《專(zhuān)題2+化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化》檢測(cè)題(蘇教版必修二)

1、1專(zhuān)題專(zhuān)題 2檢測(cè)題檢測(cè)題(時(shí)間時(shí)間90 分鐘分鐘滿分滿分100 分分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H 1C 12Zn 65第第卷卷(選擇題，共選擇題，共 48 分分)一、選擇題一、選擇題(本題共本題共 16 道小題，每小題道小題，每小題 3 分，共分，共 48 分。每小題分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1我國(guó)我國(guó)“十一五十一五”規(guī)劃綱要提出，規(guī)劃綱要提出，“十一五十一五”期間單位國(guó)內(nèi)生期間單位國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值能耗降低產(chǎn)總值能耗降低 20%左右，主要污染物排放總量減少左右，主要污染物排放總量減少 10%。日前召。日前召開(kāi)的國(guó)務(wù)院常務(wù)會(huì)議進(jìn)一步明確了節(jié)能減排的主要

2、目標(biāo)任務(wù)和總體開(kāi)的國(guó)務(wù)院常務(wù)會(huì)議進(jìn)一步明確了節(jié)能減排的主要目標(biāo)任務(wù)和總體要求。下列措施與節(jié)能減排不符合的是要求。下列措施與節(jié)能減排不符合的是()A利用太陽(yáng)能制氫燃料利用太陽(yáng)能制氫燃料B加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量C利用潮汐能發(fā)電利用潮汐能發(fā)電D大力開(kāi)展農(nóng)村沼氣的普及大力開(kāi)展農(nóng)村沼氣的普及解析解析利用化石燃料帶來(lái)的污染問(wèn)題越來(lái)越嚴(yán)重。利用化石燃料帶來(lái)的污染問(wèn)題越來(lái)越嚴(yán)重。答案答案B2下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A 植物通過(guò)光合作用將植物通過(guò)光合作用將 CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程的

3、過(guò)程B太陽(yáng)能電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能太陽(yáng)能電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)D氫能可以通過(guò)電解海水獲得并大量推廣使用氫能可以通過(guò)電解海水獲得并大量推廣使用解析解析A 項(xiàng)是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能項(xiàng)是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能， B 項(xiàng)是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成電項(xiàng)是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成電能，能，D 項(xiàng)要消耗大量電能。項(xiàng)要消耗大量電能。答案答案C23如圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固如圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合體碎塊混合， 杯內(nèi)食物溫度逐漸上升杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。 制造此加熱杯可選用的固體碎制造此加熱杯可選用的固體碎塊是塊是()A硝

4、酸銨硝酸銨B生石灰生石灰C氯化鎂氯化鎂D食鹽食鹽解析解析NH4NO3溶于水吸收熱量；生石灰與水反應(yīng)放出大量的溶于水吸收熱量；生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱；熱；MgCl2、NaCl 溶于水沒(méi)有顯著的熱效應(yīng)。溶于水沒(méi)有顯著的熱效應(yīng)。答案答案B4 下列條件的改變都能使化學(xué)反應(yīng)下列條件的改變都能使化學(xué)反應(yīng)： A(g)B(g)C(g)D(g)的反應(yīng)速率發(fā)生改變的反應(yīng)速率發(fā)生改變， 但其中變化的實(shí)質(zhì)與但其中變化的實(shí)質(zhì)與“濃度改變對(duì)反應(yīng)速率影濃度改變對(duì)反應(yīng)速率影響響”相同的是相同的是()A光照光照B溫度溫度C壓強(qiáng)壓強(qiáng)D催化劑催化劑解析解析在一定條件下，壓強(qiáng)的改變實(shí)質(zhì)是氣體濃度的改變。在一定條件下，壓強(qiáng)的改變實(shí)

5、質(zhì)是氣體濃度的改變。答案答案C5我國(guó)擁有較豐富的地?zé)豳Y源，其開(kāi)發(fā)利用前景廣闊。下列關(guān)我國(guó)擁有較豐富的地?zé)豳Y源，其開(kāi)發(fā)利用前景廣闊。下列關(guān)于地?zé)崮苷f(shuō)法正確的是于地?zé)崮苷f(shuō)法正確的是()可以用于洗浴可以用于洗浴、發(fā)電以及供暖等方面發(fā)電以及供暖等方面與煤炭與煤炭、石油石油、天然天然氣一樣都是化石能源氣一樣都是化石能源主要源于地球內(nèi)部放射性元素衰變產(chǎn)生的主要源于地球內(nèi)部放射性元素衰變產(chǎn)生的能量能量與地下水結(jié)合可形成熱水型地?zé)?，釋放形式之一是溫泉與地下水結(jié)合可形成熱水型地?zé)?，釋放形式之一是溫泉ABCD3解析解析地?zé)嶂饕獊?lái)于地球內(nèi)部放射性元素衰變產(chǎn)生的能量地?zé)嶂饕獊?lái)于地球內(nèi)部放射性元素衰變產(chǎn)生的能量， 不是

6、不是化石能源?；茉?。答案答案C6為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是是()A.B.C.D.解析解析此實(shí)驗(yàn)應(yīng)在不同溫度下此實(shí)驗(yàn)應(yīng)在不同溫度下， 但其他條件應(yīng)相同但其他條件應(yīng)相同， 在兩個(gè)試管在兩個(gè)試管中同時(shí)進(jìn)行，故中同時(shí)進(jìn)行，故 D 項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案D7.4已知反應(yīng)已知反應(yīng) AB=CD 的能量變化如圖所示的能量變化如圖所示， 下列說(shuō)法正確的下列說(shuō)法正確的是是()A 形成產(chǎn)形成產(chǎn)物物 C 和和 D 的化學(xué)鍵所放出的總能量高于斷開(kāi)反應(yīng)的化學(xué)鍵所放出的總能量高于斷開(kāi)反應(yīng)物物 A和和 B 的化學(xué)鍵所吸收的總能量的化學(xué)鍵所吸

7、收的總能量B該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行C反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量D該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)解析解析由圖可知反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量由圖可知反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量， 則形成產(chǎn)則形成產(chǎn)物物C 和和 D 的化學(xué)鍵所放出的總能量低于斷開(kāi)反應(yīng)的化學(xué)鍵所放出的總能量低于斷開(kāi)反應(yīng)物物 A 和和 B 的化學(xué)鍵所的化學(xué)鍵所吸收的總能量吸收的總能量， 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， 吸熱反應(yīng)不一定在加熱條件下才吸熱反應(yīng)不一定在加熱條件下才能進(jìn)行。能進(jìn)行。答案答案D8已知在已知在 25 ，101 kPa 下，下，1 g

8、C8H18(汽油的重要成分汽油的重要成分)燃燒燃燒生成生成 CO2氣體和氣體和 H2O(液態(tài)液態(tài))時(shí)放出時(shí)放出 48.40 kJ 的熱量的熱量。 表示上述反應(yīng)的表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是熱化學(xué)方程式正確的是()AC8H18(l)252O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H48.40 kJ/molBC8H18(l)252O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)5H5 518 kJ/molCC8H18(l)252O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJ/molDC8H18(l)252O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H48.40 kJ/mol解析解析1 mol

9、液態(tài)液態(tài) C8H18燃燒生成燃燒生成 CO2(g)和和 H2O(l)放出的熱量放出的熱量為為：11448.40 kJ5518 kJ，故故 B 項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案B9關(guān)于如下圖所示裝置的敘述正確的是關(guān)于如下圖所示裝置的敘述正確的是()A銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質(zhì)量逐漸減少銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D氫離子在銅片表面被還原氫離子在銅片表面被還原解析解析該裝置是原電池該裝置是原電池，Zn 是負(fù)極是負(fù)極，Cu 是正極是正極，電流從電流從 Cu 片片經(jīng)導(dǎo)線流向經(jīng)導(dǎo)線流向 Zn 片，片，Cu 片上發(fā)生的反應(yīng)為：片上發(fā)生的反應(yīng)為

10、：2H2e=H2。答案答案D10將等質(zhì)量的兩份鋅粉將等質(zhì)量的兩份鋅粉 a、b，分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)，分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向向 a 中加少量中加少量 CuSO4溶液溶液， 下圖中產(chǎn)生下圖中產(chǎn)生 H2的體積的體積 V(L)與時(shí)間與時(shí)間 t(min)6的關(guān)系，其中正確的是的關(guān)系，其中正確的是()解析解析a 中中 FeCuSO4=FeSO4Cu，析出的，析出的 Cu 和和 Fe、稀稀H2SO4構(gòu)成原電池構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快使反應(yīng)速率加快，因因 a 中部分中部分 Fe 與與 CuSO4溶液溶液反應(yīng)，使反應(yīng)，使 a 中產(chǎn)生中產(chǎn)生 H2的體積小于的體積小于 b，A 項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案

11、A11 0.4 mol CuCl2溶于水溶于水， 配成配成 1 L 溶液溶液， 用石墨電極進(jìn)行電解用石墨電極進(jìn)行電解，當(dāng)一個(gè)電極得到當(dāng)一個(gè)電極得到 0.3 mol Cu 時(shí)，另一個(gè)電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀時(shí)，另一個(gè)電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是況下的體積是()A5.6 LB6.72 LC3.36 LD11.2 L解析解析陰極得到陰極得到 0.3 mol Cu，轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移 0.6 mol 電子，則陽(yáng)極上生成電子，則陽(yáng)極上生成的的 Cl2為：為：0.3 mol22.4 L/mol6.72 L。答案答案B12 下面各容器中盛有海水下面各容器中盛有海水， 鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序鐵在其中被

12、腐蝕時(shí)由快到慢的順序是是()7ABCD解析解析形成了原電池，形成了原電池，F(xiàn)e 是負(fù)極，是負(fù)極，F(xiàn)e 被腐蝕的速率被腐蝕的速率，也是原電池，但也是原電池，但 Fe 為正極，不易腐蝕，故為正極，不易腐蝕，故，是電解池，是電解池，F(xiàn)e 為陽(yáng)極，為陽(yáng)極，F(xiàn)e 被腐蝕的速率最快。被腐蝕的速率最快。答案答案A13堿性電池具有容量大堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)因而得到廣泛應(yīng)用用。 鋅鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液， 電池總反應(yīng)式為電池總反應(yīng)式為： Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)，下列說(shuō)

13、法錯(cuò)誤的是，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A電池工作時(shí)，鋅失去電子電池工作時(shí)，鋅失去電子B電池正極上發(fā)生還原反應(yīng)電池正極上發(fā)生還原反應(yīng)C電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D外電路中每通過(guò)外電路中每通過(guò) 0.2mol 電子，鋅的質(zhì)量理論上減小電子，鋅的質(zhì)量理論上減小 6.5g解析解析由電池總反應(yīng)可知由電池總反應(yīng)可知， Zn失去電子成失去電子成為為Zn2， 消消耗耗1 mol Zn轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 2 mol 電子電子，若轉(zhuǎn)移若轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子電子，消耗消耗 0.1 mol Zn(6.5 g)；電池電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極。工作時(shí)，電子由負(fù)極通

14、過(guò)外電路流向正極。8答案答案C14反應(yīng)反應(yīng) 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度的濃度增加了增加了 0.4 molL1，在這段時(shí)間內(nèi)用，在這段時(shí)間內(nèi)用 O2表示的反應(yīng)速率為表示的反應(yīng)速率為 0.04molL1s1，則這段時(shí)間為，則這段時(shí)間為()A0.1 sB2.5 sC5 sD10 s解析解析v(SO3)20.04 molL1s10.08 molL1s1，t0.4 molL10.08 molL1s15 s。答案答案C15一定溫度下，在一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中，的密閉容器中，X、Y、Z 三種氣體的三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列

15、敘述正確的是物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)開(kāi)始到 10 s，用，用 Z 表示的反應(yīng)速率為表示的反應(yīng)速率為 0.158 mol/(Ls)B反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)開(kāi)始到 10 s，X 的物質(zhì)的量濃度減少了的物質(zhì)的量濃度減少了 0.79 mol/LC 反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)開(kāi)始到 10 s 時(shí)時(shí)， 用用 Y 表示的反應(yīng)速率為表示的反應(yīng)速率為 0.039 5 mol/(Ls)D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)Y(g)Z(g)解析解析v(Z)1.58 mol2 L10 s0.079 mol/(Ls)；9反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)開(kāi)始到 10 s，c(X)減少了減少了1.20

16、mol0.41 mol2 L0.395 mol/L，v(X)0.395 mol/L10 s0.039 5 mol/(Ls)；v(Y)(1.00 mol0.21 mol)2 L10 s0039 5 mol/(Ls)；化學(xué)方程式為：化學(xué)方程式為：X(g)Y(g)2Z(g)。答案答案C16 鋼 鐵 生 銹 過(guò) 程 發(fā) 生 如 下 反 應(yīng) ： 鋼 鐵 生 銹 過(guò) 程 發(fā) 生 如 下 反 應(yīng) ： 2Fe O22H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。下列說(shuō)法正確的是。下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等中電子轉(zhuǎn)移

17、數(shù)目相等B反應(yīng)反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水中氧化劑是氧氣和水C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕解析解析反應(yīng)反應(yīng)、 中均是消耗中均是消耗 1 mol O2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 4 mol e， A 項(xiàng)正確項(xiàng)正確；反應(yīng)反應(yīng)中氧化劑是中氧化劑是 O2，B 項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤；C 形成原電池形成原電池，鋼質(zhì)水管易腐蝕鋼質(zhì)水管易腐蝕，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；D 發(fā)生原電池反應(yīng)，是鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，發(fā)生原電池反應(yīng)，是鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案A第第卷卷(非選擇題，共非選擇題，共 52 分分)二

18、、非選擇題二、非選擇題(本題包括本題包括 6 道題，共道題，共 52 分分)17(9 分分)利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中常用的物品，根據(jù)氧化還原反利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中常用的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)電池。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)電池。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)原理：Fe2H=Fe2H2(2)實(shí)驗(yàn)用品：電極實(shí)驗(yàn)用品：電極(_、_)、稀硫酸、稀硫酸、_、_、耳機(jī)、耳機(jī)(或者電流計(jì)或者電流計(jì))(填寫(xiě)所缺的實(shí)驗(yàn)用品填寫(xiě)所缺的實(shí)驗(yàn)用品)。(3)實(shí)驗(yàn)裝置如圖。實(shí)驗(yàn)裝置如圖。10(4)原電池設(shè)計(jì)及注意的問(wèn)題：原電池設(shè)計(jì)及注意的問(wèn)題：按如圖所示裝置連

19、接好實(shí)驗(yàn)儀器按如圖所示裝置連接好實(shí)驗(yàn)儀器，注意觀察注意觀察(耳朵聽(tīng)耳朵聽(tīng))耳機(jī)是否耳機(jī)是否有聲音發(fā)出有聲音發(fā)出， 如果沒(méi)有如果沒(méi)有， 可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極頭上的一極(注意：接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一極是連接在原電池的另一注意：接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的個(gè)電極上的)，這時(shí)可以聽(tīng)見(jiàn)耳機(jī)發(fā)生，這時(shí)可以聽(tīng)見(jiàn)耳機(jī)發(fā)生“嚓嚓嚓嚓嚓嚓”的聲音。其原的聲音。其原因是在原電池中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為因是在原電池中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_(kāi)，在耳機(jī)中又由，在耳機(jī)中又由_轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計(jì)如果將裝置

20、中的耳機(jī)改為電流計(jì)， 則則_應(yīng)該接電流計(jì)的應(yīng)該接電流計(jì)的負(fù)極負(fù)極，電極反應(yīng)是電極反應(yīng)是_，發(fā)生了發(fā)生了_反應(yīng)反應(yīng)；_應(yīng)該接應(yīng)該接電流計(jì)的正極，電極反應(yīng)是電流計(jì)的正極，電極反應(yīng)是_，發(fā)生了，發(fā)生了_反應(yīng)。反應(yīng)。解析解析原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，活潑金屬作負(fù)極原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑材料作正極不活潑材料作正極，發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)。電流計(jì)正極應(yīng)接電流計(jì)正極應(yīng)接原電池正極、電流計(jì)負(fù)極接原電池負(fù)極。原電池正極、電流計(jì)負(fù)極接原電池負(fù)極。答案答案(2)鐵釘或鐵條鐵釘或鐵條銅釘銅釘(其他的惰性電極如鉛筆芯、鉑等其他的惰性電極如鉛筆芯、鉑等

21、)燒杯燒杯導(dǎo)線導(dǎo)線(4)電能電能電能電能鐵釘鐵釘Fe2e=Fe2氧化氧化銅釘銅釘2H2e=H2還原還原18(8 分分)“西氣東輸西氣東輸”是我國(guó)開(kāi)發(fā)的重點(diǎn)工程，這里的氣是指是我國(guó)開(kāi)發(fā)的重點(diǎn)工程，這里的氣是指天然氣天然氣， 其主要成分是甲烷其主要成分是甲烷。 工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣氣， 水煤氣的主要成分水煤氣的主要成分是是 CO 和和 H2， 二者的體積比二者的體積比為為 11。 已已知知 1 molCO 氣體完全燃燒生成氣體完全燃燒生成 CO2氣體放出氣體放出 282.6 kJ 熱量熱量；1 mol 氫氣完全氫氣完全11燃燒生成液態(tài)水放出燃燒生成

22、液態(tài)水放出 285.8 kJ 熱量；熱量；1 mol CH4氣體完全燃燒生氣體完全燃燒生成成CO2氣體和液態(tài)水放出氣體和液態(tài)水放出 889.6 kJ 熱量。熱量。(1)寫(xiě)出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：寫(xiě)出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_。(2)若若 1 mol CH4氣體完全燃燒生成氣體完全燃燒生成 CO2氣體和水蒸氣，放出的氣體和水蒸氣，放出的熱量熱量_(填填“大于大于”“”“等于等于”或或“小于小于”)889.6 kJ。(3)忽略水煤氣中其他成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所忽略水煤氣中其他成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為需水煤氣與甲烷的體

23、積比約為(整數(shù)比整數(shù)比)_。(4)以上數(shù)據(jù)和計(jì)算說(shuō)明，以天然氣替代水煤氣作燃料，突出的以上數(shù)據(jù)和計(jì)算說(shuō)明，以天然氣替代水煤氣作燃料，突出的優(yōu) 點(diǎn) 是優(yōu) 點(diǎn) 是 _。解析解析(2)因?yàn)樗魵獬蔀橐簯B(tài)水放出熱量，所以放出的熱量小因?yàn)樗魵獬蔀橐簯B(tài)水放出熱量，所以放出的熱量小于于 889.6 kJ。(3)設(shè)水煤氣與甲烷的體積比為設(shè)水煤氣與甲烷的體積比為 x1，因?yàn)橥瑴赝瑝合職怏w的體，因?yàn)橥瑴赝瑝合職怏w的體積比等于其物質(zhì)的量之比，所以：積比等于其物質(zhì)的量之比，所以：x282.6 kJ2285.8 kJ2889.6 kJ，解得，解得 x3。答案答案(1)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6

24、 kJmol1(2)小于小于(3)31(4)產(chǎn)生相等的熱量產(chǎn)生相等的熱量，消耗天然氣的體積少消耗天然氣的體積少，其其 CO2排放量也少排放量也少，有利于保護(hù)環(huán)境有利于保護(hù)環(huán)境1219 (8 分分)(1)反應(yīng)反應(yīng) A3B=2C2D 在四種不同情況下的反應(yīng)速在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：率分別為：v(A)0.15 molL1s1；v(B)0.6 molL1s1；v(C)0.4 molL1s1；v(D)0.45 molL1s1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)樵摲磻?yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開(kāi)。(2)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A 與與 B 反應(yīng)生成反應(yīng)生成 C，其反應(yīng)速，其反應(yīng)速率分別為率

25、分別為：v1、v2、v3(molL1s1)，且且 v1、v2、v3之間有如下關(guān)系之間有如下關(guān)系：v23v1，v32v1，則此反應(yīng)可表示為，則此反應(yīng)可表示為_(kāi)。(3)下列各項(xiàng)可以證明下列各項(xiàng)可以證明 2HI(g)H2(g)I2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是的是_。單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol I2的同時(shí)生成的同時(shí)生成 n mol HI；一個(gè)一個(gè) HH 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè) HI 鍵斷裂；鍵斷裂；百分組成百分組成(HI)(H2)時(shí)；時(shí)；反應(yīng)速率反應(yīng)速率 v(H2)v(I2)v(HI)/2 時(shí)；時(shí)；c(H2):c(I2) :c(HI)1:1:2 時(shí)；時(shí)；溫度和

26、體積一定，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)；溫度和體積一定，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)；溫度和壓強(qiáng)一定，混合氣體的密度不再變化時(shí)；溫度和壓強(qiáng)一定，混合氣體的密度不再變化時(shí)；溫度和體積一定，混合氣體的顏色不再變化時(shí)。溫度和體積一定，混合氣體的顏色不再變化時(shí)。解析解析(1)把把、均換算成用均換算成用 A 表示的反應(yīng)速率，依次表示的反應(yīng)速率，依次為為0.2 molL1s1、0.2 molL1s1、0225 molL1s1。(2)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于該反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于該反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。量數(shù)之比。13(3)中正、逆反應(yīng)速率不相等；中正、逆反應(yīng)速率不相等；中一個(gè)中一

27、個(gè) HH 鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)有兩個(gè) HI 鍵斷裂鍵斷裂，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)混反應(yīng)混合物的組成保持不變合物的組成保持不變，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等其質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，故故不能證明不能證明；中中無(wú)論達(dá)到平衡與否無(wú)論達(dá)到平衡與否，化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 v(H2)v(I2)v(HI)/2；達(dá)到化學(xué)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，平衡時(shí)，c(H2) :c(I2) :c(HI)不一定等于不一定等于 1:1:2，有色氣體的顏色不變，有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故不能證明不能證

28、明，能證明能證明； 此反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化此反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化， 在反應(yīng)的任何在反應(yīng)的任何一個(gè)階段，容器內(nèi)壓強(qiáng)不發(fā)生改變，氣體的總質(zhì)量不變，體積不變一個(gè)階段，容器內(nèi)壓強(qiáng)不發(fā)生改變，氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不發(fā)生變化，故混合氣體的密度不發(fā)生變化，、均不能證明。均不能證明。答案答案(1)(2)A3B2C(3)20(10 分分)如圖中如圖中為直流電源為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙?zhí)囈旱臑V紙，為電解槽為電解槽，接通電路后接通電路后，發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)上上 c 點(diǎn)顯紅色點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)請(qǐng)?zhí)羁眨禾羁眨?1)電池電池上的上的 a

29、 為為_(kāi)極。極。(2) 濾 紙濾 紙 上 發(fā) 生 的 總 化 學(xué) 反 應(yīng) 方 程 式 為 ：上 發(fā) 生 的 總 化 學(xué) 反 應(yīng) 方 程 式 為 ：_。(3)欲在電解槽中實(shí)現(xiàn)銅的電解精煉欲在電解槽中實(shí)現(xiàn)銅的電解精煉，接通接通點(diǎn)點(diǎn)，使使 c、d 兩點(diǎn)短兩點(diǎn)短14路路，則電極則電極 e 上發(fā)生的主要反應(yīng)為上發(fā)生的主要反應(yīng)為：_，電極電極 f 上的上的電極反應(yīng)為：電極反應(yīng)為：_，電解液為，電解液為_(kāi)。解析解析(1)c 點(diǎn)顯紅色點(diǎn)顯紅色， 說(shuō)明說(shuō)明 c 附近產(chǎn)生了大量的附近產(chǎn)生了大量的 OH， 則則 c 為陰為陰極，極，b 為負(fù)極，為負(fù)極，a 為正極。為正極。(3)e 為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，f 為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。答案答案(1)正正(2)2NaCl2H2O=通電通電2NaOHH2Cl2(3)Cu2e=Cu2Cu22e=Cu用用 H2SO4酸化的酸化的 CuSO4溶液溶液(或用酸化的可溶性二價(jià)銅鹽溶液或用酸化的可溶性二價(jià)銅鹽溶液)21(9 分分)某些化學(xué)鍵的鍵能如下表某些化學(xué)鍵的鍵能如下表(kJmol