大學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)競(jìng)賽試題及答案

1、第一題 單項(xiàng)選擇題（共25題）1 下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 (     )A. PbCrO4    BAg2CrO4 CBaCrO4   DCaCrO4 2 向酸性 K2Cr2O7 溶液中加入 H2O2，卻未觀察到藍(lán)色物質(zhì)生成，其原因肯定是 (     )A未加入乙醚，因 CrO5 與乙醚的加合物為藍(lán)色 B未加入戊醇，因 CrO5 萃取到戊醇中顯藍(lán)色 C未將溶液調(diào)至堿性，因 CrO5 在酸性介質(zhì)中分解 D因 K2Cr2O7 (和/或)

2、 H2O2 濃度過(guò)稀 3 實(shí)驗(yàn)室配制洗液，最好的方法是 (     ) A向飽和 K2Cr2O7 溶液中加入濃硫酸 B將 K2Cr2O7 溶于熱的濃硫酸 C將 K2Cr2O7 溶于 1 1 硫酸D將 K2Cr2O7 與濃硫酸共熱 4 滴加 0.1mol·L-1 CaCl2 溶液沒(méi)有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，該溶液是 (     )ANa3PO4   BNa2HPO4   CNaH2PO4   D以上三種溶液均可 5

3、從滴瓶中取少量試劑加入試管的正確操作是 (     ) A將試管傾斜，滴管口貼在試管壁，再緩慢滴入試劑 B將試管傾斜，滴管口距試管口約半厘米處緩慢滴入試劑 C將試管垂直，滴管口伸入試管內(nèi)半厘米再緩慢滴入試劑 D將試管垂直，滴管口貼在試管壁，再緩慢滴=試劑 6 制備下列氣體時(shí)可以使用啟普發(fā)生器的是 (     ) 啟普發(fā)生器是用固體與液體試劑在常溫條件（不用加熱）下反應(yīng)制取氣體的裝置。對(duì)于1可溶性固體、2固體呈粉末狀，3或者反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生高溫的情況則不能使用該儀器制取。另外，一些會(huì)產(chǎn)生糊狀物質(zhì)從而

4、導(dǎo)致啟普發(fā)生器堵塞的反應(yīng)也不能使用該儀器制取DACBC DCCBB BBCDB BCDCCA高錳酸鉀晶體與鹽酸反應(yīng)制氯氣 B塊狀二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣 C無(wú)水碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳 D塊狀硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制備硫化氫 7 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣，欲使氯氣純化則應(yīng)依次通過(guò) (     ) A飽和氯化鈉和濃硫酸 B濃硫酸和飽和氯化鈉 C氫氧化鈣固體和濃硫酸 D飽和氯化鈉和氫氧化鈣固體 8 使用煤氣燈涉及的操作有： 打開(kāi)煤氣燈開(kāi)關(guān)；關(guān)閉空氣入口；擦燃火柴；點(diǎn)燃煤氣燈；調(diào)節(jié)煤氣燈火焰。點(diǎn)燃煤氣燈時(shí)操作順序正確的是 ( 

5、    )A   B   C   D 9 能將 Cr3+ 和 Zn2+ 離子分離的溶液是 (     )ANaOH    BNH3·H2O    CNa2CO3    DNaHCO3 10 下列配制溶液的方法中，不正確的是 (     ) ASnCl2 溶液：將 SnCl2 溶于稀鹽酸后加入錫粒 B

6、FeSO4 溶液：將 FeSO4 溶于稀硫酸后放入鐵釘 CHg(NO3)2 溶液：將 Hg(NO3)2 溶于稀硝酸后加入少量 Hg DFeCl3 溶液：將 FeCl3 溶于稀鹽酸 11 由二氧化錳制錳酸鉀，應(yīng)選擇的試劑是 (     ) A王水 + KCl               BCl2 + KCl C濃 H2SO4 + KClO3      

7、0;  DKOH + KClO3 12 向酸性的 KI 溶液中滴加過(guò)量的 H2O2 有灰黑色沉淀生成，不能使該沉淀消失的是 (     )ANaOH 溶液     BKI 溶液     C稀 HNO3     DNaClO 溶液 13 將少量 KMnO4 晶體放入干燥的試管中，在煤氣燈上小火加熱一段時(shí)間后冷卻至室溫，逐滴加入水，最先觀察到溶液的顏色是 (    

8、60;) A粉紅     B紫色     C綠色     D黃色 14 將新生成的下列化合物在空氣中放置，顏色最不易發(fā)生變化的是 (     ) AFe(OH)2     BNi(OH)2     CMn(OH)2     DCo(OH)2 15 與濃鹽酸作用有氯氣生成的是 (  

9、0;  ) AFe2O3     BPb2O3     CSb2O3     DBi2O3 16 向 Hg2(NO3)2 溶液中滴加氨水時(shí)生成物的顏色是 (     ) A棕色     B灰黑色     C白色     D黃色 17 下列配離子中，肯定不為藍(lán)顏色的是 ( 

10、0;   ) ACu(NH3)42+     BCo(NH3)62+     CNi(NH3)62+     DCo(SCN)42-18 向 K2Cr2O7 溶液中通入過(guò)量 SO2 ，溶液的顏色是 (     )A藍(lán)色     B紫色     C綠色     D黃色 19 下列化

11、合物中，在 6 mol·dm-3 NaOH 溶液中溶解度最大的是 (     )AMg(OH)2     BMn(OH)2     CFe(OH)2     DCu(OH)2 20 向澄清 Na2S 溶液中滴加稀鹽酸，若有沉淀生成，則該沉淀是 (     ) ANa2S2     BS    

12、60;CNa2S3     DSCl4 21 將下列混合物裝入干燥試管中，在煤氣燈上加熱能得到黑色產(chǎn)物的是 (     ) AKNO3 + Na2CO3     BKNO3 + CuSO4 CKNO3 + Cr2O3       DKNO3 + ZnSO4 22 將濃硫酸與少量 KI 固體混合，還原產(chǎn)物主要是 (     ) ASO2   

13、;  BH2SO3     CH2S     DI2 23 下列氫氧化物中，在氨水中溶解度最小的是 (     ) AZn(OH)2     BCu(OH)2     CCo(OH)2     DFe(OH)2 24 下列試劑不能鑒別 SnCl2 和 SnCl4 溶液的是 (    

14、60;) AHgCl2     B溴水     CNaOH     D(NH4)2S 25. 向 Ag(S2O3)23- 中通入過(guò)量的 Cl2 ，生成的沉淀是 (     ) AS     BAg2SO4     CAgCl    DAg2S2O3 第一頁(yè)答案ADACB DACBC DCCBB BBCDB BCDCC第

15、二題 單項(xiàng)選擇題（共23）1 體積比為12的 HCl 其摩爾濃度為 (     )市售鹽酸的濃度是11.9M，我們認(rèn)為它大約是12M，所謂1:2的鹽酸就是把鹽酸和水按1:2的體積比混合，所以濃度是4 mol·L-1，還有1:1的鹽酸濃度是6mol·L-1，1:3的是3mol·L-1 A. 2 mol·L-1      B6 mol·L-1 C4 mol·L-1    D3 mol·L-1 2 Fe

16、(OH)3 （是無(wú)定型沉淀）沉淀完后過(guò)濾時(shí)間是 (     )A放置過(guò)夜     B熱沉化后 C趁熱            D冷卻后3 在重量分析中，洗滌無(wú)定形沉淀的洗滌液是 (     ) A冷水            

17、0;          B含沉淀劑的稀溶液 C熱的電解質(zhì)溶液      D熱水4 重量分析中過(guò)濾BaSO4沉淀應(yīng)選用的濾紙是 (     )A慢速定量濾紙   B快速定性濾紙   C慢速定性濾紙   D快速定量濾紙5 用洗滌方法可除去的沉淀雜質(zhì)是 (     ) A混晶共沉淀雜質(zhì) 

18、0; B包藏共沉淀雜質(zhì) C吸附共沉淀雜質(zhì)   D后沉淀雜質(zhì)6 現(xiàn)欲標(biāo)定NaOH溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)室提供下列物質(zhì)，最好應(yīng)選擇(     ) A鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H9O4） B草酸（H2C2O4·2H2O） C苯甲酸（C6H5COOH） D甲酸（HCOOH）7 稱取一定量無(wú)水碳酸鈉溶解后定容于250mL容量瓶中，量取25mL用以標(biāo)定鹽酸，容量瓶和移液管采取的校準(zhǔn)方法是 (     ) A容量瓶絕對(duì)校準(zhǔn)B容量瓶和移液管相對(duì)校準(zhǔn)C移液管絕對(duì)校準(zhǔn)D不用校準(zhǔn)8 碘量法測(cè)定銅

19、主要誤差來(lái)源是 (     )AI-的氧化和I2的揮發(fā)B淀粉強(qiáng)烈吸附I2  CI2被吸附在CuI上，終點(diǎn)顏色很深不易觀察  DKSCN加入過(guò)早9 定量分析中，基準(zhǔn)物質(zhì)是 (     )A純物質(zhì)B標(biāo)準(zhǔn)參考物質(zhì)    C組成恒定的物質(zhì)   D組成一定、純度高、無(wú)副反應(yīng)、性質(zhì)穩(wěn)定且摩爾質(zhì)量較大的物質(zhì) 10 配制KMnO4溶液時(shí)應(yīng)選擇的方法是 (     ) A稱取

20、一定量的固體試劑溶于水中，并用蒸餾水稀釋至一定體積，保存于棕色瓶中B稱取一定量的固體試劑加入需要體積的水后加熱煮沸1小時(shí)，用微孔玻璃漏斗過(guò)濾后貯存于棕色瓶中C稱取一定量的固體試劑溶于一定量煮沸并冷卻的蒸餾水中，加少許 Na2CO3 貯存于棕色瓶中D稱取一定量的固體試劑加入少量硫酸，加熱80左右使其溶解，貯存于棕色瓶中11 用于滴定操作的錐形瓶需事先進(jìn)行的處理是 (     ) A水洗后干燥    B用被滴定的溶液洗幾次C用被滴定溶液洗幾次后干燥   D用蒸餾水洗幾次 12 重量分析中沉

21、淀的溶解損失所屬誤差是 (     )A過(guò)失誤差    B操作誤差    C系統(tǒng)誤差   D隨機(jī)誤差13 某混合堿先用HCl滴定至酚酞變色，耗去V1 mL，繼以甲基橙為指示劑耗去V2 mL，已知 V1<V2，其組成可能是 (     ) ANaOH-Na2CO3    BNa2CO3     CNaHC

22、O3    DNaHCO3-Na2CO314 用 K2Cr2O7 滴定 Fe2+ 時(shí)，加入硫酸磷酸混合酸的主要目的是 (     ) A提高酸度，使滴定反應(yīng)趨于完全     B提高計(jì)量點(diǎn)前 Fe3+/Fe2+ 電對(duì)的電位，使二苯胺磺酸鈉不致提前變色C降低計(jì)量點(diǎn)前 Fe3+/Fe2+ 電對(duì)的電位，使二苯胺磺酸鈉在突躍范圍內(nèi)變色   D在有汞定鐵中有利于形成 Hg2Cl2 白色沉淀 15 碘量法中常以淀粉為指示劑，其應(yīng)加入的時(shí)間是 (

23、60;    ) A滴定開(kāi)始時(shí)加入 B滴定一半時(shí)加入 C滴定至近終點(diǎn)時(shí)加入 D滴定至I3-的棕色褪盡，溶液呈無(wú)色時(shí)加入 16 碘量法測(cè)定銅時(shí)，加入KI的作用是 (     )A氧化劑 配體 掩蔽劑    B沉淀劑 指示劑 催化劑     C還原劑 沉淀劑 配體   D緩沖劑 配合掩蔽劑 預(yù)處理劑17 在實(shí)驗(yàn)室里欲配制較為穩(wěn)定的 SnCl2 溶液應(yīng)采用的方法是 (   

24、  ) A將 SnCl2 溶于 Na2CO3 溶液中，并加入少量的錫粒 B將 SnCl2 溶于新煮沸并冷卻的純水中C將 SnCl2 溶于 HAc ，并加入少許 Zn 粉 D將 SnCl2 溶于 HCl 中，并加入少量的錫粒18 標(biāo)定 KMnO4 時(shí)，為提高反應(yīng)速度要加熱，且在酸性溶液中進(jìn)行，應(yīng)該加入的酸是 (     )AHCl   BH2SO4    CHNO3    DHAc19 用 K2Cr2O7 為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定 Na2

25、S2O3 溶液時(shí)，I2 揮發(fā)了，對(duì)標(biāo)定結(jié)果影響是 (     )A偏高     B偏低     C無(wú)影響     D無(wú)法判斷 20 以HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定堿液中的總堿量時(shí)，滴定管的內(nèi)壁掛液珠，對(duì)結(jié)果的影響是 (     ) A偏低     B偏高    C無(wú)影響    &#

26、160;D無(wú)法判斷21 在光度分析中，選擇參比溶液的原則是 (     ) A一般選蒸餾水      C根據(jù)加入顯色劑、其它試劑和被測(cè)溶液的顏色性質(zhì)選擇     B一般選擇除顯色劑外的其它試劑 D一般選含顯色劑的溶液22 以下表述正確的是 (     ) A二甲酚橙只適用于pH大于6的溶液中使用 6    B二甲酚橙既適用于酸性也適用于堿性溶液中使用  &#

27、160;C鉻黑T只適用于酸性溶液中使用    D鉻黑T適用于弱堿性溶液中使用23 在 Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 混合液中，EDTA滴定 Fe3+、Al3+ 含量時(shí)，消除 Ca2+、Mg2+ 干擾，最簡(jiǎn)便的方法是 (     ) A沉淀分離法   B控制酸度法     C配位掩蔽法     D溶劑萃取法第二頁(yè)答案CCCAC ABADB DCDCC CDBAB CDB第三題 填空題（共2

28、3題）1 指出下列各級(jí)化學(xué)試劑標(biāo)簽的顏色：A優(yōu)級(jí)純_綠色_  B分析純_紅色_C化學(xué)純_藍(lán)色_  2 氧氣、氮?dú)?、氫氣和空氣鋼瓶的顏色分別是_天藍(lán)_、_黑色_、_綠色_和_黑色_。3 實(shí)驗(yàn)室用水規(guī)格已有國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)可循，按水的電阻率指標(biāo)，水質(zhì)最好的是_A1M·cm        B18M·cm        C10M·cm      

29、;   D0.2M·cm4 若實(shí)驗(yàn)室電器著火，滅火方法是_。A立即用沙子撲滅B切斷電源后用泡沫滅火器撲滅C立即用水撲滅D切斷電源后立即用 CO2 滅火器撲滅5 金屬鈉應(yīng)儲(chǔ)存在_無(wú)水煤油_中；黃磷應(yīng)儲(chǔ)存在_水_中。6 對(duì)NaCN和灑落的Hg滴進(jìn)行無(wú)害化處理的方法分別是_每 200 ml加 25 ml 10 Na2CO3 及 25ml 30FeSO4 溶液，攪勻。或者用 NaOH 調(diào)至堿性，用高錳酸鉀或漂白粉使氰根氧化分解_和_用硫粉覆蓋_ 。7 將下列各組濃度相同的兩種溶液等體積混合后，能使酚酞指示劑顯紅色的是_。A氨水 + 醋酸  

30、B氫氧化鈉 + 醋酸    C氫氧化鈉 + 鹽酸   D六次甲基四胺 + 鹽酸8 以下標(biāo)準(zhǔn)溶液可以用直接法配制的是_。AKMnO4       BK2Cr2O7 CNaOH        DFeSO49 用重量法測(cè)定鐵時(shí)，過(guò)濾 Fe(OH)3 沉淀應(yīng)選用_。A快速定量濾紙       B慢速定量濾紙 C中速定量濾紙   

31、0;    D玻璃砂芯漏斗10 能消除測(cè)定方法中的系統(tǒng)誤差的措施是_。A增加平行測(cè)定次數(shù)    B稱樣量在0.2g以上    C用標(biāo)準(zhǔn)樣品進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)  D認(rèn)真細(xì)心地做實(shí)驗(yàn)11 下列四種溶液，各以水稀釋10倍，其 pH 變化最大的是_。A0.1 mol·L-1 HAc + 0.1 mol·L-1 NaAc    B0.1 mol·L-1 HAcC0.01 mol·L-1 HAc

32、 + 0.01 mol·L-1 NaAc   D0.1 mol·L-1 HCl12 有色配合物的摩爾吸光系數(shù)（e ）與下列因素有關(guān)的是_ 。A吸收池厚度    B入射光波長(zhǎng) C有色配合物的濃度   D有色配合物的穩(wěn)定性13 以下各類滴定中，當(dāng)?shù)味▌┡c被滴物濃度均增大10倍時(shí)，突躍范圍增大最多的是_。AHCl 滴定弱堿BEDTA 滴定 Ca2+ CCe4+ 滴定 Fe2+DAgNO3 滴定 NaCl14 在配位滴定中，用返滴法測(cè)定 Al3+ 時(shí)，在 pH=56，下列金屬離子標(biāo)準(zhǔn)溶液中適用于返滴定過(guò)

33、量 EDTA 的是_。 AZn2+     BMg2+    CAg+       DBi3+15 某鐵礦石中鐵含量約為40%，要求測(cè)定誤差0.3%,宜選擇_。A鄰二氮菲比色法B磺基水楊酸光度法C原子吸收光譜法DK2Cr2O7 滴定法16 以重量法測(cè)定某樣品中 Pb3O4 的含量，準(zhǔn)確稱量獲得的稱量形式 PbSO4 后， 以此重量計(jì)算試樣中的含量。重量因數(shù)（也稱換算因數(shù)，表示待測(cè)組分的摩爾質(zhì)量與稱量形式的摩爾質(zhì)量之比）表達(dá)正確的是_。 A3M(PbSO4)

34、/M(Pb3O4)    BM(PbSO4)/M(Pb3O4)    CM(Pb3O4)/3M(PbSO4)    D3M(Pb)/M(Pb3O4)17 常量分析中若要求測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差0.1% ,則應(yīng)控制滴定劑體積_20_mL；應(yīng)控制稱樣量_0.2_g 。18 某溶液的pH=7.200，該值具有_3_位有效數(shù)字；該溶液的氫離子活度a(H+)為_(kāi)6.31×10-8_。19 下列市售試劑的近似濃度為：H2SO4 _18_ mol·L-1    &

35、#160;    HNO3 _16_ mol·L-1 HCl _12_ mol·L-1            氨水 _15_ mol·L-120 可見(jiàn)分光光度計(jì)的常用光源是_鎢鹵素?zé)鬫，吸收池材料為_(kāi)玻璃_；紫外分光光度計(jì)的常用光源是_氫燈_， 吸收池材料為_(kāi)石英_；21 煤氣燈火焰溫度最高的區(qū)域是_。A氧化焰區(qū)   B還原焰區(qū)    C焰心區(qū)&#

36、160;   D氧化焰區(qū)中靠近還原焰的區(qū)域22 某物質(zhì)從含有下列離子的水溶液中沉淀出來(lái)，要檢查固體表面吸附的離子是否已洗滌干凈，應(yīng)檢驗(yàn)其中的 _。 AMg2+           BNa+ CCl-            DSO42-23 用25毫升移液管從容量瓶中吸取標(biāo)稱體積的溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，容量瓶中減少的溶液體積_。A等于25.00毫升B大于25.0

37、0毫升C小于25.00毫升24 下列鹽中在水中溶解度最大的是_。A草酸鍶B草酸鎂C草酸鈣D草酸鋇25 下列三個(gè)反應(yīng)在同一溶液體系中進(jìn)行： Cl2 + 2I-= 2Cl- + I2 Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10Cl- + 2IO3- + 12H+其“開(kāi)始反應(yīng)”的先后順序正確的是_。ABC26 向 Sn2+ 溶液加入濃 NaOH 溶液，析出的沉淀的顏色為_(kāi)。A白色 B灰色 C黑色 D白色逐漸變黑色 E白色逐漸變黃色27 NH3，HCl，CO2，H2S，N2 等氣體在水中的溶解度順序是_。ANH3 > HCl > CO2 &g

38、t; H2S > N2BHCl > NH3 > CO2 > H2S > N2CHCl > NH3 > H2S > CO2 > N2DH2S > HCl > CO2 > NH3 > N228 在高溫（1000）下灼燒過(guò)的氧化鋁_。A可溶于濃鹽酸 B可溶于濃硝酸 C可溶于氫氟酸 D在濃鹽酸、濃硝酸和氫氟酸中都不溶 第三頁(yè)答案1 A 綠； B 紅； C 藍(lán)。2 氧氣、氮?dú)?、氫氣和空氣鋼瓶的顏色分別是天藍(lán)、棕、深綠、黑色。3 B。      4 D。5 金屬鈉應(yīng)儲(chǔ)存

39、在無(wú)水煤油中；黃磷應(yīng)儲(chǔ)存在水中。6 對(duì) NaCN：每 200 ml加 25 ml 10 Na2CO3 及 25ml 30FeSO4 溶液，攪勻?；蛘哂?NaOH 調(diào)至堿性，用高錳酸鉀或漂白粉使氰根氧化分解；對(duì)Hg：用硫粉復(fù)蓋。7 B 8 B 9 A10 C11 D12 B、D 13 B 14 A 15 D 16 C 17 20毫升；0.2克。18 3 位有效數(shù)字；6.31×10-8。               &#

40、160;    19 18； 16； 12； 15。20 可見(jiàn)分光光度計(jì)的常用光源是鎢鹵素?zé)?；吸收池材料為玻璃；紫外分光光度?jì)的常用光源是氫燈；吸收池材料為石英。21 D。    22 C。    23 A。     24 B。     25 B。     26 . A。     

41、;27 . C。      28 . D。無(wú)機(jī)部分（共25題）1 為什么煤氣燈管被燒熱? 怎樣避免？（10分） 答：當(dāng)煤氣進(jìn)入量變小，而空氣的進(jìn)入量很大時(shí)，產(chǎn)生侵入火焰，它將燒熱燈管。在點(diǎn)燃煤氣燈之前，先將空氣調(diào)至最小，點(diǎn)燃后再逐漸調(diào)節(jié)空氣與煤氣進(jìn)入量的比例。2 怎樣用簡(jiǎn)單的方法檢查洗刷后的玻璃儀器是否干凈? 答：把洗刷后的玻璃儀器倒置，如果玻璃儀器不掛水珠，則玻璃儀器己被洗刷干凈，否則，玻璃儀器沒(méi)有被洗刷干凈。3 稱量樣品時(shí)，雙臂分析天平光標(biāo)標(biāo)尺移向樣品端或單臂分析天平光標(biāo)標(biāo)尺向下移動(dòng)而無(wú)法達(dá)到平衡，此時(shí)應(yīng)加砝碼還是減砝碼?（20分

42、） 答：此時(shí)樣品重，雙臂天平應(yīng)加砝碼，單臂天平應(yīng)減砝碼。4 在酸堿滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液體，應(yīng)如何處理？（10分） 答：滴定失敗，需重滴。5 若要檢查蒸餾水中是否含Ca2+，應(yīng)選用何種化學(xué)試劑?（20分） 答：選用可溶性草酸鹽，如果有鈣離子則生成草酸鈣沉淀。6 分析純，化學(xué)純，優(yōu)級(jí)純?cè)噭┢繕?biāo)簽紙的特征顏色是什么?（10分） 答：下列各級(jí)化學(xué)試劑標(biāo)簽的顏色：A優(yōu)級(jí)純_綠色_  B分析純_紅色_C化學(xué)純_藍(lán)色_7 某人用 0.5000mol·L-1 濃度的 HCl 直接滴定 25mL，0.1mol·L-1 NaOH 水溶液濃度，操作是否正確 ?

43、為什么 ?（20分） 答：不正確。應(yīng)把 0.5000mol·L-1 的 HCl 稀釋成 0.1000mol·L-1 的 HCl，然后滴定以便縮小讀數(shù)造成的誤差。 8 用 25mL 移液管量取溶液，能讀取多少毫升?（10分） 答：讀取25.00毫升。9 為什么實(shí)驗(yàn)室盛 NaOH 溶液的試劑瓶，選用橡皮塞而不用玻璃塞 ?（20分） 答：NaOH 能腐蝕玻璃，NaOH 溶液存放時(shí)間較長(zhǎng)，NaOH 就和瓶口玻璃的主要成分 SiO2 反應(yīng)而生成粘性的Na2SiO3 而把玻璃塞瓶口粘結(jié)在一起。10 若不慎濃堿濺入眼中，如何緊急處置?（20分） 答：先用硼酸溶液洗，再用大量的水洗。11

44、怎樣配制不含 CO32- 的 NaOH 水溶液?（30分） 答：配制 NaOH 飽和溶液放在塑料瓶中，放置一星期左右，取上清液，加不含 CO2 的蒸餾水稀釋即得。簡(jiǎn)單的方法，也可快速稱量 NaOH，然后用不含 CO2 的蒸餾水沖洗一下，再用不含 CO2 的蒸餾水配制。12 一水溶液中含少量的 Fe2+，怎樣除去它?（20分） 答：首先用 H2O2 把 Fe2+ 氧化成 Fe3+，然后調(diào)溶液的 pH 值大于2，煮沸溶液，生成 Fe(OH)3 沉淀，過(guò)濾，即除去了Fe2+。 13 實(shí)驗(yàn)室中，為什么不能用無(wú)水 CaCl2 干燥氨氣? 答：雖然 CaCl2 不顯酸性，但它能和 NH3 形成加合物。14

45、 Al(OH)3 和 Zn(OH)2 都是白色沉淀，如何用簡(jiǎn)單的方法鑒別之（只用一種試劑）?（20分） 答：在 Al(OH)3 和 Zn(OH)2 白色沉淀中，分別加氨水，沉淀溶解的是 Zn(OH)2，不溶的是 Al(OH)3。15 乙炔鋼瓶，氧氣鋼瓶的顏色?（10分） 答：乙炔鋼瓶，氧氣鋼瓶的顏色分別是白色和天藍(lán)色。16 KNO3 的溶解度隨溫度升高急劇增加，而 NaCl 的溶解度隨溫度升高增加很小，如何用 NaNO3 和 KCl 為原料制備 KNO3 ? （20分） 答：將化學(xué)計(jì)量的 NaNO3 和 KCl 溶于一定量的水中，加熱混合液，在一定溫度下進(jìn)行轉(zhuǎn)化，然后熱過(guò)濾。把所得清液冷卻，結(jié)

46、晶，過(guò)濾，則得到 KNO3 晶體。17 在 K2Cr2O7 水溶液中，加入少量的 AgNO3 水溶液，此時(shí)溶液的pH值怎樣變化，為什么?（20分） 答：由于 K2Cr2O7 和 AgNO3 反應(yīng)有 Ag2CrO4 沉淀和 H+ 生成，所以溶液的pH值變小。18 在 NaClO 水溶液中，加入少量的 KI 溶液，能否有 I2 生成? （20分） 答：因?yàn)槿芤簳?huì)呈堿性，I2 歧化成IO3- 和 I-，所以無(wú) I2 生成。19 一水溶液中含 Sn2+、Bi3+，加過(guò)量氫氧化鈉有什么顏色沉淀生成？為什么? （30分） 答：在堿性條件下，二價(jià)的錫為 SnO22-，它具有還原性，在堿性溶液中能將 Bi(O

47、H)3 還原為金屬 Bi，SnO22- 成為錫酸根 SnO32-，所以溶液中有黑色沉淀。20 應(yīng)如何配制和保存 Fe2+ 水溶液? （20分） 答：一般現(xiàn)用現(xiàn)配。配制時(shí)，要用煮沸除空氣的蒸餾水(冷卻)，并保持溶液呈酸性，在溶液中加些鐵釘。21 在二只試管中各加入少量 FeCl3 溶液，又向一支試管加入少量 NaF 固體，振蕩溶解。然后在二只試管中各滴加 KI 溶液，振蕩，兩支試管中溶液的顏色是否相同，為什么? （10分） 答：沒(méi)有加 NaF 固體的試管溶液變黃，加 NaF 固體的試管溶液顏色無(wú)變化。Fe3+ 能把 I- 氧化成碘，但加入 NaF 后，由于生成穩(wěn)定的 FeF63- 配離子，F(xiàn)e(

48、III)/Fe(II) 電極電勢(shì)變小，不能把 I- 氧化成碘。22 碘在水中溶解度很低，但為何易溶于 KI 溶液中? （10分） 答：I2 可與 I- 生成 I3- 配離子，以 I3- 形式儲(chǔ)備起來(lái)。 I3- 溶于水，所以 I2 易溶于KI溶液。23 怎樣配制和保存 SnCl2 水溶液？（30分） 答：一般現(xiàn)用現(xiàn)配。由于二價(jià)的錫極易水解，所以配制 SnCl2 水溶液要先加 6mol·L-1 鹽酸，后加水稀釋至所要求的體積。保存時(shí)，溶液中加些錫粒。24 金屬鈉需保存在無(wú)水煤油中，怎樣知道保存鈉用的煤油是無(wú)水的呢？（30分） 答：由于金屬鈉容易和空氣中的氧與水劇烈反應(yīng)，所以金屬鈉需保存在

49、無(wú)水煤油中，可用無(wú)水 CuSO4 來(lái)檢驗(yàn)和除去水。如果含水，白色的 CuSO4 則變藍(lán) 第四頁(yè)無(wú)機(jī)部分答案1 當(dāng)煤氣進(jìn)入量變小，而空氣的進(jìn)入量很大時(shí)，產(chǎn)生侵入火焰，它將燒熱燈管。在點(diǎn)燃煤氣燈之前，先將空氣調(diào)至最小，點(diǎn)燃后再逐漸調(diào)節(jié)空氣與煤氣進(jìn)入量的比例。2 把洗刷后的玻璃儀器倒置，如果玻璃儀器不掛水珠，則玻璃儀器己被洗刷干凈，否則，玻璃儀器沒(méi)有被洗刷干凈。3 此時(shí)樣品重，雙臂天平應(yīng)加砝碼，單臂天平應(yīng)減砝碼。4 滴定失敗，需重滴。5 選用可溶性草酸鹽，如果有鈣離子則生成草酸鈣沉淀。6 分析純，化學(xué)純，優(yōu)級(jí)純?cè)噭┢繕?biāo)簽紙的特征顏分別是紅色，藍(lán)色和綠色。7 不正確。應(yīng)把 0.5000mol·

50、;L-1 的 HCl 稀釋成 0.1000mol·L-1 的 HCl，然后滴定以便縮小讀數(shù)造成的誤差。8 讀取25.00毫升。9 NaOH 能腐蝕玻璃，NaOH 溶液存放時(shí)間較長(zhǎng)，NaOH 就和瓶口玻璃的主要成分 SiO2 反應(yīng)而生成粘性的Na2SiO3 而把玻璃塞瓶口粘結(jié)在一起。10 先用硼酸溶液洗，再用大量的水洗。11 配制 NaOH 飽和溶液放在塑料瓶中，放置一星期左右，取上清液，加不含 CO2 的蒸餾水稀釋即得。簡(jiǎn)單的方法，也可快速稱量 NaOH，然后用不含 CO2 的蒸餾水沖洗一下，再用不含 CO2 的蒸餾水配制。12 首先用 H2O2 把 Fe2+ 氧化成 Fe3+，然后

51、調(diào)溶液的 pH 值大于2，煮沸溶液，生成 Fe(OH)3 沉淀，過(guò)濾，即除去了Fe2+。13 雖然 CaCl2 不顯酸性，但它能和 NH3 形成加合物。14 在 Al(OH)3 和 Zn(OH)2 白色沉淀中，分別加氨水，沉淀溶解的是 Zn(OH)2，不溶的是 Al(OH)3。15 乙炔鋼瓶，氧氣鋼瓶的顏色分別是白色和天藍(lán)色。16 將化學(xué)計(jì)量的 NaNO3 和 KCl 溶于一定量的水中，加熱混合液，在一定溫度下進(jìn)行轉(zhuǎn)化，然后熱過(guò)濾。把所得清液冷卻，結(jié)晶，過(guò)濾，則得到 KNO3 晶體。17 由于 K2Cr2O7 和 AgNO3 反應(yīng)有 Ag2CrO4 沉淀和 H+ 生成，所以溶液的pH值變小。1

52、8 因?yàn)槿芤簳?huì)呈堿性，I2 歧化成IO3- 和 I-，所以無(wú) I2 生成。19 在堿性條件下，二價(jià)的錫為 SnO22-，它具有還原性，在堿性溶液中能將 Bi(OH)3 還原為金屬 Bi，SnO22- 成為錫酸根 SnO32-，所以溶液中有黑色沉淀。20 一般現(xiàn)用現(xiàn)配。配制時(shí)，要用煮沸除空氣的蒸餾水(冷卻)，并保持溶液呈酸性，在溶液中加些鐵釘。21 沒(méi)有加 NaF 固體的試管溶液變黃，加 NaF 固體的試管溶液顏色無(wú)變化。Fe3+ 能把 I- 氧化成碘，但加入 NaF 后，由于生成穩(wěn)定的 FeF63- 配離子，F(xiàn)e(III)/Fe(II) 電極電勢(shì)變小，不能把 I- 氧化成碘。22 I2 可與

53、I- 生成 I3- 配離子，以 I3- 形式儲(chǔ)備起來(lái)。 I3- 溶于水，所以 I2 易溶于KI溶液。23 一般現(xiàn)用現(xiàn)配。由于二價(jià)的錫極易水解，所以配制 SnCl2 水溶液要先加 6mol·L-1 鹽酸，后加水稀釋至所要求的體積。保存時(shí)，溶液中加些錫粒。24 由于金屬鈉容易和空氣中的氧與水劇烈反應(yīng)，所以金屬鈉需保存在無(wú)水煤油中，可用無(wú)水 CuSO4 來(lái)檢驗(yàn)和除去水。如果含水，白色的 CuSO4 則變藍(lán)分析部分（共20題）一. 問(wèn)答題1 體積比為 12 的 H2SO4 溶液的濃度 c(H2SO4) 為多少？（10分）答：6mol·L-12 說(shuō)明用草酸鈉標(biāo)定 KMnO4 溶液濃度

54、時(shí)適宜的溫度范圍，過(guò)高或過(guò)低有什么不好？（30分）答：7585為宜。溫度過(guò)高 C2O42- 在酸性溶液中易分解，溫度過(guò)低 KMnO4 與 C2O42- 的反應(yīng)速度慢，在酸性溶液中滴下的 MnO4- 還來(lái)不及與 C2O42- 反應(yīng)即分解。溫度過(guò)高或過(guò)低都會(huì)使測(cè)定產(chǎn)生誤差。3 測(cè)定鈷中微量錳時(shí)，用 KIO4 在酸性溶液中將 Mn2+ 氧化為 MnO4-，然后用吸光光度法測(cè)定。若用標(biāo)準(zhǔn)錳溶液配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，在繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線和測(cè)定試樣時(shí)，應(yīng)采用什么樣的溶液作參比溶液？（20分）答：繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線時(shí)可用蒸餾水作參比；測(cè)定試樣時(shí)，用試樣溶液作參比。4 用經(jīng)典的重鉻酸鉀法測(cè)定鐵礦石中的鐵時(shí)，用 HCl 低溫加熱分

55、解礦樣，然后趁熱(8090)滴加 SnCl2，此過(guò)程溫度過(guò)高或過(guò)低會(huì)有何影響?加入 SnCl2 的量一般控制過(guò)量12滴，冷卻后一次性快速加入 HgCl2 以除去過(guò)量的 Sn2+。請(qǐng)說(shuō)明為什么 SnCl2 過(guò)量不能太多?為什么 HgCl2 溶液要一次性快速加入?（30分）答： 溫度過(guò)低 Fe3+ 和 Sn2+ 的反應(yīng)速度慢，SnCl2 容易加入過(guò)量； 溫度過(guò)高時(shí)礦樣還沒(méi)來(lái)得及分解完全，溶液就被蒸干，使礦樣濺失給測(cè)定造成誤差； SnCl2 過(guò)量太多會(huì)將 HgCl2 還原為金屬汞，金屬汞能與重鉻酸鉀反應(yīng)給測(cè)定造成誤差； HgCl2 溶液一次性快速加入是避免 Sn2+ 將 HgCl2 還原成為金屬汞。

56、5 為下列操作選用一種合適的實(shí)驗(yàn)室中常用的儀器，說(shuō)出名稱和規(guī)格。（30分）    1取 25.00mL 試液，用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定其含量；（25.00mL 移液管）    2直接配制 500mL K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液；（ 500mL 容量瓶）    3分別量取 2、4、6、8mL Fe3+ 標(biāo)準(zhǔn)溶液做工作曲線；（用2、4、6、8mL吸量管或10mL吸量管）    4裝 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定；（酸式滴定管） &

57、#160;  5量取蒸餾水配 500mL 0.10mol·L-1 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液。（量筒）6 如何更正下列作法的錯(cuò)誤之處:（20分）1稱取固體 KMnO4 溶于煮沸并冷卻的蒸餾水中。（稱取固體 Na2S2O3 溶于煮沸并冷卻的蒸餾水中。） 2稱取固體 Na2S2O3 溶于蒸餾水中煮沸（稱取固體 KMnO4 溶于蒸餾水中煮沸。）7 在配位滴定中(如用 EDTA 作為滴定劑)為什么必須使用酸、堿緩沖溶液？（20分） 答：因 EDTA 和被測(cè)成分反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H+，隨著滴定的進(jìn)行會(huì)使溶液的酸度發(fā)生變化，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以常加入酸、堿緩沖溶液以維持溶液一定的酸度。8

58、配制溶液時(shí)，用填有玻璃纖維的普通漏斗過(guò)濾 KMnO4 溶液時(shí)，玻璃纖維和漏斗壁上的不溶物是什么? 如何將其清洗干凈?（20分）答：不溶物為 MnO2， 用 HCl 溶液、或 H2O2 與 HNO3 的混合液洗。9 草酸、酒石酸等有機(jī)酸，能否用 NaOH 溶液進(jìn)行分步滴定?（20分）        已知： 草酸的 Ka1=5.9×10-2        Ka2=6.4×10-5  酒石酸的 Ka1=9.1×10-4 &

59、#160;   Ka2=4.3×10-5答：不能。因?yàn)樗鼈兊囊患?jí)離解常數(shù)和二級(jí)離解常數(shù)之間相差不夠45個(gè)數(shù)量級(jí)，只能一次被滴定。10 用 KMnO4 溶液測(cè)定 H2O2 溶液的濃度時(shí)，選用的指示劑及終點(diǎn)的顏色變化。（20分）答：自身指示劑，由無(wú)色變?yōu)槲⒓t色11 用 K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定 Na2S2O3 溶液的濃度時(shí)，選用的指示劑及終點(diǎn)的顏色變化。（30分）答：淀粉指示劑、藍(lán)色變?yōu)榱辆G色。（亮綠色為三價(jià)Cr的顏色）12 下列實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇何種濾紙？（20分） 1. 重量法過(guò)濾 BaSO4；（慢速定量濾紙/） 2. 將 Fe(OH)3 沉淀與

60、Ca2+、Mg2+ 分離以測(cè)定 Ca、Mg。（快速定量濾紙/）13 為洗滌下列污垢選擇合適的洗滌劑:（10分） 1. 煮沸水后所用燒杯上的污垢； 2. 盛 FeCl3 溶液所用燒杯產(chǎn)生的紅棕色污垢。（均用HCl。）14 Na2C2O4能否作為酸堿滴定的基準(zhǔn)物質(zhì)？為什么？（20分）已知：草酸的 Ka1=5.9×10-2       Ka2=6.4×10-5 答： 不能作為酸堿滴定的基準(zhǔn)物質(zhì)。因?yàn)?Kb1 小于 10-8 不能進(jìn)行酸堿滴定。二. 選擇或填充題1 判斷下列情況對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響（填偏高、偏低或無(wú)影響）？（40分）1標(biāo)定 NaOH 溶液的鄰苯二甲酸氫鉀中含有鄰苯二甲酸 偏低2標(biāo)定 HCl 溶液的硼砂部分失去結(jié)晶水 偏低3以 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定堿液中的總堿量時(shí)，滴定管內(nèi)壁掛液珠 偏高 4以 K2Cr2O7 為基準(zhǔn)物標(biāo)定 Na2S2O3 溶液的濃度時(shí)，部分 I2 揮發(fā)了 偏高 2 欲準(zhǔn)確地作如下實(shí)驗(yàn)，以下情況對(duì)移液管和容量瓶應(yīng)作何校正（滴定管已校正過(guò)，請(qǐng)?zhí)預(yù)、B、C、D）？A移液管絕對(duì)校正 B容量瓶絕對(duì)校正 C移液管與容量瓶相對(duì)校正 D移液管與容量瓶均不需校正      1. 稱取一定量