阿伏加德羅常數(shù)的解題技巧

1、-作者xxxx-日期xxxx阿伏加德羅常數(shù)的解題技巧【精品文檔】阿伏加德羅常數(shù)的解題技巧一、解題策略：要正確解答本類題目，首先要認真審題。審題是“審”而不是“看”，審題的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。二關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的理解與綜合應(yīng)用（重點） 阿伏加德羅常數(shù)問題主要有：（1）一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，其中考查較多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。（2）一定體積的物質(zhì)中所含原子數(shù)、分子數(shù)，曾考過的物質(zhì)有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等（3）一定量的物質(zhì)在化學反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，曾考過的有N

2、a、Mg、Cu等。（4）一定體積和一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含電解質(zhì)離子數(shù)、分子數(shù)，如稀硫酸、硝酸鎂等。（5）某些典型物質(zhì)中化學鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。（6）細微知識點（易出錯）：狀態(tài)問題，水、CCl4、C8H10等在標準狀況下為液體或固體；D2O、T2O、18O2等物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；Ne、O3、白磷等物質(zhì)分子中原子個數(shù)等。 三 陷阱的設(shè)置主要有以下幾個方面： 狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，101kPa、25時等。狀態(tài)問題，如水在標準狀況時為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標準狀況下為固態(tài)、常溫常壓下為液態(tài)，戊烷及碳原子數(shù)更多的烴，在標準狀況下為液態(tài)或固態(tài)。還有在

3、標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)，如CHCl3（氯仿）、CCl4等物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子，O3為三原子分子，白磷（P4）為四原子分子等。氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。如Fe與氯氣反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu與硫反應(yīng)，氯氣與NaOH或H2O反應(yīng)，Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)等。電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。特

4、例：NO2存在著與N2O4的平衡。四 阿伏加德羅常數(shù)易失誤的知識點1、要注意氣體摩爾體積的適用條件：標況下氣體所含分子數(shù)為NA×個，此公式適用于標況下的氣體非標況下不能用，但此氣體可以是純凈氣體也可以是混合氣體若給出的是氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，則求微粒數(shù)與外界條件無關(guān)標況下：H2O，SO3，HF，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO，苯為液態(tài)或固態(tài)等不適用此公式。例：11.2L N2 含有 N2A（×）標況A（）常溫下32g SO2A個 SO2 （）46g NO2 和 N2O4 混合氣體含有N原子數(shù)為NA（）2、要注意物質(zhì)的狀態(tài)：NA V×NA況下氣體

5、不是氣體的不能用此公式。如：標況下 H2O、SO3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯為液態(tài)或固態(tài)3、要注意物質(zhì)的組成形式：由分子構(gòu)成的物質(zhì)：單原子分子：稀有氣體（ He、Ne、Ar ） 雙原子分子：O2、N2、H2、NO 多原子分子：NH3、O3、CH4、CO2、P4例：1mol氦氣含氦原子數(shù)為2NA（×）常溫下48g O3 含氧原子數(shù)為3NA（）4、要注意晶體結(jié)構(gòu)：（1）P4（ 白磷 ）：1mol白磷含4mol磷原子、6molPP鍵（2） SiO2 晶體：1mol硅原子形成4mol SiO 鍵，需要2mol O 與之成鍵AA個PP鍵 （）SiO2 晶體中1mol硅原子與

6、2NA個氧原子形成共價鍵 （）5、要注意微粒種類：所求微粒個數(shù)與微粒種類必須一一對應(yīng)例：標況下22.4L O2 所含氧原子為NA（×）Ba（ NO3 ）2A （×）因為應(yīng)大于0.6Na，還有 H2O 的電離6、要注意特殊物質(zhì)摩爾質(zhì)量：D2O：20g/mol 18O2：36g/mol Na 37Cl ：60 1H：1 2D：2 3T：3例：10g重水里含有的電子數(shù)為5NA（）個中子（×）7、要注意氧化還原中電子轉(zhuǎn)移：（1）1mol Na2O2 與CO2與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA （2） Cu + SCu2S 6.4g Cu與足量S反應(yīng)銅失A個電子8、要注意可逆過程

7、和化學平衡：如：2NO2N2O4 則標況下4.6g NO2【典型例題】類型一：根據(jù)質(zhì)量計算物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目例1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法中，不正確的是()A32 g氧氣含有2 NA 個氧原子B32 g臭氧含有2 NA 個氧原子C32 g氧氣和臭氧的混合氣體中含有2 NA 個氧原子D32g 氧氣和臭氧的混合氣體含有NA個分子【思路點撥】要注意氧氣分子式O2,臭氧的分子式O3，二者摩爾質(zhì)量不同?！敬鸢浮緿【解析】 A、B、C選項均相當于含有32 g 氧原子，即2 mol氧原子，合2 NA 個氧原子。32 g 氧氣和臭氧的混合氣體氣體含有的分子總數(shù)數(shù)應(yīng)小于NA個，大于2NA/

8、3個?！究偨Y(jié)升華】等質(zhì)量的同素異形體所含的原子數(shù)相等。類型二：根據(jù)體積求微粒數(shù)例2. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A、標準狀況下，33.6 L H2O含有NA個H2O分子 B、標準狀況下，22.4 L氦氣與氟氣的混合氣體所含分子數(shù)為NA個C、11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為NA個D、常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等【思路點撥】 使用氣體摩爾體積時要注意“前提”和“狀態(tài)”。【答案】 B【解析】A項H2O在標準狀況下為液體，B項氣體摩爾體積與氣體種類無關(guān)，C項缺“標準狀況”，D項常溫常壓不是標況。【總結(jié)升華】為了加強對考生思維品質(zhì)、適應(yīng)性、科

9、學性、深刻性的考查，命題者往往有意設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，陷阱的設(shè)置主要有以下幾個方面：狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下， 101kPa、25時等。用到·mol-1必須注意物質(zhì)的狀態(tài)及是否是標準狀況。物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。類型三：根據(jù)濃度求微粒數(shù)例3. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A、0.1 L 3 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目小于 NAB、0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為NA個C、1 L 0.5 m

10、ol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為NAD、100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為NA【思路點撥】注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解?！敬鸢浮緼【解析】A項中NH4水解，NH4數(shù)目小于 NA，B項缺體積1L，C項要考慮CO32-水解，D項醋酸為弱酸，部分電離?！究偨Y(jié)升華】本題以阿伏加德羅常數(shù)為載體，重點考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等知識。類型四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學鍵的考查例4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A、17g羥基中所含電子數(shù)為10NAB、16g CH4與18 g NH4 所含質(zhì)子數(shù)均為10NAC、18 g D2O中含有的質(zhì)

11、子數(shù)目為10NAD、1molNa2O2含有陰陽離子總數(shù)為3NA【思路點撥】本題涉及微粒均由原子構(gòu)成，要從原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)入手分析?！敬鸢浮緿【解析】A項中17g羥基中所含電子數(shù)為9NA，B項18 g NH4 所含質(zhì)子數(shù)為11NA，C項D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，D項中Na2O2含有的陰離子為O22-，O22-數(shù)目為NA，1molNa2O2含有陰陽離子總數(shù)為3NA?！究偨Y(jié)升華】本題考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及特殊物質(zhì)中的原子、離子、化學鍵及電子的數(shù)目、同位素原子的差異等知識。類型五、計算氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目例5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A、2.4 g鎂變?yōu)殒V離子失去電子數(shù)為AB、7.1g C12常溫下與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為AC、1 molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD、足量的鐵在1 molC12中充分燃燒，鐵