八年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)提綱146

1、化學(xué)學(xué)問點(diǎn)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界課題 1物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、 化學(xué)討論的對(duì)象：討論物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu); 性質(zhì)和變化規(guī)律；2、 物質(zhì)的變化：（ 1）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化叫做化學(xué)變化；本質(zhì)特點(diǎn)：有新物質(zhì)生成；相伴的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等；如：燃燒、腐蝕、生銹、釀酒、釀醋、食物腐爛（變質(zhì)）、呼吸作用、光合作用、燃燒引起的爆炸等；（ 2）物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化；如：物質(zhì)的三態(tài)變化、溶解、結(jié)晶、揮發(fā)、粉碎、變形、壓強(qiáng)增大引起的爆炸等；物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)分：是否有新物質(zhì)生成；判定化學(xué)變化的依據(jù)：看是否有新物質(zhì)生成；3、 物質(zhì)的性質(zhì)：（ 1）化學(xué)性質(zhì)：

2、需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)；如：可燃性、助燃性、氧化性、仍原性、穩(wěn)固性、酸堿性、腐蝕性等；（ 2）物理性質(zhì)：不需要通過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)；如：顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)、著火點(diǎn)、溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等；4、 性質(zhì)與變化的區(qū)分：變化是一個(gè)過程，而性質(zhì)是物質(zhì)本身所固有的屬性；在語言描述上，性質(zhì)通常用“能、可以、會(huì)、簡(jiǎn)單、是、具有” 等詞描述；課題 3走進(jìn)化學(xué)試驗(yàn)室1、 試驗(yàn)觀看的內(nèi)容：變化前：觀看物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度等；變化中：觀看是否發(fā)光、放熱、顏色是否變化、是否有氣體、水或沉淀生成；變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等；2、 藥品取用的原就：三不原

3、就：不聞藥品氣味；不嘗藥品嘗道；不能用手觸摸藥品；節(jié)省原就：按試驗(yàn)規(guī)定用量取藥，不要鋪張；如沒說明，應(yīng)取最少量（液體取1 2ml，固體只需蓋滿試管底部） ；剩藥處理原就：不能放回原試劑瓶，不能隨便丟掉，更不能帶出試驗(yàn)室；應(yīng)放在指定的容器里；3、 基本試驗(yàn)操作及留意事項(xiàng)：藥品的取用：（ 1）塊狀固體的取用：一橫，二放，三慢豎；粉末狀固體的取用：一斜，二送，三直立；（ 2）液體的取用：瓶蓋倒放在桌面上，防止藥液污染；標(biāo)簽向著手心，防止藥液流下腐蝕標(biāo)簽；瓶口緊靠試管口，防止藥液濺出鋪張；1化學(xué)學(xué)問點(diǎn)用酒精燈給物質(zhì)加熱：（1） 給固體加熱：加熱前先預(yù)熱，使試管受熱勻稱，防止試管破裂；用外焰加熱，由于外

4、焰溫度最高；試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管；（2） 給液體加熱：預(yù)熱、用外焰加熱；試管與桌面成45o 角向上傾斜；試管口不能對(duì)著有人的地方，防止液體濺出傷人；試管外壁不能有水，防止水流下使試管破裂；加熱時(shí)，試管內(nèi)液體的體積不能超過試管容積的1/3量筒與托盤天平的使用：（ 1）量筒的使用：挑選量程合適的量筒；量筒必需放平穩(wěn)；讀數(shù)時(shí)，試線應(yīng)與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平；不能仰視和俯視，仰視使讀數(shù)比實(shí)際偏高，俯視使讀數(shù)偏低，即“高看偏高，低看偏低 ”；（ 2）天平的使用：調(diào)零，調(diào)劑天平平穩(wěn)螺母，使天平平穩(wěn)；干燥藥品應(yīng)放在紙上稱量，潮濕或有腐蝕性藥品應(yīng)放在小燒杯里稱量；稱量時(shí)，要留意：左物右

5、碼，先大后小，后調(diào)游碼；記錄運(yùn)算：藥品質(zhì)量=砝碼示數(shù) +游碼示數(shù)；膠頭滴管的使用：“垂直懸空”滴加，不能遇到燒杯壁，以免沾污滴管；不能平放和倒置，防止藥液倒流，沾污試劑，腐蝕橡膠帽；用后就立刻沖洗，以備再用；儀器的連接和洗滌：（1） 連接：左定右動(dòng)，用水潤(rùn)濕，緩慢轉(zhuǎn)動(dòng)；（2） 洗滌：注半管水，振蕩，反復(fù)多次；污漬可用試管刷刷洗；（3） 洗滌潔凈的標(biāo)志：試管內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下（即不成滴，不成股）；試驗(yàn)指導(dǎo)：驗(yàn)證酒精燈外焰溫度最高的試驗(yàn)：試驗(yàn)操作步驟試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論取一根火柴梗放置在酒精燈火焰上方，約1 秒后取出火柴梗靠近外焰部分最先變黑，而焰心部分沒什么變化酒精燈外焰溫度最高

6、，內(nèi)焰溫度較低，而焰心溫度最低其次單元我們四周的空氣課題 1空氣一、 空氣中氧氣含量的測(cè)定試驗(yàn)1、 試驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒，冒出大量白煙，燒杯中的2、 水倒流進(jìn)集氣瓶，液面上升約1/5 ；2化學(xué)學(xué)問點(diǎn)3、 試驗(yàn)結(jié)論：空氣中氧氣約占1/5 ，氮?dú)饧s占4/5 ；氮?dú)獠荒苋紵?，也不支持燃燒，且不溶于水?、 試驗(yàn)留意點(diǎn)：裝置必需密封好，不能漏氣；紅磷必需過量，完全消耗掉集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣；不能用木炭、硫粉等代替紅磷；二、 空氣的成分1、 空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)大約是：氮?dú)?78%、氧氣 21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體0.03%；2、 氧氣的性質(zhì)比較活潑用途：供應(yīng)呼吸（如：潛水、醫(yī)療

7、、登山等）；支持燃燒（煉鋼、氣焊、氣割、宇航）3、 氮?dú)獾男再|(zhì)不活潑；用途：愛護(hù)氣、冷凍劑、燈泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等；4、 稀有氣體 氦、氖、氬、氪、氙等 ：性質(zhì)極不活潑，曾被稱為“ 惰性氣體 ”；用途：愛護(hù)氣、不同顏色的電光源、激光超導(dǎo)技術(shù)、醫(yī)療冷凍麻醉等；三、物質(zhì)的分類純潔物和混合物：純潔物：只含一種成分（物質(zhì)）；如：水、氧氣、氯化鈉、銅等；混合物：含兩種或兩種以上成分（物質(zhì)）；如：空氣、鹽水、碘酒等；兩者的區(qū)分：按成分是否單一；純潔物可用一個(gè)化學(xué)式表示全部成分，如：冰水（h2o）；但混合物不能，如：空氣；課題 2 性質(zhì)活潑的氧氣1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空

8、氣大；2、化學(xué)性質(zhì)：（ 1）助燃性（和木炭、硫、磷、鐵絲、鋁鉑等反應(yīng)）試驗(yàn)試驗(yàn)現(xiàn)象文字表達(dá)式字母表達(dá)式硫在空氣中燃燒發(fā)出柔弱的淡藍(lán)色的火焰硫在氧氣中燃燒發(fā)出光明的藍(lán)紫色的火焰硫+氧氣 =二氧化硫s o 2 = so2鐵在氧氣中燃燒猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體鐵+氧氣 =四氧化三鐵fe + o 2= fe 3o4磷在氧氣中燃燒冒出大量白煙，放熱，生成磷+氧氣 =五氧化二磷p + o 2= p 2 o53化學(xué)學(xué)問點(diǎn)白色固體（ 2）氧化性：跟許多物質(zhì)發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)；3、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)；猛烈氧化：燃燒、爆炸緩慢氧化：動(dòng)植物呼吸、食物腐爛、釀酒釀醋、鋼鐵生銹等；4、化學(xué)反

9、應(yīng)的基本類型：（ 1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成中另一種物質(zhì)的反應(yīng)；特點(diǎn)：多變一；字母表示： a+b=ab（ 2）分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)；特點(diǎn)：一變多；字母表示： ab=a+b課題 3制取氧氣1、 氧氣的工業(yè)制法：利用成分沸點(diǎn)不同，分別液態(tài)空氣（物理變化）2、 氧氣的試驗(yàn)室制法：（1） 試驗(yàn)藥品：過氧化氫（二氧化錳）、氯酸鉀、高錳酸鉀；（2） 試驗(yàn)原理：過氧化氫=水+氧氣；氯酸鉀 =氯化鉀 +氧氣；高錳酸鉀 =錳酸鉀 +二氧化錳 +氧氣；（3） 試驗(yàn)裝置：酒精燈 + 試管 長(zhǎng)頸漏斗 +錐形瓶（4） 試驗(yàn)步驟：查裝定點(diǎn)收離熄；（用 kmno4 制 o2 的步驟）

10、（5） 收集方法：排水法（不易溶于水）；向上排空氣法（密度比空氣大）；（6） 檢驗(yàn)方法：用帶星火的木條或用燃著的木條伸入瓶中；驗(yàn)滿方法：用用燃著的木條伸到瓶口；3、催化劑：定義：能轉(zhuǎn)變（加快或減慢）化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)，特點(diǎn)：本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不發(fā)生轉(zhuǎn)變；催化劑并不是非用不行；它不參與反應(yīng)，不是反應(yīng)物；不能轉(zhuǎn)變生成物的產(chǎn)量；第三單元自然界中的水課題 1水的組成一、電解水的試驗(yàn)1、現(xiàn)象：正氧負(fù)氫；正一負(fù)二；正極產(chǎn)生的氣體能助燃-是 o2；負(fù)極產(chǎn)生的氣體能燃燒-是 h2 ；2、結(jié)論：水是由氫氧兩種元素組成的純潔物、化合物、氧化物；4化學(xué)學(xué)問點(diǎn)化學(xué)變化中，分子可以分，而原子不能分；二、物

11、質(zhì)的分類：金屬單質(zhì)單質(zhì)非金屬單質(zhì) 稀有氣體單質(zhì)純潔物氧化物物質(zhì)化合物混合物酸、堿、鹽1、純潔物和混合物：純潔物：只含一種成分（物質(zhì)）；如：水、氧氣、氯化鈉、銅等；混合物：含兩種或兩種以上成分（物質(zhì)）；如：空氣、鹽水、碘酒等；兩者的區(qū)分：按成分是否單一；純潔物可用一個(gè)化學(xué)式表示全部成分，如：冰水（h2o）；但混合物不能，如：空氣；2、單質(zhì)和化合物：?jiǎn)钨|(zhì)：由同種元素組成的純潔物，如：鋁al 、 金剛石 c、氧氣 o2 等；化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純潔物，如：二氧化碳co2 、氯酸鉀 kclo3 等；氧化物：含兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，如：二氧化碳co2 、氧化鎂 mgo等，

12、但氧氣o2 、氯酸鉀 kclo 3 等不是；3、化合物與混合物的區(qū)分：化合物肯定是純潔物，但不是混合物；如：二氧化碳co2 、氯酸鉀kclo3 等是化合物，而不是混合物；空氣是混合物，而不是化合物；課題 2分子和原子一、 構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氣液態(tài)非金屬、非金屬氧化物；如：o2、n2 、co2 等；由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、固體非金屬、稀有氣體；如：cu、c、s、he 等；由離子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬氧化物、酸、堿、鹽；如：mgo、hcl、caoh2 等；二、 分子（原子）的基本性質(zhì)：分子的質(zhì)量小、體積??；分子間有間隔； 如：物質(zhì)的三態(tài)變化、熱脹冷縮、壓縮氣體等 ；分子在

13、不斷地運(yùn)動(dòng)； 如：聞到氣味、蒸發(fā)、揮發(fā)等 ；同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同；課題 3水的凈化1、 水的凈化：沉淀、吸咐、過濾、蒸餾5化學(xué)學(xué)問點(diǎn)2、 過濾：一貼二低三緊靠一帖：濾紙要緊帖漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；液面要低于漏斗邊緣；三緊靠：燒杯要緊靠漏斗玻璃棒；玻璃棒要緊靠三層濾紙一邊；漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁；3、 硬水和軟水定義：含有較多鈣、鎂離子的水叫硬水；不含或少含鈣、鎂離子的水叫軟水；硬水軟化的方法：加熱煮沸；蒸餾；加入化學(xué)試劑；鑒別硬水和軟水：用試管取樣，然后滴加肥皂水，振蕩，產(chǎn)生泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；課題 4愛惜水資源1、 水污染的來源：工業(yè)污染：工業(yè)廢

14、水、廢渣的任意排放；農(nóng)業(yè)污染：農(nóng)藥和化肥的不合理使用； 生活污染：生活污水及垃圾的任意排放；2、 水污染的危害：3、 水的凈化消毒殺菌：用漂白粉；除去水中懸浮顆粒：用明礬；除去色素、異味、毒素等：用活性炭；4、 防治水污染的措施：應(yīng)用新技術(shù)削減污染物的產(chǎn)生，同時(shí)工業(yè)廢水要處理達(dá)標(biāo)后排放；推廣生態(tài)農(nóng)業(yè)，合理使用化肥和農(nóng)藥；生產(chǎn)和推廣使用無磷洗衣粉；對(duì)生活污水進(jìn)行集中處理后排放；一、 原子的結(jié)構(gòu)：原子核第 4 單元物質(zhì)構(gòu)成的秘密課題 1原子的構(gòu)成質(zhì)子 每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1、原子中子 不帶電 核外電子每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù)2、分子和原子的聯(lián)系、區(qū)分

15、：6化學(xué)學(xué)問點(diǎn)聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成，分子可分裂成原子，原子可以結(jié)合成分子；區(qū)分：在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子結(jié)合成新的分子，但原子不能再分；3、相對(duì)原子質(zhì)量：是一個(gè)比值，不是實(shí)際質(zhì)量；符號(hào) “ar”,單位是 “1”，不是 ”kg”； 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課題 2元素一、元素1、 定義：元素是具有相同核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 的同一原子的總稱；2、 不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)分：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 不同；注：元素只講種類，不講個(gè)數(shù)；3、 元素符號(hào)的書寫規(guī)章：“一大二小 ”；4、 元素符號(hào)的意義：表示某種元素，如：h 表示氫元素；表示該元素的一個(gè)原子，如：h 表示一個(gè)氫原子；表示該原子的相對(duì)原子質(zhì)量

16、，如：h 表示氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1.注：金屬、固體非金屬、稀有氣體元素符號(hào)仍可以表示一種物質(zhì)，如：5、 元素的分類：可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素； 非金屬元素：可分為氣態(tài)非金屬、液態(tài)非金屬、，固態(tài)非金屬；課題 3離子一、 離子：1、定義：帶電的原子或原子團(tuán)； 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)2、所帶的電荷數(shù)及電性跟化合價(jià)相同；（如： mg元素的化合價(jià)是 -2 價(jià)，就 mg2+）二、分子、原子、離子的對(duì)比：表示方法舉例在符號(hào)前加數(shù)字分子用化學(xué)式表示h2 o、co2、p2o5表示多少個(gè)分子，如：2h2o原子用元素符號(hào)表示h、n、al 、he、c表示多少個(gè)原子，如：2 h離子有用離子符號(hào)表示h+、s2-

17、 、al 3+、so4 2-表示多少個(gè)離子，如：2 al 3+課題 4化學(xué)式和化合價(jià)一、化學(xué)式（分子式）：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子；二、化學(xué)式寫法：1、單質(zhì)化學(xué)式的寫法：金屬、稀有氣體、固體非金屬單質(zhì)：用元素符號(hào)表示7化學(xué)學(xué)問點(diǎn)氣液態(tài)非金屬單質(zhì)：在元素右下角標(biāo)上2，如： o2、h22、化合物化學(xué)式的寫法：氧化物：氧元素寫在后，另一種元素寫在前；如：cuo金屬非金屬：金屬寫在前，非金屬寫在后；如：al 2o3、fes其他：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后；含原子團(tuán) 原子團(tuán)作為整體，正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后 ；3、化學(xué)式的意義：（4 種）表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成；表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；表示該分子的

18、原子構(gòu)成；三、化合價(jià)：1、 識(shí)記課本 83 頁化合價(jià)表；（熟記口訣）：一氟氯氫鉀鈉銀，二氧鈣鎂鋇銅鋅，三鋁四硅二三鐵，正前負(fù)后單質(zhì)零；氫氧硝酸顯負(fù)一，碳酸硫酸顯負(fù)二，正一銨，很孤獨(dú)；2、運(yùn)用化合價(jià)留意點(diǎn)：化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)；氧元素顯 2，氫元素顯 1金屬非金屬化合物：金屬顯正價(jià)，非金屬顯負(fù)價(jià)；一種元素在不同的物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)；在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0；單質(zhì)的化合價(jià)為0；3、化合價(jià)的應(yīng)用：檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤；判定元素的化合價(jià)；書寫物質(zhì)的化學(xué)式：十字交叉法四、利用化學(xué)式的相關(guān)運(yùn)算運(yùn)算相對(duì)分子質(zhì)量；運(yùn)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；運(yùn)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；第五單元化學(xué)方程式課題 1質(zhì)量守恒

19、定律2、 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：原子重新組合形成新物質(zhì)的過程；化學(xué)變化的過程中元素的種類不變；3、 質(zhì)量守恒定律定律：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；守恒的本質(zhì)緣由：原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量不變；“ 兩變五不變 ” ：“ 兩變 ”：物質(zhì)的種類、分子的種類；“ 五不變 ” ：物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類、原子的種類、個(gè)數(shù)（數(shù)目）、質(zhì)量都不變；8化學(xué)學(xué)問點(diǎn)課題 2 如何正確書寫化學(xué)方程式1、 化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)變化式子叫化學(xué)方程式；化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）：化學(xué)方程式中化學(xué)式前的數(shù)字；2、 化學(xué)方程式的書寫：(1) 書寫原就：依據(jù)客觀事實(shí)；遵循質(zhì)量守恒定律；(2) 書寫步驟

20、：寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，中間連“=”；配平化學(xué)方程式；標(biāo)明反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)（或）；3、 配平方法：觀看法：從較復(fù)雜的化學(xué)式入手；奇數(shù)配偶法： “=” 號(hào)兩邊某原子一奇一偶；配平技巧：有氫氫優(yōu)先，無氫再看氧，配后要檢查，單質(zhì)留后邊；4、 化學(xué)方程式的讀法：（以c + o 2 = co 2 為例）質(zhì)的方面：炭和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；量的方面： 12 份質(zhì)量的炭和32 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44 份質(zhì)量的二氧化碳；微粒方面： 1 個(gè)碳子和一個(gè)氧分子反在生成一個(gè)二氧化碳分子；課題 3利用化學(xué)方程式的有關(guān)運(yùn)算依據(jù)化學(xué)方程式運(yùn)算的步驟： 解，設(shè)未知數(shù)；寫出化學(xué)方程式，并配平；寫

21、出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；寫出已知量、未知量；列比例式，求解；寫出簡(jiǎn)明答案；留意點(diǎn)：設(shè)未知數(shù)時(shí)，不帶單位；運(yùn)算過程要帶單位，且單位要統(tǒng)一；化學(xué)方程式肯定要配平；相對(duì)分子質(zhì)量要乘以化學(xué)式前面的系數(shù)；代入的已知量肯定是純潔物的質(zhì)量；1、金剛石、石墨、c60第六單元碳和碳的氧化物 課題 1金剛石、石墨、c60性質(zhì)用途金剛石無色透亮，正八面體，質(zhì)硬裝飾口（鉆石） ；玻璃刀；刻刀；鉆頭等深灰色不透亮細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，有滑膩石墨鉛筆；電極；潤(rùn)滑劑感木炭、活性炭疏松多孔，有很強(qiáng)的吸附才能吸附劑：吸附色素、異味、毒氣c60狀似足球，由60 個(gè)碳原子構(gòu)成材料、超導(dǎo)2、碳的化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)固性：常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑

22、可燃性：c + o2 = co 2仍原性：c + cuo = cu + co29化學(xué)學(xué)問點(diǎn)課題 2二氧化碳制取的討論1、工業(yè)制法：caco3= cao + co2 2、試驗(yàn)室制法：原理：2 hcl + caco 3 = cacl 2 + h 2o + co 2發(fā)生裝置：長(zhǎng)頸漏斗+ 錐形瓶收集方法：向上排空氣法檢驗(yàn)：把氣體通入澄清石灰水，假如；驗(yàn)滿：用燃著木條放在瓶口，假如；課題 3二氧化碳和一氧化碳（一）、二氧化碳1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體、能溶于水、密度比空氣大；2、化學(xué)性質(zhì)：不能燃燒、不支持燃燒；不支持呼吸；與水反應(yīng)： co2 + h 2o = h 2co3 使紫色石蕊試液變紅色h 2c

23、o3 = h 2 o +co2（碳酸不穩(wěn)固，受熱易分解）與澄清石灰水反應(yīng)：+ caoh 2 = caco3+ h 2o檢驗(yàn) co2 3、co2 用途：滅火、光合作用、工業(yè)原料、干冰作致冷劑及人工降雨；4、干冰：也叫固態(tài)co2 ，常用作人式降雨或制作舞臺(tái)煙霧；5、溫室效應(yīng)：緣由： co2 等溫室氣體的不斷增多；危害：全球氣溫上升，冰川融解，海平面上升，埋沒沿海城市，土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等；治理：削減化石燃料的燃燒；開發(fā)利用新能源；植樹造林，培植草皮；（二）、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體、難溶于水、密度比空氣略??；2、化學(xué)性質(zhì)：可燃性：co + o 2 = co2仍原性： co + cuo

24、 = cu + co2有毒性： co有劇毒，能和血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧而室息；第七單元燃料及其利用課題 1燃燒與滅火1、 燃燒：是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光放熱的猛烈的氧化反應(yīng)；2、 燃燒的條件：（三個(gè)條件同時(shí)具備，缺一不行）要有可燃物；可燃物要和氧氣（或空氣）接觸；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)（燃燒時(shí)所需的最低溫度）；3、 滅火的原理：（破壞燃燒的條件之一）清除可燃物；隔絕氧氣（或空氣）；降低溫度到著火點(diǎn)以下；課題 2 燃料與熱量1、 三大化石燃料：煤、石油、自然氣（不行再生資源）煤： “工業(yè)的糧食 ”、“ 黑色的金子 ”，由 c、h、o、s 等元素組成；10化學(xué)學(xué)問點(diǎn)石油： “ 工業(yè)

25、的血液 ”，由 c、h、o、n等元素組成；自然氣（沼氣、瓦斯、可燃冰的主要成分）：甲烷（ch4）2、 化石燃料的綜合利用：煤焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣（co、h2、ch4）石油溶劑油、煤油、汽油、柴油、重油、石蠟、瀝青等；3、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：化學(xué)上把有熱量放出的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)；（化學(xué)能熱能）吸熱反應(yīng)：化學(xué)上把吸取熱量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)；（熱能化學(xué)能）4、完全燃燒與不完全燃燒完全燃燒：當(dāng)氧氣充分時(shí)，可燃物能發(fā)生完全燃燒；（燃燒快，放熱多，不污染環(huán)境，節(jié)省燃料）不完全燃燒：當(dāng)氧氣不充分時(shí)，可燃物易發(fā)生不完全燃燒；（燃燒慢，放熱少，污染環(huán)境，鋪張燃料）課題 3使用燃料對(duì)環(huán)境的影響4、 硫酸型

26、酸雨形成緣由：化石燃料燃燒排放大量的二氧化硫；危害：破壞農(nóng)作物、森林和草原，使土壤酸化；影響生物生長(zhǎng)和繁衍；腐蝕建筑物、橋梁、機(jī)器設(shè)備、文物古跡等；5、 排除大氣污染的方法：開發(fā)利用新能源 如：氫能、太陽能、核能等 ；討論化石燃料的除硫方法；改進(jìn)燃燒裝置以提高燃燒效率和降低有害氣體的排放量；將機(jī)動(dòng)車安裝上凈扮裝置等；大量植樹造林、綠化環(huán)境等；6、 使用和開發(fā)新燃料新能源：酒精：學(xué)名已醇，化學(xué)式 c 2 h5oh ，屬于可再生能源，常用作燃料； c2h5 oh 駐 + 3o 2 = 2co 2 + 3h2o氫能的開發(fā)和利用：（ 1）氫能的三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、不會(huì)污染環(huán)境、熱值高；（比較抱負(fù)而清潔

27、的能源）（ 2）氫能利用要解決的兩大問題：一是如何經(jīng)濟(jì)廉價(jià)地從水中獵取氫氣；二是如何安全牢靠地運(yùn)輸、貯存氫氣；（ 3）氫氣的制?。汗I(yè)制法：電解水（2h2o=2h2 +o2 ）試驗(yàn)室制法：原理： zn +h2 so4 = znso 4 + h 2裝置：（和制co2 相同：長(zhǎng)頸漏斗 +錐形瓶）收集方法：排水法；向下排空氣法；檢驗(yàn)和驗(yàn)純：氫氣的性質(zhì)：物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水；化學(xué)性質(zhì)：可燃性：2h2 + o 2 =2h2o11化學(xué)學(xué)問點(diǎn)仍原性： h2 + cuo = cu +h2o開發(fā)新能源：太陽能、地?zé)崮堋L(fēng)能、水能、潮汐能、核能、氫能能源緊缺問題的解決：一要節(jié)省能源，二

28、要進(jìn)一步開發(fā)、利用新能源；初三化學(xué)方程式按元素歸類總結(jié)化學(xué)方程式與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：2mg+o2點(diǎn)燃=2mgo 現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出刺眼的白光s+o2點(diǎn)燃=so2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣c+o2點(diǎn)燃=co2現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣.2c+o2點(diǎn)燃=2co 現(xiàn)象：燃燒4p+5o2點(diǎn)燃=2p2o5現(xiàn)象: ：生成白煙3fe+2o2點(diǎn)燃=fe3 o4現(xiàn)象：猛烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2h2+o2點(diǎn)燃=2h2o現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰2h2 o2mno2=2h2o+o2 現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡2hgo=2hg+o2現(xiàn)象：生成

29、銀白色的液體金屬2kclo3mno2=2kcl+3o2 現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體2kmno4=k2mno4+mno2+o2 現(xiàn)象：同上，跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：2h2+o2點(diǎn)燃=2h2 o 現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰zn+h2so4=znso4+h2 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成mg+h2so4=mgso4+h2現(xiàn)象：同上fe+h2so4 =feso4+h2現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體 2al+3h2so4 =al 2so4 3 +3h2 現(xiàn)象：有氣體生成 zn+2hcl=zncl2+h2 現(xiàn)象：同上mg+2hcl=mgc2l+h2 現(xiàn)象：同上fe+2hcl=fecl2+h2 現(xiàn)象：溶液

30、變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2al+6hcl=2alcl 3+3h2 現(xiàn)象：有氣體生成h2+cuo=cu+2ho 現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成高溫12化學(xué)學(xué)問點(diǎn)2fe2o3+3h2 =2fe+3h2o 現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：c+o2點(diǎn)燃=co2 氧氣充分的情形下現(xiàn)象：生成能讓純潔的石灰水變渾濁的氣體2c+o2點(diǎn)燃=2co氧氣不充分的情形下現(xiàn)象：不明顯高溫c+2cuo=2cu+c2o現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并削減，同時(shí)有能使純潔石灰水變渾濁的氣體生成高溫3c+2fe2o3 =4fe+3co2現(xiàn)象：固體由紅色逐步變成銀白色，同時(shí)黑色的固體削減，

31、有能使純潔的石灰水變渾濁的氣體生成co2+c高溫=2co現(xiàn)象：黑色固體逐步減少 3c+2h2 o=ch4+2co現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：c+o2點(diǎn)燃=co2現(xiàn)象：生成能使純潔的石灰水變渾濁的氣體caoh2+co2=caco3+h2 o 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳caco3+co2 +h2o=cahc3o 2 現(xiàn)象：白色固體逐步溶解cahco3=caco3+co2+h2o 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純潔的石灰水變渾濁的氣體生成cu2oh2co3=2cuo+h2o+co2現(xiàn)象：固體由綠色逐步變成黑色，同時(shí)有能使純潔石灰水變渾濁的

32、氣體生成2naoh+c2o=na2co3+h2o（也可為 koh） 現(xiàn)象：不明顯高溫caco3=cao+co2現(xiàn)象：有能使純潔石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：fe3o4 +4co=3fe+4c2o現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純潔石灰水變渾濁的氣體生成高溫feo+co=fe+c2 o高溫現(xiàn)象：固體由黑色逐步變成銀白色，同時(shí)有能使純潔石灰水變渾濁的氣體生成fe2o3 +3co=2fe+3c2o現(xiàn)象：固體由紅色逐步變成銀白色，同時(shí)有能使純潔石灰水變渾濁的氣體生成高溫cuo+co=cu+2co現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純潔石灰水變渾濁的氣體生成13化

33、學(xué)學(xué)問點(diǎn)跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：naoh也 可為 koh+hcl=nacl+h2 o現(xiàn)象：不明顯hcl+agno3=agcl+hno3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子 caco3+2hcl=cacl2 +h2o+co2現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純潔石灰水變渾濁的氣體 na2co3+2hcl=2nacl+h2 o+co2現(xiàn)象：生成能使純潔石灰水變渾濁的氣體nahc3o+hcl=nacl+h2o+co2 現(xiàn)象：生成能使純潔石灰水變渾濁的氣體fe2o3 +6hcl=2fecl3+3h2o現(xiàn)象：紅色固體逐步溶解，形成黃色的溶液feoh3+3hcl=fecl3+3h2o現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀

34、溶解，形成了黃色的溶液cuoh2+2hcl=cucl2+2h2o現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液cuo+2hcl=cuc2l+h2o現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液zn+2hcl=zncl2+h2 現(xiàn)象：同上mg+2hcl=mgc2l+h2 現(xiàn)象：同上fe+2hcl=fecl2+h2 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2al+6hcl=2alcl 3+3h2 現(xiàn)象：有氣體生成以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相像，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為h2跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：2naoh或koh+h2so4=na2so4+2h2o 現(xiàn)象：不明顯fe2o

35、3 +3h2 so4=fe2so4 3+3h2 o 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液 cuo+h2so4 =cuso4+h2o現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液 cuoh2+h2so4 =cuso4 +2h2o現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液h2so4 +bacl2=baso4+2hcl現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子caco3+h2so4=caso4+h2o+co2 na2co3+h2 so4=na2so4+h2o+co22nahco3+h2so4 =na2so4+2h2o+2co2現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：fe2o3 +6hno3=2fen

36、o3 3 +3h2o 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液 cuo+2hn3o=cuno3 2 +h 2o現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液 cuoh2+2hno3 =cuno3 2+2h2o 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液naoh或koh+hn3o=nano3+h2o 現(xiàn)象：不明顯mgoh2+2hno3 =mgno3 2+2h2o現(xiàn)象：白色沉淀溶解 caco3+2hno3=cano3 2+h2o+co2 na2co3+2hno3=2nano3 +h2o+co2nahc3o+hno3=nano3+h2o+co2 現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一樣跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：naoh+hcl或hn

37、o3、h2so4=nacl+h2o 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯14cao+h2o=caoh2現(xiàn)象：放出大量的熱化學(xué)學(xué)問點(diǎn)naohkohfecl 3feno3 3、fe2so4 3=feoh 3+nacl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相像，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了2naohkoh+fec2l feno3 2、feso4 =feoh 2+2nacl 現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反映過程相像，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了2naohkoh+cuc2lcuno3 2、cuso4 =cuoh2+2nacl現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相像，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了nh4clnh4 no3、nh4

38、2so4+naohkoh=n3h+h2o+nacl 現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成mgcl2mgno3 2、mgso4+naohkoh=mgoh2+nacl現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相像，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了nahc3o+naoh=n2aco3+h2o 現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的na 換成 k 是一樣的cahco3 2 +2naoh=cac3o +na2 co3+2h2o 現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把na 換成 k 是一樣的2naoh+c2o=na2co3 +h2 o 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的na 換成 k 是一樣的caoh2+co2=caco3+h2o 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳nahso4+naoh=n2aso4+h2o 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象2naoh+s2o=na2so3 +h2 o現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：bacl2+na2 so4=baso4+2nacl 現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成bacl2+na2 co3=baco3+2nacl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸