原電池考點歸類

1、 原電池考點歸類、判斷兩極名稱或推斷電極材料解答該類問題主要是明確原電池的基本概念，從氧化還原反應的本質上認識負極為失電子物質，發(fā)生氧化反應，反之為正極。例1：銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn(OH)2 Ag2O Zn H2O 。在此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是（ ） A、Ag B、Zn(OH)2 C、Ag2O D、Zn、判斷電極反應熟練運用氧化還原反應的本質可得出答案。例2、鋼鐵 發(fā)生電化學腐蝕時,負極發(fā)生的反應（ ）A2H+2e-=H2 B2H2O+O2+4e-= 4OH- CFe-2e-=Fe2+ D4OH-+4e-=2H2O+O2、確

2、定金屬活動性順序比較金屬活潑性有多種方法，其中兩種金屬構成原電池兩極時，一般較活潑的金屬為負極。例3、把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極。則這四種金屬的活動性順序為（ ） A、bdca B、abcd C、acdb D、cabd、比較金屬腐蝕快慢從電化學角度分析金屬腐蝕的快慢規(guī)律是；按電解池的陽極、原電池的負極、金屬正常狀態(tài)、原電池的正極、電解池的陰極依次減慢。例4、下圖容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（ ） A、DBAC B、BACD C、D

3、BCA D、CBDA、比較反應速率 影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑等，而構成原電池也可加快反應速率易忽視的知識點。例5、100mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 （ ）A加入適量的6mol·L-1的鹽酸 B加入數滴氯化銅溶液 C加入適量蒸餾水D加入適量的氯化鈉溶液、書寫電極反應式、總反應式該問題較難，特別是高考中常涉及燃料電池，新型電池，一般均會遇到電極反應問題，例6、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽 混合物作電解質，CO為陽極燃氣，

4、空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃氣，制得在650下工作的燃料電池，完成有關的電池反應式：負極反應式：2CO+2CO32-4e-= 4CO2正極反應式：_，電池總反應式：_。、分析電極反應的結果試題經常從反應后兩極附近溶液pH或酸堿性變化、反應后的現(xiàn)象、溶液中微粒的移動方向等角度命題。例7、氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應式是： H2 + 2NiO(OH) 2Ni(OH)2根據此反應式判斷下列敘述中正確的是（ ）A電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大 B電池放電時，鎳元素被氧化C電池充電時，氫元素被還原 D電池放電時，H2是負極、與化學計

5、算相聯(lián)系例8、實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：PbSO42 = PbSO42 e 正極：PbO24HSO422e = PbSO42H2O今若制得Cl2 0.050mol ，這時電池內消耗的H2SO4 的物質的量至少是（ ）A、0.025mol B、0.050mol C、0.10mol D、0.20mol、原電池知識的綜合應用試題常借助四個選項將原電池知識點綜合為一體，如：例9、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) = Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是（ ） A電池工作時，鋅失去電子 B電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-(aq) C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極 D外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g高考中的新型電池 高考中的新型電池，大致有“氫鎳電池”、“高鐵電池”、“鋅-錳堿性電池”、我國首創(chuàng)的“海洋電池”、燃料電池(如新型細菌燃料電池、氫氧燃料電池、丁烷氧燃料電池、甲