高二上學(xué)期期末考試題(含答題卡)

1、高二上學(xué)期期末考試題（含答題卡）化學(xué)一、選擇題（每個小題只有一個選項符合題意，每小題3 分，共 48 分）1下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護的說法中，不正確的是( ) a溫度越高，金屬腐蝕速率越快 b 將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕c金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng) d在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕2如圖，在盛有稀h2so4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極x、y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是( ) a外電路的電流方向為：x外電路yb若兩電極分別為鐵和碳棒，則x為碳棒， y為鐵cx極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)d若兩電極都是金屬，則它們的活動性強弱為x

2、y 3已知： 2h2(g) o2(g)=2h2o(l) h 571.6 kj mol12ch3oh(l) 3o2(g)=2co2(g) 4h2o(l) h 1 452 kj mol1h(aq) oh(aq)=h2o(l) h 57.3 kj mol1下列說法正確的是( ) ah2(g) 的燃燒熱為571.6 kj mol1b.12h2so4(aq) 12ba(oh)2(aq)=12baso4(s) h2o(l) h 57.3 kj mol1c同質(zhì)量的h2(g) 和 ch3oh(l) 完全燃燒， h2(g) 放出的熱量多d3h2(g) co2(g)=ch3oh(l) h2o(l) h 135.9

3、 kj mol14已知溫度t時水的離子積常數(shù)為kw，該溫度下，將濃度為amoll 1的一元酸ha與bmoll1的一元堿 boh等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是( ) aab b混合溶液中，c(h)kwmoll 1c混合溶液的ph 7 d 混合溶液中，c(h) c(b) c(oh) c(a) 5水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是( ) anahso4溶液 bkf溶液 ckal(so4)2溶液 dnai 溶液6 一定條件下， ch3coona 溶液存在水解平衡： ch3cooh2och3cooh oh， 下列說法正確的是( ) a加入少量naoh 固體，c(ch3coo) 增大b加

4、入少量fecl3固體，c(ch3coo) 增大c稀釋溶液，溶液的ph增大d加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c(na) c(ch3coo) c(h) c(oh) 7下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是( ) anahco3溶液中：c(h) c(na) c(oh) c(co23) c(hco3) bph3 的 ch3cooh 溶液與 ph11 的 naoh溶液等體積混合后的溶液中：c(oh)c(h) c(ch3coo) c0.1 mol l1的 nh4cl 溶液中：c(cl)c(h)c(nh4)c(oh) d物質(zhì)的量濃度相等的ch3cooh 和 ch3coona 溶液等體積混合后的溶液中：2c(n

5、a) c(ch3cooh) c(ch3coo) 8 25 時，amoll 1一元酸 ha與bmoll1naoh 等體積混合后， ph為 7， 下列關(guān)系一定正確的是( ) aabbab cc(a) c(na) dc(a)b溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：c溶液中：c(co23)c(h2co3) d溶液中： c(hco3)c(h2co3) 16氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 c 時：hf(aq) oh(aq)=f(aq)h2o(l) h 67.7 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l) h 57.3 kjmol1在 20 ml 0.1 mol l1氫氟酸中加入v ml 0.1

6、 mol l1naoh 溶液。下列說法正確的是() a氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：hf(aq)f(aq)h(aq) h 10.4 kjmol1b當 v20 時，溶液中：c(oh)c(hf) c(h) c當 v20 時，溶液中：c(f)c(na)0.1 mol l1d當 v0 時，溶液中一定存在：c(na)c(f)c(oh) c(h) 二、非選擇題（共 52 分）17 (8 分) 酸堿中和滴定是中學(xué)重要的定量實驗, 現(xiàn)請利用此原理測定食醋的總酸量(單位 : g/100 ml) ，有關(guān)實驗藥品為：食醋樣品500 ml 、0.100 0 mol l1 naoh 標準溶液、蒸餾水、指示劑) .

7、實驗步驟為 : a.用酸式滴定管量取10.00 ml 食醋樣品，置于100 ml 容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液。b.用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00 ml 于錐形瓶中。c.盛裝標準naoh 溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為naoh 標準溶液體積的初讀數(shù)。d.滴定，并記錄naoh 的終讀數(shù)。重復(fù)滴定23 次。.實驗記錄及數(shù)據(jù)處理滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1 2 3 4 v(待測 )/ml 20.00 20.00 20.00 20.00 v(naoh)/ml( 初讀數(shù) ) 0.00 0.200 0.10 0.00 v(naoh)/ml( 終讀數(shù) ) 14.98 15.20 15.1

8、2 15.95 （1）該實驗使用0.1% 酚酞溶液為指示劑, 則判斷滴定終點的方法為: .（2）用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入naoh 標準溶液至“ 0”刻度線以上, 該操作會導(dǎo)致測定結(jié)果( 填“偏大”、“偏小”或“無影響”)_。（3）則 c(樣品 )/mol l1 _； 樣品總酸量 (g/100 ml)_。18 （14 分）常溫下，向100 ml 0.01 mol/l ha溶液中逐滴加入0.02 mol/l moh溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的ph變化情況 (體積變化忽略不計) ?；卮鹣铝袉栴}：(1) 根據(jù)右圖可知ha為_酸 (填“強”或“弱” ) ， 理由是 _。(2) 常溫下一定濃

9、度的ma稀溶液的pha， 則a_7( 填“”、“”、“ ”、“”或“” ) 。甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_ 。乙中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。將濕潤的淀粉ki 試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的cl2氧化了生成的i2. 若反應(yīng)中cl2和 i2的物質(zhì)的量之比為51，且生成兩種酸， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2) 若甲、乙兩燒杯中均盛有cuso4溶液 : 甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為式為_ 。25時 , 如果起始時乙中盛有200 ml 足量的 cuso4溶液 ( 電解過程中溶液體積不變) ，一段時間后，若鐵電極增重0.64g ，此時溶液的ph為，石墨電極產(chǎn)生標準狀況下氣體 l

10、 20 （10 分）已知可逆反應(yīng)：m （g）+n（ g）p （g）+q （g） h 0，請回答下列問題：（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（m ）=1mol?l-1， c（n）=2.4mol ?l-1，達到平衡后，m的轉(zhuǎn)化率為60% ，此時 n的轉(zhuǎn)化率為該溫度下的平衡常數(shù)k= . （2）若反應(yīng)溫度和體積不變，向容器中再沖入一定量的m ，則 m的轉(zhuǎn)化率將，平衡常數(shù) k將。 （填“增大” “減小”或“不變” ） （3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（ m ）=4mol?l-1，c（n）=amol?l-1；達到平衡后，c（p）=2mol?l-1，a= 。21 (10 分 ) :

11、 已知： fe2o3(s) 3co(g)2fe(s) 3co2(g) hakjmol1。fe2o3(s) 3c(石墨， s)=2fe(s) 3co(g) h1489.0 kj mol1c(石墨， s) co2(g)=2co(g) h2172.5 kj mol1，則a_。 : 工業(yè)廢水中常含有一定量的cr2o72-和cro42-，處理方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為: 其中第步存在平衡：2cro42-( 黃色 )+2h+cr2o72-( 橙色 )+h2o 若平衡體系的ph=2 ，該溶液顯 _色。不能說明第步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是_。a. cr2o72-和 cro42-的濃度相同b. ph 不再改變 c. 2v(cr2o72-)=v(cro42-) d. 溶液的顏色不變第步中，還原1molcr2o72-離子，需要 _mol 的 feso47h2o 。第步生成的cr(oh)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3(s)cr3+(aq)+3oh-(aq) 常溫下，cr(oh)3的溶度積ksp=c(cr3+) c3(oh-)=10-32，要使 c(cr3+) 降至 10-5mol/l ，溶液的 ph應(yīng)調(diào)至 _。高二上學(xué)期期末考試題化學(xué)答題卡一、選擇題（每個小題只有一個選項符合題意，每小題3 分，共 48 分）題號1 2 3 4 5 6 7 8 答案題號9 10 11 12 1