元素周期表的應(yīng)用(第一課時)

1、第三節(jié)第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用元素周期表的應(yīng)用 第第1 1課時課時 同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 惠州綜高：黃海梅惠州綜高：黃海梅下列說法中，正確的是下列說法中，正確的是 （ ）A在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)核外電子數(shù)B在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)電子層數(shù)C最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子的粒子是稀有氣體元素的原子D元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大知識回顧知識回顧(1)元素元素R 在周期表的

2、位置是第在周期表的位置是第_周期、第周期、第 _ 族。族。(2)它是金屬還是非金屬？它是金屬還是非金屬？ _ (3)它的最高價是它的最高價是_，最低價是，最低價是_，最高，最高 價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式_。 (以以R來表示來表示)(4)元素能否形成氣態(tài)氫化物？寫出它的化學(xué)元素能否形成氣態(tài)氫化物？寫出它的化學(xué) 式式_ 四四某未知元素某未知元素R的原子結(jié)構(gòu)示意圖的原子結(jié)構(gòu)示意圖A非金屬非金屬+7-1HRO4HR知識回顧知識回顧2016年高考要求年高考要求以第以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的遞變規(guī)律與原

3、子結(jié)構(gòu)的關(guān)系了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律其性質(zhì)遞變的規(guī)律1.第三周期元素原子的核外電子排布、原子半徑是第三周期元素原子的核外電子排布、原子半徑是如何遞變的？如何遞變的？2.嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測第三周嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測第三周期元素原子失電子或得電子能力的相對強(qiáng)弱。如期元素原子失電子或得電子能力的相對強(qiáng)弱。如何用實驗驗證你的結(jié)論何用實驗驗證你的結(jié)論 互動探究互動探究實驗項目實驗項目實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論與與水水反反應(yīng)應(yīng)NaH2O常溫下，反應(yīng)常溫下，反應(yīng) ，酚酞變，酚酞變 .失

4、電子能失電子能力：力： .MgH2O加熱反應(yīng)加熱反應(yīng) ，酚酞變酚酞變 .劇烈劇烈 紅色紅色 緩慢緩慢 淺紅色淺紅色 NaMg 與與酸酸的的反反應(yīng)應(yīng)MgHCl反應(yīng)反應(yīng) ，生，生成成 .失電子失電子能力：能力： .AlHCl反應(yīng)反應(yīng) ，生成生成 .結(jié)結(jié)論論失電子能力：失電子能力： .劇烈劇烈 大量氣體大量氣體 較劇烈較劇烈 氣體氣體 MgAl 鈉鎂鋁鈉鎂鋁 鈉鈉鎂鎂鋁鋁氫氧化氫氧化物比較物比較強(qiáng)堿強(qiáng)堿中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化兩性氫氧化物物堿性逐漸堿性逐漸 .結(jié)論結(jié)論失電子能力：失電子能力： .減弱減弱 鈉鎂鋁鈉鎂鋁 (2)鈉、鎂、鋁最高價氧化物對應(yīng)的水化物的鈉、鎂、鋁最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比

5、較堿性比較小結(jié)：小結(jié)：元素金屬性強(qiáng)弱的判斷元素金屬性強(qiáng)弱的判斷金屬活動性順序表金屬活動性順序表 (位置越靠前，說明金屬性位置越靠前，說明金屬性 )金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出H2的難易程的難易程 度度(越易置換出氫氣，說明金屬性越易置換出氫氣，說明金屬性 )最高價氧化物的水化物最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)氫氧化物的堿性強(qiáng) 弱弱(堿性越強(qiáng)，則金屬性堿性越強(qiáng)，則金屬性 )金屬單質(zhì)之間的置換金屬單質(zhì)之間的置換 (金屬性金屬性 的置換金屬性的置換金屬性 的的)金屬陽離子氧化性的強(qiáng)弱金屬陽離子氧化性的強(qiáng)弱 (對應(yīng)金屬陽離子氧化性越弱，金屬性對應(yīng)金屬陽離子氧化性越弱

6、，金屬性 )SiPSCl最高正價最高正價 . . . .最低負(fù)價最低負(fù)價4321單質(zhì)與單質(zhì)與H2化化合的條件合的條件高溫高溫較高溫度較高溫度需加熱需加熱 .從從Si到到Cl，與，與H2化合越來越化合越來越容易容易氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性SiH4很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定PH3不穩(wěn)定不穩(wěn)定H2S較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定HCl穩(wěn)定穩(wěn)定從從Si到到Cl，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越 .4 5 6 7 點燃或光照點燃或光照 強(qiáng)強(qiáng) 最高價最高價氧化物氧化物SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價氧化最高價氧化物對應(yīng)水化物對應(yīng)水化物的酸性及物的酸性及酸性強(qiáng)弱酸性強(qiáng)弱H4SiO4或或H2SiO

7、3弱酸弱酸H3PO4中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)無機(jī)酸最強(qiáng)無機(jī)酸從從Si到到Cl，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸漸 .結(jié)論結(jié)論從從Si到到Cl，元素得電子能力逐漸，元素得電子能力逐漸 .增強(qiáng)增強(qiáng) 增強(qiáng)增強(qiáng) 單質(zhì)與單質(zhì)與H2化合的難易程度化合的難易程度 (與與H2化合越容易，說明非金屬性化合越容易，說明非金屬性 )形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 (形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性 ) 最高價氧化物的水化物最高價氧化物的水化物最高價含氧酸酸性最高價含氧酸酸性 的強(qiáng)弱的強(qiáng)弱(酸性越強(qiáng)，說明非金屬性

8、酸性越強(qiáng)，說明非金屬性 ) 非金屬單質(zhì)之間的置換非金屬單質(zhì)之間的置換 (非金屬性非金屬性 的置換非金屬性的置換非金屬性 的的)非金屬陰離子還原性的強(qiáng)弱非金屬陰離子還原性的強(qiáng)弱 (對應(yīng)非金屬陰離子還原性越弱，非金屬性對應(yīng)非金屬陰離子還原性越弱，非金屬性 ) 越強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)弱弱越強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)小結(jié)：小結(jié)：元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷強(qiáng)強(qiáng) 非金屬性的比較易錯點非金屬性的比較易錯點1.用酸性分析，必須指最高價含氧酸。用酸性分析，必須指最高價含氧酸。 【判斷判斷】因為酸性因為酸性HClH2CO3，所以非金屬，所以非金屬 性性ClC2.氫化物的描述：穩(wěn)定性。氫化物的描述：穩(wěn)定性。【判斷判

9、斷】因為酸性因為酸性HClH2S，所以非金屬性，所以非金屬性 ClSNa Mg Al Si P S Cl金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性強(qiáng)弱的比較方法金屬性強(qiáng)弱的比較方法金屬活動性順序表；金屬活動性順序表；金屬單質(zhì)與水金屬單質(zhì)與水(或酸或酸)反應(yīng)置換出反應(yīng)置換出H2的難易程度；的難易程度；最高價氧化物的水化物最高價氧化物的水化物(氫氧化物氫氧化物)的堿性強(qiáng)弱；的堿性強(qiáng)弱；金屬單質(zhì)之間的置換；金屬單質(zhì)之間的置換；金屬陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。金屬陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。非金屬性強(qiáng)弱的比較方法非金屬性強(qiáng)弱的比較方法單質(zhì)與單質(zhì)與H2化合的難易程度；化合的難

10、易程度；形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物的水化物最高價氧化物的水化物(最高價含氧酸最高價含氧酸)酸性的強(qiáng)弱；酸性的強(qiáng)弱；非金屬單質(zhì)之間的置換；非金屬單質(zhì)之間的置換；陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)?！揪毩?xí)練習(xí)】非金屬元素非金屬元素A、B、C在周期表中的在周期表中的相對位置，如圖所示，請回答下列問題。相對位置，如圖所示，請回答下列問題。A BC(1)A、B、C三種元素非金屬性的大小三種元素非金屬性的大小 關(guān)系。關(guān)系。(2)A、B、C三種元素原子半徑的大小關(guān)系。三種元素原子半徑的大小關(guān)系。(3)A、B、C三種元素最外層電子數(shù)的大小關(guān)系。

11、三種元素最外層電子數(shù)的大小關(guān)系。非金屬性非金屬性:BAC原子半徑原子半徑:CAB最外層電子數(shù)最外層電子數(shù):BA=C原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強(qiáng)電子能力依次增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，非金屬性依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱做題需要注意的細(xì)節(jié)做題需要注意的細(xì)節(jié)1.題干常出現(xiàn)的字眼題干常出現(xiàn)的字眼“短周期元素短周期元素”、“原子序原子序 數(shù)依次增大數(shù)依次增大”、“主族主族”2.離子符號？元素符號？元素名稱？離子符號？元素符號？元素名稱？3.原子結(jié)

12、構(gòu)示意圖？離子結(jié)構(gòu)示意圖？原子結(jié)構(gòu)示意圖？離子結(jié)構(gòu)示意圖？4.化學(xué)方程式？離子方程式？化學(xué)方程式？離子方程式？5.原子半徑？離子半徑？原子半徑？離子半徑？6.從大到?。繌男〉酱?？由弱到強(qiáng)？由強(qiáng)到弱？從大到?。繌男〉酱?？由弱到強(qiáng)？由強(qiáng)到弱？7.選擇正確的？選擇錯誤的？選擇正確的？選擇錯誤的？8.大題中，選項的字母是大寫？小寫？大題中，選項的字母是大寫？小寫？同周期元素原子的同周期元素原子的 相同，但從左到右核電荷相同，但從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸數(shù)依次增多，原子半徑逐漸 （稀有氣體除（稀有氣體除外），原子核對外層電子的吸引能力逐漸外），原子核對外層電子的吸引能力逐漸 ，原，原子的失電

13、子能力逐漸子的失電子能力逐漸 ，得電子能力逐，得電子能力逐漸漸 ；元素的最高正價逐漸；元素的最高正價逐漸 ，元素的最，元素的最低負(fù)價逐漸低負(fù)價逐漸 ，元素單質(zhì)的還原性逐漸，元素單質(zhì)的還原性逐漸 ，氧化性逐漸氧化性逐漸 ；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性性 ，酸性，酸性 ；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 。鞏固鞏固下列敘述能肯定金屬下列敘述能肯定金屬A比金屬比金屬B活潑性強(qiáng)的（活潑性強(qiáng)的（ ）A最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)A原子比原子比B原子少原子少B電子層數(shù)電子層數(shù)A原子比原子比B原子多原子多C等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的A和和B與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生與足量的鹽酸反應(yīng)，

14、產(chǎn)生H2的量的量A比比B多多D常溫時，常溫時，A能從水中置換能從水中置換H2而而B不能不能提升訓(xùn)練提升訓(xùn)練下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（ ） A.硫酸比鹽酸穩(wěn)定硫酸比鹽酸穩(wěn)定 B.氯化氫比硫化氫穩(wěn)定氯化氫比硫化氫穩(wěn)定 C.鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng) D.硫酸酸性比高氯酸弱硫酸酸性比高氯酸弱提升訓(xùn)練提升訓(xùn)練某元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為某元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3,這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（ ）A. HX B.H2X C. XH3 D. XH4電子層數(shù)相同的電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，其最高價氧三種元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱