水溶液中的離子平衡學案

1、第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質的電離【學習目標】1. 理解強電解質、弱電解質的概念。2. 會描述弱電解質的電離平衡，能正確書寫弱電解質的電離方程式。3. 理解一定條件下弱電解質的電離平衡移動。第一部分課前延伸1. 電解質是在 或下能夠導電的 。非電解質是在下都不導電的。2. 寫出下列電解質的電離方程式： H 2SQ: ; (2)NaOH: ;(3) NaHSO 4: ; (4) NaHCO 3: ;3. 電解質溶液的導電能力取決于溶液中 的大小以及 的多少。4. 化學平衡的特征：用“ _、_、_、_、_”概括。第二部分課內探究1 mol/L HCl1 mol/L CH 3CQQH與M

2、g條反應的現象反應，產生大量氣泡反應，產生氣泡溶液的pH小組討論：(1)上述反應的實質是什么？影響反應速率的因素是什么?1.分別試驗等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量鎂條的反應，并測定兩種酸溶液的 填寫下表：探究點一 強電解質和弱電解質pH注意：(1) 鎂條用砂紙打磨、長度相同(表面積相同)(2)當酸溶液的物質的量濃度相等時，pH是否相等，即c(H+)是否相等？(2) pH試紙的使用：取一小塊試 紙在表面皿或玻璃片上，用潔凈的 玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，與標 準比色卡對比，判斷溶液的性質。實驗結論： 鹽酸中C(H +)醋酸中c(H +)，即鹽酸電離程度比醋酸電離程

3、度 ; 同濃度的鹽酸與醋酸比較、鹽酸 電離，醋酸 電離?！練w納總結】(1) 根據電解質在水溶液中(2) 強電解質是在水溶液中，可把電解質分為強電解質和弱電解質。的電解質。常見的強電解質有 、和(3) 弱電解質是在水溶液中 的電解質。常見的弱電解質有 、和水?！眷柟叹毩暋?. 下列電解質中，AgCINaOH NH3H2。CWCOOHBaSOMg(OH)2 HI CHCOONHI 比。 H2S哪些是強電解質，那些是弱電解質？探究點二 弱電解質的電離平衡1. 弱電解質的電離方程式的書寫(1) 弱電解質的電離方程式的書寫用“一-”表示。如NHH 20的電離方程式(2) 多元弱酸是分步電離的，電離程度逐

4、步減弱，可分步書寫電離方程式。女口 HCO 的 電離方程式是 。 多元弱堿的電離也是分步進行的，但是一般按一步電離的形式書寫。如Mg(OH)a的電離方程式是 小結:2. 弱電解質在水溶液中的電離都是可逆過程。醋酸是一種常見的弱電解質,它的電離方程式是反應速率在醋酸溶液中含有的溶質粒子有 3.右圖是醋酸溶于水時，電離過程中，醋酸分 子電離成離子的速率、離子結合成醋酸分子的速率隨時間的變化曲線。請回答下列問題：(1) Va表示的速率；/.V b表示的速率。(2) 在時間由to到tl過程中，Va的變化是，Vb的變化是。(3) 當時間達tl后，Va與Vb的關系是 ，此時醋酸達到 狀態(tài)。4.醋酸溶液中存

5、在電離平衡 CH3COOH =CH3C00- +H+ ; >0分析下列條件改變對 醋酸電離平衡的 影響，填寫下表：改變條件平衡移動n(H+)c(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH)電離程度Ka加水稀釋加入少量冰醋酸加 HCI(g)力口 NaOH(s)力口 CH 3COONa(s)加入鎂粉升高溫度【歸納總結】1電離平衡特征： 逆、等、動、定、變2. 影響電離平衡的條件 內因：電解質的本身的性質：越弱，電離程度越 。 外因：(1) 溫度：電離過程是 熱過程，溫度越高，K越，平衡向 方向移動(2) 濃度：增大弱電解質濃度，平衡向 方向移動，但電離程度變 。加水稀釋，平衡向 方向移動，電

6、離程度變 。(3) 加入其它電解質：加入與弱電解質電離出的離子相同的離子，平衡向方向移動,電離程度變 。加入與弱電解質電離出的離子反應的離子，平衡向 方向移動，電離程度變【鞏固練習】2. 稀氨水中存在著下列平衡：NH NH4+ OH,若要使平衡向逆反應方向移動，同時使C(OH)增大，應加入適量的物質是 ()NH4CI固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO固體A. B . C . D .3. 已知0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在電離平衡：CHCOOH CWCOO+ H+，要使溶液中C(H +)/ c(CHCOOH值增大，可以采取的措施是()加少量燒堿固體升高溫度加少量冰醋酸加水A .B.

7、C.D.【課堂小結】第三部分課后提升1.下列說法中不正確的是() 將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質 氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨是電解質 固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電 固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電A.僅B.僅C.僅D.2按要求回答下列問題：有以下幾種物質：液態(tài)HCI熔融NaCI稀硫酸 蔗糖 乙醇氯水 Al 203NH 氨水 Cu ? CaCO ? SO ? AI(OH) 3? NaOH ? CHCOOH(1) 能導電的是(2) 屬于電解質的是，屬于非電解質的是 。 屬于強電解質的是 ，屬于弱電解質的是 。3. 下列電離方程式中，正

8、確的是()A. H2S2H+ S2B. NaHCONa+ H+ + cOC. NaCI=Na+ + C D. CHCOOH=CCOO+ H+4. 在 0.1 mol L CHCOOH溶液中存在如下電離平衡：CHCOOHCHCOO+ H ,對于該平衡，下列敘述正確的是()A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C. 加入少量 0.1 mol L 一 1HCl溶液，溶液中 c(H+)減小D. 加入少量CHCOON固體，平衡向正反應方向移動5. 定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()NaOH固體)H2O HCI CH3COONa固體)A. B . C . D .6 .現有如下各物質：酒精氯化銨 氫氧化鋇 氨水硫酸銅磷酸二氧化碳，請用物質序號填空：(1)屬于電解質的有 。(2)屬于非電解質的有 。(3) 屬于強電解質的有 。 屬于弱電解質的有 。7. ( 1)體積相同、物質的量濃度相同的HSOHCICHCOOHa. c(H +)比