2022年《水溶液專題》--易錯題練習(xí)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載水溶液專題 易錯題練習(xí)1今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是() ph 11 11 3 3 溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸a.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的ph 均增大b兩溶液等體積混合，所得溶液中c(h)c(oh) c分別加水稀釋10 倍，四種溶液的phdv1l與 v2l溶液混合后，若混合后溶液ph7，則 v1v22下列關(guān)于強弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是() a弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡b在溶液中導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)c同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不相同d純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電3向

2、 1 l ph2 的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65 g 鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實的是() 425 時，水中存在電離平衡：h2ohoh h0。下列敘述正確的是() a將水加熱， kw增大， ph 不變b向水中加入少量nahso4固體， c(h)增大， kw不變c向水中加入少量naoh 固體，平衡逆向移動，c(oh)降低d向水中加入少量nh4cl 固體，平衡正向移動，c(oh)增大5某溫度下，相同ph 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡ph隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是() a為鹽酸稀釋時的ph 變化曲線bb 點溶液的導(dǎo)電性比c 點溶液的導(dǎo)電性強ca 點 kw的數(shù)值比d點

3、 kw的數(shù)值大db 點酸的總濃度大于a 點酸的總濃度6水的電離平衡曲線如圖所示，若以a 點表示 25 時水的電離達平衡時的離子濃度，b 點表示 100 時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是() a純水中 25 時的 h比 100 時的 h大b100 時某溶液中由水電離產(chǎn)生的h1 1011 mol l1，則該溶液的ph 可能是 11 或 3 c將 ph9 的 ba(oh)2溶液與 ph4 的稀鹽酸混合， 并保持 100 的恒溫，混合溶液的ph7， 則 ba(oh)2溶液和鹽酸的體積比為101 d25 時，某na2so4溶液中c(so24)5 104精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f -

4、- - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 8 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 8 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載mol l1，則溶液中c(na)c(oh)為 104 1 7將一定體積的naoh 溶液分成兩等份，一份用 ph2 的一元酸ha 溶液中和， 消耗酸溶液的體積為v1；另一份用ph2 的一元酸hb 溶液中和，消耗酸溶液的體積為v2，則下列敘述正確的是() a若 v1v2，則說明ha 的酸性比hb 的酸性強b若 v1v2，則說明ha

5、 的酸性比hb 的酸性弱c因為兩種酸溶液的ph 相等，故v1一定等于v2dha 、hb 分別和 naoh 中和后，所得的溶液都一定呈中性8常溫下， 用 0.100 0 moll1 naoh 溶液滴定20.00 ml 0.100 0 moll-1 ch3cooh 溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是() a點所示溶液中：c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh) c(h) b點所示溶液中：c(na)c(ch3cooh) c(ch3coo) c點所示溶液中：c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h) d滴定過程中可能出現(xiàn)：c(ch3cooh) c(ch3coo)c(h)c(na)c(

6、oh) 9(2008 上海， 14)某酸性溶液中只有na、ch3coo、h、oh四種離子。則下列描述正確的是() a該溶液由ph3 的 ch3cooh 與 ph11 的 naoh 溶液等體積混合而成b該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的naoh 溶液和 ch3cooh 溶液混合而成c加入適量naoh，溶液中離子濃度為c(ch3coo)c(na)c(oh)c(h) d加入適量氨水，c(ch3coo)一定大于c(na)、c(nh4)之和10表示下列變化的化學(xué)用語中，正確的是() a碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：hco3ca2oh= =caco3 h2o b氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合

7、加熱：ohnh4=h2onh3cnahco3的水解： hco3h2o=h3oco23d鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：4oho2 2h2o4e11下列溶液中，各組離子可能大量共存的是() aph7 的溶液中： k、 fe3、cl、no3b強酸性溶液中：cu2、clo、cl、ba2c0.1 moll1的 nahco3溶液中： k、al3、fe3、no3d由水電離出的c(h)1013 mol l1的溶液中： al3、k、no3、so2412下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是() a室溫下，向0.01 moll1 nh4hso4溶液中滴加naoh 溶液至中性：c(na)c(so24) c(nh4)c(

8、oh)c(h) b0.1 moll1 nahco3溶液： c(na)c(oh)c(hco3)c(h) cna2co3溶液： c(oh)c(h)c(hco3)2c(h2co3) d25 時， ph4.75、濃度均為0.1 moll1的 ch3cooh 、ch3coona 混合溶液：c(ch3coo)c(oh)bph7 的 nahso3與 na2so3混合溶液中：3c(na)c(hso3)c(so23) c0.1 moll1的醋酸的 pha,0.01 mol l1的醋酸的ph b，則 a 1bd0.1 moll1的醋酸鈉溶液20 ml 與 0.1 mol l1鹽酸 10 ml 混合后溶液顯酸性：c

9、(ch3coo)c(cl)c(h)c(ch3cooh) 14在 25 下，取0.2 moll1 hx 溶液與 0.2 moll1 naoh 溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的ph8，則下列說法 (或關(guān)系式 )正確的是 () a混合溶液中由水電離出的c(oh)小于 0.2 moll1 hx 溶液中由水電離出的c(h) bc(na) c(x)c(hx) 0.2 moll1cc(na) c(x)9.9 107 mol l1dc(oh) c(hx) c(h) 1 108 mol l115已知 ag2so4的 ksp為 2.0 105mol3 l3，將適量ag2so4固體溶于10

10、0 ml 水中至剛好飽和， 該過程中ag+和 so 濃度隨時間變化關(guān)系如右圖飽和ag2so4溶液中 c(ag+)=0.034 moll-1。 若 t1時刻在上述體系中加入100 ml 0.020 moll-1 na2so4溶液， 下列示意圖中， 能正確表示t1時刻后 ag+和 so42-濃度隨時間變化關(guān)系的是()16海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備mgo 的實驗方案：模擬海水中的離子濃度 /mol l1namg2ca2clhco30.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某種離子的濃度小于1.0 105 mol l1，可認為該離子不存在；實驗過程

11、中，假設(shè)溶液體積不變。ksp(caco3) 4.96 109mol2 l2ksp(mgco3)6.82 106mol2 l2kspca(oh)24.68 106mol3 l3kspmg(oh)2 5.61 1012mol3 l3下列說法正確的是() a沉淀物 x 為 caco3b濾液 m 中存在 mg2，不存在ca2c濾液 n 中存在 mg2、ca2d步驟中若改為加入4.2 g naoh 固體，沉淀物y 為 ca(oh)2和 mg(oh)2的混合物17有關(guān) agcl 沉淀的溶解平衡說法正確的是() 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3

12、頁，共 8 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 8 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載aagcl 沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等bagcl 難溶于水，溶液中沒有ag和 clc在 agcl 的澄清飽和溶液中，只要向其中加入nacl 溶液，一定會有沉淀生成d向含有 agcl 沉淀的懸濁液中加入nacl 固體， agcl 的溶解度不變18已知 kspcu(oh)22.2 1020mol3 l3，kspfe(oh)34.0 1038mol4 l4，cu2和fe3完全生成

13、氫氧化物沉淀時的ph 分別為 6.7 和 3.2。 現(xiàn)在向 ph0、 濃度均為 0.04 mol l1的 cu2、fe3溶液中加入某一固體，以中和h調(diào)節(jié) ph(設(shè)溶液體積不變)，該過程中cu2、fe3的濃度與ph 關(guān)系正確的是() 19已知常溫下：ksp(agcl) 1.8 1010 mol2 l2，ksp(ag2cro4)1.9 1012 mol3 l3，下列敘述正確的是() aagcl 在飽和 nacl 溶液中的ksp比在純水中的小b向 agcl 的懸濁液中加入nabr 溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明ksp(agcl) ksp(agbr) c將 0.001 mol l1agno3溶液分別

14、滴入0.001 mol l1的 kcl 和 0.001 mol l1的k2cro4溶液中先產(chǎn)生ag2cro4沉淀d向 agcl 的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明agcl 的溶解平衡向右移動20電離常數(shù) (ka或 kb)、溶度積常數(shù) (ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的計算或運用正確的是() a某亞硫酸溶液 ph4.3，若忽略二級電離，則其一級電離常數(shù)k11.0 108.60 mol l1bka(hcn) ka(ch3cooh) ，說明同濃度時氫氰酸的酸性比醋酸強cksp(agi) ksp(agcl) ，向 agcl 懸濁液中加入ki 溶液會出現(xiàn)黃色沉淀dksp(agcl)

15、”、 “ ”、 “”或“ ”)， 用離子方程式表示其原因_ _ 。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的ph7， 此時 c(nh4)a mol l1， 則 c(so24)為_。(4)若向氨水中加入ph1 的硫酸， 且氨水與硫酸的體積比為11，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_ 。25某學(xué)生用0.1 mol l1的 koh 標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：a移取 20 ml 待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入23 滴酚酞b用標準溶液潤洗滴定管23 次c把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液d取標準 koh 溶液注入堿式滴定管至“ 0”刻度以上12

16、 cm e調(diào)節(jié)液面至 “ 0”或“ 0”以下某一刻度，記下讀數(shù)f把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準koh 溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度就此實驗完成填空：(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_ 。(2)上述 b 步驟操作的目的是_ 。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 8 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 8 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載(3)上述 a 步驟操作之前，先用待測液潤洗錐

17、形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是_ _。(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_ 。(5)若稱取一定量的koh 固體 (含少量 naoh) 配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是_，原因是 _ 。26 (1)碳酸鉀與水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_， 原因是 _。(2)kal(so4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是 _。(3)碳酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是 _。(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是 _。(5)鹽酸與硫酸各1 mol l1的混合酸 10 ml， 加熱濃縮至1 ml， 最后的溶液為 _，原因是 _ 。27nh4al(so4)2是食品加工中最為快捷的食

18、品添加劑，用于焙烤食品中；nh4hso4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)nh4al(so4)2可作凈水劑， 其理由是 _ _ _ _(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。(2)相同條件下，0.1 mol l1nh4al(so4)2中 c(nh4)_( 填“ 等于 ” 、“ 大于 ” 或“ 小于”)0.1 mol l1nh4hso4中 c(nh4)。(3)如圖是 0.1 mol l-1 電解質(zhì)溶液的ph 隨溫度變化的圖像。其中符合0.1 mol l-1nh4al(so4)2的 ph隨溫度變化的曲線是(填寫字母 )，導(dǎo)致 ph 隨溫度變化的原因是 _ _ ；20時，0.1

19、 mol l-1nh4al(so4)2中 2c(so42-)-c(nh4+) -3c(al3+)=。(4)室溫時，向100 ml 0.1 moll-1nh4hso4 溶液中滴加 0.1 mol l-1naoh 溶液，得到溶液ph 與 naoh溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d 四個點，水的電離程度最大的是 _；在 b 點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_ _。28 已知 ksp(agcl) 1.8 1010 mol2 l2， ksp(ag2cro4)1.9 1012 mol3 l3， 現(xiàn)在向 0.001 mol l1 k2cro4和 0.01 moll1 kcl 混合液

20、中滴加0.01 moll1 agno3溶液。通過計算回答：(1)cl、cro24誰先沉淀？(2)剛出現(xiàn) ag2cro4沉淀時， 溶液中 cl濃度是多少？ (設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變) 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 8 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 8 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載29已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：mman(s)mmn(aq)nam(aq) kspmnm amn

21、，稱為溶度積。某學(xué)習(xí)小組欲探究caso4沉淀轉(zhuǎn)化為caco3沉淀的可能性，查得如下資料(25 )：難溶電解質(zhì)caco3caso4mgco3mg(oh)2ksp2.8 109mol2 l27.1 105mol2 l26.8 106mol2 l25.6 1012mol3 l3實驗步驟如下：往 100 ml 0.1 mol l1的 cacl2溶液中加入100 ml 0.1 moll1的 na2so4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述懸濁液中加入固體na2co3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置、沉淀后再棄去上層清液。_ 。(1)由題中信息ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越_

22、(填“ 大” 或“ 小”)。(2)寫出第步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _ _。(3)設(shè)計第步的目的是_ 。(4)請補充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：_ _。30水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛存在形態(tài)主要有pb2、pb(oh)、pb(oh)2、pb(oh)3、pb(oh)24，各形態(tài)的濃度分數(shù)隨溶液 ph 變化的關(guān)系如下圖所示：注： 1 表示 pb2，2 表示 pb(oh)，3 表示 pb(oh)2,4 表示 pb(oh)3，5 表示 pb(oh)24。(1)pb(no3)2溶液中，c(no3)c(pb2)_2(填“ ” 、“ ” 或“ ”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，c(no3)c(pb

23、2)增加，可能的原因是_ 。(2)往 pb(no3)2溶液中滴入稀naoh 溶液， ph8 時溶液中存在的陽離子(na除外 )有_，ph9 時主要反應(yīng)的離子方程式為_ _ 。(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的鉛，實驗結(jié)果如下表：離子pb2cu2fe3mn2cl處理前濃度/mg l10.100 29.8 0.120 0.087 51.9 處理后濃度/mg l10.004 22.6 0.040 0.053 49.8 上表中除 pb2外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是_。(4)如果該脫鉛劑 (用 eh 表示 )脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為2eh(s)pb2=e2pb(s) 2h，則脫鉛的最合適ph 范圍為 _(填代號 )。a4 5b67 c 910d1112 31某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的naoh 溶液時，選擇精品