高一化學(xué)化學(xué)方程式匯總

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高一化學(xué)必修1 化學(xué)方程式匯總1、 鈉與氧氣（常溫）：4Na + O 2 = 2Na 2 O（加熱） 2Na + O 2 Na 2 O 2鈉與水反應(yīng)： 2Na + 2H2 O = 2NaOH + H 2 離方：2、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H 2 O (g) F3O4+4H 23、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 離方：4 、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na 2 O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 離方：過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

2、5 、 Na 2 CO 3 溶液加入過(guò)量鹽酸： Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+CO 2 +H2O 離方： NaHCO 3 和鹽酸反應(yīng)： Na H CO 3 +HCl=NaCl+CO 2 +H2O 離方：NaHCO 3和 NaOH反應(yīng)： Na H CO 3 + NaOH = Na 2CO 3 +H 2O 離方：NaOH 溶液中通入少量CO 2： 2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3+ H 2O 離方：繼續(xù)通入過(guò)量CO 2： Na2CO3+CO 2+H 2O = 2NaHCO 3離方：總 ： NaOH + CO2 = Na H CO3 離方：NaHCO 3固體受熱分解：2N

3、aHCO 3 Na 2CO3+CO2 +H2O6 、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl3+3H 2O 離方：氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al 2 O3 + 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O 離方：7 、 Al(OH)3 的制備：Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NH 3 ·H 2 O = 2Al(OH)3 +3(NH3)2SO4 離方：氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+3H2 O離方：氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO2+2H 2O 離方：氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3

4、Al 2 O 3 + 3H 2 O8 、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2 O離方：氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O 離方：9 、 Fe(OH) 3 的制備：FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl離方：Fe(OH)2的制備： FeSO4+ 2NaOH = Fe(OH)2 + Na SO4離方：2Fe(OH) 2被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH) 3 ： 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3（現(xiàn)象：）氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH) 3 Fe 2

5、O 3 + 3H 2 O10 、 Fe3+ 向 Fe2+ 轉(zhuǎn)化（加鐵粉） ： 2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2離方：Fe2+ 向 Fe3+ 轉(zhuǎn)化（加 氯水） ： 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3離方：11 、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO 2 + 4HF = SiF 4 +2H 2O二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO 2 + 2NaOH = Na2 SiO 3 + H 2 O 離方：二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+ CaO 高溫 CaSiO 3工業(yè)制玻璃原理：SiO 2+ Na 2 CO3高溫 Na2SiO 3+ CO2SiO 2 + CaCO 3 高溫 CaSi

6、O 3+ CO212 、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳： Na 2 SiO 3 + CO 2 + H 2 O = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 離方：硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2 SiO 3 離方：學(xué)習(xí)必備歡迎下載硅酸受熱分解：H 2 SiO 313、粗硅的制取：SiO 2 + 2C14、硅單質(zhì)與 F 2、HF、 SiO 2 + H 2 O高溫 Si + 2CO NaOH 溶液： Si + 2F 2 = SiF 4 Si + 4HF = SiF 4 + 2H 2 Si + 2NaOH + H 2 O = NaSiO 3 +2H 2 15

7、 、氯氣與金屬反應(yīng)：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl 2Fe + 3Cl 2點(diǎn)燃 2FeCl 3 Cu + Cl 2 點(diǎn)燃 CuCl2氯氣與非金屬H2反應(yīng)： H2 + Cl 2點(diǎn)燃 2HCl氯氣與水反應(yīng)：Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO離方：HClO光照下分解：2HClO光照 2HCl + O 2制漂白液（或氯氣尾氣處理）：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 離方：制漂白粉（或漂粉精）：2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2 O漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中失效：Ca(ClO) 2 + CO 2

8、+ H 2 O = CaCO 3 + 2HClO，2HClO 光 2HCl + O 216 、硫與非金屬：S+O2點(diǎn)燃 SO2H 2+S H2S硫與金屬： Fe + S FeS 2Cu + S Cu2 S17 、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H 2OH2SO3二氧化硫與堿性氧化物反應(yīng)： SO2+ CaO = CaSO 3二氧化硫與堿反應(yīng)： SO 2 + 2NaOH = Na 2SO3+H 2O離方：二氧化硫與硫化氫氣體反應(yīng)： 2H2S +SO2=3S+2H O2二氧化硫通入氯水中： SO2 + Cl 2 + 2H 2 O = 2HCl + H 2 SO 4 （ Cl 2 可換作Br 2 、I 2

9、）催化劑離方 ：二氧化硫被O2 氧化： 2SO2+O22SO318、三氧化硫： SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 SO 3 + Ca(OH) 2 = CaSO 4 + H 2 O19、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)： N 2+ O2 放電或高溫2NO解釋“雷雨發(fā)莊稼”一氧化氮與氧氣反應(yīng)： 2NO+O2=2NO 2二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H 2O=2HNO 3+NO有關(guān) NO、 NO2、 O2混合氣體溶于水的計(jì)算：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 34NO+3O 2+2H 2O=4HNO 320、 NH 3 在水中的反應(yīng)：NH 3+H2ONH3 · H2O NH4+O

10、HNH 3· H2O 受熱分解： NH 3· H2ONH3 + H2 O氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3+ HCl = NH4 Cl21、 氯化銨受熱分解：NH 4 Cl NH 3 + HCl 碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO 3 NH 3 +H2O +CO2硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH 4NO3 + NaOH NaNO 3 +NH 3 +H2O（檢驗(yàn) NH+4的方法：學(xué)習(xí)必備歡迎下載離方：催化劑高溫高壓22、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + 2NH 3 +2H2 O工業(yè)合成氨： N 2 + 3H 22NH 323、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H 2SO 4 ( 濃 ) CuSO 4 + SO 2 +2H2O濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H 2SO4( 濃 ) CO2