初三化學(xué)知識點復(fù)習(xí)金屬和金屬材料

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載金屬和金屬材料【單元分析】本單元學(xué)問中金屬活動性次序表的應(yīng)用，以及金屬的愛護和利用是中考的熱點，其中金屬活動性次序也是本單元復(fù)習(xí)的難點【復(fù)習(xí)目標】1明白一些常見的金屬的性質(zhì)和用途2懂得，并會應(yīng)用金屬活動性次序表3明白和把握金屬的愛護和利用4.知道金屬材料及合金的特性5.知道金屬銹蝕的條件及防護方法；【重點】：金屬活動性次序表；知道金屬銹蝕的條件及防護方法；【難點】：金屬活動性次序表的應(yīng)用；【考點透視】命題落點依據(jù)金屬的性質(zhì)推斷其應(yīng)用，依據(jù)金屬活動性次序判定金屬的化學(xué)性質(zhì)；由金屬銹蝕的條件對金屬進行愛護和利用；【考點清單】一、基本考點考點 1幾種重要的金屬及合金（1）金屬的物理特

2、性：常溫下除汞（液體）外都是固體，有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體，有延展性、密度較大、熔點較高；（2）合金：概念：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質(zhì)稱為合金； 合金的性質(zhì)能：合金的許多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更易適 合不同的用途， 日常生活中使用的金屬材料，大多數(shù)為合金；重要的鐵合金：生鐵和鋼都 是鐵的合金， 其區(qū)分是含碳量不同；生鐵的含鐵量為2%4.3% ，鋼的含碳量為0.03%2% ；考點 2金屬與氧氣的反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和猛烈程度不同，越活潑的金屬， 越簡單與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)越猛烈；學(xué)習(xí)必備歡迎下載考點 3金屬活

3、動性次序及置換反應(yīng)（1）金屬活動性次序：k ca na mg al zn fe snpbh cu hg ag pt au（2）金屬活動性次序的作用：判定金屬與酸的反應(yīng)： a. 一般說來，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫； b. 酸不包括濃硫酸和硝酸，由于它們有很強的氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣，而生成水；判定金屬與鹽溶液反應(yīng)；在金屬活動性次序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換 出來； 判定金屬活動性強弱：在金屬活動性次序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；考點 4金屬礦物及鐵的冶煉（1）金屬礦物（礦石）：概念：工業(yè)上把能用

4、來提煉金屬的礦物叫做礦石；常見的礦石：赤鐵礦（ fe2o3）、黃鐵礦（ fes2）、菱鐵礦（ feco3）、鋁土礦（al 2o3）、黃銅礦（ cufes2）、輝銅礦（ cu2s）；（2）鐵的冶煉：原理：利用高溫條件下，焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石高溫fe2o3+co=2fe+3co 2中仍原出來；如用赤鐵礦石煉鐵的化學(xué)方程式為：；原料：鐵礦石、焦炭、石灰石及空氣；設(shè)備：高爐；煉鐵時挑選鐵礦石的標準：a.鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)大（即含鐵量高）；b.煉鐵過程中產(chǎn)物對空氣不能造成污染；滿意以上兩個條件的礦石是抱負的綠色礦石；考點 5金屬的腐蝕和防護（1）鐵生銹的條件：鐵生銹的主要條件是

5、與空氣和水蒸氣直接接觸；鐵制品銹蝕的過程，實 際 上 是 鐵 與 空 氣 中 的 氧 氣 、 水 蒸 氣 等 發(fā) 生 復(fù) 雜 的 化 學(xué) 反 應(yīng) ， 鐵 銹 的 主 要 成 分 是fe2o3· xh2o ；（2）鐵的防銹：原理是隔絕空氣或水，使鐵失去生銹的條件；防銹措施：防止鐵制品生銹，一是保持鐵制品表面的干凈和干燥，二是在鐵制品表面涂上一層愛護膜，防止鐵與氧氣和水的反應(yīng)，例如：刷一層油漆；涂上一層機油；電鍍一層不易生銹的金屬，如鍍鋅等；經(jīng)加工使金屬表面生成一層致密的氧化膜，如烤藍；在金屬表面掩蓋搪瓷、塑料等；考點 6金屬資源的愛護（1）礦物的儲量有限，而且不能再生； （ 2）廢舊金

6、屬的回收和利用可以削減對環(huán)境的污染，仍可以節(jié)省金屬資源；（3）愛護金屬資源的有效途徑：防止金屬腐蝕；回收利用廢舊 金屬；合理有效地開采礦物；查找金屬的替代品；二、才能與綜合考點學(xué)習(xí)必備歡迎下載考點 7金屬的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用（學(xué)科內(nèi)綜合考點）（1）金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成金屬氧化物；活潑金屬（金屬活動性次序中氫之前的金屬）與稀鹽酸、 稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣；金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種鹽和另一種金屬；（2）金屬化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用：金屬與酸的反應(yīng)、金屬與鹽溶液的反應(yīng)，常結(jié)合化學(xué)方程式的運算、 溶液的有關(guān)運算來分析溶液質(zhì)量的變化，天平的平穩(wěn)、 不純金屬中雜質(zhì)的判定以及溶液

7、中溶質(zhì)的判定和剩余金屬的判定等；考點 8利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)解決實際問題（實際應(yīng)用考點）隨著工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的進一步進展，環(huán)境污染越來越嚴峻，造成環(huán)境污染的污染源之一就是重金屬污染，如銅、汞、鉛等重金屬；由金屬活動性次序可知，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此向廢液中加入一些無毒金屬，這樣既可解決環(huán)境污染問題，又可回收利用金屬，提高了經(jīng)濟效益；小結(jié)： 本單元中的學(xué)問點不多，但金屬活動性次序表是中學(xué)化學(xué)教材的難點也是重點，懂得和把握本單元內(nèi)容是把握全冊教材的關(guān)鍵之處；【解題指導(dǎo)】1要親密聯(lián)系生活，將學(xué)過的學(xué)問積極地運用，加以適當?shù)姆治?，不需死記硬背?1某同學(xué)晚上幫媽媽做飯，

8、切完青菜就將菜刀放在砧板上，其次天早晨發(fā)覺菜刀生銹了試問：（ 1）菜刀上是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？（2）菜刀為什么會生銹？（3）為了防止這把菜刀生銹，該同學(xué)應(yīng)當怎么做？答案：（ 1）菜刀生銹，生成了與鐵不同的物質(zhì)，即生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)（2） 用菜刀切青菜， 刀上必沾水，放在砧板上又與空氣中的氧氣接觸，滿意了鐵銹蝕的條件，所以生銹（ 3）為防止菜刀生銹，可將菜刀洗凈擦干，放在干燥處即可，或再涂上一層食用油，起到隔絕空氣的作用點撥：防銹的方法和措施有多種，但我們應(yīng)考慮到該同學(xué)是在家里，因而要防止菜刀生銹，只需用日經(jīng)常用且簡便易行的防銹方法即可2在本課題涉及到的運算中，特別要留意的是關(guān)于不純物的

9、運算，肯定要先將不純量轉(zhuǎn)化成純量后再依據(jù)方程式運算例 2如赤鐵礦石中fe2o3 的質(zhì)量分數(shù)為80%， 600 t 這樣的赤鐵礦可煉出含碳等其他雜學(xué)習(xí)必備歡迎下載質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7% 的生鐵多少噸？解：設(shè)可煉出含雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7%的生鐵的質(zhì)量為x fe2o3 3co2fe 3co2160112600 t ×80%x·（ 17%）160480t112x93%112x 160480 t93% 365 t答案：可煉出含碳等雜質(zhì)質(zhì)量為7%的生鐵 365 t點撥： 這類題很簡單出錯，錯誤緣由主要在于沒有懂得哪些是不純物的質(zhì)量，哪些是純潔物的質(zhì)量 赤鐵礦和生鐵都是混合物，而在化學(xué)方程式的運算

10、中，所涉及到的都是純潔物的質(zhì)量，只要牢牢把握住這一點，全部含雜質(zhì)的運算都可迎刃而解【小結(jié)】 本單元主要以金屬的性質(zhì)，金屬活動性次序表的應(yīng)用，以及金屬資源的愛護和利用為主進行考查， 相對來說學(xué)問難度較大，考查內(nèi)容較多， 因此本單元復(fù)習(xí)，學(xué)問的把握和懂得是很重要的；【習(xí)題鞏固】一、挑選題1.利用鋁合金制作鑰匙是利用鋁合金的a. 熔點低b.不易腐蝕c.硬度大d.密度小2.以下物質(zhì)中，不屬于合金的是a. 銅線b. 不銹鋼c.硬鋁d.18k 黃金3.向氧化銅和鐵粉混合物中加入肯定量的稀硫酸，分反應(yīng)后過濾，以下判定錯誤選項（）a. 濾紙上可能含有銅b. 濾液中可能含有硫酸亞鐵c.濾液中可能含有硫酸銅d.

11、濾紙上可能含有氧化銅4. x、y 、z、w 是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強弱，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、 鹽酸、z 的硝酸鹽、 w 的硝酸鹽， 進行有關(guān)試驗， 結(jié)果如下表 能發(fā)生置換反應(yīng)的記為“” ，學(xué)習(xí)必備歡迎下載不能反應(yīng)的記為 “一”，無標記的表示未做該試驗；這四種金屬的活動性次序為（）a. x>w>y>zb.x>y>w>zc.w>x>y>zd.y>w>z>xxyzw鹽酸z 的硝酸鹽w 的硝酸鹽5.關(guān)于金屬物品的使用正確選項a. 鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨b.鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波

12、爾多液 c.鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分數(shù)為18的熱鹽酸長時間浸泡d.校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹 6.以下說法正確選項a. 鐵在潮濕的空氣中簡單生銹b. 金屬的活動性：zn ag cuc.合金屬于純潔物d. 鋁是地殼中含量最多的元素7.某同學(xué)為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性次序，設(shè)計了四種方案：將 zn 、cu 分別加入到 feso4 溶液中將 zn、cu 分別加入到 znso4 溶液中將 zn 分別加入到 feso4、cuso4 溶液中將 fe 分別加入到 znso4 、cuso4 溶液中 a.或b.或c.或d.或8.如金屬錳 mn 在金屬活動性次序中位于鋁和鋅之間，就以下反應(yīng)

13、不正確選項 a.mn + h2so4 = mnso4 + h2b.mg + mnso4 = mgso4 + mnc.fe + mnso4 = feso4 + mnd.mn + cuso4 = mnso4 + cu9.向肯定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量 y 隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,就 y 不行能表示（）a. 消耗鐵粉的質(zhì)量b.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量 c.溶液的總質(zhì)量d 生成氫氣的質(zhì)量 10、銅的以下用途中主要與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（）a制火鍋b塑造銅像c制造電線d制硫酸銅學(xué)習(xí)必備歡迎下載11.在天平的左右兩個托盤上，各放一質(zhì)量相等的燒杯，其中盛有等質(zhì)量稀硫酸，天平

14、平穩(wěn)， 假如分別將以下四組中的兩種物質(zhì)放入左右兩個燒杯內(nèi)，充分反應(yīng)后，天平仍保持平穩(wěn)的是（）a 等質(zhì)量的鋅和銅b等質(zhì)量的鐵和銅 c等質(zhì)量的鋅和鐵反應(yīng)后燒杯中兩種金屬均有剩余 d等質(zhì)量的鋅和鐵反應(yīng)后燒杯內(nèi)酸都有剩余12以下反應(yīng)發(fā)生后，溶液的總質(zhì)量會削減的是（）a fe + h 2so4b fe + agno 3c feoh 3 + hcld fe2o3 + hno 3二、填空題（共16 分，每空1 分）13.20xx 年煙臺市 置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一；1 金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為；2

15、 非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：c12+2nabr=2nacl+br 2 ； i2+na 2s=2nai+s +br 2；br 2+2ki=2kbr+i2由此可判定：s、c12、i2 、br 2 活動性由強到弱次序是；以下化學(xué)方程式書寫錯誤選項；ac1 2+2nai=2nacl+ i 2bi2+2kbr=2ki+ br2c br2+na2s=2nabr+s d c1 2+k 2s=2kcl+s 14.20xx 年咸寧市 有 x、 y、 z 三種金屬，假如把x 和 y 分別放入稀硫酸中

16、，x 溶解并產(chǎn)生氫氣， y 不反應(yīng)；把y 和 z 分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y 表面有銀析出，而z 沒有變化；依據(jù)以上試驗事實，回答以下問題：1x 、 y 和 z 的金屬活動性由強到弱的次序為；2 舉出符合上述金屬活動性次序的三種常見金屬寫化學(xué)式 ；并寫出在z 表面有銀析出反應(yīng)的化學(xué)方程式；15a 是地殼中含量最多的金屬元素，a 能和空氣中的b 反應(yīng)生成一層致密的薄膜c，把 a單質(zhì)放在稀硫酸當中產(chǎn)憤怒體d ， a 單質(zhì)與氯化銅溶液反應(yīng)生成紅色金屬e；（1）寫出 b 單質(zhì)的化學(xué)式； e 的化學(xué)符號；（2）寫出有關(guān)化學(xué)方程式a c：；學(xué)習(xí)必備歡迎下載a d；a e：；16現(xiàn)有磁鐵礦 主要成

17、分 :fe3o4 ，黃鐵礦 主要成分 :fes2 ，赤鐵礦 主要成分 :fe2o3， 請你從多角度分析三種礦石中哪種不適合用來煉鐵填序號 ，緣由是；兩個緣由 17.金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用；1 北京奧運會用到多種材料；以下應(yīng)用中使用金屬材料的有填序號 ；使用金、銀和銅等制作獎牌使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃，使用新型鋼材建造“鳥巢”使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜2 金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，所以愛護金屬資源尤為重要；愛護金屬資源的有效途徑是答出兩條即可 ；三、簡答題（共20 分，每空1 分）18.愛好小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在試驗室找到的一種銀白色金屬r 做如下探究

18、：1 將金屬 r 投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出；就該金屬r 在金屬活動性次序表中排在氫的選填“前面”或“后面”；2 為了比較金屬r 與鐵的活動性強弱，愛好小組設(shè)計以下方案進行試驗，請完成下表：你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論金屬r 的活動性比鐵將金屬 r 投入溶液中金屬 r 表面有黑色的物質(zhì)析出猜想 選填“正確”或“錯誤”3 請依據(jù)上述的信息，標出金屬fe、r、cu 在以下金屬活動性次序表中的相應(yīng)位置；金屬活動有強到弱的次序19商代的司母戊方鼎標志著我國在3000 多年前青器鑄造已達到一個較高的水平；西漢時期，我國首開“濕法煉銅”之先河，西漢劉安所著的淮南萬畢術(shù)中已有“曾青得鐵化為銅”的記載；

19、試回答以下問題；學(xué)習(xí)必備歡迎下載“濕法煉銅”的原理可用一個化學(xué)方程式表示為：；該反應(yīng)屬于反應(yīng)；20、自行車的主要材料鋼鐵易生銹，請為下圖中標示的自行車部件各設(shè)計一種不同的、合理的防銹方法；（1）三角架；（2）輻條；（3）鏈條；四、試驗與探究題（共20 分）21. 右圖所示為金屬腐蝕的探究試驗中部分裝置圖；由圖 a 可知，鐵生銹的主要條件是鐵與直接接觸；愛護金屬資源的有效途徑是；a. 防止金屬腐蝕b. 回收利用廢舊金屬c.禁止生產(chǎn)易造成金屬腐蝕的化工產(chǎn)品 d.合理有效地開采礦物e.查找金屬的代用品；圖 b 、圖 c 是某學(xué)習(xí)小組自選設(shè)計添加的探究內(nèi)容，請寫出有關(guān)探究試驗的假設(shè)（或目的）；小陳同學(xué)依據(jù)試驗結(jié)論認為：為了節(jié)省金屬資源，家庭日用器皿應(yīng)不用