利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一

1、課題3: 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算第五單元第五單元 化學(xué)方程式化學(xué)方程式化學(xué)方程式的意義有哪些？（以分解高錳酸鉀為例）化學(xué)方程式的意義有哪些？（以分解高錳酸鉀為例）2kmno4= k2mno4 + mno2 + o21 1、表示高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣、表示高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣2 2、表示每、表示每316316份質(zhì)量的高錳酸鉀完全反應(yīng)，生成份質(zhì)量的高錳酸鉀完全反應(yīng)，生成197197份質(zhì)量的錳酸鉀、份質(zhì)量的錳酸鉀、8787份質(zhì)量的二氧化錳和份質(zhì)量的二氧化錳和3232份質(zhì)量的氧氣。份質(zhì)量的氧氣。316 197 87 32若若(316)克克 ( )克克 ( )

2、克克 ( )克克1978732 若若( )克克 ( )克克 ( )克克 ( )克克632394174 這說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。這說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系就可以跟據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。因此，利用正比例關(guān)系就可以跟據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。知識(shí)回顧：知識(shí)回顧：64一、利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)據(jù)一、利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)據(jù)1 1、理論依據(jù)：、理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律2 2、基本依據(jù)：、基本依據(jù)： 是化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量是化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系（也叫質(zhì)量比

3、）關(guān)系（也叫質(zhì)量比）二、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟二、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟4848（1 1）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的量必須是）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量，如果是不純物，則，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。需要轉(zhuǎn)換。純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量= =不純物質(zhì)質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量純度純度= =不純物質(zhì)質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量（1 1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（2 2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。 氣體質(zhì)量（氣體質(zhì)量（g g）= =氣體體積（氣體體積（l l）密度（密度（g/lg/l） 液體質(zhì)量（液體質(zhì)量（g g）= =液體體

4、積（液體體積（mlml）密度（密度（g/mlg/ml）（3 3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用“足足量量”、“適量適量”、“過(guò)量過(guò)量”或或“完全反應(yīng)完全反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)”等來(lái)描述。等來(lái)描述。如果同時(shí)知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮如果同時(shí)知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮過(guò)量問(wèn)題過(guò)量問(wèn)題。（4 4）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時(shí)候要設(shè)）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時(shí)候要設(shè)的質(zhì)量為的質(zhì)量為x x，而不，而不能設(shè)能設(shè) x x克；整個(gè)化學(xué)計(jì)算過(guò)程要帶單位，最后求出的克；整個(gè)化學(xué)計(jì)算過(guò)程要帶單位，最后求出的

5、x x的值后寫(xiě)上的值后寫(xiě)上單位。單位。( (無(wú)說(shuō)明則保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）無(wú)說(shuō)明則保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見(jiàn)題型三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見(jiàn)題型1 1、已知某反應(yīng)物質(zhì)量，求生成物質(zhì)量、已知某反應(yīng)物質(zhì)量，求生成物質(zhì)量答：加熱分解答：加熱分解 6g6g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到0.6g0.6g氧氣。氧氣。 解解 設(shè)：加熱分解設(shè)：加熱分解 6g6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x xkmnokmno4 4=k k2 2mnomno4 4 mnomno2 2 o o2 22 2加熱加

6、熱2 2158158326g6gx21586g6g=32xx=21586g32=0.6g2 2、已知生成物質(zhì)量，求反應(yīng)物質(zhì)量、已知生成物質(zhì)量，求反應(yīng)物質(zhì)量【例題【例題2 】 工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（cacocaco3 3) )可以制得生石可以制得生石灰（灰（cao)cao)和二氧化碳。如果要制取和二氧化碳。如果要制取10t10t氧化鈣，需要碳酸鈣多氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？少噸？解解 設(shè)：設(shè)： 需要碳酸鈣的質(zhì)量為需要碳酸鈣的質(zhì)量為x xcacocaco3 3=caocao coco2 21001005656x10t10t100x x=565610t10tx x=5656

7、10010010t10t=18t18t答答: :需要碳酸鈣需要碳酸鈣18t18t .1 1、已知某反應(yīng)物質(zhì)量，求生成物質(zhì)量、已知某反應(yīng)物質(zhì)量，求生成物質(zhì)量三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見(jiàn)題型三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見(jiàn)題型高溫高溫3 3、不純物質(zhì)的計(jì)算、不純物質(zhì)的計(jì)算 煤是重要的化工原料，用煤做燃料不僅是極大的浪費(fèi)，而且因煤中煤是重要的化工原料，用煤做燃料不僅是極大的浪費(fèi)，而且因煤中含有的硫在燃燒時(shí)生成含有的硫在燃燒時(shí)生成soso2 2氣體污染環(huán)境。某城市平均每天消耗含硫氣體污染環(huán)境。某城市平均每天消耗含硫1 1的的煤煤100t100t，問(wèn)：該城市一年向大氣中排放了多少噸二氧化硫氣體？，問(wèn)：該城市

8、一年向大氣中排放了多少噸二氧化硫氣體？解解 設(shè)：設(shè)： 該城市一天排放該城市一天排放soso2 2的質(zhì)量為的質(zhì)量為x xs + o2 = so2點(diǎn)燃點(diǎn)燃3264100t1x3232100t100t1 1=x6464x=100t16432=2t2t故一年排放的故一年排放的so2so2的質(zhì)量為的質(zhì)量為3653652t=730t2t=730t。答：該城市一年向大氣中排放了答：該城市一年向大氣中排放了730t730t二氧化硫氣體。二氧化硫氣體。2 2、已知生成物質(zhì)量，求反應(yīng)物質(zhì)量、已知生成物質(zhì)量，求反應(yīng)物質(zhì)量1 1、已知某反應(yīng)物質(zhì)量，求生成物質(zhì)量、已知某反應(yīng)物質(zhì)量，求生成物質(zhì)量三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常

9、見(jiàn)題型三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見(jiàn)題型=mno22kcl2kcl +3o+3o2 2245969612.2512.25克克x x245-96=12.25克-x xx =x =9612.5克克-245= 4.8克克答答（1 1）解解5.85.8克氯酸鉀可得到氧氣克氯酸鉀可得到氧氣 2.32.3克克. 245 12.25克克- = -149 y yy y = - 24514912.25克克y y= 7.45克克 可生成氯化鉀可生成氯化鉀7.457.45克克. .kclokclo3 3kclokclo3 3mno2=2kcl2kcl +3o+3o2 2149149y y（2 2）設(shè)制?。┰O(shè)制取4.8

10、4.8克氧氣，需要氯酸鉀克氧氣，需要氯酸鉀的質(zhì)量為的質(zhì)量為z,z,24596964.84.8克克z z245245245245z zz z969696964.84.8克克= = =4.84.8克克z=12.25z=12.25克克 2 2、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？解：設(shè)燃燒解：設(shè)燃燒100g100g氫氣需要氯氣的質(zhì)量為氫氣需要氯氣的質(zhì)量為x,x,生成氯化氫氣生成氯化氫氣 體的質(zhì)量為體的質(zhì)量為y yx x =35.535.52 2 100g100g2

11、 2 = 3550g= 3550gy =y =36.536.52 2 100g100g2 2= 3650g= 3650g答：略。答：略。100 g x y100 g x y h h2 2 + cl+ cl2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2hcl2hcl35.535.52 22 236.536.52 2 2 2 100 g100 g = = x x 35.535.52 2= =100 g100 g 2 236.536.52 2y y 3 3、實(shí)驗(yàn)室用、實(shí)驗(yàn)室用5g5g鋅粒與鋅粒與5ml5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,3.7g ,問(wèn)可生成問(wèn)可生成氫氣多少克？氫氣多少克？

12、解：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x xzn + hzn + h2 2soso4 4 = znso= znso4 4 + h+ h2 26525g-3.7gx x651.3gx2=x =0.04g答：生成氫氣的質(zhì)量為答：生成氫氣的質(zhì)量為0.040.04克克4 4、把、把2323克乙醇（俗稱酒精）在空氣中克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃燒充分燃燒后，只生成后，只生成2727克水和克水和4444克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？思路：思路： 乙醇中肯定有什么元素？乙醇中肯定有什么元素？ 為什么有？為什么有？乙醇中的乙醇中的c c元素、元素、h

13、 h元素的質(zhì)量是多少？元素的質(zhì)量是多少？怎么計(jì)算？怎么計(jì)算？c： 4444克克coco2 2c c100%100%=4444克克44441212= 1212克克h h： 2727克克2h2hh h2 2o o100%100%=2727克克18 2=3=3克克因?yàn)橐掖家驗(yàn)橐掖?323克克1212克克+3+3克，所以乙醇中還有氧元素克，所以乙醇中還有氧元素氧元素質(zhì)量為：氧元素質(zhì)量為： 2323克克 - -（1212克克+3+3克）克）=8=8克克afe+2hcl = feclfe+2hcl = fecl2 2+h+h2 2 zn+2hcl = zncl zn+2hcl = zncl2 2+h+h2

14、 2思路：思路：b5 5相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒完全燃燒，消耗氧氣最多的是（，消耗氧氣最多的是（ ） a a氫氣氫氣 b b紅磷紅磷 c c硫硫 d d鐵鐵6 6相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸足量的稀鹽酸反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：fe+2hcl=feclfe+2hcl=fecl2 2+h2, zn+2hcl=zncl+h2, zn+2hcl=zncl2 2+h+h2 2。則生成氫氣的質(zhì)量是（。則生成氫氣的質(zhì)量是（ ）a a相等相等 b b鐵大于鋅鐵大于鋅 c c鐵小于鋅鐵小于鋅 d d無(wú)法比較無(wú)

15、法比較562652mmxy7、加熱加熱15.8g15.8g高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生1.6g1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物的成分是（氧氣時(shí)，固體剩余物的成分是（ ） a ak k2 2mnomno4 4和和mnomno2 2 b bkmnokmno4 4、k k2 2mnomno4 4和和mnomno2 2 c ckmnokmno4 4和和mnomno2 2 d dkmnokmno4 4和和k2mnok2mno4 4思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來(lái)求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來(lái)求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到要注意到15.815.8克高錳酸鉀有可能沒(méi)有全

16、部分解?？烁咤i酸鉀有可能沒(méi)有全部分解。所以所以15.815.8克這個(gè)數(shù)據(jù)在克這個(gè)數(shù)據(jù)在此不能直接用于計(jì)算。此不能直接用于計(jì)算。解：設(shè)生成解：設(shè)生成1.61.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x x2kmno2kmno4 4 = = k k2 2mnomno4 4 + mno + mno2 2 + o + o2 2316321.6克克x316x321.6克克=x = 15.8克克a氫氣氫氣v氫氣氫氣=m氫氣氫氣8 8、實(shí)驗(yàn)室用、實(shí)驗(yàn)室用13g13g鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。（已知：（已知：zn+hzn+h2 2soso4 4=zn

17、so=znso4 4+h+h2 2）計(jì)算：（計(jì)算：（1 1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？ （2 2）這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫）這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣密度為氣密度為0.0899g/l0.0899g/l）解：解：zn+h2so4=znso4+h2設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x x65213gx6513gx2=x = 0.4g=0.0899g/l0.4g4.4l答：生成氫氣的質(zhì)量為答：生成氫氣的質(zhì)量為0.40.4克，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是克，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.4l4.4l。9 9、在、在2x

18、 + y2x + y2 2 = 2z = 2z的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，x x的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為2424，y y2 2的相對(duì)分的相對(duì)分子質(zhì)量為子質(zhì)量為3232，z z的相對(duì)分子質(zhì)量是（的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ） a.64 b.56 c.40 d.32思路：思路：2x + y2 = 2z22432？用質(zhì)量守恒定律解題用質(zhì)量守恒定律解題反應(yīng)前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量），求第三種反應(yīng)前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量）。物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量）。解：設(shè)解：設(shè)z z的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為x x2x + y2 = 2

19、z224322x224 + 32 = 2xx = 40c1010、某反應(yīng)、某反應(yīng)a+2b=c+da+2b=c+d，若有，若有30ga30ga和和15gb15gb恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成10gc10gc，那么要得，那么要得到到7gd7gd，參加反應(yīng)，參加反應(yīng)a a的質(zhì)量應(yīng)為的質(zhì)量應(yīng)為 （ ） a a20g b20g b15g c15g c12g 12g d d6g6ga + 2b = c + da + 2b = c + d思路：思路：30克克15克克10克克35g根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律？7克克d- = -1111、15.515.5克紅磷在氧氣中充分燃燒克紅磷在氧氣中充分燃燒,

20、,可生成五氧化二磷多少克可生成五氧化二磷多少克? ?( (找出下列所解答案中的錯(cuò)誤找出下列所解答案中的錯(cuò)誤) )解解: :設(shè)可生成設(shè)可生成x x克五氧化二磷克五氧化二磷 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 p + o 2 = p 2 o 531 14215.5 x 31 15.5142 xx = -14215.531= 71答答: :可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷7171克克. .相對(duì)分子（或原子）相對(duì)分子（或原子） 質(zhì)量之和計(jì)算錯(cuò)誤質(zhì)量之和計(jì)算錯(cuò)誤計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無(wú)單位計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無(wú)單位未注明單位，未注明單位， 未帶單位計(jì)算未帶單位計(jì)算未配平未配平設(shè)未知數(shù)不正確設(shè)未知數(shù)不正確1212、把、把4.54.5克含雜質(zhì)（雜

21、質(zhì)不與鹽克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和酸反應(yīng)）的鋅粒和足量的足量的稀鹽酸反稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)，待反應(yīng)停止后待反應(yīng)停止后，燒杯中物質(zhì)的，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了質(zhì)量減少了0.1g0.1g。求：。求： （zn+2hcl=zncl2 + h2zn+2hcl=zncl2 + h2）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的解：設(shè)參加反應(yīng)的znzn的質(zhì)量為的質(zhì)量為x x根據(jù)題意：根據(jù)題意： 反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1g0.1gzn+2hcl=znclzn+2hcl=zncl2 2 + h + h2 26520.1gx6

22、5x=20.1gx= 3.25g該鋅粒中該鋅粒中zn%=4.5g3.25g100%= 72%答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為3.25g3.25g。這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%72%2kclo3 = 2kcl + 3o2mno21313、 將含將含3 3克氯酸鉀和克氯酸鉀和1 1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為3.043.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？固體殘余物中含有

23、什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？ 思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來(lái)思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來(lái)3 3克克+1+1克克=4=4克，加熱片刻克，加熱片刻后剩余固體后剩余固體3.043.04克，固體質(zhì)量為什么會(huì)減輕？減輕了多少？此減輕的克，固體質(zhì)量為什么會(huì)減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？是什么物質(zhì)的質(zhì)量？解：解： 根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4 4克克-3.04-3.04克克=0.96=0.96克克0.96克克24596149設(shè)參加反應(yīng)的設(shè)參加反應(yīng)的kclokclo3 3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x x，反應(yīng)生成，反應(yīng)生成kclkcl的質(zhì)量為的質(zhì)量為y yxy245x

24、= 0.96克克96149y960.96克克 =x=2.45克克y=1.49克克反應(yīng)后固體殘余物中反應(yīng)后固體殘余物中 剩余剩余kclokclo3 3 3 3克克-2.45-2.45克克=0.55=0.55克克 生成生成kcl 1.49kcl 1.49克克 有有mnomno2 2 1 1克克答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為0.96克，固態(tài)殘余物克，固態(tài)殘余物中含有氯酸鉀中含有氯酸鉀0.55克，有二氧化錳克，有二氧化錳1克，生成氯化鉀克，生成氯化鉀1。49克?？?。3(a+b)1414、有、有x x、y y兩種元素，兩種元素，12gx12gx2 2

25、與與xyxy3 3反應(yīng)生成反應(yīng)生成24gc24gc，若反應(yīng)的化學(xué)方程式，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為為x x2 2 + xy + xy3 3 = 3c = 3c，則，則x x、y y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為（兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為（ ）x2 + xy3 = 3c思路：思路： 設(shè)設(shè)x x的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為a a，y y的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為b b。12克克24克克2aa+3b(c(c的化學(xué)式為的化學(xué)式為xyxy）=12克克2a3(a+b)24克克ba=13a. 1a. 11 b.11 b.12 c.32 c.31 d.31 d.34 4cc1515、將含有、將含有1515克

26、克a a，1010克克b b，9 9克克c c的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，a a剩余剩余3 3克，克，b b增加到增加到2525克，克，c c已消耗完，還有氣體已消耗完，還有氣體d d放出，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)放出，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比量變化的比abcd的值為（的值為（ ）思路：思路：先要考慮本反應(yīng)的反應(yīng)物生成物分別是什么？先要考慮本反應(yīng)的反應(yīng)物生成物分別是什么？a a從從1515克到克到3 3克，克，a a是？是？b b從從1010克增加到克增加到2525克，克，b b是？是？a a減少了多少？減少了多少？b b增加了多少？增加了多少？c c

27、從從9 9克減少到克減少到0 0克，克，c c是？是？ c c減少了多少？減少了多少？d d是反應(yīng)物還是生物？是反應(yīng)物還是生物？ d d最后質(zhì)量有多少？最后質(zhì)量有多少？a + c b + d 12克克9克克 15克克6克克根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律abcd = 121596 = 4532a. 5432 b. 4532c. 3245 d. 2354b50克克1616、有、有a a、b b、c c三種物質(zhì)各三種物質(zhì)各1515克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成3030克克d d。若增加若增加1010克克c c，a a與與c c恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的恰好完全反應(yīng)。則

28、參加反應(yīng)的a a與與b b得質(zhì)量比為得質(zhì)量比為 （ ）思路：思路：先確定反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式先確定反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式a + b + c d25克克15克克30克克15克克若不增加若不增加1010克克c, ac, a反應(yīng)后有剩反應(yīng)后有剩余，余，c c全部反應(yīng)掉全部反應(yīng)掉10克克根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律ab = 1510 = 32a. 3 a. 3 ：2 b.2 2 b.2 ：3 c.5 3 c.5 ：2 22 2 d.5 d.5 ：3 3a1717、6 6克鎂粉與克鎂粉與8 8克氧氣充分反應(yīng)后能生成氧化鎂多少克？克氧氣充分反應(yīng)后能生成氧化鎂多少克？ 2mg + o2 = 2mgo點(diǎn)燃點(diǎn)燃6克克

29、8克克48 8克克 326克克反應(yīng)后氧氣有剩余反應(yīng)后氧氣有剩余483280x486克克80x=x=10克克解：設(shè)反應(yīng)后生成氧化鎂的質(zhì)量為解：設(shè)反應(yīng)后生成氧化鎂的質(zhì)量為x x答：答：6 6克鎂粉與克鎂粉與8 8克氧氣充分反應(yīng)能生成氧化鎂克氧氣充分反應(yīng)能生成氧化鎂1010克?？?。1818、某純凈物、某純凈物x x在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：x + 3ox + 3o2 2 = 2co = 2co2 2 + 2h + 2h2 2o o，試推斷，試推斷x x的化學(xué)式的化學(xué)式 。思路：思路： x + 3o2 = 2co2 + 2h2o反應(yīng)后反應(yīng)后c：h:o:

30、2個(gè)個(gè)4個(gè)個(gè)6個(gè)個(gè)反應(yīng)前反應(yīng)前o：6個(gè)個(gè)x中：中：c:h:2個(gè)個(gè)4個(gè)個(gè)注意：注意：x x前的計(jì)量數(shù)前的計(jì)量數(shù)若若2x + 3o2 = 2co2 + 4h2o，試推斷試推斷x x的化學(xué)式的化學(xué)式 。c2h42x + 3o2 = 2co2 + 4h2o反應(yīng)前反應(yīng)前2x中：中：c:h:o:2個(gè)個(gè)8個(gè)個(gè)2個(gè)個(gè)o： 6個(gè)個(gè)反應(yīng)后反應(yīng)后c：h:o:2個(gè)個(gè)8個(gè)個(gè)8個(gè)個(gè)xx的化學(xué)式為的化學(xué)式為chch4 4o o（或（或chch3 3ohoh）1919、h h2 2、o o2 2組成的混合氣體組成的混合氣體20g20g，經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后生成，經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后生成18g18g水，則混合氣水，則混合氣體可能是體可

31、能是 （ ） a a2g 2g 氫氣和氫氣和16g 16g 氧氣氧氣 b b4g 4g 氫氣和氫氣和16g 16g 氧氣氧氣 c c2g 2g 氫氣和氫氣和18g 18g 氧氣氧氣 d d無(wú)法確定無(wú)法確定思路：思路： 2h2 + o2 = 2h2o點(diǎn)燃點(diǎn)燃3643218克克x假設(shè)混合氣體中氫氣全部參加反應(yīng)，氫氣質(zhì)量為假設(shè)混合氣體中氫氣全部參加反應(yīng)，氫氣質(zhì)量為x xx = 2克克混合氣體中氧氣質(zhì)量為：混合氣體中氧氣質(zhì)量為：20克克-2克克=18克克假設(shè)混合氣體中氧氣全部參加反應(yīng)，氧氣質(zhì)量為假設(shè)混合氣體中氧氣全部參加反應(yīng)，氧氣質(zhì)量為y y 2h2 + o2 = 2h2o點(diǎn)燃點(diǎn)燃36432y18克克

32、y= 16克克混合氣體中氫氣質(zhì)量為：混合氣體中氫氣質(zhì)量為：20克克-16克克=4克克b、c= 8.8克克2020、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g8.8g二氧化碳二氧化碳和和5.4g5.4g水，則該化合物可能是（水，則該化合物可能是（ ） a achch4 4 b bc c3 3h h6 6 c cc c2 2h h5 5oh doh dchch3 3ohohco2c100%coco2 2中中c c元素的質(zhì)量為：元素的質(zhì)量為：44128.8克克h h2 2o o中中h h元素的質(zhì)量為：元素的質(zhì)量為：5.4克克= 5.4克克=

33、0.6克克2hh2o100%18 2=2.4克克含碳化合物中質(zhì)量比含碳化合物中質(zhì)量比c ch = 4h = 41 1316141a:b：c：d:31思路：思路：c2121下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的coco2 2和和h h2 2o o分子的個(gè)數(shù)比為分子的個(gè)數(shù)比為1:21:2，則該物質(zhì)是（則該物質(zhì)是（ ）a achch4 4 b bc c2 2h h2 2 c cchch3 3oh doh dc c2 2h h5 5ohoh思路：方法思路：方法配平化學(xué)方程式，觀察符合題意的配平化學(xué)方程式，觀察符合題意的方法方法設(shè)生成設(shè)生成1 1分子分子coco2 2，2 2分

34、子分子h h2 2o o則：則：c c元素質(zhì)量為元素質(zhì)量為1212 h h元素質(zhì)量為元素質(zhì)量為4 4該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為 3 31 1a、c2222在一密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分在一密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為n n，丁的相對(duì)分子質(zhì)量為，丁的相對(duì)分子質(zhì)量為2n2n，則該反應(yīng)的化學(xué)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的系數(shù)比為方程式中甲與丁的系數(shù)比為 （ ） a a12 b12 b21 c21 c13

35、d13 d1111物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙丙丙丁丁反應(yīng)前質(zhì)量（克）反應(yīng)前質(zhì)量（克）4 410101 12525反應(yīng)后質(zhì)量（克）反應(yīng)后質(zhì)量（克）未測(cè)未測(cè)212110109 9思路：思路：根據(jù)質(zhì)量的變化判斷出反應(yīng)物、生成物；根據(jù)質(zhì)量的變化判斷出反應(yīng)物、生成物；乙：從乙：從1010克到克到2121克，增加克，增加1111克克乙生成物乙生成物丙：從丙：從1 1克到克到1010克，增加克，增加9 9克克丙生成物丙生成物丁：從?。簭?525克到克到9 9克，減少克，減少1616克克 丁反應(yīng)物丁反應(yīng)物甲：甲： 是反應(yīng)物還是生成物？是反應(yīng)物還是生成物？ 11+911+91616克克甲是反應(yīng)物甲反應(yīng)掉甲是反應(yīng)物甲反應(yīng)掉

36、4 4克克設(shè)化學(xué)式為設(shè)化學(xué)式為a a設(shè)化學(xué)式為設(shè)化學(xué)式為b b 設(shè)化學(xué)式為設(shè)化學(xué)式為c c 設(shè)化學(xué)式為設(shè)化學(xué)式為d dxa + yd = mb + ncxny2n4克克16克克=xny2n4克克16克克xy12=a2323、下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是、下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是 （ ） a a16g 16g 氫氣和氫氣和2g 2g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成18g 18g 水水 b b9g 9g 氫氣和氫氣和9g 9g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成18g 18g 水水 c c1g 1g 氫氣和氫氣和8g 8g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成9g 9g 水水 d d8

37、g 8g 氫氣和氫氣和1g 1g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成9g 9g 水水2h2 + o2 = 2h2o43236c思路：思路：點(diǎn)燃2424、鋅與鹽酸（鋅與鹽酸（hclhcl）反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅。用含鋅）反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅。用含鋅96%96%的粗鋅的粗鋅3.253.25克克與足量的鹽酸反應(yīng)制得氫氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），求可制得氫氣的質(zhì)量與足量的鹽酸反應(yīng)制得氫氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），求可制得氫氣的質(zhì)量是多少？是多少？解：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為解：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為x x克?？?。zn+2hcl=znclzn+2hcl=zncl2 2 +h +h2 2 65 1 65 1 3.25 x3.25

38、x 65: 3.25 =x: 1 65: 3.25 =x: 1 x=20.0g x=20.0g答：可制得氫氣答：可制得氫氣20 .0g 20 .0g 。 設(shè)問(wèn)中設(shè)問(wèn)中“x x克克”氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量3.253.25克是粗鋅的質(zhì)量克是粗鋅的質(zhì)量 “3.25”“3.25”沒(méi)有帶單位沒(méi)有帶單位比例式列錯(cuò)比例式列錯(cuò)解題時(shí)應(yīng)注意：解題時(shí)應(yīng)注意：計(jì)算過(guò)程要規(guī)范，帶著單位進(jìn)行計(jì)算，單位要統(tǒng)一，但在設(shè)問(wèn)時(shí)，未知計(jì)算過(guò)程要規(guī)范，帶著單位進(jìn)行計(jì)算，單位要統(tǒng)一，但在設(shè)問(wèn)時(shí)，未知數(shù)后不能帶單位數(shù)后不能帶單位要正確寫(xiě)出化學(xué)方程式，正確計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量要正確寫(xiě)出化學(xué)方程式，正確計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量各帶入量均指純凈物的質(zhì)量，