化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用典型題

1、7月21號(hào)上午講義化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用典型 題、物質(zhì)的量的單位一一摩爾【典型例題】例1.同質(zhì)量的下列氣體中，所含分子數(shù)最多的是（），原子數(shù)最少的是（）A. CH4 B CO2 C H2s D N2【評點(diǎn)】質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者的關(guān)系式要能靈活 運(yùn)用，如相同分子數(shù)時(shí)質(zhì)量之比如何？相同原子數(shù) 時(shí)質(zhì)量之比又如何？ 例2.下列說法正確的是（）A.氧的摩爾質(zhì)量是32 g?mol1B .硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC. CO的相對分子質(zhì)量是44g D . CO3一摩爾質(zhì) 量是 60 g/mol【評點(diǎn)】表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量時(shí)，要將該物質(zhì)所對應(yīng)的微粒 表示出來；在運(yùn)用物理量的過程中，務(wù)必

2、要正確表 明單位。例3. a mol H2SO*含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可 以表示為（）A. a/4 b mol 1 B . b/a mol1 C . a/b mol1 D. b/4 a mol 【評點(diǎn)】NAa示每摩物質(zhì)所含微粒的個(gè)數(shù)，一般可表示為6.02 X 1023mor描述微粒數(shù)可用NAlt示，如2 mol O27月21號(hào)上午講義 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用的分子數(shù)相當(dāng)于2NA,若要求得具體個(gè)數(shù)，可根據(jù)6.02義10231n進(jìn)行換算。例4.含有相同氧原子數(shù)的二氧化硫和三氧化硫其物質(zhì)的量 之比為,質(zhì)量比為,分子數(shù)之比為，硫原子個(gè)數(shù)比為?！驹u點(diǎn)】兩種物質(zhì)分子數(shù)之比即物質(zhì)的量之比，根據(jù)分子

3、組 成再求得各組成元素的原子個(gè)數(shù)之比、質(zhì)量之比、 包括電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)等等。例5.已知鐵的相對原子質(zhì)量是56,貝(J1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是go【評點(diǎn)】任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該 粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等時(shí)，所含 粒子的數(shù)目都是6.02X 1()23。Fe的相對原子質(zhì)量是56,所以, 56g Fe含6.02義IO?個(gè)Fe原子。例6.已知8g A能與32g B恰好完全反應(yīng)，生成22g C和一定 量D,現(xiàn)將16g A與70g B的混合物充分反應(yīng)后，生成 2mol D和一定量C,貝l|D的摩爾質(zhì)量為多少?【評點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)前后要掌握兩條線，一是反應(yīng)前后元素的 種類和原子的個(gè)數(shù)不變

4、；二是各反應(yīng)物和生成物的 質(zhì)量成正比。【鞏固練習(xí)】1 下列對于“摩爾”的理解正確的（ ）A.摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號(hào)為 molC.我們把含有6.02義1023個(gè)粒子的任何粒子的集體計(jì)量為1 摩爾D. 1mol氧含 6.02 x 1023個(gè)O22 下列說法正確的是（）A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量B .摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02 X 1023倍C. HNO的摩爾質(zhì)量是63gD,硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等3 某原子的摩爾質(zhì)量是M g?mol 1 ，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（ ）A. Mg B . 1/M g C . M/6.02 X 1023 gD

5、 . 6.02x 1023/M g4 .若50滴水正好是m mL則1滴水所含的分子數(shù)是（）A. m< 50X 18X6.02 x 1023B. （m/50 x 18） x 6.02x 1023C. （18m/50） X6.02 x 1023D. （18 x 50X m）/6.02x 10235.現(xiàn)有CO CO2 O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol7 月 21 號(hào)上午講義化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（ ）A. 1：1：1 B. 1：2：3 C, 3：2：1 D. 6：3：26 下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA） 的說法錯(cuò)誤的是（）A. 32克0新含的原子數(shù)

6、目為NA B . 0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為 1.5NAC. 1mol H2常有的H2（子數(shù)目為NA D . 0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol7.下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na202P氧原子數(shù)一定相等的是（ ）A 6.72L CO B 6.6g CO2 C 8g SO3 D 9.6g H2SO48鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨， 且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）A. 2.5X1019個(gè) B. 2.5 X 1022個(gè) C. 5X1019個(gè) D

7、 . 5X 1022個(gè)9. n g 02中有m0原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA勺數(shù)值可表 示為（ ）A 32m/ nB 16m/ nC n/32 m7月21號(hào)上午講義化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用D. n/16m10. 4.9g某物質(zhì)含有3.01 X 10 19g某二價(jià)金屬氯化物中含有0.4mol Cl ,則ACI2的摩 爾質(zhì)量是 , A勺相對原子質(zhì)量是 , AC12的化學(xué) 式是 13.大量實(shí)驗(yàn)證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在 數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相 等時(shí)，所含粒子的數(shù)目都是 。而1mol任何粒子或物 質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都與該粒子的 或 相等叫做摩爾質(zhì)量。 二、氣

8、體摩爾體積 【典型例題】 例1.同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶， 一個(gè)裝有NOK體, 另一個(gè)裝有N和O的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一 定具有相同的() A.質(zhì)量B .原子總數(shù)C .分子總數(shù)D.密度個(gè)分子，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)且日里走 o11. (1) 0.3mol NH分子中所含質(zhì)子數(shù)與 個(gè)H2*子中所含質(zhì)子數(shù)相等。(2) 0.4mol Al 3+的A12(SO4)3中所含的 SO4的物質(zhì)的量7 月 21 號(hào)上午講義化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用【評點(diǎn)】 兩瓶氣體的分子數(shù)相同， 所含氣體的物質(zhì)的量相同，所以若兩瓶氣體的摩爾質(zhì)量相同，則質(zhì)量相同，密度也就相同了，想一想：N2和O的體積比是多少時(shí)，兩瓶 氣體質(zhì)量相

9、同。例2 .在273KF口 101k Pa的條件下，將2.00g氮?dú)狻?.40g氮?dú)狻?.60g 氧氣混合，該混合氣體的體積是（ ）A 6.72L B 7.84L C 10.08L D 13.44L【評點(diǎn)】一定條件下，氣體混合后， 體積的大小只取決于氣體分子總數(shù)，與分子類型無關(guān)，氣體的總體積具有加和性。想一想： 若要求得三種氣體的平均摩爾質(zhì)量，應(yīng)如何求解？例 3 下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A.質(zhì)量相等、密度不等的CG口 NB.等溫等體積的O和NC.等體積等密度的CG口ND.等壓等體積的。和N【評點(diǎn)】物質(zhì)的量相同的氣體， 具有相同的分子數(shù)；相同條件下相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。注意

10、相互間的因果關(guān)系， 如不同條件下的兩氣體的摩爾質(zhì)量之比就是其相對分子質(zhì)量之比，與條件無關(guān)。例4.由CGk H和CO1成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾?密度相同。則該混合氣體中CQ H和CO勺體積比為（ ）A. 29 ： 8 ： 13 B. 22 ： 1 ： 14 C. 13 ： 8 ： 29 D. 26 ： 16 ： 57【評點(diǎn)】 結(jié)合阿伏加德羅定律的應(yīng)用， 同學(xué)們可以適當(dāng)?shù)耐卣梗煜追N物理量的換算關(guān)系，如本題中同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，有時(shí)，可以根據(jù)未知?dú)怏w對某已知?dú)怏w的密度之比（又稱相對密度），求得該氣體的相對分子質(zhì)量，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量數(shù)值上等于氣體的

11、平均摩爾質(zhì)量，若是兩種組分，可以根據(jù)平均相對分子質(zhì)量和各組分氣體的相對分子質(zhì)量，利用交叉法求得體積比。【鞏固練習(xí)】1 .下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（）A.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD.相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同2 .下列敘述正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B.任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C. 1L 一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D.相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)7 月 21 號(hào)上午講義化學(xué)計(jì)量在實(shí)

12、驗(yàn)中的應(yīng)用量也相等3下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（）A. 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定B. 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L4 在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl 氣體，另一個(gè)盛有H和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是（ ）A.原子數(shù)B .分子數(shù)C,質(zhì)量D.密度5 . 2mol Cl 2和2mol CO2相比較，下列敘述中正確的是（）A.分子數(shù)相等B,原子數(shù)相等C.體積相等D.質(zhì)量

13、相等6 用NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，如果a g 某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少 L（ ）A 22.4 bc/a NAB 22.4 ab/c NAC 22.4 ac/b NAD 22.4 b/ac7 .由CH4和O2組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為（）7月21號(hào)上午講義化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用A. 2：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：28 .在標(biāo)況下，10g CO和CO2的混合氣體的體積為6.72L, 則此混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是A. 2：1 B. 1：2 C. 1：1 D, 3：49.在

14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n,則 阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A. Vn/22.4 B . 22.4 n/V C. Vn/5.6 D , 5.6 n/V10 .同一狀態(tài)下，氣體的體積之比等于分子個(gè)數(shù)之比，現(xiàn)有 20mL A氣體與30mL B氣體恰好完全反應(yīng)生成20mL 某氣體X,則可推出氣體X的化學(xué)式為（） A. ABB. ABC. ABD. AB11 .根據(jù)阿伏加德羅理論，在相同 和 下，相 同體積的 都含有相同數(shù)目的粒子，所以，稱為氣體 的摩爾體積，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，氣體的摩爾體積為L/mol,已知某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下密度為 p g/L,則M V p 三者關(guān)系是 。12 .由A、B兩

15、種氣體組成的混合氣體8.6g,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的 體積為8.96L,已知府口 B的物質(zhì)的量之比為3： 1,摩爾質(zhì)量之比為14： 1,則A可能為 , , B 是三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用知識(shí)要點(diǎn)1 .物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液里所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量, 也稱為B的物質(zhì)的量濃度。幾個(gè)關(guān)系式：c=n/V、c=1000pw/Mk cN、= CV2 . 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制步驟：(1)計(jì)算：計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量或濃溶液的體積(2)稱量固體或量取液體(3)溶解固體或稀釋液體(4)轉(zhuǎn)移、洗滌(有放熱現(xiàn)象的需冷卻)(5)定容(6)搖勻(7)裝瓶認(rèn)識(shí)容量瓶，掌握其使用原理和方法3.誤差分析(所配溶液中溶質(zhì)的

16、實(shí)際濃度與理論濃度的比 較)(1)稱量時(shí)所用祛碼生銹。(2)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未對燒杯進(jìn)行蕩洗。(3)定容時(shí)，俯視(或仰視)容量瓶刻度線。(4)固體溶解或濃溶液稀釋時(shí)伴有散熱現(xiàn)象，溶液未冷卻7 月 21 號(hào)上午講義化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用即轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行定容。（ 5）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)時(shí)，不慎將液體灑到容量瓶外。（ 6） 將定容后的溶液搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復(fù)至與刻度線相平。（ 7）定容時(shí)，液面不小心超過了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去?！镜湫屠}】例1 實(shí)驗(yàn)室中有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm 3的濃硫酸。某次化學(xué)實(shí)

17、驗(yàn)時(shí)，同學(xué)們需要 98 mL、濃度為2mol/L的稀硫酸， 請你求算出配制稀硫酸所需濃硫酸的體積， 并簡述實(shí)驗(yàn)的操作步驟?！驹u點(diǎn)】這是溶液配制中的有關(guān)濃溶液稀釋，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的等量關(guān)系，求得所需濃硫酸的體積。這是寓實(shí)驗(yàn)操作于一起的化學(xué)計(jì)算，考慮到實(shí)際操作時(shí)容量瓶的規(guī)格，所取容量瓶的容積應(yīng)等于或稍大于所配溶液的體積， 因此， 本實(shí)驗(yàn)中所配稀硫酸的體積應(yīng)以1000 mW進(jìn)行求解。例2密度0.91g/cm 3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）7 月 21 號(hào)上午講義化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.

18、5% D.無法確定【評點(diǎn)】 氨水的密度水于水的密度， 在氨水中加入與之相同體積的水時(shí)，水的質(zhì)量大于氨水的質(zhì)量?；旌虾笕苜|(zhì)質(zhì)量不變， 而溶液質(zhì)量超過了原氨水質(zhì)量的兩倍， 所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原氨水的二分之一還要少，所以正確選項(xiàng)應(yīng)是C。例3.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%物質(zhì)的量濃度為Cmol/L的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?2a%此時(shí)，若物質(zhì)的量濃度為Gmol/L,則C和C的關(guān)系為（）A. 2C=GB. 2OGC. 2C<GD. C=2G【評點(diǎn)】 本題的關(guān)鍵在于硫酸溶液的密度是隨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而增大。想一想，若是酒精呢？【鞏固練習(xí)】1 容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有

19、：溫度、濃度、容量、壓強(qiáng)、刻度線、酸式或堿式這六項(xiàng)中的（）A.B .C .D .2 關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是（）A.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液B.用蒸儲(chǔ)水蕩洗后必須要將容量瓶烘干7 月 21 號(hào)上午講義化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用C.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶 中進(jìn)行D.為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左 右振蕩3 .將VL HCl氣體（STP）溶于水制得1000 m溫酸溶液，則 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）A V/22400mol/L B 1000V/22.4mol/L C V/22.4mol/LD V/11.2mol/L4 .下列溶液氯離子的物質(zhì)的量

20、濃度與50mL 1 mol L 一氯化 鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）A. 150 mL 1 mol - L 1 氯化鈉溶液 B . 75 mL 1.5 mol L 1 氯化鈣溶液C. 150 mL 3 mol L，氯化鉀溶液 D. 50 mL 3 mol J氯化 鎂溶液5 實(shí)驗(yàn)室里需要 480ml0.1mol/L 的硫酸銅溶液， 現(xiàn)選取 500mL 容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（ ）A.稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mLzK B.稱取12.0 g膽磯 配成500 mL溶液C.稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mlLk D.稱取12.5 g膽磯配 成500 mL溶液7月2

21、1號(hào)上午講義化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用6 . 100mL 0.3 mol - L - NaSO溶液和 50 mL 0.2 mol - L 、Al 2（SO4） 3溶液混合后，溶液中SO42 離子的物質(zhì)的量濃度（設(shè)體積為二者之和）為（ ）A 0.2 mol - L i B 0.25 mol - L C 0.4 mol - L Q 0.5 mol - L7 . 2.5g某金屬加入100ml2mol.L i的硫酸溶液中，當(dāng)溶液濃度降到原濃度的一半時(shí) （ 設(shè)溶液體積不變） ，金屬還沒反應(yīng)完，該金屬可能是（ ）A Al B Zn C Fe D Mg8 .若以WF口帆別表示濃度為a mol.L i和b mol.L 1氨水的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)，且知2a=b,則下列推斷正確的是（氨水的密度隨濃 度增大而減小 ） （ ）A. 2W= WB. W= 2WC. W Wk 2WD. VW> 2W9 在下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)中： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液pH式紙的使用 過濾、蒸發(fā)，均用到的儀器是（）A.試管B .膠頭滴管C .玻璃棒D.漏斗10 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L HCl氣體溶于635mLK中，所得 鹽酸的密度為1.18g/cm3,取此鹽酸10