鹽類的水解（課堂PPT）

1、.1鹽類水解鹽類水解.2鹽類水解鹽類水解 高考考點(diǎn)分析：高考考點(diǎn)分析：高考熱點(diǎn)方向：高考熱點(diǎn)方向： 1 1、理解鹽類水解的原理、理解鹽類水解的原理; ; 2 2、了解鹽溶液的酸堿性；、了解鹽溶液的酸堿性； 3 3、準(zhǔn)確書寫水解離子方程式；、準(zhǔn)確書寫水解離子方程式； 4 4、掌握鹽類水解規(guī)律和應(yīng)用。、掌握鹽類水解規(guī)律和應(yīng)用?；瘜W(xué)知識與生活生產(chǎn)的緊密結(jié)合點(diǎn)是化學(xué)知識與生活生產(chǎn)的緊密結(jié)合點(diǎn)是高考的高考的命題熱點(diǎn)。命題熱點(diǎn)。.3思考題：泡沫滅火器的原理思考題：泡沫滅火器的原理 泡沫滅火器內(nèi)玻璃桶內(nèi)盛硫酸鋁溶液、鐵桶內(nèi)泡沫滅火器內(nèi)玻璃桶內(nèi)盛硫酸鋁溶液、鐵桶內(nèi)盛碳酸氫鈉溶液，說明反應(yīng)原理，并說明為什么把盛

2、碳酸氫鈉溶液，說明反應(yīng)原理，并說明為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內(nèi)，把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)？硫酸鋁放在玻璃桶內(nèi)，把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)？.4思考題：思考題：NH4NO3固體溶于水有何變化？固體溶于水有何變化？1、粒子變化：、粒子變化：NH4NO3 NH4+ NO3 NH3H2O溶液中：溶液中：C(H) C(OH) ，呈酸性，呈酸性2、水的電離程度增大、水的電離程度增大3、能量變化，溫度降低、能量變化，溫度降低實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì):水的電離水的電離平衡被破壞了平衡被破壞了H2O OH- H條件條件:生生成弱電成弱電解質(zhì)解質(zhì).5 練習(xí)：練習(xí)： 在在 CH3COONa、Na2CO3、FeCl3、KCl、NaNO3、Al2

3、(SO4)3（1）能水解的是）能水解的是:_（2）水解呈酸性的是）水解呈酸性的是:_ （3）水解呈堿性的是）水解呈堿性的是:_ （4）能水解的請寫水解方程式）能水解的請寫水解方程式:、CH3COOH2O CH3COOHOH、CO32 H2O HCO3 OH HCO3 H2O H2CO3OH、Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H、Al3 3H2O Al(OH)3 3H.6鹽類水解方程式的書寫：鹽類水解方程式的書寫：（1）一般水解程度不大，要寫可逆符號，不一般水解程度不大，要寫可逆符號，不寫等號；一般不標(biāo)寫等號；一般不標(biāo) （劇烈雙水解除外）。（劇烈雙水解除外）。（2）注意水解方程式與電離方程式的

4、區(qū)別。注意水解方程式與電離方程式的區(qū)別。（3）多元弱酸的陰離子分步水解，要分開寫多元弱酸的陰離子分步水解，要分開寫，不能合并；且以第一步水解為主；一般只寫，不能合并；且以第一步水解為主；一般只寫第一步。第一步。（4）多元弱堿的陽離子水解過程復(fù)雜，寫水多元弱堿的陽離子水解過程復(fù)雜，寫水解方程式時從簡一步寫。解方程式時從簡一步寫。一、鹽類的水解一、鹽類的水解.71、定義：、定義： 在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。的水解。2、實(shí)質(zhì)：、實(shí)質(zhì)： 鹽電離出的離子與水電離出的離子

5、反應(yīng)生鹽電離出的離子與水電離出的離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離的電離。一、鹽類的水解一、鹽類的水解水的電離平衡；水的電離平衡；鹽的離子與鹽的離子與H+或或OH-結(jié)合生成結(jié)合生成弱電解質(zhì)的平衡。弱電解質(zhì)的平衡。 鹽類的水解鹽類的水解存在兩個平衡：存在兩個平衡：.83、結(jié)果：、結(jié)果： 破壞了破壞了H+和和OH-濃度的等量關(guān)系濃度的等量關(guān)系使溶液呈酸使溶液呈酸性或堿性。性或堿性。 4（記）、條件（記）、條件(有弱才水解）有弱才水解）： 鹽必須溶于水，必須含弱酸陰離子或弱堿陽鹽必須溶于水，必須含弱酸陰離子或弱堿陽離子。離子。5（記）特征

6、：（記）特征： 可逆（中和的逆反應(yīng)）、微弱、吸熱。可逆（中和的逆反應(yīng)）、微弱、吸熱。一、鹽類的水解一、鹽類的水解.96、影響因素、影響因素： 內(nèi)因：內(nèi)因：鹽的本性鹽的本性一、鹽類的水解一、鹽類的水解越弱越水解越弱越水解對應(yīng)的酸越對應(yīng)的酸越弱弱酸越酸越難難電離電離水解后水解后OHOH- -濃度大濃度大pHpH值大值大酸根離子與酸根離子與HH+ +的的結(jié)合能力越結(jié)合能力越強(qiáng)強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性強(qiáng)例如：例如：.10Mg(OH)2 Al(OH)36、影響因素、影響因素： 內(nèi)因：內(nèi)因：鹽的本性鹽的本性一、鹽類的水解一、鹽類的水解越弱越水解越弱越水解不同弱酸對應(yīng)的鹽不同弱酸對應(yīng)的鹽NaClO NaHCO3MgCl

7、2 AlCl3 對應(yīng)的酸對應(yīng)的酸HClO H2CO3堿性堿性不同弱堿對應(yīng)的鹽不同弱堿對應(yīng)的鹽對應(yīng)的堿對應(yīng)的堿酸性酸性.11影響因素影響因素： 內(nèi)因：內(nèi)因：鹽的本性鹽的本性一、鹽類的水解一、鹽類的水解越弱越水解越弱越水解同一弱酸對應(yīng)的鹽同一弱酸對應(yīng)的鹽Na2CO3 NaHCO3對應(yīng)的酸對應(yīng)的酸HCO3 H2CO3堿性堿性 正鹽的水解程度正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度酸式鹽的水解程度.126、影響因素、影響因素： 內(nèi)因內(nèi)因(記記)：鹽的本性鹽的本性 外因外因(記記)：溫度、濃度、溶液酸堿性溫度、濃度、溶液酸堿性（1）溫度越高，水解程度越大（越熱越水解）溫度越高，水解程度越大（越熱越水解）（2）濃

8、度越小，水解程度越大（越稀越水解）濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）（3）改變?nèi)芤旱模└淖內(nèi)芤旱膒H值，可抑制或促進(jìn)水解。值，可抑制或促進(jìn)水解。一、鹽類的水解一、鹽類的水解.13練習(xí)練習(xí)1、下列化合物中其水溶液由于水解而顯下列化合物中其水溶液由于水解而顯 酸性的是酸性的是 ( )A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. HCl D. NH4Cl練習(xí)練習(xí)2、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和和NaZ的溶液，其的溶液，其pH值依次為值依次為8、9、10，則，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ( ) A. HX、HZ、HY B. HZ

9、、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HXDC.14練習(xí)練習(xí)3、比較下列溶液的比較下列溶液的pH大小大小1、0.1mol/L NH4Cl溶液溶液_ 0.01mol/L NH4Cl溶液溶液2、0.1mol/LNa2CO3溶液溶液_ 0.1mol/LNaHCO3溶液溶液3、251mol/LFeCl3溶液溶液_ 801mol/LFeCl3溶液溶液4、 0.1mol/L NH4Cl溶液溶液_ 0.1mol/LNa2CO3溶液溶液.15鹽類水解的規(guī)律（記）鹽類水解的規(guī)律（記）有弱才水解，無弱不水解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)

10、顯中性；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性；越熱越水解，越稀越水解。越熱越水解，越稀越水解。.161.在一定條件下，在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：溶液存在水解平衡：下列說法正確的是下列說法正確的是A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B通入通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動，平衡朝正反應(yīng)方向移動C升高溫度，升高溫度，c(HCO3-)/c(CO32-)減小減小 D加入加入NaOH固體，溶液固體，溶液pH減小減小CO32- + H2OHCO3- + OH-.172.25 時，濃度均為時，濃度均為0.2 mol/L的的NaHCO3和和Na2CO3溶液中溶液中,下列判斷不正確的是下列

11、判斷不正確的是A均存在電離平衡和水解平衡均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同存在的粒子種類相同Cc（OH-）前者大于后者）前者大于后者D分別加入分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，固體，恢復(fù)到原溫度， c（CO32-）均增大）均增大.187、雙水解、雙水解：（1）一般）一般的雙水解：陰陽離子都水解，互相促進(jìn)的雙水解：陰陽離子都水解，互相促進(jìn)，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如如NH4HCO3、（、（NH4）2CO3等。等。（2）劇烈）劇烈雙水解：陰陽離子都水解，互相促進(jìn)，雙水解：陰陽離子都水解，互相促進(jìn)，水解進(jìn)行完全，不能在溶液中大量共存

12、的：水解進(jìn)行完全，不能在溶液中大量共存的：Al3+ 與與 HS-、S2-、SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3- Fe3+ 與與 SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3- NH4+ 與與 SiO32-、AlO2-說明：說明：(Fe3+ 與與 S2- 、HS-)主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可不考慮鹽的雙水解反應(yīng)可不考慮鹽的雙水解反應(yīng).192Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3+3H2S 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O 2Fe(OH)3+3CO2 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O 4Al(OH)3Fe3+ + 3ClO- +

13、3H2O Fe(OH)3+3HClO 練習(xí)：練習(xí)：雙水解的離子方程式的書寫：雙水解的離子方程式的書寫： （1）Al3+ 與與 S2-、 （2）Al3+ 與與 AlO2-、（、（3） Fe3+ 與與 CO32- 、 （4）Fe3+ 與與 ClO- 。.20（1）強(qiáng)酸的酸式鹽只電離不水解，溶液一定強(qiáng)酸的酸式鹽只電離不水解，溶液一定顯酸性，如顯酸性，如NaHSO4=Na+H+SO42-。（2）弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的大小。式酸根離子的電離程度和水解程度的大小。若電離程度小于水解程度，溶液若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，如

14、顯堿性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等：等：若電離程度大于水解程度，溶液若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，如顯酸性，如 NaH2PO4、NaHSO3等。等。8 8、酸式鹽溶液酸堿性的判斷、酸式鹽溶液酸堿性的判斷.21某些鹽溶液的配制、保存某些鹽溶液的配制、保存（1）在配制在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等等溶液時，為防止水解，常先將鹽溶于少量溶液時，為防止水解，常先將鹽溶于少量_中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等堿性溶液等堿性溶液不能不能貯存在貯存在_塞的試劑瓶中。塞的試劑瓶中。

15、（3）為配制為配制CH3COO與與Na+物質(zhì)的量濃度比盡可物質(zhì)的量濃度比盡可能接近能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（的溶液，可向溶液中加入（ ）A.適量鹽酸適量鹽酸B.適量適量NaOH固體固體 C.適量適量KOH固體固體 D.適量適量CH3COOH溶液溶液二、鹽的水解的應(yīng)用二、鹽的水解的應(yīng)用 磨口玻璃磨口玻璃相應(yīng)的酸相應(yīng)的酸.22判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分二、鹽的水解的應(yīng)用二、鹽的水解的應(yīng)用 Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固體蒸干所得固體酸揮發(fā)

16、性酸揮發(fā)性水解方程式水解方程式鹽溶液鹽溶液易易難難蒸干蒸干弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽蒸干蒸干氫氧化物固體氫氧化物固體同溶質(zhì)固體同溶質(zhì)固體規(guī)規(guī)律律Al(OH)3Al2(SO4)3.23Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4 (NH4)2SO4完全分解完全分解FeCl3 溶液制得溶液制得FeCl36H2O判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分.245、解釋事實(shí)解釋事實(shí)（1）FeCl3、KAl2(SO4)212H2O等可作凈水劑等可作凈水劑（2）泡沫滅火器內(nèi)反應(yīng)原理泡沫滅火器內(nèi)反應(yīng)原理 硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙

17、水解：硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解： Al3 3HCO3 Al(OH)3 3CO2 生成的生成的CO2將膠狀將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫。吹出可形成泡沫。 （3）某些化學(xué)肥料不能混合使用某些化學(xué)肥料不能混合使用 如銨態(tài)如銨態(tài)(NH4)氮肥、過磷酸鈣氮肥、過磷酸鈣含含Ca(H2PO4)2均不能與草木灰均不能與草木灰(主要成分主要成分K2CO3)混合使用?；旌鲜褂?。二、鹽的水解的應(yīng)用二、鹽的水解的應(yīng)用 備考指南備考指南p62p62.25（1）用鹽作凈化劑）用鹽作凈化劑：明礬、：明礬、FeCl3 等等Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體膠體) + 3H+ Fe3+ + 3H2O F

18、e(OH)3 (膠體膠體) + 3H+ Cl2 +2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO（2）用鹽作殺菌劑）用鹽作殺菌劑：Na2FeO4： 氯氣和綠礬混合：氯氣和綠礬混合： 凈水原理凈水原理 +6的鐵具有強(qiáng)氧化性，其的鐵具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物水解生成水解生成Fe(OH)3 膠體具有吸附性膠體具有吸附性.26.275、解釋事實(shí)解釋事實(shí)（4）熱的純堿液去油污效果好熱的純堿液去油污效果好 加熱能促進(jìn)純堿加熱能促進(jìn)純堿Na2CO3水解，產(chǎn)生的水解，產(chǎn)生的C(OH)較大，而油污中的油脂在堿性較強(qiáng)的條件下水解較大，而油污中的油脂在堿性較強(qiáng)的條

19、件下水解更完全。更完全。（5）在在NH4Cl溶液中加入溶液中加入Mg粉粉,為何有為何有H2放出放出? 二、鹽的水解的應(yīng)用二、鹽的水解的應(yīng)用 備考指南備考指南p62p62 NH4+H2O NH3H2O+H+Mg+2H+ Mg2+ +H2（6 6）除雜除雜 ：除去不純：除去不純KNOKNO3 3溶液中的溶液中的FeFe3+3+。.28練習(xí)練習(xí)1：除去除去MgCl2溶液中的溶液中的Fe3可在加熱可在加熱攪拌條件下，可加入某試劑，后過濾。下攪拌條件下，可加入某試劑，后過濾。下列試劑中合適的是（列試劑中合適的是（ ） A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg

20、(OH)2.291 1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析弱酸溶液弱酸溶液強(qiáng)酸弱堿鹽溶液強(qiáng)酸弱堿鹽溶液弱堿溶液弱堿溶液強(qiáng)堿弱酸鹽溶液強(qiáng)堿弱酸鹽溶液弱離子的水解，且水解是弱離子的水解，且水解是微微量量的，水解后溶液呈酸性或的，水解后溶液呈酸性或堿性。堿性。電離程度和水解程度的大小關(guān)系電離程度和水解程度的大小關(guān)系強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液弱酸或弱堿的電離平衡弱酸或弱堿的電離平衡.30不同強(qiáng)電解質(zhì)溶液不同強(qiáng)電解質(zhì)溶液 20mL 1mol/L AlCl3 與與 10 mL 2mol/L NaCl溶液中溶液中c(Cl-) 弱電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液如：

21、如：0.1 mol/L的的NH3H2O溶液（或溶液（或H2CO3溶液）溶液）一種鹽溶液一種鹽溶液如：如：0.2 mol/L的的NH4Cl溶液（或溶液（或Na2CO3溶液）溶液） NaHCO3溶液（溶液（或或NaHSO3溶液）溶液）.31不同溶液中同一離子濃度比較不同溶液中同一離子濃度比較物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，c(NH4+)最最大的是大的是( )A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3B.32練習(xí)：練習(xí)：同濃度的下列物質(zhì)同濃度的下列物質(zhì),在指定的離子濃度比在指定的離子濃度比較中錯誤的是較中錯誤的是 ( ) A.

22、c(PO43-): Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B. c(CO32-): (NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3 C. c(NH4+): (NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClD. c(S2-): Na2SH2SNaHS(NH4)2S BD.33 酸與堿反應(yīng)型酸與堿反應(yīng)型解答此類題目時應(yīng)解答此類題目時應(yīng)抓住兩溶液混合后抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成的電離程度和生成鹽的水解程度的相鹽的水解程度的相對大小。對大小。解答此類題目時應(yīng)解答此類題目時應(yīng)抓住兩溶液混合后抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿生成的弱酸

23、或弱堿的電離程度和剩余的電離程度和剩余鹽的水解程度的相鹽的水解程度的相對大小。對大小。鹽與堿鹽與堿(酸酸)反應(yīng)型反應(yīng)型關(guān)注所給物質(zhì)的量是關(guān)注所給物質(zhì)的量是物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度還是還是pH.34例例1、等濃度等體積等濃度等體積CH3COOH溶液和溶液和NaOH溶溶液混合液混合例例2、將將pH3的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和pH11的氨水等的氨水等體積混合后體積混合后例例3、向向CH3COOH溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液使溶溶液使溶液呈中性液呈中性.35常用規(guī)律：常用規(guī)律：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒電荷守恒：電荷守恒：電解質(zhì)溶液顯中性，電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)溶液顯中性，

24、電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)一定與陰離子所帶負(fù)電陽離子所帶正電荷總數(shù)一定與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。荷總數(shù)相等。物料守恒（原子守恒）：物料守恒（原子守恒）：即某種原子在變化過即某種原子在變化過程（水解、電離）中數(shù)目不變。程（水解、電離）中數(shù)目不變。質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中中HH+ +與其它微粒濃度之間的關(guān)系式。（可由物與其它微粒濃度之間的關(guān)系式。（可由物料守恒式和電荷守恒式推導(dǎo)得出）料守恒式和電荷守恒式推導(dǎo)得出）.36練習(xí)練習(xí)1、碳酸鈉溶液中下列關(guān)系正確的是碳酸鈉溶液中下列關(guān)系正確的是（ ）A. C(Na+)+C(H+)=C(HCO

25、3-)+C(OH-)+C(CO32-)B. C(OH-)=2C(HCO3-) + C(H+) + C(H2CO3)C. C(OH-) = C(HCO3-) + C(H+)+ 2C(H2CO3) D. C(Na+) = C(CO32-) + C(HCO3-) + C(H2CO3)E. C(Na+)C(CO32-) C(OH-) C(HCO3-)CE.37練習(xí)練習(xí)2、把把0.2mol/L HAc溶液和溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（不正確的是（ ） 、c(Ac-)c(Na+) 、c(HAc)c(Ac-)、c

26、(Ac-) + c( OH- )= c(Na+) + c( H+)、c(HAc)+ c(Ac-)=0.1mol/L B.383.（09年四川卷年四川卷12）關(guān)于濃度均為關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的的三種溶液：三種溶液：氨水、氨水、鹽酸、鹽酸、氯化銨溶液，氯化銨溶液，下列說法不正確的是下列說法不正確的是Ac（NH4+）：）：B水電離出的水電離出的c（H+）：）：C和和等體積混合后的溶液：等體積混合后的溶液： c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)D和和等體積混合后的溶液：等體積混合后的溶液： c(NH4+)c(Cl+)c(OH-)c(H+).394.（09年北京卷年北京卷11）有有4中混合溶液，分別由等中混合溶液，分別由等體積體積0.1mol/L的的2種溶液混合面成：種溶液混合面成：CH3COONa與與HCl；CH3COONa與與NaOH；CH3COONa與與NaCl；CH3COONa與與NaHCO3。下列各項(xiàng)排序正確的是。下列各項(xiàng)排序正確的是ApH: Bc(CH3COO-)：C. 溶液中溶液中C(H+): Dc(CH3COOH):.405.（09年安徽卷年安徽卷13）向體積為向體積為Va的的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入體積為溶液中加入體積為Vb的的0.05molL-1KOH溶液，下列關(guān)系