初三化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)練習(xí)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載初三化學(xué)總復(fù)習(xí)學(xué)問(wèn)點(diǎn)匯編（二）主題一：身邊的化學(xué)物質(zhì)【空氣】一、空氣的成分1、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)運(yùn)算，大約是氮?dú)鉃?、氧氣為（氮?dú)獗妊鯕饧s為 41 ）、空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆冢粡奈镔|(zhì)分類看 稀有氣體占二氧化碳占,其它氣體與雜質(zhì)占；2、法國(guó)化學(xué)家提出了空氣主要是由和組成的；3、空氣中氧氣含量的測(cè)定：用（不能用、等代替，為什么不能代替？） 燃燒時(shí)有大量白煙生成，產(chǎn)生壓強(qiáng)差，氣體體積削減約；如測(cè)得水面上升小于1/5體積的緣由可能是：，氧氣沒(méi)有全部消耗完；大于 1/5 體積的緣由可能是：二、空氣的污染1、空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的氣體：、；其它污染物：；2、是引起酸雨的主要物質(zhì)，是導(dǎo)致溫

2、室效應(yīng)的主要物質(zhì)；3、空氣污染源：、（如汽車尾氣、家庭燃?xì)馊紵龋?；4、防止空氣污染的措施有哪些？三、氧氣1、氧氣物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味，密度比空氣，不易溶于水，液氧是的；2、氧氣化學(xué)性質(zhì)： 是一種比較活潑的氣體， 具有氧化性、 助燃性， 是一種常用的；（黑色） c 和 o2 反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中發(fā)出白光；在空氣中發(fā)出紅光；學(xué)習(xí)必備歡迎下載（黃色） s 和 o 2 反應(yīng)的現(xiàn)象是： 在氧氣中光明的火焰，在空氣中火焰，都生成的氣體（是 so 2）；p 和 o2 反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒；（白煙是白色固體）；（用于發(fā)令槍、煙霧彈）（銀白色） mg 和 o2 反應(yīng)的現(xiàn)象是：；（用于照明彈）（銀白色） fe 和

3、 o2 反應(yīng)的現(xiàn)象是：火星四射，生成黑色固體（是fe 3o4 ）；留意：預(yù)先放入少量水或一層沙， 目的是；fe 在空氣中不燃燒；h2、co、ch4 燃燒（即和 o2 反應(yīng)）的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰；銅與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象：色固體變；留意該反應(yīng)的條件是，由于銅不活潑；3.的主要用途：支持燃燒，供應(yīng)呼吸（氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等4 催化劑：加快化學(xué)反應(yīng)速度， 但自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不變的物質(zhì)；催化劑不打算反應(yīng)是否發(fā)生，不影響反應(yīng)的產(chǎn)量；mno 2 是制氧氣及制氧氣反應(yīng)中的，起作用；mno 2 不是唯獨(dú)的催化劑，不同的反應(yīng)可以有不同的催化劑；同一物質(zhì)可以在不同反應(yīng)中作催化劑；同

4、一反應(yīng)可以有不同的催化劑；四、氮?dú)馊苡谒?，密度與空氣接近（所以不能用收集）；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)固，很難發(fā)生反應(yīng)，可以作；不行燃、不助燃，能使燃著的木條；五、稀有氣體化學(xué)性質(zhì)極為穩(wěn)固，可作；通電后發(fā)，可制；氦氣密度小，又不會(huì)燃燒爆炸，可代替填充氣球；五、化學(xué)反應(yīng)的四個(gè)基本類型中已經(jīng)學(xué)到的兩個(gè)基本類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如： a + b = ab分解反應(yīng)： 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如： ab = a + b學(xué)習(xí)必備歡迎下載六、燃燒燃燒：燃燒的條件 ：滅火的原理：氧化反應(yīng) ：不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型緩慢氧化 ：進(jìn)行得很慢的 ,甚至不簡(jiǎn)單察覺(jué)的氧化反應(yīng)自燃：由緩

5、慢氧化而引起的自發(fā)燃燒；三者的關(guān)系：緩慢氧化會(huì)引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng)六、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：氨氣、一氧化碳、二氧化碳、甲烷、二氧化硫、三氧化硫硫化氫、氯化氫、一氧化氮、二氧化氮、學(xué)習(xí)必備歡迎下載主題二：物質(zhì)構(gòu)成的秘密【元素】一、元素及元素符號(hào)1、元素符號(hào)是以拉丁文字母命名的；元素是宏觀概念，用“組成”表示：如氧氣由氧元素組成；元素只講種類不講個(gè)數(shù)：如甲烷有碳?xì)鋬煞N元素；2、元素的存在形狀：游離態(tài)，存在于單質(zhì)中；化合態(tài)，存在于化合物中；留意有些混合物中兩種形狀的元素都有，如空氣中既有游離態(tài)氧元素（在氧氣中），又有化合態(tài)氧元素（在水蒸氣和二氧化碳中）；河水中有水（化合態(tài)氧）和氧氣（游離 態(tài)氧

6、）； 3、元素符號(hào)的含義：（宏觀含義）；（微觀含義）；留意假如元素符號(hào)左邊有系數(shù)，就符號(hào)只能表示微觀含義：；4、元素含量：地殼中含量前四位元素“、”，前兩種為元素，后兩種為元素；人體中含量最多元素“”，最多金屬元素“”；大氣中最多元素“”；二、同素異形現(xiàn)象和同素異形體1、同素異形體：同一種元素組成的不同單質(zhì)，互稱為同素異形體；2、碳元素的同素異形體：金剛石（c）石墨（ c）和 c60；氧元素的同素異形體：和（o3）；磷元素的同素異形體：和（都為 p）；【分子、原子和離子】 一、原子、分子的概念：1、分子和原子是微觀概念， 用“構(gòu)成”表示，如氧氣由構(gòu)成，氧分子由構(gòu)成；2、是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒

7、（對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言）；原子是化學(xué)變化中的最小微粒； 例如：保持 co 2 化學(xué)性質(zhì)的微粒是分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的微粒是（金屬?zèng)]有分子，由原子直接構(gòu)成） ；保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是；在電解水這一變化中的最小微粒是和；3、分子和原子的區(qū)分和聯(lián)系學(xué)習(xí)必備歡迎下載區(qū)分：化學(xué)變化中可分不行分；聯(lián)系：物質(zhì)可以由分子、原子構(gòu)成；分子又是由原子構(gòu)成的；4. 核外電子排布： 1-20 號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）+氫h氦he鋰li鈹be硼b碳c氮n氧o氟f氖ne+鈉na鎂mg鋁al硅si磷p硫s氯cl氬ar鉀k鈣ca2排布規(guī)律：每層最多排2n 個(gè)電子（ n 表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不

8、超過(guò)8 個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2 個(gè)）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑； 非金屬元素原子的最外層電子數(shù)4 ，易得電子， 化學(xué)性質(zhì)活潑；稀有氣體元素原子的最外層有8 個(gè)電子（ he 有 2 個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)固， 性質(zhì)穩(wěn)固；在原子中，數(shù)=數(shù)=數(shù)=原子序數(shù)二、離子三、相對(duì)原子質(zhì)量穩(wěn)固結(jié)構(gòu)： 最外層 8 電子 第一層為最外層 2 電子簡(jiǎn)稱原子量，某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=112該原子的質(zhì)量 一個(gè)碳原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 =+ 四、化學(xué)式及相對(duì)分子質(zhì)量 1.化學(xué)式（ 1）化學(xué)式的意義：，如 h2so 4 ，表示，如 h2 so

9、 4，表示硫酸由、三種元素組成；，如 h2 so4 ，表示； 如 2h 2so 4 ，表示；，如 h2so 4，可知一個(gè)硫酸分子共有7 個(gè)原子， 其中學(xué)習(xí)必備歡迎下載有個(gè)氫原子、個(gè)硫原子、個(gè)氧原子；（ 2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號(hào)表示的：a. 金屬單質(zhì)；如：鉀k銅 cu銀 ag 等；直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)b. 固態(tài)非金屬；如：碳c硫 s磷 p等c. 稀有氣體；如：氦 氣he氖 氣 ne氬 氣ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾；如：每個(gè)氧氣分子是由2 個(gè)氧原子構(gòu)成，就氧氣的化學(xué)式為o2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式： o2（氧氣）、n2（氮?dú)猓?、h2（氫氣）

10、f2（氟氣）、cl2（氯氣）、br2（液態(tài)溴） 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧o3 等（ 3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀讀： 氣體單質(zhì)在其元素名稱后加多個(gè)“氣”兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如： mgo（氧化鎂）、nacl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如： kmno4（高錳酸鉀） 、k2mno4（錳酸鉀）mgso4（硫酸鎂）、caco3（碳酸鈣）（ 4）依據(jù)化學(xué)式判定元素化合價(jià)，依據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：判定元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；依據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟： a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)； b

11、.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角；2.相對(duì)分子質(zhì)量（又稱 式量），是化學(xué)式中全部原子的原子量總和；如 caoh2 的相對(duì)分質(zhì)量 =如 cuso4·5h2o 的相對(duì)分子質(zhì)量 =【化合價(jià)】433一、常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)（肯定要記住，記準(zhǔn)！ ）4常見(jiàn)的酸根或離子： so2-硫酸根 、no-硝酸根 、co2-碳酸根 、clo 3-氯酸、4mno 4-高錳酸根 、mno2- 錳酸根、po3-磷酸根 、cl -氯離子 、留意各酸根或hco 3-碳酸氫根 、hso 4-硫酸氫根 、hpo2-磷酸氫根 、4離子所帶的電荷數(shù)h 2po4

12、-磷酸二氫根 、oh-氫氧根 、hs-硫氫根 、s2-硫離子 、nh 4+銨根或銨離子 、k +鉀離子 、ca2+鈣離子 、na+鈉離子 、mg 2+鎂離子 、al3+鋁離子 、zn 2+鋅離子 、fe2+亞鐵離子 、fe3+鐵離子、cu2+銅離子 、ag+銀離子、ba2+鋇離子 學(xué)習(xí)必備歡迎下載二、化合價(jià)與化學(xué)式1、化合價(jià)規(guī)章：?jiǎn)钨|(zhì)中元素的化合價(jià)為；化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為；化合物中金屬只有，氫顯，氧顯；化合物中一般正價(jià)元素在，負(fù)價(jià)元素在（特別氨氣 nh 3，氮-3，氫+1 和 ch 4，碳是-4，氫是 +1）；2、化合價(jià)應(yīng)用要求：依據(jù)元素的化合價(jià)寫出化學(xué)式；應(yīng)用元素的化合價(jià)判定化學(xué)

13、式的正誤；依據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式求元素的化合價(jià)；學(xué)習(xí)必備歡迎下載主題三：物質(zhì)分類和物質(zhì)變化的多樣性【物質(zhì)變化和物質(zhì)性質(zhì)】一、物理變化、化學(xué)變化化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)分是：；化學(xué)變化中相伴發(fā)生一些如、等現(xiàn)象；我國(guó)的某些化學(xué)工藝像、，創(chuàng)造很早，對(duì)世界文明作出過(guò)龐大奉獻(xiàn)；二、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì) 狀態(tài)、氣味（嗅覺(jué)） 、味道、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等； （ naoh 潮解、濃硫酸吸水屬物理性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì) 氧化性、仍原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)固性、毒性等；【純潔物、混合物】1、純潔物與混合物的區(qū)分是物質(zhì)的種類不同；2、由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)肯定是純潔物；純潔物

14、不肯定由一種分子構(gòu)成，如；由多種分子構(gòu)成的物質(zhì)肯定是混合物；混合物不肯定由多種分子構(gòu)成，如；【單質(zhì)、化合物】1、由同種元素組成的純潔物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不肯定是，也可能是，但肯定不行能是，如氧氣和臭氧混合氣體只含氧元素； ）2、由不同種元素組成的純凈物肯定是化合物； 由不同種元素組成的物質(zhì)不肯定是，但化合物肯定是由元素組成的；3、單質(zhì)和化合物的區(qū)分是不同；【氧化物、酸、堿、鹽】一、氧化物1、定義：；氧化物肯定是，但含氧化合物不肯定是；2、分類：金屬氧化物和非金屬氧化物；堿性氧化物和酸性氧化物堿性氧化物：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物；（個(gè)別除外

15、）酸性氧化物：凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物；非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物；（除 co 、h2o 外）【鹽酸】是氯化氫氣體（hcl ）的水溶液，屬于；濃鹽酸會(huì)顯現(xiàn)白霧現(xiàn)象，由于學(xué)習(xí)必備歡迎下載溶質(zhì)氯化氫易，使溶液濃度降低；人體胃酸中有鹽酸成分；【濃硫酸】有吸水性（物理性質(zhì)） ，放開(kāi)在空氣中導(dǎo)致溶液濃度下降；濃硫酸稀釋應(yīng)將濃硫酸 沿容器內(nèi)壁或玻璃棒倒入水中，并用 玻璃棒 不斷攪拌；【氫氧化鈣】俗稱熟石灰、消石灰；白色固體，微溶于水；溶液俗稱石灰水，懸濁液俗稱石灰漿、石灰乳；學(xué)習(xí)必備歡迎下載主題六：化學(xué)試驗(yàn)活動(dòng)【補(bǔ)充】一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯(cuò)別字）a：不能加熱：、（玻璃儀器）b

16、：能直接加熱：、c：間接加熱：、1、試管：少量試劑的反應(yīng)容器也可用做收集少量氣體的容器或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器2、燒杯：溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶常用做較大量的液體間的反應(yīng)也可用做裝置氣體發(fā)生器4、錐形瓶：常用于加熱液體也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器5、蒸發(fā)皿：通常用于溶液的濃縮或蒸干；6、膠頭滴管：用于移取和滴加少量液體；留意：使用時(shí)膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）用過(guò)后應(yīng)立刻洗滌潔凈并插在潔凈的

17、試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑滴瓶上的滴管必需與滴瓶配套使用 7、量筒：用于量取肯定量體積液體的儀器；不能：在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱；在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)；留意：在量液體時(shí)，要依據(jù)所量的體積來(lái)挑選大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ窬蜁?huì)造成較大的誤差） ，讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，視線與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面； 8、托盤天平：是一種稱量?jī)x器，一般精確到0.1 克；留意：稱量物放在，砝碼按由到的次序放在，取用砝碼要用，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的稱量紙，易潮解的藥品或 有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必需放

18、在中稱量；9、集氣瓶（ 瓶口是磨毛的 ）：用于收集或貯存少量的氣體也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)；學(xué)習(xí)必備歡迎下載10 、廣口瓶（ 內(nèi)壁是磨毛的 ）：常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶11、細(xì)口瓶：用于盛放液體試劑，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光儲(chǔ)存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞；12 、漏斗：用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體（如向酒精燈添加酒精）或用于過(guò)濾裝置；13 、長(zhǎng)頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，如用來(lái)制取氣體，就長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“”，（防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出） ；14 、分液漏斗：主要用于分別兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液

19、體， 可掌握液體的用量 ；15 、試管夾：用于夾持試管，給試管加熱，使用時(shí)從試管的往上套，夾在試管的中上部；16 、鐵架臺(tái)：用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作；17 、酒精燈：使用前先檢查燈芯，肯定禁止向燃著的酒精燈里添加酒精；也不行用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免失火）；酒精燈的外焰溫度最高，應(yīng)在外焰部分加熱；先預(yù)熱后集中加熱；二、氣體發(fā)生裝置挑選：反應(yīng)物狀態(tài)（是固-固仍是固 -液）；反應(yīng)條件（ 是否加熱 ）；1、氯酸鉀制 o 2 的發(fā)生裝置：適用于反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需加熱；三、氣體收集裝置的挑選：與氣體的和有關(guān)1、空氣平均式量 29 ，氣體相對(duì)分子質(zhì)量 29，就氣體密

20、度大于空氣，氣體相對(duì)分子質(zhì)量 29 ，就氣體密度小于空氣；2、收集裝置挑選：向上排空氣法適用密度比空氣氣體，如 o2、co 2向下排空氣法適用密度比空氣氣體， h2 、ch 4排水法適用于水氣體 h2、ch 4、n2、co 、o 2留意： co 、n2 密度與空氣接近，不能用排空氣法；【氣體的制備】一、氧氣的試驗(yàn)室制法1、裝配制取氧氣的裝置2、用排水集氣法收集制得的氧氣留意：試驗(yàn)室制o2 的方法是：加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物，加熱高錳酸鉀，過(guò)氧化氫和二氧化錳混合（常溫）工業(yè)上制 o2 的方法是：分別液態(tài)空氣（物理變化）；原理：利用 n2 、o2 的不同， n2 先被蒸發(fā)，余下的是液氧；學(xué)習(xí)必備

21、歡迎下載3. 制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置收集裝置abcabc 固（+固） 固+液簡(jiǎn)易裝置 固 +液排水法向上排空氣法向下排空氣法5 反應(yīng)步驟： a. 依據(jù)要求安裝反應(yīng)儀器；b. 檢驗(yàn)反應(yīng)裝置的氣密性；c. 裝入反應(yīng)物質(zhì)，留意，反應(yīng)物質(zhì)為粉末狀的，應(yīng)當(dāng)用藥匙或者紙槽；d. 第一預(yù)熱，然后對(duì)準(zhǔn)固體下方固定加熱； e假如用排水法收集，當(dāng)導(dǎo)管勻稱放出氣泡的時(shí)候開(kāi)頭收集氣體；f. 用排水法收集時(shí)，反應(yīng)終止應(yīng)當(dāng)?shù)谝粚?dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈；（否就會(huì)使水倒流至試管中，可能使試管破裂）g. 待反應(yīng)儀器冷卻后，進(jìn)行拆洗；6. 意事項(xiàng)：a. 假如反應(yīng)物品為高錳酸鉀時(shí)，發(fā)生裝置中導(dǎo)管口部仍需要塞上少量棉花，防止高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管；b. 試管應(yīng)略微向下傾斜（防止冷凝水回流，使試管底部破裂），導(dǎo)管應(yīng)略微深化試管；【小結(jié)】符號(hào)的意義及書寫 :(1) 化學(xué)符號(hào)的意義 : a. 元素符號(hào) : 表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子；b 化學(xué)式：本學(xué)問(wèn)點(diǎn)的第5 點(diǎn)第（ 1）小點(diǎn)c 離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)；d 化合價(jià)符號(hào)：表示元素