不溶于水，也不和酸發(fā)生反應(yīng)）（1）上表中m的數(shù)值是（2）試計(jì)算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到%）考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算分析：根據(jù)表格中數(shù)據(jù)分析，當(dāng)酸一定時(shí)，樣品質(zhì)量和二氧化碳質(zhì)量關(guān)系為：15= ， 15= 30，即說明50克的鹽酸與礦石能完全反應(yīng)，則礦石過量時(shí)，因鹽酸一定，導(dǎo)致生成的二氧化碳仍為克，然后可利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式來計(jì)算解答：

9、解：（1）根據(jù)數(shù)據(jù)可知當(dāng)酸一定量時(shí)，酸過量時(shí)樣品質(zhì)量與二氧化碳質(zhì)量成正比，由實(shí)驗(yàn)3可看出酸不足，則生成的二氧化碳將不再變化，則實(shí)驗(yàn)4中的二氧化碳的質(zhì)量為克，故答案為：；（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)1中酸剩余，可得caco3+2hclcacl2+h2o+co2100 4415gx 100 15gx =44 解得x%答：這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%點(diǎn)評：本題考查了學(xué)生對數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用的能力，合理使用數(shù)據(jù)是關(guān)鍵，在實(shí)驗(yàn)1和2中酸過量，固體能完全反應(yīng)，是計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)鍵5、石灰石是我省的主要礦產(chǎn)之一學(xué)校研究性學(xué)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取來了礦石樣品，并取稀

10、鹽酸200g，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn) 1 2 3 4加入樣品的質(zhì)量/g 5 10 15 20 生成co2 的質(zhì)量/g m （1）哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余？（2）試計(jì)算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）上表中m值是考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）分析：（1）觀察并對比表格中的數(shù)據(jù)可知：第2次實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)均為第一次實(shí)驗(yàn)的兩倍，而第3次少，說明此時(shí)鹽酸已完全反應(yīng)，故3、4次實(shí)驗(yàn)中碳酸鈣有剩余；（2）碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可根據(jù)第1次或第2次實(shí)驗(yàn)中二氧化碳的質(zhì)量求出根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出參加反應(yīng)的caco3的質(zhì)量，

11、然后再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算即可；（3）通過對表格中數(shù)據(jù)結(jié)合（1）的分析可以判定出m的值解答：解：（1）由表格中的數(shù)據(jù)可知，第3次反應(yīng)已是完全反應(yīng)，故第3、4次反應(yīng)中的碳酸鈣的質(zhì)量有剩余（2）設(shè)第1次實(shí)驗(yàn)中樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為x，caco3+2hclcacl2+h2o+co2100 44x 100 44 =x 解之得：x=4g，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4g 5g ×100%=80%答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%（3）因?yàn)榈?次反應(yīng)已是完全反應(yīng)，不再有氣體產(chǎn)生，故第四次反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量的第三次的一樣多，即m的值為故答案為：（1）3、4兩次；（2）80%；（3）6、某課外

12、活動小組為測定當(dāng)?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石，準(zhǔn)確稱取10g放于盛有100g稀鹽酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，也不分解），恰好完全反應(yīng)測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示（氣體溶解忽略不計(jì)）計(jì)算： （1）生成二氧化碳的質(zhì)量是（2）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少（2分） （3）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（2分）考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，石灰石的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量之和減去燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出石灰石中碳酸鈣

13、的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答：解：（1）由圖示結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為=（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為xcaco3 +2hcl=cacl2 +h2o+co2100 44 x 100 44 =x x=（3）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10g ×100%=75%答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是；（2）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為；（3）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%7、某課外小組的同學(xué)為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取25g石灰石粉碎后，裝入硬質(zhì)試管中高溫灼燒至質(zhì)量不再變化（雜質(zhì)不反應(yīng)），冷卻稱量剩余固體質(zhì)量為，求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8、學(xué)校研

14、究性學(xué)校小組為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）并取稀鹽酸200克，平均分成4份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)編號 1 2 3 4加入樣品的質(zhì)量/克 5 10 15 20 生成氣體的質(zhì)量/克 m 試求：（1）上述反應(yīng)中碳酸鈣有剩余的實(shí)驗(yàn)編號是3和4（2）上表中m的數(shù)值是（3）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（寫出計(jì)算過程）9、某石灰石樣品，經(jīng)測定含碳元素%，則樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）先計(jì)算出純凈的碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)純度=含雜質(zhì)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/純凈物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100%，進(jìn)行解答解答：碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12

15、/ 100 ×100%=12%，石灰石樣品中含碳元素%，根據(jù)純度=含雜質(zhì)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) /純凈物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100%，可知樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= / ×100%=80%；10、某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取了4份石灰石樣品（設(shè)該石灰石中不含其他碳酸鹽），分別加入過量的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：實(shí) 驗(yàn) 1 2 3 4石灰石樣品的質(zhì)量/g 5 10 生成co2的質(zhì)量/g 分析上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并回答：（1）哪次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有明顯錯誤為什么（2）計(jì)算這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10、小強(qiáng)同學(xué)從旅游云南大理礦區(qū)取回了若干塊

16、礦石樣品（1）玲玲同學(xué)拿了一塊在家做實(shí)驗(yàn)（如圖所示），杯底放一支小蠟燭和樣品粉末，沿杯壁緩緩倒入一定量的醋（含有3%5%的醋酸）他能觀察到的現(xiàn)象有：；（2）在老師的指導(dǎo)下對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測，采用了以下的辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）請計(jì)算：序號 加入稀鹽酸質(zhì)量（g） 剩余固體質(zhì)量（g）第1次 10 第2次 10 m 第3次 10 第4次 10 8g的石灰石樣品中含有雜質(zhì)克；樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；上表中m的數(shù)值應(yīng)為；老師的問題：要得到的co2，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千

17、克？11、石灰石樣品中含有二氧化硅雜質(zhì)（二氧化硅既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)想測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一塊石灰石樣品，將其敲碎后，稱出6g放入燒杯內(nèi)（燒杯質(zhì)量為20g）然后加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止反應(yīng)所需時(shí)間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總量（m）的關(guān)系如下圖所示試回答：（1）將石灰石樣品敲打粉碎的主要目的是：（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，共放出二氧化碳克：（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（計(jì)算結(jié)果精確到%）12、化學(xué)興趣小組測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其方法是：將樣品與鹽酸反應(yīng)，測定反應(yīng)后生成的co2質(zhì)量，再根據(jù)co2

18、的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量（1）為測定co2的質(zhì)量，他們想出了以下a、b、c三種方案，請?zhí)羁找詭椭麄兺瓿稍O(shè)計(jì)方案：a可稱量反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的減小量b可稱量吸收co2前后盛有氫氧化鈉溶液容器質(zhì)量的（增大）（選填“增大”或“減小”）量c選用右圖（甲）裝置可測量產(chǎn)生的co2的體積，再利用此時(shí)co2的（密度），可計(jì)算co2的質(zhì)量圖中瓶內(nèi)水面上油層的作用是（防止二氧化碳溶于水）（2）下表是五組學(xué)生按方案a所測得的數(shù)據(jù)小組 取用石灰石樣品質(zhì)量 測得co2的質(zhì)量 碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 204% 91% 93% 92% % 根據(jù)上表所得數(shù)據(jù)，該樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值為92%；在此實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致碳酸鈣質(zhì)量

19、分?jǐn)?shù)比室際值偏高的可能原因（泡沫溢出或樣品粉末撒落），碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際值偏低的可能原因有（試樣未充分反應(yīng)或攪拌不充分）考點(diǎn)：碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)；溶液的酸堿性與ph值的關(guān)系；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專題：實(shí)驗(yàn)性簡答題；實(shí)驗(yàn)操作型；實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)題；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)分析：（1）b、氫氧化鈉溶液吸收反應(yīng)放出的二氧化碳生成碳酸鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷溶液質(zhì)量增大；c、對比兩裝置中導(dǎo)管的位置，判斷可測定二氧化碳?xì)怏w的裝置；根據(jù)測定的體積，使用體積與質(zhì)量關(guān)系式可計(jì)算出其質(zhì)量；其中油層可防止二氧化碳?xì)怏w被水所消耗；（2）數(shù)據(jù)處理，在處理明應(yīng)把明顯不合理的數(shù)據(jù)剔除，質(zhì)量分?jǐn)?shù)平均值即有效的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的和與實(shí)驗(yàn)次數(shù)之比；分