環(huán)境化學(xué)試題及標(biāo)準(zhǔn)答案

1、考生姓名：_ 學(xué) 號(hào) _ 專業(yè)班級(jí)注：答案一律寫在答提紙上一、選擇題（1×15=15分）1. 光化學(xué)煙霧是一個(gè)鏈反應(yīng)，鏈引發(fā)反應(yīng)主要是（ ） A 丙烯氧化生成具有活性的自由基 B HO2和RO2等促進(jìn)了NO向NO2轉(zhuǎn)化 C NO2的光解 D 甲醛在光的照射下生成自由基2. 屬于我國(guó)酸雨中關(guān)鍵性離子組分的是（ ） A NO3-、SO42- B SO42-、Cl- C SO42-、NH4+ D SO42-、Na+3. 在水體中顆粒物對(duì)重金屬的吸附量隨pH值升高而（ ） A 增大 B 減少 C 不變 D 無(wú)法判斷4. 有一個(gè)垂直湖水，pE隨湖的深度增加將（ ） A 降低 B 升高 C 不變

2、 D 無(wú)法判斷5. 降低pH值，水中沉積物重金屬的釋放量隨之（ ） A 升高 B降低 C 無(wú)影響 D無(wú)法判斷6. 具有溫室效應(yīng)的氣體是（ ）A甲烷、H2O C O3、CO B甲烷、SO2 D CO2、SO27. 倫敦?zé)熿F事件成為 ，美國(guó)洛杉機(jī)煙霧成 。 A 光化學(xué)煙霧 B 酸性煙霧 C 硫酸性煙霧 D 堿性煙霧8. 大氣逆溫現(xiàn)象主要出現(xiàn)在_。A 寒冷的夜間 B 多云的冬季C 寒冷而晴朗的冬天 D 寒冷而晴朗的夜間9. 五十年代日本出現(xiàn)的痛痛病是由_污染水體后引起的。A Cd B Hg C Pb D As10 大氣中重要自由基是（ ）A HO HO2 B HO RC R RO2 D R HO21

3、1. 在某個(gè)單位系的含量比其他體系高得多，則此時(shí)該單位體系幾乎等于混合復(fù)雜體系的PE，稱之為“決定電位”。在一般天然水環(huán)境中， 是“決定電位”物質(zhì)。 A 溶解CO2 B 溶解氧C 溶解SO2 D 溶解NO212. 有機(jī)污染物一般通過(guò) 、 、 、光解和生物富集和生物降解等過(guò)程在水體中進(jìn)行遷移轉(zhuǎn)化。A 吸附作用 B 配合作用 C 揮發(fā)作用 D 水解作用13. 土壤的可交換性陽(yáng)離子有兩類，一類是致酸離子；另一類是鹽基離子，下面離子中屬于致酸離子是 。A H+、Ca2+ B H+、Mg2+ C Na+、AI3+ D H+、AI3+ 14. 光化學(xué)物種吸收光量子后可產(chǎn)生光化學(xué)反應(yīng)的初級(jí)過(guò)程和次級(jí)過(guò)程。下

4、面氯化氫的光化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中屬于次級(jí)過(guò)程的是 。A HCl + hv H + Cl (1) B H + HCl H2 + Cl (2)C Cl + Cl M (3) 15. 氣塊在大氣中的穩(wěn)定度與大氣垂直遞減率（）和干絕熱垂直遞減率（d）兩者有關(guān)。大氣垂直遞減率是指 ，若 表明大氣是穩(wěn)定的。A =-dT/dz B =dT/dz C d D d 二、判斷題（答在答體紙上，對(duì)的打“” ，錯(cuò)的打“×”，1×15=15分）1、對(duì)于揮發(fā)性較小的毒物，可以忽略其揮發(fā)作用。2、一般金屬化合物在水中的溶解度大，遷移能力也大。3、水中的無(wú)機(jī)氮在較低的pE值時(shí)（pE5）、NO3- 是主要形態(tài)。4

5、、在pH為6的土壤里，鋁離子對(duì)堿的緩沖能力較大。 5、土壤的活性酸度與潛性酸度是同一個(gè)平衡體系的兩種酸度。二者可以互相轉(zhuǎn)化。6、光解作用是有機(jī)污染物真正的分解過(guò)程 。7. 分子的離解能越大，自由基越不穩(wěn)定。8. 自由基具有強(qiáng)還原性，容易去氫奪氧。9. 大氣中重要自由基是HO 、HO2自由基，它們的濃度夏天高于冬天。10. 控制臭氧濃度，可以緩解光化學(xué)煙霧。11. pE越大，體系奪電子能力低，體系中重金屬還原態(tài)形式存在。12. 生物降解有機(jī)物存在兩種代謝模式，一種是生長(zhǎng)代謝，另一種是共代謝。13. 鋁離子對(duì)堿緩沖作用，聚合度越大，+離子越少，對(duì)堿緩沖能力低。14. 重金屬在天然水體中主要以腐殖酸

6、配合形式存在。15. 配體有單齒配體和多齒配體，多齒配合物的穩(wěn)定性高于單齒配合物。三、名詞解釋（2×5=10分）1. 吸附等溫線： 2. 溫室效應(yīng)： 3. 共代謝 4. 標(biāo)化分配系數(shù)5. 離子交換吸附四、簡(jiǎn)答題 （4×5=20分）1. 大氣中的CFCs能破壞臭氧層，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式。2. 簡(jiǎn)述土壤膠體的性質(zhì)。3. 試述酸雨的主要成分、成因及寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式。4. 大氣中HO主要來(lái)源有哪些？寫出相關(guān)方程式。 5. 簡(jiǎn)述水體沉積物中重金屬的釋放的影響因素五、計(jì)算題（20分）1. O3的鍵能為101.2 kJ/mol,，計(jì)算可以使O3分子光化學(xué)反應(yīng)裂解成O和O2的最大波長(zhǎng)。（

7、光速c = 3.0×108 m/s，普朗克常數(shù)h = 6.63×10-34J.s/光量，阿伏加德羅常數(shù)N0=6.02×1023）。(7分)2. 某有機(jī)物分子量是為192，溶解在含有懸浮物的水體中，若懸浮物的80%為細(xì)顆粒，有機(jī)碳含量為10%，其余粗顆粒的有機(jī)碳含量為4%，已知該有機(jī)物在水中的溶解度為0.08mg/L，求Kp。（8分）3. 具有3.00×10-3 mol/L堿度的水，pH為8.00，請(qǐng)計(jì)算H2CO3* 、HCO3-、CO32-和OH-的濃度各是多少？(5分)K1 = 4.45×10-7 ； K2 = 4.69×10-11

8、 六、論述題（2×10=20）1結(jié)合臭氧層破壞機(jī)理，提出保護(hù)臭氧層的對(duì)策。2.根據(jù)水體重金屬遷移轉(zhuǎn)化分析某市一家鉛鋅冶煉廠的含鉛廢水經(jīng)化學(xué)處理后排入水體中，排污口水中鉛的含量為0.30.4mg/L，而在下流500 m處水中鉛的含量只有34g/L，試分析其原因？環(huán)境化學(xué)A卷標(biāo)準(zhǔn)答案一、選擇題（1×15=15分）1. C 2. C3. A4. A5. A6. A7. CA8. D9. A10. A11. B12. ACD13. D14. BC15. AC二、判斷題（1×15=15分）1.（） 2.（） 3.（×）4.（）5.（）6（） 7（）8（×

9、）9（）10（）11（×）12 （）13（×） 14 （）15（）三、名詞解釋（2×5=10分）1.吸附等溫線：在恒溫等條件下，（1分) 吸附量Q與吸附物平衡濃度c的關(guān)系曲線稱為吸附等溫線，其相應(yīng)的數(shù)學(xué)方程式稱為吸附等溫式。（1分)2溫室效應(yīng)：像 CO2如溫室的玻璃一樣，它允許來(lái)自太陽(yáng)的可見(jiàn)光射到地，也能阻止地面中的CO2吸收了地面輻射出來(lái)的紅外光，（1分）把能量截留于大氣之中，從而使大氣溫度升高，這種現(xiàn)象稱為溫室效應(yīng)(1分)。3.共代謝：某些有機(jī)污染物不能作為微生物的唯一碳源，（1分）必須有另外的化合物存在提供微生物碳源時(shí)，該有機(jī)物才能被降解，這種現(xiàn)象稱為共代謝

10、。（1分）4.標(biāo)化分配系數(shù)：有機(jī)碳為基礎(chǔ)表示的分配系數(shù)成為標(biāo)化分配系數(shù)。（1分）用 Ko表示。Koc=Kp/Xox(1分)。 5.離子交換吸附：環(huán)境中大部分膠體帶負(fù)電荷，容易吸附各種陽(yáng)離子，（1分）在吸附過(guò)程中，膠體每吸附一部分陽(yáng)離子，同時(shí)也放出等量的其他陽(yáng)離子，此吸附稱為離子交換吸附（1分）。四、簡(jiǎn)答題 （4×5=20分）1.大氣中的CFCs能破壞臭氧層，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式。答：F-11(CFCl3)和F-12(CF2Cl2)等氟氯烴。它們?cè)诓ㄩL(zhǎng)175220nm的紫外光照射下會(huì)產(chǎn)生Cl： （2分）光解所產(chǎn)生的Cl可破壞O3，其機(jī)理為： 總反應(yīng) (2分)2.簡(jiǎn)述土壤膠體的性質(zhì) (4分

11、)答：1）土壤膠體具有巨大的比表面和表面能（1分）2） 土壤膠體具有雙電層，微粒的內(nèi)部稱微粒核，一一般帶負(fù)電荷，形成負(fù)離子層，其外部由于電性吸引而形成一個(gè)正離子層，而形成雙電層。（1分）3)土壤膠體的凝聚性和分散性：由于膠體的比表面和表面能都很大，為減小表面能，膠體具有相互吸引、凝聚的趨勢(shì)，這就是膠體的凝聚性。但是在土壤溶液中膠體常帶負(fù)電荷，即具有負(fù)的電動(dòng)電位，所以膠體微粒又因相同電荷而相互排斥，電動(dòng)電位越高，相互排斥力越強(qiáng)，肢體微粒呈現(xiàn)出的分散性也越強(qiáng)。（2分3.試述酸雨的主要成分、成因及寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式。答：酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。從污染源排放出來(lái)的SO2和NOx經(jīng)氧化形成硫酸、硝酸

12、和亞硝酸和亞硝酸，這是造成酸雨的主要原因。其形成過(guò)程用方程表示如下(1分)： SO2+OSO3 SO3+H2OH2SO4SO3+H2OH2SO3H2SO3+O H2SO4NO+O NO22NO2+ H2OHNO3+ HNO2 (3分)4. 大氣中HO主要來(lái)源有哪些？寫出相關(guān)方程式。1）O3的光解對(duì)于清潔大氣，O3的光解是大氣中HO自由基的重要來(lái)源： （2分）2)HNO2和H2O2的光解對(duì)于污染大氣，亞硝酸和H2O2光解是大氣中HO重要來(lái)源（2分） 5. 簡(jiǎn)述水體沉積物中重金屬的釋放的影響因素1）鹽濃度升高堿金屬或堿土金屬能把吸附在固體顆粒上的金屬離子釋放出來(lái)。這是金屬?gòu)某练e物中釋放的主要途徑。

13、（1分） 2）氧化還原條件的變化 湖泊、河口及近岸沉積物中含有較多的好氧物質(zhì)，使一定深度下的氧化還原電位降低，鐵、錳等全部或部分溶解，被其吸附的或與之共存的重金屬離子也被解析出來(lái)。（1分） 3）降低pH值降低pH值，使碳酸鹽和 氫氧化物溶解， H+的競(jìng)爭(zhēng)增加了金屬離子的解析量。（1分）4）增加水中配合劑的含量天然或人為的配合劑使用量的增加，可使金屬離子形成可溶性配合物，使重金屬?gòu)墓腆w顆粒上解吸下來(lái)。（1分）四、計(jì)算題（20分）1. O3的鍵能為101.2 kJ/mol，計(jì)算可以使O3分子光化學(xué)反應(yīng)裂解成O和O2的最大波長(zhǎng)。（光速c = 3.0×108 m/s，普朗克常數(shù)h = 6.6

14、3×10-34J.s/光量，阿伏加德羅常數(shù)N0=6.02×1023）。(7分)解： (2分) (4分) =1.183×10-6m =118.3nm (1分)答: 使O3分子裂解成O和O2最大波長(zhǎng)為118.3 nm。2. 某有機(jī)分子量為192，溶解在含有懸浮物的水體中，若懸浮物中80%為細(xì)顆粒，有機(jī)碳含量為10%，其余粗顆粒有機(jī)碳含量為4%，已知該有機(jī)物在水中溶解度為0.08mg/L，求分配系數(shù)（Kp）。(8分)解： Kow=5.00-0.670(SW103/M) Kow=5.00-0.670(0.08103/192)=5.25 則 Kow=1.78105 (2分)

15、 Koc=0.63Kow=0.631.78105=1.12105 (2分) (2分)=1.121050.2(1-0.80)(0.01)+0.850.05=9.14103 （2分）答：該有機(jī)物的分配系數(shù)Kp是6.63103。3. 具有3.00×10-3 mol/L堿度的水，pH為8.00，請(qǐng)計(jì)算H2CO3* 、HCO3-、CO32-和OH-的濃度各是多少？(5分)K1 =4.45×10-7 ; K2 = 4.69×10-11 答：根據(jù)平衡方程求各種碳酸物百分比確定，當(dāng)pH=8.00時(shí)，CO32-的濃度與HCO3-濃度相比可以忽略，此時(shí)堿度全部由HCO3-貢獻(xiàn)。HCO

16、3-=堿度= 3.00×10-3 mol/LOH-=1.00×10-6 mol/L (2分)根據(jù)離解常數(shù)K1，可以計(jì)算出的H2CO3* 濃度：H2CO3* =HHCO3-/K1 =1.00×10-6×3.00×10-3/4.45×10-7 =6.75×10-5 mol/L （1.5分）代入K2的表示式計(jì)算CO32-: CO32-= K2HCO3-/H+ =4.69×10-11×3.00×10-3 /1.00×10-6 =1.41×10-5 mol/L （1.5分）六、論述題（

17、2×10=20）1結(jié)合臭氧層破壞機(jī)理，提出保護(hù)臭氧層的對(duì)策。1）破壞機(jī)理水蒸汽、氮氧化物、氟氯烴等能加速臭氧耗損過(guò)程，破壞臭氧層的穩(wěn)定狀態(tài)，這些物質(zhì)顆催化臭氧的分解。a) 氮氧化物的破壞作用 b) HO.自由基對(duì)臭氧的破壞作用 c)氟氯烴的破壞作用 d)大氣中氧氣的過(guò)度消耗 （5分）2）對(duì)策與措施a)采取可行的措施，限制、減少消耗臭氧層人為物質(zhì)的生產(chǎn)和消費(fèi)。開(kāi)展尋找CFCS 和Halon 替代物的研制、生產(chǎn)和相關(guān)應(yīng)用技術(shù)的研究。b)加強(qiáng)廢棄CFCS 和Halon 的管理。隨著CFCS 和Halon 替代品的應(yīng)用，廢棄CFCS 和Halon 的管理將成為突出的課題，其重要性不亞于CFCS 和Halon 替代品的開(kāi)發(fā)。c)強(qiáng)化大氣化學(xué)監(jiān)測(cè)手段，觀測(cè)大氣臭氧層臭氧、氯化物、氮化物傳輸途徑和變化規(guī)律，加強(qiáng)臭氧層損耗機(jī)理及其對(duì)生態(tài)環(huán)境影響的研究。d)對(duì)超音速飛機(jī)加以限制，減少氮氧化物的排放，減少氮肥的使用量和流失量。e)積極開(kāi)展保護(hù)臭氧層宣傳教育工作。進(jìn)一步引起社會(huì)與民眾對(duì)保護(hù)臭氧層的重視,不使用危害臭氧層的物質(zhì),同時(shí)鼓勵(lì)推廣對(duì)環(huán)境和人類健康無(wú)害的替代物質(zhì) （5分）2.根據(jù)水體重金屬遷移轉(zhuǎn)化分析某市一家鉛鋅冶煉廠的含鉛廢水經(jīng)化學(xué)處理后排入水體中，排污口水中鉛的含量為0.