中學化學《氧化還原》迎考習題_8621

1、優(yōu)秀學習資料歡迎下載中學化學氧化還原迎考習題選擇題1.下列敘述正確的是-(A)A. 鹵素離子 (X -)只有還原性而無氧化性B.某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強D.鹵素最高價氧化物的分子式都為 X 2O7提示：氟元素不存在氧化物(但氧可以存在氟化物，如OF2)2.單質 X 和 Y 反應生成的化合物 X 2+Y 2-，現有下列敘述：X 被氧化X 是氧化劑X 具有氧化性XY 既是氧化產物又是還原產物XY 中的 Y 元素具有還原性XY 中的 X 元素具有氧化性Y 的氧化性比 X 2+強Y 2-的還原性比 X 的還原性強，上述說法中，都正確的組合是 -(

2、A)A.B.C.D.提示：也正確3.一定條件下KClO3 與-I2發(fā)生反應：2KClO32=2KIO3+Cl2，由此推斷下列+I(C)相應的結論，不正確的是A. 該反應屬置換反應B.還原性： I2>Cl2C.非金屬性： I>ClD.氧化性： KClO 3>I2 -(A)下列四種溶液中，分別加入MnO2 固體少量，能產生氣體的是4.B.1 摩/升 NaOH 溶液22 溶液A.3%H OC.1 摩/升鹽酸D.1 摩 /升 KClO 3 溶液5.下列物質在空氣中久置變質，在變質過程中既有氧化還原-反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生的是 -(D)A. 溴水B.綠礬C.電石D.漂白粉32

3、32+9HF+O2 的反應中，如果有9 克水被消耗時，6.在 3BrF +5H O=HBrO +Br被還原 BrF3 的的量為 -(B)A.0.1 摩B.0.2 摩C.0.3 摩D.0.9 摩判斷An+比 Bm+的性強，下列根據正確的是 -(A)7.A.mA n+nB = mA+nB m+B.mA n+C = mA +C mn+，nBm+C = nB+Cmn+C.A 、B 為同周期元素，其最高化合價分別是 +n、+m，且 m>n D.A 、B 為同主族元素， n=m=最高正價， A 比 B 的原子序數大8.X 和 Y 兩元素的原子，當它們分別獲得一個電子后都能形成稀有氣體的電子層結構，過

4、程中 X 放出的能量大于 Y ，那么下列推斷中不正確的是 -(A)優(yōu)秀學習資料歡迎下載A.X -的還原性強于 Y -B.Y 的氧化性弱于 XC.X 的原子序數小于 YD.X -的還原性弱于 Y -9.KClO 3 和 MnO 2 混和物 20.95 克，加熱到質量不再減少時為止，剩余固體16.15 克，向剩余物中加入過量濃硫酸可放出氣體，該氣體與過量KI 反應，生成的 I2 用 Na2 2 3 溶液吸收：S OI 2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，問需 1 摩/升的 Na2S2O3 溶液幾毫升，才能把生成的 I2 全部吸收 -(C)A.50 毫升B.33.3 毫升C.100 毫升

5、D.66.7 毫升提示：加熱反應后生成的 MnCl 2 在過量的濃硫酸作用下， 其中的氯元素全部被氧化成氯氣過量的濃硫酸Cl2，如果不注意到這一點，很可能受到MnCl 2教材中的反應： MnO 2+4HCl = MnCl 2+Cl2 +2H2O 的影響而錯選 A10.不同的鹵素原子之間能形成鹵素互化物，其通式可表示為XX n(n=1 、 3、 5 、 7) 。這種鹵化物大多數不穩(wěn)定，易發(fā)生水解反應。如果 BrFn 跟水反應時 物質 的量 之比為 3： 5，生成溴酸、氫氟酸、溴單質和氧氣，則下 列敘 述正 確的 是 -(AC)B. 此鹵素 互化 物的 分子 式為 BrF 5C. 每摩 BrFn跟

6、水 完全反應 可生成等 物質量的Br 2 和 O2D. BrFn 的許多性質類似于鹵素單質，有強的還原性提示：先寫出如下的反應式：3BrFn+5H 2 O = (10-3n)HBrO3 +3nHF+ 3n 7 Br 2 + 9n25 O222由于 10-3n>03n7 >09n25 >0 ，可得 唯一解： n=32211. 元素周期律與原子結構理論出現的年號-(B)A. 前者大B.后者大C.相等D.不能確定99.第二周期非金屬元素形成常溫下的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物的種類-(A)A. 前者大B.后者大C.相等D.不能確定12.下列操作不會引起化學反應的是 -(B)A. 硝酸亞鐵

7、溶液中加入稀硫酸B.將氧氣和氫氣以 1：2 體積比混和C.向漂白粉中滴加稀硫酸D.將次氯酸鈉溶液與硫化鈉溶液混和2n-離子在一定條件下可以把Mn2+-，項反應后 R28n-離子8氧化成 MnO 413.R OO變?yōu)?RO42-離子，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2，則 n 值是-(B)A.1B.2C.3D.414.某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產生單一的還原產物。當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2： 1 時，還原產物是 -( C )A.NO 2B.NOC.N2OD.N2提示：根據電子得失守恒可知：優(yōu)秀學習資料歡迎下載2R失 2ne2R(NO3)n(R 表示金屬

8、元素 )xHNO3得 ( 5 x )eN (n 表示 R 的化合價 )即 2ne=(5-x)e(x 表示還原產物 N 化合價 )當 n=1 時， x =3，無答案 (N2O3)當 n=2，=+1，答案為 C15.為實現我國 2000 年消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀 (KIO 3)形式存在。已知溶液中-可以與 I-發(fā)生如下的反應：IO 3IO3-+5 I-+6H+ = 3I2+3H2O據此反應，可用試劑和一些生活中常見的物質進行試驗，證明在食鹽在存在著 IO3-?？晒┻x用的物質是：自來水 藍色石蕊試紙 碘化鉀淀粉試紙 淀粉 食糖 食醋 白酒。進行上敘實驗時必須使用

9、的物質是-( B )A. B.C.D.16.下列原子或離子中，氧化性最強的是 -B還原性最強的是-B.Cu2+D.Na+A A.MgC.Fe17. 14 克銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出氣體與1.12 升（標況）氧氣混合，通入水中恰好全部吸收，則合金中銅的質量是-CA、9.6 克B、6.4 克C、3.2 克D、1.6 克提示：硝酸濃度不必考慮， 因為硝酸得到的電子數將在氮的氧化物與氧氣反應中全部由氧氣補償。18. 將兩種硫酸鹽按一定質量比混和后制得化合物W，已知 W 溶于水可電離出 K +、Cr3+和 SO 2 ?，F將 2.83 克 W 中的 Cr3+全部氧化成為 Cr22后，這些

10、4O72再和過量的 KI溶液反應得到 3.8克 I2Cr2O 7（ Cr2O 72+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O）；另取 2.83 克 W 投入到過量的 BaCl2 溶液中，得到4.66 克白色沉淀，由此判斷 W 的化學式為-DA 、K 2Cr(SO4)3B、 K 3Cr2 (SO4)3C、KCr 3(SO4)3D、 KCr(SO4)219. 檢驗 NO 3 的方法是：在試液中加入飽和 FeSO4 溶液搖勻，將試管傾斜成 45 左右，沿管壁緩慢加入硫酸， 靜置片刻，在兩液體的界面上有棕色環(huán)產生，這種棕色環(huán)的主要成份是-BA 、 Fe2 (SO4 ) 3B、Fe(NO)SO4C、

11、Fe(NO2)SO4D、Fe(OH)SO420. 已知 IBr 的性質與鹵素相似，S2 O32的結構為， CrO 5 的優(yōu)秀學習資料歡迎下載結構為， 次氟酸的結構為 H-O-F ，下列反應中屬于氧化 -還原反應的是- S2O32 +2 HDIBr+ H 2O =HIO+HBr=S + SO2+H2OCr2 O72 +4 H 2 O2 +2 H=2 CrO 5 +5 H 2 O 2HOF=2HF+ O2A 、B、只有C、只有D、只有21. 保險粉是連二亞硫酸鈉（ Na2 S2O4 ）的工業(yè)俗名，年產量達 30 萬噸，是最大量生產的無機鹽之一。生產保險粉主要用甲酸法，其最主要的步驟上是把甲酸與溶于

12、甲醇和水混合溶劑里的NaOH 混合，再通入 SO2 氣體，所發(fā)生的化學反應是： HCOONa+2SO2 +NaOH= Na 2 S2 O4 + CO2 + H 2O ，以下有關敘述中錯誤的是 -BA 、在此反應中， HCOONa 是還原劑， SO2 是氧化劑B、保險粉的還原性比HCOONa 的還原性強C、NaOH 未被氧化也未被還原D、甲醇雖未參加反應，但有助于保險粉的結晶、分離填空題1.一個完整的氧化 -還原反應式可以折寫成兩個“半反應”，一個是氧化反應，另一個是還原反應3+2+2+; 如 2Fe +Cu=2Fe+Cu 拆寫的結果是：氧化反應：2+還原反應：3+2+，據此，請將反應 3NO2

13、2+-Cu-2e=Cu ;Fe +e=Fe3+NO+H O=2H +2NO拆寫成兩個“半反應”式：3 -+【答】：氧化反應： H22+2HO+NO-e=NO還原反應： 2H+NO2+2e=NO+H2O2.為研究第 VIII 族元素的性質遞變規(guī)律，現取兩只試管，在試管中盛Fe(OH)3，在試管中盛 Co(OH)3，向兩支試管中各加入濃鹽酸，并在試管口放濕潤的 KI 淀粉試紙，結果發(fā)現試管中沉淀溶解， 試管口試紙不變色 ;試管中沉淀溶解，且試管口試紙變藍色，根據上述實驗，可推知： Fe3+的氧化性比 Co3+ 的氧化性【答】：弱 (強或弱 );有關反應的離子方程式為：3+3+2【答】： Fe(OH

14、) +3H= Fe+3H O+-2+2Co(OH)3+6H +2Cl = 2Co+Cl2 +6H2O-Cl2+2I = I 2+2Cl 。3.在 KI 和 H2SO4 溶液中加 入 H2O2 ，放 出大量不溶于水的 無色氣體 (氣泡 從溶 液內 部放 出 )， 同時溶液 呈紫紅色 ，且可使淀粉變藍 ，寫出優(yōu)秀學習資料歡迎下載化學方程式 .【分析】：這是一道頗為簡單但卻很容易出錯的化學題，錯誤的原因大 多是 把實 驗現 象看 成只是 一個反應的 現象，其 實 ，實驗現象往往是若干個反應共同體現出來的，該題就是如此.有的同學認為產物中有 I 2 和 O2 ，這沒 有錯 ，但 如果認 為這兩種 物質

15、均是由 一個反 應得到的話，這就錯了，因為在這個反應中，這兩種物質均是氧化產物，哪么還原劑是 什么 呢 ?如果 還原劑是 H 2SO4 ，則應該有 SO2 生成，與題意不符，而 且稀 H2SO4 也沒有 這么強 的氧化性 .H 2O2 +2KI+H 2SO4 =I 2 +K 2SO4 +2H 2O2H 2O2 =2H 2O+O 24.Cu +在 酸性溶液中不 穩(wěn)定，可發(fā)生自身 氧化 - 還原 反應生成CuCu 2+ ，現只有 濃硫酸 ，濃硝酸 ，稀硫酸 ，稀硝酸，氯化鐵 稀溶液及試紙， 簡述如何用最簡便的方法來檢驗氧化銅經氫氣還原所得的紅色物質中是否含有 堿性 氧化 物 Cu2O?【分析】：用

16、 稀硫酸溶解紅色物質，再根據溶液是否呈藍色得出結和PH論 .不能 用題中給出濃 酸，因為它們有強氧 化性，不管有 無 Cu 2O， 均能生成藍 色溶 液，也 不能用 氯化鐵溶 液，因為它能 與銅反 應生成正二 價的銅離子 而也使溶液呈藍色，干擾檢驗.5.今有 A 、 B 兩個試 管， A 試管裝有 用硫酸酸化 的高錳 酸鉀溶液， B 試管裝有 亞硫酸溶液.實驗發(fā)現，將少量 的 A 液滴入 B 液中和將少量 的B液滴入A液中現象不同.試解釋之.【解釋】： 將少量的 A 液滴入 B 液中時，高錳 酸鉀不 足，而還原劑 (亞硫 酸 )過 量，反應 的結果是 高錳酸鉀溶 液的顏 色完全褪去 ：KMnO

17、 4 +5H 2SO 3 =2MnSO 4 +K 2SO4 +2H 2SO4 +3H 2O將少 量的B 液滴 入 A 液中時 ，高錳 酸鉀過量，+7價的 Mn 元素不 能完全 被還原成 +2 價，最后溶液中將出現不溶物(MnO 2 )a：b：2KMnO 4 +5H 2SO3 =2MnSO 4 +K 2SO4 +2H 2SO4 +3H 2O 2KMnO 4 +3MnSO 4 +2H 2O=5MnO 2 +2H 2SO4 +K 2SO4將 a、 b 兩式 合并 ，可 得：2KMnO 4 +3H 2 SO3 =2MnO 2 +2H 2 SO4 +K 2SO4 +H 2O6. 不溶于水的氧化亞銅，可溶

18、于含有硫酸的硫酸鐵溶液，發(fā)生的反應為：Cu 2O+Fe 2 (SO 4 )3 +H 2SO4 = CuSO 4+FeSO 4 +H 2O反應中生成的硫酸亞鐵可用高錳酸鉀的硫酸 溶液滴 定，發(fā)生的反應為：優(yōu)秀學習資料歡迎下載FeSO4 +KMnO 4+H 2 SO4 = K 2 SO4+MnSO 4 +Fe2(SO 4) 3 +H 2 O 用以上方法可測得氧化亞銅的量。(1) 配平以上兩個反應方程式：【答 ：Cu 2O+Fe 2 (SO 4 )3 +H 2SO4 = 2CuSO 4 +2FeSO 4+H 2 O10FeSO 4 +2KMnO 4+8H 2SO4=K 2 SO4+2MnSO 4+5

19、Fe 2 (SO 4 ) 3 +8H 2 O】2+可被 1 毫升 1 摩/升的高錳酸鉀溶液剛(2)400 毫克氧化亞銅樣品中生成 Fe好滴定，則樣品中 Cu2 的百分含量是多少(設樣品中含有的是惰性雜質 )【答：O90%】7.已知氧化性 Cl2>Br2 >Fe3+。往 500 毫升 2.0 摩/升的 FeBr2 溶液中通入 a 摩氯氣，試確定 a 不同取值范圍時的氧化產物及其對應的物質的量，填入下表：a 值的范圍氧化產物及其物質的量1【答：34a 摩， FeCl32a摩(或 Fe3+=2a摩】0<aFeBr =3=3)21 摩， FeCl32a 摩(或13【答：332a摩，

20、Br22a2<aFeBr =3=2=321 摩)】3+=1摩，22aFeBr =23【答： FeCl3摩，2=1摩】a=1Br2提示：當 1 <a3 時，可采用直接配平法：22FeBr2+aCl2 = 3 2a FeBr3+ 2a1 Br 2+ 2a FeCl33238.配平下列氧化 -還原反應(1)【2】KMnO 4+【 5】 SO2+【 2】 H2O = 【2】MnSO4+【1】K 2SO4+【2】H2SO4(2)【6】KI+【2】K 2CrO4+【6】HCl = 【2】CrCl3+【 10】KCl+ 【3】I 2+【8】H2O(3)【1】K2Cr2O7+【6】Fe3O4+【

21、31】H2SO4 = 【1】Cr2(SO4)3 +【 9】Fe2(SO4 )3+【 1】K2SO4+【31】H2O(4)【1】As2S3+【10】HNO 3 = 【 2】H3AsO4+【3】S+【10】NO2+【2】H2O9. 有一種稀有氣體化合物六鉑氟酸氙 XePtF6，研究報告指出：“關于 XePtF6 的電價有 Xe2+PtF6 2-、 Xe+PtF6 -兩種可能，巴特列用不可能參加氧化還原反應的五氟化碘作溶劑，將 XePtF6 溶解，然后在此溶液中加入 RbF 可得到 RbPtF6；加入 CsF 可得到 CsPtF6，這些化合物都不溶于 CCl4 等非極性溶劑?！痹嚮卮穑簝?yōu)秀學習資料歡

22、迎下載（ 1） XePtF6 中各元素的化合價分別是、。（ 2） XePtF6 是（離子、共價）化合物。（ 3）寫出 Xe 與 PtF6 反應生成 XePtF6 的反應式。而且O2 與 PtF6 可發(fā)生類似反應， 其反應式是，上述兩反應屬（）A 、均為氧化還原反應B、均為非氧化還原反應C、前者是氧化還原反應，后者是非氧化還原反應【提示】：（ 1）+1、 +5、 -1（2）離子（ 3） Xe+PtF66=XePtFO2+PtF6=O2PtF6A10. 在水溶液中 N2H 5 將 Fe3+還原為 Fe2+：N2H 5 +4Fe3+4Fe2+Y+ ，則 Y可能是。該反應的離子方程式為。3+2+【提示

23、】： N2、 N2 H 5 +4Fe4Fe +N2+5H11. 用氯酸鉀加熱分解法制得的氧氣常含有微量的氯氣和臭氧。 為測定氯氣和臭氧的含量，將氯酸鉀受熱分解后所得氣體 V 1 升通過足量的 KI 溶液，所得氣體干燥后體積為 V 2 升（標準狀況） 。再用 Na2S2O3 溶液逐滴滴定測 KI 溶液中的 I2 ，反應如下：O3+2KI+H 2O=O2+I2+2HOHCl2+2KI=I 2+2KClI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6若 V 1=1.00 升， V 2=0.98 升，滴定時消耗 0.10mol/L 的 Na2S2O3 溶液 0.0267 升，求氯酸鉀受熱分解得到的氣體

24、里 Cl2 和 O3 的體積分數。【提示】：氯氣 =0.0008928 摩爾，臭氧 =0.0004421摩爾12. 在亞硝酸鈉（ NaNO2）中氮元素的化合價為 +3 價，為證明和研究亞硝酸鈉的性質，現有以下幾種試劑可供選擇：KMnO 4溶液稀 H2 4溶液稀 HNO3溶液稀 NaOH 溶液SO淀粉、 KI 溶液品紅溶液試用上述試劑回答下列各問：（ 1）證明 NaNO2具有氧化性應選擇的試劑是，發(fā)生反應的離子方程式是。（ 2）證明 NaNO2具有還原性應選擇的試劑是，發(fā)生反應的離子方程式是。（ 3）在 NaNO2 溶液中加入稀硫酸時，溶液呈現淺藍色，這說明生成的新物質是，表示這一反應的化學方程

25、式是?！咎崾尽浚海?3）生成的新物質是 N23，弄清這一點是解題的關鍵所在！O13. 1971 年，斯圖杰爾和阿佩里曼成功地合成了次氟酸。他們是在 0以下將氟從細冰末上面通過，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子組成與次氯酸類似，分子中原子間亦以共價鍵結合。（ 1）寫出次氟酸的結構式【答： H-O-F 】（ 2）寫出上述制取次氟酸的化學方程式【答： F2+H2O=HFO+HF】優(yōu)秀學習資料歡迎下載（ 3）次氟酸根很不穩(wěn)定，試預測其受熱分解的可能途征， 用化學方程式表示【答：2HFO=2HF+O2】（ 4）次氟酸在剎那間能完成與熱水的反應， 此時得到的溶液， 既表現氧化性（對于 I-），又表現有

26、還原性（對于 MnO 4 ），可推測次氟酸與熱水反應的產物中含有【答： H2O2】14. H 2 燃燒時除了生成水以外， 還可生成少量的 H 2O2 ，但一般條件下很得到 H 2O2 。如果將 H 2 燃燒時產生的火焰用冰塊冷卻，就可檢驗出有極少量的H 2 O2 生成。實驗前，用兩只蒸發(fā)皿盛好冰（用蒸餾水冷凝而成），做對比實驗如下：I 、一只蒸發(fā)皿放在石棉網 上加熱，使冰塊慢慢熔化成液體，再加入0 1mol/LKI- 淀粉溶液，不顯藍色。II 、另一只蒸發(fā)皿用調節(jié)好的氫氣火焰對著冰塊加熱，熔化成液體后，再加入 0 1mol/LKI- 淀粉溶液，立即成藍色。試回答：（1）為什么一般條件下得不到H

27、 2O2 ？【答： H 2O2 不穩(wěn)定，遇熱易分解】（2）為什么要做對比實驗 I？【答：排除冰塊熔化后所得的液體也能使KI- 淀粉溶液變藍的可能】（ 3）為了增強實驗效果，且能迅速檢出反應過程中生成的 H 2O2 ，在不另加任何試劑和用品的情況下，你認為如何改進為好？【答：在蒸發(fā)皿中先加入 KI- 淀粉溶液，用氫氧焰直接對著冰塊加熱】（ 4）可否將實驗 II 中的淀粉換成酚酞試液？為什么？【答：不可以，因為在中性環(huán)境中， H 2O2 不可能生成 OH 】15.計算題1. 為了測定血液中鈣離子的含量，取 5 毫升血液樣品，稀釋成 50 毫升，從中取出 10 毫升，加入過量草酸鉀（ K 2C2O4 ）溶液，使鈣離子完全轉化成草酸鈣沉淀。濾出并洗凈所得草酸鈣沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸鈣稀溶液。往溶液中加入 10 毫升 0.0020mol/L 的 KMnO 4 溶液，使草酸完全被氧化，再用 FeSO4 溶液滴定過量的 KMnO 4 溶液，當 KMnO 4 溶液的紫紅色剛好褪去時，耗 0.10mol/L 的 FeSO4 溶液 8.9 毫升