新課標(biāo)三高考化學(xué)試題分類解析——化學(xué)反應(yīng)與能量變化

1、新課標(biāo)三年高考化學(xué)試題分類解析化學(xué)反應(yīng)與能量變化（07年山東理綜·12）下列敘述正確的是A16 8O2和18 8O2互為同位素，性質(zhì)相似B常溫下，pH=1的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe2可以大量共存C明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同DC(石墨，s)=C(金剛石，s) H0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定答案：D解析：A選項中同位素是指中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不同核素（原子）的互稱，選項中給出的是分子，錯誤；B中PH=1的溶液為強酸性環(huán)境，解答時應(yīng)在離子組Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+ 中增加H+，分析可知碳酸氫根離子和氫離子不共存，在氫離子存在時硝酸

2、根離子和亞鐵離子不能共存，錯誤；C中明礬的凈水原理是其溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁能吸附水中懸浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成的次氯酸能殺菌消毒，作用原理不同，錯誤；D中此反應(yīng)的H>，說明此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，也就是金剛石的具有能量大于石墨，物質(zhì)具有的能量越大，該物質(zhì)越不穩(wěn)定，正確。（07年廣東化學(xué)·14）將V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如右圖所示（實驗中始終保持V1V250mL）。下列敘述正確的是A做該實驗時環(huán)境溫度為22B該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C

3、NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L·L-1D該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)答案：B解析：中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B對，中和反應(yīng)有水生成，但有水生成的不一定是放熱反應(yīng)，如H2+CuO H2O+Cu是吸熱反應(yīng)，D錯，從表中分析當(dāng)加入HCl溶液5mL、NaOH溶液45mL反應(yīng)后溫度為22，故實驗時環(huán)境溫度小于22，A錯，加入HCl溶液30mL反應(yīng)放熱最多，應(yīng)是酸堿正好中和，故C（NaOH）=1.0mol/L·30mL /20mL=1.5 mol/L，C錯。（07年廣東文基·62）下列說法正確的是A需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) B中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C原電池是將電

4、能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置 D水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程答案：B解析：需要加熱的化學(xué)反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，如可燃物的燃燒反應(yīng)，A選項錯誤；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C選項錯誤；水力發(fā)電是將機械能轉(zhuǎn)化為電能的過程，故D選項錯誤。正確選項為B（07年廣東理基·19）下述做法能改善空氣質(zhì)量的是A以煤等燃料作為主要生活燃料B利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源C鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車D限制使用電動車答案：B解析：以煤等燃料作為主要生活燃料時會產(chǎn)生大量的空氣污染物；私人汽車代替公交車會使汽油的消耗量增加，帶咯啊的空氣污染物增多，限制使用電動車會增加有害氣體的排放。

5、因此正確的選項為B（2007海南·06）已知： （1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；H=348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；H=31.0kJ/mol則Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于（ ）A317.3kJ/molB379.3kJ/molC332.8 kJ/molD+317.3 kJ/mol答案：A 考點：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫規(guī)律。解析：由已知、 熱化學(xué)方程式可知： 即可得出答案。（08年寧夏理綜·13）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.

6、8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為A-44.2 kJ·mol-1B+44.2 kJ·mol-1C-330 kJ·mol-1D+330 kJ·mol-1答案：A解析：由題意可知：C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l)；H-1411.0kJ·mol-1，C2H5OH(1)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)；H-1366.8kJ·mol-1,將上述兩個方程式相減得：C2H4(g)H2O(

7、l)C2H5OH(l)；H-44.2kJ·mol-1。（08年廣東化學(xué)·14）下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是ABA煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程答案：AB解析：葡萄糖氧化放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯；選項D應(yīng)該太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯。（08年海南化學(xué)·8）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJ·mol1、PO b kJ&

8、#183;mol1、P=O c kJ·mol1、O=O d kJ·mol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是AA（6a+5d4c12b）kJ·mol1 B（4c+12b6a5d）kJ·mol1C（4c+12b4a5d）kJ·mol1D（4a+5d4c12b）kJ·mol1答案：A解析：由圖可以看出：P4中有6mol的PP，5mol的O2中含有5molOO，1mol的P4O10中含有4mol的PO，12mol的PO，所以H(6a5d4c12b)kJ·mol1。（09年廣東理基·26）下列措施不

9、符合節(jié)能減排的是A大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題B在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)獯鸢福篈解析：節(jié)能減排指的是減少能源浪費和降低廢氣排放，大力發(fā)展火力發(fā)電，既不利于節(jié)能也不利于減排，故A選項符合題意。其余選項的措施或做法都符合節(jié)能減排的原則。（09年天津理綜·6）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是AC

10、O的燃燒熱為283 kJB右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023答案：C解析：A項，燃燒熱的單位出錯，應(yīng)為kJ/mol，錯；圖中的量標(biāo)明錯誤，應(yīng)標(biāo)為2molCO和2molCO2,故錯。CO2氣體的能量大于固體的能量，故C項中放出的能量應(yīng)小于452kJ，而H用負(fù)值表示時，則大于-452Kj/mol，正確；將下式乘以2，然后與上式相加，再除以2，即得CO與Na2O2的反應(yīng)熱，所得熱量為57kJ，故D

11、項錯。（09年廣東文基·68）下列說法正確的是A廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理B充電電池放電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān)D所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行答案：C解析：A項廢舊電池應(yīng)集中回收但不能填埋處理因為電池里的重金屬會污染土地，人吃了這些土地里的蔬菜后，就會引發(fā)疾?。籅項充電電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽籇項有的燃燒反應(yīng)是需要吸收一定熱量才可以反應(yīng)的比如碳的燃燒。【考點分析】垃圾的處理、電化學(xué)、影響化學(xué)反應(yīng)速率因素、化學(xué)反應(yīng)與能量。（09年海南化學(xué)·12）已知：Fe2O2(s)C(s)= CO2(g

12、)2Fe(s) H=234.1kJ·mol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ·mol1則2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是A824.4kJ·mol1B627.6kJ·mol1C744.7kJ·mol1D169.4kJ·mol1答案：A 解析：（2）=（1）就可得2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s)，則=2-1=-824.4 kJ·mol-1。ABP/MPa0.500.100.800.85（07年山東理綜·28）（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的

13、主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_。平衡狀態(tài)由A變到B時平衡常數(shù)K(A)_K(B)（填“”、“”或“”）。（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJ·mol1CH4(

14、g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJ·mol1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為_kJ。（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox 3x4，MMn、Co、Zn或Ni由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：MFe2O4 MFe2OxH2300500常溫分解CO2、SO2、NO2等請寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式 （不必配平）。 答案：（1）800L·mol1 （2）1.60NA（或

15、1.6NA） 173.4 （3）MFe2OxSO2MFe2O4S 解析：（1）據(jù)題意當(dāng)容器中總壓強為0.10MPa時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.80，據(jù)此可計算得出平衡時c(SO2)=0.040mol·L1；c(O2)=0.020mol·L1；c(SO3)=0.16mol·L1。根據(jù)平衡常數(shù)的計算式：K=800L·mol1；只要溫度不變，平衡常數(shù)就不改變，在此變化過程中，只有壓強的改變，溫度未發(fā)生變化，故K(A)=K(B)。 （2）用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2 至N2，4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.20mol，在此過程中CH4中碳元素的化合價有

16、-4價升高到+4價，轉(zhuǎn)化為CO2，失去電子的總物質(zhì)的量為0.20mol×8= 1.60mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.60NA。由題目給知的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可以得出CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H867 kJ·mol1，則0.2molCH4反應(yīng)放出的熱量為867 kJ·mol1×0.2mol=173.4kJ。 （3）此題中反應(yīng)物已知為MFe2OX和SO2，反應(yīng)后生成MFe2O4，由MFe2OX轉(zhuǎn)化為MFe2O4，氧原子數(shù)增加，故SO2失去氧原子轉(zhuǎn)化為S，反應(yīng)式為：MFe2OX+

17、SO2=MFe2O4+S。（11分）（08年廣東化學(xué)·19）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（鈍度約98）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：（1）濾渣的主要成分為。（2）“趁熱過濾”的原因是。（3）若在實驗室進(jìn)行“趁熱過濾”，可采取的措施是 （寫出1種）。（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是。（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJ·mol-1Na2

18、CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) H1=+473.63 kJ·mol-1寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。答案：（1）Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3（2）使析出的晶體為Na2CO3·H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3·10H2O晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長（3）用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾（4）溶解時有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì) 其原因："母液"中，含有的離子有Ca2，Na，Cl，SO42，OH，CO32，當(dāng)多次循環(huán)后

19、，使用離子濃度不斷增大，溶解時會生成CaSO4，Ca(OH)2，CaCO3等沉淀（5）Na2CO3·H2O（s）= Na2CO3（s） + H2O（g）H= +58.73kJ·mol1解析：(1)     因工業(yè)碳酸鈉中含有Mg2，F(xiàn)e3，Ca2，所以“除雜”中加入過量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe（OH）3、Ca（OH）2沉淀。(2)     觀察坐標(biāo)圖，溫度減少至313K時發(fā)生突變，溶解度迅速減少，弱不趁熱過濾將析出晶體。(3)     思

20、路方向：1.減少過濾的時間 2.保持過濾時的溫度。(4)     思路：分析“母液”中存在的離子，若參與循環(huán)，將使離子濃度增大，對工業(yè)生產(chǎn)中哪個環(huán)節(jié)有所影響。(5)     通過觀察兩個熱化學(xué)方程式，可將兩式相減，從而得到Na2CO3·H2O（S）= Na2CO3（s) H2O（g）。 （12分）（08年山東理綜·29）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)HCCH(g)H2(g

21、) H1=156.6 kJ·mol1CH3CHCH2(g)=CH4(g)HCCH(g ) H2=32.4 kJ·mol1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)=CH3CHCH2(g)H2(g) 的H= kJ·mol1。（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為 ；放電時CO32移向電池的 （填“正”或“負(fù)”）極。（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略

22、水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3H的平衡常數(shù)K1= 。（已知10-5.60=2.5×10-6）（4）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32)（填“”、“=”或“”），原因是 （用離子方程式和必要的文字說明）。答案：（1）124.2（2）C3H85O2=3CO24H2O 負(fù)（3）4.2×10-7 mol·L-1（4） HCO3H2O=CO32H3O（或HCO3=CO32H）、HCO3H2O=H2CO3OH，HCO3的水解程度大于電離程度解析：（1）將第2個方程式顛倒反寫，然后

23、與第1個方程式相加，即得所求的反應(yīng)C3H8(g)=CH3CHCH2 (g)H2(g)，H也隨方程式的變化關(guān)系進(jìn)行求算：H=-H2+H1=124.2kJ.mol-1。（2）以丙烷為燃料制作的新型燃料電池，其電池反應(yīng)方程式為C3H8十502=3C02+4H20，因電子從電池的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入了電池的正極，故電池的正極是電子富集的一極，故帶負(fù)電荷的離子C032-在電解質(zhì)溶液中應(yīng)移向電池的負(fù)極而不是正極。（3）根據(jù)電離平衡常數(shù)公式可知：K1=c(H+)c(HCO3-)/c(H2CO3)=10-5.60×10-5.60/l.5×10-5=4.2×10-7mol. L-1。（4

24、）0.1 mol L-1NaHCO3溶液的pH大于8，說明溶液呈堿性，即c(OH-)c(H+),因在NaHCO3溶液中存在著兩個平衡：電離平衡HCO3-CO32-+H+，水解平衡： HC03-+H20 H2CO3-+OH- ，其余部分水的電離忽略不計，由c(OH-)c(H+)，說明水解過程大于電離過程，從而推出c(H2CO3)>c(CO32-) 。（10分）（08年江蘇化學(xué)·17）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實驗。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2

25、 kJ·mol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJ·mol-1 （1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，= 。 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10（3）反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的H= kJ·mol-1。（4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是 ， 。答案：（10分）（1）S2- + H2OHS- +OH-

26、 HS- + H2OH2S +OH-（可不寫） （2）2.7×10-3 （3）172.5（4）使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量） 為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫解析：Na2S水解實際上是二元弱酸根S2水解，因分兩步，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，兩種沉淀的平衡體系中銀離子濃度是一樣的，=Ksp(AgBr) /Ksp(AgCl) =2.7×10-3, 反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的H3等于H1減去H2。實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫來維持反應(yīng)所需熱量

27、。（10分）（08年江蘇化學(xué)·18）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有： 。（填字母） a減少化石燃料的使用 b植樹造林，增大植被面積c采用節(jié)能技術(shù) d利用太陽能、風(fēng)能（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如： a6CO2 + 6H2OC6H12O6+6O2 bCO2 + 3H2CH3OH +H2OcCO2 + CH4CH3COOH d2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是 ，

28、原子利用率最高的是 。（3）文獻(xiàn)報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論：HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：CO2HCOOHCH4寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式 。由圖可知，鎳粉是 。（填字母）a反應(yīng)的催化劑 b反應(yīng)的催化劑c反應(yīng)、的催化劑 d不是催化劑當(dāng)鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol，反應(yīng)速率的變化情況是 。（填字母）a反應(yīng)的速率增加，反應(yīng)的速率不變b反應(yīng)的

29、速率不變，反應(yīng)的速率增加c反應(yīng)、的速率均不變d反應(yīng)、的速率均增加，且反應(yīng)的速率增加得快e反應(yīng)、的速率均增加，且反應(yīng)的速率增加得快f反應(yīng)的速率減小，反應(yīng)的速率增加答案：（10分）（1）abcd （2）a c（3）3Fe+4H2OFe3O4+2H2 c e解析：控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑可以控制源頭，也可以吸收大氣中CO2，光合作用利用了太陽能為最節(jié)能，反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為有機物，為原子利用率最高。由反應(yīng)原料為鐵和水，故3Fe+4H2OFe3O4+2H2，使用催化劑可加快反應(yīng)速率，根據(jù)CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系圖可知，反應(yīng)的速率均增加得快。（09年安徽理綜&#

30、183;25）（17分）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。（1）W位于元素周期表第 周期第 族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g) （填“強”或“弱”）。（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是 ，Y的第一電離能比X的 （填“大”或“小”）。（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。Fe(s)O2(g)=FeO(s) H=272.0kJ·mol12X(s)O2(g)=X2O3(s) H=16

31、75.7kJ·mol1X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。答案：（1）二 VA 弱（2）1s22s22p63s23p4 大（3）Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2+ 2H2O（4）3FeO(s) + 2Al(s)Al2O3(s) + 3Fe(s) DH=859.7KJ/mol解析：首先推出題中幾種元素，W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，在結(jié)合原子序數(shù)的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，根據(jù)基態(tài)原子核外電子所遵循的原則，可以寫出電子排布式為：1s22s22p63s23p1，X為鋁元素，Z能夠形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種

32、氧化物，推知Z為銅元素，兩種氧化物分別為Cu2O和CuO。（09年福建理綜·23）（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q W（填“強于”或“弱于”）。（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0

33、.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是 。（6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的= （注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）。答案：（1） （2）弱于（3）S2H2SO4(濃)3SO22H2O（4）2H2O2MnO22H2OO2（或其他合理答案：）（5）NaNO2（6）(3a 4b)kJ/mol解析：本題考查無機物的性質(zhì)，涉及化學(xué)用語、方程式書寫、氧化還原反應(yīng)以及熱化學(xué)的知識。

34、從給出的表，結(jié)合T在周期表的位置與族數(shù)相等這一條件 ，不難得出T為Al，Q為C，R為N，W為S。（1）T為Al，13號元素。（2）S、C最高價氧化物對應(yīng)的酸為硫酸強于碳酸，則可得非金屬性S強于C。（3）S與H2SO4發(fā)生歸中反應(yīng)，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價看，只能是SO2。（4）比R質(zhì)子數(shù)多1的元素為O，存在H2O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應(yīng)。（5）N中相對分子質(zhì)量最小的氧化物為NO，2NOO2=2NO2，顯然NO過量1L，同時生成1L的NO2，再用NaOH吸收，從氧化還原角度看，2價N的NO與4價N的NO2，應(yīng)歸中生成3N的化合物NaNO2。（6）C O2CO2DH=a kJ

35、/mol，4Al3O2=2Al2O3DH= 4bkJ/mol。Al與CO2的置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式為：4Al3CO23C2Al2O3，此反應(yīng)的H為可由×3得，H=4b(-3a)=(3a-4b)kJ/mol。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（09年廣東化學(xué)·23）（11分）磷單質(zhì)及其化合物的、有廣泛應(yīng)用。（1）同磷灰石主要成分在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；H上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來 。已知相同條件下：4Ca3(PO4)

36、2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g) ；H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ；H3用H1、H2和H3表示H，H= 。（2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見右圖）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為 。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為 。（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。NaH2PO2中P元素的化合價為 。化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：（a） Ni2

37、+ + H2PO2+ Ni+ H2PO3+ （b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2請在答題卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）。利用中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍。請從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。方法上的不同點： ；原理上的不同點： ；化學(xué)鍍的優(yōu)點： 。答案：（1）水泥；H13H2+18H3（2），Na5P3O10，（3）+1；2Ni2+ + 1H2PO2+ 1H2O 2 Ni+ +1H2PO3+ 2 H+（4）化學(xué)鍍中鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸反應(yīng)；電鍍通過外加電流，在鍍件外形成鍍層  ；化學(xué)鍍是利用化學(xué)腐蝕反應(yīng)；

38、電鍍是利用電解池，外加電流進(jìn)行氧化還原反應(yīng)  ； 裝置簡便，節(jié)約能源，操作簡便  。解析：（1）由方程式可以看出副產(chǎn)物礦渣應(yīng)該是CaSiO3(s)，結(jié)合煉鐵我們不難得出答案是制水泥。運用蓋斯定律，反應(yīng)1反應(yīng)2×3+反應(yīng)3×18=總反應(yīng)，則H=H13H2+18H3（2）結(jié)合題意三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）可知產(chǎn)物三聚磷酸應(yīng)含有五個羥基，即三個磷酸分子之間有三個羥基相互反應(yīng)脫去兩個水分子，所以三聚磷酸的結(jié)構(gòu)式為，三聚磷酸鈉的化學(xué)式為Na5P3O10。（3）因為Na、H的化合價為+1，O為2，所以由化合價代數(shù)和為0可得P的化合價為：+1。由得

39、失電子數(shù)目守恒（21）×2=（31）×1，可知Ni2+ 和Ni+的化學(xué)計量數(shù)為2，H2PO2和H2PO3的化學(xué)計量數(shù)為1，再由電荷守恒2×21=2×11+2×1，可知H+在方程式的右邊，H2O在方程式的左邊，化學(xué)計量數(shù)分別為2和1。即總方程式為：2Ni2+ +1H2PO2+ 1H2O 2 Ni+ +1H2PO3+ 2 H+比較化學(xué)鍍與電鍍應(yīng)該從反應(yīng)環(huán)境和條件以及反應(yīng)實質(zhì)和產(chǎn)物方面去分析歸納問題，從方法上分析，電鍍是利用電解原理通過外加直流電源，在鍍件表面形成的鍍層，鍍層一般只有鎳，而化學(xué)鍍是利用氧化還原反應(yīng)鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸，在塑料鍍件表

40、面沉積鎳磷合金，這是兩者的不同；從原理上分析，無論電鍍還是化學(xué)鍍均有電子的轉(zhuǎn)移，均是利用了氧化還原反應(yīng)，這是兩者的相同點，不同點是化學(xué)鍍用的是化學(xué)反應(yīng)，而電鍍用的是電化學(xué)；很明顯化學(xué)鍍裝置簡單，而且不需要消耗電能，裝置簡單、耗能少、操作簡便應(yīng)該是化學(xué)鍍優(yōu)于電鍍的。（09年江蘇化學(xué)·17）（8分）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是 （填字母）。A熱裂解形成燃油B露天焚燒C作為有機復(fù)合建筑材料的原料D直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出

41、印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H=64.39kJ·mol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H=196.46kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H=285.84kJ·mol1 在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2和H2O的熱化學(xué)方程式為 。（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10H2O2和3.0mol·L1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。溫度（）20304050607080銅平均溶解速率（×10-3mol·L-1·min-1）7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是 。（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl