九年級化學常見的酸課件

1、課題課題1 1 常見的酸和堿常見的酸和堿常見的酸常見的酸 你已經(jīng)知道哪些酸和堿？你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？討論：討論：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽車電瓶里含有什么酸？、汽車電瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有鹽酸鹽酸；2 2、汽車電瓶里含有、汽車電瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸雨里含有、酸雨里含有亞硫

2、酸，亞硫酸，也可能含也可能含有有硝酸硝酸。探究一：探究一：濃硫酸和濃鹽酸的濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)物理性質(zhì) 觀察濃硫酸和濃鹽酸觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？有氣味？注意：聞氣體的方法探究一：探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃硫酸濃鹽酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學式溶質(zhì)的化學式顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味密度密度(與水比較與水比較)打開瓶打開瓶口的現(xiàn)象口的現(xiàn)象其它其它 觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比

3、較它們與同體積水的質(zhì)顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%98%，密度是，密度是1.84g1.84gcmcm-3-3。濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水放。濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水放出大量的熱量，有很強的吸水性。出大量的熱量，有很強的吸水性。濃硫酸的特性濃硫酸的特性 你知道稀釋濃硫酸時為什么不能將水倒進你知道稀釋濃硫酸時為什么不能將水倒進濃硫酸里而是要將濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪拌中，而且還不斷攪

4、拌？濃硫酸的特性濃硫酸的特性可以利用濃硫酸的可以利用濃硫酸的吸水性將其作為干燥吸水性將其作為干燥劑。濃硫酸滴到紙張、劑。濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖炭化。稀硫酸滴蔗糖炭化。稀硫酸滴到紙張上，在水分揮到紙張上，在水分揮發(fā)的過程中也會使紙發(fā)的過程中也會使紙張逐漸炭化。濃硫酸張逐漸炭化。濃硫酸還會腐蝕衣物和皮膚。還會腐蝕衣物和皮膚。 通過前面的學習我們已經(jīng)通過前面的學習我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學研究中應(yīng)用廣泛。如某和科學研究中應(yīng)用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器些工廠常用稀硫酸

5、清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物件，就是利用酸與金屬氧化物的反應(yīng)。你還知道酸與哪些物的反應(yīng)。你還知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)？請將你所知道質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)？請將你所知道的與同學們交流、討論。的與同學們交流、討論。探究二：稀探究二：稀硫酸和稀鹽酸的化學性質(zhì)硫酸和稀鹽酸的化學性質(zhì)實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論在稀鹽酸與稀硫酸中分別在稀鹽酸與稀硫酸中分別加入紫色石蕊和無色酚酞加入紫色石蕊和無色酚酞將鎂、鋅、鐵、銅分別放將鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸、稀鹽酸中入稀硫酸、稀鹽酸中稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹、氧化銅作用銹、氧化銅作用稀鹽酸、稀硫酸分別與氫稀鹽酸、稀硫酸分別與氫氧化銅

6、、氫氧化鐵作用氧化銅、氫氧化鐵作用稀鹽酸與石灰石作用稀鹽酸與石灰石作用 用稀硫酸和稀鹽酸做幾個簡單的實用稀硫酸和稀鹽酸做幾個簡單的實驗，把觀察到的現(xiàn)象填入下表，并與驗，把觀察到的現(xiàn)象填入下表，并與同學們討論以下問題：同學們討論以下問題：石蕊：變石蕊：變紅紅 酚酞：不變色酚酞：不變色除銅外，有氣泡產(chǎn)生，除銅外，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率：鎂鋅鐵反應(yīng)速率：鎂鋅鐵鐵銹溶解，溶液黃色鐵銹溶解，溶液黃色氧化銅溶解，溶液藍色氧化銅溶解，溶液藍色氫氧化銅溶解，溶液藍色氫氧化銅溶解，溶液藍色氫氧化鐵溶解，溶液黃色氫氧化鐵溶解，溶液黃色石灰石溶解，產(chǎn)生大量氣泡石灰石溶解，產(chǎn)生大量氣泡1、與指示劑作用、與指示劑作用酸溶

7、液能使紫色石蕊試液變酸溶液能使紫色石蕊試液變紅紅 無色酚酞試液無色酚酞試液不變色不變色三、常見的酸三、常見的酸結(jié)論：結(jié)論：鎂、鋁、鋅、鐵等活動性較強的鎂、鋁、鋅、鐵等活動性較強的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)性置換反應(yīng)，金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)性置換反應(yīng)，放出氫氣，同時生成一種稱為鹽的化合放出氫氣，同時生成一種稱為鹽的化合物。物。三、常見的酸三、常見的酸金屬金屬 + + 酸酸鹽鹽 + + 氫氣氫氣如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22、金屬與酸反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)問題：鐵銹的主要成分是什么？請分問題：鐵銹的主要成分是什么？請分別寫出稀硫酸和稀

8、鹽酸與鐵銹的主要別寫出稀硫酸和稀鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學方程式。成分反應(yīng)的化學方程式。Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O三、常見的酸三、常見的酸3、金屬氧化物與酸的反應(yīng)、金屬氧化物與酸的反應(yīng)金屬氧化物金屬氧化物 + + 酸酸鹽鹽 + + 水水三、常見的酸三、常見的酸4、堿與酸的反應(yīng)、堿與酸的反應(yīng)Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2O堿堿 + + 酸酸鹽鹽 + + 水水中和反應(yīng)（屬于復(fù)分解反應(yīng)）中和反應(yīng)（屬于復(fù)分解反應(yīng)）問題：

9、問題：石灰石的主要成分是什么？請寫石灰石的主要成分是什么？請寫出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應(yīng)的化出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應(yīng)的化學方程式。學方程式。一、常見的酸一、常見的酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O5、鹽與酸反應(yīng)、鹽與酸反應(yīng)鹽鹽 + + 酸酸鹽鹽 + + 酸酸硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)補充實驗補充實驗氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl思考：思考：1、如何檢驗含、如何檢驗含Cl-的化合物？的化合物？2、如何檢驗含、如何檢驗含SO42-的化合物？的

10、化合物？3、如何區(qū)分鹽酸和硫酸？、如何區(qū)分鹽酸和硫酸？先滴加先滴加AgNOAgNO3 3, ,再滴幾滴稀再滴幾滴稀HNOHNO3 3方法一：先滴加方法一：先滴加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2, ,再滴幾滴稀再滴幾滴稀HNOHNO3 3方法二：先滴幾滴稀方法二：先滴幾滴稀HClHCl, ,再滴加再滴加BaClBaCl2 2用用BaClBaCl2 2溶液，不用溶液，不用AgNOAgNO3 3溶液溶液思考：思考：4、除雜、除雜HCl（H2SO4)HNO3（H2SO4）HNO3（HCl）5、轉(zhuǎn)化、轉(zhuǎn)化H2SO4 HCl HNO3小組討論：小組討論：1 1、鹽酸、硫酸、硝酸在組成和性質(zhì)、鹽酸、硫

11、酸、硝酸在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。請你盡可能多上有許多共同之處。請你盡可能多地歸納出它們的共同點，并與同學地歸納出它們的共同點，并與同學們交流。們交流。2 2、請你回憶你有關(guān)溶液導(dǎo)電性實驗，、請你回憶你有關(guān)溶液導(dǎo)電性實驗，通過討論，對通過討論，對“酸的水溶液有共同酸的水溶液有共同的化學性質(zhì)的化學性質(zhì)”做出解釋。做出解釋?？偨Y(jié)：總結(jié)：酸所具有的共同特點酸所具有的共同特點 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：（1 1）酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)）酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)A A紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙

12、遇到酸溶紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；液變紅色；B B無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。提醒：提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿酸紅堿藍藍”；是指示劑變色，而非待測溶液本身變；是指示劑變色，而非待測溶液本身變色。色。 總結(jié)：總結(jié)：酸所具有的共同特點酸所具有的共同特點 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：許多共同的性質(zhì)。如：（2 2）酸溶液與某些金屬反應(yīng)）酸溶液與某些金屬反應(yīng) 酸溶液酸溶液 + + 活動性較強的金屬活動性較強的金屬 鹽溶液鹽溶液 + +

13、氫氣氫氣注意：注意：A A在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能； B B排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如象越劇烈，速度越快，如MgMg反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象；反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象； C C強氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是強氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強氧化性酸；生成水。如濃硫酸、硝酸等強氧化性酸； D D該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)總結(jié)：總結(jié)：酸所具有的

14、共同特點酸所具有的共同特點 酸在水溶液中都能電離出氫離子，酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：（3 3）酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng)）酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng)酸溶液酸溶液 + + 金屬氧化物金屬氧化物 鹽溶液鹽溶液 + + 水水注意：注意：該反應(yīng)過程中，金屬元素的化合該反應(yīng)過程中，金屬元素的化合價不變，酸中的原子團不變價不變，酸中的原子團不變總結(jié)：總結(jié)：酸所具有的共同特點酸所具有的共同特點 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：（4 4

15、）酸溶液與某些鹽反應(yīng)）酸溶液與某些鹽反應(yīng) 酸溶液酸溶液 + + 鹽鹽 新酸新酸 + + 新鹽新鹽注意：注意：A A我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應(yīng)是：絕大部分反應(yīng)是： 酸酸 + + 碳酸鹽碳酸鹽 新鹽新鹽 + + 水水 + + 二氧化碳二氧化碳你能得出答案嗎？你能得出答案嗎？1 1下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段時間后，物質(zhì)的總質(zhì)量會增加的是時間后，物質(zhì)的總質(zhì)量會增加的是（ ） A.A.濃鹽酸濃鹽酸 B.B.濃硝酸濃硝酸 C.C.濃硫酸濃硫酸 D.D.醋酸醋酸C2.2.相同質(zhì)量的下列金屬與足量的等相同質(zhì)量的下列金屬與足量的等質(zhì)量的

16、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)，質(zhì)量的相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是（產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是（ ） A.Zn B.FeA.Zn B.Fe C.Mg D.Al C.Mg D.AlD3 3下列物質(zhì)不能與鋅發(fā)生置換下列物質(zhì)不能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的是（反應(yīng)生成氫氣的是（ ） A.A.稀硫酸稀硫酸 B.B.鹽酸鹽酸 C.C.硝酸硝酸 D.D.濃硫酸濃硫酸 CDD 4.4.有有5.6g5.6g含一種雜質(zhì)的不純的鐵和足含一種雜質(zhì)的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應(yīng)放出量的稀鹽酸反應(yīng)放出0.210.21g g氫氣，則氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質(zhì)是下列鐵片中含有的另一種金屬雜質(zhì)是下列金屬中的金屬中的Zn Zn Mg Mg Cu Cu Al Al （ ）