初中化學(xué)中考考點

1、中考化學(xué)要點留意1 挑選題：要求選“正確”- “不正確”；選“正確”- “錯誤”選“是” -“不是”；選“能” -“不能”選“最高” -“最低”； 選“肯定” -“不肯定”2 填空題：要求類別是否要求填序號、名稱、化學(xué)式、元素符號、元素名稱、由小到大、由大到小；由高到低、由低到高；活動性由強到弱、由弱到強；3 化學(xué)方程式： 是否要求每種物質(zhì)只能用一次；反應(yīng)是否要條件，如點燃、高溫、加熱，是否生成氣體用表示，如2c+ fe 3 o4 高 溫 3fe + 2co2 co+ cuo加熱cu + co2高溫3co+ fe2 o 32fe + 3co24 試驗題： a 儀器的連接次序- 可能是接口，b

2、是否填 現(xiàn)象 ，如氫氣仍原氧化銅后，先停止通氫氣，后停止加熱，此時試管中顯現(xiàn)的現(xiàn)象為：紅色固體變?yōu)楹谏腆w，（不行填： 銅又氧化成氧化銅）;c 加入藥品的量， 是否用“適量” ，試劑是否加溶液，如： caoh 2 溶液 .5 計 算題：解- 設(shè) -答要全，切不行少一個，相對分子質(zhì)量運算要正確，如h 2 so 4 -98 ,hcl-36.5,2hcl-73,na 2 co 3 -106,nacl-58.5,naoh-40,na 2 so 4 -142,co2 -44; 不行遺忘列比列式，一些能運算出的先運算出來，如146克*5%=73克，每步運算要帶單位；6 各種特別物質(zhì)的顏色：黑色 固體：木炭

3、 -c 、氧化銅 -cuo、四氧化三鐵-fe 3 o 4 、二氧化錳 -mno2紫黑色 固體：高錳酸鉀-kmno4 溶液為紫紅色 淺綠色溶液： 硫酸亞鐵溶液- - - -f e so 4 或氯化亞 鐵溶液- - - -f ecl 2； 黃色溶液：氯化鐵溶液-fecl3 ,硫酸鐵溶液 -fe2 so 4 3藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液-cuso4 、氯化銅溶液-cucl 2 、硝酸銅溶液-cuno3 2沉淀 ：藍(lán)色沉淀 -氫氧化銅 -cuoh2紅褐色沉淀 -氫氧化鐵 -feoh3白色沉淀： baso 4agclbaco 3caco 3mgoh 2既不溶于水，也不溶于稀硝酸（hno 3 ）的是 baso

4、4 和 agcl；7 各種物質(zhì)的俗稱：熟石灰（消石灰）-氫氧化鈣 -caoh2說明：石灰水中的溶質(zhì)是caoh 2 ，石灰漿、石灰乳中也有caoh 2火堿（燒堿、苛性鈉）- 氫氧化鈉 -naoh-屬于堿純堿 -碳酸鈉 -na2 co 3 - 屬于鹽生石灰 -氧化鈣 -cao大理石或石灰石（主要成份是碳酸鈣-caco3 ）銅綠 -堿式碳酸銅 -cu 2 oh 2 co 3 - 鹽鹽酸 -氫氯酸 -hcl8 幾個化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵片放入稀鹽酸（稀硫酸）：鐵表面產(chǎn)生大量的氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；fe + h 2 so 4 = feso4 + h 2 鐵片放入硫酸銅溶液：鐵表面顯現(xiàn)紅色的物質(zhì)，溶液由

5、藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；fe + cuso4 = feso4 + cu銅片放入硝酸汞溶液：銅表面顯現(xiàn)銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；cu + hgno3 2 = cuno3 2 + hg銅片放入硝酸銀溶液：銅表面顯現(xiàn)銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；cu + 2agno3 = cuno3 2 + 2ag證明氣體中有水蒸氣：無水硫酸銅由白變藍(lán) ， cuso 4 + 5h 2 o = cuso4 · 5h 2 o 9 純潔物：（年年考）冰水混合物、膽礬、碳酸鈉晶體、氧化鎂混合物：碘酒、石灰水、空氣、生鐵、鋼 ；10 一些基本概念：分子 - 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子 - 原子是化學(xué)變化

6、中的最小粒子；元素 - 元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；11 構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒：分子、原子、離子分子：水由水分子構(gòu)成，每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成；原子：鐵由鐵原子構(gòu)成、碳由碳原子構(gòu)成、氦由氦原子構(gòu)成；離子：氯化鈉由離子構(gòu)成；由氯離子和鈉離子構(gòu)成； 催化劑：化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生變化；12 除雜質(zhì)的問題：kno 3 nacl -溶解 - 降溫結(jié)晶 - 過濾可溶（不溶）-溶解 - 過濾 -蒸發(fā)結(jié)晶，如碳酸鈉（碳酸鈣） 、氯化鉀（二氧化錳）naohna2 co 3 -溶解 - 加適量的石灰水- 過濾 - 蒸發(fā)hclh 2 so 4 -加適量的氯化鋇溶

7、液-過濾kno 3 cuso 4 -溶解 - 加適量的氫氧化鋇溶液- 過濾 - 蒸發(fā)13 鹽的溶解性：鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽、銨鹽都易溶于水，如：（nh 4 ） 2 so 4碳酸鹽一般不溶，如caco 314 具 有 仍 原 性 和 可 燃 性 的 物 質(zhì) 是 ： h 2 （ 氣 體 單 質(zhì) ）、 co （ 氣 體 化 合 物 ）、 c（固體單質(zhì)）15 能與稀 hcl形成沉淀的物質(zhì)只有硝酸銀-agno3 沉淀是 agcl能與稀 h 2 so 4 形成沉淀的物質(zhì)只有bacl 2 或 bano 3 2 - 沉 淀 是 baso 416 一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)有agcl 、baso 4 、

8、kno 3、nano 317 地殼中含量最多的四種元素是：氧、硅、鋁、鐵- o 、si 、al 、fe18 最簡潔的有機物是甲烷-ch 4 （自然氣的主要成份）此外酒精-c 2 h 5 oh 、淀粉也是有機物；19 大氣污染物：粉塵、氣體；氣體有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮；20 燃燒發(fā)出白光的物質(zhì)有：木炭在氧氣中、石蠟在氧氣中、鎂在空氣中；21 燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰的有：氫氣在空氣中、硫在空氣中；燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰的有：硫在純氧中；燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰的有：一氧化碳（co ）、甲烷； 22 燃燒產(chǎn)生白煙的是：磷在空氣中或氧氣中；23 有白霧的是：濃鹽酸在空氣中能形成白霧；24 燃燒有二氧化碳和水

9、生成的是：ch 4 、石蠟、 c2 h 5 oh 、ch 3 oh ；25 兩個必考的分解反應(yīng)：2kclo3 = 2kcl + 3o2 2kmno4 加 熱 k 2 mno 4 + mno2 + o 2 26 幾個科學(xué)家我國化學(xué)家 - 侯德榜 -制堿 - 純堿 -na 2 co 3 - 鹽- 聯(lián)合制堿法；法國化學(xué)家拉瓦錫-得出空氣由氧氣和氮氣組成的結(jié)論；英國科學(xué)家湯姆生-發(fā)覺電子化學(xué)史：我國是最早利用自然氣的國家，27 晶 體 ： 有 兩 種 形 式 - 含 有 結(jié) 晶 水 、 也 可 不 含 有 結(jié) 晶 水 ； 如 硫 酸 銅 晶 體 為cuso 4 ·5h 2 o ，碳酸鈉晶體為

10、na 2 co 3· 10h 2 o；又如：氯化鈉晶體和硝酸鉀晶 體不含有結(jié)晶水；-cuso 4 ·5h 2 o、 na 2 co 3 · 10h 2 o 都是純潔物；28 微粒用化學(xué)用語表示：h 2 -氫氣、一個氫分子，2h 2 - 兩個氫分子；h- 氫元素、一個氫原子；2h- 兩個氫原子；亞鐵離子-fe 2+、鐵離子 -fe 3+ 、343氫氧根離子 -oh 、硝酸根離子 -no- 、硫酸根離子 -so2- 、碳酸根離子 -co2-29 關(guān)于水的說法： （ 1 ）水由氫元素和氧元素組成（2 ）水由水分子構(gòu)成（3 ）水分子 由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成；（ 4

11、）水在 4 時， 密度最大為1 克 / 厘米 3 ；（ 5 ）電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2 ：1 ，質(zhì)量比為1 ：8 ；30 含有氧分子的只有氧氣、含有氫分子的只有氫氣；如：二氧化碳中沒有氧分子、水中也沒有氧分子、而空氣中含有氧分子；再如：甲烷中沒有氫分子、水中沒有氫分子、而水煤氣中含有氫分子、液氫中含有氫分子；31 離子化合物- 一般講含金屬元素的化合物是離子化合物，如：naclna 2 so 4cacl 2 .共價化合物 - 全部由非金屬元素組成的化合物，如：co 2 、hcl 、 h 2 o.32 離子 - 兩種情形：帶電的原子或帶電的原子團(tuán)；33 化合價：單質(zhì)中元素的化合價為0 ，

12、化合價是元素在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)；34 留意：課本p67-1（ 6 、7 ）、3 ；35 化學(xué)反應(yīng)前后肯定不變化的是（1 ）原子的質(zhì)量（2 ）原子的個數(shù)（3 ）原子的種類- 元素的種類（ 4 ）物質(zhì)的總質(zhì)量；可能變化的是- 分子的個數(shù)； 36 留意：課本p77-（ 3 ）和 p82-3；37 幾個最：最輕的氣體是氫氣、自然界最硬的物質(zhì)是金剛石-c 、最簡潔的有機物是甲烷-ch4；38 幾本書：天工開物- 宋應(yīng)星 - 自然氣淮南萬畢術(shù) - 劉安 - 濕法冶金 - 曾青得鐵就化為銅- 銅的化合物（可溶于水）39 三大礦物燃料：煤、石油、自然氣；煤的主要元素是碳元素，而石油的主要元素是碳

13、和氫兩種元素；40 重點：生鐵和鋼都是混合物，主要成份是鐵，但含有少量的碳，生鐵的含碳量鋼中的含碳量；高溫41 工業(yè)上煉鐵的反應(yīng)原理是：2c+ fe 3 o43fe + 2co2 高溫3co+ fe2 o 32fe + 3co242 簡潔顯現(xiàn)的判定題：（ 1） 凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)；no如酸性氧化物和堿、堿性氧化物和酸，都能生成鹽和水；（ 2） 鹽中都含有金屬元素；no如銨鹽不含有金屬元素，-nh 4 cl（ 3） 飽和溶液降溫肯定能析出晶體；no氫氧化鈣溶液不對；（ 4） 硝酸鉀的飽和溶液比硝酸鉀的不飽和溶液要濃；no條件 - 相同的溫度；43 打算元素種類的是元素原子的質(zhì)子數(shù)，

14、而打算元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)；44 溫度上升但溶解度降低的是：氫氧化鈣和各種氣體；氣體的溶解度隨溫度上升而降低，壓強增大而增大；45 留意：溶解度有單位，- 克，不行少；46 粗鹽的提純：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶；47 試驗題中顯現(xiàn)濃硫酸，濃硫酸的作用一般是吸取水蒸氣；稀釋濃硫酸時，肯定要把濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；48 硝酸與金屬反應(yīng)得不到氫氣；49 酸雨的形成：當(dāng)空氣受硫的氧化物和氮的氧化物污染時，可以形成酸雨；50 用石灰石、水、純堿來制取氫氧化鈉的過程：caco 3 高 溫 cao + co2 cao + h2o = caoh2caoh 2 + na 2 co 3

15、= caco3 + 2naoh51 酸性氧化物有：co 2 、so 2 、so 3 、p2 o 5 ，留意： co 不是酸性氧化物；52 化學(xué)試驗：（ 1 ） 量取液體：量筒放平、視線與凹液面的最低處保持水平；（ 2 ） 滴管不能伸入試管或燒杯中，要在外面一點；滴管取液后不行平放或倒置；（ 3 ） 托盤天平能稱準(zhǔn)到0.1克；（ 4 ） 干燥的藥品，天平兩過各放一相同質(zhì)量的紙（ 5 ） 易潮解的藥品如氫氧化鈉固體- 放在 小燒杯 或表面皿中；（ 6 ） 可直接受熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝；燒杯要墊一個石棉網(wǎng)；（ 7 ） 把固體放入試管或廣口瓶中的方法：先把試管橫放，把固體放在管口，將

16、試管漸漸豎起，讓固體漸漸滑入試管中；（ 8 ） 檢查裝置的氣密性：先把導(dǎo)管放入水中，再用手緊貼容器的外壁，假如導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，就裝置不漏氣；（ 9 ） 玻璃儀器洗潔凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下；（ 10 ）蒸發(fā)濾液時， 要不斷用玻璃棒攪拌，防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺； 取下熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗，再放在石棉網(wǎng)上；（ 11 ）用高錳酸鉀來制取氧氣，應(yīng)在試管口放一團(tuán)棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；加熱后不行立刻收集，當(dāng)氣泡連續(xù)并比較勻稱地放出后再收集；（ 12 ）氫氣檢驗：聽到尖銳的爆鳴聲，說明是不純潔的；聽到噗噗的聲音，說明是純凈的；如不純，要再收集、再檢驗

17、，如用排空氣法收集，應(yīng)如何處理？用拇指堵住試管中一會兒，再收集、再檢驗；（ 13 ）酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)： 在試管中先倒入氫氧化鈉溶液，滴入 1-2滴的酚酞試液，溶液會變紅，然后用滴管一滴一滴地滴入稀鹽酸，同時用玻璃棒不斷地攪拌，到溶液剛剛由紅色變?yōu)闊o色為止；（ 14 ）用 ph 試紙來測定溶液的ph ，應(yīng)以半分鐘內(nèi)的變化為準(zhǔn)；53 酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸；如：鹽酸、硫酸、硝酸、氫硫酸、碳酸、磷酸54 堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿；如：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇- 氫氧化銅、氫氧化鐵；55 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做

18、鹽；如：碳酸鈉、硫酸銅晶體、硝酸銀、氯化鋇、硫酸鈉；56 金屬活動性次序表：kcanamgalznfesnpbhcuhgagptau57. 酸性氧化物：凡能與堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物；如co 2so 2so 3p2o 558. 堿性氧化物：凡能與酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物；如cuocaofe 2 o 359. 中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)；中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)中的一種；60 將 150毫升稀鹽酸（密度為1.1克/ 厘米 3 ）加入到盛有53克含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸及生成物反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196克；（運算結(jié)果保留一位小數(shù)）就：（ 1 ）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；（ 2 ）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分