高考復(fù)習(xí)化學(xué)專題訓(xùn)練氯元素的單質(zhì)及其重要化合物

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載20XX 年高考復(fù)習(xí)化學(xué)專題訓(xùn)練氯元素的單質(zhì)及其重要化合物一、選擇題 （包括 8 小題。 16 小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，78 小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.自來水廠常使用氯氣消毒，市場上有些小商販用自來水充當(dāng)純凈水出售。下列試劑中可用來辨別純凈水真?zhèn)蔚氖?()A. 酚酞試液B. 氯化鋇溶液D. 硝酸銀溶液2.（ 20XX 年全國卷）下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是()A.2Al+2NaOH +2H 2O=2NaAlO 2+3H 2B.2KMnO 4+HCOOK+KOH=2K2MnO 4+CO2 +H 2OC.MnO 2 +4HCl （濃）MnCl 2+Cl 2 +2

2、H 2 OD.K 2Cr2O7+6FeSO4+7H 2SO4=Cr2（ SO4） 3+3Fe2(SO4)3+K 2 SO4+7H 2O3.下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是()氯氣液氯新制氯水敞口放置的久置氯水鹽酸用鹽酸酸化的漂白粉溶液A. B. C.D. 4.下列三個(gè)反應(yīng)式中的X 與 Y 分別為兩種金屬元素的代號，但Cl 為氯的元素符號。X+YCl 2 XCl 2+YCl 2+2XCl 2XCl 3Y+2XCl 3 YCl 2+2XCl 2已知三個(gè)反應(yīng)均能向右進(jìn)行，試依據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)式，推測下列物質(zhì)中哪一個(gè)是最強(qiáng)的氧化劑()學(xué)習(xí)必備歡迎下載A.XClB.XCl32C.Cl 2D.

3、YE.YCl 25.（思維拓展題）如下圖所示：若關(guān)閉閥，打開閥，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是()濃硫酸飽和氯化鈉溶液亞硫酸鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液A. B. C.D. 6.某溫度下，將Cl2 通入 NaOH 溶液中，反應(yīng)得到NaCl 、 NaClO 、NaClO 3 的混合液，經(jīng)測定ClO -和 ClO 3-的濃度之比為1 3,則 Cl 2 與 NaOH 反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為()A.21 5B.11 3C.3 1D.4 17.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是()A.

4、氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)B. 漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同C.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣D. 在滴有酚酞的Na2CO3 溶液中，加入BaCl 2 溶液后溶液的紅色褪去，說明BaCl 2 溶液具有酸性8.（ 20XX 年濟(jì)南模擬）某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl 2 的性質(zhì)。下列說法正確的是()學(xué)習(xí)必備歡迎下載A. 圖中：如果MnO 2 過量，濃鹽酸就可全部消耗B. 圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C.圖中：生成棕黃色的煙D. 圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有 Cl 2 生成二、非選

5、擇題9.為了探究新制備的飽和氯水的組成和性質(zhì)而進(jìn)行了科學(xué)實(shí)驗(yàn)：先觀察了氯水的外觀性質(zhì)以后，再用膠頭滴管將新制備的飽和氯水逐滴滴入含有酚酞的紅色NaOH液的紅色逐漸褪去，得無色溶液。（ 1）請寫出新制備的飽和氯水中含有氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式：（ 2）若不再進(jìn)行更多的實(shí)驗(yàn)，請說明能證明氯水中含有溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，結(jié)果溶_ 。Cl 2 的主要依據(jù)：_。（ 3）根據(jù)預(yù)測，實(shí)驗(yàn)中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字說明之： _。 _。（ 4）他們要通過科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究溶液的紅色褪去的原因是上述原因中的還是。實(shí)驗(yàn)步驟取試管內(nèi)的無色溶液 3 mL 盛于另一支潔凈的試管中； _，振蕩試管。

6、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論若 _ ，則證明溶液紅色褪去的原因是而不是；學(xué)習(xí)必備歡迎下載若 _ ，則證明溶液紅色褪去的原因是而不是。（ 5）為了從新制氯水中制得較高濃度的HClO, 可向氯水加入的試劑是_ 。A.CaCO 3B.NaHSO 3C.H 2SO4D.Ca(OH) 210.在室溫下，單質(zhì)A 、 B、 C 分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E 溶液是無色的，請回答：（ 1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_,B_,C_ 。（ 2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（ 3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（ 4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。11.飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的H

7、ClO 溶液方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO 溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL 飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)；第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變混濁且有大量無色氣體產(chǎn)生；經(jīng)檢驗(yàn)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2 氣體。（ 1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO 的原因 _。（ 2）寫出步驟中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份 _

8、。第二份 _。（ 3）試根據(jù)所學(xué)知識推測，在的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為（寫化學(xué)式） -。12.（探究創(chuàng)新題）某中學(xué)化學(xué)興趣小組想測定飽和氯水的pH，并進(jìn)行氯水的氧化性和制漂白劑等實(shí)驗(yàn)。學(xué)習(xí)必備歡迎下載他們使用如下圖裝置制取較多量的飽和氯水，回答：（ 1）寫出儀器的名稱： A_ ， B_ 。（ 2）寫出甲、丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式甲： _。?。?_。（ 3 ）制取結(jié)束時(shí)，氯水已飽和的現(xiàn)象是_，丙、乙中液體含量最多的微粒分別是_ 、 _ 。（ 4）漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H 2OHClO+OH - 。下列措施能提高漂白效果的是_ 。A. 加水稀

9、釋B.通入 CO2C.加入適量鹽酸D.加入少量 NaOHE.加少量白醋（ 5）為使制取過程簡便并保證制得的氯水純凈，有同學(xué)提出如下建議：在乙和丙之間增加右圖中的a 裝置，你認(rèn)為有無必要-（填“有”或“無”）。若撤去乙，直接將甲和丙相連，你認(rèn)為是否可行？_，理由是_。在丙的長導(dǎo)管下口處，接右圖中的b,可以提高氯氣的吸收效果。原因是_。參考答案 ：1.解析 :Cl 2 溶于水，Cl 2+H 2O=HCl+HClO, 加入 AgNO 3 溶液后，AgNO 3+HCl=AgCl +HNO 3 而產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象明顯。而加入酚酞試液、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象。答案 :D2.解析 :B 項(xiàng)在

10、堿性條件下HCOO- 的氧化產(chǎn)物應(yīng)以CO32- 的形式存在。學(xué)習(xí)必備歡迎下載答案 :B3.解析 :做此題應(yīng)先弄清題中要求：使干燥藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，即有酸性和漂白性的物質(zhì)。分析為純凈物，只含有氯氣分子，既無酸性，又無漂白性；中久置氯水，分解生成了鹽酸，只具有酸性而無漂白性；和既有酸性，又因含有HClO 而具有漂白性。答案 :C4.解析 :氧化還原反應(yīng)遵循方向?yàn)椋簭?qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑弱氧化劑+弱還原劑，在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性要強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，答案 :C5.解析 :Cl 2 與 H2O 反應(yīng)生成的HClO 具有漂白作用。氣體通過甲瓶后不能使布條褪色，可能有兩個(gè)原因：一是甲瓶

11、溶液將Cl 2 干燥， 二是甲瓶的溶液能吸收Cl 2。濃 H2 SO4 吸水， Na2SO3 溶液能吸收Cl 2 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，飽和NaHCO 3 溶液能與Cl2 發(fā)生生成的HCl 反應(yīng)。答案 :D6.解析 :Cl 2 與 NaOH 溶液反應(yīng)， Cl 2 既是氧化劑又是還原劑，從電子得失角度分析，被氧化的Cl 分別從 0 +1 價(jià)、 0+5 價(jià)，根據(jù)題目所給條件分析得ClO- 和 ClO 3-的個(gè)數(shù)之比為13,則被氧化的4 個(gè) 0 價(jià) Cl 共失電子 1+3× 5=16; 被還原 Cl 從 0-1 價(jià)，欲使得失電子總數(shù)相等，則需16 個(gè) 0 價(jià) Cl 。所以，被還原的氯元素與被氧

12、化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16 4=4 1。答案 :D7.解析 :A 項(xiàng)中氯氣是單質(zhì)，故不為電解質(zhì)；B 項(xiàng)漂白粉是殺菌處理水，明礬是形成的Al （ OH) 3 膠體吸附懸浮物沉降而凈水； C 項(xiàng)的 HClO 具有漂白性而氯氣不具有漂白性；D 項(xiàng)是 CO32-與 Ba2+結(jié)合成 BaCO3 沉淀， CO32- 水解程度減小，堿性消失。答案 :BC學(xué)習(xí)必備歡迎下載8.解析 :A 項(xiàng)濃鹽酸與MnO 2 反應(yīng)需要較濃的鹽酸才可反應(yīng)，因此鹽酸不會因MnO 2 過量而完全消耗；B 項(xiàng)中 Cl 2 與 CH4 發(fā)生了取代反應(yīng)； C 項(xiàng)生成 CuCl 2 是棕黃色煙； D 項(xiàng) Cl 2 被 NaOH 吸收可生

13、成 NaCl 、NaClO ，當(dāng)加入稀 H 2SO4 時(shí)，可發(fā)生歸中反應(yīng)生成 Cl 2。答案 :CD9.解析 （:1)由題中信息可知， 溶于水中的Cl 2,一部分與 H2O 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成HCl 和 HClO, 另一部分以Cl2的形態(tài)溶解于水中。（ 2)氯水因 Cl 2 的存在而顯淺黃綠色，氯水顯淺黃綠色就是其中含有Cl 2 的依據(jù)。（ 3)溶液的紅色是酚酞與NaOH 溶液相互作用的結(jié)果。若沒有酚酞，NaOH 溶液呈無色；若沒有NaOH ，酚酞溶液也呈無色。由“（1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以顯強(qiáng)酸性為主的HCl, 又含有以顯強(qiáng)氧化性（漂白性)為主的 HClO 。（ 4)可滴加 N

14、aOH 溶液來驗(yàn)證紅色褪去的原因。滴入少量NaOH 后溶液顯紅色，說明還存在酚酞，紅色褪去的原因是HCl 和 HClO 與 NaOH 發(fā)生了反應(yīng)； 若加入 NaOH 不再顯紅色， 說明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被 HClO 氧化。（ 5)由 Cl 2+H 2O= HCl+HClO可知， NaHSO 3、 Ca（ OH) 2 均與 HClO 反應(yīng)，加 H2SO4，c（ H +)增大，平衡逆向移動，HClO 濃度減小。 H2CO3 酸性強(qiáng)于 HClO, 故可加入 CaCO3。答案 :（ 1)Cl 2、 HCl （或 Cl -)、 HClO（ 2)氯水顯淺黃綠色（ 3) HCl 中和了 NaOH H

15、ClO 氧化了酚酞（ 4)實(shí)驗(yàn)步驟再向試管內(nèi)滴加2 滴 NaOH 溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論恢復(fù)紅色仍為無色（ 5)A10.解析 :根據(jù) B 為黃綠色氣體知B 為 Cl 2;再根據(jù) C 為無色氣體及反應(yīng)知C 為 H2 ；根據(jù)反應(yīng)知A 為金屬，再根據(jù)反應(yīng)和知A 為變價(jià)金屬， A 為 Fe。答案 :（ 1)FeCl 2H2（ 2)3Cl 2+2Fe2FeCl 3（ 3)Fe+2HCl=FeCl 2+H 2（ 4)2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 311.解析 : （1)在飽和氯水中存在如下平衡：Cl 2+H 2O=HCl+HClO, 加入過量的CaCO3 只能與溶液中的鹽酸反學(xué)習(xí)必備歡迎下載應(yīng)，使鹽

16、酸的濃度減少，平衡向正向移動，HClO 濃度增大。（ 2)第一份與石灰水混合，產(chǎn)生大量白色沉淀，其離子方程式為Ca2+ +HCO 3-+OH -=CaCO 3 +H 2O；第二份加鹽酸又產(chǎn)生大量氣泡，則發(fā)生HCO3 -+H +=CO2 +H2 O。（ 3)因?yàn)?HClO 酸性小于碳酸的酸性，在 Cl 2+H2OHCl+HClO中加入 CaCO3,則生成 Ca（ HCO 3)2、HClO 、 CaCl2 等。答案 :（ 1)在飽和氯水中存在如下平衡：Cl 2+H2 OHCl+HClO, 加入的過量CaCO3 與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，最終生成HClO（ 2

17、)Ca2+HCO 3-+OH -=CaCO 3+H 2O HCO3 -+H+=CO2 +H2O（ 3)HClO 、 Ca（ HCO 3 )2、 CaCl212.解析 :（ 2)甲中是以加熱方式制氯氣，其方程式為MnO 2+4HCl （濃 )MnCl 2+Cl 2 +2H 2O,丁中 Cl 2 與Ca（ OH) 2 反應(yīng)生成 Ca（ ClO) 2 和 CaCl2。 （ 3)氯水的主要成分是氯氣，因此當(dāng)燒瓶內(nèi)液體及上方氣體為黃綠色時(shí)，證明氯氣和H 2O 反應(yīng)已達(dá)平衡，即飽和狀態(tài)。乙主要吸收揮發(fā)出的HCl, 其主要微粒是Cl - 。 （ 4)根據(jù)平衡移動原理，加入物質(zhì)能中和-B、 C、 E。OH ,平衡右移， HClO 分子增多，漂