選修三第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、個(gè)性化教學(xué)輔導(dǎo)教案 Beijing XueDa Century Education Technology Ltd.課時(shí)作業(yè)1原子的誕生能層與能級(jí)一、選擇題(共48分)1現(xiàn)代大爆炸理論認(rèn)為：天然元素源于氫、氦等原子核的融合反應(yīng)。這與一百多年前普魯特運(yùn)用思辨性推測(cè)出的“氫是所有元素之母”的預(yù)言恰好“一致”。下列說法正確的是()A科學(xué)研究中若能以思辨性推測(cè)為核心，就能加快科學(xué)的進(jìn)程B普魯特的“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯的C“一致”是巧合，普魯特的預(yù)言沒有科學(xué)事實(shí)和理論支撐，只是一種猜測(cè)D“現(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論2若n3，以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是()Anp

2、BNf Cnd Dns3下列說法中正確的是()A同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小B同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多C能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D各能層含有的能級(jí)數(shù)為n(n為能層序數(shù))4下列關(guān)于能層與能級(jí)的說法中正確的是()A原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2B任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)少于該能層的能層序數(shù)C同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D一個(gè)基態(tài)原子里，能層的數(shù)量一定小于能級(jí)的數(shù)量5核內(nèi)中子數(shù)為N的R2離子的質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.(A

3、N8) mol B.(AN10) molC(AN2) mol D.(AN6) mol6某粒子含有6個(gè)電子，7 個(gè)中子，電荷為0，則它的化學(xué)符號(hào)為()A.Al B.Al C.C D.C7下列關(guān)于X和X兩種粒子的敘述正確的是()A質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)一定不同B化學(xué)性質(zhì)一定相同C一定都由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成D核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相同8.I是常規(guī)裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中I的含量變化來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是()A.I的化學(xué)性質(zhì)與I相同 B.I的原子序數(shù)為53C.I的原子核外電子數(shù)為78 D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)9下列敘述中，正確的是

4、()A在多電子原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)B核外電子總是優(yōu)先排在能量低的電子層上C有兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定10元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于S2的離子半徑，X元素為()AAl BP CAr DK11下列各項(xiàng)表述中正確的是()ANa2O中的Na和O2的核外電子排布不相同B106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7DCl的結(jié)構(gòu)示意圖為121934年居里夫婦用粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界中不存在的P的一種

5、同位素30P，開創(chuàng)了人造核素的先河：27Al4He30P1n。下列有關(guān)說法不正確的是()A該變化說明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化B該變化遵循質(zhì)量守恒定律C1n是一種電中性粒子D對(duì)于30P：原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)二、填空題(共52分)13(10分)X、Y、Z是三種短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：YXA(g)；YZB(g)。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答問題：(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：Y的化學(xué)式是_。生成固體C的化學(xué)方程是 。(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：B的化學(xué)式是_。向苛性鈉溶液中通入

6、過量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。將B與(1)中某單質(zhì)的水溶液反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。14(10分)通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后得到C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列四種微粒：A：_，B：_，C：_，D：_。(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：_。15(11分)下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為110的元素組成，按要求填寫化學(xué)式。(1)只有兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子是 。(2)最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是

7、。(3)由3個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的化合物是 。(4)最外層有5個(gè)電子的原子所形成的氫化物是 。(5)離子化合物AB中陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則化合物AB是 。(6)由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是 。16(11分)A、B、C、D、E五種元素，已知：(a)A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與C的陽(yáng)離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子M層上的電子比K層多5個(gè)。(b)常溫下B2是氣體，它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是16。(c)C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F。F與AB2反應(yīng)可生成B2。(d)D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2。D在DB2

8、中的含量為50%。根據(jù)以上情況回答：(1)A是、B是、C是、D是、E是(寫元素符號(hào))；(2)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖_；(3)F和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。17(10分)X，Y，Z，W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.(1)W基態(tài)原子最外層有_個(gè)電子。(2)寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。(3)在X的原子與氫原

9、子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱_。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無(wú)機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無(wú)機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式 。課時(shí)作業(yè)2構(gòu)造原理能量最低原理一、選擇題(共44分)1在基態(tài)多電子原子中，下列關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是()A最易失去的電子能量最高B電離能最小的電子能量最高Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低2(雙選題)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖能表示能量最低狀態(tài)(基態(tài))的是()A.B. C. D.3下列各組指定的元素不能形成AB2型化合物的是()A1s22s22p2和1s22s22

10、p4v B1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C1s22s22p63s2和1s22s22p5 D1s22s22p5和1s22s22p44電子在一個(gè)原子的下列能級(jí)中排布時(shí)，最后一個(gè)排布的是()Ans Bnp C(n1)d D(n2)f5(雙選題)H原子的核外有一個(gè)電子，通常排布在1s能級(jí)，而不是2s能級(jí)上，可以表示為1s1。對(duì)此，下列理解中不合理的是()A1s能級(jí)上只能容納1個(gè)電子 B這種排布符合能量最低原理C1s能級(jí)離原子核近，能量高 D排在2s能級(jí)上，沒有1s能級(jí)上穩(wěn)定6核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布

11、相同，都是1s22s22p63s23p6。下列說法正確的是()A兩粒子的1s能級(jí)上電子的能量相同B兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同C兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同D兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同7X2的核外電子排布式為1s22s22p6，下列說法正確的是()AX可能為稀有元素BX原子的核外電子排布為1s22s22p63s2CX原子的核外電子排布為1s22s22p62d2DX2的最外電子層上有6個(gè)電子8已知三種微粒(原子或離子)的電子排布式如下：11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若將上述三種微粒歸為同一類，

12、下列微粒中也可歸為此類的是()9若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是()A該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子B該元素原子核外共有5個(gè)電子層C該元素原子的M層共有8個(gè)電子D該元素原子最外層有3個(gè)電子10在下列各組電子構(gòu)型中，()屬于基態(tài)原子，()屬于激發(fā)原子，()是錯(cuò)誤的電子排布式。A1s22s2B1s22s23s2C1s22s22p63s23p3p3p4s1D1s22s22p63s23p54s1E1s22s22p63s23p3p3pF1s22s22p62d53s211(雙選題)A原子示意圖為，則x、y及該原子3p能級(jí)上的電子數(shù)分別

13、為()A18、6、4 B20、8、6C26、14、6 D15、3、1二、填空題(共56分)12(11分)下表列出了核電荷數(shù)為2125的元素的最高正化合價(jià)，回答下列問題：元素名稱鈧鈦釩鉻錳元素符號(hào)ScTiVCrMn核電荷數(shù)2122232425最高正價(jià)34567(1)寫出下列元素原子的核外電子排布式：Sc_ 、Ti_、V_、Mn_。(2)已知基態(tài)鉻原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合構(gòu)造原理。人們常常會(huì)碰到客觀事實(shí)與理論不相吻合的問題，當(dāng)你遇到這樣的問題時(shí)，你的態(tài)度是：_。(3)對(duì)比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是_；出現(xiàn)這一現(xiàn)象

14、的原因是_。13(10分)根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱及核外電子排布式。(1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：_。(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：_。(3)C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃：_。(4)D元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的：_。14.(12分)根據(jù)原子的核外電子排布式，寫出該元素的符號(hào)及在周期表中的位置。(1)1s22s22p63s23p3 _(2)1s22s22p63s23p64s2 _(3)Ne3s23p1 _(4)1s22s22p63s23p63d24s2 _15(12分)有A、B、C、D、E 5種元素

15、，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1。B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子的兩倍，C原子最外層上的電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題：(1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(2)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)_。寫出該物質(zhì)的一種主要用途：_。(3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：_。(4)寫出D元素原子的價(jià)電子排布式_。16(11分)有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年一位法國(guó)青年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的，他在研究海水制鹽時(shí)向剩余的副產(chǎn)物(苦鹵)中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶

16、液的顏色變深，經(jīng)過一步提取可得紅棕色液體，有刺激性氣味；B、C、D的核外電子層數(shù)不超過3個(gè)，D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們的最外層電子數(shù)相等；D原子的最內(nèi)層電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍?；卮鹣铝袉栴}：(1)四種元素分別為A._、B._、C._、D._。(2)A原子的電子排布式為_，D原子的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為_。(3)寫出由上述元素組成的單質(zhì)和化合物相互作用生成沉淀的兩個(gè)化學(xué)方程式:_、_。課時(shí)作業(yè)3電子云和原子軌道一、選擇題(共48分)1下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是()A甲烷的電子式：B氮原子的L層電子的電子排布圖：C硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4D碳12

17、原子：C2當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是()A鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相同D轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似3下列各組表述中，兩種微粒不屬于同種元素原子的是()A3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子B2p能級(jí)無(wú)空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和最外層電子排布式為2s22p5的原子CM層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d

18、64s2的原子D最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子4下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是()ACr3BFe3 CCo3 DCu5某基態(tài)原子核外共有6個(gè)電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確的是()A.B.C.D.6下列元素能形成XY2型化合物的是()原子序數(shù)分別為6和16的元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為14和8的元素外圍電子排布式分別是3s2和3s23p5的基態(tài)原子軌道表示式分別為如下圖所示的兩種元素的基態(tài)原子A B C D7某元素質(zhì)量數(shù)為51，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為()A0 B1 C2 D38下列微粒中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是()AC

19、：1s22s22p2BS：1s22s22p63s23p4CCr：1s22s22p63s23p63d54s1DFe：1s22s22p63s23p63d64s29(雙選題)X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子最外層的電子排布可能是()AX：3s23p1Y：3s23p5BX：2s22p3Y：2s22p4CX：3s23p1Y：3s23p4DX：3s2Y：2s22p310最外層為N層的元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的原子的未成對(duì)電子數(shù)是()A4 B5 C6 D711已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式，其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是()12(雙

20、選題)A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若元素A的原子序數(shù)為a，則元素B的原子序數(shù)為()Aa4 Ba5 Ca3 Da4二、填空題(共52分)13(10分)下圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，試回答問題：(1)s電子的原子軌道呈_狀，每個(gè)s能級(jí)有_個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈_狀，每個(gè)p能級(jí)有_個(gè)原子軌道。(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn1，原子中能量最高的是_電子，其電子云在空間有_方向；元素X的名稱是_，它的氫化物的電子式是_。若元素X的原子最外層電子排布式為nsn1npn1，那么X的元素符號(hào)應(yīng)為_，核外電子排布

21、圖為_。14(10分)某元素A原子的L層要比M層少6個(gè)電子，它有兩種常見的陽(yáng)離子a和b(其中a的化合價(jià)大于b的化合價(jià))。則：(1)a的M層比N層多_個(gè)電子；b的L層比M層少_個(gè)電子。a的穩(wěn)定性_(填“大于”或“小于”)b的穩(wěn)定性。(2)寫出A的電子排布式：_；a的最外層電子排布圖為_。15(10分)A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_；(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_，C的元素符號(hào)為_；(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號(hào)為_，其基態(tài)原子的電

22、子排布式為_；(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。16(11分)已知A原子中只含1個(gè)電子；B原子的3p軌道上得到1個(gè)電子后不能容納外來(lái)電子；C原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個(gè)電子，第四電子層上只有1個(gè)電子；E原子的價(jià)電子排布式為3s23p6。(1)按要求書寫下列圖式。B原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_；C原子的電子排布圖：_；D原子的核外電子排布式：_；B離子的電子式：_。(2)寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式：_(至少寫出5種)。(3)寫出由上述元

23、素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學(xué)方程式：_、_(至少寫出2個(gè))。(4)寫出E的元素符號(hào)：_，要證明太陽(yáng)光中含有E元素，可采用的方法是_。17(11分)有A、B、C、D四種元素，其中A和B原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A比B少一個(gè)電子層。B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿。C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物的水溶液的pH在同族氫化物中最大。D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D 40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。據(jù)此判斷：(1)A是_，B是_，C是_，D是_。(填元素名稱)(2)B的電子排布式_，A的結(jié)構(gòu)示意圖_，D原子的軌道表示式_。(3)在A、B、D三種

24、元素的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是_，其離子還原性最強(qiáng)的是_。(填離子符號(hào))(4)用電子式表示化合物AB的形成過程_。課時(shí)作業(yè)4原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、選擇題(共44分)1下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是()A原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素B位于周期表中第三周期A族的元素C原子最外電子層排布為2s22p4的元素D原子最外電子層排布為3s23p3的元素2下面是元素周期表的一部分(表中數(shù)字和X代表原子序數(shù))，其中X為35的是()3下列說法中正確的是()A主族元素的價(jià)電子全排布在最外層的ns或np軌道上B過渡元素的原子，價(jià)電子排布全部為(n1)d110ns2Cd軌道不可以參與化學(xué)鍵的形成D所有

25、元素的共同特點(diǎn)是原子的價(jià)電子都排布在最外電子層上4具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是()A兩種元素原子的電子層上全部都是s電子B3p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有1個(gè)未成對(duì)電子的原子C最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D原子核外的M層上的s、p能級(jí)上都填滿了電子而d軌道未排電子的兩種原子5(雙選題)具有以下結(jié)構(gòu)的原子一定屬于p區(qū)元素的是()A最外層有3個(gè)電子的原子B最外層電子排布式為ns2的原子C最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子D最外層電子形成全滿結(jié)構(gòu)的原子6第七周期為不完全周期，若將來(lái)發(fā)現(xiàn)的元素把這一周期全部排滿，則下列有關(guān)

26、第七周期元素的推論可能錯(cuò)誤的是()A第七周期排滿時(shí)有32種元素，全部是放射性元素B第七周期排滿時(shí)最后一種元素的單質(zhì)常溫常壓下是氣體C第七周期A族元素的原子序數(shù)為117，是一種金屬元素D第七周期A族元素的氫氧化物與Al(OH)3具有相似的化學(xué)性質(zhì)7甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推論正確的是()A甲與乙處于同一周期B甲與乙處于同一主族C甲與乙都位于元素周期表的p區(qū)D甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)8肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是()A原子電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為CA原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成

27、對(duì)電子DA原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子9下列各組中的X和Y兩種原子，在周期表中一定位于同一族的是()AX原子和Y原子最外層都只有一個(gè)電子BX原子的電子排布式為1s2，Y原子的電子排布式為1s22s2CX原子的2p能級(jí)上有三個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有三個(gè)電子DX原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，Y原子核外N層上也僅有兩個(gè)電子10已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsn1npn2，則X元素的原子序數(shù)為()A9B10C17 D1811短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子

28、內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()AX的氫化物溶于水顯酸性BY原子的電子排布式為1s22s22p63s2CZ元素在周期表中的位置為第三周期第族DX和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是弱酸二、填空題(共56分)12(11分)下表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問題：(1)表中屬于d區(qū)的元素是_(填編號(hào))。(2)表中元素的6個(gè)原子與元素的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為_。(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn1，該元素原子的最外層電子的孤電子對(duì)數(shù)為_。(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)

29、。請(qǐng)寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。13(10分)請(qǐng)根據(jù)已學(xué)的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)回答下列問題。(1)具有(n1)d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中_區(qū)、_族。(2)寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：_。(3)日常生活中廣泛應(yīng)用的某金屬材料中的一種主要元素在元素周期表中與Fe元素位于同一周期，且為第B族元素，該元素的名稱為_，其價(jià)電子排布式為_。14(12分)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。(1

30、)W位于元素周期表第_周期第_族。W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比H2O(g)_(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式為_，Y的第一電離能比X的_(填“大”或“小”)。(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。15(11分)X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：在元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期？_(填“是”或“否”)，理由是_。(2)Y是_，Z是_，W是_。(3)X、Y、Z和W可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8:2:4

31、:1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式：_。16(12分)假定元素周期表是有限的，根據(jù)已知的元素周期表的某些事實(shí)和理論可歸納出一些假說。(1)已知元素周期表中的各周期可排元素種類如下：周期1234567元素種類28818183232人們預(yù)測(cè)元素周期表第八周期將來(lái)也會(huì)排滿，那么該周期排滿后的元素種數(shù)是_。A18 B32 C50 D無(wú)法判斷(2)根據(jù)每個(gè)周期最后一種金屬元素出現(xiàn)的族序數(shù)，預(yù)測(cè)周期表中原子序數(shù)最大的金屬元素將在_周期_族(注：把0族看做A族)。周期表中元素在填滿_周期后將結(jié)束。(3)根據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)(把稀有氣體元素看做非金屬元素)，預(yù)測(cè)周期表中應(yīng)該有_種非金屬元素，還有

32、_種未發(fā)現(xiàn)。未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素處于_周期_族。課時(shí)作業(yè)5元素周期律一、選擇題(共48分)1下列關(guān)于粒子半徑的說法中，正確的是()A電子層數(shù)少的元素，其原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子的半徑相同C質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大D原子序數(shù)越大，原子半徑越大2下列有關(guān)電離能的說法中，正確的是()A第一電離能越大的原子失電子的能力越強(qiáng)B第一電離能是元素的原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量C同一周期中，主族元素原子第一電離能從左到右越來(lái)越大D可通過一種元素各級(jí)電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價(jià)3X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm和Yn兩種離子的核

33、外電子排布相同，下列說法中，正確的是()AX的原子半徑比Y小BX和Y的核電荷數(shù)之差為mnC電負(fù)性：X>YD第一電離能：X<Y4下列有關(guān)電負(fù)性的說法中，不正確的是()A元素的電負(fù)性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)B主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大C在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右呈現(xiàn)遞增的趨勢(shì)D形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)5下列說法正確的是()ASiH4比CH4穩(wěn)定BO2半徑比F的小CNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na強(qiáng)DP和As屬于第A族元素，H3PO4的酸性比H3AsO4的弱6根據(jù)表中信息，下列敘述正確的是()短周期元素代號(hào)L

34、MQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合價(jià)2326，22A.氫化物的熱穩(wěn)定性：H2T<H2RB單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：L<QC離子半徑：R2<L2DM與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)7對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述不正確的是()A第一電離能：Na<Mg<AlB電負(fù)性：Na<Mg<AlC還原性：Na>Mg>AlD堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)38下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是()A鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B因同周期元

35、素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C最外層電子排布為ns2np6(若只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大D對(duì)于同一元素而言，原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大9下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5則下列有關(guān)的比較中正確的是()A第一電離能：>>>B原子半徑：>>>C電負(fù)性：>>>D最高正化合價(jià)：>>10A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：原子半徑A<B，離子半徑A>

36、;B，原子序數(shù)A>B，原子最外層電子數(shù)A<B，A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等，A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性，A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的是()A BC D11下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJ·mol1)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()R的最高正價(jià)為3價(jià)R元素位于元素周期表中第A族R元素第一電離能大于同周期相鄰元素R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2A B C D12下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是()元素ABCDE最低

37、化合價(jià)42121電負(fù)性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB元素A的原子最外層軌道中無(wú)自旋狀態(tài)相同的電子C元素B、C之間不可能形成化合物D與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)二、填空題(共52分)13(10分)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A元素基態(tài)原子的p能級(jí)上的電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，C元素基態(tài)原子的s能級(jí)與p能級(jí)上的電子數(shù)相等，D是短周期中電負(fù)性最小的元素，E原子的第一電離能(單位：kJ·mol1，下同)至第四電離能分別為578、1 817、2 745、11 575，F(xiàn)原子的價(jià)電子構(gòu)型與C原子的相同。請(qǐng)回答下列問題。(1)推測(cè)B的電負(fù)性_(填“>”或“<”)F的電負(fù)性。(2)寫出D原子的電子排布圖：_，該原子的能層數(shù)為_。(3)寫出元素E與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離