2022年仙游一中上學(xué)期期中考高三化學(xué)

1、仙游一中上學(xué)期期中考高三化學(xué)試題(滿分： 100 分考試時(shí)間： 90 分鐘) 注意事項(xiàng)： 本試卷分第 i 卷和第 ii 卷兩部分。 第 i 卷為選擇題， 第 ii 卷為非選擇題。相對(duì)原子質(zhì)量： h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cu 64 第 i 卷(選擇題共 44 分) 一、選擇題 (本題包括 22 小題，每小題 2 分，共 44 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 ) 1下表中的污染與其來源不對(duì)應(yīng)的是a b c d.污染白色污染pm2.5氮氧化物水體富營養(yǎng)化來源廢棄塑料化石燃料燃燒汽車尾氣石油化工廢棄物2下列化學(xué)用語描述中不正確的是 ( ) a中子數(shù)為20 的氯原子：3717c

2、l b比例模型可以表示co2分子或 sio2分子.chco3的電離方程式為：hco3+ h2o co23+h3o+d次氯酸的結(jié)構(gòu)式：hocl 3下列描述正確的是a炭在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此在埋木樁前，可將埋入地下的一段表面用火微微燒焦.b可用 naoh 溶液除去mgcl2溶液中少量的fecl3 c足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：fe+4h+no3- =fe3+2h2o+no d向某溶液滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有so42-4設(shè) na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( ) a將 1molcl2通入到水中，則n(hclo)+n(cl)+n(clo) 2nab常溫常壓下

3、，3.0g 含甲醛 (hcho) 的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4na.c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l 的 ccl4中含有的ccl 鍵數(shù)為 0.4nad將 co2通過 na2o2使其增重a 克時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為aan145下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或操作合理的是() 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -a配置 1 l0.1 mol/l nacl 溶液的實(shí)驗(yàn)中，用托盤天平稱量5.85 g 氯化鈉晶體b用 濕潤 ph 試紙測(cè)定某h2so4溶液的 ph c可用 酸式滴定管 量取 25.00 ml

4、高錳酸鉀溶液.d用 瓷坩堝灼燒 碳酸鈉 晶體6一定條件下，下列各組物質(zhì)中，y 既能與 x 反應(yīng)又能與z 反應(yīng)的是 ( ) x y z a 氨水a(chǎn)l(oh)3鹽酸b 濃 h2so4so2nahco3溶液c c sio2稀鹽酸d.fe2o3al 濃硝酸7下列離子方程式不正確的是() a在 30 ml 1 mol/l na2so3溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的cl2 224 ml ：h2oso23cl2=so242cl2h.b硝酸銀溶液中滴加過量氨水：ag2nh3 h2o=ag(nh3)22h2o c飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液變渾濁：2na+co32-+co2+h2o=2nahco3d碳酸氫鎂溶液中

5、加入足量的澄清石灰水: mg2+2hco3-+2ca2+4oh- =mg(oh)2 +2caco3 +2h2o 8下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) a能使甲基橙變紅 的溶液中： fe3、 al3、no3、cl、so23b在 ph11 的溶液中： na、alo2、no3、s2、so23.c室溫下，由水電離的 c(h)1010 mol/l的溶液中：cl、hco3、no3、 nh4、fd加入 mg 能放出 h2的溶液中： mg2、nh4、clo、k、 so249在一無色溶液中檢驗(yàn)出有ba2、ag，同時(shí)又測(cè)得其酸性很強(qiáng)。某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在：cu2fe3 cl no3s2co

6、32 nh4 mg2 al3alo2離子。其實(shí)，這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的離子組是( ) abcd.10已知熱化學(xué)方程式：so2(g)+ 12o2(g) so3(g) h = 98.32kj mol，在容器中充入 2molso2和 1molo2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為( ) a 196.64kj b 196.64kj/ mol c 196.64kj.d 196.64kj 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -42nh clca(oh)和碘水乙醇4kmno

7、酸性溶液拉11將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有 no) 。向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol/l naoh 溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g。則下列敘述中不正確的是() a當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗naoh 溶液的體積v 100 mlb當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到no 氣體的體積一定為2.24 l.c參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9.6 gm3.6 g d當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4 mol 12、反應(yīng) a+b c 分兩步進(jìn)行：a+b x ， x c ，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，e1表示反應(yīng) a+ b

8、x的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是( ) a. e2表示反應(yīng)xc的活化能bx 是反應(yīng) a 十 bc的催化劑c反應(yīng) a 十 bc的hzrt b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：wrz dxr2、wr2兩化合物中r 的化合價(jià)相同.14關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是a裝置可用于分離i2與 nh4cl 混合物b裝置可用于檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的so2.c裝置可用乙醇萃取碘水中的碘d裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取和收集少量氨氣15為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣 (含 sio2雜質(zhì) )的含量。現(xiàn)利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定裝置c 中生成的baco3沉淀質(zhì)量 。下列說法正確的是精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - -

9、- - - - - - - - - - 第 3 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -a. 裝置 a 中藥品應(yīng)為濃硫酸b.在 bc 之間應(yīng)增添盛有飽和nahco3溶液的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體c. 為了測(cè)得 c 中生成的沉淀質(zhì)量，需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作.d. 只要測(cè)定裝置c 在吸收 co2前后的質(zhì)量差，也可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16用 ch4催化還原nox可以 消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g) 4no2(g)=4no(g) co2(g)2h2o(g) h 574 kj mol1ch4(g)4no(g)=2n2(g) co2(g) 2h2o(g) h 1160 k

10、j mol1下列說法不正確的是() a若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48l ch4還原 no2生成 n2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kj b由反應(yīng)可推知：ch4(g) 4no2(g)=4no(g) co2(g) 2h2o( l)h 574 kj mol1.c反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同d反應(yīng)中當(dāng)4.48l(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )ch4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.6 mol 17 稀土元素號(hào)稱 “ 工業(yè)維生素 ” ， 科學(xué)家把稀土元素鑭對(duì)作物的作用賦予“ 超級(jí)鈣 ” 的美稱。已知鑭 (la)是一種活動(dòng)性比鋅更強(qiáng)的元素，它的氧化物的化學(xué)式為la2o3， la(oh)3是不溶于水的弱堿，而lacl3、la(no3)

11、3都可溶于水，下列說法中正確的是ala(no3)3水溶液顯酸性.blacl3的水溶液加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到無水lacl3cla 和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：la+2h+= la3+h2d鑭有兩種核素：57139la 和放射性57138la，由此可知鑭元素的相對(duì)原子質(zhì)量為138.5 18科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是() a 探究 so2和 na2o2反應(yīng)可能有na2so4生成b 探究 no 和 n2o 可能化合生成no2.c 探究 no2可能被 naoh 溶液完全吸收生成nano2和 nano3d 探究向滴有酚酞試液的naoh 溶液中通入c

12、l2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是hclo 的漂白作用19. x、y、 z 為三種均含r 元素的物質(zhì)，一定條件下存在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系(不含 r 的物質(zhì)已略去 )；若改變 x 與 naoh 的物質(zhì)的量之比，則含 r 的產(chǎn)物可能只有y 或者只有z。從物質(zhì)類屬看，x 不可能是a. 單質(zhì).b. 氧化物c. 酸d. 鹽精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -20. 高效凈水劑聚合氯化鋁鐵 (pafc) 的組成可表示為alfe(oh)ncl6-nm，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化

13、處理。某工廠欲以工業(yè)廢料(金屬鐵、 鋁及其氧化物 )為原料、采用如下流程來制取pafc ：下列判斷無法確定的是a. pafc 因水解而能凈水b. 往甲溶液中滴入kscn 溶液后呈血紅色.c. 試劑 x 具有氧化性d. 乙溶液肯定不可能呈強(qiáng)堿性21下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是：序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶 濃、稀 hno3分別與 cu 反應(yīng)比較濃、稀hno3的氧化性強(qiáng)弱b 鑒別溴蒸氣和no2分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴蒸汽c 測(cè)定等濃度的hcl 、hno3兩溶液的 ph 比較氯、 n 的非金屬性強(qiáng)弱.d 將 ki 和 fecl3溶液在試管中混合后，加入 ccl4，震蕩，靜置氧化性： fe

14、3+i222向含 na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入150 ml 1 mol?l1h cl 溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是() a a 曲線表示的離子方程式為：alo2+h+h2o al(oh)3b b 和 c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的c m 點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g d 原混合溶液中的co32與 alo2的物質(zhì)的量之比為1： 2.精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -圖 10 第卷 ( 非選擇題共 56 分) 二、( 本題包

15、括 4 小題，共 56 分) 23(8 分) 碳元素是形成物種最多的元素之一，其中許多物質(zhì)對(duì)人類來說有著極其重要的作用。(1)石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，它是世上最薄卻也是最堅(jiān)硬的納米材料，同時(shí)也是世界上導(dǎo)電性最好的材料 (結(jié)構(gòu)見圖10)。試預(yù)測(cè)它與下列物質(zhì)可能反應(yīng)的是。a氧氣b單質(zhì)氟c濃硝酸d氫氧化鈉溶液(2) ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g) h a kj mol 1； ch3oh(g) co(g)+2h2(g) h bkj mol 1；ch4(g) 與 h2o(g) 反應(yīng)生成ch3oh(g) 和 h2(g) 的熱化學(xué)方程式為。(3)檸檬酸 (h3c

16、it) 是重要的三元有機(jī)酸，它的三種銨鹽均易溶于水，它們可通過h3cit與氨水反應(yīng)獲得，含碳各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù) )與 ph 的關(guān)系見圖11。為制取nh4h2cit ，ph 應(yīng)控制在； 檸檬酸和一定量氨水反應(yīng)所得溶液的ph 約為 6.7 時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為。24、(15 分)有 x、 y、 z 三種元素，已知x、y 是元素周期表前20 號(hào)元素，且x 的原子序數(shù)比 y 大 4，元素 z 形成的金屬單質(zhì)在日常生活中應(yīng)用最廣泛。請(qǐng)回答：若 x 是短周期最活潑的金屬元素。(1)寫出 y 的單質(zhì)的電子式。(2)寫出過量的單質(zhì)z 與元素 y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

17、水化物(稀溶液 )反應(yīng)的離子方程式。若 x 的簡單離子半徑是第三周期元素簡單離子半徑最小的。(3)在定向爆破中，常利用氧化鐵和單質(zhì)x 反應(yīng)放出的熱量來切割鋼筋。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)在含有 fe3+、x 的陽離子的混合溶液中，除去x 的陽離子的離子方程式是含 z 的化合物 a( 化學(xué)式為k2zo4)極易溶于水，但靜置一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -(5)化合物 a 溶于水后的變化(用離子方程式表示)。查閱資料發(fā)現(xiàn)，加入下列物質(zhì)中的

18、可提高 a 在水中的穩(wěn)定性。ana2co3 bkscn cnh4no3 dkoh 25.(16 分)工業(yè)上可用下列裝置測(cè)定黃鐵礦(主要成分為fes2)中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略 so2、h2so3與氧氣的反應(yīng)) 實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下：a連接好裝置，并檢查裝置的氣密性b稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品c將 2.0g 樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中d以 1l/min 的速率鼓入空氣e將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800 850f用 200ml 的飽和碘水吸收so2，發(fā)生的反應(yīng)是：i2+so2+2h2o=2hi+h2so4 g吸收液用ccl4萃取h取 20.00ml 吸收液，用標(biāo)準(zhǔn)0.2000mol l-1的 na

19、oh 溶液滴定。試回答：(1)寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)步驟 g 中所用主要儀器是，應(yīng)取(填“ 上” 或 “ 下” ) 層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。(3)裝置的作用是。(4)步驟 h 中滴定時(shí)應(yīng)選用作指示劑，可以根據(jù)現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。(5)假定黃硫鐵礦中的硫在操作e 中已全部轉(zhuǎn)化為so2，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)液體的體積/ml 標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積/ml 滴定前滴定后第一次20.00ml 0.00 20.98 第二次20.00ml 0.22 20.20 第三次20.00ml 0.36 20.38 則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留小數(shù)點(diǎn)后1

20、位) 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -(6)也有人提出用“ 沉淀質(zhì)量法 ” 測(cè)定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若用這種方法測(cè)定，最好是在裝置所得吸收液中加入下列哪種試劑。a.硝酸銀溶液b.氯化鈣溶液c.澄清石灰水d. 氯化鋇溶液26(17 分)nh4al(so4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦 (主要成分為al2o3和少量 sio2、 fe2o3雜質(zhì) )生產(chǎn)銨明礬晶體nh4al(so4)2?12h2o，其工藝流程圖如下：(1)廢渣 a、b 的成分分別是_

21、、_。(寫化學(xué)式 ) (2)流程圖中x 的化學(xué)式為 _。(3)反應(yīng)的離子方程式為_ ，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為_(填操作名稱 )、 冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(5)向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是(填選項(xiàng)字母 ) a2al3+ + 3so42 + 3ba2+ + 6oh= 3baso4 + 2al(oh)3bnh4+ + so42 + ba2+ + oh= baso4 + nh3 h2o cal3+ + 2so42 + 2ba2+ + 4oh= 2baso4 + alo2 + 2h2o dnh4+ + al3+ + 2so42

22、 + 2ba2+ + 4oh= 2baso4 + al(oh)3 + nh3 h2o 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -仙游一中 2015-2016學(xué)年度上學(xué)期期中考高三化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)總說明：1.本答案供閱卷評(píng)分時(shí)使用，考生若寫出其它正確答案，可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分。2.化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。一、 (每小題 2 分，共 44 分) 題號(hào)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案d b a b c d a b d c b 題號(hào)12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案c d b c b a b a b c d 23(8 分) (1)a b c (2 分，見