硫和氮的氧化物(第1課時)教學(xué)設(shè)計

1、硫和氮的氧化物（第1 課時）教學(xué)設(shè)計課題硫和氮的氧化物（第1 課時）課型新課授課教師普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)（必修1）第四章第三節(jié)教材版本章節(jié)人民教育出版社出版學(xué)生情況1. 已學(xué)習(xí)了非金屬硅及氯的相關(guān)性質(zhì)，初步掌握了學(xué)習(xí)新元素的基本方法。2. 學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，能簡單運(yùn)用對元素性質(zhì)進(jìn)行分析。3. 熱愛新事物，對探索未知有極大興趣，比較關(guān)注社會生活。教學(xué)內(nèi)容1.本課時學(xué)習(xí)第四章第三節(jié)第一部分的內(nèi)容，即非金屬化合物 SO2 相關(guān)性質(zhì)，屬于新知識?？稍趯W(xué)習(xí)了硅及氯的基礎(chǔ)上類比學(xué)習(xí)。2. 內(nèi)容分為四點(diǎn)，見下圖。3. 教學(xué)重點(diǎn)： SO2 的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)；教學(xué)難點(diǎn)：SO2 的漂白性。4.實(shí)驗(yàn)

2、探究： SO2 與 H 2O 反應(yīng)、 SO2 的漂白性。課外探究：SO2 的危害實(shí)質(zhì)、可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)判定。（ 1）SO2 的危害（了解） ；（ 1）與水反應(yīng)可逆反應(yīng)（重點(diǎn)）（ 2）SO2 的物理性質(zhì)（理解） （1）酸性氧化物通性 （ 2）與堿反應(yīng)二氧化硫 （ 3） SO2 的化學(xué)性質(zhì)（掌握） （ 2）漂白性（難點(diǎn)） （ 3）與堿性氧化物反應(yīng)（ 4） SO2 的用途（運(yùn)用）（ 3）氧化性（4）還原性教學(xué)目標(biāo)1. 知識與技能（ 1）理解可逆反應(yīng)的實(shí)質(zhì)； （ 2）掌握 SO2 漂白性的原理； （ 3）鞏固氧化還原反應(yīng)；2. 過程與方法（ 1）運(yùn)用歸納整理的方法歸納SO2 的危害、物理性質(zhì)；（ 2）運(yùn)

3、用演繹的方法學(xué)習(xí) SO2 酸性氧化物的性質(zhì)；（ 3）運(yùn)用類比方法學(xué)習(xí)SO2 的漂白性；3. 情感態(tài)度與價值觀（ 1）辯證認(rèn)識事物； （2）由現(xiàn)象認(rèn)識事物本質(zhì)。教學(xué)方法（策略）案例引入、實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)、綜合講授法教學(xué)媒體多媒體輔助教學(xué)教學(xué)流程空氣質(zhì)量報引出SO2 是一種空氣污染物。SO2 是什么物質(zhì)？案例創(chuàng)設(shè)英國倫敦?zé)熿F事件說明SO2為什么具有極大的危對人體有害。情景害？它危害的實(shí)質(zhì)是什么？怎么防治？酸雨的危害及來源指出SO2 是罪魁禍?zhǔn)?。單質(zhì) S 的存在形式物理性質(zhì)圖片展示S 以游離態(tài)和化合態(tài)形式存在，并講解在空氣中燃燒生成 SO2，是 SO2的重要來源，引出 SO2 性質(zhì)學(xué)習(xí)。單質(zhì) S 燃燒生成

4、SO2直觀認(rèn)識SO2，思考其溶解性和實(shí)物展示事先收集、課堂展示一集氣瓶SO2毒性的實(shí)質(zhì)。SO2 溶于水，用pH 試紙檢測酸堿性。SO2 通入 NaOH 溶液，用酚酞試紙檢測。SO2 與 Na2O、CaO 反應(yīng)， 寫出方程式。實(shí)驗(yàn)探究、綜合學(xué)習(xí)觀摩 SO2 通入品紅溶液， 再加熱的實(shí)驗(yàn)對比 Cl 2 水，比較二者漂白性的差異。討論講解SO 與 X 、O 、KMnO （ H+ ）、2224HNO 3、 Fe3+、 Na2O2 的反應(yīng)。圖片展示 SO2 與 H2S 的反應(yīng)。酸雨的形成過程，對自然、人類危害的實(shí)質(zhì)。（查閱資料）課后拓展怎樣由實(shí)驗(yàn)來判斷反應(yīng)是否可逆？（根及探究據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行）引出可

5、逆反應(yīng)SO2 具有酸性氧化物的通性，與水、堿、堿性氧化物均可反應(yīng)。SO2 具有暫時漂白性，能選擇性地漂白物質(zhì)，是化合漂白。SO2 具有較強(qiáng)的還原性。SO2 具有氧化性。全面了解SO2 的性質(zhì)，為后續(xù)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，進(jìn)一步認(rèn)識可逆反應(yīng)。SO2 的兩面性（重在其用途，作為拓展）小結(jié)總結(jié) SO2的物理化學(xué)性質(zhì)及危害使知識系統(tǒng)化教學(xué)過程教師活動教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動設(shè)計意圖時間分配引入2007 年 6 月 14 日國家環(huán)投影展示空氣質(zhì)量報告，保總局發(fā)布的有關(guān)廣州引出質(zhì)量指標(biāo)之一 SO2；等各大城市空氣質(zhì)量報投影展示英國倫敦?zé)熿F告；事件，指出罪魁禍?zhǔn)资?952 年，英國倫敦發(fā)生SO2；重大的空氣煙霧污染事視頻展

6、示酸雨對自然環(huán)件，帶來巨大的傷亡；境、人類生活帶來的危害酸雨對我國森林、 湖泊、板書土壤、動植物、建筑等一、二氧化硫 SO2帶來巨大危害。1、危害形成酸雨觀看投影，集中注意力，緊密聯(lián)系社會生活實(shí)際，讓思考 SO2 是什么物質(zhì)，為學(xué)生從身邊的現(xiàn)象思考SO2何對自然及人類社會構(gòu)的化學(xué)本質(zhì)， 有利于激發(fā)其成危害，有何措施減輕危學(xué)習(xí)的興趣，集中注意力，害。可以小聲討論。帶著問題學(xué)習(xí)，目的明確。3min講解 S 以游離態(tài)和化合態(tài)存結(jié)合圖片講解單質(zhì)S 的在于火山口附近或地殼基本性質(zhì)，引出 SO2 的來的巖石中，是黃色、質(zhì)源之一 S 的燃燒。脆、不溶于水的晶體；在空氣中點(diǎn)燃生成 SO2。觀察 S 的形態(tài)，思

7、考 SO2認(rèn)識物質(zhì) ,先從最基本的元3min可能具有的性質(zhì) .素開始 ,學(xué)習(xí) SO2 先認(rèn)識 S,奠定基礎(chǔ) .展示指導(dǎo)學(xué)生從顏色、 形態(tài)、認(rèn)真觀察集氣瓶中SO2，直觀認(rèn)識 SO2 的物理性質(zhì)， 5min事先收集一集氣瓶的密度、毒性方面思考。總結(jié)其物理性質(zhì)。印象深刻。 重溫聞氣體的規(guī)SO2, 將集氣瓶正立在講從后一個溶解實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)回答所提問題。范方法。臺上。然后取另一支集滿學(xué)生思考SO2 的溶解SO2 是一種（顏的 SO2 打開膠塞，倒置在性。色）、水槽，讓學(xué)生觀察。無色、有刺激性氣味的（氣味）、提問有毒氣體 , 密度比空氣（密度）、（毒性）、1. 為何要將瓶口向大 ,易液化 ,易溶于水 (常（溶

8、解性）的（狀上？溫常壓下，1 體積水能溶態(tài)）。2. 從實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象你能 總 解 40 體積的二氧化硫 , 聞氣體的方法：結(jié) SO2 有哪些物理性即 1:40).質(zhì)？3. 你能總 結(jié)聞有毒 氣體的正確方法嗎？板書 2、物理性質(zhì)無色、刺激性、 有毒氣體實(shí)驗(yàn)展示用玻棒蘸一滴溶液滴加觀察實(shí)驗(yàn)，回答SO2 水溶通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論。用 pH 試紙檢測溶有 SO2到 pH 試紙上，并用比色液的酸堿性。的溶液?？ù_定其酸堿性。板書3、化學(xué)性質(zhì)過渡由 SO2 易溶于水，形成的SO2 易溶于水，形成的思考討論。由物理性質(zhì)深入學(xué)習(xí)化學(xué)溶液顯酸性， 過渡到化學(xué)溶液顯酸性，說明SO2性質(zhì)，完成由現(xiàn)象到本質(zhì)的性質(zhì)的學(xué)習(xí)。

9、是酸性氧化物， 那么 SO2認(rèn)識過程。與水發(fā)生了什么反應(yīng) ？板書在同一條件下，既向正思考討論回答。使學(xué)生由個別事實(shí)歸納出（ 1）酸性氧化物的通性反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又普遍原理， 運(yùn)用了歸納學(xué)習(xí)與水反應(yīng)：向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反法。初步學(xué)習(xí)了什么是可逆SO2 H2O應(yīng)。注意可逆反應(yīng)強(qiáng)調(diào)反應(yīng)以及如何根據(jù)可逆反H 2SO3在同時、同條件下不同應(yīng)三大特點(diǎn)進(jìn)行判斷。提問的方向進(jìn)行。SO2 溶于1、課本上二氧化硫與水水和 H2O反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式與我H2 SO3 ， H 2SO3 很不穩(wěn)們寫的有何差別？為什定，易分解成SO2 和么？H2 O。這兩個反應(yīng)是同2、那么可逆反應(yīng)與普通時同條件下進(jìn)行的， SO2的

10、化學(xué)反應(yīng)有何聯(lián)系和和 H 2O 是第一個反應(yīng)的區(qū)別？的代表什反應(yīng)物，又是第二個反么含義？應(yīng)的產(chǎn)物， H2SO3 是第重點(diǎn)講解一個反應(yīng)的產(chǎn)物，又是可逆反應(yīng)第二個反應(yīng)的反應(yīng)物。提問如果我們把 SO2溶于水3、 H 燃燒生成水，水電和 H2O 反應(yīng)生成 H 2SO32解能生成H和 O，這反應(yīng)叫正反應(yīng)，H 2SO322是可逆反應(yīng)嗎？分解成 SO2 和 H 2O 的反4、二氧化硫溶于水所得應(yīng)就叫逆反應(yīng)。溶液的溶質(zhì)是否只有亞可逆反應(yīng)不能向一方進(jìn)硫酸？行到底，即產(chǎn)物和反應(yīng)板書物同時并存?？赡娣磻?yīng)：同時、同條件、不同方向講解SO2 作為酸性氧化物除聽講，并歸納 SO2 酸性氧由酸性氧化物的通性演繹SO2 與堿

11、、堿性氧化物反了能與水反應(yīng)生成相應(yīng)化物的通性，寫出反應(yīng)方到 SO2 具有的相應(yīng)性質(zhì)。應(yīng)。的酸之外，還能與堿生程式。板書成鹽和水，與堿性氧化與堿反應(yīng)物生成鹽。SO2+2NaOH=Na 2SO3+ H 2 O與堿性氧化物反應(yīng)SO2+Na 2O=Na 2SO32min7min2min實(shí)驗(yàn)展示播放 SO2 通入品紅溶液待紅色褪去然后加熱的視頻。板書（ 2）漂白性講解SO2 漂白性的原理， 與氯水進(jìn)行對比學(xué)習(xí)。提問為什么長時間放置的報紙和草帽會變黃？過渡SO2 中 S 為 +4 價，處于中間價，那么它應(yīng)該還具有什么性質(zhì)？講解SO2 具有強(qiáng)還原性。板書（ 3）強(qiáng)還原性SO2+Cl 2+2H 2O=H 2S

12、O4 + 2HCl向試管中品紅溶液通入認(rèn)真觀察并思考，總結(jié)現(xiàn)直觀教學(xué)， 使學(xué)生認(rèn)識到實(shí)二氧化硫，振蕩，觀察象。踐是認(rèn)知的唯一來源。顏色變化？加熱試管，再觀察有什么變化？品紅溶液褪色； 加熱后，認(rèn)真聽講，并積極思考問將理論運(yùn)用到實(shí)踐， 學(xué)以致溶液又恢復(fù)紅色。題，回答。用。SO2 溶于水與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)， 是暫時性的、非氧化還原反應(yīng) （化合）漂白，具有選擇性。氯水中 HClO 將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，是永久性、氧化還原反應(yīng)（氧化）漂白，可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)。SO2 中 S 為 +4 價，處于思考分析。運(yùn)用推理方法， 推導(dǎo) SO2 應(yīng)中間價，所以既有氧化該具有氧化還原性。性又

13、有還原性?？杀?X2 （鹵素單質(zhì)） 、寫出 SO2 與其他氧化劑反訓(xùn)練書寫方程式的能力。O2 、 KMnO 4 （ H+ ）、應(yīng)的方程式。HNO 3 、 Fe3+、 Na2O2 等許多氧化劑氧化，比如能使氯水、溴水和酸性5min3min指導(dǎo)觀察圖片展示H 2S 和 SO2 反應(yīng)的現(xiàn)象。板書（ 4）氧化性SO2+2H 2S = 3S +2H 2OKMnO4 溶液褪色。將分別集滿 H 2S 和 SO2 的兩只集氣瓶口倒立，中間用玻片隔開，當(dāng)緩緩抽掉玻片時，觀察有何現(xiàn)象。寫出方程式。認(rèn)真觀察，聯(lián)系前面所學(xué)既練習(xí)了方程式的書寫，又知識，寫出反應(yīng)方程式。鞏固了氧化還原反應(yīng)。3min小結(jié)SO2 的物理化學(xué)性質(zhì)及危害。SO2 是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體 ,密度比空氣大 ,易液化 ,易溶于水，是一種常見的酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成亞硫酸，與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，與堿性氧化物反應(yīng)生成亞硫酸鹽，具有暫時漂回顧本節(jié)課知