第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

1、第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化安徽省合肥一中安徽省合肥一中 張春張春人教版新課程選修人教版新課程選修4化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理思考與交流思考與交流1 1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)2 2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生

2、成反應(yīng)、炭與二氧化碳生的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳成一氧化碳從化學(xué)鍵角從化學(xué)鍵角度（微觀）：度（微觀）：q1q2,q1e2,e1e2,反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱符號(hào)：符號(hào)： h ，單位：，單位：kj/mol 或或 kjmol-1放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：h0或或 h為為“”h0 或或h為為“”放熱放熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程h h0 0h生成物能量反應(yīng)物能量（宏觀）生成物能量反應(yīng)物能量（宏觀）吸熱吸熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程h h0 0h2+cl2=2hclh反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能（微觀）反應(yīng)物總鍵能生

3、成物總鍵能（微觀）從鍵能角度看：從鍵能角度看：h436 kj/mol243 kj/mol 431 kj/mol2183kj/mol石墨、金剛石哪個(gè)更穩(wěn)定？石墨、金剛石哪個(gè)更穩(wěn)定？c(石墨石墨 s ) c(金剛石金剛石 s ) h = +1.9 kj/mol 活學(xué)活用活學(xué)活用 1.判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性2.判斷反應(yīng)熱的大小判斷反應(yīng)熱的大小下表中的數(shù)據(jù)是破壞下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol化學(xué)鍵所消耗的能量（化學(xué)鍵所消耗的能量（kj）：）： 根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（）（根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（）（3）題）題 （1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（） l l2 r r2

4、（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是（）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是（） l l r r （3）相同條件下，）相同條件下， （代表（代表l l,r r,）分別與氫）分別與氫 氣反應(yīng)，若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收熱量最氣反應(yīng)，若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收熱量最多的是多的是 物質(zhì)物質(zhì) cl2 br2 i2 hcl hbr hi h2能量（能量（ kj） 243193151432366298436二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式什么叫熱化學(xué)方程式什么叫熱化學(xué)方程式?正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？ 如何用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)中的如何用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)

5、中的能量變化？能量變化？二、熱化學(xué)方程式h h2 2(g)+i(g)+i2 2(g)=2hi(g) (g)=2hi(g) h=h=14.9kj/mol14.9kj/mol200200101kpa101kpa熱化學(xué)方程式包含熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化物質(zhì)變化和和能量變化能量變化兩個(gè)部?jī)蓚€(gè)部分，二者缺一不可。分，二者缺一不可。 普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化h的值的值方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)加倍時(shí)，計(jì)量數(shù)加倍時(shí)， h也要加倍。也要加倍。 h的的1、已知、已知 （1）h2( g )1/2o2 ( g

6、 ) h2o ( g ) h1 = a kj/mol（2）2h2( g )o2 ( g ) 2h2o ( g ) h2 = b kj/mol（3） h2( g )1/2o2 ( g ) h2o ( l ) h3 = c kj/mol（4） 2h2( g )o2 ( g ) 2h2o ( l ) h4 = d kj/mol則則a、b、c、d的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 。a、acd0 c、2a=b0 c鞏 固 練 習(xí)1、 1mol c與與1mol 水蒸氣反應(yīng)生成水蒸氣反應(yīng)生成1mol co 和和1mol h2，需要吸收，需要吸收 131.5 kj的熱量。寫(xiě)出的熱量。寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。此反

7、應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2、氫氧化鉀稀溶液與硝酸稀溶液發(fā)生中和反、氫氧化鉀稀溶液與硝酸稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成應(yīng)生成1mol水水,放出放出57.3kj的熱量的熱量.寫(xiě)出此反應(yīng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。的熱化學(xué)方程式。小試身手3、4.0 g硫粉完全燃燒時(shí)放出硫粉完全燃燒時(shí)放出37 kj熱量，寫(xiě)出熱量，寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。4、沼氣是一種能源，它的主要成分是、沼氣是一種能源，它的主要成分是ch4。1克克ch4完全燃燒生成完全燃燒生成co2和和h2o時(shí)，放出時(shí)，放出q kj的熱的熱量。寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。量。寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。5、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中 q2ql的是的是 ( )a、2h2(g)+02(g) =2h20(g)； h1=-q1 2h2(g)+02(g)=2h20(1)； h2=-q2b、s(g)+o2(g)=s02(g)； h1=-q1 s(s)+02(g)=s02(g)； h2=-q2c、c(