原電池考點(diǎn)歸類

1、 原電池考點(diǎn)歸類、判斷兩極名稱或推斷電極材料解答該類問(wèn)題主要是明確原電池的基本概念，從氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)上認(rèn)識(shí)負(fù)極為失電子物質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，反之為正極。例1：銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為：2Ag+Zn(OH)2 Ag2O Zn H2O 。在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（ ） A、Ag B、Zn(OH)2 C、Ag2O D、Zn、判斷電極反應(yīng)熟練運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)可得出答案。例2、鋼鐵 發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)（ ）A2H+2e-=H2 B2H2O+O2+4e-= 4OH- CFe-2e-=Fe2+ D4OH-+4e-=2H2O+O2、確

2、定金屬活動(dòng)性順序比較金屬活潑性有多種方法，其中兩種金屬構(gòu)成原電池兩極時(shí)，一般較活潑的金屬為負(fù)極。例3、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極。則這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?） A、bdca B、abcd C、acdb D、cabd、比較金屬腐蝕快慢從電化學(xué)角度分析金屬腐蝕的快慢規(guī)律是；按電解池的陽(yáng)極、原電池的負(fù)極、金屬正常狀態(tài)、原電池的正極、電解池的陰極依次減慢。例4、下圖容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（ ） A、DBAC B、BACD C、D

3、BCA D、CBDA、比較反應(yīng)速率 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等，而構(gòu)成原電池也可加快反應(yīng)速率易忽視的知識(shí)點(diǎn)。例5、100mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 （ ）A加入適量的6mol·L-1的鹽酸 B加入數(shù)滴氯化銅溶液 C加入適量蒸餾水D加入適量的氯化鈉溶液、書寫電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式該問(wèn)題較難，特別是高考中常涉及燃料電池，新型電池，一般均會(huì)遇到電極反應(yīng)問(wèn)題，例6、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽 混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)猓?/p>

4、空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃?xì)?，制得?50下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO32-4e-= 4CO2正極反應(yīng)式：_，電池總反應(yīng)式：_。、分析電極反應(yīng)的結(jié)果試題經(jīng)常從反應(yīng)后兩極附近溶液pH或酸堿性變化、反應(yīng)后的現(xiàn)象、溶液中微粒的移動(dòng)方向等角度命題。例7、氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是： H2 + 2NiO(OH) 2Ni(OH)2根據(jù)此反應(yīng)式判斷下列敘述中正確的是（ ）A電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大 B電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C電池充電時(shí)，氫元素被還原 D電池放電時(shí)，H2是負(fù)極、與化學(xué)計(jì)

5、算相聯(lián)系例8、實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：PbSO42 = PbSO42 e 正極：PbO24HSO422e = PbSO42H2O今若制得Cl2 0.050mol ，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4 的物質(zhì)的量至少是（ ）A、0.025mol B、0.050mol C、0.10mol D、0.20mol、原電池知識(shí)的綜合應(yīng)用試題常借助四個(gè)選項(xiàng)將原電池知識(shí)點(diǎn)綜合為一體，如：例9、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) = Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A電池工作時(shí)，鋅失去電子 B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-(aq) C電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極 D外電路中每通過(guò)O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g高考中的新型電池 高考中的新型電池，大致有“氫鎳電池”、“高鐵電池”、“鋅-錳堿性電池”、我國(guó)首創(chuàng)的“海洋電池”、燃料電池(如新型細(xì)菌燃料電池、氫氧燃料電池、丁烷氧燃料電池、甲