化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案第三章章末檢測(cè)

1、第三章章末檢測(cè)時(shí)間： 100 分鐘，滿分：100 分第一卷挑選題，共42 分一、單項(xiàng)挑選題此題包括7 個(gè)小題，每道題2 分，共 14 分1 9 月 27 日，宇航員翟志剛勝利完成中國(guó)歷史上首次太空行走，使中國(guó)成為第三個(gè)獨(dú)立把握出艙活動(dòng)技術(shù)的國(guó)家；宇航員出艙時(shí)， 呼吸所需的氧氣主要來(lái)自太空服中的呼吸面2具；以下物質(zhì)在肯定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最相宜用于呼吸面具中供氧氣的是 a hno 3b h2o2ckclo 3d na2o222 2021延·安模擬 在溶液中加入足量na2o2 后仍能大量共存的離子組是4324a nh、ba、cl、nob k、alo、cl、socca2 、mg 2

2、、no 、hco d 、cl 、co 2 、so233na333在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)終止，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，就反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是2a cu3b fe2 c fed h4 2021 ·無(wú)錫模擬 l·某同學(xué)將某種金屬分別與等體積甲、乙兩種溶液反應(yīng)， 所加金屬的質(zhì)量與相同條件下產(chǎn)憤怒體的體積關(guān)系如下列圖，以下推論可能正確選項(xiàng)a 金屬是鎂，甲溶液為0.2 mol1 鹽酸，乙溶液為0.1 mol ·l 1 鹽酸l·b金屬是鐵，甲溶液為ph 1 的醋酸，乙溶液為ph 1 的鹽酸c金屬是鋁，甲溶液為0.1 mol

3、d金屬是鋁，甲溶液為0.1 mol1 鹽酸，乙溶液為0.1 mol ·l 1 氫氧化鈉溶液l·1 氫氧化鈉溶液，乙溶液為0.1 mol ·l 1 鹽酸5向某二價(jià)金屬m 的 moh 2 溶液中加入過(guò)量的nahco 3 溶液，生成了mco 3 沉淀，過(guò)濾，將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到v l 氣體，假如運(yùn)算金屬 m 的相對(duì)原子質(zhì)量，你認(rèn)為仍必需供應(yīng)以下哪項(xiàng)數(shù)據(jù)a moh 2 溶液的物質(zhì)的量濃度b與 mco 3 反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度cmco 3 的質(zhì)量d題給條件充分，不需要再補(bǔ)充數(shù)據(jù)、233226某無(wú)色溶液中可能含有hna 、nh 4 、m

4、g、fe、al、so4 、co 3 等離子；當(dāng)向該溶液中加入肯定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時(shí)，發(fā)覺(jué)生成沉淀的物質(zhì)的量隨naoh溶液的體積變化的圖象如下圖所示，以下說(shuō)法正確選項(xiàng)a 原溶液中含有的陽(yáng)離子是h、nh、mg 2 、al 34b原溶液中肯定含有2 和 naso4c原溶液中含有的fe3 和 al 3 的物質(zhì)的量之比為1 1d反應(yīng)最終形成的溶液中含有的溶質(zhì)僅含有na2so4 7某化學(xué)愛(ài)好小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣；現(xiàn)有10.8 g 鎂鋁合金，以下說(shuō)法正確的是 a 常溫下與足量18 mol 1l·h2so4溶液反應(yīng)，最多可放出0.6 mol h 2b常溫下與足量2 mol 1l&#

5、183;hno3 溶液反應(yīng)，最少可放出0.45 mol h 2c常溫下與足量2 mol 11· lh2so4溶液反應(yīng)， 放出 h2的物質(zhì)的量在0.45 0.6 mol 之間d常溫下與足量2 mol· lnaoh 溶液反應(yīng)， 放出 h2的物質(zhì)的量在0.45 0.6 mol 之間二、不定項(xiàng)挑選題此題包括7 個(gè)小題，每道題4 分，共 28 分8向肯定量的feo、fe、fe2o3的混合物中加入120 ml 4 mol ·l 1 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 l no 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ，往所得溶液中加入kscn 溶液，無(wú)紅色顯現(xiàn)；如用足量的氫氣在加熱下仍原相同質(zhì)

6、量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量是lagno·3a 0.24 molb 0.21 molc 0.16 mold 0.14 mol92021 ·海南，11在 5 ml 0.05 mol1 的某金屬氯化物溶液中，滴加 0.1 mol ·l 1溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入agno 3 溶液體積關(guān)系如下列圖，就該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為 a 1b 2c 3d 4 10以下各組離子肯定能大量共存的是4a 含有大量fe3 的溶液中： nh 、na 、cl 、scnb在強(qiáng)堿溶液中：、 k 、alo、co2na23c在 13 10mol 1 的溶液中： nh 、al 3 、so2、

7、no ld在 ph 1 的溶液中： k、fe3 、cl、noch·443311以下有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中不正確選項(xiàng) a 工業(yè)上在高溫下用co 仍原含 fe2o3 的鐵礦石煉鐵b鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到fe2o3 c工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸d氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，故可用作凈水劑 12下表所列為五種可溶性鹽在30的溶解度 g/100g h 2o：鹽naclnahco 3na2co3nh 42co3溶解度36.512.130.027.0如在30的飽和食鹽水中通入氨氣至飽和后，再通入二氧化碳就會(huì)有晶體析出；試參 考表中的數(shù)據(jù)，估計(jì)析出的晶體是以下的哪一

8、種a naclb nahco 3c na2co3d nh 42co313以下表達(dá)正確選項(xiàng)a 稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化生成二氧化碳bna 2o2 與水反應(yīng)，紅熱的fe 與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿cli 、 c、p 分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物d nahco 3、nh 42co3 二種固體受熱后均能生成氣體14 2021福·州質(zhì)檢 證明某溶液含有fe2而不含有fe3 的試驗(yàn)方法是a 先滴加氯水，再滴加kscn 溶液后顯紅色b先滴加kscn 溶液，不顯紅色，再滴中氯水后顯紅色c滴加 naoh 溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，快速變灰綠色，最終呈紅褐色d只滴加kscn 溶液第 卷非挑選題，

9、共58 分二、非挑選題此題包括5 個(gè)小題，共58 分15 12 分將 fe 和 cu 的混合粉末加入到100 ml 4mol1 稀硝酸中充分反應(yīng)后：l·1 如反應(yīng)后有cu 剩余，就此溶液中肯定有的陽(yáng)離子是 ，可能有的陽(yáng)離子是 ；不考慮水電離出的h，下同 2如反應(yīng)后的溶液中有fe3 ，就溶液中肯定含有的陽(yáng)離子是 ，可能含有的陽(yáng)離子是 ；3假如反應(yīng)后的溶液中無(wú)金屬剩余，就加入金屬粉末的最大質(zhì)量應(yīng)小于 ；4假如加入的fe 和 cu 的質(zhì)量比為7 8，就使 hno 3 完全反應(yīng)的金屬粉末的最小質(zhì)量為 ；16 10 分由 fe2o3、fe、cuo、c、al 中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)

10、行以下試驗(yàn) 部分產(chǎn)物略去：1取少量溶液x ，加入過(guò)量的naoh 溶液，有沉淀生成；取上層清液，通入co 2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是填寫化學(xué)式 ；2如 z 只為一種氣體，試劑a 為飽和nahco 3 溶液，就反應(yīng)中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是 ；3向 y 中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后所得溶液可以用來(lái)腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： ；1712 分2021 廣·東理綜， 32碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，以 鋰輝石 主要成分為li 2 o·al 2o3·4sio 2為原材料制備li 2 co3 的工藝流程

11、如下：已知： fe3 、al 3 、 fe2 和 mg 2 以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的ph 分別為 3.2、5.2、9.7 和 12.4；li 2so4、lioh 和 li 2co3 在 303k 下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g 和 1.3 g；1步驟前， 鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是 ；42 步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有l(wèi)i 、so2 ，另含有al 3 、fe3 、fe2 、 mg 2 、ca2 、na 等雜質(zhì)， 需在攪拌下加入 填“石灰石”、 “氯化鈣”或“稀硫酸” 以調(diào)劑溶液的ph 到 6.0 6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分別得到浸出液；3步驟中，將適量的h2o

12、2 溶液、石灰乳和na2co 3 溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有 ；4步驟中， 生成沉淀的離子方程式為 ；5從母液中可回收的主要物質(zhì)是 ；1814 分鈦由于具有密度小、強(qiáng)度高、耐高溫、抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，在現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)上有著廣泛的用途；工業(yè)上常用鈦鐵礦主要成分為fetio 3，同時(shí)含有鐵的氧化物為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)來(lái)制得鈦，其流程大致如下：回答以下問(wèn)題：1操作 中 fe 的作用是 ，離子反應(yīng)方程式為 ；2操作 的名稱是 ，得到的淺綠色晶體的化學(xué)式為 ；3將高壓水蒸氣通入溶液2 中的作用是 ；4寫出反應(yīng)總的化學(xué)方程式最終 ti 的化合價(jià)不變 ： ；5寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： ，通

13、入氬氣的作用是 ；6依據(jù)所供應(yīng)的有關(guān)信息，你認(rèn)為鈦的用途之一是指尖端科學(xué)技術(shù) ；1912 分2021 濟(jì)·寧模擬 三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料；某校一化學(xué)試驗(yàn)小組通過(guò)試驗(yàn)來(lái)探究紅色粉末是fe2o3、cu2o 或二者混合物；探究過(guò)程如下：查閱資料： cu2o 是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成cu 和 cuso4，在空氣中加熱生成 cuo；提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是fe2o3假設(shè) 2： 假設(shè) 3：紅色粉末是fe2o3 和 cu2o 的混合物設(shè)計(jì)探究試驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加kscn 試劑；1如假設(shè)1 成立，就試驗(yàn)現(xiàn)象是 ；如固體粉末完全溶解無(wú)固體

14、存在，滴加kscn試劑時(shí)溶液不變紅色，就證明原固體粉末是 ；在做 fecl 3 溶液和 kscn 溶液的對(duì)比試驗(yàn)時(shí)， 某同學(xué)錯(cuò)加試劑顯現(xiàn)了以下現(xiàn)象， 先往fecl3 溶液中加入一些 naf 溶液，再滴加 kscn 溶液，未呈紅色，如再加入足夠量 fecl3 溶液，又會(huì)出現(xiàn)紅色；對(duì)這一現(xiàn)象有三種說(shuō)明：af 能仍原 fe3 ，使之轉(zhuǎn)化為fe23bf能與 fe結(jié)合成難電離的物質(zhì)cf 能與 scn反應(yīng)，消耗了加入溶液中的scn對(duì)以上三種說(shuō)明，你認(rèn)為正確選項(xiàng) ；2如假設(shè) 3 成立，甲乙兩同學(xué)為測(cè)得紅色物質(zhì)的各成分的含量設(shè)計(jì)試驗(yàn)過(guò)程如下： 甲同學(xué)：操作 a 的名稱為 ；試劑c 為 ；乙同學(xué)：將m g 紅色

15、粉末在空氣中充分加熱完全反應(yīng)后，稱量所得固體質(zhì)量為w g，就紅色粉末中cu 2o 的質(zhì)量為 ；第三章章末檢測(cè)1.d2432 b 此題主要考查na2o2 與水反應(yīng)的性質(zhì)；na 2o2 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2na2o222ho=4naoh o，明顯a 中 nh與 oh不能共存； c 中 ca2 、mg 2 、hco與oh不能共存； d 中 na可以將 so2so2 b；氧化成，故只能選2o2343 c 單質(zhì)鐵 有仍原性 能跟 h、 cu2 、fe3 有氧化性 發(fā)生氧化仍原反應(yīng)；2fe3 fe=3fe2 cu2 fe=fe2 cu2h fe=fe2 h 2所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，證明鐵粉過(guò)

16、量，因而可推知h、cu2 、fe3 均完全反應(yīng)；溶液中基本上只有fe2 ； 4 c 依據(jù)圖象可知甲、乙與過(guò)量金屬反應(yīng)時(shí)，乙與金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多，由此可知 a 、b 選項(xiàng)不正確，足量鋁與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉、鹽酸反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)放出的氫氣多，所以 d 不正確； 5 cmoh 2 2nahco 3=mco 3 na2co3 2h2o， mco 3 2hcl=mcl 2 h2oco 2，收集到的v l 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體為 co2 ，據(jù)此可以確定mco 3 的物質(zhì)的量，假如再 知道 mco 3 的質(zhì)量，就可確定mco 3 的摩爾質(zhì)量，進(jìn)一步可求出金屬m 的相對(duì)原子質(zhì)量；6 a7c利用極限， 把

17、10.8 g 金屬都看成mg ，nmg 0.45 mol ，生成 h2 也為 0.45 mol ；如全部為 al ， nal 0.4 mol ，可生成 h2 0.6 mol；所以選c； a 、b 兩項(xiàng)中金屬與濃硫酸、 硝酸反應(yīng)不生成h2， mg 與 naoh 不反應(yīng)； 8b 混合物完全溶解且向所得溶液中中入kscn 溶液，無(wú)紅色顯現(xiàn)，就鐵元素完全轉(zhuǎn)化為 feno 32，由 n 元素守恒可得，原混合物中鐵的總物質(zhì)的量為：10.12 l ×4 mol ·l2 1 1.344 l ÷22.4 l ·mol 1 0.21 mol ；再由鐵元素守恒可知仍原相同質(zhì)量

18、的混合物所得鐵的物質(zhì)的量也是0.21 mol ，應(yīng)選 b； 9 c 從圖中可以看出，agno 3 溶液的體積應(yīng)在7 8 ml 之間；由于5 ml 金屬氯化物的溶液中所含cl1的物質(zhì)的量與ag的物質(zhì)的量相等，設(shè)金屬氯化物的化學(xué)式為mcl x ，l·粗略運(yùn)算有： 5.0 ml×0.05 mol ·l×x 8.0 ml×0.1 mol金屬元素的化合價(jià)為3； 10 bd 1，解得 x 3.2；所以，可以認(rèn)定311bd 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到fe3o4；fecl3 作凈水劑是利用 fe3 水解生成feoh 膠體的吸附作用，而不是氧化性

19、；12 b食鹽水中通入氨氣，再通入co后，溶液中應(yīng)含na 、 cl 、nh、co、2 243hco 3 ；各鹽類的溶解度大小為：nacl>na 2co3>nh 42 co3>nahco 3，其中na先形成 nahco 3 結(jié)晶析出； 、 hco 3 會(huì)13cd選項(xiàng) a 中稀硫酸不能氧化木炭；選項(xiàng)b 中紅熱的fe 與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是 fe3o4 和 h2，無(wú)堿生成；選項(xiàng)c 中生成的氧化物分別是li 2o、co 2 和 p2o5，正確； 14 bc15 1fe2cu22cu 2fe2 39.6 g47.2 g解析此題中要留意的是稀hno 3 將鐵和銅氧化時(shí)的反應(yīng)次序：與 fe

20、反應(yīng)生成 fe2 ；與 cu 反應(yīng)生成 cu 2 ； 與 fe2 反應(yīng)生成fe3 ；所以， 1 如反應(yīng)后有cu 剩余，就此溶液中肯定有的是fe2 ，可能有的是cu2 ； 2如反應(yīng)后有fe3 時(shí)，就此溶液中肯定有的是 cu2 ，可能有的是fe2 ；3由上述三個(gè)過(guò)程可知，只發(fā)生與銅的反應(yīng)時(shí)所需的金屬量最多， 由 3cu 8hno 3 可解得需cu 的質(zhì)量為9.6 g； 4因要求 hno 3 完全反應(yīng)且金屬質(zhì)量最小， 所以加入的鐵要盡可能多耗酸，所以生成的是fe3 ，而 fe 和 cu 的質(zhì)量比為7 8，可得到兩者的物質(zhì)的量之比為1 1，依據(jù) fe 4hno 3,3cu 8hno 3 可解得需要fe

21、 和 cu 的物質(zhì)的量均為 0.06 mol ，從而得到金屬粉末的質(zhì)量為7.2 g；2=2fe16 1al2c 2h 2so4濃=co 2 2so 2 2h 2o cl232fe3 2cl 、2fe3 cu=2fe2 cu2 17 1加快反應(yīng)速率2 石 灰 石 3fe2 、mg 2 、ca242li co 2 =li32co 35naoh2 3 322解析1粉碎使接觸面積增大，加快反應(yīng)速率； 2只有石灰石能與溶液中的h 反應(yīng)，使ch 減小， ph 增至 6.0 6.5；3h 2o2 將 fe氧化為fe，石灰乳和na2co 3，使 fe、mg、ca轉(zhuǎn)化為沉淀除去；24由下一步過(guò)濾得到li 2co 3 知，步驟 生成的是li 2co 3，反應(yīng)方程式為2li co 3=li 2co 35母液中的溶質(zhì)主要是naoh ，仍有部分na2so4，可回收naoh ；218 1仍原 fe3fe 2fe3 =3fe2 、fe 2h =h 2 重 結(jié)晶、過(guò)濾feso4·7h 2o3促進(jìn) ti4 完全水解生成沉淀高溫4tio 22cl 2 2c=ticl 4 2co高溫5ticl 4 2mg=ti 2mgcl 2愛(ài)護(hù)氣作用6制造潛艇或用作航天材料等19紅色粉末是cu2o 1固體完全溶解，溶液出現(xiàn)紅色 fe