物理化學(xué)大綱(2007化學(xué)師范)

1、物理化學(xué)教學(xué)大綱課程編碼：36110052課程英文譯名：Physical Chemistry課程類別：專業(yè)基礎(chǔ)課 開課對(duì)象：化學(xué)專業(yè)開課學(xué)期：5，6學(xué) 分：6學(xué)分 總學(xué)時(shí)：96學(xué)時(shí) 講 課：96學(xué)時(shí)一、說 明【目的任務(wù)】物理化學(xué)是化學(xué)(師范)專業(yè)本科學(xué)生的一門主要基礎(chǔ)理論課。其目的是要求學(xué)生系統(tǒng)地比較牢固地掌握物理化學(xué)的基本原理和方法，得到一般科學(xué)方法的訓(xùn)練和邏輯思維能力的培養(yǎng)，初步具有分析和解決一些實(shí)際問題的能力。本課程的任務(wù)是學(xué)習(xí)化學(xué)熱力學(xué)、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、表面現(xiàn)象和膠體化學(xué)的基本知識(shí)、原理和方法。通過課堂講授、自學(xué)、課堂討論、習(xí)題課、考試等教學(xué)環(huán)節(jié)達(dá)到目的?！咀⒁馐马?xiàng)】1

2、、執(zhí)行教學(xué)大綱應(yīng)根據(jù)教學(xué)計(jì)劃、學(xué)生狀況選取教材，擬定比較詳細(xì)的符合教學(xué)大綱的進(jìn)度。大綱中規(guī)定的時(shí)數(shù)分配僅供參考，內(nèi)容次序也可適當(dāng)變動(dòng)。2、教學(xué)大綱的基本內(nèi)容必須認(rèn)真執(zhí)行，但在深廣度上應(yīng)根據(jù)學(xué)生的情況作恰當(dāng)?shù)奶幚怼?、思考題、習(xí)題和習(xí)題課中選題的內(nèi)容應(yīng)既全面又有重點(diǎn)，重點(diǎn)應(yīng)是對(duì)基本概念和基本理論的理解上。必須演算足夠數(shù)量的習(xí)題，完成規(guī)定的作業(yè)，進(jìn)行一定的綜合練習(xí)。但注意不用不適當(dāng)?shù)碾y題、偏題去引偏學(xué)生的學(xué)習(xí)方向。4、對(duì)于過分繁復(fù)的數(shù)學(xué)推導(dǎo)可予以適當(dāng)?shù)暮喕?，引?dǎo)學(xué)生的學(xué)習(xí)方法。5、對(duì)大綱內(nèi)有*內(nèi)容可根據(jù)具體情況取舍或由學(xué)生自學(xué)為主?！窘虒W(xué)安排】本課程為考試課，在第5、6學(xué)期完成，總學(xué)時(shí)數(shù)為96學(xué)時(shí)

3、。二、學(xué)時(shí)分配章節(jié)內(nèi)容學(xué)時(shí)緒論1一熱力學(xué)第一定律11二熱力學(xué)第二定律12三統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)7四溶液多組分體系熱力學(xué)在溶液中的應(yīng)用8五相平衡6六化學(xué)平衡8七電解質(zhì)溶液6八可逆電池電動(dòng)勢及其應(yīng)用8九電解和極化5十化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)（一）  8十一化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)（二）  6十二界面現(xiàn)象6十三膠體分散體系和大分子溶液4合 計(jì)96三、課程內(nèi)容與教學(xué)要求緒 論 （1學(xué)時(shí)）【教學(xué)要求】1、介紹物理化學(xué)學(xué)科，闡明物理化學(xué)課程的內(nèi)容和任務(wù)。2、介紹物理化學(xué)課程的學(xué)習(xí)方法?！窘虒W(xué)內(nèi)容】1、物理化學(xué)課程的目的和內(nèi)容。2、*物理化學(xué)發(fā)展簡史。3、*物理化學(xué)的研究方法。4、物理化學(xué)課程

4、的學(xué)習(xí)方法。第一章 熱力學(xué)第一定律 （11學(xué)時(shí)）【教學(xué)要求】1、明確體系與環(huán)境，強(qiáng)度性質(zhì)與容量性質(zhì)，狀態(tài)函數(shù)，過程與途徑，熱力學(xué)平衡態(tài)，可逆過程與不可逆過程，反應(yīng)進(jìn)度，內(nèi)能與標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等概念，掌握功，熱，焓，恒壓熱容，恒容熱容，焦耳湯姆遜系數(shù)等定義。2、明確功和熱都是與過程相聯(lián)系的物理量；掌握狀態(tài)函數(shù)的全微分性質(zhì)及其應(yīng)用。3、掌握熱力學(xué)第一定律，并能熟練地計(jì)算體系在相變過程，理想氣體在自由膨脹過程，等溫過程，等容過程，絕熱過程，循環(huán)過程中的U，H及Q，W的值。4、掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的方法。5、了解熱力學(xué)第一定律對(duì)實(shí)際氣體的應(yīng)用。6、了解卡諾循環(huán)的意義。【教學(xué)內(nèi)容】1、熱力學(xué)的任務(wù)，方法

5、及局限性。2、基本概念：體系與環(huán)境，強(qiáng)度性質(zhì)與容量性質(zhì)，狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)，過程與途徑，熱力學(xué)的平衡態(tài)。3、狀態(tài)函數(shù)及其全微分的性質(zhì)。4、功和熱：功的定義，計(jì)算；熱和熱容的定義，熱量的計(jì)算。5、可逆過程與不可逆過程的概念。6、熱力學(xué)第一定律：第一定律，內(nèi)能，焓，Cp與Cv的關(guān)系。7、第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用。理想氣體的內(nèi)能和焓及Cp與Cv的關(guān)系，理想氣體在等溫過程，等壓過程，等容過程，絕熱過程，循環(huán)過程中U，H，Q，W的計(jì)算；理想氣體絕熱可逆過程的過程方程式。8、第一定律對(duì)實(shí)際氣體的應(yīng)用。實(shí)際氣體的幾種狀態(tài)方程式范德華方程，*貝塞羅方程，*維里方程；焦耳湯姆遜效應(yīng)，*實(shí)際氣體在等溫過程中U，H的計(jì)

6、算公式。9、熱化學(xué)等壓反應(yīng)熱Qp，等容反應(yīng)熱Qv及與U，H的關(guān)系，Qp與Qv的相互關(guān)系；反應(yīng)進(jìn)度，熱化學(xué)反應(yīng)方程式，化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的單位，蓋斯定律，生成焓， 用鍵焓估計(jì)生成焓，離子生成焓，*溶解熱和稀釋熱；反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算，基爾霍夫定律，等壓絕熱反應(yīng)。10、卡諾循環(huán)11、熱力學(xué)第一定律的微觀解釋第二章 熱力學(xué)第二定律 (12學(xué)時(shí))【教學(xué)要求】1、了解自發(fā)過程的共同特征，正確理解第二定律的幾種說法，明確熱力學(xué)第二定律的意義。2、明確從卡諾熱機(jī)得出克勞修斯原理和熵函數(shù)的邏輯性，從而理解克勞修斯不等式的重要性與熵函數(shù)概念。3、熟記并理解亥姆霍茲自由能F，吉布斯自由能G的定義，熟記熱力學(xué)基本關(guān)系式。4

7、、明確熱力學(xué)函數(shù)只是在各自特定條件下才能作為過程進(jìn)行方向與限度的判據(jù)，并掌握熵判據(jù)和吉布斯自由能判據(jù)的使用條件。5、能熟練地計(jì)算一些簡單過程的S，G與F值并正確理解G與F在特定條件下的物理意義。6、能較熟練地運(yùn)用吉布斯亥姆霍茲公式，克拉貝龍方程及克拉貝龍克勞修斯方程。7、運(yùn)用范霍夫等溫方程式判別化學(xué)變化的方向。8、明確偏摩爾量與化學(xué)勢的的要領(lǐng)與意義，了解它們之間的區(qū)別。9、了解熱力學(xué)第三定律的內(nèi)容，明確規(guī)定熵，標(biāo)準(zhǔn)熵的概念及其計(jì)算，應(yīng)用。10、了解熵的統(tǒng)計(jì)意義。11、*初步了解不可逆過程熱力學(xué)中關(guān)于熵流，熵產(chǎn)生的概念。【教學(xué)內(nèi)容】1、自發(fā)過程的共同特征。2、熱力學(xué)第二定律的克勞修斯說法與開爾文

8、說法。3、卡諾原理。4、熵?？藙谛匏乖恚赡孢^程熱溫商和熵變，熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式，熵增原理，熵變的計(jì)算及熵判據(jù)的應(yīng)用，熵的統(tǒng)計(jì)意義。5、亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能定義，等溫等容和等溫等壓下過程方向與限度的判據(jù)，C的計(jì)算示例6、熱力學(xué)基本關(guān)系式及其應(yīng)用基本關(guān)系式，對(duì)應(yīng)系數(shù)關(guān)系式，麥克斯韋關(guān)系式以及它們的簡單應(yīng)用。7、吉布斯亥姆霍茲公式8、熱力學(xué)對(duì)單組分體系的應(yīng)用克拉貝龍方程式和克拉貝龍克勞修斯方程式的推導(dǎo)與應(yīng)用，楚頓規(guī)則9、偏摩爾量定義，偏摩爾量的集合公式，吉布斯杜亥姆公式，*偏摩爾量的求法10、化學(xué)勢化學(xué)勢的定義及其在相平衡體系中的應(yīng)用，化學(xué)勢與溫度，壓力的關(guān)系11、熱力學(xué)第三定律

9、熱力學(xué)第三定律，規(guī)定熵，標(biāo)準(zhǔn)熵第三章 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ) (7學(xué)時(shí))【教學(xué)要求】1、 理解統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)中的一些基本概念(如：定位體系與非定位體系，獨(dú)立粒子體系與相依粒子體系，微觀狀態(tài)，分布，最可幾分布與平衡分布，配分函數(shù))2、 了解平動(dòng)，轉(zhuǎn)動(dòng)，振動(dòng)對(duì)熱力學(xué)函數(shù)的貢獻(xiàn)，了解公式的推導(dǎo)過程、【教學(xué)內(nèi)容】1、 概論統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的研究方向和目的，統(tǒng)計(jì)體系的分類，統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的基本假定2、 近獨(dú)立粒子體系的統(tǒng)計(jì)分布經(jīng)典統(tǒng)計(jì)法，最可幾分布，玻茲曼公式的推導(dǎo)和玻茲曼公式的討論，摘取最大項(xiàng)原理，量子體系統(tǒng)計(jì)簡介。3、 配分函數(shù)定義，配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系，配分函數(shù)的分離4、 配分函數(shù)的計(jì)算及其對(duì)熱力學(xué)函數(shù)的貢獻(xiàn)原子

10、核，電子，平動(dòng)，轉(zhuǎn)動(dòng)，振動(dòng)配分函數(shù)及其分子的全配分函數(shù)，*晶體的熱容問題第四章 溶液多組分體系熱力學(xué)在溶液中的應(yīng)用 (8學(xué)時(shí))【教學(xué)要求】1、 掌握理想氣體，非理想氣體的化學(xué)勢。2、 明確氣體逸度的定義并了解逸度的幾種求法，掌握狀態(tài)方程式法求逸度的方法。3、 明確混合物與溶液的區(qū)別，掌握液態(tài)混合物，理想溶液，理想稀溶液中各組分的化學(xué)勢公式，明確標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇。4、 掌握理想溶液的通性和稀溶液的依數(shù)性5、 *理想溶液通性的微觀解釋6、 通過相平衡條件討論稀溶液依數(shù)性公式及分配定律的證明，初步了解用熱力學(xué)解決溶液問題的方法。7、 掌握活度的概念，掌握蒸氣壓法求活度的方法?！窘虒W(xué)內(nèi)容】1、 理想氣體，

11、非理想氣體的化學(xué)勢及氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)選擇2、 溶液濃度的各種表示方法及相互關(guān)系理想溶液中各組分的化學(xué)勢，理想溶液的通性，拉烏爾定律與享利定律。理想稀溶液中各組分的化學(xué)勢及依數(shù)性實(shí)際溶液中各組分的化學(xué)勢及活度的概念實(shí)際溶液中各組分的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇*活度的測定，*滲透系數(shù)，*超額函數(shù)3、 *杜亥姆馬居耳公式4、 分配定律與萃取效率5、 *理想溶液通性的微觀解釋第五章 相平衡 (6學(xué)時(shí))【教學(xué)要求】1、 明確相，組分?jǐn)?shù)和自由度的概念，理解相律的推導(dǎo)過程及相律在相圖中的應(yīng)用。2、 了解相圖繪制的幾種常用方法，要求能根據(jù)熱分析數(shù)據(jù)繪出步冷曲線進(jìn)而繪出相圖或由相圖繪出步冷曲線。3、 掌握單組份，

12、二組份，三組份體系的一些典型相圖，并會(huì)應(yīng)用相律來說明相圖中點(diǎn)，線，區(qū)的意義及體系在不同過程中發(fā)生的相變化。4、 學(xué)會(huì)使用杠桿規(guī)則。5、 了解杜亥姆馬居耳公式的應(yīng)用。6、 了解相圖在實(shí)際生產(chǎn)中的一些應(yīng)用?！窘虒W(xué)內(nèi)容】1、 相律相，組分?jǐn)?shù)，自由度的概念，相律的推導(dǎo)。2、 單組份體系的相圖水的相圖，*硫的相圖3、 二組分液液體系相圖完全互溶雙液系(P-X圖，T-X圖，杠桿規(guī)則，蒸餾與精餾原理)*杜亥姆馬居耳公式的應(yīng)用部分互溶雙液系，不互溶雙液系及水蒸汽蒸鎦原理。4、 二組分固液體系相圖形成簡單低共熔混合物的固液體系(熱分析法，溶解度法繪制相圖)相圖。形成穩(wěn)定化合物和形成不穩(wěn)定化合物的固液體系相圖，固

13、態(tài)完全互溶，部分互溶的固液體系，*區(qū)域熔煉原理。5、 三組分體系的相圖三組分體系的組成在等邊三角形相圖中的表示法，部分互溶的三液系，三組分鹽水體系，*三元低共熔混合物體系第六章 化學(xué)平衡 (8學(xué)時(shí))【教學(xué)要求】1、 明確化學(xué)平衡的熱力學(xué)條件及如何由平衡條件導(dǎo)出化學(xué)反應(yīng)等溫方程式，掌握化學(xué)反應(yīng)等溫方程式的意義及其應(yīng)用。2、 明確標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K的意義，熟練掌握平衡常數(shù)和平衡組成的計(jì)算以及理想氣體反應(yīng)的經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)Kp，Kc，Kx之間的換算。3、 了解均相反應(yīng)，多相反應(yīng)rGm的意義及二者平衡常數(shù)表示式的不同。4、 掌握各種因素(T，P，惰性組分)對(duì)平衡的影響。5、 理解物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能

14、fGm與化學(xué)反應(yīng)rGm的意義，掌握rGm = -RTInK的有關(guān)計(jì)算6、 了解實(shí)際氣體反應(yīng)平衡常數(shù)的計(jì)算方法、【教學(xué)內(nèi)容】1、 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度平衡條件，化學(xué)反應(yīng)等溫方程式2、 平衡常數(shù)及其應(yīng)用理想氣體反應(yīng)，實(shí)際氣體反應(yīng)，液相反應(yīng)，復(fù)相反應(yīng)的平衡常數(shù)及其各種表示式，平衡常數(shù)的測定，平衡組成及平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。3、 標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能和液相反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)的吉布斯自由能的變化值rGm，標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能fGm，液相反應(yīng)的rGm。4、 平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系5、 濃度，壓力，惰性組分等因素對(duì)化學(xué)平衡的影響。6、 同時(shí)平衡7、 反應(yīng)的耦合8、 *高壓下氣體反應(yīng)平衡常數(shù)第七

15、章 電解質(zhì)溶液 (6學(xué)時(shí))【教學(xué)要求】1、 明確遷移數(shù)和淌度的概念，學(xué)會(huì)測定遷移數(shù)的希托夫法和界面移動(dòng)法。2、 明確電導(dǎo)，電導(dǎo)率，摩爾電導(dǎo)率，極限摩爾電導(dǎo)率，離子摩爾電導(dǎo)率的概念，學(xué)會(huì)測定電導(dǎo)的方法并了解其應(yīng)用。3、 明確離子強(qiáng)度，離子活度，離子平均活度和平均活度系數(shù)的概念，了解德拜休格爾理論與昂薩格理論要點(diǎn)，并學(xué)會(huì)使用德拜休格爾極限公式?！窘虒W(xué)內(nèi)容】1、 電化學(xué)基本概念和法拉第定律2、 離子的電遷移遷移數(shù)的定義及測定方法3、 電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)電導(dǎo)，電導(dǎo)率，電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率，離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律，極限遷移數(shù)與離子淌度及離子電導(dǎo)4、 電導(dǎo)測定的一些應(yīng)用。電導(dǎo)的測定，電離度與電離常數(shù)，難溶鹽的溶解度

16、和溶度積。5、 電解質(zhì)的離子活度和離子平均活度及平均活度系數(shù)。6、 強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論離子強(qiáng)度，*德拜休格爾離子互吸理論，*翁薩格電導(dǎo)理論第八章 可逆電池的電動(dòng)勢及其應(yīng)用 （8學(xué)時(shí)）【教學(xué)要求】1、 明確可逆電池與不可逆電池的概念，常握電池圖式的表示方法，了解電動(dòng)勢產(chǎn)生機(jī)理。2、 掌握電池反應(yīng)的rGm，rHm，rSm和平衡常數(shù)的求算方法，掌握Nernst方程。3、 熟悉標(biāo)準(zhǔn)電極，參比電極，標(biāo)準(zhǔn)電極電位，掌握從電極電位計(jì)算電池電動(dòng)勢的方法，了解可逆電極的幾種類型。4、 了解原電池的分類，了解濃差電池的特性，了解液體接界電位的近似計(jì)算方法。5、 掌握電池電動(dòng)勢的測定方法，學(xué)會(huì)電動(dòng)勢法測定難溶鹽溶度積

17、的方法，了解測定電池電動(dòng)勢求電解質(zhì)平均活度系數(shù)的方法?！窘虒W(xué)內(nèi)容】1、 可逆電池的熱力學(xué)可逆電池定義和圖式表示法，可逆電極的類型，可逆電池反應(yīng)熱力學(xué)2、 電動(dòng)勢的測定對(duì)消法測電動(dòng)勢，韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池3、 電動(dòng)勢產(chǎn)生的機(jī)理電極與電解質(zhì)溶液界面間電勢差的形成，接觸電勢，電動(dòng)勢的產(chǎn)生。4、 電極電位與電池的電動(dòng)勢標(biāo)準(zhǔn)氫電極和標(biāo)準(zhǔn)電極電位，電池電動(dòng)勢的計(jì)算5、 濃差電池和液體接界電勢的計(jì)算6、 電動(dòng)勢測定的應(yīng)用電解質(zhì)溶液平均活度系數(shù)的測定，求難溶鹽的活度積，pH值的測定。第九章 電解與極化作用 (8學(xué)時(shí))【教學(xué)要求】1、 明確電解和分解電壓的意義，了解電極反應(yīng)動(dòng)力學(xué)和影響電極極化的因素，學(xué)會(huì)估計(jì)給定電解

18、池在給定電壓下的電極反應(yīng)。2、 了解塔菲爾公式與氫析出的遲緩放電理論和復(fù)合理論。3、 *了解金屬的電化學(xué)腐蝕原理與防腐方法，了解金屬鈍化現(xiàn)象。4、 *了解化學(xué)電源的類型與應(yīng)用。【教學(xué)內(nèi)容】1、 分解電壓2、 極化作用極化現(xiàn)象與超電勢，濃差極化，超電勢的測定。3、 電解時(shí)電極上的反應(yīng)金屬的析出與氫的超電勢，塔菲爾公式，氫析出的遲緩放電理論和復(fù)合理論，金屬離子的分離，*電解還原與氧化作用。4、 *金屬的電化學(xué)腐蝕，金屬的防腐，金屬的鈍化。5、 *化學(xué)電源的類型及應(yīng)用。第十章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)一 (8學(xué)時(shí))第十一章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)二 (6學(xué)時(shí))【教學(xué)要求】1、 明確反應(yīng)速率，反應(yīng)級(jí)數(shù)，基元反應(yīng)和反應(yīng)分

19、子數(shù)的概念。2、 熟悉反應(yīng)速率表示方法，掌握零級(jí)，一級(jí)，二級(jí)，三級(jí)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)方程。3、 了解從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)速率系數(shù)(或常數(shù))的方法。4、 對(duì)于幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)(即對(duì)峙反應(yīng)，平行反應(yīng)，連續(xù)(串)反應(yīng))的動(dòng)力學(xué)公式應(yīng)著重了解速率方程的建立以及時(shí)間濃度關(guān)系式。5、 掌握阿累尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式并能從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算表觀活化能，了解活化能的估算方法。6、 掌握溫度，表觀活化能(Ea)對(duì)反應(yīng)速率的影響。7、 能根據(jù)穩(wěn)態(tài)近似法和平衡濃度近似法導(dǎo)出反應(yīng)速率方程。8、 了解鏈反應(yīng)的特征與爆炸反應(yīng)的機(jī)理，明確探索反應(yīng)機(jī)理的一般方法。9、 明確碰撞理論與過渡態(tài)理論的基本論點(diǎn)，弄懂公式推導(dǎo)思路，能對(duì)兩種理論作

20、一些比較，并明確阿累尼烏斯經(jīng)驗(yàn)活化能，碰撞理論活化能(閾能)和過渡態(tài)理論活化能(活化焓)的概念和三者之間的關(guān)系。10、 一般了解快速反應(yīng)的研究方法(馳豫法，*閃光光解法)11、 了解溶液反應(yīng)的一些規(guī)律12、 了解光化反應(yīng)的基本規(guī)律，以及光化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)方程式的求得。13、 *分子反應(yīng)動(dòng)態(tài)學(xué)簡介。14、 了解催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)的一般原理。【教學(xué)內(nèi)容】1、 化學(xué)動(dòng)力學(xué)的任務(wù)和目的2、 化學(xué)反應(yīng)速率表示法 3、 反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系速率常數(shù)，零級(jí)，一級(jí)，二級(jí)，三級(jí)反應(yīng)速率方程式及其特點(diǎn)，反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)速率常數(shù)的測定嘗試法，圖解法，微分法，改變物質(zhì)數(shù)量比例法，半衰期法。4、 基元反應(yīng)，反應(yīng)分子數(shù)5、 幾種典

21、型的復(fù)雜反應(yīng)和鏈反應(yīng)對(duì)峙反應(yīng)，平行反應(yīng)，連續(xù)反應(yīng)和爆炸反應(yīng)。6、 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。阿累尼烏斯經(jīng)驗(yàn)式，活化能的概念，測定與估算7、 擬定反應(yīng)歷程的一般方法8、 反應(yīng)速率理論:碰撞理論:氣體分子的碰撞頻率，碰撞截面，碰撞參數(shù)，角度分面，碰撞理論公式，微觀反應(yīng)與宏觀反應(yīng)，閾能與活化能，單分子反應(yīng)碰撞理論過渡態(tài)理論:過渡態(tài)，活化絡(luò)合物，勢能面，能壘，活化熵，活化焓，活化吉布斯自由能的概念，過渡態(tài)理論公式(介紹統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)求k的方法)9、 *溶液中的反應(yīng)10、 *快速反應(yīng)的測試改進(jìn)經(jīng)典法，流動(dòng)法，馳豫法，閃光光解法11、 光化學(xué)反應(yīng)光化學(xué)基本定律，量子產(chǎn)率，光化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)，光化平衡和溫度對(duì)光化學(xué)反應(yīng)

22、的影響，*感光反應(yīng)，*化學(xué)發(fā)光12、 催化作用，*均相酸堿催化，*絡(luò)合催化，*酶催化反應(yīng)，*自催化與化學(xué)振蕩13、 *分子反應(yīng)動(dòng)態(tài)學(xué)簡介研究分子反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法，分子碰撞與態(tài)態(tài)反應(yīng)，直接反應(yīng)碰撞與形成絡(luò)合物碰撞第十二章 界面現(xiàn)象 (6學(xué)時(shí))【教學(xué)要求】1、 明確表面自由能，表面張力的概念，明確表面張力與溫度的關(guān)系。2、 了解表面曲率半徑與蒸汽壓的關(guān)系。3、 了解液體鋪展的概念，理解吉布斯吸附公式的推導(dǎo)過程及表面超量的意義，掌握有關(guān)計(jì)算。4、 明確什么是表面活性物質(zhì)，了解它在表面上定向排列及降低體系表面能的情況；了解表面活性劑的大致分類及它的幾種重要作用。5、 明確化學(xué)吸附與物理吸附的區(qū)別。6、

23、掌握蘭繆爾吸附理論和BET吸附理論的要點(diǎn)及蘭繆爾吸附等溫式與BET公式的應(yīng)用。7、 了解吸附與催化反應(yīng)的關(guān)系，以及氣固相催化反應(yīng)的一般機(jī)理?！窘虒W(xué)內(nèi)容】1、 表面吉布斯自由能與表面張力表面吉布斯自由能，表面張力，表面張力與溫度的關(guān)系。2、 彎曲表面下的附加壓力，楊拉普拉斯公式，彎曲表面上的蒸汽壓3、 液體的鋪展與潤濕4、 溶液界面的吸附溶液表面層的吸附現(xiàn)象，吉布斯等溫吸附方程式，分子在兩相界面上的定向排列。5、 液固界面現(xiàn)象6、 *表面活性劑定義，種類和結(jié)構(gòu)，表面活性物質(zhì)在吸附層的定向排列，表面活性劑的選擇HLB法，表面活性劑的一些重要作用(乳化，加溶，起泡作用)7、 固體表面的吸附吸附等溫線，蘭繆爾等溫式，費(fèi)倫德利希等溫式，BET公式，化學(xué)吸附與物理吸附，吸附位能曲線，化學(xué)吸附熱。8、 吸附與解吸速率方程式吸附速率9、 氣固表面催化反應(yīng)化學(xué)吸附與催化反應(yīng)。