化學(xué)電解質(zhì)教案

1、優(yōu)秀教案歡迎下載【教材分析】課題：電解質(zhì)電解質(zhì)是高中的重要內(nèi)容之一，教材化學(xué)1 在專題 1 第一單元 “物質(zhì)的分散系”給出了電解質(zhì)的有關(guān)概念；專題 2 其次單元離子反應(yīng)介紹了強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的有關(guān)概念，為離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)；電解質(zhì)的相關(guān)學(xué)問(wèn)貫穿整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)；本課題的學(xué)習(xí)讓同學(xué)明白電解質(zhì)與非電解質(zhì)及強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，熟識(shí)電離的本質(zhì)，并會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式；為后續(xù)深化學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)；【教學(xué)目標(biāo)】1. 把握電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念，學(xué)會(huì)辨別電解質(zhì)與非電解質(zhì)；2. 明白電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電離方程式；3. 通過(guò)總結(jié)歸納得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，培育分析問(wèn)題歸納總結(jié)的才能；4. 通過(guò)分

2、析生活現(xiàn)象，學(xué)會(huì)用化學(xué)的角度分析問(wèn)題；【教學(xué)重點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨別，強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念，電離方程式的書(shū)寫(xiě)；【教學(xué)難點(diǎn)】電離方程式的書(shū)寫(xiě)；【學(xué)情分析】進(jìn)入高一學(xué)習(xí)的同學(xué)，思維正由體會(huì)型、直觀型向理論型、辯證型轉(zhuǎn)化，但也需要感性體會(huì)的直接支持， 在教學(xué)時(shí)應(yīng)當(dāng)稍加利用同學(xué)的生活體會(huì)以及試驗(yàn)給同學(xué)供應(yīng)感性體會(huì)； 此階段同學(xué)頭腦中已經(jīng)初步具備同化新學(xué)問(wèn)的認(rèn)知結(jié)構(gòu)， 并且依據(jù)同學(xué)已有的學(xué)習(xí)體會(huì)， 同學(xué)對(duì)本課題并不生疏，因此，在此基礎(chǔ)上進(jìn)行概念教學(xué)；【教學(xué)方法】試驗(yàn)歸納法；講授法；比較法；【教學(xué)過(guò)程】教學(xué)老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)1：導(dǎo)入新課【表達(dá)】同學(xué)們，生活中用電賜予了人們很大的便利，

3、但 也要留意安全用電，防止觸電； 身體有汗的人接觸使用著的電器比較簡(jiǎn)單發(fā)生觸電，從化學(xué)的角度大家知道為什么嗎？【總結(jié)】汗水里含有一些鹽， 我們知道鹽水是可以導(dǎo)電的；【聽(tīng)講】【摸索】【爭(zhēng)論】【回答】 由于 汗 水 里面含有鹽， 汗 水 可 以從 學(xué) 生 熟識(shí) 的 生 活現(xiàn) 象 動(dòng)身 ， 引 導(dǎo)學(xué) 生 從 化學(xué) 的 角 度摸索問(wèn)題優(yōu)秀教案歡迎下載鹽水為什么可以導(dǎo)電呢？大家回想一下nacl 溶于水后發(fā)生的變化；導(dǎo)電；【放映】氯化鈉在水中的電離【表達(dá)】 氯化鈉在水分子的作用下產(chǎn)生自由移動(dòng)的水合離【聽(tīng)講】為 概 念的子， 從而使溶液具有導(dǎo)電性；那導(dǎo)電性怎么知道呢？我們形 成 提供可以通過(guò)小試驗(yàn)來(lái)判定物質(zhì)

4、導(dǎo)不導(dǎo)電；實(shí)驗(yàn)事【放映】實(shí) ， 培養(yǎng)【表達(dá)】 我們通過(guò)以上裝置連接好電路，判定以下物質(zhì)是否導(dǎo)電，判定依據(jù)是什么？【回答】 小學(xué) 生 實(shí)觀 察 、驗(yàn)實(shí)燈 泡 亮 證驗(yàn) 數(shù) 據(jù)處明導(dǎo)電， 反理 以 及分【歸納】好，經(jīng)過(guò)試驗(yàn)，我們完成了這個(gè)表格；之 就 不 導(dǎo)析 歸 納的電；才能過(guò)渡【設(shè)問(wèn)】 在物理上， 我們知道金屬導(dǎo)電由于自由移動(dòng)的電【回答】 因過(guò)渡子，那同學(xué)們，鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液為什么為 溶 于 水導(dǎo)電呢？產(chǎn) 生 了 水合離子環(huán)節(jié)【表達(dá)】 一些化合物比如氫氧化鈉、氯化鈉由于溶于水而【聽(tīng)講】為 概 念的2：電導(dǎo)電； 我們可以把這類化合物叫做電解質(zhì)；我們學(xué)習(xí)一個(gè)形 成 提供解質(zhì)新概念：

5、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電實(shí)驗(yàn)事與非電解解質(zhì)；那么非電解質(zhì)就是在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，比如蔗糖、酒精等；實(shí) ， 培學(xué) 生 實(shí)養(yǎng)驗(yàn)質(zhì)觀 察 、實(shí)【板書(shū)】一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)驗(yàn) 數(shù) 據(jù)處電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮焕?以 及分非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?歸 納的物；【聽(tīng)講】才能【表達(dá)】 大家留意電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是相對(duì)于化合物而言的，單質(zhì)和混合物沒(méi)有這個(gè)概念；【表達(dá)】需要留意的是電解質(zhì)概念中“或”，就是熔融和水溶液只要有一個(gè)可以導(dǎo)電就是電解質(zhì)了；比如： hcl 氣體本身不導(dǎo)電，溶于水后形成的鹽酸溶液導(dǎo)電，nacl 固體不導(dǎo)

6、電，溶于水后可以導(dǎo)電；kclo3、 nh4cl、nh4hco3等受熱易分解的物質(zhì)，熔融狀態(tài)不存在，在溶液中可以導(dǎo) 電，所以這些物質(zhì)也是電解質(zhì)；caso4、 baso4 等難溶物 質(zhì)在水中溶解度很小，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，所以這些 物質(zhì)也是電解質(zhì)；當(dāng)然我們也要知道電解質(zhì)與溶解性無(wú)關(guān)，只要檢驗(yàn)在水溶液或熔融狀態(tài)否導(dǎo)電；【提問(wèn)】同學(xué)們摸索co2、so2是否屬于電解質(zhì)，說(shuō)出你的理由？【回答】 不是， co2、優(yōu)秀教案歡迎下載【歸納】 電解質(zhì)導(dǎo)電必需是用化合物本身能電離出自由移so2溶于水動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電；生 成 了 碳如： co2、 so2 溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水

7、反應(yīng)生成酸 和 硫 酸的 h2co3、h2so3能導(dǎo)電，而不是本身能夠?qū)щ姡?co2、才到點(diǎn)的；so2不是電解質(zhì)；【聽(tīng)講】【總結(jié)】同學(xué)們把握這幾個(gè)留意點(diǎn)，也就不會(huì)混淆了；1. 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；2. 能導(dǎo)電的不肯定是電解質(zhì)如石墨；電解質(zhì)本身不肯定導(dǎo)強(qiáng)化概電如 nacl 晶體；在特定條件下（水溶液，熔融）念 、 鞏 固3. 電解質(zhì)本身能夠電離；【回答】 其新知【提問(wèn)】同學(xué)們牛刀小試一下吧，看誰(shuí)找的又快又準(zhǔn)；中 能 導(dǎo) 電是 1.5.7.8【放映】練習(xí)題屬 于 電 解質(zhì)是 2.4.8屬 于 非 電以下物質(zhì)：金屬銅固態(tài) nacl o2 h2so4

8、碳棒酒精水溶液解 質(zhì) 的 是9.10鹽酸熔融狀態(tài)的kno3既 不 是 電葡萄糖co2解 質(zhì) 也 不通 過(guò) 比 較是 非 電 解歸 納 的 方【放映】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較質(zhì)的是法 鍛 煉 學(xué)1.3.5.6.7生 分 析 匯總 知 識(shí) 的才能過(guò)渡【陳述】同學(xué)們，固體氯化鈉不導(dǎo)電, 而氯化鈉溶液和熔【聽(tīng)講】過(guò)渡融態(tài)的氯化鈉都有導(dǎo)電才能；是不是說(shuō)明解質(zhì)的導(dǎo)電是【回答】需要條件的；那么固體氯化鈉不導(dǎo)電, 而氯化鈉溶液和熔有 自 由 移融態(tài)的氯化鈉都有導(dǎo)電才能是什么緣由.動(dòng) 的 離 子產(chǎn)生環(huán)節(jié)3：電【歸納】我們將電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí), 離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱為電離；【摸索】解質(zhì)【板書(shū)】二、

9、電解質(zhì)的電離的電1. 定義：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí), 離解成能夠自由移離動(dòng)的離子的過(guò)程稱為電離；2. 電離條件：溶于水或受熱熔化（熔融）優(yōu)秀教案歡迎下載3. 表示方法：電離方程式【表達(dá)】 我們用電離方程式表示電解質(zhì)電離的過(guò)程，用化【聽(tīng)講】學(xué)式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子就叫做電離方程式；下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)常見(jiàn)酸堿鹽的電離；【放映】酸的電離【提問(wèn)】通過(guò)觀看鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式你發(fā)覺(jué)【回答】 都了什么？電 離 生 成【表達(dá)】我們可以用電離的角度給出酸的定義，電離時(shí)，了氫離子；生成的陽(yáng)離子全部是h+的化合物就是酸；【放映】堿的電離【回答】 電離 生 成 的養(yǎng) 成 分析【提問(wèn)】 通過(guò)觀

10、看氫氧化鈉、氫氧化鋇的電離方程式你又陰 離 子 都總 結(jié) 的學(xué)發(fā)覺(jué)了什么？是 氫 氧 離習(xí)習(xí)慣子；【提問(wèn)】類比酸的定義，又該如何定義堿呢？【回答】 電離時(shí)， 生成的 陰 離 子全部是oh-【放映】鹽的電離的化合物；【回答】 電【表達(dá)】我們觀看na2so4和 bacl2、nh42co3 的電離，離時(shí)， 能生我們發(fā)覺(jué)電離生成的陽(yáng)離子都是金屬離子或者銨根離子；成 金 屬 陽(yáng)電離生成的陰離子都是酸根離子；大家說(shuō)依據(jù)電離產(chǎn)物如何定義鹽類呢？離子 或銨根離子 和酸 根 離 子的化合物【聽(tīng)講】過(guò)渡【設(shè)問(wèn)】 我們知道鹽酸電離產(chǎn)生氫離子和氯離子，醋酸也是酸， 電離也有氫離子生成，那么同濃度鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性如何

11、？我們通過(guò)試驗(yàn)比較一下；為 概 念的形 成 提供實(shí)驗(yàn)事實(shí) ， 培養(yǎng)【觀看】學(xué) 生 實(shí)驗(yàn)觀 察 、實(shí)【試驗(yàn)探究】驗(yàn) 數(shù) 據(jù)處理 以 及分析 歸 納的才能優(yōu)秀教案歡迎下載【提問(wèn)】通過(guò)小燈泡的亮度，你得出什么結(jié)論？【表達(dá)】 會(huì)顯現(xiàn)這樣的現(xiàn)象是由于醋酸沒(méi)有完全電離生成醋酸根離子和氫離子，而鹽酸完全電離生成氯離子和氫離子；【回答】 同濃 度 的 鹽酸和醋酸， 鹽 酸 的 導(dǎo)電 性 比 醋酸強(qiáng)；環(huán)節(jié)4：強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)【表達(dá)】我們將在水溶液里能全部電離成離子的電解質(zhì)， 叫做強(qiáng)電解質(zhì)； 在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)【板書(shū)】三、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能全部電離成離子的電解質(zhì)；

12、弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)；【表達(dá)】常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸：hcl、h2so4、hno、3 hclo4等；強(qiáng)堿： naoh、 koh、baoh2、 caoh2 等；絕大部分鹽：nacl、baso4、nahco3等；常見(jiàn)的弱電解質(zhì)有弱酸：hclo、hf、h2s、h2co3、ch3coo、hh2so3等；弱堿： nh3.h2o和難溶性的堿；水也是弱堿；【提問(wèn)】同學(xué)們做個(gè)小練習(xí)來(lái)鞏固一下；【放映】練習(xí)1. 請(qǐng)將以下物質(zhì)分類: hcl h2co3【回答】 鐵易生銹， 涂 上 油 漆可防腐蝕； 乙 醇 能 燃燒；石墨質(zhì)軟，可以寫(xiě)字；二氧化碳 不 支 持燃燒；【摸索】 nahco3 co2

13、al2so43 cl2 nh3 ch4 baso4 feoh3(1) 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 (2) 屬于弱電解質(zhì)的是 (3) 屬于非電解質(zhì)的是 2. 以下表達(dá)中正確選項(xiàng)a. 氯化鉀晶體不能導(dǎo)電, 所以它是非電解質(zhì)b. 硫酸鈣、氫氧化鈣微溶于水,但它們均屬于強(qiáng)電解質(zhì)c. 硝酸鉀只有在水溶液中才能電離d. 某化合物甲 ,在水中的溶解度不大，所以是弱電解質(zhì)【回答】1.3.5.92.104.7.8強(qiáng) 化 概念 、 鞏 固新知優(yōu)秀教案歡迎下載【設(shè)問(wèn)】 我們知道弱電解質(zhì)在水溶液中不完全電離，強(qiáng)電過(guò)渡解質(zhì)在水溶液中完全電離，那么強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式的書(shū)寫(xiě)是否也有著差異呢？【聽(tīng)講】過(guò)渡環(huán)節(jié)5：電離方程式的書(shū)寫(xiě)【

14、表達(dá)】我們知道強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式由化學(xué)式、等號(hào)、離子符號(hào)組成；比如鹽酸的電離方程式；一般的， 我們寫(xiě)好離子方程式要檢查等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)是否相等；等號(hào)兩邊粒子所帶的電荷總數(shù)是否相 等；【表達(dá)】其實(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)相像；只要留意以下幾點(diǎn)，電解質(zhì)的電離方程式的書(shū)寫(xiě)就沒(méi)什么問(wèn)題了； 1 書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒；(2) 強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)用可逆號(hào)；(3) 多元弱酸的酸式根，不能拆；(4) 多元弱酸分步電離，以第一步電離為主；多元弱堿就一步電離；【放映】【練習(xí)】大家一起來(lái)看這倒題，哪一個(gè)是正確的【聽(tīng)講】【聽(tīng)講】以下電離方程式書(shū)寫(xiě)正確選項(xiàng)（）a h2so4 2h so

15、 42 b baoh2 ba2 oh 2【回答】鞏固新知c fecl3 fe2 3cl ad nahco3 na h co 32 環(huán)節(jié)6：小結(jié)【表達(dá)】我們這節(jié)課學(xué)習(xí)了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的有關(guān)概念，讓我們共同完成這個(gè)表格吧；【放映】強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解的比較【 強(qiáng) 化 鞏固】表 格 式 的匯 總 便 于學(xué) 生 掌 握記憶強(qiáng)化鞏固優(yōu)秀教案歡迎下載【放映】環(huán) 節(jié) 7：布置 作業(yè)【作業(yè)】 1、以下電離方程式中，錯(cuò)誤選項(xiàng) a.al2so43 = 2al+3 + 3so4-2b.fecl3 = fe3+ + 3cl-c.hi = h+ + i-d.na2co3 = 2na+ + co32-2. 以下物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅固態(tài) nacl o2 h2so4碳棒酒精水溶液 koh水溶液熔融狀態(tài)的kno3葡萄糖 so23. 以下物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）a. 熔融的氯化鈉b.硝酸鉀溶液c. 硫酸銅晶體d.無(wú)水乙醇4. 寫(xiě)出以下化合物在水溶液中的電離方程式；nacl 、 baoh2 、 ch3cooh、h2co3、cuoh2 、 nah