大學(xué)化學(xué)化學(xué)題

1、練習(xí)一、選擇題1. 如果某水合鹽的蒸汽壓低于相同溫度下水的蒸汽壓，那么這種鹽可能會(huì)發(fā)生的現(xiàn)象是()A .起泡；B .風(fēng)化；C .潮解；D .不受大氣組成的影響2. 以下各物質(zhì)水溶液的濃度均為1 mol x L-1，其中溶液沸點(diǎn)最高的是(A.C12H22O11 ；B.AI2(SO4)3 ； C.NaCl ； D.K2SO4。丨含量高時(shí)植物難以生存，這與以下稀溶液的性質(zhì)有關(guān)的是(B .沸點(diǎn)升高；不等于零的是(B.C (石墨)；2CuO(s) =2Cu (s)3. 土壤中 NaClA .蒸汽壓下降；4. 以下物質(zhì)中，A. Cu(s)；5 .反響 ：為A、+314 kJ?mol-1B> -314

2、 kJ?mo-1C、+157 kJ?mol-1 ,D、-157 kJ?mo-16.石墨燃燒反響的，金剛石燃燒反響的A . -1 ；D .滲透壓。C.冰點(diǎn)下降；)C.Ne；D. Cl2。+O2(g)的厶 H =314 kJ?moH ,那么厶CuO(s)的值.(b. -I.897kj,以下反響niol-i ；C (石墨)t C (金剛石)C. 0； d. -394kJ值為(mol-1。7.可逆反響2NO(g) 說法中正確的選項(xiàng)是(A .升高溫度，K增大C .增大壓力平衡那么移動(dòng)&質(zhì)量作用定律適用于(N2)(g)+O2(g)的=-180 Idmol -1，對此反響的逆反響來說，以下B .升高

3、溫度，K變小D . N2增加濃度,NO解離度增加B .基元反響；D .任何能夠進(jìn)行的反響。那么反響A(g)+2B(l)=4C(g)的平衡常)A. 化學(xué)方程式中反響物和生成物系數(shù)均為1的反響；C.任何均相反響；9. 反響4C (g) =A(g) +2B(l)的平衡常數(shù) K =8.13 ,.(數(shù)為A、8. 13B、-8.13C、0.123D、2.0310. 升高溫度可以增加反響速率的主要原因是()。A.改變了反響的歷程；B.降低了反響的活化能；C.增加了反響物分子間的碰撞頻率；D.增加了活化分子百分?jǐn)?shù)。11.反響 H2(g)+I2(g)2HI(g)的>0,該反響達(dá)平衡時(shí)，假設(shè)降低溫度，Kc

4、()A.增大B .減小C .不變D.無法判斷12.:298K 時(shí)，反響C (石墨)+O2 (g)-CO2 (g)CO(g)+ O2 (g)-CO2 (g)那么反響C (石墨)+ O2 (g)T CO (g)的等于()A.IIO.5kJ mol-1B. -IIO.?kJmol-1c . -676.5 kJmol -1D . 676.5kJmol-113.以下不是共軛酸堿對的一組物質(zhì)是(B )。A、；B、NaOH, Na+ ； C、HS, S2-；D、H2O, OH。14.反響H2(g)+I2(g)2HI(g)的 >0,該反響達(dá)平衡時(shí),假設(shè)降低溫度，Kc ()A .增大 B .減小 C .不

5、變 D .無法判斷15. 以下分子的中心原子采取sp3不等性雜化的是()。A.SiCI4 ；B.C02 ；C.NF3 ；D.CHCI3。16. 可逆反響2N0(g) t N2 (g)+ 02(g),=-丨8風(fēng)1 Hlol-1，對此反響的逆反響來說，以下說法中正確的選項(xiàng)是()。A.升高溫度，K增大； B.升高溫度，K變??；C.增大壓力平衡移動(dòng)；D. N2濃度增加，NO解離度增加；17. 以下條件中，能使任何反響平衡時(shí)產(chǎn)物的產(chǎn)量增加的是()A 升高溫度B 增加壓力C.參加催化劑D 增加起始物濃度18.以下分子的中心原子采取sp3不等性雜化的是()。D.CHCl3。A.SiCl4 ；B.CO2 ；C

6、.NF3 ；19.以下分子中屬于極性分子的是()A.Cl2B. CO2C. H2SD . CCl420.BaSO4在以下溶液中溶解度最大的是A、純水B、0.02mol ?L-1HCl 溶液C、0.02mol ?L-1Na2SO4 溶液D、0.02mol?L-1BaCI2 溶液21.以下硫化物能溶于稀鹽酸的是()。A.ZnS ；B.CuS ；C.Ag2S ；D.HgS。22.原電池符號(hào)為：(-)Zn I ZnSO4(c1) II Fe2(SO4)3(c2),FeSO4(c3) I Pt(+)假設(shè)加氨水于鋅電極溶液中，使Zn2+生成鋅氨配離子Zn (NH3)42+，這時(shí)電池電動(dòng)勢將( )。A.增大

7、；B.減??；C.不變；D.不能確定。23. 0.4 mol x L-1HAC溶液中H+濃度是0.1 mol x L-伯Ac溶液中H+濃度的()。A.1 倍；B.2 倍；C.3 倍；D.4 倍。24. 以下關(guān)于物質(zhì)內(nèi)部范德華力的說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A .極性分子間沒有色散力；B .極性愈強(qiáng)的分子之間取向力愈大；C.非極性分子間沒有取向力；D 范德華力中誘導(dǎo)力通常最小。25. 以下溶液中，pH值最小的是()。A . 0.010 mol?L-1 H2OB . 0.010 mol?L-1HAcC. 0.010 mol?L-1HFD . 0.010 mol?L-1H2SO426. 以下各組量子數(shù)中錯(cuò)誤

8、的選項(xiàng)是()。A. n=3,l=2,m=0,s=+ ;B. n=4,l=1,m=0,s=;C. n=2,l=2,m= 1,s= ;D. n=3,l=1,m= 1,s=+ 。27. 以下不是共軛酸堿對的一組物質(zhì)是()A.NH3 , NH ；B.NaOH , Na+ ；C.HS-, S2-；D. H2O , OH-。28. 以下電對：Sn4+/Sn2+、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag 的 值分別是 0.15V、0.34V、-0.44V、0.799V，其中最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的復(fù)原劑是()。A. Cu2+ 和 Fe；B. Ag+ 和 Fe；C. Sn4+和 Fe；D. Ag 和 Sn2+

9、。29. 反響Ag(NH3)2+l- ?AgI J +2NH3 的平衡常數(shù) K 等于()。A. K 不穩(wěn)Ag(NH3)2+/Ksp(Agl ；B. Ksp(AgI)/ K 不穩(wěn)Ag(NH3)2+ ;C. Ksp(AgI)/ K 不穩(wěn)Ag(NH3)2+ ；D. K 不穩(wěn)Ag(NH3)2+ X Ksp(AgI)。30. 將水煮沸時(shí)，哪一種作用力不能克服()。A.分子間力；B.氫鍵；C.共價(jià)鍵；D.都不能克服。31以下硫化物能溶于稀鹽酸的是()。A.ZnS ；B.CuS ；C.Ag2S ；D.HgS。32. 將-1以下溶液加水稀釋一倍后，pH值變化最小的是()。A. HCl B. H2SO4 C.

10、HNO3 D. HAc在反響方程式中Cl2+S n2+=2CI-+ Sn4+,如果體系中各物均在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，那么反響應(yīng)該是( )A .從左向右自發(fā)進(jìn)行B .從右向左自發(fā)進(jìn)行C.處于動(dòng)態(tài)平衡D .雙向都不發(fā)生33. 原電池符號(hào)為：(-)Zn I ZnSO4(c1) II Fe2(SO4)3(c2),FeSO4(c3) I Pt(+)假設(shè)加氨水于鋅電極溶液中，使Zn2+生成鋅氨配離子Zn (NH3)42+，這時(shí)電池電動(dòng)勢將( )。A.增大；B.減??；C.不變；D.不能確定。34. Ksp(Mg(OH)2=5 X 10-12)，現(xiàn)有等體積 0.1 mol X L-1Mg2+ 和 0.1 mol X

11、L-1OH-溶液混合，那么()。A .有沉淀析出；B .形成飽和溶液，無沉淀；C.溶液未飽和；D.無法判斷。35. 假設(shè)某酸 HA 的 Ka= 1.0 X 10-5，貝U 0.1 mol X L-1HA 溶液的 pH 值等于()。A. 1 ； B. 2；C. 3；D. 4。36. 以下電對：Sn2+/Sn、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag 的 值分別是-0.136V、0.34V、-0.44V、0.799V，其中最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的復(fù)原劑是()。A . Cu2+ 和 Fe B. Ag+ 和 Fe C. Sn2+和 Fe D . Ag 和 Sn37. 3p的磁量子數(shù)是()A.0、1、2

12、 ；B.1、2、3；C. 1、0、+ 1； D. 2、一 1、0、+ 1、+ 238. 29號(hào)元素Cu的核外電子排布式是 ()A、1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2B、1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d9C、1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10D、1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s139. 當(dāng)原子軌道符號(hào)為 3d時(shí)，其角量子數(shù)I為( )。A . 3B . 2C . 1D . > 2 的正整數(shù)。40. 以下化合物中，不存在氫鍵的是()A . H3BO3B . C2H6 C . HF D . H2O41. 在配合物

13、K3CoCI3(NO2)3中，中心離子的電荷是()。A . +5; B . +4 ; C . +3;D . +2。42. 在配合物Co(NH3)5CI( NO3)2 中，中心離子的電荷數(shù)是()。A . +1 B . +2 C . +3D .無法確定43. H2O分子的空間構(gòu)型、中心原子的雜化方式分別為()。A .直線形、sp雜化；B . V形、sp2雜化；C.直線形、sp3d雜化；D. V形、sp3雜化。44. Ksp(Mg(OH)2=5 X 10-12)，現(xiàn)有等體積 0.1 mol X L-1Mg2+ 和 0.1 mol X L-1OH-溶液混合，那么()。A .有沉淀析出；B .形成飽和溶

14、液，無沉淀；C.溶液未飽和；D.無法判斷。45. 以下物質(zhì)既具有氧化性又具復(fù)原性的是()。A . H2SB .濃 H2SO4C. Na2SO3D. (NH4)2S2O8。46. H2O分子的空間構(gòu)型、中心原子的雜化方式分別為()(A )直線形、sp雜化；(B) V形、sp2雜化；(C)直線形、sp3d雜化；(D) V形、sp3雜化。48. P區(qū)兀素的含氧酸既能作氧化劑，又能作復(fù)原劑的是C.H2SeO4 ；( )D.H3PO4。A.HCIO4 (熱濃)；B.HNO2 ；49、以下物質(zhì)熔點(diǎn)最高的是( )MgOB、 CaOC、H2OD、H2S50、以下物質(zhì)中，只有復(fù)原性的是()。A. Na2S ；B

15、. Na2S2O3 ；C. Na2SO3 ；D. Na2SO4 ；成正比，而與溶質(zhì)的二、填空題1. 難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液凝固點(diǎn)降低與溶液的無關(guān)。難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液沸點(diǎn)升高的根本原因是 化學(xué)反響中，基元反響是指反響藥系內(nèi)參加O2，平衡將向溫度，平衡將向5. 反響 CO2(g)+H2(g)6. H2O的共軛酸是7. NaAc為 酸性。2.3.4.O負(fù)值，在一密閉容器內(nèi)，當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，假設(shè)向體 移動(dòng)；假設(shè)增加總壓力，平衡將向移動(dòng)；假設(shè)使用催化劑，平衡CO(g)+H2O(l)達(dá)平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式，共軛堿是堿鹽，水解顯性；NH4CI為 酸移動(dòng)；假設(shè)升高Kc= 。堿鹽，水解顯8. 難溶電解質(zhì)

16、Mg(OH)2，分別在(1)純水中；(2) MgCI2溶液中；(3) NH4Cl溶液中溶解，溶解度大小的順序?yàn)?gt;>。9. A2B型難溶電解質(zhì)，其溶度積為KSP ，在水中的溶解度為；在含有0.1 mol ?L-1A+溶液中，溶解度為。10. 由鋅半電池和銀半電池組成原電池：()Zn I ZnSO4(1mol X L-1) II AgNO3(1mol X L-1) I Ag(+)工作一段時(shí)間后，鋅半電池中鋅離子濃度，電池的電動(dòng)勢將。11. 在反響KCIO3+6HCI=3CI2+KCI+3H2O 中，被氧化，被復(fù)原，是氧化劑，是復(fù)原劑。12對于以下各組，填入適當(dāng)?shù)牧孔訑?shù)(1) n=21=

17、()m=-1ms=-(2) n=4l=2m=0ms=( )13.某元素的+ 2氧化態(tài)離子的核外電子結(jié)構(gòu)式為：1s22s22p63s23p63d5,那么此元素在周期表中區(qū)，第周期，第族，元素符號(hào)為。14 .配合物CoCI2(NH3)2(H2O)2CI 命名為 為；四氯化六氨合鉑(IV )的化學(xué)式為位數(shù)為15.為16.族O配合物六氯合鉑(IV )酸鉀的化學(xué)式為O29號(hào)元素Cu的核外電子排布式為 區(qū)。17. CH4分子中C采取的是取的是雜化，構(gòu)型是18. n=3,l=1的原子軌道(符號(hào))是種空間取向，它們的符號(hào)為個(gè)電子。19. HF的沸點(diǎn)比HCI的沸點(diǎn)20. 甘汞的分子式為21. 與 在溶液中存在縮

18、合水解平衡， 往溶液中參加 Ag+那么生成22. 金屬中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是，中心離子的配位數(shù)，中心離子的配，該元素在周期表中雜化，它的構(gòu)型是O，軌道的形狀為，這是由于;K4Fe(CN)6俗稱 其反響式為為 色的沉淀。;熔點(diǎn)最高的是;的名稱周期。而NH3分子中N采，它可以有，總共最多可容納；酸性隨著氯的氧23. 在標(biāo)態(tài)下，氯的含氧酸的氧化性隨著氯的氧化數(shù)升高而 化數(shù)升高而。24. 俗稱；瀉鹽的化學(xué)式為25. H2S水溶液放置在空氣中變成渾濁液體，其原因是 (寫反響式)。三、問答題1.在一定溫度下，相同質(zhì)量的葡萄糖和甘油分另帰于100g水中，所得溶液的凝固點(diǎn)、 沸點(diǎn)、滲透壓是否相同？為什么？2以下表達(dá)

19、是否正確，簡述理由。(1)單質(zhì)的生成焓為零；(2 )將氨水稀釋一倍，溶液中OH-離子的濃度也減少一倍。3何謂同離子效應(yīng)？在 HAc溶液中參加NaAc，對HAc的電離平衡有何影響？4舉例說明以下各組概念的區(qū)別(1)離子鍵和共價(jià)鍵(2)分子間力和氫鍵5. N-H鍵和C-H鍵都是極性鍵，但 NH3分子是極性分子，CH4是非極性分子，試解釋之。6. 以下說法正確與否？為什么？(1) sp3雜化軌道的意思是1S軌道與3P軌道混合形成sp3雜化軌道。(2) 但凡中心原子采取 sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體。7. 某些元素的最外層有 2個(gè)電子，次外層有18個(gè)電子，這些元素在周期表中應(yīng)屬于哪

20、族？ 哪區(qū)？是金屬還是非金屬？&：，。請說明在實(shí)驗(yàn)室中制備Sn CI2溶液時(shí)，為什么常在溶液中放少量固體Sn粒。9根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，以下物質(zhì)哪些是酸？哪些是堿？哪些既是酸又是堿？HS 一、S2-、H2S、H2O、NH3、Ac-10. 反響12(g) 21(g)達(dá)平衡時(shí)，壓縮氣體時(shí)，I2的離解度如何變化？原因是什么？11. 比擬HF和HCI沸點(diǎn)的上下，并說明理由12. 配平以下反響方程式(1) Pb(NO3)2 PbO+NO2 f +O2 fMnO2+ HCI=CI2 f + MnCI2+H2O(3)Cu+H2SO4(濃)t CuSO4+SO2 f + H2O(4)CI2+Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCI2+ H2O(5)+H2S+H+ tCr3+ S J +H2O五、計(jì)算題1. CaCO3(s)、CaO(s)、CO2(g)的 分別為-D69kJ mol-1、皿叮 11帕1-1、-393.5 k, IH0l-1，計(jì)算以下反響在 298.15K時(shí)的值。CaC