高一化學第二章化學反應與能量單元測試新課標必修2

1、高一化學第二章化學反應與能量單元測試一、試題分值： 100 分考試時間： 60 分鐘第卷 ( 選擇題共 50 分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H： 1 C ： 12N ： 14O ：16 Ca ： 40選擇題 (1 15 題只有一個正確答案，每小題2 分； 16 20 題有一個 或兩個 正確選項，每小題4 分 )1、下列敘述正確的是 ( ) A、化學反應是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能B、物質(zhì)燃燒一定是放熱反應C、放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生D、吸熱反應不加熱就不會發(fā)生2、已知 N2+3H22NH3 為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是()A、N2 的能量一定高于NH3B、 H2 的能量一定高于 NH

2、3 C、 N2 和 H2 的總能量一定高于NH3 的總能量D、因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生3、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是()A、電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能B、綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能C、煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能D、白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能為4、已知反應A(g)+3B(g)2mol/(L · S)，則此段時間以A、 1 mol/(L· S)C、 4 mol/(L· S)2C(g)+D(g)在某段時間內(nèi)以A 的濃度變化表示的反應速率C 的濃度變化表示的化學反應速率為()B、3 mol/(L· S

3、)D、 2 mol/(L· S)5、可以充分說明可逆反應A(g)+3B(g)3C(g)+D(g)，在恒溫下達到平衡狀態(tài)的是()A、反應器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化B、反應器內(nèi)A、B、 C、 D四種氣共存C、生成 A 的速率和生成的D 的速率相等D、生成 1mol A 同時有 1mol C 的消耗6、在 2A B3C 4D 中，表示該反應速率最快的是（）A V(A)= 0.5mol· L1· S1B V(B) = 0.3 mol·L1 ·S1C V(C)= 0.8mol· L1· S1DV(D) = 1 mol · L

4、 1· S17、 . 已知 2H2（g） O2（ g） =2H2O（ l ）；該反應放出 569 6 kJ的熱量， 2H2O（ g） =2H（ g） O2（ g）；該反應吸收 4821 kJ 的熱量?，F(xiàn)有 1 g 液態(tài) H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是 ()A 2 43 kJB 486 KJC 43 8 kJD 875 kJ8、有人認為人體實際上是一架緩慢氧化著的“高級機器”，人體在生命過程中也需要不斷的補充“燃料” 。按照這種觀點，你認為人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的是（）A淀粉類物質(zhì)B 水C脂肪類物質(zhì)D蛋白質(zhì)9、有 a、b、c、d 四種金屬，將a 與 b 用導線連結(jié)起來浸入電

5、解質(zhì)溶液中，b 不易腐蝕將a、d 分別投入等濃度的鹽酸中，d 比 a 反應劇烈將 Cu 浸入 b 的鹽溶液里，無明顯變化如果把 Cu浸入 c 的鹽溶液里， 有 c 的單質(zhì)析出 據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（）A d、 c、 a、 bB d、a、 b、 cC d、 b、 a、 cD b、a、 d、 c10、純鋅跟稀H2SO 反應速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H 的速率，并且使產(chǎn)生H 的422量不變，當稀 HSO 過量時，可向其中加少量 ()24A.CuSO 溶液B.ZnSO4C. 銅D.鎂條411、燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能氫氧燃料電池的

6、基本反應是：1X 極： 2 O2(g) H2O(l) 2e2OHY 極： H (g) 2OH 2H O(l) 。下列判斷正確的是（）2e22A X 是正極BY是正極C Y 極發(fā)生還原反應D Y 極發(fā)生還原反應12、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H 2O(l)=Zn(OH) 2(s)+Mn 2O3(s) ，下列說法錯誤 的是（）A電池工作時，鋅失去電子B電池正極的電極反應式為：2MnO(s)+H2O(1)+2e=MnO(s)+2OH(aq)23C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D外

7、電路中每通過0.2mol 電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g13. 反應 4 NH 3 （氣） 5 O2 （氣）4NO（氣） 6 H 2 O （氣）在 10L 密閉容器中進行，半分鐘后， 水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol ，則此反應的平均速率 v (X)( 反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率 ) 可表示為（）(A) 、 v(NH3)=0.0100 mol· L1· S1(B)、 v(O2) =0.0010 mol · L1· S 1(C) 、v (NO)=0.0010 mol · L 1· S 1(D)、v (H2O) =0.045

8、mol ·L 1·S 114、下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率，其中速率代表同一反應中的是（） V(N2) =0.3mol/L· min V(NH3)=0.9mol/L· min V(H2) =0.6mol/L· min V(H2) =0.0225mol/L· sABCD15、設C+CO22CO,該反應吸收熱量, 反應速度為V1,N 2+3H22NH3, 該反應放出熱量，反應速度為V2，對于上述反應，當溫度升高時，V1 和V2 的變化情況為（）A、同時增大B 、同時減小C、增大，減小D、減小，增大16、將Zn 片和Cu片用導線連接置

9、于稀H2SO4 溶液中，下列各種說法正確的是()A、電子由正極流向負極C、 Zn 片的質(zhì)量逐漸增大B、溶液的D、Zn 片和pH Cu逐漸增大片上同時有氣泡放出，則說明Zn 片不純17、下列敘述正確的是()A、電能是二級能源B、水力是二級能源C、天然氣是一級能源D、水煤氣是一級能源18、在鋅和稀硫酸的反應中要使反應速率加快應采取的措施是()A、加入少量硫酸銅溶液B、加入少量氯化鋅溶液C、加入少量濃硫酸D、把稀硫酸換成濃硫酸19、可逆反應 H 2 ( g)I 2 ( g)2HI(g) 達到平衡時的標志是（）A 、混合氣體密度恒定不變B、混合氣體的顏色不再改變C 、 H2、 I 2、 HI 的濃度相

10、等D、 I 2 在混合氣體中體積分數(shù)不變20、已知 4NH3( 氣 )+5O2( 氣 )= 4NO(氣 )+6H 2O(氣 ) ，若反應速率分別是V(NH3)、V(O2) 、V(NO)、V(H2O)mol/（ L· min） 表示，則關(guān)系不正確的是()A、5/4V (NH3)=V(O2)B、 5/6V(O2) =V(H2O) C 、3/2V (NH3) =V(H2O)D、4/5V (O2) =V(NO)第卷( 非選擇題共 50分 )21、（ 2 分） 1mol 的氫氣完全燃燒生成1mol 的 H2O（ g）和 1mol 的 H2O（ l ）， _放出熱量多。（填“前者”或“后者” ）

11、l5om/4C量的3A質(zhì)物21B0123/分鐘22、（ 8 分）某可逆反應進行過程中，在不同反應時間各物質(zhì)的量的變化情況如上圖所示。則該反應的化學方程式為；反應開始至2 分鐘，能用 C表示反應速率嗎？（填“能”或“不能” ），原因是_。23、（ 15 分）從能量轉(zhuǎn)化的角度看，原電池是一種將_的裝置。如由銀鋅組成的原電池，銀為 _ _ 極，發(fā)生 _ _反應。電子從極流向 _ _ 極。電流從 _極流向 _極。24、（ 16 分）如圖所示，組成一種原電池試回答下列問題( 燈泡功率合適 ) ：（ 1）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4 時，燈泡 _(填“亮”或“不亮” ，填“亮”做a 題，填“不亮”做b 題 )

12、 a. 若燈泡亮，則Mg電極上的電極反應式為：_；Al 電極上的電極反應式為：_b. 若燈泡不亮，其理由為：_（ 2）電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時，燈泡 _(填“亮”或“不亮”填“不亮”做b 題 ) a. 若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：_Al 電極上發(fā)生的反應為：_。,填“亮”做；。a 題，b. 若燈泡不亮，其理由為：_。25、（ 9 分）在2 L的密閉容器中,充入 1 mol N 2和3 mol H2,在一定的條件下反應, 2分鐘后達到平衡狀態(tài),相同溫度下,測得平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量比反應前混合氣體的總物質(zhì)的量減小了1/10,填寫下列空白：(1)平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為_。(2) N2的轉(zhuǎn)化率為_。(3) 2分鐘內(nèi), NH3的平均反應速率為_。 參考答案 一、選擇題 (1 15 每小題2 分； 16 20 每小題3 分，錯選不得分，漏選得1 分，共50 分)題號12345678910答案BCDCCBABBC題號11121314151617181920答案ACCDABDACACDB21、后者 (2分 )22、 2A+B2C（ 3 分），不能 （2 分） ，無體積，無法求出濃度變化值（3 分）23、化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，正，還原，負，正，正，負( 第