化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第一章化學(xué)反應(yīng)與能量一、焓變反應(yīng)熱1 反應(yīng)熱：肯定條件下，肯定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所 放出或吸取的熱量2 焓變 h的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（ 1） . 符號(hào)： h（ 2） . 單位： kj/mol3. 產(chǎn)生緣由：化學(xué)鍵斷裂吸熱化學(xué)鍵形成放熱 放出熱量的化學(xué)反應(yīng)； 放熱 >吸熱 h 為“ - ”或 h <0吸取熱量的化學(xué)反應(yīng)；（吸熱>放熱） h 為“ +”或 h >0 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：全部的燃燒反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 大多數(shù)的化合反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng) 生石灰和水反應(yīng) 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：晶體 baoh 2· 8h

2、 2o 與 nh 4cl大多數(shù)的分解反應(yīng)以 h 2、 co 、 c 為仍原劑的氧化仍原反應(yīng) 銨鹽溶解等二、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式留意要點(diǎn):熱化學(xué)方程式必需標(biāo)出能量變化；熱化學(xué)方程式中必需標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的集合狀態(tài)（g,l,s分別表 示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq 表示）熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)；熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)各物質(zhì)系數(shù)加倍，h加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行，h 轉(zhuǎn)變符號(hào)，數(shù)值不變?nèi)?、燃燒?概念： 25 ， 101 kpa 時(shí)， 1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)固的化合物時(shí)所放出的熱量；燃燒熱的單位用kj/mol 表示；留意以下幾點(diǎn)：討論條

3、件： 101 kpa反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)固的氧化物；燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol討論內(nèi)容：放出的熱量；（ h<0，單位 kj/mol ） 影響因素： 打算因素（內(nèi)因） ：反應(yīng)物的性質(zhì)（打算因素） 條件因素（外因） ：反應(yīng)所處的條件2. 留意：（ 1）、參與反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無(wú)影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變；（2）、惰性氣體對(duì)于速率的影響恒溫恒容時(shí)： 充入惰性氣體總壓增大，但是各分壓不 變，各物質(zhì)濃度不變反應(yīng)速率不變恒溫恒體時(shí)： 充入惰性氣體體積增大各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減慢二、化學(xué)平穩(wěn)（一） 1. 定義：化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)：肯定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正

4、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再轉(zhuǎn)變，達(dá)到表面上靜止的一種“平穩(wěn)”，這 就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)；2、化學(xué)平穩(wěn)的特點(diǎn)逆（討論前提是可逆反應(yīng)）等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等） 動(dòng)（動(dòng)態(tài)平穩(wěn)）定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定） 變（條件轉(zhuǎn)變，平穩(wěn)發(fā)生變化）3、判定平穩(wěn)的依據(jù)判定可逆反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應(yīng)mag+nbg pcg+qdg各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)肯定平穩(wěn)各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定平穩(wěn)混合物體系中各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)肯定平穩(wěn)各成分的含量總體積、總壓力、總物質(zhì)的量肯定不 一 定平穩(wěn)在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mola 同時(shí)生成m mola，即

5、四、中和熱1概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol h 2o，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱；2強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是h+和 oh-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為： h+aq +oh-aq =h2ol h= 57.3kj/mol 3弱酸或弱堿電離要吸取熱量，所以它們參與中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kj/mol ；4中和熱的測(cè)定試驗(yàn)五、蓋斯定律1內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成 物）有關(guān)，而與詳細(xì)反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，假如一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，就各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的；v逆平穩(wěn)在單位時(shí)間內(nèi)生成n molb ，同時(shí)消耗了q mold

6、，因不 一 定均指 v 逆平穩(wěn)m+np+q 時(shí)，總壓力肯定（其他條件肯定）平穩(wěn)壓強(qiáng)m+n=p+q時(shí)，總壓力肯定（其他條件肯定）不 一 定平穩(wěn)混合氣體平均mr 肯定時(shí)，只有當(dāng)m+n p+q 時(shí)平穩(wěn)相對(duì)分子質(zhì)量mr 肯定時(shí)，但 m+n=p+q時(shí)不 一 定mr平穩(wěn)任何反應(yīng)都相伴著能量變化，當(dāng)體系溫度肯定時(shí)（其他溫度不變）平穩(wěn)體系的密度密度肯定不 一 定正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系v正=v 逆在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molb 同時(shí)消耗了 p molc ，就v正=v 逆 va:vb:vc:vd=m:n:p:q， v 正 不肯定等于平穩(wěn)平 衡 不 一 定一、化學(xué)反應(yīng)速率其次章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn)1.化學(xué)反應(yīng)速率

7、（v） 定義：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量 的變化 表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的削減或生成物濃度的增加來(lái)表示 運(yùn)算公式： v= c/ t （ ：平均速率， c：濃度變化， t ：時(shí)間）單位： mol/ （l· s ）平穩(wěn)其他如體系顏色不再變化等平穩(wěn)（二）影響化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)的因素1、濃度對(duì)化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)的影響（ 1）影響規(guī)律： 在其他條件不變的情形下，增大反應(yīng)物的濃度或削減生成物的濃度，都可以使平穩(wěn)向正方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物 的濃度，都可以使平穩(wěn)向逆方向移動(dòng)（ 2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平穩(wěn)_不移動(dòng) _（ 3）在溶液中進(jìn)行的

8、反應(yīng)，假如稀釋溶液， 反應(yīng)物濃度 減小 ，生成物濃度也_減小 _， v 正_減小 ，v 逆也_減小 ，但是減小的程度不同，總的結(jié) 果是化學(xué)平穩(wěn)向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大 的方向移動(dòng)；2、溫度對(duì)化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)的影響影響規(guī)律： 在其他條件不變的情形下，溫度上升會(huì)使化學(xué)平穩(wěn)向著吸熱反應(yīng) 方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平穩(wěn)向著_放熱反應(yīng) 方向移動(dòng)；3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)的影響影響規(guī)律： 其他條件不變時(shí)， 增大壓強(qiáng)， 會(huì)使平穩(wěn)向著 體積縮小 方向移動(dòng)； 減小壓強(qiáng)，會(huì)使平穩(wěn)向著體積增大 方向移動(dòng)；留意：（ 1）轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平穩(wěn)發(fā)生移動(dòng)（ 2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)

9、規(guī)律相像4.催化劑對(duì)化學(xué)平穩(wěn)的影響：由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的， 所以平穩(wěn) 不移動(dòng) ；但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)所需的 _時(shí)間 _；5.勒夏特列原理（平穩(wěn)移動(dòng)原理）：假如轉(zhuǎn)變影響平穩(wěn)的條件之一（如溫度，壓 強(qiáng)，濃度），平穩(wěn)向著能夠減弱這種轉(zhuǎn)變的方向移動(dòng)；三、化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)（一） 定義： 在肯定溫度下， 當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù) 比值；符號(hào)： k （二）使用化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)k 應(yīng)留意的問(wèn)題：1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度 ，不是起始濃度也不是物質(zhì)的 量；只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平穩(wěn)

10、； 五、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向：（ 1）熵:物質(zhì)的一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，用來(lái)描述體系的紛亂度，符號(hào)為 s.單位： j.mol-1 .k -12體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序，導(dǎo)致體系的熵增加，這叫做熵增加 原理，也是反應(yīng)方向判定的依據(jù)；.（ 3）同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小；即sg slss2、反應(yīng)方向判定依據(jù)在溫度、壓強(qiáng)肯定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為： h-t s0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行h-t s=0反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)h-t s0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行留意：（ 1） h 為負(fù)， s 為正時(shí)，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行（ 2） h 為正， s 為負(fù)時(shí)，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行第三

11、章水溶液中的離子平穩(wěn)一、弱電解質(zhì)的電離1、定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解 質(zhì)；非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)；混和物2、k 只與 溫度（ t ） 有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)；物質(zhì)單質(zhì)純潔物化合物電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸，弱堿，極少數(shù)鹽，水；3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)非本電質(zhì)解區(qū)質(zhì)別： ：非金屬氧化物，大部分有機(jī)物；看做是 “1”而不代入公式；4、稀溶液中

12、進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參與，水的濃度不必寫(xiě)在平穩(wěn)關(guān)系式中；（三）化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)k 的應(yīng)用 :1、化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度 的標(biāo)志； k 值越大，說(shuō)明平穩(wěn)時(shí) _生成物 的濃度越大，它的正向反應(yīng) 進(jìn)行的程度越大，即該 反應(yīng)進(jìn)行得越 完全 ，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越_高 ；反之，就相反；一般地， k>_10 5 時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了；2、可以利用k 值做標(biāo)準(zhǔn)，判定正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平穩(wěn)及不平穩(wěn)時(shí)向何方進(jìn)行建立平穩(wěn)； （q：濃度積）q_ k: 反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行; q =_k: 反應(yīng)處于平穩(wěn)狀態(tài);q_ k: 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行3、利用 k 值可判定反應(yīng)的熱效應(yīng)如溫度上升， k 值增

13、大，就正反應(yīng)為吸 熱 反應(yīng)如溫度上升， k 值減小，就正反應(yīng)為放 熱 反 應(yīng)四、等效平穩(wěn)1、概念：在肯定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情形不同 的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱(chēng)為等效平穩(wěn)；2、分類(lèi)電解質(zhì)離子化合物或共價(jià)化合物非電解質(zhì)共價(jià)化合物留意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物 so2 、nh 3 、co 2 等屬于非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如 baso4 不溶于水，但溶于水的baso4 全部電離，故baso4 為強(qiáng)電解質(zhì)） 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無(wú)關(guān)；3、電離平穩(wěn)：在肯定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率 和離子結(jié)

14、合成時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平穩(wěn)狀態(tài)， 這叫電離平穩(wěn)；4、影響電離平穩(wěn)的因素：a 、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離；b、濃度：濃度越大，電離程度越??；溶液稀釋時(shí)，電離平穩(wěn) 向著電離的方向移動(dòng)；c、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱 電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會(huì)減弱電離； d、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，有利于電離；9、電離方程式的書(shū)寫(xiě)：用可逆符號(hào)弱酸的電離要分布寫(xiě)（第一步 為主）10、電離常數(shù)：在肯定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平穩(wěn)時(shí)，溶液中 電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)； 叫做電離平穩(wěn)常數(shù)， （一般用 ka 表示

15、酸， kb 表示堿；）+-+-（ 1）定溫，定容條件下的等效平穩(wěn)第一類(lèi)：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)轉(zhuǎn)變的可逆反應(yīng)：必需要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之表示方法： aba +bki= a b11、影響因素：/ab比與原先相同；同時(shí)必需保證平穩(wěn)式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原先相同； 其次類(lèi)：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的 比例與原先相同即可視為二者等效；（ 2）定溫，定壓的等效平穩(wěn)a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性打算；b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化 不大；c、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)；如： hso >h po

16、>hf>ch cooh>hco >hs>hclo實(shí)質(zhì)： h +即酸能供應(yīng)的h+和堿能供應(yīng)的oh -物質(zhì)的量相23343232+oh=h 2o二、水的電離和溶液的酸堿性1、水電離平穩(wěn)：:水的離子積： kw =ch + ·coh -1425時(shí) , h +=oh - =10 -7 mol/l; k w = h +· oh - =1*10留意： k w 只與溫度有關(guān)，溫度肯定，就k w 值肯定k w 不僅適用于純水，適用于任何溶液（酸、堿、鹽）2、水電離特點(diǎn)： （ 1）可逆（ 2）吸熱（ 3）極弱3、影響水電離平穩(wěn)的外界因素：-14酸、堿：抑制水的電離

17、k w 1*10溫度：促進(jìn)水的電離（水的電離是吸熱的）k-14易水解的鹽：促進(jìn)水的電離w 1*104、溶液的酸堿性和ph ：（ 1） ph=-lgch+（ 2） ph 的測(cè)定方法：酸堿指示劑甲基橙、 石蕊、 酚酞；等；2、中和滴定的操作過(guò)程：（ 1）儀滴定管的刻度，o 刻度在上，往下刻度標(biāo)數(shù)越來(lái)越大， 全部容積大于它的最大刻度值， 由于下端有一部分沒(méi)有刻度；滴定時(shí)，所用溶液不得超過(guò)最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸（或 堿），也不得中途向滴定管中添加；滴定管可以讀到小數(shù)點(diǎn)后一位；（ 2）藥品：標(biāo)準(zhǔn)液；待測(cè)液；指示劑；（ 3）預(yù)備過(guò)程：預(yù)備：檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面；（洗滌：用洗

18、液洗檢漏：滴定管是否漏水用水洗用標(biāo)準(zhǔn)液洗（或待測(cè)液洗）裝 溶液排氣泡調(diào)液面記數(shù)據(jù)v 始（ 4）試驗(yàn)過(guò)程3、酸堿中和滴定的誤差分析誤差分析：利用n 酸 c 酸 v 酸=n 堿 c 堿 v 堿進(jìn)行分析變色范疇：甲基橙3.14.4（橙色）石蕊5.08.0（紫色）酚酞8.210.0（淺式中： n酸或堿中氫原子或氫氧根離子數(shù)；c酸或堿的物質(zhì)的紅色）量濃度；ph 試紙操作玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即v酸或堿溶液的體積；當(dāng)用酸去滴定堿確定堿的濃度時(shí)，就：n酸可；c 堿=c酸v酸n堿v堿或范疇留意：事先不能用水潮濕ph 試紙；廣泛ph 試紙只能讀取整數(shù)值上述公式在求算濃度時(shí)很便利，而在分

19、析誤差時(shí)起主要作用的是分子上的 v 酸的變化，由于在滴定過(guò)程中c 酸為標(biāo)準(zhǔn)酸，其數(shù)值在理論上三 、混合液的ph 值運(yùn)算方法公式離子物質(zhì)的量相加除以+1、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸的混合： （先求 h 混：將兩種酸中的h總體積，再求其它）h + 混 =（ h + 1v 1+h +2 v 2） /（ v 1+v 2）2、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿的混合： （先求 oh - 混：將兩種酸中的oh -離子物質(zhì)的量相加除 以總體積，再求其它）oh - 混（ oh - 1v 1+oh - 2v 2）/（ v 1+v 2） 留意 :不能直接運(yùn)算 h+ 混或 oh ， h 有+-+-+3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合： （先據(jù) h+ oh =h 2o

20、運(yùn)算余下的h余，就用余下的h +數(shù)除以溶液總體積求h + 混； oh -有余，就用余下的oh -數(shù)除以溶液總體積求oh -混，再求其它）四、稀釋過(guò)程溶液ph 值的變化規(guī)律：101、強(qiáng)酸溶液：稀釋10n 倍時(shí)， ph 稀=ph 原+ n（但始終不能大于或等 于 7）是不變的，如稀釋了雖實(shí)際值變小，但表達(dá)的卻是v 酸的增大，導(dǎo)致c 酸偏高； v 堿同樣也是一個(gè)定值，它是用標(biāo)準(zhǔn)的量器量好后注入錐形 瓶中的，當(dāng)在實(shí)際操作中堿液外濺，其實(shí)際值減小，但引起變化的卻是標(biāo)準(zhǔn)酸用量的削減，即v 酸減小，就c 堿降低了；對(duì)于觀看中顯現(xiàn) 的誤差亦同樣如此；綜上所述，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸來(lái)測(cè)定堿的濃度時(shí)，c 堿的誤差與 v 酸

21、的變化成正比，即當(dāng)v 酸的實(shí)測(cè)值大于理論值時(shí)，c 堿偏高，反之偏低；同理，用標(biāo)準(zhǔn)堿來(lái)滴定未知濃度的酸時(shí)亦然；六、鹽類(lèi)的水解（只有可溶于水的鹽才水解）1、鹽類(lèi)水解： 在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的h + 或 oh -結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)；2、水解的實(shí)質(zhì)： 水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的h + 或 oh -2、弱酸溶液：稀釋于 7）n 倍時(shí)， ph 稀ph 原+n（但始終不能大于或等結(jié)合 ,破壞水的電離，是平穩(wěn)向右移動(dòng)，促進(jìn)水的電離；3、鹽類(lèi)水解規(guī)律：3、強(qiáng)堿溶液：稀釋10n 倍時(shí)， ph 稀= ph 原 n（但始終不能小于或等于 7）4、弱堿溶液：稀釋10n 倍時(shí)， ph 稀

22、 ph 原 n（但始終不能小于或等 于 7）5、不論任何溶液，稀釋時(shí)ph 均是向 7 靠近（即向中性靠近） ；任何溶液無(wú)限稀釋后 ph 均接近 76、稀釋時(shí)， 弱酸、 弱堿和水解的鹽溶液的ph 變化得慢， 強(qiáng)酸、 強(qiáng)堿變化得快；五、強(qiáng)酸（ ph1 ）強(qiáng)堿（ ph2 ）混和運(yùn)算規(guī)律1、如等體積混合ph1+ph2=14就溶液顯中性ph=7 ph1+ph2 15就溶液顯堿性ph=ph 2-0.3ph1+ph2 13就溶液顯酸性ph=ph 1+0.32、如混合后顯中性ph1+ph2=14v 酸： v 堿 =1： 1有 弱 才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解；誰(shuí)_強(qiáng)_顯誰(shuí)性，兩弱都水解，同強(qiáng)顯中性；多元弱酸

23、根， 濃度相同時(shí)正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強(qiáng)；如:na 2co 3 nahco 34、鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)： （ 1）可逆（與中和反應(yīng)互逆）（ 2）程度小 （ 3）吸熱5、影響鹽類(lèi)水解的外界因素：溫度：溫度越高水解程度越大（水解吸熱，越熱越水解）濃度：濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）酸堿：促進(jìn)或抑制鹽的水解（h+ 促進(jìn)陰離子水解而抑制 陽(yáng)離子水解； oh -促進(jìn)陽(yáng)離子水解而抑制陰離子水解）6、酸式鹽溶液的酸堿性：只電離不水解：如hso 4-顯酸性電離程度水解程度，顯酸性（如 : hso 3- 、 h 2po4-）ph1+ph2 14v 酸： v 堿 =1： 10五、酸堿中和滴定：14-

24、（ph1+ph2 ）水解程度電離程度，顯堿性 （如： hco -37、雙水解反應(yīng)：-、hs、hpo 42-）1、中和滴定的原理（1）構(gòu)成鹽的陰陽(yáng)離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)；雙水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水解程度較大，有的甚至水解完全；使得平穩(wěn)向右移；、al與 alo、co3+3+-（ 2）常見(jiàn)的雙水解反應(yīng)完全的為：fe22-2-hco 3 、沉淀更完全；（ 2）調(diào) ph 值除某些易水解的金屬陽(yáng)離子：如加mgo 除 去 mgcl 23s hs 3so32-hso-； s2-與 nh 4+； co2- hco 3-與 nh 4+其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣溶液中 fecl3 ；3體；雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)

25、是兩邊電荷平穩(wěn)，如：2al 3+ + 3s2- + 6h 2o= 2aloh 3 + 3h 2s8、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用：水解的應(yīng)用實(shí)例原理（ 3）氧化仍原沉淀法：（ 4）同離子效應(yīng)法4、沉淀的溶解：沉淀的溶解就是使溶解平穩(wěn)正向移動(dòng)；常采納的方法有：酸堿；21、凈水明礬凈水a(chǎn)l 3+3h oaloh3 膠體+3h +氧化仍原；沉淀轉(zhuǎn)化；co2- +hohco- +oh-2、去油污用熱堿水冼油污物品3233+5、沉淀的轉(zhuǎn)化：溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的；3、藥品的儲(chǔ)存配制 fecl 3 溶液經(jīng)常加入少量鹽酸配制 na2 co3 溶液經(jīng)常加fe +3h2 ofeoh 3 +3hc

26、o2- +ho = hco- +oh-如： agno 3agcl 白色沉淀 agbr （淡黃色）agi（黃 色）ag 2s（黑色）6、溶度積（ k sp）入少量 naoh3231、定義： 在肯定條件下， 難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離4、制備無(wú)水鹽由 mgcl2 · 6h2o 制 無(wú) 水mgcl2 在 hcl 氣流中加熱用 al 2so4 3 與 nahco3 溶如不然，就：mgcl2·6h2 o=加熱= mgoh2 +2hcl+4h2omgoh2 = 加熱 = mgo+h2o子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)；2、表達(dá)式： ambnsma n

27、+aq+nb m-aq k sp= ca n+ m .cb m- n3、影響因素：5、泡沫滅火器al 3+3hco- =aloh +3co外因：濃度：加水，平穩(wěn)向溶解方向移動(dòng)；6、比較鹽溶液液混合比較 nh332+溫度：升溫，多數(shù)平穩(wěn)向溶解方向移動(dòng)；4、溶度積規(guī)章+-中 離 子 濃 度 的4 cl 溶液中離子濃nh4 +h2 o = nh3·h2 o+h度的大小大小ccl>cnh 4 >ch>cohqc（離子積）k sp有沉淀析出qc= k sp平穩(wěn)狀態(tài)9、水解平穩(wěn)常數(shù)（ k h）對(duì)于強(qiáng)堿弱酸鹽：kh =kw/kakw為該溫度下水的離子積，ka 為該條件下該弱酸根形

28、成的弱酸的電離平穩(wěn)常數(shù)對(duì)于強(qiáng)酸弱堿鹽：k h =kw/k b（kw 為該溫度下水的離子積，k b 為該條件下該弱堿根形成的弱堿的電離平穩(wěn)常數(shù)）電離、水解方程式的書(shū)寫(xiě)原就1、多元弱酸（多元弱酸鹽）的電離（水解）的書(shū)寫(xiě)原就：分步書(shū)寫(xiě)留意：不管是水解仍是電離，都打算于第一步，其次步一般相當(dāng)柔弱；2、多元弱堿（多元弱堿鹽）的電離（水解）書(shū)寫(xiě)原就：一步書(shū)寫(xiě) 八、溶液中微粒濃度的大小比較基本原就：抓住溶液中微粒濃度必需滿(mǎn)意的三種守恒關(guān)系：電荷守恒：:任何溶液均顯電中性，各陽(yáng)離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘 積之和各陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和qc ksp未飽和，連續(xù)溶解第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池 原電池

29、：1、概念：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池 2、組成條件：兩個(gè)活潑性不同的電極電解質(zhì)溶液電極用導(dǎo) 線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路3、電子流向：外電路：負(fù)極導(dǎo)線正極內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽 橋中 陽(yáng)離子移向正極的電解質(zhì)溶液；4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：負(fù)極：氧化反應(yīng)： zn 2ezn 2 （較活潑金屬）物料守恒 : （即原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒）某原子的總量 或總濃度 其以各種形式存在的全部微粒的量或濃度 之和質(zhì)子守恒：即水電離出的h+濃度與 oh -濃度相等；正極：仍原反應(yīng)：2h 2eh總反應(yīng)式：zn+2h + =zn 2+ +h 25、正、負(fù)極的判定：2 （較不活潑金

30、屬）九、難溶電解質(zhì)的溶解平穩(wěn)1、難溶電解質(zhì)的溶解平穩(wěn)的一些常見(jiàn)學(xué)問(wèn)（ 1）溶解度小于0.01g 的電解質(zhì)稱(chēng)難溶電解質(zhì)；（ 2）反應(yīng)后離子濃度降至1*10 -5 以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)；如酸堿中和時(shí)h +降至 10-7mol/l<10 -5mol/l ，故為完全反應(yīng)，用“=”，常見(jiàn)的難溶物在水中的離 子濃度均遠(yuǎn)低于10-5mol/l ，故均用“ =”；（ 3）難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平穩(wěn)；（ 4）把握三種微溶物質(zhì)：caso4、caoh 2、ag 2so4（ 5）溶解平穩(wěn)常為吸熱，但caoh 2 為放熱，升溫其溶解度削減；（ 6）溶解平穩(wěn)存在的前提是：必需存在沉淀，否就不存在平

31、穩(wěn)；2、溶解平穩(wěn)方程式的書(shū)寫(xiě)留意在沉淀后用s標(biāo)明狀態(tài)， 并用“”；如：ag 2ss2ag +aq）+ s2- aq 3、沉淀生成的三種主要方式（ 1）加沉淀劑法： k sp 越?。闯恋碓诫y溶） ，沉淀越完全；沉淀劑過(guò)量能使（ 1）從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極，非金屬為正極；（ 2）從電子的流淌方向負(fù)極流入正極（ 3）從電流方向正極流入負(fù)極（ 4）依據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向陽(yáng)離子流向正極， 陰離子流向負(fù)極（ 5）依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象溶解的一極為負(fù)極增重或有氣泡一極為 正極其次節(jié)化學(xué)電池1、電池的分類(lèi)：化學(xué)電池、太陽(yáng)能電池、原子能電池2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置3

32、、化學(xué)電池的分類(lèi)：一次電池、二次電池、燃料電池 一、一次電池1、常見(jiàn)一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等二、二次電池1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用， 又叫充電電池或蓄電池；2、電極反應(yīng)：鉛蓄電池4放電：負(fù)極（鉛） ： pb so 2- 2e pbso44正極（氧化鉛） ： pbo2 4h + so 2- 2e pbso4 2h2o4充電：陰極：pbso4 2h2o 2e pbo2 4h+ so 2-是活性電極時(shí)：電極本身溶解放電留意先要看電極材料，是惰性電極仍是活性電極，如陽(yáng)極材料為活性 電極（ fe、cu 等金屬，就陽(yáng)極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離

33、子進(jìn)入溶液；如為惰性材料，就依據(jù)陰陽(yáng)離子的放電次序，依據(jù)陽(yáng)氧陰仍 的規(guī)律來(lái)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式；電解質(zhì)水溶液點(diǎn)解產(chǎn)物的規(guī)律4陽(yáng)極：pbso4 2e pb so 2-兩式可以寫(xiě)成一個(gè)可逆反應(yīng)：pbo2 pb 2h2so4放電充電 2pbso4 2h2o類(lèi)型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)象電 解質(zhì) ph電 解 質(zhì)溶濃度液復(fù)原分解電解質(zhì)電解質(zhì)電離出的陰陽(yáng)hcl電解質(zhì)減小增大hcl目前已開(kāi)發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、 聚合物鋰離子電池三、燃料電池1、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池2、電極反應(yīng)： 一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可依據(jù)燃燒反應(yīng)

34、寫(xiě)出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件； ，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生仍原反應(yīng)，不過(guò)要留意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)；以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性； 當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：型離子分別在兩極放電放 h2 生成堿 陰極：水放 h2 生堿 型陽(yáng)極：電解質(zhì)陰離子放電氧生酸型電cuso4電 解 質(zhì) 和 電解質(zhì)減小氧化銅陽(yáng)極：水放o2 生酸水電陰極：4h+ 4e- naoh增大解水型= 2h2 h2so4減小陽(yáng) 極 ： 4oh- -4e- = o2 + 2h2ona2so4水增大水不變放陰極：電解質(zhì)陽(yáng)離子放cucl2-cucl2naclhcl電 解 質(zhì) 和 生 成 新 增大水

35、電解質(zhì)生 成 新負(fù)極： 2h24e=4h +正極： 2 4 e 4h +=2h 2o當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：負(fù)極：2h2 4oh4e 4h2o正極： 2 2h2o 4 e 4oh另一種燃料電池是用金屬鉑片插入koh 溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑；電極反應(yīng)式為： 負(fù)極： ch4 10oh 7h2o ；正極： 4h2o 2o2；電池總反應(yīng)式為：ch4 2o2 2koh k2co3 3h2o3、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低 四、廢棄電池的處理：回收利用第三節(jié)電解池 一、電解原理1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置也叫電解槽2、電解：電流外加直流電 通過(guò)電解質(zhì)溶

36、液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化仍原反應(yīng)被動(dòng)的不是自發(fā)的的過(guò)程3、放電：當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化仍原反應(yīng)的過(guò)程4、電子流向：（電源）負(fù)極（電解池）陰極（離子定向運(yùn)動(dòng)）電解質(zhì)溶液（電解池） 陽(yáng)極（電源）正極5、電極名稱(chēng)及反應(yīng)：陽(yáng)極：與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng) 陰極：與直流電源的負(fù)極相連的電極，發(fā)生仍原反應(yīng)6、電解 cucl 2 溶液的電極反應(yīng)： 陽(yáng)極：2cl - -2e-=cl 2 氧化 陰極：cu2+2e-=cu 仍原 總反應(yīng)式：cucl 2 =cu+cl 2 7、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程，就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程規(guī)律總結(jié)：電解反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)： 放電次序：陽(yáng)離子

37、放電次序上述四種類(lèi)型電解質(zhì)分類(lèi)：（ 1）電解水型：含氧酸，強(qiáng)堿，活潑金屬含氧酸鹽（ 2）電解電解質(zhì)型：無(wú)氧酸，不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（氟化物除外）（ 3）放氫生堿型：活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（ 4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽二 、 電 解 原 理 的 應(yīng) 用 1 、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣（ 1）、電鍍應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法（ 2）、電極、電解質(zhì)溶液的挑選：陽(yáng)極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進(jìn)入溶液m ne = m n+陰極： 待鍍金屬 （鍍件）：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子， 附著在金屬表面m n+ +ne = m電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬

38、離子的溶液做電鍍液鍍銅反應(yīng)原理陽(yáng)極 純銅 ：cu-2e-=cu2+ ，陰極 鍍件 ：cu2+2e-=cu， 電解液：可溶性銅鹽溶液，如cuso4 溶液（ 3）、電鍍應(yīng)用之一：銅的精煉陽(yáng)極：粗銅；陰極：純銅電解質(zhì)溶液：硫酸銅3、電冶金（ 1）、電冶金：使礦石中的金屬陽(yáng)離子獲得電子，從它們的化合 物中仍原出來(lái)用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁（ 2）、電解氯化鈉：通電前，氯化鈉高溫下熔融：nacl = na + + cl 2e= 2na通直流電后：陽(yáng)極：2na+ +ag +>hg2+>fe3+>cu2+>h+酸電離陰極： 2cl 2e= cl 2的>pb2+>s

39、n2+>fe2+>zn 2+>al 3+ >mg 2+ >na+>ca2+>k +陰離子的放電次序3是 惰 性 電 極 時(shí) ： s2- >i ->br ->cl ->oh ->no ->so42- 等 含 氧 酸 根 離規(guī)律總結(jié)：原電池、電解池、電鍍池的判定規(guī)律（ 1 ）如無(wú)外接電源， 又具備組成原電池的三個(gè)條件；有活潑性不 同的兩個(gè)電極；兩極用導(dǎo)線相互連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里；較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化仍原反應(yīng)（有時(shí)是與3子>f-so2- /mno 4->oh - 水電離產(chǎn)生的h+ 作用）

40、，只要同時(shí)具備這三個(gè)條件即為原電池；（ 2 ）如有外接電源， 兩極插入電解質(zhì)溶液中，就可能是電解池或電鍍池；當(dāng)陰極為金屬，陽(yáng)極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時(shí)，就為電鍍池；（ 3 ）如多個(gè)單池相互串聯(lián)，又有外接電源時(shí)， 就與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池；如無(wú)外接電源時(shí)，先選較活潑金屬電極為原電池的負(fù)極（電子輸出極），有關(guān)裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池；原電池，電解池，電鍍池的比較性質(zhì)原電池電解池電鍍池 類(lèi)別析氫腐蝕腐蝕過(guò)程中不斷有氫氣放出條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(qiáng)（水膜中溶解有co2、so2、h2s 等氣體）電極反應(yīng)：負(fù)極: fe 2e- = fe2+正極 : 2h + + 2e- = h 2 總式： fe + 2h+ = fe2+ + h 2 吸氧腐蝕反應(yīng)過(guò)程吸取氧氣條件：中性或弱酸性溶液電極反應(yīng)：負(fù)極: 2fe 4e- = 2fe2+定義（裝置特點(diǎn)）將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一側(cè)層其他正極 : o2+4e- +2h 2o = 4oh -總式： 2