金鐘九年級化學(xué)下冊知識點

1、學(xué)習(xí)好資料九年級化學(xué)下冊知識點第八單元金屬和金屬材料課題 1金屬材料一、金屬和合金1、金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體（汞除外），大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點較高。2、性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價格、資源、美觀、便利、回收以及對環(huán)境的影響。3、合金（ 1）合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。（合金屬于混合物。 ）（ 2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強度一般比純金屬更高，抗腐性也更強。（ 3）生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。它們的根本區(qū)別是含碳量不同。課題 2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

2、1、與氧氣反應(yīng)（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同） 2Mg+O2= 2 MgO 4Al + 3O 2 =2 Al 2O3（氧化鋁是致密的保護(hù)膜，能阻止鋁被進(jìn)一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能） 2Cu + O 2 = 2CuO2、活潑金屬與稀酸反應(yīng)（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。 Fe +2 HCl = FeCl 2 + H 2 Mg +2HCl =MgCl2 + H 2 2Al +3H 2SO4=Al 2(SO4)3 +3H 23、金屬和鹽（可溶性鹽）的反應(yīng) Fe +CuCl 2 = FeCl 2 + Cu Mg +ZnCl 2=MgCl 2 + Zn 2A

3、l +3CuSO 4=Al 2 (SO4)3 + 3Cu二、金屬活動性順序與置換反應(yīng)1、金屬活動性順序表注意點：金屬位置越靠前，活動性越強；反之越弱。位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液 )中置換出來。2、置換反應(yīng)：單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物（A+BC=AC+B ）課題 3 金屬資源的利用和保護(hù)一、金屬礦物：1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag 和 Au ）和化合物的形式存在。2、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）黑色、赤鐵礦（ Fe2O3）紅色二、金屬的冶煉： （以 CO 還原 Fe2O3 為例）1、實驗原理：Fe2O3 + 3CO=

4、2Fe + 3CO 22、實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。歡迎下載3、含雜計算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計算。（純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)）三、金屬資源的保護(hù)1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。3、保護(hù)金屬資源措施：防止金屬腐蝕；回收利用廢舊金屬；合理有效地開采礦物；尋找金屬代用品；第九單元溶液課題 1溶液的形成一、溶液的形成1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同

5、。穩(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、液體和固體）。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑；）溶液的顏色：溶液可以是無色，也可以是其它各種顏色。如溶液中含 Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系（溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。如：牛奶、農(nóng)藥等。懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物。

6、如：渾濁的泥水、化學(xué)反應(yīng)中有白色沉淀生成時，溶液變渾濁等。 （它們不屬于溶液）生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、。5、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。課題 2飽和溶液和不飽和溶液一、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：不飽和溶液增加溶質(zhì)；蒸發(fā)溶劑；降低溫度；飽和溶液增加溶劑；升高溫度；結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，

7、叫做結(jié)晶。（結(jié)晶和溶解都屬于物理變化）。（結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）二、溶解度1、概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。2、注意點：指明溫度：一定的溫度；溶劑量：100 克；狀態(tài)：飽和；單位：克。3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。該曲線可表示如下信息：某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度；學(xué)習(xí)好資料同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度；太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO 3、 NH 4Cl 、 NH 4NO3 等；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小.如 Ca(OH)2；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大

8、.如 :NaCl 。溶解度受溫度的影響不大的物質(zhì)適合蒸發(fā)結(jié)晶；溶解度受溫度的變化大的物質(zhì)適合降溫結(jié)晶。5、氣體的溶解度：指在壓強為101kPa 和一定溫度時，氣體溶解在1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。氣體的溶解度與壓強、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。課題 3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。即：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶液質(zhì)量（變式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)）2、有關(guān)計算：已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量；稀釋溶液的計算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變）；m

9、（濃液）× m（濃） % =m（稀液）× m（?。?%把質(zhì)量分?jǐn)?shù)運用于化學(xué)方程式的計算。a、許多化學(xué)反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，由于實際參與反應(yīng)的是溶質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算時，必須根據(jù)溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)算出溶質(zhì)質(zhì)量，用溶質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計算。b、生成物溶液的質(zhì)量 =反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和 生成沉淀的質(zhì)量 生成氣體的質(zhì)量 不溶雜質(zhì)的質(zhì)量c、反應(yīng)前后溶劑（水）的質(zhì)量不變，生成物溶液的質(zhì)量 = 生成的溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟計算：計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中；量取：用量筒量取所需的水，倒入燒杯，用玻璃棒攪

10、拌；溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。第10單元酸和堿課題 1常見的酸和堿和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H 2SO4、 HCl、 HNO 3、 H2CO3 等。1、酸：由 H2、堿：由 OH 和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：KOH、 NaOH、 Ca(OH) 2、Al(OH) 3 等。3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑?？捎糜跈z驗酸堿溶液。石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。一、常見的酸1、鹽酸（ HCl ）：物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。?；用途：除銹、制藥、胃酸

11、幫助消化等。2、硫酸（ H2SO4）：物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、歡迎下載質(zhì)量增加、濃度減小） 。用途：作干燥劑（吸水性） ；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹腐蝕性（脫水性） ：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。二、酸的通性（酸的化學(xué)性質(zhì)）1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）2、和活潑金屬（H 前金屬）反應(yīng)，生成鹽和H2 。 Fe +2 HCl = FeCl 2 + H 2 （置換反應(yīng)中， Fe 的化合價為 +2） Mg +2HCl =

12、MgCl 2 + H 2 2Al +3H 2SO4=Al 2(SO4)3 +3H 23、和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。 Fe2O3 6HCl =2FeCl 3 +3H 2O（因 Fe2O3 中， Fe 的化合價為 +3，所以生成物中 Fe 的化合價也為+3） Al 2O36HCl =2AlCl 3 +3H 2O CuO+H 2SO4 =CuSO 4 +H 2O三、常見的堿1、氫氧化鈉（NaOH ）物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱） 、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。有強烈的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)） 。 俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。2、氫

13、氧化鈣： Ca(OH) 2物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。制取： CaO H 2O Ca(OH) 2（ CaO 俗名生石灰，常用它作干燥劑）四、堿的通性（堿的化學(xué)性質(zhì)）1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍(lán)色，酚酞遇堿變紅色。2、與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O（ NaOH 必須密封保存，否則將變質(zhì)生成Na2CO3、質(zhì)量增加） 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O2NaOH SO2Na2SO3 H 2O（ Na 2SO3 亞硫酸鈉） Ca(OH) 2 CO2 CaCO3 H2O （檢驗 C

14、O2 的方法）課題 2酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)1、概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。（屬于復(fù)分解反應(yīng)）2、中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用改良土壤；（酸性土壤加熟石灰）處理廢水；（酸性廢水中加熟石灰）用于醫(yī)療及日常生活當(dāng)中。如治療胃酸（胃酸過多吃Al(OH) 3 ）3、溶液酸堿度的表示方法PH酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度。用PH 表示。 PH 的范圍在0 14 之間（ PH 越小，酸性越強；PH 越大，堿性越強）學(xué)習(xí)好資料酸性溶液： PH 7；中性溶液； PH 7；堿性溶液： PH 7。測定方法：用PH 試紙。在玻璃片上放一小片干燥的PH 試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)色

15、卡比較，即可得出被測液的PH 值。第 11單元鹽化肥一、生活中常見的鹽、氯化鈉（NaCl ）：白色晶體、易潮解、易溶于水1、用途：調(diào)味品、生理鹽水、NaCl 溶液選種、作化工原料（制鹽酸、氯氣、氫氧化鈉等）。2、氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。3、粗鹽的制取：用海水曬鹽和用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使水蒸發(fā)，析出NaCl 晶體粗鹽。4、粗鹽提純（ 1）方法與步驟：溶解（用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌）過濾（注意一貼、二低、三緊靠）蒸發(fā)、結(jié)晶（用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液，使晶體析出）計算產(chǎn)率（將得到的精鹽和溶解的粗鹽比較，算出產(chǎn)率）（ 2）玻璃棒在提純過程中的作用：溶解時：攪拌，加

16、速食鹽溶解；過濾時：引流，防止液體濺出；蒸發(fā)時：攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；計算產(chǎn)率時：把固體轉(zhuǎn)移到紙上。、碳酸鈉（Na2CO3）1、俗名：純堿、蘇打（純堿不是堿，而屬于鹽類，但它的水溶液顯堿性）；2、用途：制玻璃、造紙、洗滌劑等、碳酸氫鈉（NaHCO 3）1、俗名：小蘇打；2、用途：焙制糕點、治療胃酸；、碳酸鈣（CaCO3）1、是大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼的主要成分；2、用途：重要的建筑、裝簧材料、補鈣劑等。二、鹽的化學(xué)性質(zhì)（酸堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng)）1、鹽酸新鹽新酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2 (制取 CO2 的原理） Na2CO3

17、+ 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 (滅火的原理） NaHCO3 +HCl=NaCl+H 2O+CO 22、鹽堿新鹽新堿 Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO 3 +2NaOH 3、鹽鹽新鹽新鹽 Na2SO4+BaCl 2=BaSO 4 +2NaCl AgNO 3+NaCl=AgCl +NaNO 3三、復(fù)分解反應(yīng)1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2、發(fā)生的條件：有沉淀或有水或有氣體生成（三者之一）歡迎下載a、常見沉淀： BaSO4、BaCO 3、CaCO3、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Fe(OH) 3 紅褐色、 Cu(OH) 2 藍(lán)色

18、、 AgCl 、AgCO 3b、 H+ 和 OH 組合成 H 2Oc、 H+ 和 CO32 組合成 CO2 和 H 2O； NH 4+和 OH組合成 NH3和 H2O3、碳酸鹽的檢驗： （含 CO32 或 HCO 3）向樣品中加入稀鹽酸，若有能使澄清石灰水變渾濁的CO2 生成，則樣品是碳酸鹽。4、 Cl 的檢驗：向待測液中加入AgNO 3溶液，同時加入稀 HNO 3，生成不溶于稀HNO 3 的白色沉淀，則溶液中含有 Cl 5、 SO42的檢驗：向待測液中加入BaCl 2（或含 Ba 的鹽或堿）溶液，同時加入稀HNO 3，生成不溶2于稀 HNO 3 的白色沉淀，則溶液中含有SO46、NH 4+的

19、檢驗：向待測液中加入NaOH（或堿性溶液）溶液，在試管口放置濕潤 的 PH 試紙，如果生成的有刺激性氣味的氣體能讓PH 試紙顯示的 PH 值大于 7，則溶液中含有NH 4+四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）1、氮肥：種類：尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽。作用：能促使作物莖葉生成茂盛、葉色濃綠若缺氮，會生成遲緩、葉色發(fā)黃、嚴(yán)重時葉脈呈淡棕色2、磷肥：種類：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣。作用：促使根系發(fā)達(dá)、增強抗寒、抗旱能力；缺磷時，植株矮小、生長遲緩、根系瘦弱3、鉀肥：種類：硫酸鉀、氯化鉀；作用：促進(jìn)莖稈粗壯、增強抗病抗蟲害、抗倒伏能力；若缺鉀，莖稈軟弱、易倒伏、葉片呈褐色、并逐漸焦枯。4、復(fù)合肥：含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。主要有硝酸鉀、磷酸銨、磷酸鉀等。五、化肥的簡單鑒別方法：看外觀：磷肥為灰白色粉狀，氮肥和鉀肥為白色晶體；看溶解性：氮肥和鉀肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水；加熟石灰研磨：放出刺激性氨氣味的為氮肥（有些氮肥中不含NH 4+，這樣的氮肥遇堿性物質(zhì)不放出氨氣。）第十二單元化學(xué)與生活一