高三化學(xué)必背知識點歸納總結(jié)

1、高三化學(xué)必背知識點歸納總結(jié)化學(xué)是一門以實驗為載體的科學(xué)以研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、變化。下面整理了高三化學(xué)必背知識點歸納總結(jié)，我們來一起 看看吧。 一、俗名 無機部分： 純堿、蘇打Na2CO3天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2s2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏： 2CaSO4.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4行毒)碳鏤： NH4HCO3B灰石、大理石： CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H20鍛瀉劑J )燒 堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠磯：FaSO47H20T冰：C02明礬： KAl (SO4)2

2、12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、 CaCl2( 混和物 )瀉鹽：MgS047H20且磯、藍(lán)磯：CuS045H2威氧水：H2O2皓 磯：ZnS047H2施石、石英：Si02剛玉：A1203水玻璃、 泡花堿、 礦物膠： Na2Si03 鐵紅、 鐵礦： Fe203 磁鐵礦： Fe304 黃鐵礦、硫鐵礦： FeS2 銅綠、孔雀石： Cu2 (0H)2C03 菱鐵 礦：FeC03赤銅礦：Cu20波爾多液：Ca (0H)2和CuS04石 硫合劑： Ca (0H)2 和 S 玻璃的主要成分：Na2Si03、 CaSi03、Si02過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2P04)2和CaS04重過磷 酸鈣

3、 ( 主要成分 ) ： Ca (H2P04)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：C0和H2硫酸亞鐵鏤(淡藍(lán)綠色)：Fe(NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3濃HCl按體積比1: 3混合而成。鋁熱劑： Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素： CO(NH2) 2有機部分：氯仿： CHCl3 電石： CaC2 電石氣： C2H2 (乙炔 ) TNT ：三硝基甲苯氟氯烽：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。酒精、乙醇： C2H5OH裂解氣成分( 石油裂化 ) ：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、 CO2、 CO等。焦?fàn)t氣成分

4、(煤干儲)：H2、CH4乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇 ：C3H8O3石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO2、 顏色鐵：鐵粉是黑色的 ; 一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+淺綠色Fe3O4黑色晶體Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黃色Fe (OH)3 紅褐色沉淀 Fe (SCN)3 血紅色溶液FeO黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2 淡藍(lán)綠色Fe2O3紅棕色粉末銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+B色CuO黑色Cu2O紅色CuSO4比水)白色 CuSO45H2OB色Cu2 (OH)2CO3 綠色Cu(OH)2藍(lán)色Cu(NH3)4SO4 深藍(lán)色溶液FeS黑色固體BaSO4 、

5、BaCO3 、 Ag2CO3 、 CaCO3 、 AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮狀沉淀H4SiO4( 原硅酸 ) 白色膠狀沉淀Cl2 、氯水黃綠色F2 淡黃綠色氣體Br2 深紅棕色液體I2 紫黑色固體HF 、 HCl、 HBr、 HI 均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4 無色的液體，密度大于水，與水不互溶Na2O2淡黃色固體 Ag3P04黃色沉淀S黃色固體 AgBr淺黃色沉淀AgI 黃色沉淀 O3 淡藍(lán)色氣體SO2 無色，有剌激性氣味、有毒的氣體S03無色固體(沸點44.8度)品紅溶液紅色 氫氟酸：HF腐蝕玻璃N2O4 NO無色氣體 N02紅

6、棕色氣體NH3無色、有剌激性氣味氣體KMnO4-紫色MnO4-紫色3、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律見溶解性表; 2 、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH 的變色范圍甲基橙3.1 紅色3.14.4 橙色 4.4 黃色酚酞8.0 無色8.010.0 淺紅色 10.0 紅色石蕊5.1 紅色5.18.0 紫色8.0 藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極 ( 奪電子的能力) ： Au3+ Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+Al3+Mg2+ Ca2+ K+陽極 ( 失電子的能力) ： S2- BrCl- 含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(P

7、t 、 Au 除外 )4、雙水解離子方程式的書寫：(1) 左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物 ;2 2) 配平： 在左邊先配平電荷， 再在右邊配平其它原子;(3)H 、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na2CO3W A1C13溶液混和時：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO25、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1) 分析：反應(yīng)物、生成物是什么 ;(2) 配平。例：電解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：(1

8、)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;(2) 再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性 ）;（3） 使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為： Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O試寫出作為原電池（ 放電 ） 時的電極反應(yīng)。寫出二個半反應(yīng)： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正極：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為： 陰極： PbSO4 +2e- = Pb + SO

9、42-陽極： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、 歸一法、 極限法、 關(guān)系法、 十字交法 和估算法。 （ 非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多 ）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;9、晶體的熔點：原子晶體離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 SiC Si （ 因為原子半徑： Si O）.10、

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性：MnO4- Br2 Fe3+ S=4(+4 價的 S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、 NH3 、 HF、 CH3CH2OH。15、氨水( 乙醇溶液一樣) 的密度小于 1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3 。16、離子是否共存：(1) 是否

11、有沉淀生成、氣體放出 ;(2) 是否有弱電解質(zhì)生成;(3) 是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4) 是否生成絡(luò)離子 Fe(SCN)2 、 Fe(SCN)3、 Ag(NH3)+、 Cu(NH3)42+等 ;(5) 是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是Al 含量最多的非金屬元素是O HClO4(高氯酸)是最強的酸18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C o ),;熔點最高的是 W(鴇3410c); 密度最小 ( 常見 ) 的是 K; 密度最大 ( 常見 ) 是 Pt 。19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。20、 有機酸酸性的強弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（ 不溶于水，浮） 、溴苯 （ 不溶于水，沉） 、乙醛 （ 與水互溶