化學九上化學筆記

1、緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩1、 什么是化學化學是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學。2、 在近代化學中取得突出貢獻的科學家及成就（三位）道爾頓原子論 阿伏加德羅分子學說 得出結論：物質(zhì)是由原子和分子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎，在化學變化中分子會破裂，而原子不會破裂，但可重新組合成新的分子。原子論和分子學說的創(chuàng)立，奠定了近代化學的基礎。門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，編制出元素周期表意義：在元素周期律指導下，利用元素之間的一些規(guī)律性知識來分類學習物質(zhì)的性質(zhì)，就使化學學習和研究變得有規(guī)律可循。3、 化學的發(fā)展歷程人類的祖先學會用火，改善了生存條件和自身素質(zhì)；古代勞動

2、人民在生產(chǎn)實踐中摸索出了許多實用的化學工藝和技術；近代原子分子論的創(chuàng)立，使化學成為一門獨立學科；現(xiàn)代化學逐步發(fā)展成為實用的、不斷創(chuàng)新的中心學科。4、 化學與生活化學研究自然界已經(jīng)存在的物質(zhì)及其變化，還創(chuàng)造自然界不存在的新物質(zhì)。例如，研制新型的半導體，電阻幾乎為零的超導體，有記憶能力的新材料，等等；化學在保證人類的生存和不斷提高人類的生活質(zhì)量方面起著重要的作用。例如，利用化學生產(chǎn)化肥和農(nóng)藥，以增加糧食產(chǎn)量；利用化學合成藥物，以抑制細菌和病毒，保障人體健康；利用化學開發(fā)新能源和新材料，以改善人類的生存條件；利用化學綜合應用自然資源和保護環(huán)境?；瘜W在材料、能源、環(huán)境和生命科學和研究上發(fā)揮越來越重要的

3、作用；人們發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過3000萬種。5、 幾種材料的性能和特點高分子薄膜隔水透氣 玻璃纖維增強塑料強度高，重量小隔板耐高溫，不導熱 尼龍繩強度高，韌性好6、 兩個化學反應1）堿式碳酸銅加熱： 堿式碳酸銅 加熱 > 氧化銅 + 水 + 二氧化碳2）氧化銅在高溫條件下與木炭反應： 氧化銅 + 木炭 高溫 >銅 + 二氧化碳7、幾種物質(zhì)的化學式堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 氧化銅 CuO 水H2O 二氧化碳 CO2氧氣 O2 碳酸鈣CaCO3 氯化鈉NaCl 銅Cu8、 下列兩種說法有什么不同化學研究內(nèi)容 與化學相關 答：與化學相關比化學研究內(nèi)容范圍更廣。第一單元 走進化學

4、世界課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、 寫出下列實驗的實驗現(xiàn)象，寫出化學反應表達式五水硫酸銅 俗稱膽礬 藍色 塊狀 晶體 溶解于水 溶液為藍色 可制作消毒劑1、 水的沸騰水沸騰，玻璃片上有水珠產(chǎn)生。2、 膽礬的研碎藍色塊狀晶體變?yōu)樗{色粉末固體。3、 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應 有藍色沉淀生成，溶液由藍色變?yōu)闊o色。 硫酸銅 + 氫氧化鈉 氫氧化銅 + 硫酸鈉 CuSO4 NaOH Cu(OH)2 Na2SO44、 石灰石與鹽酸的反應 有大量氣泡產(chǎn)生，固體逐漸溶解，澄清石灰水變渾濁。碳酸鈣 + 鹽酸 氯化鈣 + 水 + 二氧化碳CaCO3 HCl CaCl2 H2O CO2 氫氧化鈣 + 二氧化碳 碳

5、酸鈣 + 水Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O2、 什么是物理變化，舉例說出幾個常見的物理變化概念：沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。例如：汽油揮發(fā)、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化3、 什么是化學變化，基本特征，表現(xiàn)，舉例說出幾個常見的化學變化概念：生成其他物質(zhì)的變化叫做化學變化?；咎卣鳎河衅渌镔|(zhì)生成表現(xiàn)：生成其他物質(zhì)，同時還發(fā)生能量變化?；瘜W變化常伴有吸熱、放熱、發(fā)光、顏色改變、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。例如：木柴燃燒、鐵的生銹4、 物理變化和化學變化的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成聯(lián)系：化學變化的過程中一定伴隨物理變化，物理變化過程中不一定有化學變化。5、 什么是物理性質(zhì)，寫出性

6、質(zhì)內(nèi)容概念：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。內(nèi)容：顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點、沸點、密度、導電性、導熱性、延展性、揮發(fā)性、吸附性、溶解性6、 什么是化學性質(zhì),寫出性質(zhì)內(nèi)容概念：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學性質(zhì)。內(nèi)容：可燃性、助燃性、毒性、腐蝕性、氧化性、還原性等7、 怎樣區(qū)分性質(zhì)和變化“能、易、可、會”出現(xiàn)時為性質(zhì)8、 聞氣體氣味的方法將手放在集氣瓶口的上方，用手輕輕扇動，僅使少量氣體進入鼻孔。（原因：有的氣體有刺激性氣味，有的氣體有毒。防止吸入過多，危害人體健康）9、 寫出鑒別下列物質(zhì)的方法1、二氧化碳CO2 氧氣 O2： 將燃著的木條分別放入到盛有O2和CO

7、2的集氣瓶中，若木條燃燒更旺，則該氣體為 O2；若燃著木條熄滅，則該氣體為CO2。 分別向盛有O2和CO2的集氣瓶中注入澄清石灰水，振蕩，能使澄清石灰水變渾濁的氣體為CO2；不變渾濁的氣體為O2。2、 銅 Cu 和 鐵Fe：觀察顏色，紫紅的物質(zhì)為Cu；銀白色的物質(zhì)為Fe。3、 白糖、食鹽： 實驗室中：食鹽溶液可導電；糖溶液不導電。 在廚房中：品嘗，有甜味的為糖；有咸味的為鹽。4、 白酒、食醋、水：聞氣味10、 寫出下列物質(zhì)的化學式膽礬：CuSO4·5H2O 石灰水主要成分：Ca(OH)2 鹽酸：HCl乙醇：C2H5OH 鐵：Fe 鋁：Al十一、有關物質(zhì)物理性質(zhì)的幾個基本概念1、 熔點

8、：物質(zhì)的熔化溫度叫做熔點。2、 沸點：液體沸騰時的溫度叫做沸點。3、 壓強：物體在單位面積上所受到的壓力叫壓強。4、 大氣壓強：大氣壓強是由于大氣層受到重力作用而產(chǎn)生的。5、 標準大氣壓：101kPa的壓強為標準大氣壓強。6、 密度：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)的密度。7、 標準狀態(tài)：溫度為0，大氣壓強為101kPa十二、性質(zhì)和用途的關系 決定性質(zhì)用途 體現(xiàn)大氣壓強和沸點的關系：壓強越大，沸點越高；壓強越小，沸點越低。大氣壓強和大氣的關系：地面越高，大氣越稀薄，大氣壓強越小。密度的單位：固體（kg/m3或g/cm3）;氣體（g/L或g/mL）常見物質(zhì)的熔點和沸點：水（熔點：0 沸點：1

9、00） 氧氣（熔點：-218.4 沸點：-182.9）常見物質(zhì)的密度：水（1.0 g/cm3） 氧氣（1.429g/L） 空氣（1.293g/L）鑒別題：取、加、現(xiàn)象、結論課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學1、 化學的基礎，學習的重要途徑化學是一門以實驗為基礎的科學，學習化學的一個重要途徑是實驗。2、 化學實驗室的前身，其貢獻煉丹術士和煉金術士的作坊發(fā)明了許多化學實驗器具，同時也積累了大量的化學知識，發(fā)明了一些用于合成和分離物質(zhì)的有效方法（如過濾、蒸餾等）。3、 化學學習的特點 關注物質(zhì)的性質(zhì)； 關注物質(zhì)的變化； 關注物質(zhì)的變化過程及其現(xiàn)象； 對實驗現(xiàn)象進行分析和比較，得出有價值的結論。4、

10、三個性質(zhì) CO2可以使澄清石灰水變成白色渾濁。（白色混濁越多，說明氣體中CO2越多） O2可以使帶有火星的木條復燃。（木條燃燒越來越烈，說明O2濃度越高） CO2可以使燃著的木條熄滅。1、 對蠟燭及其燃燒的探究1、 點燃前：蠟燭是由石蠟和棉線燭芯組成的，白色、圓柱狀、固體，略有氣味、質(zhì)軟、不溶解于水、密度比水的密度小。2、 燃著時：產(chǎn)生黃色火焰，發(fā)光，放熱?；鹧娣譃橥庋?、內(nèi)焰、焰心三層，外焰最明亮，溫度最高; 焰心最暗， 溫度最低，先熔化，再汽化，后燃燒，產(chǎn)生H2O 和CO2。 觀察蠟燭燃燒時發(fā)生的現(xiàn)象：產(chǎn)生黃色火焰，放熱、發(fā)光。 火焰分為幾層？（3層，外焰、內(nèi)焰、焰心） 哪層最明亮？哪層最暗

11、？ 外焰最明亮， 焰心最暗 火焰哪部分溫度最高？哪部分溫度最低？怎樣比較各層火焰溫度？ 外焰溫度最高; 焰心溫度最低 取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入三層火焰處，約1秒后取出，觀察并比較火柴梗在火焰的不同部分被燒的情況。 蠟燭燃燒后生成了什么物質(zhì)？ H2O和CO2 驗證有CO2生成：將涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，澄清石灰水變渾濁，證明有CO2產(chǎn)生。 驗證有H2O生成：將一干冷燒杯放在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水霧生成，證明有H2O生成。 驗證有H2O和CO2 生成：將一干冷燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，注入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明有H2O，CO2生成。3、熄滅后

12、：有一縷白煙產(chǎn)生，白煙能被點燃，并能引燃蠟燭。 觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 產(chǎn)生一縷白煙 白煙能否燃燒？ 能 白煙是什么物質(zhì)？ 白煙是石蠟固體小顆粒。4、反應表達式：石蠟 + 氧氣 點燃 > 水 + 二氧化碳2、 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究1、異地取空氣方法將集氣瓶裝滿水,帶到某地，將水倒掉，放置一會兒，蓋上玻璃片，帶回。2、 排水集氣法 使用范圍：被收集的氣體，不溶于水，且不與水反應。 優(yōu)點：收集到氣體比較純凈。 操作方法：將一集氣瓶盛滿水，并用玻璃片先蓋住瓶口的一小部分，然后推動玻璃片將瓶口全部蓋住，把盛滿水的瓶子連同玻璃片一起倒立在少水槽內(nèi)，將飲料管小心地插入集氣瓶內(nèi)，并向集氣瓶

13、內(nèi)緩緩吹氣，直到集氣瓶口有一大氣泡冒出時，在水下立即用玻璃片將集氣瓶的瓶口蓋好，然后取出集氣瓶放在實驗桌上。 觀察到什么現(xiàn)象氣體裝滿？ 集氣瓶口有一大氣泡冒出時。 集氣瓶放置方法： 1）蓋上玻璃片，正放在實驗臺上。（此氣體密度大于空氣密度） 2）蓋上玻璃片，倒放在實驗臺上。（此氣體密度小于空氣密度）3、操作現(xiàn)象結論CO2分別向盛滿空氣和呼出氣體的集氣瓶中，注入澄清石灰水，振蕩。盛滿空氣的集氣瓶中，石灰水無明顯變化；盛滿呼出氣體集氣瓶中，澄清石灰水變渾濁。人體呼出氣體中CO2含量比空氣中CO2含量高。O2將燃著的木條分別伸入盛滿空氣和呼出氣體的集氣瓶中。觀察到燃著木條在盛滿空氣集氣瓶中燃燒現(xiàn)象無

14、明顯變化；在盛滿呼出氣體集氣瓶中熄滅?？諝庵蠴2含量比人體呼出氣體中O2含量高。水蒸氣取兩塊干燥玻璃片，一片放置在空氣中，另一塊對著它呼氣。放置在空氣中的玻璃片，沒有明顯變化；對著呼氣的玻璃片，表面有水霧產(chǎn)生。人體呼出氣體中水蒸氣含量比空氣中含量高。課題3 走進化學實驗室一、化學實驗室常用儀器介紹儀器用途注意事項試管用作少量試劑的反應容器，在常溫或加熱時試用加熱后不能驟冷,防止炸裂；加熱前試管壁不能有水珠；加熱前要先預熱；用酒精燈外焰加熱用于夾持試管（夾持方法：夾持時，要從試管的底部套入，夾至距試管口1/3處（中上部）；取下時，也要從試管底部取出，防止試管破損。）防止燒損和腐蝕；夾持時，用手握

15、住試管夾的長柄上，不能將拇指放在短柄上，防止試管脫落。玻璃棒用于攪拌，過濾或轉(zhuǎn)移液體。攪拌時，不要接觸到燒杯內(nèi)壁。酒精燈用于加熱熄滅時用燈帽；用嘴吹會引起火災，炸裂酒精燈。膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體；滴瓶用于盛放液體藥品膠頭滴管用過后應立即洗凈,再去吸取其他藥品；滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用，使用后，滴管不需清洗。在空氣中按壓膠頭，然后再吸取液體。用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作燒杯用作配制溶液和較大量試劑的反應容器，在常溫或加熱時試用加熱時應放置在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻。 量筒量度液體體積不能加熱，不能作反應容器。集氣瓶用于收集或貯存少量氣體或作反應容器不能加熱與磨砂玻

16、璃片配套使用其它儀器:錐形瓶、燒瓶（平底、圓底）、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、研缽、蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)、坩堝、坩堝鉗、三腳架、藥匙、鑷子、試管刷、燃燒匙、廣口瓶、細口瓶、水槽、天平可直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙加熱加熱需石棉網(wǎng)：燒杯、燒瓶、錐形瓶不能加熱：集氣瓶、廣口瓶、量筒、漏斗、滴瓶、細口瓶2、 實驗室藥品取用規(guī)則 不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道； 注意節(jié)約藥品，應該嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量（12ml）取用液體，固體只需蓋滿試管底部即可； 實驗剩余的藥品，既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更

17、不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)； 實驗中要特別注意保護眼睛，萬一眼睛里濺進了藥液（尤其是有腐蝕性或有毒的藥液），要立即用水沖洗（切不可用手揉眼睛），洗的時候要眨眼睛，必要時請醫(yī)生治療，提倡使用防護眼睛。3、 常用化學藥品標志劇毒品腐蝕品爆炸品自燃物品易燃固體易燃氣體4、 藥品的取用1、 固體藥品的取用（1） 塊狀藥品的取用存放：廣口瓶儀器：鑷子取用方法：先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部。錯誤操作后果：打破容器。用過儀器處理：立刻用干凈的紙擦拭干凈。（2） 粉末狀藥品的取用存放：廣品瓶儀器：藥匙或紙槽取用方法：先使試管

18、傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送至試管底部，然后使試管直立起來。錯誤操作結果：藥品沾在管口和管壁上用過儀器處理：立刻用干凈的紙擦拭干凈。（3） 托盤天平的使用（粗略稱量物質(zhì)的重量） 構造（如圖1） 精確度：能準確到0.1g 稱量步驟 稱量前先把游碼放在標尺的零刻度處，檢查天平是否平衡。如果天平未達到平衡，調(diào)節(jié)左右的平衡螺母，使天平平衡； 稱量時把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤（左物右碼）。砝碼可用鑷子夾取，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼，最后移動游碼，直到天平平衡為止。記錄所加砝碼和游碼的質(zhì)量； 稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處。 注意： 稱量干燥的固

19、體藥品前，應在兩個托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片，然后把藥品放在紙上稱量；（防止污染托盤） 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）里稱量。 稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量 放反的影響及實際質(zhì)量 稱量質(zhì)量變大 稱量物質(zhì)量= 砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量2、 液體藥品的取用 大量取用：傾倒法-先取下瓶塞，倒放在實驗臺上，一手拿試劑瓶，標簽向著手心，一手略斜試管，瓶口緊挨著容器口，使液體緩緩倒入容器中，倒完后，要立即蓋緊瓶塞，并把試劑放回原處。（標簽向著自己，方便取用） 瓶塞倒放在實驗臺上：防止藥品腐蝕實驗臺；防止瓶塞沾上污物而污染原瓶藥品； 拿試劑瓶時標簽向著手心：防止殘留在

20、瓶口的藥液沿試劑瓶外壁流下，腐蝕標簽； 傾倒時瓶口緊挨著容器口：防止藥液濺出； 應使液體怎樣倒入容器中：應緩緩地倒，防止藥液濺出； 倒完后，立即蓋緊瓶塞：化學藥品有的易揮發(fā)，有的易潮解，有的易與空氣中某些成分反應而變質(zhì)。蓋上瓶塞，防止藥品揮發(fā)、潮解、變質(zhì)； 把試劑放回原處：方便下次取用。 少量取用：膠頭滴管滴加 方法：用手指捏緊橡膠膠帽，趕出滴管中的空氣，然后把滴管伸入試劑瓶中，放開手指。試劑即被吸入到滴管中，取出滴管，把它垂直懸空于容器正上方，用拇指和食指輕輕捏擠橡膠膠帽。 注意事項： 取液后的滴管，應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置；原因：防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽。 不要把滴管

21、放在實驗臺或其他地方；原因：以免沾污滴管。 用過的滴管要立即用清水沖洗干凈；（滴瓶上的滴管不要用水沖洗）原因：以備再用。 嚴禁用未經(jīng)清洗的滴管再吸取別的試劑； 膠頭滴管不能接觸容器內(nèi)壁。 極少量取用：用玻璃棒蘸取。 定量取用：量筒量取。 方法：向量筒中傾倒液體，接近所需刻度時，停止傾倒，改用膠頭滴管滴加至所需刻度。 選擇：接近所量刻度，不能超過量筒的最大量程（原因：較大量筒，內(nèi)表面積大，殘留藥品多，產(chǎn)生誤差大，讀數(shù)誤差大）精確值：不同量筒，精確值不一樣 規(guī)格：5ml 10ml 20ml 25ml 50ml 100ml 200ml 讀數(shù)方法：量液時，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低

22、處保持水平，再讀出液體的體積。 錯誤讀數(shù)后果： 仰視 讀數(shù)比實際值小，實際值大于讀數(shù) 俯視 讀數(shù)比實際值大，實際值小于讀數(shù)5、 物質(zhì)的加熱（一）酒精燈（給物質(zhì)加熱）1、結構：燈帽、燈壺、燈芯2、使用燃料：酒精3、燈內(nèi)酒精量：最多不超過酒精燈容積的2/3，最少不低于燈容積的1/44、酒精燈火焰及各層溫度：從內(nèi)向外依次是焰心、內(nèi)焰和外焰，溫度外>內(nèi)>心，因此應用外焰加熱。5、燈內(nèi)添加酒精方法：漏斗6、用前檢查： 燈芯是否燒焦（可用剪子修剪）； 檢查酒精量7、點燃：火柴或細木條8、熄滅：用燈帽蓋滅，不可用嘴吹（不易吹滅，還可能將火焰沿燈頸壓入燈內(nèi)引起著火或爆炸）9、注意事項： 絕對禁止向

23、燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，以免失火； 絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈； 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。（2） 給物質(zhì)加熱1、液體加熱：保持試管外壁干燥，試管中液體體積不能超過試管容積的1/3，試管與桌面成45度角。試管口不能對著人，用酒精燈的外焰加熱，先預熱，待藥品均勻受熱后，再對準藥品集中加熱。2、固體加熱：保持試管干燥，試管口略向下傾斜，用酒精燈外焰加熱，先預熱，待藥品均勻受熱后，再對準藥品集中加熱。3、試管炸裂原因：加熱前沒有預熱；試管外壁有水 ；加熱后驟冷 ；加熱時，試管底部與燈芯接觸；給固體加熱時，試管口沒有略向下傾斜，冷凝水倒流。4、液體預熱：使試管夾在外焰上左右移動

24、，如果試管需固定，可移動酒精燈，待試管均勻受熱后，將火焰對準藥品部分集中加熱。注釋：加熱時保持試管外壁干燥：防止試管受熱不均，炸裂；液體加熱時試管口不能對著人：加熱試管里的液體時，液體沸騰易濺出傷人；固體加熱時試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流，使試管炸裂；為何加熱后不能驟冷：熱的試管驟冷會炸裂。6、 儀器的洗滌（為了不影響實驗效果） 1、 洗滌方法： 先倒凈試管內(nèi)的廢液，再注入半試管水，振蕩后把水倒掉，再注入水，振蕩后再倒掉，這樣連洗幾次。 轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防試管損壞 油污用熱的純堿溶液（碳酸鈉Na2CO3 )浸泡 金屬氧化物用稀鹽酸浸泡2、洗干凈的標志：內(nèi)壁附著的水既

25、不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已經(jīng)洗干凈。3、放置：放在試管架上或指定的地方。七、儀器的連接1、連接實驗裝置的順序：下->上，左->右2、方法： 玻璃管->帶孔橡皮塞先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動，使它插入。（以免使玻璃管折斷，刺破手掌） 玻璃管->膠皮管先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。 橡皮塞->容器口應把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動著塞進容器口。（不可把容器放在桌上再使勁 塞進塞子，以免壓破容器）3、 可塞膠塞的容器：（反應容器，盛裝固體、液體藥品）試管，錐頸瓶，圓、平底燒瓶，細口瓶，廣口瓶，試劑瓶第二單元 我們周圍的

26、空氣課題1 空氣一、空氣的組成（一）空氣的成分：氮氣 78% 氧氣 21% 二氧化碳 0.03%稀有氣體（氦氣，氖氣，氬氣，氪氣，氙氣） 0.94% 其他氣體和雜質(zhì) 0.03%（二）拉瓦錫 （法國化學家）實驗1、反應表達式： Hg + O2 >HgO HgO > Hg + O2 2、第一次第二次操作把少量汞放在密閉的容器里連續(xù)加熱12天把汞表面上所生成的紅色粉末收集起來，放在另一個較小的容器里再加強熱現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)有一部分銀白色的液態(tài)汞變成紅色粉末，同時容器里空氣的體積差不多減少了1/5得到的氧氣的體積恰好等于密閉窗口里所減少的體積結論得出了空氣由O2 和N2組成，其中O2 約占空氣總體

27、積的1/5的結論。（3） 測定空氣中O2 含量1、 藥品：紅磷 （化學符號P）暗紅色粉末狀固體（原因：P易燃燒，生成物為固體，基本不占集氣瓶中的體積）2、 反應表達式： 紅磷 + 氧氣 點燃 > 五氧化二磷 P O2 P2O53、 實驗原理：P燃燒消耗集氣瓶中的O2，使瓶內(nèi)壓強減小，外界大氣壓大于瓶內(nèi)壓強，將水壓入到集氣瓶內(nèi)，進入集氣瓶內(nèi)水的體積即為空氣中的O2體積。4、 實驗裝置：燃燒匙、帶孔膠塞、集氣瓶、導管、彈簧夾、燒杯5、 實驗步驟： 檢查裝置的氣密性； 在集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號。用彈簧夾夾緊乳膠管； 點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊； 待紅磷熄滅并冷卻后，

28、打開彈簧夾，觀察實驗現(xiàn)象及水面的變化情況。6、 實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，待集氣瓶冷卻至室溫，打開彈簧夾，觀察到水沿導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶中空氣體積的1/5。7、 實驗結論：O2 約占空氣體積的1/5。8、 檢查裝置氣密性的方法：打開彈簧夾，將導管一端放入水中，用手緊握容器外壁，觀察到導管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好；若無氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性不好。9、 實驗成功關鍵： 裝置氣密性良好； 紅磷要過量； 待集氣瓶冷卻至室溫后，打開彈簧夾；（導管事先裝滿水。）10、 問題 能否用木炭、硫代替紅磷？ 不能，因為木炭、硫燃燒后生成物為氣體，補充了燃燒消耗

29、的O2 。 在集氣瓶中加少量水的原因 防止燃燒物濺落，炸裂集氣瓶； 吸收熱量，降溫； 溶解P2O5。 紅磷燃燒后立即把塞子塞緊的目的防止產(chǎn)生的白煙污染空氣； 防止氣體受熱膨脹逸出。 彈簧夾夾緊的目的防止集氣瓶中氣體受熱逸出。 為什么氣體減少的體積小于1/5（失敗原因） 裝置氣密性不好；紅磷不足量； 沒有待集氣瓶冷卻至室溫后，再打開彈簧夾； （導管未事先裝滿水。） 為什么氣體減少體積大于1/5？ 彈簧夾沒夾緊； 膠塞塞慢了 紅磷熄滅后瓶內(nèi)還有沒有殘余的O2？有，在該條件下，瓶中O2濃度過低，不能使紅磷繼續(xù)燃燒。 瓶內(nèi)剩余氣體的性質(zhì)：不燃燒，也不支持燃燒，難溶于水，也不與水反應。二、空氣是一種寶貴

30、的資源（一）氧氣：1、證明空氣中含有O2 ：焟燭燃燒、動植物呼吸、食物變質(zhì)2、用途：動植物呼吸、醫(yī)療急救、金屬切割、支持燃燒等（二）氮氣：1、物理性質(zhì)：無色，無味，氣態(tài)，難溶于水2、化學性質(zhì)：不活潑3、用途：作保護氣（焊接金屬時用作保護氣，燈泡中充N2延長使用壽命，食品包裝時充N2防腐）；制硝酸和化肥的重要原料；醫(yī)療上可在液氮冷凍麻醉條件下做手術；超導材料在液氮的低溫環(huán)境下能顯示超導性能。4、作食品保護氣應具有的特點：無毒、化學性質(zhì)穩(wěn)定、價廉宜得（三）稀有氣體（惰性氣體）1、包括：氦、氖、氬、氪、氙2、化學性質(zhì)：很不活潑，在一定條件下也能與某些物質(zhì)發(fā)生化學反應，生成其他物質(zhì)。3、用途： 作保護

31、氣（如焊接金屬時用稀有氣體來隔絕空氣，燈泡中充稀有氣體以使燈飾耐用）； 在通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源（航標、強照明、閃光、霓虹燈）；（氙-人造小太陽） 氦、氖、氬、氪、氙等可用于激光技術； 氦可用于制造低溫環(huán)境； 氙可用于醫(yī)療麻醉。三、保護空氣1、 空氣污染源：工廠廢氣、汽車尾氣、煤等化石燃料的燃燒，建筑工廠2、 污染物：有害氣體（一氧化碳CO , 二氧化硫SO2 ,二氧化氮NO2)和煙塵3、 空氣污染危害：損害人體健康；影響作物生長；破壞生態(tài)平衡；全球氣候變暖；臭氧層破壞；酸雨4、 防止空氣污染的措施： 1）工廠廢氣，汽車尾氣處理后排放； 2）減少煤等化石燃料的燃燒，更

32、多地使用清潔能源； 3）大力植樹造林，種草等； 4）加強空氣質(zhì)量監(jiān)測。5、 三大環(huán)境問題：溫室效應、酸雨、臭氧空洞6、 首要污染物：二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮，可吸入顆粒物，臭氧7、 “空氣質(zhì)量級別”和“空氣質(zhì)量狀況”的關系：級別越高，污染越嚴重四、物質(zhì)分類1、 混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。（如空氣，江、河、湖、海、地下水、雨水）2、 純凈物：只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。 （純凈物可以用專門的化學符號表示） （如氮氣，氧氣，二氧化碳，水蒸汽、蒸餾水）綠色化學（又稱環(huán)境友好化學）1、 特點：充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；在無毒、無害的條件下進行反應，以減少向

33、環(huán)境排放廢物；提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”；生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。2、 核心：要利用化學原理從源頭消除污染課題2 氧氣1、 氧氣的物理性質(zhì)通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體；在標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L，比空氣的密度略大。它不易溶于水，在室溫下，1L水中只能溶解約30mL氧氣。在壓強為101 kPa時，氧氣在-183時變?yōu)榈{色液體，在-218時變成淡藍色雪花狀的固體。通常狀況：20 1標準大氣壓標準狀況：0 1標準大氣壓2、 氧氣的化學性質(zhì)活潑，支持燃燒（助燃性 （無可燃性） 帶有火星的木條：1） 檢

34、驗O2 的方法：把帶有火星的木條伸到盛有O2 的集氣瓶中， 如木條復燃，則說明是O2。2） 用向上排空氣法收集O2 ，檢滿方法：把帶有火星的木條放在集 氣瓶口，觀察木條是否復燃。如木條復燃，證明O2 收集滿。 硫（淡黃色粉末狀固體）燃燒： 1）反應表達式： 硫 + 氧氣 點燃 > 二氧化硫 S + O2 點燃 > SO2 2)現(xiàn)象 空氣中燃燒：發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放出熱量，生成有 刺激性氣味的氣體。 氧氣中燃燒：產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有 刺激性氣味的氣體。 3）注意事項 1.集氣瓶中水的作用：吸收燃燒生成的SO2，防止污染空氣； 2.S的用量不應過多：用量過多，S燃

35、燒生成的SO2會造成空氣 污染。（此實驗應在通風櫥中進行） 木炭（黑色塊狀固體）燃燒：1） 反應表達式： 木炭 + 氧氣 點燃 > 二氧化碳 C + O2 點燃 > CO22） 現(xiàn)象 空氣中燃燒：發(fā)紅光，放出熱量，生成氣體使澄清石灰水變 渾濁。 氧氣中燃燒：發(fā)白光，放出熱量，生成氣體使澄清石灰水變 渾濁。3）注意事項用坩堝鉗夾持紅熱的木炭，將火熱的木炭自上而下緩慢深入到充滿O2 的集氣瓶中。（原因:使木炭與O2 充分接觸。防止木炭燃燒放熱，使O2 膨脹逸出，造成O2 浪費） 鐵絲（銀白色有金屬光澤的固體）燃燒：1）反應表達式： 鐵 + 氧氣 點燃 > 四氧化三鐵 Fe + O

36、2 點燃 > Fe3O42） 現(xiàn)象 O2 中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體?？諝庵胁蝗紵?，紅熱。3） 注意事項 1.用砂紙打磨，除去鐵絲表面的鐵銹；2.鐵絲繞成螺旋狀 （增大鐵絲與O2 的接觸面積）；3.鐵絲一端系一根火柴 (引燃鐵絲)；4.待火柴快燃盡時，伸入集氣瓶中 (防止火柴燃燒，消耗O2)；。5.集氣瓶底部加少量水或鋪一層細沙 (防止高溫融化物濺落，炸 裂集氣瓶底)。 4）失敗原因1.鐵絲沒有用砂紙打磨，表面有鐵銹；2.鐵絲沒有繞成螺旋狀；3.木條剛點燃就伸入到集氣瓶中；4.收集到的O2濃度過低。3、 化合反應 （屬于基本反應類型） （A+B->AB）

37、1、 概念：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應，叫做化合反應。2、 特點：多變一4、 氧化反應（不是基本反應類型） 氧氣具有氧化性1、 概念：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應叫做氧化反應。2、 種類： 劇烈氧化：燃燒劇烈并發(fā)光、放熱 緩慢氧化：氧化反應進行得很慢，甚至不容易被察覺3、 相同點：都是氧化反應，放熱4、 不同點：劇烈氧化發(fā)光、劇烈5、 舉例 劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：動植物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造，農(nóng)家肥料的腐熟，鋼鐵生銹課題3 制取氧氣過氧化氫溶液 無色液體 具有腐蝕性 俗稱“雙氧水”醫(yī)用5%過氧化氫溶液消毒殺菌1、 實驗室制氧氣 過氧化氫 二氧化錳 > 水 + 氧氣二氧化錳

38、 黑色粉末狀固體 不溶于水氯酸鉀 白色固體 H2O2 MnO2 > H2O + O2優(yōu)點 1.產(chǎn)物無污染 2.不需加熱，節(jié)約能源高錳酸鉀 暗紫色固體 溶于水 溶液為紫紅色 具有強氧化性 容易灼傷皮膚 3.裝置簡單，便于操作 4.安全氯酸鉀 二氧化錳 > 氯化鉀 + 氧氣KClO3 MnO2 > KCl + O2 高錳酸鉀 加熱 > 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣KMnO4 > K2MnO4 + MnO2 + O2（一）分解過氧化氫溶液制氧氣 1、反應表達式： 過氧化氫 二氧化錳 > 水 + 氧氣2、實驗裝置：發(fā)生裝置 試管 長頸漏斗：1）導管口便于氣體導出

39、。2）優(yōu)點：便于隨時添加過氧化氫溶液，制取更多的氧氣。3）長頸漏斗管口伸入到液面以下，形成液封，防止氣體沿長頸漏斗逸出。 分液漏斗：可以調(diào)節(jié)滴加液體的速度，從而控制反應速率。收集裝置 排水集氣法：要求：氣體不溶于水，且不與水反應；優(yōu)點：比較純凈；驗滿:- 向上排空氣法：要求：氣體密度比空氣密度大，不與空氣成分發(fā)生化學反應，無毒；酒精量1/42/3；外焰加熱；斜鋪在試管底部；試管略向下傾斜；距試管口1/3處；導管口剛露出膠塞；導管口剛深入集氣瓶口優(yōu)點：裝置簡單，便于操作（2） 加熱氯酸鉀制氧氣1、反應表達式：氯酸鉀 二氧化錳 > 氯化鉀 + 氧氣2、實驗裝置（如圖2-15）（包括發(fā)生裝置和

40、收集裝置）注意：不可把木炭粉當作MnO2使用，防止發(fā)生爆炸（3） 加熱高錳酸鉀制氧氣1、 反應表達式： 高錳酸鉀 加熱 > 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣2、 實驗裝置（如圖）3、 實驗步驟： 查：檢查裝置氣密性；（用手緊握試管，觀察水中的導管口是 否有氣泡冒出。如有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好） 裝：在試管中裝入少量高錳酸鉀，并在試管口放一團棉花， 用帶有導管的塞子塞緊管口； 定：把試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上； 點：點燃酒精燈，給試管加熱，先使酒精燈火焰在試管下方來回移動，使試管均勻受熱，然后對高錳酸鉀所在部分加熱； 收：用排水法收集氧氣； 離：先將導管撤離水面； 熄：熄滅酒精燈4

41、、 驗滿 排水集氣法：集氣瓶口有一大氣泡冒出時 向上排空氣法：將一帶火星木條放到集氣瓶口。如復燃，則收集滿。5、 驗氧：將一帶火星木條伸入到集氣瓶中，如復燃，則是O2。6、 注意事項： 檢查氣密性的方法：用手緊握試管，觀察水中的導管口是否有氣泡冒出。如有 氣泡冒出，說明裝置氣密性良好。 在試管口放一團棉花：防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。 試管口略向下傾斜：防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管。 何時開始收集O2：當氣泡連續(xù)地并比較均勻地從導管口放出時。（剛有氣泡就開始收集，收集到的O2不純，混有空氣。) 實驗結束時應怎樣操作：先將導管撤離水面，再熄滅酒精燈。（否則水槽中的水會沿著導管倒流入

42、熱的試管中，使試管炸裂）2、 催化劑1、 概念：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）。2、 特點 1）一改變：其他物質(zhì)的化學反應速率（加快或減慢） 2）二不變：本身質(zhì)量、本身化學性質(zhì)3、 作用：催化作用4、 舉例：硫酸銅溶液，氧化鐵，氧化銅 CuSO4 Fe2O3 CuO5、 重復使用：過濾、洗滌、干燥（應用：生產(chǎn)化肥，農(nóng)藥，多種化工原料）3、 分解反應 （屬于基本反應類型） （AB->A + B）1、 概念：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應，叫做分解反應。2、 特點：一變多3、 舉例H2O2 M

43、nO2 > H2O + O2 KClO3 MnO2 > KCl + O2KMnO4 > K2MnO4 + MnO2 + O2Cu2(OH)2CO3 > CuO + H2O + CO2HgO > Hg + O24、 工業(yè)制氧氣1、 方法：分離液態(tài)空氣法2、 原理：利用空氣中氮氣、氧氣等物質(zhì)的沸點不同3、 貯存：加壓貯存在藍色鋼瓶中4、過程：在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點是-196,比液態(tài)氧的沸點（-183）低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧了。考慮原料是否易得，價格是否便宜，成本是否低廉，能否大量生產(chǎn)，對環(huán)境的

44、影響等第三單元 自然界的水課題1 水的組成1、 水的組成水是由氧元素和氫元素兩種元素組成的。物質(zhì)是由元素組成的，同一種元素可以組成不同種的物質(zhì)。 2、 水的電解實驗1、裝置：（如圖3-1）水中加入少量NaOH或稀鹽酸的目的：增強水的導電性2、現(xiàn)象：通電后，電極上產(chǎn)生大量氣泡，一段時間后與電源正極相連的試管中和與電源負極相連的試管中產(chǎn)生的氣體體積比1：2。3、氣體的檢驗 正極：將一帶火星的木條伸入試管中。復燃，說明氣體是氧氣。 負極：用拇指堵住試管口，靠近火焰，移開拇指，產(chǎn)生淡藍色火焰，說明是氫氣。4、 表達式： 水 通電 > 氫氣 + 氧氣 H2O 通電 > H2 + O25、 結

45、論： 水是由氫元素和氧元素組成的； 在化學變化中，分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子； （ 2×0.0819g/L:1×1.429g/L=1:8，即水中氫元素與氧元素質(zhì)量比約為1:8。）三、物質(zhì)分類 混合物 物質(zhì) 氧化物（CO2，F(xiàn)e2O3，P2O5，H2O）化合物（CO2， Fe2O3, KMnO4） 其它純凈物 單質(zhì)（H2，N2，O2 ） 非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) 稀有氣體單質(zhì)化合物：含有不同種元素的純凈物叫化合物。氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物。單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。由同種元素組成的物質(zhì)一定不是化合物，可能是單質(zhì)、混合

46、物。課題2 分子和原子構成物質(zhì)的粒子有：分子、原子、離子一、分子 （分子是真實存在的，是獨立的個體）1、概念：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。2、性質(zhì)：分子的質(zhì)量和體積都很??；分子總是在不斷運動著；（分子的運動速率和分子的能量有關，分子的能量和溫度有關。溫度高，分子的能量大，分子的運動速率快）分子間是有間隔的；（通常，氣態(tài)間隔大，液態(tài)較小，固態(tài)最?。ǚ肿娱g隔大小與溫度成正比，與壓強成反比）同種分子性質(zhì)相同?；顒优c探究燒杯A燒杯B現(xiàn)象無色酚酞溶液變?yōu)榧t色酚酞溶液不變色解釋濃氨水具有揮發(fā)性，氨分子運動到A燒杯中，溶解于水，呈堿性，使酚酞溶液變?yōu)榧t色大燒杯起著隔離作用，氨分子不能運動到B燒杯中。

47、氨水 NH3.H2O為氨的水溶液 無色透明液體 有強烈的刺激性氣味 呈弱堿性 易揮發(fā)出氨氣酚酞溶液 是酸堿指示劑 無色透明液體 遇堿變?yōu)榧t色對比作用3、用分子的觀點解釋物理變化和化學變化 物理變化中，分子本身沒變化，沒有新分子生成； 化學變化中，分子本身發(fā)生變化，有新分子生成。4、用分子的觀點解釋純凈物和混合物 純凈物由同種分子構成； 混合物由不同種分子構成。5、分子、原子的關系分子是由原子構成的。 在化學變化中，分子能破裂成原子，原子重新組合成新的分子。 破裂分子 原子 構成二、原子1、概念：原子是化學變化中的最小粒子。2、性質(zhì)：“同分子的性質(zhì)”課題3 水的凈化一、凈化水的方法凈化方法原理作

48、用沉淀靜置，使不溶性雜質(zhì)沉降并與水分層除去不溶性雜質(zhì)過濾把液體與不溶于液體的固體分離除去不溶性雜質(zhì)吸附利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性雜質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)吸附在表面除去不溶性雜質(zhì)、一些可溶性雜質(zhì)和異味等蒸餾通過加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水除去可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)二、自來水廠凈水過程加絮凝劑沉淀、過濾、吸附、投藥消毒（漂白粉、氯水）-化學變化三、過濾制作過濾器：取一張圓形濾紙，對折再對折并放入漏斗，使之緊貼漏斗壁，并使濾紙邊緣略低于漏斗口，用少量水潤濕濾紙，并使濾紙與漏斗壁之間不要有氣泡。過濾要點：“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡； “二低”：濾紙邊

49、緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣； “三靠”：漏斗下端管口緊靠燒懷內(nèi)壁；玻璃棒緊靠在三層濾紙一側；盛裝代過濾液體的燒杯緊靠玻璃棒。裝置問題1）濾紙與漏斗內(nèi)壁之間有氣泡會產(chǎn)生什么后果，怎樣處理 會使過濾速率減慢用玻璃棒輕輕趕出氣泡2）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁的原因 防止液體濺出3）玻璃棒的作用，不用的后果 起引流的作用 沖破濾紙4）玻璃棒為什么緊靠在三層濾紙一側 防止捅破濾紙5）濾液不干凈的原因，如何處理 1.濾紙破損； 2.液面高于濾紙邊緣； 3.儀器不干凈。 再過濾一次四、吸附1、吸附劑： 活性炭 木炭為什么具有吸附能力:疏松多孔，表面積大2、活性炭凈水器：活性炭起吸附作用 入水口在下的優(yōu)點：使水與活性炭充分接觸，吸收效果好五、硬水、軟水1、概念 含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。2、硬水、軟水鑒別：取等量的軟水、硬水，分別向其中滴加等量的肥皂水，攪拌。產(chǎn)生泡沫較多，浮渣較少的是軟水；產(chǎn)生泡沫較多少，浮渣較多的是硬水。3、硬水