高三一輪復(fù)習專題練習----化學反應(yīng)原理

1、學習必備歡迎下載高三、一輪復(fù)習專題練習-化學反應(yīng)原理一化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化1在以下各說法中，正確選項（）a 熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù) b h 0 表示放熱反應(yīng)，h 0 表示吸熱反應(yīng)cl mol h 2so4 與 l mol baoh 2 反應(yīng)生成baso4 沉淀時放出的熱叫做中和熱 d 1mol h 2 與 0.5 mol o 2 反應(yīng)放出的熱就是h2 的燃燒熱2已知 25、 10lkpa 條件下：由此得出的正確結(jié)論是a 等質(zhì)量的o2 比 o3 能量低，由o2 變 o3 為吸熱反應(yīng)b 等質(zhì)量的o2 比 o3 能量低，由o2 變 o3 為放熱反應(yīng)c o3 比 o2 穩(wěn)固，

2、由 o2 變 o3 為吸熱反應(yīng)d o2 比 o3 穩(wěn)固，由o2 變 o3 為放熱反應(yīng)3已知 c（金剛石， s）高溫、隔絕空氣高溫、超高壓、隔絕空氣c（石墨， s）； h= 1.89kj/molc金剛石 ,s+o 2g=co 2g; h= -akj/molc石墨 ,s+o 2g=co 2g; h= -bkj/mol ，依據(jù)上述反應(yīng)事實所得出的正確結(jié)論是a a=bb a<bc a>bd金剛石比石墨穩(wěn)固 4在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學反應(yīng)是a h2so4aq bacl 2aq 2hclaq baso4s； h 0 bch 3ch 2ohl 3o2g2co 2g 3h 2ol； h 0

3、c4feoh 2s 2h 2ol o2 g 4feoh 3s ； h 0d 3cus 8hno 3aq 3cuno 32aq 2nog 4h2 ol； h 05. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與一般高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)固的放放電電電壓；高鐵電池的總反應(yīng)為以下表達不正確的是3zn + 2k 2 feo4 + 8h 2o充電3znoh 2 + 2feoh 3 + 4koha 放電時負極反應(yīng)為：zn 2e+2oh=znoh 2b充電時陽極反應(yīng)為：feoh 3 3e+ 5 oh2=feo 4+ 4h 2oc放電時每轉(zhuǎn)移3 mol 電子，正極有1mol k 2 feo4 被氧化 d放電時

4、正極鄰近溶液的堿性增強學習必備歡迎下載6用兩根石墨電極分別插入盛有氯化銅溶液的u 形管中，接通電源，就關(guān)于與電源正極相連的電極描述正確選項（）a 陽極：有cl 2 放出b 陰極：有h 2 放出c陽極：有o2 放出d陰極：有cu 放出7下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采納koh為電解液，以下有關(guān)說法中不正確選項向日面時背日面時光電轉(zhuǎn)換器水電解氫氧燃料電a 該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的b燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水- 2hc水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4oh 4e2o o2 d燃料電池放電時的負極反應(yīng)：h22e 2oh 2h2o8乙醇燃料電池中采納磺酸類質(zhì)子溶劑，在2

5、00左右時供電，電池總反應(yīng)為： c2h5oh+3o 2=2co 2+3h 2o，電池示意如圖；以下說法中，正確選項a 電池工作時，質(zhì)子向電池的負極遷移b 電池工作時，電流由b 極沿導(dǎo)線流向a 極 c a 極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：c2 h5oh+3h 2o+12e=2co 2+12hd b 極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4h+o2+4e=2h 2o放電9一種大型蓄電系統(tǒng)的電池總反應(yīng)為：2na 2s2+nabr 3充電na2s4+3nabr ，電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子挑選性膜在電池放電和充電時該膜答應(yīng)鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為na2s2 和 nabr 3，放電后，分別變?yōu)閚a2s4 和

6、 nabr ；以下說法正確選項a. 充電過程中，na+離子的流向為從右到左b. 充電過程中， 陽極的電極反應(yīng)為：3nabr 2e- = nabr 3 +2na+c. 放電前，左側(cè)電解質(zhì)為na2 s2 ，右側(cè)電解質(zhì)為nabr 3d. 放電過程中，電子由正極通過外電路流向負極10某甲烷一氧氣燃料電池的結(jié)構(gòu)如右圖所示，該電池的兩個電極均由多孔碳制成，以 30 koh 溶液為電解質(zhì)溶液，氣體由多孔碳隙逸出并在電極表面放電，其總反應(yīng)的化學方程式為：ch 4+2o2+2koh=k 2co 3+3h 2o；以下說法正確選項a. ch 4 極是電源的正極放電材料學習必備歡迎下載b. 如 b 處通人的氣體為氧氣

7、，就b 極為正極c.如有 2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，就消耗的o2 為 5.6 l 標準狀況 d. 放電一段時間后正極鄰近溶液的ch +增大11如圖： x 為單質(zhì)硅， y 為金屬鐵， a 為 naoh 溶液， 按圖組裝一個原電池，以下說法正確選項：a x 為負極，電極反應(yīng)為：si 4e-=si 4+-bx 為正極，電極反應(yīng)為：4h 22o+4e =4oh +2h3cx 為負極，電極反應(yīng)為：si+6oh - 4e- =sio d y 為負極，電極反應(yīng)為：fe 2e- =fe2+2- +3h 2o12已知：在熱力學標準態(tài)（298k 、1.01×105pa）下，由穩(wěn)固的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mo

8、l 化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（h ）；下圖為氧族元素氫化物a、b、c、d 的生成熱數(shù)據(jù)示意圖；試回答以下問題：(1) 寫出氧族元素中含有18e-的兩種氫化物的電子 1式； h kj ·2 請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)固性與氫化物的反應(yīng)熱 h 的關(guān)系：；3 寫出硒化氫在熱力學標準態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式： 154 810 20 242molabc氫化物d；13化學在能源開發(fā)與利用中起著非常關(guān)鍵的作用；（ 1）隱藏在海底的“可燃冰 ”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體，我國南海海底有極其豐富的 “可燃冰 ”資源； “可燃冰 ”從海底取出后，將融解并放出甲烷氣體；

9、試說明其緣由：；取 356g 分子式為ch 4·9h 2o 的“可燃冰 ”，將其釋放的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水，可放出 1780.6kj 的熱量，就甲烷的燃燒熱為，甲烷燃燒的熱化學方程式為；（ 2）設(shè)計出能使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流的燃料電池是新世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一； 最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣2（以 c4h 10 表示），電池的電解質(zhì)是摻入了y 2o3 的 zro 2 晶體，它在高溫下傳導(dǎo)o2 ；已知改電池的負極反應(yīng)為：213c 4h 102o4e813 co210 h132 o ，就該電池的正極反應(yīng)為，電池工作時， 固體電解質(zhì)里的o

10、2 向極移動；液化石油氣電池最大的障礙是氧化仍原反應(yīng)不完全而產(chǎn)生的（填寫物學習必備歡迎下載質(zhì)的名稱）堵塞電極的氣體通道；（ 3）能源的緊缺在很大程度上制約著經(jīng)濟的進展，請你提出解決能源緊缺問題的兩點建議；二化學反應(yīng)方向、限度與速率1某溫度下，反應(yīng)h 2g i2g2hig ； h 0，在帶有活塞的密閉容器中達到平穩(wěn)，以下說法中正確選項a 體積不變，上升溫度，正反應(yīng)速率減小b溫度、壓強均不變，充入hi 氣體，開頭時正反應(yīng)速率增大 c溫度不變，壓縮氣體的體積，平穩(wěn)不移動，混合氣體顏色加深d體積、溫度均不變，充入氦氣后，正反應(yīng)速率將增大2保持相同的溫度，可逆反應(yīng)2a （ g） +b （ g）2c（ g

11、）在 1×105 pa 和 1×106 pa 條件下分別達到平穩(wěn)時的逆反應(yīng)速率，后者與前者相比較（）a 小于b 大于c等于d無法確定 3經(jīng)肯定時間后，可逆反應(yīng)aa+bbcc 中物質(zhì)的含量a 和 c隨溫度的變化曲線如右圖所示，以下說法正確選項（）a 該反應(yīng)在t1、 t3 溫度時達到化學平穩(wěn)b 該反應(yīng)在t2 溫度時達到化學平穩(wěn)c該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)d 上升溫度，平穩(wěn)會向正反應(yīng)方向移動4反應(yīng) a2 + b 22ab 在不同溫度和壓強轉(zhuǎn)變條件下，產(chǎn)物ab 的生成情形，如下列圖：a 為 500，b 為 300時情形， c 為 300時從時間t3 開頭向容器中加壓的情形，就以下表達

12、正確選項a a 2、b2、ab 均為氣體，正反應(yīng)放熱bab 為氣體， a 2、b2 中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱cab 為氣體， a 2、b2 中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱d ab 為固體， a 2、b 2 中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱5肯定溫度下， 某密閉容器中充入a mol a 和 b mol b ，發(fā)生反應(yīng)： aag+bbgccg ，達到平穩(wěn)后，以下說法中肯定正確選項a 平穩(wěn)時， 用 a 的濃度變化表示的正反應(yīng)速率是用b 的濃度變化表示的逆反應(yīng)速率的ab倍b 保持容器內(nèi)氣體壓強不變，再通入稀有氣體，平穩(wěn)不移動c保持容器體積不變，再通入肯定量的c，建立新的平穩(wěn)狀態(tài)時，a 的體積

13、分數(shù)與原平穩(wěn)時相同d 保持容器體積不變，增加b 的物質(zhì)的量，建立新的平穩(wěn)狀態(tài)時，a 的轉(zhuǎn)化率上升6在恒壓密閉容器m 如圖 和恒容密閉容器n 如圖 中，分別加入a mola 和 a molb ，學習必備歡迎下載起始時兩容器體積均為v l，發(fā)生如下反應(yīng)并達到化學平穩(wěn)狀態(tài)：2a. + b.xcg ；h 0平穩(wěn)時 m 中 a 、b 、c 的物質(zhì)的量之比為1 3 4；以下判定正確選項a. x 4b. 如 n 中氣體的密度如圖所示，就 a 、b 有一種是氣態(tài)c. 如 a 為氣體， b 為非氣體，就平穩(wěn)時m 、n 中 c 的物質(zhì)的量相等d. 如 a 、b 均為氣體，平穩(wěn)時m 中 a 的轉(zhuǎn)化率小于n 中 a

14、的轉(zhuǎn)化率7對已達到平穩(wěn)的反應(yīng)：2x （ g） +y （ g）2z（ g），減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是：a 逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動 b 逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動c正、逆反應(yīng)速率都減小，平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動d 正、逆反應(yīng)速率都增大，平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動8以下各組物質(zhì)的顏色變化，可用勒夏特列原懂得釋的是：a 光照氯水，顏色變淺b 向盛有no 2 的集氣瓶中投入活性炭，顏色變淺c加熱氯化鐵溶液，溶液變渾d 壓縮 h 2 與 i 2（ g）反應(yīng)的平穩(wěn)混合氣體，顏色變深9以下說法中不正確的是：a 增大反應(yīng)物濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反

15、應(yīng)速率加快 b 在其它條件不變時，上升溫度肯定會加快化學反應(yīng)的反應(yīng)速率c使用合理的催化劑，可以轉(zhuǎn)變化學反應(yīng)速率，但不能轉(zhuǎn)變化學平穩(wěn)狀態(tài)d 對于任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯10已知反應(yīng)2so2+o 22so3，h<0 ，在恒溫下的密閉容器中加入2 mol so 2 和 1 mol o 2，達到平穩(wěn)后， so2 的轉(zhuǎn)化率為a，而在隔熱密閉的同一容器中加入一樣多的so2 和 o2，達到平穩(wěn)后， so2 的轉(zhuǎn)化效率為b，如反應(yīng)前兩容器的溫度相同，就a 與 b 的正確關(guān)系為a. a<bb.a>bc.a=bd. 無法判定 11對于達到平穩(wěn)的可逆反應(yīng)：x + yw +

16、z ，其他條件不變時，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率（ ）變化的情形如下列圖；以下對x 、y 、w 、z 四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確選項（ a ） w 、z 均為氣體， x 、y 中只有一種為氣體（ b ）x 、y 均為氣體， w、z 中只有一種為氣體學習必備歡迎下載（ c）x 、y 或 w 、 z 中均只有一種為氣體（ d） x 、y 均為氣體， w 、z 均為液體或固體12在某壓強恒定的密閉容器中加入2 moln 2 和 4 molh 2，發(fā)生如下反應(yīng)：n2g+3h 2g2nh 3g ； h 92.4 kj/mol ；達到平穩(wěn)時，體積為反應(yīng)前的三分之二；求：（1）達到平穩(wěn)時，n2 的轉(zhuǎn)化率為 ；（2

17、）如向該容器中加入 a mol n 2、b mol h 2、c mol nh 3，且 a、b、 c 均 0，在相同條件下達到平穩(wěn)時， 混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平穩(wěn)相同； 試比較反應(yīng)放出的能量：（ 1） （2）（填 “”、“ ”或“ ”）； 如將 2 moln 2 和 4 molh 2 放入起始體積相同的恒容容器中，在與相同的溫度下達到平穩(wěn)；試比較平穩(wěn)時nh 3 的濃度： （填 “ ”、“ ”或 “ ”）；13試驗室中配制碘水，往往是將i2 溶于ki 溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，3主要是由于發(fā)生了反應(yīng)：i 2aq+i -i -上述平穩(wěn)體系中，i3 -的物質(zhì)的量濃度ci 3-與溫度

18、 t 的關(guān)系如右圖所示曲線上的任何一點都表示平穩(wěn)狀態(tài)；1 通過分析上圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng) 填 吸熱或 放熱， 2a狀態(tài)與c狀態(tài)的化學反應(yīng)速率比較為 a c填> 、 < 或 = ；(3) 在 t 1、d 狀態(tài)時， 正逆 填 > 、 < 或 = ；14在 80時，將0.4mol 的四氧化二氮氣體充入2l 已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間（ s）c（mol/l ）020406080100c（n 2o4）0.20a0.10cdec（no 2）0.000.12b0.220.220.22反應(yīng)進行至100s 后將反應(yīng)混合物的溫度

19、降低，發(fā)覺氣體的顏色變淺；（1）該反應(yīng)的化學方程式為，表中 bc（填 “<”、 “ =、”“ >）”；（2） 20s 時， n 2o4 的的濃度為mol/l ， 020s 內(nèi) n 2o4 的平均反應(yīng)速率學習必備歡迎下載為；（3）該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)表達式k=，在 80時該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)k 值為（保留 2 位小數(shù)）；（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的k 值越大，說明建立平穩(wěn)時；（ a ）n 2o4 的轉(zhuǎn)化率越高（ b）no 2 的產(chǎn)量越大（ c）n 2o4 與 no 2 的濃度之比越大（ d）正反應(yīng)進行的程度越大（5）要增大該反應(yīng)的k 值，可實行的措施（a ）增大 n 2o4 起始濃度（b

20、 ）向混合氣中通入no 2（c） 使用高效催化劑（d ） 上升溫度6 如圖是 80時容器中n2o4 濃度的變化圖，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60反 應(yīng)時 n2o4 濃度的變化曲線；c（ n 2o4）8015高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為：feo+cofe+co2 h>0 ，其平穩(wěn)常數(shù)可表示為 k=cco 2/cco ，已知 1373k 時 k=0.263 ；溫度上升， 化學平穩(wěn)移動后， 平穩(wěn)常數(shù)k 值（填 “增大 ”、“削減 ”或“不變 ”） 1373k 時測得高爐中cco2=0.025mol/l ， cco=0.1mol/l ，在這種情形下，該反應(yīng) 是否處于化學平穩(wěn)狀態(tài)（填 “是”或“否

21、”）；此時， 化學反應(yīng)速率（正）（逆）（填 “大于 ”、“等于 ”或 “小于 ”），其緣由是；抽煙對人體有害，煙草不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳被吸進肺里跟血液中的血紅蛋白（用 hb 表示）化合，發(fā)生下述反應(yīng)co+hb. o 2o2+hb.co，試驗說明， hb.co 的濃度即使只有 hb.o2 濃度的 2%，已足以使人的智力受損，試回答：上述反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)表達式為：k=；已知 37時，平穩(wěn)常數(shù) k=220 ，抽煙后，測得吸入肺部的空氣中的 co 和 o2 的濃度分別為 10-6 mol/l 和 10-2 mol/l ，能否使人的智力受損（填 “能 ”或 “否 ”），理由是；三物質(zhì)在水溶液中的行為1

22、常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的ph a，乙的 ph a 1，對以下表達的判定正確選項a 甲中水電離出來的h+ 的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的h+ 的物質(zhì)的量濃度的10倍b 物質(zhì)的量濃度c甲 10c乙學習必備歡迎下載c中和等物質(zhì)的量的naoh 溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10v 甲 v 乙d 甲中的coh為乙中的coh 的 10 倍2室溫下對ph 相同、體積相同的醋酸和硫酸兩種溶液分別實行以下措施，有關(guān)表達中正確選項a 加水稀釋2 倍后，兩溶液的ph 均減小 b使溫度都上升20后，兩溶液的ph 均不變 c加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的ph 均增大d 加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的

23、氫氣一樣多3 25時，相同物質(zhì)的量濃度的以下溶液中，水的電離程度排列次序正確選項 nahco 3 naoh h2so4 na2co3a. > > >b. > > >c. > > >d. > > =425時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的ch + 和的乘積為1× 18，以下說法正確選項coh10（ a ）該溶液的ph 可能是 7（ b）此溶液不存在（ c）該溶液的ph 肯定是 9（ d）該溶液可能ph=5 5常溫下，把鹽酸和氨水等體積混合后，其混合液的ph 為 7，就以下說法中正確選項a 鹽酸中的ch +肯定大于氨水中的coh

24、b 反應(yīng)后生成的鹽在溶液中不能發(fā)生水解c鹽酸的物質(zhì)的量濃度肯定小于氨水的物質(zhì)的量濃度d 鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量肯定等于nh 3 ·h2o 的物質(zhì)的量6以下物質(zhì)的水溶液，加熱后，溶液的ph 值減小的是（）a. 碳酸鈉b. 氯化銨c. 氯化鈉d. 醋酸鈉7已知nahso4 在水中的電離方程式為：nahso 4=na+h + +so 2- ；某溫度下，向ph 64的蒸餾水中加入nahso 4 晶體，保持溫度不變，測得溶液的ph 為 2；就以下對該溶液的表達中不正確的是a 該溫度高于25·b 由水電離出來的ch + 1×10-10 mol l 1c該溫度下加入等體積ph

25、為 12 的 naoh 溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性d 等物質(zhì)的量濃度的nahso 4 與鹽酸的酸性相當8 moh 和 roh 兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，ph 變化如右圖所示；以下表達中不正確的是a roh 是一種強堿b 在 x 點， moh 不完全電離c在 x 點， cm + =cr +d 稀釋前， croh=10cmoh學習必備歡迎下載9已知 nah2po4、nahc 2o4、nahso3 的水溶液的ph 均小于 7，由此可以推斷 a h 3po4、h 2c2o4、h2so3 都是弱酸b h 2po4-、hc 2o4 -、hso3 -的電離程度小于其水解程度ch 3po4、h 2c

26、2o4、h2so3 的酸性均強于h 2co 3d nah 2po4、nahc 2o4、nahso 3 只能與強堿反應(yīng)，不能與強酸反應(yīng)10關(guān)于 0.1mol/l 碳酸鈉溶液的表達正確選項（） a 溶液中粒子的種類共有6 種 b加水稀釋時溶液中全部離子濃度均減小 c上升溫度，平穩(wěn)向促進水解的方向移動 ） c（ co ） 2 1d加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c（ na3211以下離子在溶液中能大量共存，加入nh 42feso4 2·6h 2o 晶體后，仍能大量共存的是（）a cu2s2br clo b k ba2 oh i3cnahclnod na mg 2 cl so 21225時，在

27、 20ml 0.1mol 14l· naoh 溶液中逐滴加入0.2mol1 醋酸溶液， 曲線如下列圖，l·有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是（）a 在 a 點： cna coh cch 3 coo chb 在 b 點： coh ch， cna cch 3cooc在 c 點： cch 3coo cna ch cohd 在 c 點： cch 3coo cch 3 cooh 2 cna 13以下表達中不正確選項a 在 0.1 mol l ch 3cooh 溶液中， ch=cch 3coo+cohb常溫下將10 ml 0.02 mol l naoh 溶液與 l0 ml0.02 m

28、ol l h 2so4 溶液充分混合，如混合后溶液的體積為20 ml ，就混合后溶液的ph=2c在 0.1 mol l nh 4cl 溶液中， ch=cnh 3·h 2o+cohd在 0.1 mol l na co溶液中， 2cna 223=ch 2co3+cco 3+chco 314以下反應(yīng)的離子方程式中，正確選項a 電解飽和食鹽水：2c1+2h 2o電解cl 2 +h2 +2ohb 用食醋溶解熱水瓶中的水垢：caco3+2h=ca2+h 2o+co 2c二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：sio2+2oh =sio 2 +h o3d 氯化鋁溶液中加入過量氨水：al 3 +4nh3

29、3;h2o=alo22 +4nh 4+2h 2o學習必備歡迎下載16以下表達正確選項 1a. 常溫下， 10 ml ph=12的 baoh 2 溶液與 40 ml mol·l的 nahso4 溶液混合，當4溶液中的ba 2+、so 2- 均恰好完全沉淀，如混合后溶液的體積為50 ml ，就溶液 ph=11b. 某二元酸（用h 2a 表示）在水中的電離方程式是：h2a=h + +ha， ha -h+ +a 2就 naha 溶液中： cna+ = ca 2- cha - ch 2ac. ph=12 的氨水溶液與ph=2 的鹽酸溶液等體積混合：ccl cnh 4 ch+ cohd. 濃度均

30、為0.1mol 1 的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：l·cna ch + 2cco 2 coh3241725時， 將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的ph=7 時，以下關(guān)系正確選項（）a c nh 4 cso4b c nh 4 cso2 c c nh 4 c so2 d cohc so2 c hcnh 4 44，現(xiàn)2+-18已知在一絕熱容器中，飽和石灰水中存在溶解平穩(wěn)：caoh 2sca+2oh向其中加入少量生石灰，就以下說法中不正確的是a 溶液中固體的質(zhì)量增加b 溶液中 ca2+的濃度減小c溶液中oh -的數(shù)目削減d溶液的ph 不變 1 119假如取0 1 mol ·l

31、ha 溶液與 0 1mol ·lnaoh 溶液等體積混合忽視混合后溶液體積的變化 ，測得混合溶液的ph=8 ；試回答以下問題：·(1) 求出混合溶液中以下算式的精確運算結(jié)果：cna+ ca - mol1， coh -1· l一 cha mol ·l2 在含有 a- 、na+ 、h+ 、oh -的水溶液中，假如顯現(xiàn)以下關(guān)系請將它們在溶液中可能對應(yīng)的溶質(zhì)分別填在橫線上： cna+>ca ->coh ->ch +： ca ->cna +>ch + >coh -： cna+>coh->ca->ch ：20（）

32、已知nahco 3 溶液顯堿性；在nahco 3 溶液中，各微粒間存在以下關(guān)系： na hco 3 ；na h oh ；將以下各離子的濃度由大到小排列：na 、hco 3 、co 32、 h2co3學習必備歡迎下載；4（）已知某溶液中只存在oh 一 、h +、nh序有如下四種關(guān)系：一cl>c（nh 4 +）> c （ h ） > c （ oh）+ 、cl -四種離子，某同學估計其離子濃度大小順一ccl >c （nh 4+） > c（ oh）> c（ h）cnh 4+ >c（cl一 ）> c（ oh ） > c（ h ）+一 ccl >c（ h） > c （nh 4 ） > c （ oh）填寫以下空白 :（1）如溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，就該溶質(zhì)是 ，上述四種離子濃度的大小次序為 （填序號）（2）如上述關(guān)系中是正確的，就溶液中的溶質(zhì)為 ；如上述關(guān)系中是正確的，就溶液中的溶質(zhì)為 ；（3）如該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，就混合前+chcl c （ nh 3·h2o） 填 “大于 ”、“小于 ”或“等于 ”、下同 ，混合前酸中c（h + ）和堿中 c（