化學(xué)選修三第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》知識(shí)點(diǎn)及全套練習(xí)題

1、名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一.原子結(jié)構(gòu)1、能級(jí)與能層2、原子軌道3、原子核外電子排布規(guī)律（ 1）構(gòu)造原理 ：隨著核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖次序填入核外電子運(yùn)動(dòng)軌道（能級(jí)），叫做構(gòu)造原理；能級(jí)交叉 ：由構(gòu)造原理可知，電子先進(jìn)入4s 軌道，后進(jìn)入3d 軌道，這種現(xiàn)象叫能級(jí)交叉；（說(shuō)明：構(gòu)造原理并不是說(shuō)4s 能級(jí)比 3d 能級(jí)能量低（實(shí)際上4s 能級(jí)比 3d 能級(jí)能量高），而是指這樣次序填充電子可以使整個(gè)原子的能量最低；）（ 2）能量最低原理原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原理；（ 3）泡利（不相容）原理：一個(gè)軌道里最多只能

2、容納兩個(gè)電子，且電旋方向相反（用“”表示），這個(gè)原理稱為泡利原理；（ 4）洪特規(guī)章 ：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道（能量相同）時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)旋方向相同， 這個(gè)規(guī)章叫洪特規(guī)章；比如， p3 的軌道式為，而不是 ；洪特規(guī)章特例：當(dāng)p、d、f 軌道填充的電子數(shù)為全空、半布滿或全布滿時(shí)，原子處于較穩(wěn)固的狀態(tài)；即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14 時(shí)，是較穩(wěn)固狀態(tài)；前 36 號(hào)元素中，全空狀態(tài)的有4be 2s22p0、12mg 3s23p0 、20ca 4s23d0；半布滿狀態(tài)的有：7n 2s22p3、 15p 3s23p3、24cr 3d

3、54s1、25mn 3d54s2 、33as 4s24p3；全布滿狀態(tài)的有10ne 2s22p6 、18ar 3s23p6 、29cu3d104s1、30zn 3d104s2、36kr 4s24p6；4、基態(tài)原子核外電子排布的表示方法（ 1）電子排布式 用 數(shù) 字 在 能 級(jí) 符 號(hào) 的 右 上 角 表 明 該 能 級(jí) 上 排 布 的 電 子 數(shù) ， 這 就 是 電 子 排 布 式 ， 例 如k ：1s22s22p63s23p64s1；為了防止電子排布式書寫過(guò)于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號(hào)外加方括號(hào)表示，例如k： ar4s1；（ 2）電子排布圖 軌道表

4、示式 每個(gè)方框或圓圈代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子；如基態(tài)硫原子的軌道表示式為二、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1、原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系（1）每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1；每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除he 為 1s2 外，其余為 ns2np6；he 核外只有2 個(gè)電子，只有1 個(gè) s 軌道，仍未顯現(xiàn)p 軌道，所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同；（2）一個(gè)能級(jí)組最多所容納的電子數(shù)等于一個(gè)周期所包含的元素種類；但一個(gè)能級(jí)組不肯定全部是能量相同的能級(jí)，而是能量相近的能級(jí)；2、元素周期表的分區(qū)（ 10 依據(jù)核外電子排布分區(qū)各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)名師

5、總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)如已知元素的外圍電子排布，可直接判定該元素在周期表中的位置；如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p 區(qū)，為第四周期 a 族元素；即最大能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)留意過(guò)渡元素副族與第族 的最大能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)鑭系、錒系除外；三、元素周期律1、電離能、電負(fù)性（1）電離能是指氣態(tài)原子或離子失去1 個(gè)電子時(shí)所需要的最低能量，第一電離能是指電中性基態(tài)原子失去1 個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量；第一電離能數(shù)值越小，原子越簡(jiǎn)單失去 1 個(gè)電子；在同一周期的元素中， 堿金屬 或第 a 族第一電離能最小， 稀

6、有氣體 或 0 族第一電離能最大， 從左到右總體出現(xiàn)增大趨勢(shì)；同主族元素，從上到下 ，第一電離能逐步減?。煌辉拥钠浯坞婋x能比第一電離能要大（2）元素的電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大?。?以氟的電負(fù)性為 4.0，鋰的電負(fù)性為1.0 作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn) , 得出了各元素的電負(fù)性；電負(fù)性的大小也可以作為判定金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，金屬的電負(fù)性一般小于 1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于 1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的 “類金屬 ”的電負(fù)性在 1.8左右；它們既有金屬性，又有非金屬性；（3）電負(fù)性的應(yīng)用判定元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大

7、于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬” 如鍺、銻等 的電負(fù)性就在1.8 左右，它們既有金屬性，又有非金屬性；金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑；同周期自左到右，電負(fù)性逐步增大，同主族自上而下，電負(fù)性逐步減小；2、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律3、對(duì)角線規(guī)章在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相像的，如名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)考查點(diǎn)一能層、能級(jí)、構(gòu)造原理1以下說(shuō)法中正確選項(xiàng)；a 同一原子中， 1s、2s、3s 電子的能量逐步減小b同一原子中， 2p、3p、4p 能級(jí)的軌道數(shù)依次增多c能量高的電子在離

8、核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng) d各能層含有的能級(jí)數(shù)為nn 為能層序數(shù) 解析同一原子中能層序數(shù)越大，能量越高，離核越遠(yuǎn)，a 、c 項(xiàng)均錯(cuò)誤；在同一能級(jí)中，其軌道數(shù)是肯定的，不論其在哪一能層中，b 項(xiàng)錯(cuò)誤； d 項(xiàng)正確；答案d2以下說(shuō)法中正確選項(xiàng)；a 1s22s12p1 表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布b3p2 表示 3p 能級(jí)有兩個(gè)軌道c同一原子中， 3d 軌道的能量小于4s 軌道的能量 d同一原子中， 2p、3p、4p 電子的能量逐步減小解析a 項(xiàng)中 1 個(gè) 2s 電子被激發(fā)到 2p 能級(jí)上， 表示的是激發(fā)態(tài)原子， 正確；b 項(xiàng)中 3p2 表示 3p 能級(jí)上填充 2 個(gè)電子，錯(cuò)誤

9、； c 項(xiàng)中由于能級(jí)交叉， 3d 軌道的能量大于 4s 軌道的能量，錯(cuò)誤； d 項(xiàng)，同一原子中電子層數(shù)越大，能量也就越高，離核越遠(yuǎn)，故2p、3p、4p 電子的能量增大，錯(cuò)誤；應(yīng)選a ；答案a3比較以下多電子原子的能級(jí)的能量高低名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)12s 3s22s 3d33p 3s44f 6f解析相同能層上不同能級(jí)的能量高低：ns<np<nd<nf，不同能層上符號(hào)相同 的能級(jí)的能量高低： 1s<2s<3s<4s答案1< 2< 3>4<考查點(diǎn)二核外電子排布規(guī)律22626226264主族元素原子失去最外層電子形成陽(yáng)離子，主族元素的原子得到電

10、子填充在最 外層形成陰離子；以下各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤選項(xiàng)； a ca2： 1s22s22p63s23p6bo2： 1s22s22p4ccl：1s 2s 2p 3s 3pdar ：1s 2s 2p 3s 3p解析此題主要考查依據(jù)構(gòu)造原理來(lái)書寫電子排布式，已知氧原子的電子排布式為 1s2 2s22p4，故 o2的電子排布式應(yīng)為1s22s22p6，b 錯(cuò)， a 、c、d 均正確；答案b5鐵是常見(jiàn)金屬，它在元素周期表中位于第四周期族，原子序數(shù)為26，就fe2的結(jié)構(gòu)示意圖為；a. b.c.d.解析依據(jù)軌道能量次序圖，電子第一進(jìn)入能量低的原子軌道，鐵原子中的電子在填滿 k 層和 l 層及 3s、3

11、p 原子軌道后，接著在4s 原子軌道上填 2 個(gè)電子，然后在 3d 原子軌道上填 6 個(gè)電子，就鐵元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為 1s2 2s22p63s23p63d6 4s2，即鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖是；從名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)fefe2，fe 原子第一失去的是最外層4s 原子軌道上的電子， 而不是失去3d 原子軌道上的電子；所以，fe2的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，fe2的結(jié)構(gòu)示意圖為；“ 最外層不超過(guò) 8 個(gè)電子，次外層不超過(guò)18 個(gè)電子，倒數(shù)第三層不超過(guò)32 個(gè)電子 ”是針對(duì)原子而言的， 不適用于離子； 應(yīng)選 c；答案c6寫出具有以下電子排布的原子的核電荷數(shù)、名稱、元素

12、符號(hào)及在元素周期表中的位置；11s22s22p63s23p4； 21s22s22p63s23p63d104s24p65s2； 31s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1解析此題的突破口是各原子的電子排布式，依據(jù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定原子在元素周期表中的位置；答案1核電荷數(shù) 16硫s第三周期 a 族2核電荷數(shù) 38鍶sr第五周期 a 族3核電荷數(shù) 55銫cs第六周期 a 族考查點(diǎn)三原子光譜、電子云與原子軌道7以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布的是；1s12s1 1s22s12p11s22s22p63s21s22s22p63s23p1a bcd解析依據(jù)構(gòu)造原

13、理，核外電子的排布總是第一占據(jù)能量較低的軌道，當(dāng)能 量較低軌道填滿后再進(jìn)入能量較高的軌道，此時(shí)整個(gè)原子能量最低，處于基 態(tài)；中 1s 軌道未填滿就進(jìn)入2s 軌道屬于激發(fā)態(tài)，中2s 軌道未填滿就進(jìn)名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)入 2p 軌道也屬于激發(fā)態(tài)；只有屬于基態(tài)原子的電子排布；答案d8以下有關(guān)電子云和原子軌道的說(shuō)法中正確選項(xiàng)； a 原子核外的電子像云霧一樣覆蓋在原子核四周，故稱電子云bs 能級(jí)原子軌道呈球形，處于該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)cp 能級(jí)原子軌道呈啞鈴狀，隨著能層的增加，p 能級(jí)原子軌道也在增多dp 能級(jí)原子軌道與s 能級(jí)原子軌道的平均半徑都隨能層序數(shù)的增大而增大 解析電子云表示電子在核外

14、某一區(qū)域顯現(xiàn)的概率，故a 項(xiàng)錯(cuò)誤；原子軌道是電子顯現(xiàn)概率為90%的電子云空間，只是說(shuō)明電子在這一空間區(qū)域內(nèi)顯現(xiàn) 的機(jī)會(huì)大，在此空間區(qū)域外顯現(xiàn)的機(jī)會(huì)少，故b 項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)論能層序數(shù)n 如何變化，每個(gè) p 能級(jí)都有 3 個(gè)原子軌道且相互垂直，故c 項(xiàng)錯(cuò)誤；電子的能量越高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域顯現(xiàn)的機(jī)會(huì)越大，電子云將向更大的空間擴(kuò)展，原子軌道半徑會(huì)逐步增大；答案d9x 元素原子的最外層電子排布式為nsnnpn 1，試回答以下問(wèn)題：1電子排布式中的n ；原子中能量最高的是 電子，其電 子云在空間有 方向，出現(xiàn) 形； 2x 元素的名稱是 ；它的氫化物的電子式是 ；解析1依據(jù)構(gòu)造原理， 先填滿 ns 能級(jí)，

15、 而 s 能級(jí)只有 1 個(gè)原子軌道， 故最多只能容納 2 個(gè)電子，即 n2，所以 x 元素原子的最外層電子排布式為2s22p3，由此可知 x 是氮元素；依據(jù)電子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外電子中的 2p 能級(jí)能量最高， p 電子云出現(xiàn)啞鈴形， 在空間舒展為三種 相互垂直的方向；2x 是氮元素，就其氫化物的分子式為nh 3，所以其電子式是名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)答案122p寫成 np 也可以 三種相互垂直的啞鈴2氮考查點(diǎn)四綜合應(yīng)用10短周期的三種主族元素 a 、b、c，原子序數(shù)依次減小； a 元素的 2p 能級(jí)上有 3 個(gè)未成對(duì)電子； b 元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍；

16、 a 、b、c 三原子的核外電子層數(shù)之和是 5；請(qǐng)回答：1三種元素的元素符號(hào)分別為：a ， b ，c ；2a 與 c 形成的化合物的分子式是 ，寫出該化合物與a 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；解析a 元素原子的 2p 能級(jí)上有 3 個(gè)未成對(duì)電子，即a 的電子排布式為1s22s22p3，是氮元素； b 元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，可得出該元素為碳元素，核外電子排布式為1s22s22p2；由三種元素原子 核外電子層數(shù)之和為5，可以推出 c 元素只有一個(gè)電子層，且為主族元素， 所以 c 只能為氫元素；答案1nch2nh 3nh 3 hno3=nh4no311

17、有 a 、b、c、d、e 5 種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；其中 a 為非金屬元素， a 和 e 屬同一族， 它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖閚s1；b 和 d 也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒 能級(jí)電子數(shù)是 s 能級(jí)電子數(shù)的兩倍，c 原子最外層上電子數(shù)等于d 原子最外層上電子數(shù)的一半； 請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1a 是 ，b 是 ，c 是 ，d 是 ，e 是 ；2由這 5 種元素組成的一種化合物是寫化學(xué)式 ；寫出該物質(zhì)的一種主要用途： ； 3寫出 c 元素基態(tài)原子的電子排布式： ；_4用電子排布圖表示d 元素原子的最外層電子排布： ；解析b 和 d 屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒 能級(jí)電子數(shù)

18、是 s 能級(jí)電子數(shù)的名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)，所以兩倍，所以可得 b、d 的最外層電子排布式為ns2np4b 為氧元素、 d為硫元素；而 a 和 e 屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖閚s1，所以a 為氫元素， e 為鉀元素； c 原子最外層上電子數(shù)等于d 原子最外層上電子，即數(shù)的一半，所以 c 的最外層電子排布式為ns2np1c 為鋁元素；答案1hoalsk 寫元素名稱也可 2kalso 42·12h2o凈水劑31s22s22p63s23p14,12. 已知 x 、y 和 z 三種元素的原子序數(shù)之和等于42；x 元素原子的 4p 軌道上 有 3 個(gè)未成對(duì)電子， y 元素原子的最外層2

19、p 軌道上有 2 個(gè)未成對(duì)電子； x 跟 y 可形成化合物 x 2y3，z 元素可以形成負(fù)一價(jià)離子；請(qǐng)回答以下問(wèn)題：,（ 1）x 元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為，該元素的符號(hào)是；,（2）y 元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為，該元素的名稱是；,（ 3）已知化合物 x 2y3 在稀硫酸溶液中可被金屬鋅仍原為xz 3，產(chǎn)物仍有 znso4 和 h2o，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是, ；,解析（1）x 元素原子的 4p 軌道上有 3 個(gè)未成對(duì)電子， 就 x 是第四周期第；a 族元素，即 x 為 as，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,（2）y元素原子的最外層2p 軌道上有 2 個(gè)

20、未成對(duì)電子，且as 跟 y 可形成化合物 as2y3，可推知 y 為 o；又由于 x 、y 和 z 三種元素的原子序數(shù)之和等于42， 可得到 z 為 h；,（3）x 2y 3 為 as2o3，xz 3 為 ash 3，就 as2 o3 與稀硫酸和 zn 反應(yīng)的化學(xué)方程式為as2 o36zn 6h2 so4=2ash36znso4 3h2o；,答案（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3as名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)（ 3） as2o3 6zn 6h2so4=2ash3 6znso4 3h其次節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)考查點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1元素周期表中，非金屬元素存在的區(qū)域?yàn)?；a 只

21、有 s 區(qū)b只有 p 區(qū)cs 區(qū)、d 區(qū)和 ds 區(qū)ds 區(qū)和 p 區(qū)解析非金屬元素除 h 元素在 s 區(qū)外，其余的均在p 區(qū)；答案d2閃耀著銀白色光澤的金屬鈦22ti 因具有密度小、強(qiáng)度大、無(wú)磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能， 被廣泛的應(yīng)用于軍事、 醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域， 號(hào)稱“崛起的第三金屬”； 已知鈦有 48ti、49ti、50ti 等同位素，以下關(guān)于金屬鈦的表達(dá)中不正確選項(xiàng) ；a 上述鈦原子中，中子數(shù)不行能為 22b鈦元素在周期表中處于第四周期 c鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置 d鈦元素是 d 區(qū)的過(guò)渡元素解析題給三種同位素原子中，中子數(shù)最小為26，故 a 選項(xiàng)正確； ti 位于第四周期 b 族，屬

22、于 d 區(qū)元素，故 b、d 選項(xiàng)正確；同種元素的不同同位素在周期表中的位置相同， c 選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案c考查點(diǎn)二元素周期律的應(yīng)用名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)3以下各組元素性質(zhì)的遞變情形錯(cuò)誤選項(xiàng)； a li 、be、b 原子的最外層電子數(shù)依次增多bp、s、cl 元素的最高化合價(jià)依次上升cn、o、f 電負(fù)性依次增大dna、k 、rb 第一電離能逐步增大解析同周期元素的電負(fù)性從左至右逐步增大，故c 項(xiàng)正確；同主族元素的第一電離能從上至下逐步減小，故d 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案d4以下表達(dá)中正確選項(xiàng)；a 同一周期中， a 族元素的原子半徑最大b a 族元素的原子，其半徑越大，越簡(jiǎn)單得到電子c室溫時(shí)， 0 族元素的單質(zhì)都是氣體

23、d同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大解析同一周期中， a 族元素的原子半徑最小，a 項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族中，原子半徑越大，越難得電子， b 項(xiàng)錯(cuò)誤； c 項(xiàng)正確；同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最小， d 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案c5以下各元素，最易形成離子化合物的組合是·；第三周期第一電離能最小的元素外圍電子構(gòu)型為2s22p6 的原子2p 能級(jí)為半滿的元素電負(fù)性最大的元素a bcd解析為 na 元素， 為活潑非金屬元素f，故 易形成離子鍵， 應(yīng)選 d；答案d6現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p3 1s22s22

24、p5就以下有關(guān)比較中正確選項(xiàng)；a 第一電離能： >> >名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)b原子半徑： >>> c 電 負(fù) 性 ： > >> d最高正化合價(jià)： > >解析 由電子排布式可知： 為 s，為 p， 為 n，為 f；依據(jù)元素周期、律可知：第一電離能為 >>>， a 項(xiàng)正確；原子半徑應(yīng)是 最大， 最小， b 項(xiàng)不正確；電負(fù)性應(yīng)是 最大， 最小， c 項(xiàng)不正確； f 無(wú)正價(jià)， 、最高正化合價(jià)為 5 價(jià)， 的最高正化合價(jià)為 6 價(jià)， d 項(xiàng)不正確；答案a考查點(diǎn)三微粒半徑大小比較7已知 a n 、bn 1 、cn 、dn 1

25、 都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，就原子半徑由大到小的次序是；a c>d>b>ab a>b>c>dcd>c>a>bd a>b>d>c解析a 、b、c、d 四種元素的相對(duì)位置dcabz，依據(jù)原子半徑大小變化規(guī)律可知a>b>d>c ；答案d8a、b、c、d 是四種短周期元素； a、b、d 同周期， c、d 同主族； a 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為， b 與 c 形成的化合物的電子式為；以下說(shuō)法中正確選項(xiàng)；a 原子半徑： a>c>d>bb 電 負(fù) 性 ： a>b>d>c c原子序數(shù)： d>

26、;a>c>b d最高價(jià)含氧酸的酸性：c>d>a名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)解析由 a 的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析得，a 應(yīng)為硅元素，位于第三周期；由于a、b、d 同周期， b 元素顯 1 價(jià)，故 b 應(yīng)為 na；又因 c 顯 3 價(jià)，就 c 應(yīng)為氮或磷，但 d 為第三周期元素，且c 與 d 同主族，故 d 應(yīng)為磷， c 應(yīng)為氮元素；將a、b、c、d 四種元素代入分析即可解答；答案d考查點(diǎn)四綜合應(yīng)用9如下列圖為元素周期表的大致框架1在如下列圖元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線2鑒于 nah 的存在，有人建議可把氫元素歸到a 族；但依據(jù)氫元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的肯定值相等

27、，可把氫元素歸到元素周期表中的 族；3現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p 能級(jí)上有 5 個(gè)電子，乙元素的焰色反應(yīng)呈黃色；在如下列圖的元素周期表中，將甲、乙兩元素的元素符號(hào)填在甲、乙兩元素在元素周期表中的相應(yīng)位置；甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是 填名稱 ，寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式： ； 81tl鉈204.46s26p142021 年 8 月 2 日， cctv 1焦點(diǎn)訪談欄目中報(bào)道了“鉈中毒大事”， 鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點(diǎn)； 鉈的相關(guān)信息如右圖卡片中所示；以下表達(dá)不正名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)確的是；a 鉈在元素周期表中的位置是第六周期a 族b鉈原子的中子數(shù)為20481123c6

28、s26p1 表示鉈原子有 6 個(gè)電子層，最外電子層中有3 個(gè)電子 d鉈的金屬性比鋁的強(qiáng)e鉈元素是 p 區(qū)元素解析1在周期表中沿著b、si、as、te、at 和 al 、ge、sb、po 劃一條折線，即為金屬元素和非金屬元素的分界線；2第一要敏捷接受信息，有人建議可把氫元素歸到a 族，是由于 nah 中的h與 x f、cl、br 、i有相像之處，即最低化合價(jià)相等；當(dāng)氫元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的肯定值相等時(shí)，可認(rèn)為氫元素處在周期表中的a族；3甲元素原子核外 3p 軌道上有 5 個(gè)電子， 即該元素原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p5 ，由此可知甲為 cl 元素；乙元素的焰色反

29、應(yīng)呈黃色，說(shuō)明乙元素是 na 元素；甲位于周期表中第三周期a 族，乙位于周期表中第三周期 a 族；由于同一周期時(shí)， 元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的遞增而增強(qiáng)，所以氯、硫相比，非金屬較強(qiáng)的是氯元素；例如， cl2 可以與 h2s 發(fā)生置換反應(yīng)： h2scl2=2hcls；4依據(jù)鉈的原子序數(shù)為81，可推知該元素位于第六周期a 族，與 al 同主族，且位于 al 元素的下方，屬于p 區(qū)元素， a 選項(xiàng)錯(cuò)誤， c、d 選項(xiàng)正確；204.4 是鉈元素的相對(duì)原子質(zhì)量，不是質(zhì)量數(shù)，故b 選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案1如下圖所示2a3如下圖所示名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)氯h2scl 2=2hcls4ab10第三周期元素x 、y 、z 的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下表：1i/kj m·oli 1i2i3i4x7381 4517 73310 540y4964 5626 9129 540z5771 8172 74511 578請(qǐng)回答：x 、y 、z 三種元素的元素符號(hào)分別為 、 、 ；常見(jiàn)化合價(jià)分別為 、 、 ；電負(fù)性由小到大的次序是 ；解析應(yīng)用電離能的數(shù)值來(lái)推斷元素， 主要是通過(guò)電離能判定穩(wěn)固化合價(jià)，再通過(guò)化合價(jià)來(lái)判定元素；如：y4964 5626 9129 540可以推斷出 y 元素 1 價(jià)穩(wěn)固，進(jìn)而推斷為na；答案mgnaal2 價(jià) 1 價(jià) 3 價(jià)na