非金屬元素專題復習學案

1、學習必備歡迎下載期末沖刺專題復習（二）非金屬元素及其化合物一氯及其化合物1氯氣物理性質：色、有氣味、溶于水、密度比空氣大的有毒氣體?；瘜W性質與金屬反應【能將變價金屬（如Fe、Cu ）氧化至最高價】與 Na 反應：方程式：現(xiàn)象：劇烈燃燒，火焰呈色，生成固體與 Fe 反應：方程式：現(xiàn)象：產(chǎn)生色煙，產(chǎn)物溶于水呈色與 Cu 反應：方程式：現(xiàn)象：產(chǎn)生色煙，產(chǎn)物溶于水呈色與非金屬的反應與 H2 反應：現(xiàn)象：色火焰，瓶口出現(xiàn)，與H 2O 的反應（歧化反應）與堿溶液反應（歧化反應）【氯氣尾氣吸收，84 消毒液制備】；【制取漂白粉】；氯氣制法制備原理：MnO 2 + 4HCl（濃）=MnCl 2 + Cl 2

2、+2H 2O（實驗室制備）發(fā)生裝置： 固 +液氣除雜：氯氣中 HCl ：，氯氣中 H 2O：收集： 用法或；驗滿： a.觀察法（黃綠色） ；b.濕淀粉 KI 試紙；現(xiàn)象：尾氣處理：2氯水的成分及其性質液氯、新制氯水、久置氯水對比（右上角表格一）新制氯水各成分的檢驗（右上角表格二）物質主要成分物質類型液氯純凈物新制三分子：混合物氯水四離子：久置分子：混合物氯水離子：實驗過程實驗現(xiàn)象含有的微粒觀察氯水加入 AgNO 3 溶液加入紅色布條加入紫色石蕊3.重要的含氯化合物次氯酸（ HClO ）的性質弱酸性： HClO 的酸性小于H 2CO3：NaClO + H 2O + CO 2=NaHCO3 + H

3、ClO不穩(wěn)定性：強氧化性、漂白性：殺菌、消毒次氯酸鹽次氯酸鹽的穩(wěn)定性 次氯酸。漂白劑或消毒劑漂白或消毒原理是先生成次氯酸，利用次氯酸強氧化性，殺毒、漂白。漂白粉漂白原理：4鹵族元素【氟（ F）、氯（ Cl）、溴（Br ）、碘（I ）、】鹵族單質物理性質Cl 2Br 2I2顏色狀態(tài)熔沸點依次升高依次減弱溶解性易溶于有機溶劑毒性依次減小學習必備歡迎下載鹵素單質在不同溶劑中的顏色水CCl 4（苯）Cl 2Br 2I 2化學性質（強氧化性）與金屬反應：2Fe + 3Br 2 = 2FeBr 3；2Fe + I2 = FeI2。與水反應：依 F 2I2 逐漸減弱X2 + H2OHX + HXO（ X C

4、l 、 Br、 I）鹵素單質間的置換反應：Cl 2+ Br ：Cl 2+ I：Br 2 + I ：特殊性質：Br2 是唯一常溫下呈態(tài)的；I 2易，遇淀粉變； CaX2 中只有 CaF2 不溶于水， CaCl2 作干燥劑； AgX 中只有 AgF 可溶， AgX 均具感光性， AgBr 作照相底片材料， AgI 作人工降雨材料， AgCl 用來檢驗 Cl 的存在。二氧和硫元素及其化合物1、硫單質物理性質：色晶體，俗稱硫黃，不溶于，微溶于，易溶于?；瘜W性質： 既有氧化性又有還原性。氧化性： 與大多數(shù)金屬反應，與變價金屬反應時，一般生成低價態(tài)的金屬硫化物。與鐵：與銅：Hg + S = HgS( 實驗

5、處理汞灑落)還原性： 與許多強氧化性的物質反應，硫被氧化成 +4 價或 +6 價，如與氧氣：與堿反應： 3S + 6KOH = 2K2S + K 2SO3 + 3H 2O（用來除去試管壁上的硫）2、二氧化硫物理性質： SO2 為色有氣味有毒的氣體，溶于水（常溫常壓下，1 體積水大約能溶解 40 體積的 SO2），易液化。二氧化硫的化學性質酸性氧化物的通性：與水反應：少量 SO2 與 NaOH ：足量 SO2 與 NaOH ：SO2+Ca(OH) 2=CaSO3 +H2O（石灰水變渾濁）氧化性（弱） ：與硫化氫反應：還原性（強） ：與氧氣：與氯水：（溴水、碘水均能發(fā)生此反應）具漂白性二氧化硫和品

6、紅溶液作用，使品紅 。其原理是二氧化硫和品紅作用， 生成一種無色但不穩(wěn)定的化合物。此物質受熱又分解成原來的物質。同時它不能使酸堿指示劑褪色。漂白劑HClONa 2O 2 SO2活性碳漂白氧化氧化化合吸附原理漂白漂白漂白漂白穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定二氧化硫的實驗室制取Na2SO3 + H 2SO4 (較濃 ) =Na 2SO4+SO2 +H2O4亞硫酸： 一種不穩(wěn)定、既有氧化性又有還原性的二元中強酸。H 2SO3H+ + HSO3，H+ SO3；HSO322H2SO3 + O2：H2S + H2SO3：Cl 2 + H 2SO3 +H 2O ：5硫酸物理性質： 硫酸是一種難揮發(fā)的二元強酸。 純

7、凈的硫酸是一種無色粘稠狀液體， 98.3%的硫酸沸點338。能與水以任意比混合，并放出大量的熱?；瘜W性質稀硫酸：二元強酸，有酸的通性。濃硫酸：吸水性、脫水性、強氧化性和難揮發(fā)性。吸水性： 可干燥 H2 、Cl 2、O2 等；不能干燥 NH 3，H2S脫水性： 濃硫酸將有機物中的H、O 元素按水的組成學習必備歡迎下載比脫去（蔗糖的碳化等） 。強氧化性： 使鐵、鋁鈍化。A 加熱時能夠氧化大多數(shù)金屬：與銅反應：B 加熱時能氧化許多非金屬：與炭反應：C能氧化許多的具還原性的化合物：H2S + H2SO4( 濃) = S + SO2 + 2HO 三 氮及其化合物1 氮氣物理性質： 無色無味難溶于水比空氣

8、稍輕的氣體?；瘜W性質：與氫氣反應：與金屬鎂反應與氧氣反應：2氮的氧化物物理性質：NO ：色有毒氣體。于水。NO 2：色、刺激性氣味氣體。化學性質 ：NO 不與水反應， 易與氧氣反應，用排水法收集。NO 2 與水反應：* 若 NO 與 O2 混合氣體溶于水恰好全部生成硝酸：4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3* 若 NO2 與 O2 混合氣體溶于水恰好全部生成硝酸：4NO 2+O2+2H 2O=4HNO 33氨與銨鹽氨氣物理性質：無色、刺激性氣味氣體，易液化(可作制冷劑 )，溶于水 (1:700) ?；瘜W性質A 與水反應：一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解：氨水成分：分子：；陽離子：；陰離子：；

9、注意： 氨水、酒精的密度隨著濃度的增大而減小。B與酸的反應（檢驗氨氣的一種方法）(白煙 )C氨氣的催化氧化（工業(yè)制硝酸的反應之一）銨鹽： 無色晶體，均易溶于水。受熱易分解（一般非氧化性的銨鹽） ：NH 4Cl =NH 3 + HCl ；NH 4HCO 3 =NH3 +CO2 + H2O氧化性酸的銨鹽產(chǎn)物比較復雜。與堿反應：（銨鹽與堿受熱能產(chǎn)生氨氣）氨氣的制取反應原理：裝置 ：固固加熱裝置(與制氧氣類似 )。收集 ：法。干燥： 堿石灰，不能用濃H2SO4、無水 CaCl2 。檢驗 ：A 使?jié)駶櫟纳镌嚰堊儭蘸的玻璃棒接近瓶口，產(chǎn)生。4硝酸物理性質： 無色、易揮發(fā)液體 ( “發(fā)煙 ”現(xiàn)象 )；

10、密度大于水，濃度越大，密度越大；極易溶于水。刺激沸點常見濃酸揮發(fā)性的濃度性鹽 酸有低37%硫 酸無高98%硝 酸無低69%化學性質酸的通性：不穩(wěn)定性：保存方法：密封、棕色瓶、玻璃塞、陰涼處。強氧化性 （冷濃硝酸使鐵鋁鈍化）A 與金屬反應 (除 Au、 Pt 外 )：銅與稀硝酸：銅與濃硝酸：注意 ：濃硝酸氧化性強于稀硝酸強于濃硫酸；一般而言硝酸與不活潑金屬反應濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO 。學習必備歡迎下載B與非金屬反應與炭反應：四碳、硅及其化合物1碳單質同素異形體：化學性質： 碳在常溫下性質比較穩(wěn)定， 很難被氧化，但在點燃或加熱的條件下也能跟其它物質發(fā)生化學反應。還原性：

11、C+CuO=CO +Cu；高溫C+H 2O(g)=CO+H 2（水煤氣）點燃點燃可燃性 ：C+O 2=CO 2； 2C+O 2=2CO2二氧化碳物理性質： 無色無味，密度比空氣大的氣體，微溶于水，固體 CO 2 叫做 “”?；瘜W性質：氧化性 (與 C、 Mg 的反應 )CO2+C：；CO2+2Mg ：。酸性氧化物 (與堿及堿性氧化物的反應)CO2+Ca(OH) 2：；CO2+CaCO3+H 2O：與鹽的反應Ca(ClO) 2+H 2O+CO 2：；Na2 SiO3+H 2O+CO 2：；制法：工業(yè)制法：煅燒石灰石：；實驗室制法：石灰石和稀鹽酸反應原理：；裝置： “固液 氣 ”或啟普發(fā)生器4硅物

12、理性質 ： 色、金屬光澤；熔、沸點高，硬度大 (結構與金剛石類似 ) ，半導體?；瘜W性質 ：常溫下，可與F2、 HF、強堿反應：加熱時可與O2 等物質反應用途： 可以用來制、硅整流器、太陽能電池 (半導體 )，還可以用來制造變壓器鐵芯(含硅 4的鋼具有良好導磁性 )，及耐酸設備 (含硅 15左右的鋼具有良好的耐酸性 )等。硅的制法高溫提純： Si + 2Cl 2 =SiCl 4；高溫SiCl 4 + 2H 2 =Si + 4HCl5二氧化硅 (SiO2)存在 ： 晶體硅 無定形硅（非晶硅）物理性質： 硬度、熔點，溶于水。、化學性質 ：酸性氧化物的通性： SiO 2 是酸性氧化物， 是 H 2SiO 3 的酸酐，但不溶于水：SiO 2+CaO：SiO 2+2NaOH ：(盛強堿液試劑瓶用橡皮塞的原因)高溫弱氧化性： SiO 2+2C =Si+2CO特性：（雕刻玻璃）用途 ： SiO2 是制造的主要原料。石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等。水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品等。石英砂常用作制玻璃和建筑材料。6硅酸鹽（ 1）常用硅酸鹽是 Na2 SiO