高三化學(xué)總復(fù)習(xí)

1、高三化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)基本概念(1)理解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的理解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的 含義；初步了解原子團(tuán)的定義。含義；初步了解原子團(tuán)的定義。(2)掌握混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和掌握混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和 非金屬的概念。非金屬的概念。 (3)理解同素異形體的概念。理解同素異形體的概念。 (4)掌握酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。掌握酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系?？季V要求考綱要求物物質(zhì)質(zhì)宏觀角度宏觀角度由由元素元素組成組成微觀角度微觀角度由由微粒微粒 構(gòu)成構(gòu)成分子分子原子原子離子離子元素元素由核電荷數(shù)由核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù)即質(zhì)子數(shù))

2、決定決定 （如（如16 8O、17 8O、18 8O 為同一種元素）為同一種元素）原子原子由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)兩者共同決定由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)兩者共同決定(如如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 為同一種元素的不同原子為同一種元素的不同原子)分子分子由原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)及結(jié)合方式共同決定由原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)及結(jié)合方式共同決定(如如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均為均為 不同分子不同分子)離子離子由它的組成、結(jié)構(gòu)及電荷數(shù)共同決定（如由它的組成、結(jié)構(gòu)及電荷數(shù)共同決定（如MnO4， MnO42為不同離子）為不同離子）如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子）如何區(qū)分元素和

3、微粒（分子、原子、離子）? ? 1分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì) (1)分子的定義：分子的定義：是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,它能保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。它能保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同。 (2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)：由分子構(gòu)成的物質(zhì)：(分子晶體分子晶體)非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：He、X2、O2、P4、S 等。等。 非金屬氣態(tài)氫化物：非金屬氣態(tài)氫化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3 等。等。酸酐酸酐(除除Si02) ：SO3、CO2、N2O5、Cl2O7 等等酸類(lèi)：酸類(lèi)：HClO、H2SO3、H2SO4、H2CO3等等有機(jī)物：烴

4、類(lèi)、烴的衍生物、糖類(lèi)、氨基酸有機(jī)物：烴類(lèi)、烴的衍生物、糖類(lèi)、氨基酸 等等其他：其他：CO、NO、AlCl3 等等2原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)：原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)：(1)原子的定義：原子的定義：原子是物質(zhì)在化學(xué)變化中的最小微粒原子是物質(zhì)在化學(xué)變化中的最小微粒1、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)(屬原子晶體屬原子晶體) ： 金剛石、晶體硅、金剛石、晶體硅、SiO2、SiC、石墨石墨(混合型晶體混合型晶體)2、惰性氣體、惰性氣體(分子晶體分子晶體)(2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)：由原子構(gòu)成的物質(zhì)： 3、金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)(應(yīng)由金屬離子和自由電子構(gòu)成應(yīng)由金屬離子和自由電子構(gòu)成) (屬金屬晶體屬金屬晶

5、體)3離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)： (1)離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 (2)陽(yáng)離子：陽(yáng)離子：Na+、NH4+、 Ag(NH3)2+, 陰離子：陰離子：Cl-、SO42- 注意：注意：1由離子構(gòu)成的化合物由離子構(gòu)成的化合物, 其固體屬離子晶體其固體屬離子晶體, 其基本微粒是離子，其基本微粒是離子， 有離子存在一定是離子晶體？有離子存在一定是離子晶體？問(wèn)題問(wèn)題不一定；如：金屬單質(zhì)不一定；如：金屬單質(zhì)2離子晶體中一定有陰陽(yáng)離子離子晶體中一定有陰陽(yáng)離子問(wèn)題問(wèn)題有陽(yáng)離子存在的晶體一定有有陽(yáng)離子存在的

6、晶體一定有 陰離子嗎？陰離子嗎？不一定；如：金屬單質(zhì)不一定；如：金屬單質(zhì)3在離子晶體中必有離子鍵，同時(shí)可能還含有共價(jià)鍵在離子晶體中必有離子鍵，同時(shí)可能還含有共價(jià)鍵溶液中有離子存在，原物質(zhì)一定是離子化合物嗎？溶液中有離子存在，原物質(zhì)一定是離子化合物嗎？問(wèn)題問(wèn)題不一定；如：酸不一定；如：酸4、離子化合物的化學(xué)式，不能真實(shí)地表示其組成、離子化合物的化學(xué)式，不能真實(shí)地表示其組成注意離子晶體、原子晶體的化學(xué)式僅表示微粒個(gè)數(shù)注意離子晶體、原子晶體的化學(xué)式僅表示微粒個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比，并不能表示其真實(shí)組成。而分子晶體的的最簡(jiǎn)比，并不能表示其真實(shí)組成。而分子晶體的化學(xué)式就是其分子式，表示其真實(shí)的組成?；瘜W(xué)式就是其分

7、子式，表示其真實(shí)的組成。例題例題1：下列各組化學(xué)式中，能真正表示物：下列各組化學(xué)式中，能真正表示物質(zhì)分子組成的是質(zhì)分子組成的是( ) SiO2、NaCl、H2O2、Mg P4、CS2、H2SO4、C6H6C. SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4 D. C、Al2O3、Ar、I2B4元素：元素： (1)定義：定義： 具有相同核電荷數(shù)具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù))的同一類(lèi)原子的總稱的同一類(lèi)原子的總稱 注意注意：同一類(lèi)原子包括同位素、離子同一類(lèi)原子包括同位素、離子 元素只講種類(lèi)元素只講種類(lèi), 沒(méi)有數(shù)量的含義沒(méi)有數(shù)量的含義 只適用于宏觀物質(zhì)的組成只適用于宏觀物質(zhì)的組成 元素的性質(zhì)是由質(zhì)子數(shù)和

8、最外層電子數(shù)決定的元素的性質(zhì)是由質(zhì)子數(shù)和最外層電子數(shù)決定的(3)在室溫下：以氣態(tài)存在的單質(zhì)共在室溫下：以氣態(tài)存在的單質(zhì)共11種：種： N2、O2、H2、F2、Cl2、六種稀有氣體六種稀有氣體 以液態(tài)存在的二種以液態(tài)存在的二種: Br2、Hg(金屬金屬)(2)元素含量：元素含量：地殼中前五位元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)地殼中前五位元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),OSi Al Fe Ca(3)元素存在的狀態(tài)：元素存在的狀態(tài)：游離態(tài)游離態(tài)：只存在單質(zhì)中：只存在單質(zhì)中, 由同種元素組成的純凈物稱為由同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)單質(zhì)?；蠎B(tài)化合態(tài):只存在化合物中只存在化合物中,由不同種元素組成的純凈物稱為由不同種元素組成的純凈物稱為

9、化合物化合物同一元素可以形成幾種不同的單質(zhì)同一元素可以形成幾種不同的單質(zhì) 同素異形體同素異形體同一元素可以有幾種不同的原子存在同一元素可以有幾種不同的原子存在 同位素同位素例例H、D、T、H可以用來(lái)表示可以用來(lái)表示 （ ）A四種不同元素四種不同元素B化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子C氫元素的四種同位素氫元素的四種同位素D氫元素的四種不同微粒氫元素的四種不同微粒D（4）比較）比較“四同四同”例題例題5 5：下列各組物質(zhì)中，兩者互為同下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)體的是分異構(gòu)體的是( )( ) A. NHA. NH4 4CNOCNO與與CO(NHCO(NH2 2) )2 2 B. B.新

10、戊烷與新戊烷與2 2，2-2-二甲基丙烷二甲基丙烷 C.C.乙醇與乙醚乙醇與乙醚 D. H D. H2 2O O與與D D2 2O O（重水）重水）A基礎(chǔ)再現(xiàn)基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考深度思考第第1 1講講本課欄目開(kāi)關(guān)本課欄目開(kāi)關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考深度思考第第1 1講講本課欄目開(kāi)關(guān)本課欄目開(kāi)關(guān) Na Mg Al Zn Fe Cu Ag Hg(l) 金屬金屬 單質(zhì)單質(zhì) 純凈物純凈物 非金屬非金屬(至今為止，共至今為止，共22種種)Cl2 N2 O2 H2 F2 Br2 S C Si 稀有氣體（單原子分子）稀有氣體（單原子分子） 物質(zhì)物質(zhì) 有機(jī)化合物（主要按官能團(tuán)分類(lèi)）有機(jī)化合物（主要按官能團(tuán)分類(lèi)）

11、化合物化合物 無(wú)機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物 混合物混合物 ：無(wú)固定組成、無(wú)固定熔沸點(diǎn)：無(wú)固定組成、無(wú)固定熔沸點(diǎn) 二、二、 物質(zhì)的分類(lèi)物質(zhì)的分類(lèi)常見(jiàn)的氣體混合物：常見(jiàn)的氣體混合物：空氣空氣(N2、O2)、爆鳴氣爆鳴氣(H2、O2)、天天然氣然氣 (主含主含 CH4) 、水煤氣水煤氣(CO、H2) 、裂解氣裂解氣 (乙烯、丙烯、乙烯、丙烯、丁二烯丁二烯) 、液化石油氣、液化石油氣常見(jiàn)的液相混合物：常見(jiàn)的液相混合物：鹽酸、濃硫酸、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸、水玻璃、福爾馬林、溶液、膠體、濁液、油溶液、膠體、濁液、油(礦物油：石油，動(dòng)物油，植物油礦物油：石油，動(dòng)物油，植物油) 、氨氨水、氯水、王水、雙氧水

12、，天然水、煤焦油水、氯水、王水、雙氧水，天然水、煤焦油常見(jiàn)的固相混合物：常見(jiàn)的固相混合物：水泥、玻璃、煤、漂白粉、堿石灰、水泥、玻璃、煤、漂白粉、堿石灰、脂肪、合金脂肪、合金硬鋁硬鋁、黑火藥、黑火藥(KNO3、C、S)、鋁熱劑、高分子鋁熱劑、高分子化合物化合物請(qǐng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題：請(qǐng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題：1只有一種元素或一種原子組成的物質(zhì)只有一種元素或一種原子組成的物質(zhì), 不一定是純凈物不一定是純凈物 因有同素異形體存在因有同素異形體存在(如：如：O2與與O3 的混合物的混合物) 2完全純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的，通常所謂的純凈物指的是含有完全純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的，通常所謂的純凈物指的是含有雜質(zhì)很少的具有一定

13、純度的物質(zhì)，如雜質(zhì)很少的具有一定純度的物質(zhì)，如 晶體硅：含硅晶體硅：含硅99.9999999999% 3判斷純與不純判斷純與不純, 不能憑外觀是否清潔和透明不能憑外觀是否清潔和透明, 必須測(cè)定其必須測(cè)定其 熔、沸點(diǎn)來(lái)判斷熔、沸點(diǎn)來(lái)判斷 5特殊名稱的純凈物：特殊名稱的純凈物：各種礬、重水、單甘油酯、混甘油各種礬、重水、單甘油酯、混甘油酯、石英玻璃、冰水混合物；酯、石英玻璃、冰水混合物；4. 同位素混合體（天然）也認(rèn)為純凈物，同位素混合體（天然）也認(rèn)為純凈物，如天然含如天然含D2的的H2 可認(rèn)為純凈物。可認(rèn)為純凈物。例由兩種原子組成的純凈物例由兩種原子組成的純凈物 （ ）A一定是化合物一定是化合物

14、B可能是化合物或單質(zhì)可能是化合物或單質(zhì)C一定是單質(zhì)一定是單質(zhì)D一定是同素異形體一定是同素異形體B例下列物質(zhì)，肯定為純凈物的是例下列物質(zhì)，肯定為純凈物的是 （ ）A只由一種元素組成的是物質(zhì)只由一種元素組成的是物質(zhì)B只由一種原子組成的物質(zhì)只由一種原子組成的物質(zhì)C只由一種分子組成的物質(zhì)只由一種分子組成的物質(zhì)D只由一種元素的陽(yáng)離子跟另一種元素的陰離子組成只由一種元素的陽(yáng)離子跟另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)的物質(zhì)C1按組成、性質(zhì)分類(lèi)按組成、性質(zhì)分類(lèi) 氣態(tài)：如氣態(tài)：如HCl H2S PH3 SiH4 非金屬氫化物非金屬氫化物 液態(tài)：如液態(tài)：如H2O(1)(1)氫化物氫化物 金屬氫化物金屬氫化物：如：如NaH

15、 CaH2 金屬氧化物金屬氧化物 按組成分按組成分 非金屬氧化物非金屬氧化物 (2) 酸性酸性(酸酐酸酐) ：如：如N2O5 SiO2 Mn2O7 成鹽氧化物成鹽氧化物 堿性堿性：如：如Na2O Fe2O3 兩性兩性：如：如Al2O3 按性質(zhì)分按性質(zhì)分 不成鹽氧化物不成鹽氧化物：如：如CO NO 特殊氧化物特殊氧化物：如：如Na2O2 Fe3O4 NO2 N2O4 氧化物氧化物金金屬屬氧氧化化物物堿性氧化物堿性氧化物如：如：Na2O、MgO酸性氧化物酸性氧化物如：如：Mn2O7兩性氧化物兩性氧化物如：如：Al2O3復(fù)雜氧化物復(fù)雜氧化物如：如：Na2O2、Fe3O4、等等非非金金屬屬氧氧化化物物

16、酸性氧化物酸性氧化物不成鹽氧化物不成鹽氧化物復(fù)雜氧化物復(fù)雜氧化物如：如：N2O5 SO2 SO3 CO2 SiO2如：如：CO NO如：如： NO2 N2O4 含氧酸含氧酸 酸根是否含氧酸根是否含氧 無(wú)氧酸無(wú)氧酸 一元酸一元酸：如：如 HNO3 HCl 可電離出可電離出H個(gè)數(shù)個(gè)數(shù) 二元酸二元酸：如：如H2SO3 H2C2O4 三元酸三元酸：如：如H3PO4 強(qiáng)酸強(qiáng)酸：如如HCl HNO3 H2SO4 HBr HI HClO4 是否完全電離是否完全電離 弱酸弱酸：如：如HF HCN HClO H2S H2SO3 H3PO4(3)酸酸 氧化性酸氧化性酸：如：如HClO HNO3 濃濃H2SO4 酸

17、性氧化還原性酸性氧化還原性 還原性酸還原性酸：如：如H2S HI r 難揮發(fā)性酸難揮發(fā)性酸：如：如H2SO4 H3PO4 按揮發(fā)性分按揮發(fā)性分 易揮發(fā)性酸易揮發(fā)性酸：如濃：如濃HCl 濃濃HNO3 穩(wěn)定性酸穩(wěn)定性酸：如：如HCl H2SO4 H3PO4 對(duì)熱穩(wěn)定性對(duì)熱穩(wěn)定性 不穩(wěn)定性酸不穩(wěn)定性酸：如：如HNO3 H2SO3 H2CO3 一元堿一元堿：如：如NH3H2O NaOH 可電離出可電離出OH分分 多元堿多元堿：如：如Ca(OH) 2 可溶性堿可溶性堿：如：如NH3H2O NaOH KOH Ba(OH)2(4)堿堿 溶解性溶解性 難溶性堿難溶性堿：如：如Mg(OH)2 Fe(OH)3 強(qiáng)

18、堿強(qiáng)堿：如如NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH) 2 是否完全電離是否完全電離 弱堿弱堿：如：如NH3H2O(5) 兩性氫氧化物兩性氫氧化物：如：如Al(OH)3H3AlO3 正鹽：正鹽：如如Na2CO3 酸式鹽：酸式鹽：如如NaHSO4 NaHCO3 (6)鹽鹽 堿式鹽：堿式鹽：如如Cu2(OH)2CO3 復(fù)鹽：復(fù)鹽：如如KAl(SO4)212H2O 其他：其他：如如Na3AlF6（冰晶石）（冰晶石）Fe(SCN)3 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、：如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、 活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物 電解質(zhì)電解質(zhì)化合物化合物 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)：如弱酸、弱堿、水：如弱酸、弱堿、水 非電解質(zhì)非電解質(zhì)：水溶液和熔化狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物：水溶液和熔化狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物2. 按化學(xué)鍵分