高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練化學(xué)實(shí)驗(yàn)專練

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué)試驗(yàn)專練1血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質(zhì)、從而挽救病人生命的重要方法；透析的原理是a蒸發(fā)b電泳c過濾d滲析【答案】 d【解析】試題分析：血液屬于膠體，透析屬于膠體的滲析，選d；考點(diǎn)：膠體的性質(zhì)2以下試驗(yàn)操作與預(yù)期試驗(yàn)?zāi)康幕蛩迷囼?yàn)結(jié)論一樣的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，a再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液向丙醛溶液中加入新制的銀氨溶液，用酒b精燈直接加熱檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的氯離子確定丙醛中是否含有醛基c向工業(yè)酒精中加入無水硫酸銅確定工業(yè)酒精中是否含有水電石與水反應(yīng)，制得的氣體直接通人酸性d【答案】 ckmno4 溶液檢驗(yàn)制得

2、的氣體是否為乙炔【解析】 a 錯(cuò)，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的氯離子為：將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中加入稀硝酸酸化后，再滴加硝酸銀溶液；b 錯(cuò)，確定丙醛中是否含有醛基的方法為：向丙醛溶液中加入新制的銀氨溶液，水浴加熱；c 正確；水的存在一般用無水硫酸銅檢驗(yàn)，如變藍(lán)就含有水； d 錯(cuò)，電石與水反應(yīng)生成的氣體中除乙炔外仍有硫化氫等氣體，硫化氫具有強(qiáng)仍原性，也能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使其褪色；3以下基本試驗(yàn)操作與所需關(guān)鍵儀器合理的是（）a過濾 泥三角 b蒸餾 分液漏斗 c蒸發(fā) 蒸發(fā)皿 d萃取 玻璃棒 【答案】 c【解析】試題分析： a、過濾時(shí)用到的儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)，

3、用不到泥三角，錯(cuò)誤；b、蒸餾操作中使用的儀器是鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、 石棉網(wǎng)、 蒸餾燒瓶、單孔橡皮塞、溫度計(jì)、 冷凝管、牛角管和錐形瓶等，錯(cuò)誤；c、蒸發(fā)時(shí)用到的儀器主要有酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，正確； d、萃取試驗(yàn)使用的儀器有分液漏斗、燒杯和鐵架臺(tái)（帶鐵圈），錯(cuò)誤；考點(diǎn)：考查化學(xué)試驗(yàn)基本操作及儀器的挑選；4如圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì), 以下相關(guān)的選項(xiàng)正確選項(xiàng)選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論anh3酚酞試液溶液變紅色nh3 的水溶液顯堿性bso2酸性 kmno4 溶液溶液褪色so2 具有漂白性chcl硅酸鈉溶液生成白色沉淀cl 的非金屬性比si 強(qiáng)dxki 淀粉溶液溶

4、液變藍(lán)x 可能是 cl 2學(xué)習(xí)必備歡迎下載【答案】 d【解析】試題分析： a、由圖可知氨氣應(yīng)利用向下排空氣法收集，溶液變紅是因氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨顯堿性， a 項(xiàng)錯(cuò)誤； b、so2 使酸性 kmno4 溶液褪色，由于so2 具有仍原性， b 項(xiàng)錯(cuò)誤； c、hcl 不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，所以不能比較非金屬性強(qiáng)弱，c 項(xiàng)錯(cuò)誤； d、氯氣和二氧化氮都具有氧化性，能 夠使碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)，d 項(xiàng)正確；答案選d；考點(diǎn)：考查氣體的收集及相關(guān)現(xiàn)象的說明5下表中“試驗(yàn)操作”與“預(yù)期現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確選項(xiàng)選項(xiàng)試驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象a 向 alcl 3 溶液中滴入過量的氨水先有白色沉淀，后沉淀消逝b 向 ag

5、cl 濁液中滴入ki 溶液，振蕩白色渾濁逐步轉(zhuǎn)化為黑色沉淀c 向 caclo 2 溶液中通入co2，再滴入少量品紅溶液顯現(xiàn)渾濁，滴入的品紅變無色d 向 bacl 2 溶液中先通入so2，再通入no2先有白色沉淀，后沉淀消逝【答案】 c【解析】試題分析： a、氨水和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于弱堿，最終沉淀不溶解，故a 錯(cuò)誤； b、agcl 的溶度積大于 agi ，向新生成的 agc1 濁液中滴入 ki 溶液， 振蕩可生成黃色 agi 沉淀， 故 b錯(cuò)誤； c、次氯酸鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，加入品紅褪色，故 c 正確；d、通入二氧化氮，生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，溶

6、液最終生成硫酸鋇沉淀，故d 錯(cuò)誤；考點(diǎn)：考查了渾濁試驗(yàn)的原理與現(xiàn)象的相關(guān)學(xué)問；6某試驗(yàn)需要使用大約480ml1mol/l 的稀 h2so4，現(xiàn)如要你用18.4mol/l的濃 h2so4 配制，就你需量取濃 h2so4 的體積是a26.1mlb 27.2mlc 26.0m ld 27.0ml【答案】 b【解析】試題分析：試驗(yàn)需要使用大約480ml 1mol/l的稀 h2so4 ，就需要配制500ml 硫酸，因此需要硫酸的 物質(zhì)的量是0.5l × 1mol/l 0.5mol ，就需要濃硫酸的體積是0.5 mol÷18.4mol/l 0.0272l 27.2ml，答案選b；考點(diǎn)：

7、考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)運(yùn)算7以下試驗(yàn)操作不正確選項(xiàng)（）【答案】 a學(xué)習(xí)必備歡迎下載【解析】 a 項(xiàng)，當(dāng)加入蒸餾水離刻度線12 cm 處，再用膠頭滴管定容，錯(cuò)誤；8以下試驗(yàn)操作不正確的是 a分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出b蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口鄰近 c用量筒量取濃硫酸直接在容量瓶中配制肯定濃度的稀硫酸d把幾滴fecl3 飽和溶液滴入25ml的沸水中制取feoh3 膠體·【答案】 c【解析】試題分析：容量瓶不能用來稀釋溶液，選項(xiàng)c 不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選c；考點(diǎn)：考查常見的基本試驗(yàn)操作；點(diǎn)評(píng)：化學(xué)是一門以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，所以有化學(xué)試驗(yàn)

8、即科學(xué)探究之說法；縱觀近幾年高考，主要以考察探究性試驗(yàn)和物質(zhì)制備試驗(yàn)為主；這些探究性和制備性試驗(yàn)的試題，綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密，有的仍供應(yīng)一些新的信息，要求考生必需冷靜的審題，聯(lián)系所學(xué)過的學(xué)問和技能， 進(jìn)行學(xué)問的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的摸索才能正確作答； 9為了除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質(zhì)，需進(jìn)行以下六項(xiàng)操作，先后次序正確選項(xiàng)：加水溶解加熱蒸發(fā)得到晶體加入過量的氫氧化鋇溶液加入適量的鹽酸加入過量碳酸鉀過濾 ab cd【答案】 d【解析】試題分析：硫酸鎂應(yīng)用過量的氫氧化鋇溶液除去，鈣離子用過量的碳酸鉀溶液除去，同時(shí)可以除去過量的鋇離子，過濾后，然后過量的氫氧根離子及碳酸根

9、離子用適量的鹽酸除去，蒸發(fā)溶液可得氯化鉀固體，所以正確的次序是，答案選 d；考點(diǎn)：考查除雜試劑及步驟的判定10以下說法正確選項(xiàng)a圖 i 所示裝置用于cu 和濃 h2so4 制取少量的so2 氣體 b圖裝置可驗(yàn)證非金屬性：cl c si c圖可用于收集氣體h2、 co2、cl 2、nh3d圖表示將so2 氣體通入溴水中，所得溶液的ph變化【答案】 c【解析】試題分析： a、 cu 和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，此裝置是不需要加熱制氣體的，故錯(cuò)誤； b、驗(yàn)證非金屬性，看的是其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，酸性強(qiáng)就非金屬性強(qiáng)，但 hcl 中 cl 顯 1 價(jià)，不是最高價(jià)，故錯(cuò)誤； c、長(zhǎng)管進(jìn)氣收集的是密度

10、大于空氣的，短管進(jìn)氣收集的是密度小于空氣的，但2不能收集和空氣反應(yīng)的氣體，如 no2，故正確； d、發(fā)生離子方程式為so2 br 2 2h2o=4h so4，溴水顯酸性，因此起點(diǎn)應(yīng)低于7，故錯(cuò)誤； 2br學(xué)習(xí)必備歡迎下載考點(diǎn)：考查試驗(yàn)設(shè)計(jì)的評(píng)判等學(xué)問；11（ 3 分）以下操作不能用于檢驗(yàn)nh3 的是a. 氣體通入潮濕的酚酞試液中變紅b.氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)c. 蘸有濃 h2so4 的玻璃棒靠近氣體d.蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體【答案】 c【解析】試題分析： nh3 是堿性氣體，氣體通入酚酞試液變紅，遇潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可以檢驗(yàn)氨氣的 存在；濃硫酸是難揮發(fā)性的酸蘸有濃h2so4

11、的玻璃棒靠近氣體不會(huì)有白煙生成；濃鹽酸是易揮發(fā)性的酸，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體會(huì)冒白煙，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成了氯化銨固體小顆粒+解：a、氨氣通入酚酞溶液中發(fā)生反應(yīng)nh3+h2o=nh3.h2o，nh3.h2o. nh4 +oh 溶液呈堿性， 酚酞溶液變紅，該操作可以單純檢驗(yàn)氨氣的存在，故a 正確；b、氨氣是堿性氣體遇潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該操作可以檢驗(yàn)nh3，故 b 正確；c、濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，此操作不能用于檢驗(yàn)氨氣，該操作不行以檢驗(yàn)氨氣，故c 錯(cuò)誤；d、濃硝酸、濃鹽酸都有揮發(fā)性，會(huì)發(fā)出的分子會(huì)和氨氣反應(yīng)生成白色的煙，該操作可以檢驗(yàn)氨氣，故 d正確；應(yīng)選 c點(diǎn)評(píng)：此題考查了氨氣的易揮

12、發(fā)性、氨氣的化學(xué)性質(zhì)、試驗(yàn)基本操作試紙的使用，關(guān)鍵是檢驗(yàn)操作合理，現(xiàn)象明顯3+12試驗(yàn)室用含有雜質(zhì)feo 、 fe 2o3 的廢cuo 制備膽礬晶體，經(jīng)受了以下過程（已知fe在 ph=5時(shí)沉淀完全） ；其中分析錯(cuò)誤的是2+a步驟發(fā)生的主要反應(yīng)為：2fe+h 2o2 +2h= 2fe+ 2h 2o+3+b步驟可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替h 2o2c步驟用cuco3 代替 cuo也可調(diào)劑溶液的ph d步驟的操作為：向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復(fù)操作2 3次【答案】 b+3+【解析】2+試題分析： a、步驟的目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生的主要反應(yīng)為：2fe+h2o2

13、+2h= 2fe+ 2h2o，正確； b、步驟如用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替h2 o2，就氧化劑的仍原產(chǎn)物不是水，會(huì)引入新的雜質(zhì)氯離子、硝酸根離子，同時(shí)仍會(huì)造成污染，所以不能將過氧化氫換為氯氣或硝酸，錯(cuò)誤；c、步驟用 cuco3 代替 cuo也可調(diào)劑溶液的ph，碳酸銅與過量的硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水、二氧化碳?xì)怏w， 不會(huì)引入新的雜質(zhì)，正確； d、洗滌固體的操作為向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復(fù)操作2 3次，然后得到硫酸銅晶體，正確，答案選b；考點(diǎn)：考查對(duì)試驗(yàn)步驟的判定13以下是在試驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：就以下表達(dá)錯(cuò)誤選項(xiàng)（）就以下表達(dá)錯(cuò)誤選項(xiàng)學(xué)習(xí)必備歡迎下

14、載aa 氣體是 nh3， b 氣體是 co2 b把純堿及第步所得晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制泡騰片c第步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒 d第步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶【答案】 d【解析】試題分析： a氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，加熱反應(yīng)制備純堿，所以氣體a 為氨氣， b 為二氧化碳，故a 正確； b第步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，把純堿及碳酸氫鈉與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制得泡騰片，故b 正確； c第步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器

15、有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故c 正確； d第步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故d錯(cuò)誤；應(yīng)選d；考點(diǎn)：考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析14以下有關(guān)試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和說明或結(jié)論都正確選項(xiàng)選試驗(yàn)操作現(xiàn)象說明或結(jié)論項(xiàng)過量的fe 粉中加入hno3 ，a充分反應(yīng)后， 滴入 kscn溶液溶液呈紅色稀 hno3 將 fe 氧化為fe3+b co2 通入 bacl 2 溶液中有白色沉淀顯現(xiàn)生成了 baco3 沉淀c al 箔插入稀al 箔表面被hno3 中無現(xiàn)象hno3 氧化， 形成致密d【答案】 d【解析】用玻璃棒蘸取濃硝酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色的氧化膜濃硝酸有酸性和氧化性3試

16、題分析： 過量的 fe 粉中加入hno ，硝酸將鐵氧化成fe3 , 接著發(fā)生2fe3 +fe=3fe2 ，充分反應(yīng)后，滴入 kscn溶液無現(xiàn)象，a 項(xiàng)錯(cuò)誤； co2 與 bacl 2 溶液不反應(yīng)， b 項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，而 在稀硝酸中反應(yīng)生成硝酸鋁、no和水， c 項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硝酸有酸性，使藍(lán)色石蕊試紙變紅，濃硝酸有強(qiáng)氧化性，能使變紅的石蕊試紙褪色，d項(xiàng)正確；選d；考點(diǎn)：考查化學(xué)試驗(yàn)基本操作，化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象及說明；15（ 12 分）為了測(cè)定含有h2c2o4·2h2o、khc2o4 和 k2so4 的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下試驗(yàn)：稱取 6.0 g試樣，加水溶解，配成25

17、0 ml 試樣溶液；用酸式滴定管量取25.00 ml試樣溶液放入錐形瓶中，并加入 23 滴酚酞試液， 用 0.2500 mol/l naoh溶液滴定，消耗naoh溶液 20.00 ml ；再取 25.00 ml試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000 mol/l的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00 ml ；回答以下問題：（ 1 ）已知：0.10 mol/l khc2o4 溶液ph 約為3 ，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的次序?yàn)?；?2）步驟所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、；（ 3） 完成并配平以下離子方程式：2+2+c2o4 +mno4 +h=co2+mn+（ 4）步驟中判定滴

18、定終點(diǎn)的方法是；學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 5）步驟中量取試樣溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤(rùn)洗，就測(cè)得的h2c2o4·2h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（ 6）試樣中h2 c2o4·2h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；【答案】（1） chc2 o4-2->cc 2o4>ch 2c2o4; （ 2）膠頭滴管、 250ml 容量瓶、（量筒）；（ 3） 5、2、16、10、2、8h2o；（4）溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，（ 5）偏?。?6）21%.【解析】-試題分析：（1） 0.10 mol/l khc2o4 溶液 ph 約為 3，就說明hc2o4

19、 的電離作用大于水解作用；所以cco2- > chco ； 但是物質(zhì)的電離作用是柔弱的，微粒主要仍是以鹽的形式存在，所以2 42 2 4-2-2-chc2 o4>cc 2o4 ；故其中含碳元素的粒子濃度由大到小的次序是chc2o4 >cc 2o4>ch 2c2o4; （ 2）步驟所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250 ml 容量瓶和膠頭滴管及量筒；（3） 依據(jù)電子守恒、2+2+原子守恒和電荷守恒配平離子方程式是5c2o4 + 2mno4 +16 h= 10co2+ 2mn +8h2o；（ 4）步驟中用高錳酸鉀滴定草酸跟離子；由于高錳酸鉀是紫色是，所以當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液

20、由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，就證明達(dá)到了終點(diǎn)；（ 5）步驟中量取試樣溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤(rùn)洗，試樣的物質(zhì)的量偏少，消耗的 naoh體積就偏小，因此測(cè)得的 h2c2 o4·2h2o 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；（ 6） 假設(shè)在 25.00 ml 試樣中 h2c2o4·2h2o的物質(zhì)的量為 x; khc 2o4 的物質(zhì)的量為 y; 依據(jù)酸堿中和時(shí)微粒的物質(zhì)的量相等可得 2x+y=0.2500 mol/l ×0.02l ；依據(jù)在氧化仍原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可得2（x+y ）× 1=0.1000 mol/l ×0.016l ×5

21、. 兩式聯(lián)立求解，可得x=0.001mol ； y=0.003mol ；由于溶液由均一性，所以25.00 ml試樣溶液中含有樣品質(zhì)量是0.6g. 故試樣中h2c2o4·2h2o 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.001mol ×126g/mol÷0.6g × 100% =21%.考點(diǎn)：考查微粒濃度的比較、物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的儀器的挑選、滴定法在測(cè)定物質(zhì)組成的應(yīng)用；16以下各種溶液不用任何外加試劑，就能實(shí)現(xiàn)鑒別的是 （ 1） al （no3） 3 fecl 3 naoh feso 4 nahco3（ 2） na2co3bacl2 agno3 na 2so4 nh 3

22、·h2o（ 3） koh nacl nahco3 mgso4 kno 3（ 4） cuso4 khso4nahco3 koh（ 5） naalo2na2sio3 na 2co3 nahso4nacl（ 6） nh4cl na 2so4（ nh4） 2so4ba（oh） 2alcl3【答案】（ 4 分）（ 1）_（ 4）（5）（ 6）17一般情形下，當(dāng)人體一次性攝取300 mg 500 mg亞硝酸鈉時(shí)，就會(huì)引起中毒某爭(zhēng)論小組用碘量法測(cè)定泡菜中亞硝酸鹽的含量有關(guān)反應(yīng)如下：2nano2 2h2so4 2ki=2no i 2k2so4 na2so4 2h2o2na2s2o3i 2=na2s4

23、o6 2nai取 1 kg 泡菜，榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使泡菜汁中的亞硝酸鹽都成為亞硝酸鈉在過濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素再次過濾后得到濾液，將該濾液稀 釋至 1 l ，取 25.00 ml 稀釋后的濾液與過量的稀硫酸和碘化鉀溶液反應(yīng)，再選用合適的指示劑，用 10.05000 mol ·lna2s2o3 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定試驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下： 1滴定次數(shù)滴定前刻度滴定后刻度10.0020. 0420.1220.0830.0520.050.050 00 mol ·lna 2s2o3 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/ml請(qǐng)回答以下問題：(1) 該試驗(yàn)中可選用的指

24、示劑是 ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 學(xué)習(xí)必備歡迎下載(2) 有體會(huì)的廚師在做泡菜時(shí)往往加入適量的橙汁，以減輕亞硝酸鹽的危害這主要是由于橙汁中含有豐富的維生素c，維生素c 具有 性 填“氧化”或“仍原” (3) 通過運(yùn)算判定如某人一次食入0.125 kg這種泡菜，是否會(huì)引起中毒？【答案】 1 淀粉藍(lán)色剛好褪去2 仍原33次滴定耗去na2s2o3 標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00 ml.依據(jù) 2nano2 i 2 2na2s2o3，就 nnano2 0.050 00 mol ·l1×0.020 l ×100025 1 0.040 mol. 1泡菜中 nano2 含量為： 0.0

25、40 mol ×69 g ·mol÷1 kg 2.76g·kg， 10125 kg泡菜中 nano2 含量為： 2.76 g ·kg×0.125 kg 345 mg>300 mg ，會(huì)引起中毒【解析】 1 試驗(yàn)中用na2s2o3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的i 2，當(dāng) i 2 全部反應(yīng)完時(shí)達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)，就可以用淀粉作指示劑，即當(dāng)溶液藍(lán)色剛好褪去時(shí)即為終點(diǎn)2 亞硝酸鹽具有較強(qiáng)的氧化性，就加入橙汁主要是利用維生素c 的仍原性減小硝酸鹽的含量； 18溴苯是一種常用的化工原料；試驗(yàn)室制備溴苯的試驗(yàn)步驟如下：步驟 1：在 a 中加入 15 ml 苯

26、和少量鐵屑，再將b 中 4.0 ml 液溴漸漸加入到a 中，充分反應(yīng)；步驟 2：向 a 中加入 10 ml 水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；步驟 3：濾液依次用10 ml 水、 8 ml 10%的 naoh溶液、 10 ml 水洗滌，分液得粗溴苯；步驟 4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產(chǎn)品；（ 1）步驟 1 儀器 a 中發(fā)生的主要反應(yīng)是（ 2）儀器 d 的作用是（ 3）將 b 中的液溴漸漸加入到a 中，而不能快速加入的緣由是（ 4）儀器 c 的作用是冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有（填化學(xué)式）苯溴溴苯密度/g ·cm 30.883.101.50沸點(diǎn)/ 8059156

27、在水中的溶解度微溶微溶微溶（ 5）步驟 4 得到的粗產(chǎn)品中仍含有雜質(zhì)苯，已知苯、溴苯的有關(guān)物理性質(zhì)如上表，就要進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品，仍必需進(jìn)行的試驗(yàn)操作名稱是；【答案】（ 1）（ 2）吸取 hbr 防污染，防倒吸（ 3）防止反應(yīng)放出的熱使c6h6、 br 2 揮發(fā)而影響產(chǎn)率（ 4） c6h6、br 2 （5）蒸餾【解析】學(xué)習(xí)必備歡迎下載試題分析：（ 1）步驟 1 儀器 a 中發(fā)生的主要反應(yīng)是（ 2）儀器 d 的作用是：吸取hbr 防污染，防倒吸（ 3）苯與液溴的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如加入液溴速度過快，反應(yīng)會(huì)放出較多的熱量，由于苯和溴的沸點(diǎn)較低，導(dǎo)致苯和溴會(huì)揮發(fā)出來，影響了溴苯的產(chǎn)率，答案為：防止反應(yīng)放

28、出的熱使c6h6、br2 揮發(fā)而影響產(chǎn)率（ 4）苯的沸點(diǎn)為80，溴的沸點(diǎn)為59，二者沸點(diǎn)較低，簡(jiǎn)潔揮發(fā)出來，冷凝器冷凝回流的主要物質(zhì)為： c6h6、br2（ 5）利用沸點(diǎn)不同，苯的沸點(diǎn)小，被蒸餾出，溴苯留在母液中，所以實(shí)行蒸餾的方法分別溴苯與苯考點(diǎn)：有機(jī)試驗(yàn)19某爭(zhēng)論性試驗(yàn)小組欲驗(yàn)證濃硝酸在與cu、 ag 合金的反應(yīng)過程中除生成no2氣體外，仍會(huì)有少量 no生成、并測(cè)定 cu、ag 合金中 cu 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 查閱相關(guān)資料說明：“常溫下， no2 與 n2o4 混合存在，在低于 0時(shí)幾乎只有無色的n2o4 液體或晶體存在；”為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置；請(qǐng)回答以下問題（ 1）寫出 a中 c

29、u 與 hno3 反應(yīng)可能的化學(xué)方程式；（ 2） 試驗(yàn) 開頭 前先 打開a 部 分 的活塞k1 ，持 續(xù) 通入 一段 時(shí) 間的 氮?dú)?再 關(guān)閉k1 ， 其目 的是； 裝 置 中b 瓶 的 作 用是；（ 3 ） 停 止 反 應(yīng) 后 ， 打 開d 中 的 活 塞k2 并 通 入o2 ， 如 有no 生 成 ， 就d 中 出 現(xiàn) 的 現(xiàn) 象是；試驗(yàn)發(fā)覺，通入的o2 溫度高低對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，為 便于觀看應(yīng)通入（填“熱”或“冷”）的 o2 ；（ 4）為減小試驗(yàn)誤差，在a 中反應(yīng)完成和d 中顯現(xiàn)現(xiàn)象后，仍應(yīng)連續(xù)進(jìn)行的操作是；1+1（ 5）試驗(yàn)測(cè)得如下數(shù)據(jù)：試驗(yàn)前，cu、ag 合金的質(zhì)量：15.0g

30、，濃 hno3：40ml 13.5 mol ·l；實(shí)驗(yàn)后 a 溶液： v 40ml ch 1.0 mol ·l；假設(shè)反應(yīng)中hno3 既無揮發(fā)也無分解，就：參與反應(yīng)的hno3 的物質(zhì)的量為mol；如已測(cè)出反應(yīng)后e 裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，就為確定合金中cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍需測(cè)定的數(shù)據(jù)是；（ 6）如已知cu、ag 合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全；請(qǐng)利用a 裝置中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行簡(jiǎn)潔的操作，以確定合金中cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其試驗(yàn)過程為；【答案】 2112 分 （1） cu+4hno3 濃=cuno3 2+2no2+2h2o3cu+8hno3 稀=3cuno3 2+2no+4h2o（

31、寫對(duì)一個(gè)給1 分，兩個(gè)都對(duì)給3 分）（ 2）把裝置中的空氣趕走，防止no被氧化為 no21分，寫出防止no被氧化為 no2 就給分 干燥反應(yīng)中生成的氣體1分（ 3）無色氣體變?yōu)榧t棕色1分熱1分學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 4）打開 k1、k2 連續(xù)通入一段時(shí)間的n2 和 o21 分 （ 5） 0.51分c中燒瓶在試驗(yàn)前后增加的質(zhì)量1分（ 6）在 a 中加入過量含cl 溶液，過濾后，將沉淀洗滌、干燥，最終稱取沉淀的質(zhì)量2分【解析】試題分析： （ 1）濃硝酸的仍原產(chǎn)物是no2 ，但由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐步變稀，會(huì)生成no，所以反應(yīng)的方程式是cu+4hno3濃=cuno3 2+2no2+2h2o、3

32、cu+8hno3 稀=3cuno3 2+2no+4h2o；（ 2）由于裝置中含有空氣，而空氣能把no氧化生成no2，從而干擾試驗(yàn)的檢驗(yàn)，所以這樣操作的目 的是趕走裝置中的空氣，防止 no被氧化為no2；由于生成的氣體中含有水蒸氣，而 no2 能和水反應(yīng)生成 no，從而無法確認(rèn)銅與硝酸反應(yīng)是否生成了no氣體，所以b 裝置的作用是干燥反應(yīng)中生成的氣 體；（ 3） no極易被氧氣氧化生成紅棕色的no2，所以試驗(yàn)現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色；由于存在可逆反應(yīng) 2no2n2o4，又由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以熱的空氣可以使平穩(wěn)2no2n2o4 向逆方向移動(dòng)，因此 no2 濃度增大，從而導(dǎo)致顏色加深，所以應(yīng)當(dāng)通

33、入熱的氧氣；（ 4）由于裝置中有殘留的氣體，所以在d 中觀看到試驗(yàn)現(xiàn)象后仍須進(jìn)行的操作是：打開k1、k2 連續(xù)通入一段時(shí)間的n2 和 o2，以把氣體完全排盡；（ 5）硝酸的總的物質(zhì)的量是 0.54mol ，剩余硝酸是 0.04mol ，所以參與反應(yīng)的硝酸是 0.54mol 0.04mol 0. 5mol ；要運(yùn)算銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)，仍需要運(yùn)算誕生成的 n2o4 的質(zhì)量；所以仍需要測(cè)量 c 中燒瓶在試驗(yàn)前后增加的質(zhì)量（ 6）由于反應(yīng)后金屬生成了硝酸鹽，所以要測(cè)定該銀圓中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，仍需要把金屬陽離子變成沉淀，然后通過稱量即可運(yùn)算，所以正確的操作可以是向反應(yīng)后的溶液中加入足量的鹽酸，過濾、洗滌、干燥、稱

34、量沉淀的質(zhì)量；考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分別、外界條件對(duì)平穩(wěn)的影響以及有關(guān)運(yùn)算等學(xué)問；20硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛；已知： 硼鎂礦主要成分為mg2b2o5.h2o，硼砂的化學(xué)式為na2b4o7.10h2o；利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：回答以下有關(guān)問題：（ 1）硼砂溶于熱水后，常用h2so4 調(diào) ph2 3 制取 h3bo3，反應(yīng)的離子方程式為；x 為h3bo3 晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與mg制取粗硼的化學(xué)方程式為；2+（ 2 ） 如 起 始 電 解 質(zhì) 溶 液ph=1， 就ph=2 時(shí) 溶 液 中mg 離 子 濃 度 為； 已 知-12kspmgoh 2=5 610，當(dāng)溶液 ph

35、=6 時(shí)填“有”或“沒有” mgoh 2 沉淀析出；（ 3）制得的粗硼在肯定條件下生成bi 3，bi 3 加熱分解可以得到純潔的單質(zhì)硼；現(xiàn)將0.020g粗硼制-12-成的 bi 3 完全分解，生成的i 2 用 030mol·lna 2s2o3h 2s2 o3 為弱酸 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗na2s2o32-溶液 18 00ml；該粗硼樣品的純度為； 提示： i 2+2s2o3【答案】=2i+s4o6 2-+（ 1） +3； b4o7 +2h +5h2o= 4h3bo3； mg+b2o3=2b+3mgo學(xué)習(xí)必備歡迎下載2+-（ 2）防止 mgcl2 水解生成mgoh2； 2h2o+mg+

36、2e= h2+mgoh2+-1（ 3） h2o2+2h +2e =2h2o；0.045 mol ·l（ 4）堿式； 99%【解析】；沒有2-+（ 1）依據(jù)硼砂的化學(xué)式na2b4o7.10h2o和化合價(jià)的代數(shù)和為0，可得 b 的化合價(jià)為 +3； b4o7 與 2h 反2-+應(yīng)可得h3bo3，離子方程式為：b4o7 +2h +5h2o= 4h3bo3； x 為 h3bo3 晶體加熱脫水的產(chǎn)物，為b2o3，與2-mg 發(fā)生氧化仍原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：mg+b2o3=2b+3mgo；故填： +3； b4o7 mg+b2 o3=2b+3mgo；+2h +5h2o= 4h3bo3 ；（ 2）mg

37、cl2 為強(qiáng)酸弱堿鹽， 能發(fā)生水解反應(yīng)， 所以 mgcl2·7h2o在 hcl 氛圍中加熱的目的是：防止 mgcl2+水解生成mgoh2；用惰性電極電解mgcl2 溶液，陰極反應(yīng)為h2o 電離出的h 放電，電解方程式為：2+-2+-2h2o+mg+2e = h2+mgoh2，故填：防止mgcl2 水解生成mgoh2； 2h2o+mg+2e = h2+mgoh2；+-（ 3）鎂 -h2o2 酸性燃料電池的正極為h2o2 放電，電極方程式為：h2o2+2h +2e =2h2o；起始電解質(zhì)溶液ph=1， ph=2時(shí)反應(yīng)的h+為： 0.1mol.l 10.01mol.l 1=0.09mol.

38、l 1，依據(jù) mg+ho+2h+=mg2+ +2ho，可2+-12 22-811-82得mg 離子濃度為0.045 mol ·l；溶液ph=6 時(shí)， coh=10mol.l ， q mgoh 2= 0.045-1mol·l ×10mol.l =4.5 ×10-18<kspmgoh2 ， 所 以 沒 有mgoh2 沉 淀 析 出 ； 故 填 ：+-1h2o2+2h +2e =2h2o；0.045 mol ·l；沒有；（ 4）na2s2o3 為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以na2s2o3 溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管內(nèi)；依據(jù)元素守恒和離子方程式可得：

39、2b 2bi3 3i2 6 so2- ，所以粗硼樣品的純度為：0.018l ×0.30mol.l132×1/3 ×11g/mol ÷× 100% = 99%，故填：堿式；99%；21（ 14 分）已知so2 可以用 fe（no3） 3 溶液吸取，某學(xué)習(xí)小組據(jù)此按下圖裝置綻開如下相關(guān)探究：取肯定量的銅片于三頸燒瓶中，通入一段時(shí)間n2 后再加入足量的濃硫酸，加熱；裝置 a 中有白霧 （硫酸酸霧）生成，裝置 b 中產(chǎn)生白色沉淀；回答以下問題：（ 1）裝置a 中用于添加濃硫酸的儀器名稱為；檢查圖中連通裝置a、b 氣密性的方法是；（ 2）加入濃硫酸之前先

40、通人n2 一段時(shí)間，其目的是；排除裝置a 中白霧影響，可在裝置a、b 間增加洗氣瓶c，就 c中盛放的試劑是；如用氫氧化鈉溶液處理尾氣，就發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（ 3）經(jīng)過爭(zhēng)論，該小組對(duì)裝置b 中產(chǎn)生沉淀的緣由，提出以下假設(shè)（不考慮各因素的疊加）：假設(shè) 1：裝置 a 中白霧進(jìn)入裝置b 中參與了反應(yīng)；假設(shè) 2：；假設(shè) 3： fe（no3） 2 溶液顯酸性，在此酸性條件下no3能氧化 so2；（ 4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)3，寫出試驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論；試驗(yàn)步驟（簡(jiǎn)述操作過程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論學(xué)習(xí)必備歡迎下載1測(cè) 1.0mol.l fe（ no3） 3 溶液的 ph；2【答案】（ 1）分液漏斗（

41、 1 分）關(guān)閉彈簧夾1 和彈簧夾2，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停止加水；觀看一段時(shí)間液面不下降，就氣密性好；否就不好；（ 2 分）（ 2）排除空氣的干擾（1 分）飽和 nahso3 溶液（ 2 分）so 2+2oh=so3 +h2o （ 2 分）（ 3） so 被 fe3+氧化為 so2（ 1 分）24（ 4）試驗(yàn)步驟（簡(jiǎn)述操作過程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取與 fe（ no3） 3 溶液中 c（ no3）相同的適量ba（ no3）2 溶液滴入試管中； （ 1 分）向試管中滴加少許稀hno3 ，調(diào)劑 ph 與相同；（ 1 分）向試管中通入適量so2 氣體；（1 分）如有白色沉淀，就假設(shè)3

42、成立；（ 1 分）反之，就假設(shè) 3 不成立；（1分）【解析】試題分析：（1）添加濃硫酸的儀器是分液漏斗；檢查裝置a、 b 氣密性的方法是：關(guān)閉彈簧夾1 和彈簧夾2，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停止加水；觀看一段時(shí)間液面不下降，就氣密性好，否就不好；（ 2）裝置中有氧氣，可能對(duì)試驗(yàn)產(chǎn)生干擾作用，故通入n2 來排除空氣的干擾；白霧中含有硫酸，對(duì)b 中的現(xiàn)象有影響，為了不引入新的雜質(zhì)，可以用飽和nahso3 溶液吸?。晃矚庵饕莝o2，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：so+2oh=so2+h o ；23223+3+2（ 3） so4 的產(chǎn)生仍可能是fe 氧化 so2 生成，故假設(shè)2

43、為： so2 被 fe 氧化為 so4 3+（ 4）要證明是酸性條件下的no3氧化了so2 要排除fe 的干擾，所以要配制有no3的酸性溶液，沒3+2有 fe ，再向溶液中通入so2，檢驗(yàn)是否有so4 生成，操作步驟有：取與fe（no3） 3 溶液中 c（no3）相同的適量ba（ no3） 2 溶液滴入試管中；向試管中滴加少許稀hno3，調(diào)劑ph 與相同；向試管中通入適量so2 氣體；現(xiàn)象和結(jié)論為：如有白色沉淀，就假設(shè)3 成立；反之，就假設(shè)3 不成立；考點(diǎn)：試驗(yàn)裝置的分析、科學(xué)探究的思維、離子檢驗(yàn)、氣密性的檢查；22暗紫色化合物a 可作為電極材料的新型超鐵電磁，因具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn)

44、，近年來引起了電化學(xué)界的高度重視；在常溫順干燥的條件下，化合物a 可以穩(wěn)固的存在，但它在水溶液 中不穩(wěn)固，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；為探究其成分，某學(xué)習(xí)愛好小組的同學(xué)取化合物a 粉末進(jìn)行試驗(yàn)；經(jīng)組成分析，該粉末僅含有o、k、fe 三種元素；另取3.96g 化合物 a 的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol koh 的溶液，恰好完全反應(yīng)；過濾，將洗滌 后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g ；將所得濾液在肯定條件下蒸發(fā)可得到一種純潔的不含結(jié)晶水的鹽10.44g ；（ 1）3.96 g 化合物 a 中含有 fe 元素的物質(zhì)的量為mol，含有鉀元素的物質(zhì)的量

45、為mol；化合物 a 的化學(xué)式為；（ 2）化合物a 與 h2o反應(yīng)的離子方程式為；（ 3）為爭(zhēng)論溫度對(duì)化合物a 水溶液穩(wěn)固性的影響，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)方案；學(xué)習(xí)必備歡迎下載【答案】（ 1）0.02（1 分）0.04（1 分）k2feo4 （ 1 分）-（ 2） 4feo2 +10h o 4feoh +3o +80h（ 2 分）4232（ 3）將適量 k2feo4 固體溶解水并等分為兩份，置于不同溫度的恒溫水浴中，底部各放一張畫有“ +”字的白紙，觀看記錄看不到“+”字所需時(shí)間（合理均給分）【解析】試題分析：（ 1）紅棕色固體粉末1.60g 是，物質(zhì)的量是1.60g ÷ 160g/mol 0.01mol ，就依據(jù)鐵元素守恒可知3.96 g化合物 a 中含有 fe 元素的物質(zhì)的量為0.02mol ；將所得濾液在肯定條件下蒸發(fā)可 得到一種純潔的不含結(jié)晶水的鹽10.44g，該物質(zhì)是硫酸鉀，物質(zhì)的量是10.44g ÷ 174g/mol 0.06mol ，就鉀離子的物質(zhì)的量是0.12mol ，其中有0.08mol是氫氧化鉀中的鉀離子，因此3.96 g化合物 a 中含有