高二年級(jí)化學(xué)周考試題電解質(zhì)溶液

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載20152016 學(xué)年度第二學(xué)期高二年級(jí)化學(xué)周考試題（電解質(zhì)溶液）命題人：何玉春時(shí)間： 2016.4.22一、選擇題（每小題均有一個(gè)符合題意，每小題4 分，共 52 分）1 下列敘述中，能說(shuō)明某化合物一定是弱電解質(zhì)的是()A該化合物的水溶液不導(dǎo)電B該化合物的飽和溶液導(dǎo)電能力較弱C該化合物在熔融時(shí)不導(dǎo)電D溶液中存在溶質(zhì)電離出來(lái)的離子和溶質(zhì)分子2 0.1 mol/L HF 溶液的 pH2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是A c(H )>c(F )Bc(H )>c(HF)C c(OH )<c(HF)Dc(HF) >c(F ) 13 25 時(shí)不斷將水滴入0.1

2、 mol L· 的氨水中，下列圖像變化合理的是()()4 25 時(shí)，對(duì)于pH 5 的 CH3COOH 溶液，下列敘述正確的是()A該溶液中水電離的 c(OH )與 pH5 的 HCl 溶液中水電離的 c(OH )不相同B 1 mL 該溶液稀釋至 10 mL 后， pH 變?yōu)?6C向該溶液中加入等體積、pH 為 9 的氫氧化鈉溶液，可恰好完全中和D該溶液與鋅反應(yīng)過(guò)程中，pH 逐漸增大5 已知 25 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3電離平衡常數(shù)7.8×10 93.7×1015K14.3×107K2 5.6× 10 11下

3、列推斷正確的是 ()AHX 、HY 的還原性： HXHYB相同條件下溶液的酸性：H2CO3HX HYC結(jié)合 H的能力： CO23 Y XHCO 3D HX 和 HY 酸性相同，都比H2CO3 弱學(xué)習(xí)必備歡迎下載6 在體積都為 1 L ，pH 都等于 2 的鹽酸和醋酸溶液中，投入 0.65 g 鋅粒，則右圖所示符合客觀事實(shí)的是 ()7 常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說(shuō)法中正確的是()A兩溶液稀釋前的濃度相同B a、 b、 c 三點(diǎn)溶液的 pH 由大到小順序?yàn)閍 b cC a 點(diǎn)的 KW 值比 b 點(diǎn)的 KW 值大D a 點(diǎn)水電離的 c

4、(H )大于 c 點(diǎn)水電離的 c(H )8在醋酸溶液中， CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A溶液顯電中性B溶液中檢測(cè)不出CH3COOH分子存在C氫離子濃度恒定不變D c(H) c(CH3COO)9一定溫度下，水溶液中+H 和 OH 的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A 升高溫度，可能引起由c 向 b 的變化B 該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0 ×10 -13C 該溫度下，加入HCl 溶液可能引起由 b 向 a 的變化D 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c 向 d 的變化10250C時(shí)，某溶液中由水電離出的c（OH ）=1×1013 mol/L ，該溶液中一定不能大量

5、共存的離子組是（）+3+2、Cl23、 K+、Na+A.NH4、Fe、 SO4B. CO3、 PO4C. Na+ 、 SO42 、 NO3 、Cl D. HPO 42 、 Na+、 HSO3 、K+11可促進(jìn) HClO 的電離，并使pH增大的是（）加入 HCl加入 NaClO加入 NaOH加入水加熱A. B. C. D. 12 pH=2 的 CH 3COOH 溶液； pH=2 的 HCl 溶液； pH=12 的氨水； pH=12 的 NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是（）A 水電離的 c(H)： = =B若將、溶液混合后， pH=7 ，則消耗溶液的體積：>C等體積

6、的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H 2 的量：最大D向溶液中加入100mL 水后，溶液的pH ： > > >13下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是（）A. HCIO 4B. Ba(OH) 2C. CO2D. HF學(xué)習(xí)必備歡迎下載班級(jí)：姓名：學(xué)號(hào)：得分：一、選擇題（每小題均有一個(gè)符合題意，每小題4 分，共 52 分）題號(hào)12345678910111213答案二、填空題(48 分)14 (18 分 ) 某溫度下， 0.1 mol/L 的氫硫酸溶液中存在平衡： H2 S(aq)H+(aq)+HS (aq)； HS (aq)H+ (aq)+S2(aq)；（ 1）氫硫酸溶液中存在的離子有。（不

7、完整不給分）（ 2）將該溶液稀釋 10 倍，溶液中的 c(H +)0.01 mol/L( 填“ >”、“ =”或“ <” )（3）向 1L 該溶液中滴加足量的 硫酸銅溶液，有黑色沉淀生成，溶液的酸性(填“增強(qiáng)”、“不變”或“減小”)，其原因是（用離子方程式表示） 。若反應(yīng)后溶液的體積變?yōu)? L ，則溶液的 pH=。（ 4）若該氫硫酸溶液中，2mol/Lc(H +)=a mol/L ，c(H S )= b mol/L 。則溶液中 c(S)=（用含 a、 b 的表達(dá)式表示）15 (12 分 ) 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（ 1） NaHSO4（ 2） H2CO3（ 3） Al

8、(OH) 3（ 4） Fe(OH)316 (9分 ) 計(jì)算下列溶液的PH值：若PH為2和PH為4 兩鹽酸等體積混合，則混合后PH；若PH為8和PH為13 兩Ba(OH)2 溶液等體積混合，則混合后PH；若PH為13 的強(qiáng)堿溶液和PH為2 的強(qiáng)酸溶液以19體積比混合，則混合后PH；學(xué)習(xí)必備歡迎下載17 (12分) 今有a鹽酸b 硫酸c 醋酸三種酸：（ 1）在同體積， 同pH 的三種酸中， 分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2 的體積由大到小的順序是_。（ 2）在同體積、 同濃度的三種酸中， 分別加入足量的碳酸鈉粉末， 在相同條件下產(chǎn)生 CO2 的體積由大到小的順序是 _。（ 3）物質(zhì)

9、的量濃度為0.1 mol·L-1 的三種酸溶液的pH 由大到小的順序是_ ；如果取等體積的0.1 mol·L-1 的三種酸溶液，用0.1 mol·L-1 的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積大小順序?yàn)開選做題：25時(shí)，若體積為Va、pH=a 的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、 pH=b 的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va<Vb和 a=0.5b ，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?；a 值可否等于3（填“可”或“否”）_ _ ，其理由是_a 值可否等于5（填“可”或“否”）_ _，其理由是_ a 的取值范圍是 _ 。學(xué)習(xí)必備歡迎下載題號(hào)12345678910111213答案DBCDBCDCCACCD14（ 16分） 8、（1） H+、HS2、 OH；（ 2） < ；（ 3）增強(qiáng)， H 2S+Cu2+=CuS +2H+， 2；、 S（ 4） ab2（ 4）解析：第步HS 的平衡濃度為第步HS 的起始濃度（