電化學(xué)真題匯編(含答案)

1、1【2015新課標(biāo)卷】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A正極反應(yīng)中有CO2生成B微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O2【2015浙江】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）AX是電源的負(fù)極B陰極的反應(yīng)式是：H2O2eH2O2; CO22eCOO2C總反應(yīng)可表示為：H2OCO2H2COO2D陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是113【20

2、15天津理綜化學(xué)】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42)減小C電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡4【2015四川理綜化學(xué)】用右圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時(shí)，控制溶液PH為910，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl + 2OH2e= ClO + H2OC陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e = H2 + 2O

3、HD除去CN的反應(yīng)：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O5 【2015福建】某模擬"人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能 B該裝置工作時(shí)，H從b極區(qū)向a極區(qū)遷移 C每生成1 mol O2，有44 g CO2被還原 Da電極的反應(yīng)為：3CO2 + 16H-18e= C3H8O+4H2O6【2015江蘇】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )A反應(yīng)CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol

4、電子B電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H22OH2e=2H2OC電池工作時(shí)，CO32向電極B移動(dòng) D電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22CO24e=2CO327【2015上?！垦芯侩娀瘜W(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）Ad為石墨，鐵片腐蝕加快Bd為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e 4OHCd為鋅塊，鐵片不易被腐蝕Dd為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e H2Fe C K1 K2 飽和NaCl溶液 G8（2014·上海）如右圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是AK1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2eH2 （ ）

5、BK1閉合，石墨棒周?chē)芤簆H逐漸升高CK2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法DK2閉合，電路中通過(guò)0.002 NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體9（2014·全國(guó)大綱）右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOHH2OeNi(OH)2OHB電池的電解液可為KOH溶液C充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MHOHMH2OeDMH是一類(lèi)儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高10（2014·全國(guó)II）2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的

6、是Aa為電池的正極B電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D放電時(shí)，溶液中的Li+從b向a遷移11（2014·浙江）鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類(lèi)型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH。已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH =6 Ni(OH)2 + NO2 下列說(shuō)法正確的是（ ）ANiMH 電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHB充電過(guò)程中OH離子從

7、陽(yáng)極向陰極遷移C充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e= MH + OH，H2O中的H被M還原DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液12（2014·天津）已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)ixCLi1xCoO2 CLiCoO2 ; 鋰硫電池的總反應(yīng)2LiS Li2S;有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是()A鋰離子電池放電時(shí)， Li向負(fù)極遷移B鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C理論上兩種電池的比能量相同D下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電13（2014·福建）某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2AgCl22AgCl。下列說(shuō)法正確的是（ ）A正極反應(yīng)為AgC

8、l eAg ClB放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子14（2014·廣東）某同學(xué)組裝了圖4所示的電化學(xué)裝置，電極Al，其它均為Cu，則（ ）A電流方向：電極A電極 B電極發(fā)生還原反應(yīng)C電極逐漸溶解 D電極的電極反應(yīng)：Cu2+ + 2e- = Cu 15.（2013江蘇卷）Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.Mg電極是該電池的正極B.H

9、2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.石墨電極附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl向正極移動(dòng)16.（2013海南卷）Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）AMg為電池的正極 B負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被KCl 溶液激活 D可用于海上應(yīng)急照明供電17.（2013海南卷）下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（ ）選項(xiàng)XYAMgSO4CuSO4BAgNO

10、3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO318.（2013安徽卷）熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A正極反應(yīng)式：Ca+2Cl- - 2e- CaCl2B放電過(guò)程中，Li向負(fù)極移動(dòng)C每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)19.（2013新課標(biāo)卷2）“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料

11、多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個(gè)鋁離子C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e=Ni+2ClD.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)20.（2013浙江卷）電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O；下列說(shuō)法不正確的是（ ）A右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e=H2+2OHB電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3C電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+

12、3H2OKIO3+3H2D如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變21.（2013天津卷）為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2電解過(guò)程中，以下判斷正確的是（ ） 電池 電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D

13、22.（2013全國(guó)新課標(biāo)卷1）銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，根據(jù)電化學(xué)原后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去，下列說(shuō)法正確的是 A、處理過(guò)程中銀器一直保持恒重 B、銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C、該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間S=6Ag+Al2S3 D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl 23(2012安徽11)某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，現(xiàn)斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是 （ ）含酚酞的飽和食鹽

14、水K1K2石墨直流電源A銅A斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H+2Cl Cl2+H2B斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e2ClD斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極24.(2012北京12)人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ） 催化劑b催化劑aH質(zhì)子交換膜太陽(yáng)光eA該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D催化劑b表面的反應(yīng)是CO2 +2H+2e

15、一=HCOOH25(2012福建9)將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（ ）A電極上發(fā)生還原反應(yīng)B電子沿ZnabCu路徑流動(dòng)C片刻后甲池中c（SO42）增大D片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色26(2012山東13)下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（ ）Fe海水圖aZnCuCuZn合金NM圖b稀鹽酸稀鹽酸PtZn圖c圖dZnMnO2NH4Cl糊狀物碳棒A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

16、27.(2012上海14)右圖所示裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn + 2HZn2 + H2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A a，b不可能是同種材料的電極B該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸28(2012四川11)一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH4e+ H2O = CH3COOH + 4H。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH + O2

17、= CH3COOH + H2OD正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2 + 4e + 2H2O = 4OH29(2011浙江10)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說(shuō)法正確的是（ ）A液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液

18、，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2eCu230.（2011安徽12)研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是：（ ）A正極反應(yīng)式：AgCle=AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子CNa不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) DAgCl是還原產(chǎn)物31. (2011北京8)結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是（ ） A和中正極均被保護(hù)B和中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2eFe2C和中正極反應(yīng)均是O22H2O4e4OHD和中分別加

19、入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色沉淀32(2011福建11)研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是（ ）A水既是氧化劑又是溶劑 B放電時(shí)正極上有氫氣生成C放電時(shí)OH向正極移動(dòng) D總反應(yīng)為：2Li2H2O2LiOHH233(2011廣東12)某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖2裝置。下列敘述不正確的是（ ）Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22e CuC無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b分別

20、連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2向銅電極移動(dòng)34.(2011新課標(biāo)11)鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：FeNi2O33H2O Fe(OH)22Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（ ）A電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe2OH2eFe(OH)2C電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低NaCl溶液G鹽橋ZnFeO2N2abe-D電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)22OH2eNi2O33H2O35.（2011海南12)根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是（ ）A燒杯a中的溶液pH降低B燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為

21、2H2eH2D燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2eCl236(2010浙江卷9) LiAl/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2LiFeS2eLi2SFe有關(guān)該電池的下列中，正確的是（ ）ALiAl在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為1價(jià)B該電池的電池反應(yīng)式為：2LiFeSLi2SFeC負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al3eAl3D充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2SFe2e=2LiFeS37.(2010安徽卷11)某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2O22H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A電子通過(guò)外電路從b極

22、流向a極Bb極上的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e4OHC每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2DH由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極38.(2010福建卷11)鉛蓄電池的工作原理為：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O研讀右圖，下列判斷不正確的是（ ）AK 閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO42H2O2e=PbO24HSO42B當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2 molCK閉合時(shí)，II中SO42向c電極遷移DK閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極39.(2010江蘇卷11)右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）A該系

23、統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：C裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化40.(09浙江卷12)市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)iion的電池稱(chēng)為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為： Li2Li0.35NiO2 放電充電 2Li0.85NiO2 下列說(shuō)法不正確的是（ ）石墨KI溶液FeCl3溶液靈敏電流計(jì)鹽橋甲乙A放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li eLi B充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)

24、生還原反應(yīng)C該電池不能用水溶液作為電解質(zhì) D放電過(guò)程中Li向負(fù)極移動(dòng)41. (09福建卷11) 控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確是的（ ）A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3被還原C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨電極為負(fù)極42.(09廣東化學(xué)14)可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是（ ）A 以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O22H2O

25、4e4OHB 以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al3OH3eAl(OH)3 C 以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變D 電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極43. (09海南卷15) LiSOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li2SOCl2 4LiCl S SO2。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；(3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到S

26、OCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (4)組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是 。答案： (1)鋰 (2分) (2)(2分)(3)出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成 (3分)(4)鋰是活潑金屬，易與、反應(yīng)；也可與水反應(yīng)(2分)44.(09全國(guó)卷28)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：電源的N端為 極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；列式計(jì)算電極b上生成的氣體在

27、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積： ；電極c的質(zhì)量變化是 g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ；如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？答案：(1)正極 4OH4e2H2O O2。2.8L 16g 甲增大，因?yàn)橄喈?dāng)于電解水；乙減小，OH放電， H增多。丙不變，相當(dāng)于電解水。(2)可以 因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)45.銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫(xiě)出該電池反應(yīng)方程式： 。(2)Ag2O22Zn4KOH2H2O2K2Z

28、n(OH)42Ag46.(2012海南16)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示：回答下列問(wèn)題： (1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為 、 ； (2)閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 ；(3)若每個(gè)電池甲烷通入量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電最為 (法拉第常數(shù)F= 9.65×104Cmol1，列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）。答案：(1) 2

29、O2 + 4H2O +8e= 8OH ，CH410OH8e = CO327H2O            (2)H2 2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2(3) ×8×9.65×104C·mol-1 = 3.45×104C 4L47.（2013山東卷）28（12分）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是 。aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生

30、反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2 H2O，該反應(yīng)的還原劑是 ，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是 。（3）右圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 。（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為 。答案：（1）b、d（2）Cu2S；4；氫氣（3）a；NO3-+e-2H+NO2+H2O（4）做電解質(zhì)溶液（或?qū)щ姡?8【2015上海化學(xué)】（本題共12分）氯堿

31、工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。完成下列填空：（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式。（2）離子交換膜的作用為：、。（3）精制飽和食鹽水從圖中位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）室溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）。濃度均為0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3 濃度從大到小的順序?yàn)?。已知：H2SO3