高三化學第二輪復(fù)習《專題7》魯教版

1、高三化學第二輪復(fù)習專題7魯教版【本講教育信息 】一 . 教學內(nèi)容：高考第二輪復(fù)習專題 7二 . 教學目的：1. 了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)。2. 了解氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、鐵、某些鹽等的反應(yīng)）及與水、堿的反應(yīng)，知道氯水的消毒和漂白原理。了解硫的可燃性和氮氣的穩(wěn)定性。知道硅元素在自然界以SiO 2 及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導體材料。能說出氯、氮、硫、硅等非金屬單質(zhì)的主要用途。3. 了解二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng)，認識亞硫酸的不穩(wěn)定性，認識二氧化硫的漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別， 了解二氧化氮與水的反應(yīng)， 了解二氧化硅與氫氟酸、 與堿性氧化物、與強

2、堿的反應(yīng)。4. 了解氨氣與水、與酸的反應(yīng)，了解氨水的成分以及氨水的不穩(wěn)定性。了解銨鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應(yīng)等性質(zhì)。5. 了解次氯酸、濃硫酸、硝酸的強氧化性，了解濃硫酸、硝酸分別與Cu 、C 的反應(yīng)。了解常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象。認識工業(yè)上生產(chǎn)硫酸、硝酸的反應(yīng)原理。6. 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品的用途。7. 認識非金屬及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。了解氮循環(huán)對生態(tài)平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的來源、性質(zhì)和危害， 體會化學對環(huán)境保護的重要意義，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。三 . 重點和難點：1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金屬及其重要化

3、合物的主要物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。2. 氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、鐵、某些鹽等的反應(yīng)）及與水、堿的反應(yīng)，氯水的消毒和漂白原理。硫的可燃性和氮氣的穩(wěn)定性。硅元素在自然界以SiO 2 及硅酸鹽的形式存在，晶體硅是良好的半導體材料。氯、氮、硫、硅等非金屬單質(zhì)的主要用途。3. 二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng)，亞硫酸的不穩(wěn)定性，二氧化硫的漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別，二氧化氮與水的反應(yīng)，二氧化硅與氫氟酸、與堿性氧化物、與強堿的反應(yīng)。4. 氨氣與水、與酸的反應(yīng)，氨水的成分以及氨水的不穩(wěn)定性。銨鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應(yīng)等性質(zhì)。5. 次氯酸、濃硫酸、硝酸的強氧化性，濃硫酸、硝酸分別與Cu 、 C 的反應(yīng)。常

4、溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸、硝酸的反應(yīng)原理。6. 陶瓷、玻璃、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品的用途。非金屬及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。氮循環(huán)對生態(tài)平衡的重要作用。氮氧化物、二氧化硫等污染物的來源、性質(zhì)和危害，化學對環(huán)境保護的重要意義。四 . 考點分析本專題內(nèi)容在高考中的主要考查點是：1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。2. 氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、鐵、某些鹽等的反應(yīng)）及與水、堿的反應(yīng)，氯水的消毒和漂白原理。用心愛心專心硫的可燃性和氮氣的穩(wěn)定性。硅元素在自然界以SiO 2 及硅酸鹽的形式存在，晶體硅是良好的半導體材料。氯、氮

5、、硫、硅等非金屬單質(zhì)的主要用途。3. 二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng)，亞硫酸的不穩(wěn)定性，二氧化硫的漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別，二氧化氮與水的反應(yīng)，二氧化硅與氫氟酸、與堿性氧化物、與強堿的反應(yīng)。4. 氨氣與水、與酸的反應(yīng)，氨水的成分以及氨水的不穩(wěn)定性。銨鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應(yīng)等性質(zhì)。5. 次氯酸、深硫酸、硝酸的強氧化性，濃硫酸、硝酸分別與Cu、 C 的反應(yīng)。常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸、硝酸的反應(yīng)原理。五 . 知識網(wǎng)絡(luò)1. 氯及其化合物的相互轉(zhuǎn)化2. 硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化3. 氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化用心愛心專心4. 碳和硅及其化合物的相互轉(zhuǎn)化【典型例題】例

6、 1. 將 SO2 通入 BaCl 2 溶液至飽和未見沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀，通入的氣體可能是A. NO2B. NH3C. CO2D. SO3解析： A 項 NO2溶于水產(chǎn)生的 HNO 3 的氧化性能氧化 SO2 而生成 H 2 SO 4 得到 BaSO4沉淀；B 項 NH 3 溶于水使溶液呈堿性得到BaSO3 沉淀；D 項顯然得到 BaSO4沉淀。C 項 CO 2不與 BaCl 2 溶液反應(yīng)，故無沉淀。答案： C例 2. 目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16 種，下列對這16 種非金屬元素的相關(guān)判斷正確的是都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑用心

7、愛心專心氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸A. 只有正確B. 只有正確C. 只有正確D. 均不正確解析： 都是主族元素，但最外層電子數(shù)不都大于4，如 H 元素的最外層電子數(shù)為1。單質(zhì)不一定在反應(yīng)中都只能作氧化劑，如氫氣可以做還原劑。氫化物常溫下不一定都是氣態(tài)， 如氧元素氫化物水常溫下為液態(tài)。氧化物常溫下不一定都可以與水反應(yīng)生成酸，如SiO 2 和水不反應(yīng)。所以選D 項。答案： D例 3. 氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO 34H3eNO2H 2 OKMnO 4 、 Na 2 CO 3 、 Cu 2O 、 Fe2

8、 SO4 3 四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（ 1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_ 。（ 2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 _ 、_ 性質(zhì)。（ 3）反應(yīng)中若產(chǎn)生 0.2mol 氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol 。（ 4）若 1mol 甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_ 。解析： KMnO4、 NaCO、 CuO 、 FeSO43四種物質(zhì)中只有CuO 有還原性，根23222據(jù)電子得失守恒和元素原子個數(shù)守恒可配平如下：2HNO 33Cu 2O6Cu NO 3 2 2NO， 14HNO 33Cu2 O6Cu NO 3 22NO7H 2O 。被還原為 NO 的 H

9、NO 3 表現(xiàn)氧化性，生成 Cu NO 32 的 HNO 3 表現(xiàn)酸性。由半反應(yīng)：NO 34H3eNO 2H 2O ，若產(chǎn)生0.2mol 氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol 。被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，說明硝酸還原產(chǎn)物的價態(tài)較高?？赡墚a(chǎn)物中有部分二氧化氮生成，使用了較濃的硝酸。答案：（ 1） 14HNO 33Cu2 O6Cu NO 32 2NO7H 2O（ 2）酸性氧化性（ 3） 0.6（ 4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成。例 4. “噴泉”是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。（ 1）做氨的噴泉實驗時，若要在圖 （ a）裝置中收集一瓶氨氣，氨氣應(yīng)由 _口進入，原因

10、是 _ ，為了證明燒瓶充滿氨氣，可用 _檢驗，觀察到的現(xiàn)象是_，或用 _檢驗，觀察到的現(xiàn)象是用心愛心專心_ 。（ 2）某學生做噴泉實驗時，用向下排空氣法在體積為VmL 的燒瓶中收集氨氣，最后所得氣體對氫氣的相對密度為10.5 ，將此充滿氣體的燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)水面升到一定高度停止，則在同溫同壓下瓶內(nèi)剩余氣體的體積為_mL 。（ 3）圖（ b）為中學化學中所用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥的氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的是_（填序號） 。 HCl 和 H 2 OO2和H2O NH3和 H2O CO 2 和 NaOH 溶液（ 4）某學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法

11、，并設(shè)計了圖（c）所示的裝置，在圖（c）所示的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是_ （填序號）。 Cu 和稀 H 2 SO4 NaHCO 3 和 NaOH 溶液 CaCO3 和稀 H 2 SO4 NH 4 HCO 3 和稀鹽酸（ 5）在圖（ c）錐形瓶外放一水槽，瓶內(nèi)加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中可以加入的物質(zhì)可以是_ （填序號）。濃 H 2 SO4 食鹽 硝酸鉀硫酸銅（ 6）比較圖（b）和圖（ c）兩套裝置， 以產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖（ b）是_上部燒瓶內(nèi)壓強；圖（ c） _ 下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強（填“增大”或“減小”）。城

12、市中常見的人造噴泉及火山噴發(fā)的原理與上述_（填“圖（ b）”或“圖（ c）”）裝置的原理相似。解析： 氣體的收集方法取決于氣體的物理性質(zhì)，NH 3 極易溶于水，且密度比空氣?。?17<29 ），因此，只能用向下排空氣法收集，采用圖（ a）的裝置收集時，要分清楚空氣是從哪個導管中排出的。（ 2）根據(jù)所得氣體對氫氣的相對密度為10.5 可知，燒瓶內(nèi)氣體的相對分子質(zhì)量為21，說明氨氣沒有收集滿， 我們把燒瓶內(nèi)氣體看作是空氣和氨氣兩部分，根據(jù)空氣的平均相對分子質(zhì)量 29 和氨氣的相對分子質(zhì)量17，采用“十字交叉” 法可求出燒瓶中 NH 3 與空氣的體積比。（ 3）圖（ b）裝置形成“噴泉”是因為

13、燒瓶內(nèi)氣體極易溶解于燒杯和滴管中的液體，使燒瓶內(nèi)的壓強突然減少而產(chǎn)生壓強差形成“噴泉”。（ 4）圖（ c）裝置恰恰相反，下部錐形瓶中的物質(zhì)相互反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大而產(chǎn)生壓強差，將液體從錐形瓶中壓入到上瓶形成“噴泉”。 CaCO3 與 H 2 SO 4 反應(yīng)生成 CaSO4 微溶解于水，會使反應(yīng)生成的CO2 氣體量較少。（ 5）酒精是易揮發(fā)物質(zhì)，升高溫度時酒精的揮發(fā)將加快，濃 H 2SO 4 溶解于水中可放出大量的熱。答案：（ 1） A 因為 NH 3 密度比空氣小，只能用向下排氣法收集氣體濃 HCl有白煙產(chǎn)生濕潤的酚酞試紙變藍（2） 1V（3）（ 4）（5）3（ 6）減小增大圖

14、（ c）例 5. 下圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B 為開關(guān)，如先打開B，在 A 處通入干燥的氯氣，C 中紅色布條顏色無變化；當關(guān)閉B 時， C 處紅色布條顏色褪去，則D瓶中盛有的溶液是用心愛心專心A. 濃硫酸B. 飽和氯化鈉溶液C. 濃氫氧化鈉溶液D. 氫氧化鈣懸濁液解析：紅色布條顏色褪去，即布條被漂白， 氯氣起漂白作用的原理是氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，氯氣通過D 瓶中的液體后C 處的紅色布條仍能褪色，這說明D 瓶中的液體既不能干燥氯氣，又不能吸收氯氣，反而是使干燥的氯氣變得濕潤了， 在題中提供的四項溶液中，濃硫酸能干燥氯氣，濃氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣

15、懸濁液都能跟氯氣發(fā)生化學反應(yīng)，氯氣在飽和氯化鈉溶液中溶解度很小，但能從中獲得水分，故答案為 B。答案： B。例 6. 三位學生設(shè)計了下述三個方案，并都認為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確證試液中有 SO 24 。方案甲：試液 BaCl 2 溶液 白色沉淀 足量 HCl 沉淀不溶解方案乙：試液 足量稀 HCl 無沉淀 BaCl 2 溶液 白色沉淀方案丙：試液 足量稀HNO 3無沉淀 Ba NO 3 2 白色沉淀試評價上述各種方案是否嚴密，并分別說明理由。解析： 檢驗 SO 42要防止 Ag的干擾，當加入 BaCl 2 、稀硝酸發(fā)現(xiàn)有白色沉淀時并不能證明一定有 SO 42 ，因為 A

16、gCl 也是不溶于稀硝酸的白色沉淀。還要防止 SO32 的干擾， Ba NO 32 和稀硝酸的試劑組合可排除CO 32 的干擾， 但不能排除 SO32 的干擾，因為HNO 3 可以將 SO32 氧化成 SO 42 ，最好是先用鹽酸看有無沉淀，有則濾去，無則證明沒有Ag ，加入鹽酸時，如有SO32 ，則被轉(zhuǎn)化成 SO 2 放出，再加入 BaCl 2即證明 SO2 是否存在。4答案： 方案甲：不嚴密，因為含有Ag而不含 SO42 的無色透明溶液也會出現(xiàn)此現(xiàn)象。方案乙：嚴密，因為只有含SO 42的無色透明溶液才會出現(xiàn)此現(xiàn)象。方案丙：不嚴密，因為含有SO32而不含 SO42 的溶液也會出現(xiàn)此現(xiàn)象?！灸?/p>

17、擬試題】1. 下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)，由單質(zhì)直接制得的是A.H 2SO 4B.HClC.NH 4 NO 3D.FeCl 22. 下列實驗?zāi)苷f明氮元素的非金屬性較活潑的事實是 A. 常溫下氮氣很穩(wěn)定B. 氨氣極易溶于水且易液化C. 硝酸易揮發(fā)D. 硝酸是強酸用心愛心專心3. 氯氣溶水后生成飽和氯水，在飽和氯水中存在的平衡關(guān)系是氯氣與水反應(yīng)的化學平衡；次氯酸的電離平衡；水的電離平衡；氯氣溶解與逸出的平衡A. 只有B. 只有C. 只有D. 都存在4. 下列試劑保存方法正確的是A. 濃 HNO 3 放在廣口瓶中B. 白磷放在煤油中C. 氨水放在密閉容器中D. 鈉放在冷水中5. 關(guān)于氮族元素（用 R 代

18、表）的下列敘述正確的是A. 最高化合價是 +5B. 氫化物的通式為 RH 5C. 非金屬性由上到下遞增D. 其含氧酸均為一元強酸6. 工業(yè)生產(chǎn)氯化鋇的主要原料是重晶石，為使重晶石中的鋇離子溶解，估計生產(chǎn)中首先和重晶石反應(yīng)的物質(zhì)是A. 鹽酸B. 硝酸C. 炭粉D. 碳酸鈉7. 氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO 3bO 2cCl 2dHClO 4eH2 O ，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是A. 由反應(yīng)可確定：氧化性HClO 4HClO 3B. 變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：5Cl 2 I 2 6H 2 O12

19、H10Cl2IO 3C. 若氯酸分解所得混合氣體，1mol 混合氣體質(zhì)量為52.5g ，則反應(yīng)方程式可表示為26HClO 3 15O 28Cl 210HClO 4 8H 2 OD. 若化學計量數(shù) a8 ， b3 ，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 20e8. 有些反應(yīng)看起來不能進行，而實際生產(chǎn)中恰被用來制備帶下劃線的物質(zhì)，下列四個反應(yīng)中，其反應(yīng)原理與其他三個反應(yīng)不同的是A.KClO 4H 2SO4 HClO 4 + KHSO 4B.KClNaNO 3NaClKNO 3C.Mg2RbClMgCl 22RbD.NaKClNaCl +K9. 亞氯 酸 鈉 （ NaClO 2 ） 是 一 種 性 能 優(yōu) 良 的

20、漂 白 劑 ， 但 遇 酸 性 溶 液 發(fā) 生 分 解 ：5HClO 2 4ClO 2 H Cl 2H 2 O 。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時反應(yīng)緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因是A. 逸出 ClO 2 使生成物濃度降低B. 酸使亞氯酸的氧化性增強C. 溶液中的 H 起催化作用D. 溶液中的 Cl 起催化作用10. A 是一種常見的單質(zhì)，B、 C 為中學常見的化合物，A 、 B 、C 均含有元素X 。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：用心愛心專心下列判斷正確的是A. X 元素可能為AlB. X 元素不一定為非金屬元素C. 反應(yīng)和

21、互為可逆反應(yīng)D. 反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)11. 下列關(guān)系圖中， A 是一種正鹽， B 是氣態(tài)氫化物， C 是單質(zhì)， F 是強酸。當 X 無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當 X 是強堿時，過量的 B 跟 Cl 2 反應(yīng)除生成 C 外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法不正確的是A. 當 X 是強酸時，A 、 B、 C、D 、 E、 F 中均含同一種元素，F(xiàn) 可能是 H 2SO4B. 當 X 是強堿時， A 、B 、 C、 D、 E、F 中均含同一種元素，F(xiàn) 是 HNO 3C. B 和 Cl 2 的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D. 當 X 是強酸時， C 在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

22、12. 下列實驗中，顏色的變化與有關(guān)物質(zhì)的強氧化性無關(guān) 的是A. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B. 過氧化鈉使品紅溶液褪色C. 氯氣使鮮花褪色D. SO 2 使滴有酚酞的紅色NaOH 溶液褪色13. AD 是含同一非金屬元素的四種物質(zhì)，相互之間有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中 A 是單質(zhì)，D 是最高價氧化物的水化物，易溶于水。那么A 可能是A. SB.Cl 2C.FeD. Si14. 氫化銨（ NH 4 H ）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知 NH 4H 與水反應(yīng)有 H 2 生成，下列敘述不正確的是A. NH 4 H 是離子化合物B. NH 4 H 溶于水，所形成的溶液顯酸性C. NH 4 H 與水反應(yīng)時， N

23、H 4 H 是氧化劑D. NH 4 H 固體投入少量的水中，有兩種氣體生成15.下列各組物質(zhì)中，不能按（“”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是選項ABCDaNaOHHNO 3HClSbNa2 CO 3NOCl 2SO3cNaClNO 2HClOH2SO416. 某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共 5 種物質(zhì)： S、 H 2 S 、 HNO 3 、 NO 、 H 2O 。已知水是生成物之一。用心愛心專心（ 1）該反應(yīng)中的還原劑是 _ 。（ 2）該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是 _ 。（ 3）寫出該反應(yīng)的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。_ 。（ 4）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 0.3mol 電子，則生成水的質(zhì)量是 _。

24、17. 含氮廢水進入水體對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，某課外活動小組先測定廢水中含NO 3 為 310 4 mol / L ，而后用金屬鋁將NO 3 還原為 N 2 ，從而消除污染。（ 1）配平下列有關(guān)離子方程式：（ 2）上述反應(yīng)中， 還原劑是 _ ，被還原的元素是_，每生成 2mol N 2 ，將有 _mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（ 3）有上述廢水 100m 3 ，若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為_g。18. 物質(zhì) AH 有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（有些產(chǎn)物沒有列出）。其中， B 是一種極易溶于水的氣體， G 是難溶于水的藍色固體。試填寫下列空白：（ 1）寫出 Cu 與 H 的濃溶液反應(yīng)的化學方程式：_ 。（ 2）寫出反應(yīng)的離子方程式：_ 。（ 3）用電子式表示 A 和 B 的形成過程： _、_ 。19. 在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物的富碘鹵水中，采用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）寫出乙溶液中溶質(zhì)的化學式：_ 。（ 2）第步操作中的用稀H 2SO 4 浸洗的目的是 _ 。（ 3）進行第步操作的兩種方法是