人教版(2019)高中化學(xué)選擇性必修1第四章《化學(xué)反應(yīng)與電能》檢測(cè)題(含答案)

1、化學(xué)反應(yīng)與電能檢測(cè)題一、單選題1.據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3）和H2O2作原料的燃料電池可用作 空軍通信衛(wèi)星電源，負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,其工作原理如圖所示。 下列說(shuō)法正確的是（）8A. 電池放電時(shí)Na從b極區(qū)移向a極區(qū)B. 電極b采用MnO2, MnO2既作電極材料又有催化作用C. 每消耗ImoIH2O2,轉(zhuǎn)移的電子為ImOlD. 該電池的正極反應(yīng)為：BH+80H-8e =BO2+6H202. 下列敘述中正確的是A. 原電池需要有兩個(gè)活潑性不同的金屬作電極B. 鋼鐵發(fā)生腐蝕吋，正極上發(fā)生的及應(yīng)為Fe -2e =Fe2+C. 銅鋅原電池工作時(shí)，若有

2、13克鋅被溶解，溶液中就有0.2mol電子通過(guò)D. 由銅、鋅作電極與硫酸溶液組成的原電池中，溶液中的Fr向正極移動(dòng)3. 某小組利用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）KA.與a連接,則鐵電極會(huì)加速銹蝕，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e ->Fe2*B.與a連接,則該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.與b連接,則該裝置鐵電極的電極反應(yīng)2H+2eH2TD.與b連接,則鐵電極被保護(hù)，該方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法4.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A增強(qiáng)氯水的漂白能力向氯水中加入適量碳酸鈣粉末B比較Mg、Al的金屬性將相同大小的Mg片和Al片用導(dǎo)線相連，插入NaOH溶 液中C測(cè)

3、定醋酸鈉溶液的PH用玻璃棒蘸取醋酸鈉溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的PH試紙中間D比較C、Cl的非金屬性將HCl通入到NaHCO3溶液中A. AB. BC. CD. D5. 如圖所示的裝置中。M為活動(dòng)性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關(guān)于此 裝置的下列敘述中，不正確的是()A. 是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B. N上有氣體放出C. M為正極，N為負(fù)極D. 導(dǎo)線中有電流通過(guò)，電流方向是經(jīng)導(dǎo)線由N到M6. 一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是電極A電極BA. 反應(yīng) CH4+H2l3H2+CO,每消耗 ImOICH4轉(zhuǎn)移 8mol 電子B. 電池工作時(shí)，C(V-向電極A移動(dòng)C. 電極A

4、上只有治參與電極反應(yīng)，反應(yīng)式為H2÷20H-2e=2H20D. 電極B上發(fā)生的電極及應(yīng)為O2+4e=2027. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A. 反應(yīng)NH3(g)+HCI (g)=NH4CI (S)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ZH>OB. 電解法精煉銅吋，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極C. 常溫下，PH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液加水稀釋相同倍數(shù)后，HCl溶液的PH 較大D. Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO；-水解程度減小，溶液的PH減小& 2018年是"2025中國(guó)制造”啟動(dòng)年，而化學(xué)與生活、人類(lèi)生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展 密切相關(guān)，下列有關(guān)化

5、學(xué)知識(shí)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇企堿會(huì)“斷路”B. 用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用C. 碳納米管表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料D. 銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線纏繞連接處暴露在雨水中比在干燥環(huán)境中更快斷裂的主要原因是發(fā) 生了電化學(xué)腐蝕9. 以硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述 正確的是 粗銅與直流電源的負(fù)極相連 陰極發(fā)生的反應(yīng)為Clr+2d-Cu 電路中每通過(guò)3. 01X1023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16 g 雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽底部形成陽(yáng)極泥A. B. C. D.10. 下列關(guān)于電解精煉

6、銅與電鍍的說(shuō)法正確的是A. 電解精煉銅時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電路中每通過(guò)2 mol e-,陽(yáng)極就會(huì)溶解64 g 銅B. 電解精煉銅時(shí)電解過(guò)程中電解質(zhì)溶液不需要更換C. 在鐵制器皿上鍍鋁，熔融氧化鋁作電解質(zhì)，鐵制器皿作陰極，鋁棒作陽(yáng)極D. 電鍍過(guò)程中電鍍液需要不斷更換11. 下列關(guān)于銅電極的敘述中正確的是A. 用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陰極B. 在鐵上電鍍銅時(shí)用銅作陰極C. 銅鋅原電池中銅是負(fù)極D. 電解稀硫酸時(shí)用銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣12. 下列說(shuō)法正確的是（）A.由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，將銅片和鐵片緊靠在一起E浸入稀硫酸中，銅片表而仍無(wú) 氣泡7B. 因?yàn)殇\比鐵活潑，當(dāng)將兩者相連后浸入稀硫酸中，鋅

7、片表而出現(xiàn)氣泡C. 將銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面不會(huì)出現(xiàn)一層鐵D. 為增強(qiáng)高壓輸電線的導(dǎo)電性，可以在鋁導(dǎo)線束的中心加一根銅絲13. 用惰性電極電解下列各組中的三種溶液，電解過(guò)程中，溶液中Car）依次為升高、 不變、降低的是（）A. CUSO- Na2SO4> KClB. AgNO3、CuCI2. CU （NO3） 2C. CaCl2、KOH、NaNO3D. HCI、HNO3、K2SO414. FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì)，西北稀有金屬材料研究院利用A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B. a極為電源的正極C. Ta2O5極發(fā)生的電極反應(yīng)為T(mén)a205+10e=2Ta+5

8、02D. 石墨電極上生成22.4 L O2,則電路中轉(zhuǎn)夥的電子數(shù)為4×6. 02×102315. 用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0. 1 mol Cu2（OH）2C03后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH （不考慮二氧化碳的溶解）。則電 解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為（）A. 0. 4 mo IB. 0. 5 molC. 0. 6 mo ID. 0. 8 mol二、實(shí)驗(yàn)題16. 菜課外小組同學(xué)對(duì)不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容弘鐵釘/_干垛空氣 / Z帶孔的塑剖片F(xiàn)碳石灰干燥斉!H意沸除氧氣后冷卻 .的烝憎水I1g蒸恰

9、水鐵釘I氯化瞬潢一周后觀察：(1) 鐵釘被腐蝕程度最大的是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(2) 實(shí)驗(yàn)中主要發(fā)生的是(填“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”)。(3) 燒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(含氯化鈉的殘留液)，第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑，試寫(xiě)出有關(guān)的電極及應(yīng)式：負(fù)極;(4) 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的條件是_0(5) 據(jù)資料顯示，全世界每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬材料相當(dāng)于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護(hù)金屬被腐蝕可采取的措施有_(填序號(hào))0健身器材刷油漆 自行車(chē)鋼圏鍍絡(luò) 將鋼管用導(dǎo)線與鎂條連接 將鋼管用導(dǎo) 線與碳棒連接17. 鉆、銖與鐵是同族元素，它們的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)有很多相似之處。(1) 為了比較Fe、Co、

10、CU三種金 屬的活動(dòng)性，菜實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下甲、乙、丙三 個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置。丙裝置中X、Y均為石墨電極。反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到甲裝置中CO 電極附近產(chǎn)生氣泡，丙裝 置中X極附近溶液變紅。WH2SO4甲陰離子 交換廉CO乙CoSO47 由現(xiàn)象可知三種金屬的活動(dòng)性由徑到弱的順序是(填元素符號(hào))。 請(qǐng)?jiān)谌鐖D框內(nèi)設(shè)計(jì)實(shí)現(xiàn)u2Ag+Co(NO3)2 = Co+2AgN('反應(yīng)的裝置。(在框內(nèi)標(biāo)注電源或者電流表、電極材料.電解質(zhì)溶液。)小”或“不變”)。電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是O三、元素或物質(zhì)推斷題,通電18. 目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCI (熔

11、融)2Na+ CI2To已知B是黃綠色氣體，物質(zhì)A、B、C. D> E、F有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系:請(qǐng)按要求書(shū)寫(xiě)：(1) AC的化學(xué)方程式：O(2) BD的化學(xué)方程式：o(3) A在空氣中加熱生成的物質(zhì)的顏色為寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式(4) B物質(zhì)還可以制備漂白粉，漂白粉的有效成分是,漂白粉若保存不當(dāng)，長(zhǎng)期錄置空氣中，會(huì)導(dǎo)致漂白作用減弱，甚至失效，其原因是(用化學(xué)方程式表示)19I .下表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題:(1) d. e、f對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?用具體微粒符號(hào)表示)。(2) 元素i的單質(zhì)溶于水，生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為寫(xiě)出a與C形成的一種含1

12、8電子且既含極性鍵又含非極性鍵的化合物的分子式II Z X 1 mo! H2(g)的共價(jià)鍵I析裂形成ImOl I【20(S)的共價(jià)鍵釋放93OkJ能量A H2O(g2(S) 吸收436kJ能量丄O4-mo,°2(g)的共價(jià)鍵斷裂-28 吸收249kJ能量°甲乙丙H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成ImOIHZO(g)時(shí)放出的熱量為kJ;圖中甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量由大到小順序?yàn)椋?(2)鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池,放電時(shí)的化學(xué)方程式為:Pb(S) ÷PbO2(s) + 2H2S04(aq) =2PbS0tl(s) + 2H20o負(fù)極及應(yīng)式為, 一段吋間后，負(fù)極增重

13、48克，轉(zhuǎn)移電子mol o四、計(jì)算題20. (1)寫(xiě)出氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：(2) 已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCI +2MnC12 +5C12T +8H20, 15. 8g KMnO4 與 IOOmLl2moI/L濃鹽酸充分反應(yīng)，固體完全溶解，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為L(zhǎng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)個(gè)，若向及應(yīng)后的溶液中加入足量的硝酸銀，過(guò)濾、洗滌、干燥，可得到固體mo I o(3) 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6. 72L的HCl溶于水形成25OmL溶液，取出IOnlL于錐形瓶中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為molLt向錐形瓶中滴加0.5molLBa (OH)2溶液,恰好反應(yīng),消耗Ba (OH)2的

14、體積為mLo21. 工業(yè)上根據(jù)電解飽和食鹽水原理制取氯氣，氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上 經(jīng)常用石灰乳和氯氣制備漂白粉。(1) 寫(xiě)出制備漂白粉的化學(xué)方程式。(2) 如果需要標(biāo)況下11.2L的氯氣，試?yán)没瘜W(xué)方程式計(jì)算所需消耗的NaCl的質(zhì)量。22. 發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用臍(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者及應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài) 水。(1) M (N2H4)中氮元素化合價(jià)為,氮?dú)獾碾娮邮綖?2) 臍和二氧化氮及應(yīng)的化學(xué)方程式為o(3) 已知拆開(kāi)ImOl H-H鍵，ImOlO-H (g)鍵，ImoIO=O鍵分別需要的能量是436kJ>463kJ. 496kJ,則O?與H?反應(yīng)生成2moIH2

15、O (g)所釋放的熱量為kJ(4) 已知N2H4 (g)-空氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，若負(fù)極產(chǎn)生了一種無(wú)毒氣體則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ;若導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子2mol,則標(biāo)況下正極消耗的O?為L(zhǎng)7參考答案1. B2. D3 D4. A5 C 6. B 7. C 8 B 9. D 10 C11. A 12 C 13. A 14 C 15. C16. 電化學(xué)腐蝕 Fe-2e接觸水和空氣 17. Fe>Co>CuFe- 6e-+80H-=FeO+4H201減小防止陰極產(chǎn)生的出與陽(yáng)極生成的Nafe(反應(yīng)降低產(chǎn)率18. 2Na + 2H20=2Na0H + H2T占燃2Fe + 3CI2

16、= 2FeCI3淡黃色2Na202+2H20=4Na0H+02TCa (CIO)2光照Ca (C10)2+H20+C02=CaC03+2HCI0.2HCIO2HCI +O2T19.O">F>Na°ll：()：CI：N2H4H2-2e+20H=2H20 245乙 甲 丙Pb +SOi-2e = PbSO4120.2NaCI + 2H20 -2NaOH + H2 T+ CI2T5.60. 5NA0.71.21221.2Ca (OH) 2+2C12=CaC 12+Ca (C 10) 2+2H20; 58. 5g22一2:NHN：2N2H4 +2N02=4H20 +3N