化學(xué)分析(武漢大學(xué)編_第五版)課后習(xí)題答案

1、化學(xué)分析(武漢大學(xué)編爭(zhēng)五版)課后習(xí)題答案第1章分析化學(xué)概論1.稱取純金屬鋅0. 3250g,溶于HC1后，定量轉(zhuǎn)移并稀釋到250ml容量瓶中，定容， 搖勻。計(jì)算Zn溶液的濃度。解：2+n?0. 32500. 00497065. 39=0. 004970 mol?0.01988 mol/L0. 252.有0.0982mol/L的H2s04溶液480mL，現(xiàn)欲使其濃度增至0.1000mol/L。問(wèn)應(yīng) 加入0. 5000mol/L H2SO4的溶液多少亳升？解:clVl?c2V2?c(Vl?V2)0. 0982mol/L?0. 480L?0. 5000mol/L?V2?0. 1000mol/L?(0

2、. 480L?V2)V2?2. 16mL9. 21c?368. 43.在500ml溶液中,含有9. 21g K4Fe (CN)6,計(jì)算該溶液的濃度及在以 下反應(yīng)中對(duì)Zn溶液的滴定度2+4-+3 Zn + 2Fe(CN)6 +2 K= K2Zn3Fe(CN)622+解：0. 5?0. 0500 mol/L3T?c?65. 39?4. 902mg/mL4 .要求在滴定時(shí)消耗0.2mol/LNa0H溶液2530mL。問(wèn)應(yīng)稱取基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫 鉀(KHC8H404)多少克？如果改用H2c204?2H20做基準(zhǔn)物質(zhì)，乂應(yīng)稱取多少克？解：nNaOH:nKHC8H4O4?l:lml?nlM?cVlM?0

3、. 2mol/L?0. 025L?204. 22g/mol?l. 0gm2?n2M?cV2M?0. 2mol/L?0. 030L?204. 22g/mol?l. 2g應(yīng)稱取鄰苯二甲酸氫鉀1. 0-1. 2gnNaOH:nH2C2O4?2H2O?2:llml?nlM?cVlM21?0. 2mol/L?0. 025L?126. 07g/mol?0. 3g2lm2?n2M?cV2M21?0. 2mol/L?0. 030L?126. 07g/mol?0. 4g2應(yīng)稱取 H2C20472H200. 30. 4gT5 .欲配制Na2C204溶液用于在酸性介質(zhì)中標(biāo)定0. 02mol - L的KMn04溶液，

4、若要使標(biāo) 定時(shí)，兩種溶液消耗的體積相近。問(wèn)應(yīng)配制多大濃度的Na2c204溶液？配制100ml這種溶 液應(yīng)稱取Na2c204多少克？解： 2Mn0 +5C204 +16H =2Mn +10C02 +8H20C Na2C204 =0. 05mol/Lm?CVM?0. 05?0. l?134?0. 67g6 .含S有機(jī)試樣0.471g,在氧氣中燃燒，使S氧化為S02,用預(yù)中和過(guò)的H202將 S02吸收，全部轉(zhuǎn)化為H2s04,以0. 108mol/LK0H標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，消耗 28. 2mLe求試樣中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：S、S02"2sO4、2KOH4-2-+2+w?nM?100%m

5、01?0. 108mol/L?0. 0282L?32. 066g/mol2?100%0. 471g?10.3%7 .將50. 00mL 0. 1000 mol - L Ca(N03)2溶液加入到1. 000g含NaF的試樣溶液中, 過(guò)濾，洗滌。濾液及洗液中剩余的Ca用0.0500 molLEDTA滴定，消耗24. 20mL計(jì)算試 樣中NaF的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2 +TT2?50. 00?0. 100070. 0500724. 20?42?100%?31. 841. 00021000 解:8 . 0.2500g不純CaC03試樣中不含干擾測(cè)定的組分。加入25. OOmLO. 2600mol/LHCl溶

6、解，煮沸除去C02,用0.2450mol/LNa0H溶液反滴定過(guò)量酸，消耗6. 50mL,計(jì)算試樣中 CaC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。NaOH'HClCaC03"2HCl 解:1 (cV?cV)MnM2w?100%?100%m0m01(0. 2600mol/L?0. 025L?0. 2450mol/L?0. 0065L)?100. 09g /mol?2?100%0. 2500g?98. 24%9 .今有MgS04 7H20純?cè)噭┮黄?，設(shè)不含任何雜質(zhì)，但有部分失水變成MgS04 6H20, 測(cè)定其中Mg含量以后,全部按MgS04 7H20計(jì)算,得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100. 96% °試

7、計(jì)算試劑 中MgS04 - 6H20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。MMgS04?7H20(100?x)?x?100. 96MMgS04?6H20 解：100?x?l. 079x?100. 96x?12. 15%10 .不純Sb2s30. 2513g,將其置于氧氣流中灼燒，產(chǎn)生的S02通入FeC13溶液中，使 Fe還原至Fe,然后用0. 02000mol/LKMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe,消耗溶液31. 80mL.計(jì)算試 樣中Sb2s3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若以Sb計(jì)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)乂為多少？2+2+3+解：Sb2s3'2Sb'3s02飛Fe2?%KMnO4555nSb2S3?cV?0. 0200mol/L?0. 0

8、3180L?0. 00053mol66nSb?2nSb2S3?2?0. 00053mol?0. 00106 molO. 00053mol?339. 68g/zmoIwSbS? 100%?71. 64#0, 2513g0. 00106mol?121. 76g/molwSb?10 0%?51. 36%0. 2513gll.已知在酸性溶液中,Fe與KMnO4反應(yīng)時(shí)，L 00ml KMnO4溶液相當(dāng) f 0. 1117g Fe,而1. 00mlKHC204 H2C204溶液在酸性介質(zhì)中恰好與0. 20ml上述KMnO4溶 液完全反應(yīng)。問(wèn)需要多少亳升0. 2000 mol - LNaOH溶液才能與上述1

9、. 00 ml KHC204 H2C204溶液完全中和？T2+12 .用純As203標(biāo)定KMnO4溶液的濃度。若0.211 2 g As2O3在酸性溶液中恰好與 36. 42 mL KMnO4反應(yīng)。求該KMn04溶液的濃度。解： 5As2O3"lOAsO3"4MnO4 故3?4mcVKMn04?10005M4?0. 2112?1000cKMn04?5?0. 02345(mol/L)36. 42?197. 813 .稱取大理石試樣0.2303g,溶于酸中，調(diào)節(jié)酸度后加入過(guò)量(NH4) 2C204溶液, 使Ca沉淀為CaC03.過(guò)濾，洗凈，將沉淀溶于稀H2s04中。溶解后的溶液

10、用濃度為C1/5 KMn04 = 0.2021mol LKMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22. 30mL,計(jì)算大理石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。-12 +14. H2c204作為還原劑?？膳cKMnO4反應(yīng)如下：+2+5H2C204+2Mn0-4+6H=10C02?+2Mn+8H20其兩個(gè)質(zhì)子也可被NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。分別計(jì)算0. lOOmol - LNaOH和0. 100 mol LKMnO4溶液與500mg H2C204完全反應(yīng)所消耗的體積(mL)。解：TTnH2C204?mH2C204MH2C204500?1000?5. 553?10?3(mol)90. 035?H2C2O4?2NaOHnNa0H?2nH2C204?2?5. 553?10?3?ll. 106?10?3(mol)nNa0Hll. 106?10?3VNa0H?0. 111(L)?1 ll(mL)cNaOHO. 1002?H2C204?KMn045nKMnOd22?nH2C204?5. 553?10?3?2. 221?10?3(mol)55nKMnO4cKMnO42. 221?10?3?0. 0222(L)?22. 2(mL)0. 100-lVKMnO4?-12+15. Cr (III)因與ED