江蘇省睢寧高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)競(jìng)賽試題

1、江蘇省睢寧高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)競(jìng)賽試題第一卷（選擇題 共56分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列物質(zhì)的名稱分別是名稱硫代硫酸鈉多硫化鈣過(guò)氧化鋇超氧化鉀化學(xué)式Na2S2O3CaSxBaO2KO2試綜合上述命名規(guī)律，分析思考后回答K2CS3的名稱是A、三硫代碳酸鉀B、多硫碳酸鉀C、過(guò)硫碳酸鉀D、超硫碳酸鉀2.下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A、乙基（CH2CH3） B、碳正離子(CH3)3CC、乙醛 (CH3CHO) D、碳烯 (:CH2)3化學(xué)元素的名稱，往往都有一定含義，或者是紀(jì)念發(fā)現(xiàn)的地點(diǎn)，或者是紀(jì)念某位科學(xué)家，或者是紀(jì)

2、念發(fā)現(xiàn)者的故鄉(xiāng)等。以科學(xué)家的姓氏命名的元素名稱有：鍆Md、鋸Cm、锘No、锿Es等，其所紀(jì)念的科學(xué)家依次為A、門捷列夫、居里夫婦、諾貝爾、愛(ài)因斯坦B、門捷列夫、諾貝爾、居里夫婦、愛(ài)因斯坦C、愛(ài)因斯坦、門捷列夫、諾貝爾、居里夫婦D、愛(ài)因斯坦、門捷列夫、居里夫婦、諾貝爾4下列有關(guān)敘述： 非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N； M原子比N原子容易得到電子；單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多；氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；熔點(diǎn)M>N。能說(shuō)明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是A、 B、 C、 D、全部5化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必

3、須十分重視安全問(wèn)題和環(huán)境保護(hù)問(wèn)題。下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)題處理方法不正確的是：在制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開(kāi)試管上的橡皮塞檢驗(yàn)CO的純度。簡(jiǎn)單方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點(diǎn)燃，聽(tīng)爆鳴聲實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室給試管中的液體加熱,不時(shí)移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊加入濃硫酸A、 B、 C、 D、 6下列溶液中，能大量共存的離子組是A、Ba2、Cu2、C1、NO3B、Ca2、A13、Br、ClOC、NH4、K、HSO3、CO32 D、Na、K、Mn

4、O4、I7向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是 8NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NAB、任何條件下，4.6g Na和足量的O2完全反應(yīng)失去電子數(shù)都為0.2NAC、常溫條件下，pH2的稀醋酸溶液中所含有的H離子數(shù)大于0.01NAD、加熱條件下，0.2mol濃硫酸與足量銅反應(yīng)生成SO2分子數(shù)為0.1NA二、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一至兩個(gè)選項(xiàng)符

5、合題意）9下列離子方程式書寫正確的是A、向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg22HCO3Ca22OHMgCO3CaCO32H2OB、Fe2O3溶于足量的氫碘酸中：Fe2O36H2Fe33H2OC、向NH4A1(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰使SO42沉淀完全NH4Al32SO422Ba24OHAl(OH)3NH3·H2O2BaSO4D、用銅電極做鹽酸溶液的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)：2H2ClH2Cl210我國(guó)科學(xué)工作者合成了許多結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然有機(jī)化合物，如：葉綠素、血紅素、維生素B等，葉綠素的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A、葉綠素屬于高分子化合物B、葉綠素分子中含

6、有兩種類型的雙鍵C、葉綠素不屬于芳香烴D、葉綠素能發(fā)生加成、水解、酯化等反應(yīng)11NH3和H2O，NH+4和H2O+，NH-2和OH-，N3-和O2-，從某些性質(zhì)來(lái)看，每組中的物質(zhì)兩兩相似。據(jù)此判斷，下列反應(yīng)中正確的是 A、Cu+2NH3=Cu（NH2）2+H2 B、CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O C、3Mg（NH2）2Mg2N2+4NH3 D、NaCl+2NH3=NH4Cl+NaNH212有許多單質(zhì)或化合物易溶于含同一元素的鹽（或酸）溶液中，也可溶于其熔融體（或液體）中，如I2易溶于KI溶液，硫易溶于K2S溶液。KF易溶于液態(tài)HF中。下列工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用了上述溶解原理的是 A、

7、煉鋁 B、高爐煉鐵 C、工業(yè)上制硫酸D、工業(yè)上制硝酸131840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱H為 A、Y kJ/mol B、(10XY) kJ/mol C、(5X0.5Y) kJ/mol D、(10XY)

8、 kJ/mol 14某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M，在25時(shí)，ag晶體溶于bg水中即達(dá)飽和，形成密度為g/mL的溶液，下列表達(dá)式正確的是 A、飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/LB、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100a（M-18n）/M（a+b）C、飽和溶液的體積為：（a+b）/LD、25時(shí)，A的溶解度為：a（M-18n）/（bM+18an）g15氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)和副反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如右圖。4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H905 kJ·

9、mol1 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H1268 kJ·mol1 產(chǎn)率100%NON2T/800900780840下列說(shuō)法中正確的是A、工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時(shí)，溫度應(yīng)控制在780840之間B、工業(yè)上采用物料比n(O2)n(NH3)在1.72.0，主要是為了提高反應(yīng)速率C、加壓可提高NH3生成NO的轉(zhuǎn)化率D、N2氧化為NO的熱化學(xué)方程式為：N2(g)O2(g)2NO(g) H181.5 kJ·mol116恒溫、恒壓下，a molA和b molB在一個(gè)容積可變 的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mo

10、lC。則下列說(shuō)法中正確的是A、物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為abB、起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a+b)(a+b)C、若起始時(shí)放入2a molA和2b molB，則達(dá)平衡時(shí)生成2n molC D、當(dāng)v正（A）2v逆（B）時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)平衡第二卷（非選擇題 共64分）17（12分）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。（1）已知：4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH3O2。K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有 。（2）將適量K2FeO4溶解于pH4.74的溶液中，配制成c(FeO42) 1.0 mmol·L1的試樣，將試樣分別置于20、30、4

11、0和60的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO42)的變化，結(jié)果見(jiàn)圖。該實(shí)驗(yàn)的目的是 ；發(fā)生反應(yīng)的H 0（填“”、“”或“”）。（3）FeO42在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。A不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)B向pH10的這種溶液中加硫酸至pH2，HFeO4的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大C向pH6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO4OHFeO42H2O（4）測(cè)定某K2FeO4溶液濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中步驟2：在強(qiáng)堿性溶液中，用過(guò)量CrO2與FeO42反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42步驟3：加稀

12、硫酸，使CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72，CrO2轉(zhuǎn)化為Cr3，F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4) 2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2Cr2O72HFe3Cr3H2O（未配平） 寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)定該溶液中K2FeO4的濃度為 mol·L1（用含字母的代數(shù)式表示）。圖H3FeO4HFeO4H2FeO4FeO42圖c(FeO42-)/mmol·L1t/min分布分?jǐn)?shù)pH18（6分）寫出符合下列名稱

13、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（1）2，6-二甲基-3-異丙基-4-（1，2-二甲基丙基）壬烷（2）（Z），（E）-2，4-己二烯（3）6，7-二甲基-5-氯二環(huán)3.2.1辛烷19（3分）偶極矩常用 符號(hào)表示，箭頭從正指向負(fù)，分子所具有的偶極矩，其大小等于電荷乘以正負(fù)電荷中心之間的距離d：（德拜，D）=e（靜電單位）×d（厘米）。下表列出了一些分子的偶極矩?cái)?shù)值，標(biāo)志著不同分子的相對(duì)極性：H20HF1.75CH40H2O1.84NH31.46CH3Cl1.86CO20CCl40NF30.24分子的極性是分子中鍵的極性的和，而鍵的極性可由成鍵兩原子的電負(fù)性差來(lái)判斷其大小。查周期表中數(shù)據(jù)可知電負(fù)性數(shù)值H（2

14、.1）、N（3.0）、F（4.0），可以清楚地看到N-F鍵電負(fù)性差為1，而N-H鍵為0.9。但NH3的偶極矩卻遠(yuǎn)大于NF3，請(qǐng)解釋這一現(xiàn)象。20（7分）在汶川的抗震救災(zāi)中，三氯異氰尿酸(TCCA)是應(yīng)用最多的消毒劑之一。三氯異氰尿酸又稱強(qiáng)氯精，化學(xué)式為C3Cl3N3O3，使用時(shí)需先將其溶解在水中，利用其水解產(chǎn)物的氧化性消毒滅菌。（1）三氯異氰尿酸水溶液消毒的有效成分是_（填化學(xué)式）；（2）三氯異氰尿酸分子具有完全對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，并含有一個(gè)六元環(huán)，則其結(jié)構(gòu)式為 ；（3）有效氯含量是三氯異氰尿酸消毒劑質(zhì)量的重要指標(biāo)，現(xiàn)稱取某三氯異氰尿酸式樣0.2200g，置于250 mL 碘量瓶中，加水100 mL、

15、KI 3 g，混合。再加入3 mol·L-1 硫酸溶液20 mL，蓋上瓶蓋，在磁力攪拌器上避光攪拌約5分鐘，用約5 mL水沖洗瓶塞和瓶?jī)?nèi)壁，用0.1023 mol·L-1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色時(shí)，加入2 mL 淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至溶液藍(lán)色剛好消失為終點(diǎn)，消耗了24.44 mL。計(jì)算此樣品以質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示的有效氯（以Cl計(jì)）含量。21(12分)（1）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然

16、后回答問(wèn)題： 圖中所示反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)_（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的H_ _（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。已知熱化學(xué)方程式：H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H241.8 kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為 _。對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（）與實(shí)線（）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率明顯加快，你認(rèn)為最可能的原因是_。（2）隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。 有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是 A、CH3OH(g)H2

17、O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0kJ/mol B、CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H192.9kJ/mol 又知H2O(l)= H2O(g) H44 kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃 料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH3O22CO24H2O。則c電極是 （填“正極” 或 “負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。22（12分）化合物C是一種合成藥品的中間體，其合成路線為：C已知：

18、（1）寫出中官能團(tuán)的名稱 。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）反應(yīng)屬于 反應(yīng)，反應(yīng)屬于 （填有機(jī)反應(yīng)類型）。（4）寫出滿足下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有兩種； 具有弱堿性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 水解后的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)由A合成B的合成路線。提示：合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；合成路線表示方法示例如下：23（12分）鐵系金屬常用來(lái)做CO加氫反應(yīng)（Fischer-Tropsch反應(yīng)）的催化劑，已知某種催化劑在1000K可用來(lái)催化反應(yīng)：CO(g) +3H2(g) = CH4(g) + H2O(g)，在總壓1 atm，CO和H2投料比為1 ：3時(shí)

19、，平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為19.3%。（1）求該溫度下的平衡常數(shù)及CO的轉(zhuǎn)化率。（2）如果用納米Co為催化劑，可以降低反應(yīng)溫度，在500K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.98×1010。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？_。（3）用納米Co為催化劑，可能會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：Co(s) + H2O (g) = CoO(s) + H2 (g)，500K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.8×10-3，主反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，副反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生？_，理由是： 。（4）計(jì)算在總壓和投料比不變的情況下，足量Co催化平衡時(shí)，CO的分壓為多少。（5）當(dāng)粒子半徑很小時(shí)，往往有很強(qiáng)的表面能，因此納米Co顆粒表面有更強(qiáng)的活性，

20、實(shí)際使用時(shí)在納米Co顆粒周圍形成球形的CoO覆蓋層，此納米顆粒既包含反應(yīng)物（Co），又包含生成物（CoO）。這樣做的目的是什么？_參考答案12345678ACABBACB910111213141516CCBCACCBADC17（12分）（1）殺菌消毒、吸附懸浮物（或其他合理答案）（各1分，共2分）（2）探究溫度對(duì)FeO42濃度的影響（或其他合理答案）（2分） （2分）（3）C（2分）（4） CrO2FeO422H2OFe(OH)3CrO42OH（2分） （2分）18（6分）2分一個(gè) 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式略19（3分）NH3 中的偶極和各鍵的極性可表示為：，其中除了每個(gè)N-H鍵的貢獻(xiàn)外，N上的未共用電子對(duì)也

21、作出了貢獻(xiàn)（方向相同）。而NF3分子的偶極，卻是三個(gè)N-F鍵的總和與N上未共用電子對(duì)的偶極的差（方向相反），因而可以預(yù)料后者對(duì)外表現(xiàn)出的偶極矩?cái)?shù)值當(dāng)然會(huì)遠(yuǎn)小于氨。或NF3分子的極性比NH3分子的極性小.在這兩個(gè)分子中,都有一個(gè)sp3雜化軌道為N原子的一對(duì)孤對(duì)電子所占據(jù).對(duì)NF3來(lái)說(shuō),N-F鍵的極性較大,而且偶極矩指向F原子,而N原子中由于孤對(duì)電子產(chǎn)生的偶極矩是指向孤對(duì)電子,方向正好與N-F鍵產(chǎn)生的偶極矩相反,抵消了N-F鍵產(chǎn)生的偶極矩,所以N-F分子的極性較小;對(duì)于NH3來(lái)說(shuō),N-H鍵產(chǎn)生的偶極矩指向N原子,與N原子中由孤對(duì)電子產(chǎn)生的偶極矩的方向相同,使N-H鍵的極性加強(qiáng),所以NH3分子的極性大。20 （7分）（1） HClO （2分