云南省大理市巍山縣第一中學(xué)2015-2016學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、巍山一中2015-2016學(xué)年上學(xué)期期末考試高一年級(jí) 化學(xué)試題考試時(shí)間：120分鐘 滿分：100分說(shuō)明：本試題分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。第I卷請(qǐng)用2B鉛筆在機(jī)讀卡上作答，第II卷在答題卡上作答。所有答案必須答在答題卡上的相應(yīng)位置。部分元素的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Cu64 K39 Cl35.5 A l27 Na23 Fe56 Mg24第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題(本題共24個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分)1下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理方法中，正確的是( )A少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗B大量氯氣泄漏時(shí)，用肥皂

2、水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)C不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，應(yīng)立即用大量水撲滅D金屬鈉著火時(shí)，可立即用沾水的毛巾覆蓋 2下列儀器中，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分液操作時(shí)不需選用的是( )A燒杯 B分液漏斗 C鐵架臺(tái) D溫度計(jì)3下圖表示了X、Y、Z事物間的從屬關(guān)系，下列選項(xiàng)中不符合圖中事物間從屬關(guān)系的是()XYZ例氧化物化合物純凈物A中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物4下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是( )ACO2 BH2 CNa2SO4 DCu 5下列類型的反應(yīng)中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A化合反應(yīng) B置換反應(yīng) C分解反應(yīng)  D復(fù)分解

3、反應(yīng)6蘋果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色（Fe3+）。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有()A氧化性   B還原性     C堿性     D酸性7在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在( )A水中 B煤油中C四氯化碳中D汽油中8空氣污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅。下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是( )ANO2 BCl2 CSO2 DN2 9下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接化合而成的是( )AFeCl2 BNa2SCNa2O2 DSO210

4、硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述中，正確的是( )A晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料 B硅是地殼中含量最多的元素 CSiO2不溶于水，也不溶于任何酸 D用帶玻璃瓶塞的試劑瓶盛放NaOH溶液 11. 在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量比為 ()A31 B13 C12 D2112將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2和Fe3濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比是()A23    B32    C12     D1113除去Na2CO3 固體中少量NaH

5、CO3的最佳方法是( )A加入適量鹽酸B加入NaOH溶液C加熱D配成溶液后通入CO214有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑是( )A鹽酸B燒堿溶液C氨水DKSCN溶液15檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O，下列操作最合理的是()A先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液B加BaCl2溶液即可C先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D加Ba(NO3)2溶液即可16新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是( )A顏色相同B前者能使有色布條褪色 C都含有HD加AgNO3溶液都能生成白色沉淀17、下列說(shuō)法中，有錯(cuò)誤的是（

6、      ）ANa2CO3溶液能與石灰水反應(yīng)，而NaHCO3溶液不能與石灰水反應(yīng)BNaHCO3俗稱小蘇打，Na2CO3俗稱蘇打或純堿CNa2CO3很穩(wěn)定，而NaHCO3受熱時(shí)容易分解D將等物質(zhì)的量的NaHCO3粉末與Na2CO3粉末同時(shí)分別倒入適量的相同濃度的稀鹽酸中，前者的反應(yīng)更劇烈18.下列物質(zhì)中,既能與鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是() Al Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 NaHCO3A. 只有 B.只有C.只有D.19濃硫酸和濃硝酸是實(shí)驗(yàn)室常用的酸，下列關(guān)于它們的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  &#

7、160; ）A濃硫酸和濃硝酸都不能用來(lái)直接跟鋅粒反應(yīng)制氫氣B濃硫酸和濃硝酸都能與單質(zhì)碳反應(yīng)C濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應(yīng)D濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放 20下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間FeCl3溶液中滴入KSCN溶液無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中AB C DABCDm(沉淀)V(NaOH)m(沉淀)V(NaOH)m(沉淀)m(沉淀)V(NaOH)V(NaOH)21向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中， 能正確表示

8、上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) ( )22. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是( )A.1.5 mol NO2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.常溫常壓下，0.5NA個(gè)CO2分子質(zhì)量為22 gC.28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積是11.2 L23下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（    ）。A稀鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+ = CO2+H2OB氯化鋁溶液加入過(guò)量氨水： Al3+3OH- = Al(OH)3C碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)：HCO3-+H+ =

9、 CO2+H2OD氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- +ClO- 24、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮?。ㄍ瑴?、同壓下測(cè)定）。若將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是（ ）粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl 無(wú)法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA B C D第卷（非選擇題，

10、共52分）二、填空題（共44分）25、（8分）在反應(yīng)KClO3+6HCl（濃）=KCl+3H2O+3Cl2中：（1）氧化劑是         ，氧化產(chǎn)物是        ，HCl表現(xiàn)出        性和         性。（2）若有3 mol HCl參加反應(yīng)，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 

11、;       mol。（3）若反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2體積為33.6 L，則需消耗KClO3的質(zhì)量為         （數(shù)據(jù)精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）。26、(6分)向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol·L1 NaOH溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積(mL)關(guān)系如圖所示：(1)圖中A點(diǎn)表示的意義是_。(2)圖中B點(diǎn)表示的意義是_。(3)上述兩步用總的離子方程式可表示為_(kāi)。(4)假設(shè)溶液中有0.39 g Al(OH)3沉淀，則此時(shí)用去

12、NaOH溶液體積為_(kāi)。 27、(10分)在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，C中裝有飽和NaCl溶液，D中裝有濃H2SO4；E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：(1)C、D兩個(gè)裝置的作用是：C_，D_。(2)F中的現(xiàn)象為_(kāi)，生成物是_。(3)寫出在A、E、G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：A：_；E：_；G：_。28、（8分）已知有如圖所示物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化：試填寫下列空白：(1)寫出B的化學(xué)式：_，D的化學(xué)式：_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式： D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：_； 向G溶液中加入A：_。(3)A與稀鹽酸反應(yīng)生成0.

13、1mol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)。29、(12分)（1）如下圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白。B中盛一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)就先將活塞E_(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)。簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程_。拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置均已略去)。寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_。要得到干燥的氨氣可選用_作干燥劑。用圖所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是_，如果只提供

14、如圖所示裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法是_。三、計(jì)算題（共8分）30、(8分) 現(xiàn)有鎂鋁銅合金1.22g，加入過(guò)量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.12 L，反應(yīng)后過(guò)濾得沉淀0.2 g。若將此合金放入過(guò)量的燒堿溶液中，反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣的體積約為多少？巍山一中2015-2016年上學(xué)期期末考試高一年級(jí) 化學(xué)參考答案一、選擇題15：BDBCD 610：BBDAA 1115：CACBC1620：AACCB 2124：DCCD二、填空題25、（8分）（1）KClO3 (1分) Cl2 (1分) 還原（1分） 酸(1分)（2）2.5 (2分) （3）61.25g(2分)26、(6分) (1)滴

15、入NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量最大 (1分)(2)滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解 (1分) (3)Al34OH=AlO2-2H2O (2分)  (4)7.5 mL或17.5 mL(2分)27、(10分)(1)除去Cl2中的HCl雜質(zhì)(1分) 干燥Cl2(1分)(2)充滿棕色的煙(1分) FeCl3(1分)(3)MnO24HCl(濃)=MnCl2Cl22H2O(2分)3Cl22Fe=2FeCl3(2分) Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(合理均給分)(2分)28、（8分）(1)FeCl2(1分) KCl(1分) (2)AgCl=AgCl(2分)2Fe3Fe=3Fe2 (2分) (3)0.2NA(或1.204×1023)(2分)29、(12分) （1）Fe (1分) 打開(kāi) (1分) 使A裝置中反應(yīng)一段時(shí)間后再關(guān)閉活塞E (2分) 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2分)（2）2NH4ClCa(OH)2=2NH3CaCl22H2O (2分) 堿石灰(1分)打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水(1分) 打開(kāi)止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸