高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納整理

1、目錄高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法 ( 2 )高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn) ( 3 )高中化學(xué)重點(diǎn) (16)化學(xué)計(jì)算 .( 2 1 )解題技巧 (25)1高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法經(jīng)過(guò)初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)化學(xué)這一學(xué)科有了基礎(chǔ)的了解。但針對(duì)高中有化學(xué)學(xué)習(xí)，在部分學(xué)生還茫然無(wú)措?，F(xiàn)在就結(jié)合高中化學(xué)元素的特點(diǎn)，談?wù)勎覍?duì)高中化學(xué)的認(rèn)識(shí)和學(xué)方法的總結(jié)初中化學(xué)來(lái)說(shuō)，知識(shí)量更加龐大，內(nèi)容更加繁雜。但經(jīng)過(guò)細(xì)細(xì)的摸索和分析，它仍有規(guī)律可循。只要把握好這些規(guī)律，高中化學(xué)的學(xué)習(xí)將會(huì)變得比較簡(jiǎn)單。首先，牢牢地把握好元素周期律這些規(guī)律，就為我們學(xué)習(xí)元素打下了艱實(shí)的基礎(chǔ)，然后結(jié)合具體元素的特殊性，加以補(bǔ)充，這樣對(duì)元素這部分的學(xué)習(xí)就顯得相當(dāng)容易。其次，緊緊抓

2、住“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這條原則，切實(shí)掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，并與應(yīng)用結(jié)合起來(lái)，這樣就能夠 從識(shí)記的水平提高到運(yùn)用的水平。這也是高考考查的能力之一。還要學(xué)會(huì)活學(xué)活用，通過(guò)類比的方法，掌握一系列元素的性質(zhì)，一類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。這樣就在很大程度上解決了記憶量大，內(nèi)容繁多的問(wèn)題。下面我談?wù)劯咧谢瘜W(xué)的課堂學(xué)習(xí)方法：考慮到高中學(xué)生的素質(zhì)，切實(shí)做好預(yù)習(xí)是不可能的，但這并不等于放棄課前預(yù)習(xí)。要對(duì)老師的問(wèn)題有些了解，為聽(tīng)課做好準(zhǔn)備。課堂上務(wù)必要認(rèn)真聽(tīng)課，跟著老師的點(diǎn)撥思路走，通過(guò)老老師的引導(dǎo)，最終解決問(wèn)題。在課堂上一定要慎防發(fā)做筆記代替聽(tīng)課，這樣會(huì)大大降低聽(tīng)課質(zhì)量。筆記可以在課后根據(jù)自己的記憶和理解補(bǔ)記

3、。課堂上一定要勤，勤問(wèn)，勤思，勤動(dòng)手。做到以上這些，就會(huì)使課堂學(xué)習(xí) 變得充實(shí)而有效。課后復(fù)習(xí)也是非常重要的一個(gè)環(huán)節(jié)。要對(duì)老師講過(guò)的知識(shí)加以總結(jié)，再思考，最后成為自己的東西。希望同學(xué)們根據(jù)以上學(xué)習(xí)方法，結(jié)合自身學(xué)習(xí)狀況，形成一套適合自已的學(xué)習(xí)方法，以此來(lái)提高學(xué)習(xí)成績(jī)。2高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)一、俗名無(wú)機(jī)部分 ：純堿、蘇打a2CO3、天然堿、口堿：a2CO3小蘇打： NaHCO 3大蘇打： Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏： 2CaSO4·.H2O 瑩石： CaF2 重晶石： BaSO4（無(wú)毒）碳 銨 ： NH 4HCO 3 石 灰 石 、 大 理 石 ：

4、CaCO3生 石 灰 ： CaO食 鹽 ： NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2芒硝： Na2 SO4· 7H2O (緩瀉劑 ) 燒堿、火堿、苛性鈉： NaOH綠礬： FeSO4· 7H 2O 干冰： CO2 明礬： KAl(SO4) 2· 12H2O 漂白粉： Ca (ClO) 2 、 CaCl 2（混和物）瀉鹽： MgSO 4·7H2O 膽礬、藍(lán)礬： CuSO4·5H2 O 雙氧水： H 2O2皓礬： ZnSO 4·7H 2O硅石、石英： SiO 2剛玉： Al 2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠： Na 2SiO3鐵紅、鐵礦： F

5、e2O3磁鐵礦： Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2菱鐵礦： FeCO3銅綠、孔雀石： Cu2 (OH) 2CO3赤 銅 礦 ： Cu2O波 爾 多 液 ： Ca (OH) 2 和 CuSO4石 硫 合 劑 ： Ca (OH) 2 和 S玻璃的主要成分：Na2SiO 3、 CaSiO 3、 SiO2過(guò)磷酸鈣（主要成分） ： Ca (H 2PO4 )2 和 CaSO4重 過(guò) 磷 酸 鈣 （ 主 要 成 分 ）： Ca (H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣： CO 和 H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色） ： Fe (NH 4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧： NO

6、2 在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃 HNO 3：濃 HCl 按體積比1： 3 混合而成。鋁熱劑： Al + Fe 2O3 或其它氧化物。尿素： CO（NH 2) 2有機(jī)部分 ：氯仿： CHCl 3電石： CaC2電石氣： C2H2 (乙炔 )TNT ：三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3 層。酒精、乙醇： C2H 5OH裂解氣成分（石油裂化） ：烯烴、烷烴、炔烴、 H2 S、 CO2、 CO 等。焦?fàn)t氣成分（煤干餾） ：H 2、 CH 4、乙烯、 CO 等。醋酸：冰醋酸、食醋CH 3COOH甘油、丙三醇： C3H8O3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO二、 顏色鐵：鐵粉是黑色的；

7、一整塊的固體鐵是銀白色的。2+Fe3O4黑色晶體Fe(OH) 2白色沉淀Fe 淺綠色Fe3+黃色Fe (OH) 3紅褐色沉淀Fe (SCN) 3血紅色溶液FeO黑色的粉末Fe (NH 4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色Fe2O3 紅棕色粉末銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu2+ 藍(lán)色CuO黑色Cu2O紅色CuSO4（無(wú)水）白色CuSO4·5H 2O藍(lán)色Cu2 (OH) 2CO3 綠色Cu(OH) 2藍(lán)色Cu(NH 3)4SO4 深藍(lán)色溶液FeS黑色固體BaSO4 、 BaCO3 、 Ag 2CO3 、 CaCO3、AgCl、 Mg (OH) 2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH) 3 白色絮狀沉淀H 4S

8、iO4（原硅酸）白色膠狀沉淀Cl 2、氯水黃綠色F2 淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體HF 、HCl 、HBr 、HI 均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧CCl 4無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶Na2 O2淡黃色固體Ag 3PO4黃色沉淀S黃色固體AgBr 淺黃色沉淀AgI 黃色沉淀O3 淡藍(lán)色氣體SO2無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體3SO3無(wú)色固體（沸點(diǎn) 44.8 度） 品紅溶液紅色氫氟酸： HF腐蝕玻璃N2O4、 NO無(wú)色氣體 NO2紅棕色氣體MnO 4-紫色NH 3無(wú)色、有剌激性氣味氣體KMnO 4-紫色四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律 見(jiàn)溶解性表；2、常用酸、堿

9、指示劑的變色范圍：指示劑 PH 的變色范圍甲基橙 3.1紅色3.1 4.4 橙色 >4.4 黃色酚酞 8.0 無(wú)色8.0 10.0 淺紅色 >10.0 紅色石蕊 5.1 紅色5.1 8.0 紫色 >8.0 藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：Au 3+ >Ag +>Hg 2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn 2+ >H + >Al 3+>Mg 2+ >Na+ >Ca2+ >K +陽(yáng)極（失電子的能力） ：S2- >I - >Br- >含氧酸根>

10、Cl - >OH注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au 除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（ 2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（ 3） H、 O 不平則在那邊加水。例：當(dāng) Na2CO3 與 AlCl 3 溶液混和時(shí)：2-+ 2Al3+3 CO3+ 3H 2O = 2Al(OH) 3 + 3CO 25、寫電解總反應(yīng)方程式的方法： （ 1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（ 2）配平。例：電解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2 O = H 2 + Cl 2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H 2O

11、= H 2 + Cl 2 + 2KOH6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法： （1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（ 2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性） ；（ 3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO 2 + 2H 2SO4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 試寫出作為原電池 (放電 )時(shí)的電極反應(yīng)。寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：2-應(yīng)為： 負(fù)極： Pb + SO4-2e- = PbSO4正極： PbO2 + 4H + + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H 2O注

12、意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為： 陰極： PbSO4 +2e- = Pb + SO42-陽(yáng)極： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H + + SO42-7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?、晶體的熔點(diǎn) ：原子晶體>離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC 、S

13、iO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 > SiC > Si（因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O ） .10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電： 一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性 ： MnO 4- >Cl 2 >Br 2 >Fe3+ >I 2 >S=4(+4 價(jià)的 S)例：I2 +SO2 + H2O = H 2SO4 + 2HI43+的溶液一般呈酸性 。14 、能形成氫鍵的物質(zhì)： H 23 、H

14、F、13、含有 FeO 、NHCH 3CH 2OH 。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3 。16、離子是否共存 ：（ 1）是否有沉淀生成、氣體放出； （ 2）是否有弱電解質(zhì)生成； （ 3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)； （ 4）是否生成絡(luò)離子 Fe(SCN) 2、Fe(SCN) 3、Ag(NH 3)+、Cu(NH 3)42+ 等 ；（ 5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中 ：含量最多的金屬元素是Al 含量最多的非金屬元素是O HClO 4(高氯酸 )是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C

15、。),；熔點(diǎn)最高的是 W（鎢 3410c）；密度最小（常見(jiàn)）的是K ；密度最大（常見(jiàn)）是Pt。19、雨水的 PH 值小于5.6 時(shí)就成為了酸雨。-20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO 321、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（與水互溶） ，則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、 H2O 及耗 O2 的量是不變的。

16、恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2 、H 2O 和耗 O2 量。五、無(wú)機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體SiOHH 2Al、（ 1） 單質(zhì) 2 Al2 NaOH2H 2O 2NaAlO 23H 2Si 2NaOHH 2ONa2 SiO3 2H 2（ 2）銨鹽： NH 4堿NH 3H 2 O2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體HClH 2金屬濃H SOSO224HNO 3NO2、NO（ 1）濃H SO單質(zhì)SO2、CO224C濃HNO 3NO2、CO2非金屬濃H2SOSO24S2濃HNOH3SO2、NO2CO3HCO3CO2（ 2） 化合物S2HSHH 2 S3 Na2S2O3 與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉2淀又產(chǎn)生氣體：H

17、2-+2H+=S+SO2+H 2OS2O34與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體SO3HSO3SO22 Na2H 2O2NaOH H 2（ 1）單質(zhì)2 F22H 2O4HF O22Na2O22H 2O4NaOHO2（ 2）化合物Mg 3 N 23H 2O3Mg OH 22NH 3Al 2S36H 2O2 Al OH 33H 2SCaC 22H 2OCa OH 2C2H255強(qiáng)烈雙水解2HCO3H 2OCO2Al OH 3CO3Al3與2HSH2OH 2 SAl OH 3SH 2OAl OH 3AlO26既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（ 1）單質(zhì)： Al（ 2）化合物： Al 2O3、 Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的

18、酸式鹽、氨基酸。7與 Na 2O2 反應(yīng)CO 2O2Na 2 CO 3H 2 O8 2FeCl3+H 2S=2FeCl2+S +2HClNaOHO 29電解 H 2O電解H 2O2Al 2O3熔融電解Al O2NaCl 溶液電解NaOHCl 2H 210鋁熱反應(yīng)： Al+ 金屬氧化物高溫金屬 +Al 2O311 Al 3+Al(OH) 3AlO 2-12歸中反應(yīng)： 2H 2S+SO2=3S+2H 2O4NH 3+6NO催化劑4N2 +6H 2O金屬鹽金屬鹽13置換反應(yīng)： （ 1）金屬金屬1.鋁熱反應(yīng)2.（ 2）金屬非金屬活潑金屬（、Mg、）H 或H2OH 2NaFe2MgCO2點(diǎn)燃2MgOC2

19、F22H 2O4HFO22CSiO2高溫Si2CO（ 3）非金屬非金屬CH 2O高溫COH 2Cl 2 ( Br2、I 2 )H 2 SS 2 HCl （ HBr 、 HI ）H 2金屬氧化物高溫（ 4）非金屬金屬C 金屬氧化物高溫14、一些特殊的反應(yīng)類型： 化合物 +單質(zhì)化合物 +化合物如：Cl 2+H2O、H2S+O2、NH 3+O 2、 CH4+O2、 Cl 2+FeBr 2金屬H 2O金屬CO2 化合物 +化合物化合物 +單質(zhì)NH 3+NO 、 H2S+SO2 、 Na2O2+H 2O、 NaH+H 2O、 Na2O2+CO 2、CO+H 2O 化合物 +單質(zhì)化合物PCl 3+Cl 2

20、 、Na2SO3+O 2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2 +Cl2 、CO+O 2、 Na2O+O 2 14三角轉(zhuǎn)化 ：615 受熱分解產(chǎn)生2 種或 3 種氣體的反應(yīng) ：（ 1）銨鹽NH 4 HCO3( NH 4 )2 CO3 NH 3CO2H 2ONH 4 HSO3( NH 4 )2 SO3 NH 3SO2H 2 ONH 4HS( NH 4)2 SNH 3H 2 S（ 2）硝酸鹽2Cu ( NO3 )22CuO 4NO2O22AgNO 32 Ag2NO2O216特征網(wǎng)絡(luò)：（1） AO 2BO 2CH 2OD(酸或堿 ) NH（氣體）3O2NOO 2NO2H 2 OHNO3 H 2 S（

21、氣體）O2SO2O 2SO3H 2OH2SO4 C（固體）O2COO2H 2 OH 2CO3CO2 Na（固體）O2Na OO2NaO2H 2 ONaOH22強(qiáng)酸（ 2）A 強(qiáng)堿氣體 B氣體 CA 為弱酸的銨鹽： (NH 4)2CO3 或 NH 4HCO 3 ；(NH 4)2S 或 NH 4HS；(NH 4)2SO3 或 NH 4HSO3（ 3）無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):2KClOMnO 2，2KCl3O232H 2O2MnO 22H 2OO22SO2O2催化劑，2SO34NH 35O2催化劑，4NO 6H 2ON2 3H2催化劑，2NH 3六、 既可作氧化劑又可作還原劑的有：S、 SO3

22、2- 、 HSO3 -、 H2SO3、 SO2、 NO2-、 Fe2+ 等，及含 -CHO 的有機(jī)物七、反應(yīng)條件對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響1濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同8HNO 3(稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO 3)2 4H 2O4HNO 3(濃 )Cu=2NO 2 Cu(NO 3 )2 2H2OS+6HNO 3(濃 )=H 2SO4+6NO 2+2H 2 O3S+4 HNO 3(稀 )=3SO 2+4NO +2H 2O2溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同冷、稀 4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O高溫3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H 2O73

23、溶液酸堿性 .2S2- SO32- 6H+ 3S 3H 2O5Cl - ClO 3- 6H+ 3Cl23H 2OS2-、 SO32-， Cl -、 ClO 3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.Fe2+與 NO3-共存 ,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+ NO3- 4H + 3Fe3+ NO2H2O一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí) , 在酸性條件下 , 氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng). 故酸性 KMnO4溶液氧化性較強(qiáng) .4條件不同，生成物則不同點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、 2P 3Cl2 = 2PCl3(Cl 2 不足 ) ；2P 5Cl2 = 2 PCl 5(Cl 2 充足 )點(diǎn)燃點(diǎn)燃2、 2H2 S 3O2 =

24、2H2O 2SO2(O2 充足 ) ； 2H2S O2 = 2H2O 2S(O2 不充足 )緩慢氧化點(diǎn)燃3、 4Na O2 = 2Na2O2Na O2 = Na2O2CO2適量4、 Ca(OH) 2 CO2 = CaCO3 H2 O ； Ca(OH) 22CO2(過(guò)量 )=Ca(HCO 3) 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃5、 CO2= CO2(O2 充足 ) ；2 C O2 = 2CO (O 2 不充足 )6 、 8HNO 3 ( 稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO 3)2 4H 2O4HNO 3( 濃 ) Cu=2NO 2Cu(NO 3)2 2H2O7 、 AlCl 3 3NaOH=Al(OH) 3 3Na

25、Cl；AlCl 3 4NaOH( 過(guò)量 )=NaAlO 22H2O8 、 NaAlO 2 4HCl( 過(guò)量 )=NaCl 2H 2O AlCl 3NaAlO 2 HCl H2O=NaCl Al(OH) 39、 Fe 6HNO 3(熱、濃 )=Fe(NO 3)3 3NO2 3H2 OFe HNO 3(冷、濃 ) (鈍化 )Fe不足10、 Fe6HNO 3(熱、濃 ) = Fe(NO 3)33NO 2 3H2OFe過(guò)量Fe 4HNO 3(熱、濃 ) = Fe(NO 3)2 2NO 2 2H2OFe不足Fe(NO 3) 3 NO 2H 2OFe過(guò)量11、 Fe 4HNO 3(稀 ) =3Fe 8HN

26、O 3(稀 ) = 3Fe(NO 3)3 2NO 4H 2O濃 H2SO4濃 H2SO42H 22 5OH HO C2 5C25 O2 5OH2=CHH12、C HCHOC HHC2H5 H2O170140 H 2OC2H5OH NaCl醇13C2H5 Cl NaOH C2 H5Cl NaOH CH 2 CH 2 NaCl H2O14、 6FeBr2 3Cl 2（不足） =4FeBr 32FeCl 32FeBr23Cl 2（過(guò)量） =2Br 2 2FeCl3八、離子共存問(wèn)題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量

27、共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.8一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如 Fe3+、Al 3+、Zn 2+、 Cu2+、NH 4+、Ag + 等均與 OH -不能大量共存 .2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。 如 CH 3COO -、F-、CO32- 、SO32- 、S2-、PO43- 、 AlO 2-均與 H+不能大量共存 .3弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸 （ H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH -）生成正鹽和水 .如： HSO3-、 HCO 3-、 HS-、 H2PO4-、HP

28、O 42- 等4若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+ 與 CO32-、SO32-、PO43-、SO4 2-等； Ag +與 Cl -、Br - 、I - 等；Ca2+與 F-，C2O42-等5若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如： Al 3+與 HCO 3-、 CO32- 、 HS-、 S2-、AlO 2-、 ClO -、SiO 32-等Fe3+與 HCO 3-、CO 32-、 AlO 2-、 ClO- 、SiO 32- 、C6H 5O-等； NH 4+與 AlO 2-、SiO 32- 、 ClO -、CO32- 等6若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧

29、化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如： Fe3+ 與 I -、 S2-； MnO 4- （ H+）與 I-、 Br -、Cl -、 S2- 、 SO32- 、 Fe2+等； NO 3-（H + ）與上述陰離子；S2-、 SO32-、 H+7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如： Fe3+ 與 F-、 CN -、 SCN- 等； H2PO4-與 PO43-會(huì)生成 HPO42- ，故兩者不共存 .九、離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析1離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫）（ 1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（ 2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。（ 3

30、）號(hào)實(shí)際： “ =”“ ”“”“”“”等符號(hào)符合實(shí)際。（ 4）兩守恒： 兩邊原子數(shù)、 電荷數(shù)必須守恒 （氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等） 。（ 5）明類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。（ 6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。例如： (1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)如： Fe2O3 與氫碘酸： Fe2O3 6H+ 2 Fe3+ 3H 2O 錯(cuò)因：忽視了Fe3+與 I -發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如： FeCl2 溶液中通 Cl 2 ： Fe2+ Cl 2 Fe3+ 2Cl - 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守

31、恒(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式如： NaOH 溶液中通入 HI ： OH- HI H2O I -錯(cuò)因： HI 誤認(rèn)為弱酸 .(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃 HCl ： ClO - H + Cl -OH -Cl 2錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.如： H 2SO4 溶液加入 Ba(OH) 2 溶液 :Ba2+OH -H + SO42- BaSO4 H2O正確： Ba2+ 2OH - 2H + SO42- BaSO4 2H 2O(6)“”“ ”“”“”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)如： Al 3+ 3H 2O Al(OH) 3 3H +注意：鹽的水解一般是可逆的，Al

32、(OH) 3 量少，故不能打“”2. 判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。9-酸性溶液（ H）、堿性溶液（ OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出-amol/L(a>7或 a<7) 的溶液等。的 H 或 OH=1×10有色離子-3+2+2+2+MnO4,Fe ,Fe,Cu ,Fe(SCN)。-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 MnO ,NO432-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2-+ S2O3S2O3+2H =S +SO2 +H2O注意題目要求“一定 大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存” 。看是否符合題設(shè)條件和要

33、求，如“過(guò)量” 、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量” 、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。十、 能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體1、 NH 3、 HCl 、 HBr 、 HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。2、 CO2、 Cl 2、 SO2 與氫氧化鈉溶液；3、 C2H2 、C2H 4 與溴水反應(yīng)十一、 較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；2、依據(jù)最高價(jià)

34、氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。十二、較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；點(diǎn)燃6、其他，例：2Cu S=Cu 2SCu Cl 2 = CuC

35、l 2所以， Cl 的非金屬性強(qiáng)于S。十三， 10 電子 ”、 “18電子 ”的微粒小結(jié)1 “ 10電子 ”的微粒：分子離子一核 10 電子的NeN 3- 、O2-、 F- 、 Na+、 Mg 2+、 Al 3+二核 10 電子的HFOH- 、三核 10 電子的H2ONH 2-四核 10 電子的NH 3H3O+五核 10 電子的CH 4NH 4+2 “ 18電子 ”的微粒分子離子一核 18 電子的ArK + 、Ca2+、 Cl 、 S2-二核 18 電子的F2、 HClHS-三核 18 電子的H2S四核 18 電子的PH 3、H 2O2五核 18 電子的SiH 4、CH 3F10六核 18 電

36、子的N2 H4、 CH 3OH注：其它諸如 C2H 6、 N2H 5+ 、 N2H 62+等亦為 18 電子的微粒。十四粒半徑的比較：1判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2具體規(guī)律： 1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-

37、<Cl-<Br-<I-4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg 2+>Al 3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如 Fe>Fe2+>Fe3+十五具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl 2、O3、Na2O2、濃 HNO 3SO2活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl 2(HClO) 和濃 HNO 3 及 Na2O2十六滴加順序不同，現(xiàn)象不同1AgNO 3 與 NH 3·H 2O：AgNO 3 向 NH 3·H 2O 中滴加 開(kāi)始無(wú)

38、白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH 3·H2O 向 AgNO 3 中滴加 開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH 與 AlCl 3：NaOH 向 AlCl 3 中滴加 開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl 3 向 NaOH 中滴加 開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3HCl 與 NaAlO 2：HCl 向 NaAlO 2 中滴加 開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO 2 向 HCl 中滴加 開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4Na2CO3 與鹽酸：Na 2CO3 向鹽酸中滴加 開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向 Na2CO3 中滴加 開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡十七能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一

39、）有機(jī)1 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2 苯的同系物；3 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4 含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6 天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無(wú)機(jī)1 2 價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物） ；2 4 價(jià)硫的化合物（SO2、 H2SO3 及亞硫酸鹽）；3 雙氧水（ H2 O2，其中氧為1 價(jià)）十八最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物111CH：C2H2和 C6H62 CH 2：烯烴和環(huán)烷烴3 CH 2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4 CnH 2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二

40、倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（ C2H 4O）與丁酸及其異構(gòu)體（ C4H8O2）十九實(shí)驗(yàn)中水的妙用1水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過(guò)水的覆蓋， 既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出， 又可使其保持在燃點(diǎn)之下； 液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。2水?。悍尤?shù)脂的制備 (沸水浴 )；硝基苯的制備 (50 60 )、乙酸乙酯的水解 (70 80 )、蔗糖的水解 (7080 )、硝酸鉀溶解度的測(cè)定 (室溫 100 )需用溫度計(jì)來(lái)控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。3水集： 排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有 02， H 2，C2 H4，C2H2，CH 4，NO 。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。4水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體