5化學(xué)熱力學(xué)習(xí)題

1、第四章化學(xué)熱力學(xué)20M那么'、選擇題1、環(huán)境對(duì)體系做功10kJ,體系從環(huán)境吸收熱量體系的內(nèi)能的變化就是()(A)30 kJ (B)10 kJ (C)-30 kJ (D)-10 kJI2、 以下物理量均屬于狀態(tài)函數(shù)的就是()(A)T、P、U(B)H、G、W(C)U、S、Q(D)G、S、W3、以下物質(zhì)中,fH?不等于零的就是()(A)Fe(s) (B)C(石墨)(C)Ne(g) (D)Cl2(l)low ns、682(a).I0L11 PI6 7(日)PI6 J(o)iouj ns、68z (v)()%(等'O)gH j 砸I0WPI9 96£-=aHj(6J?0 (6)

2、sq+ ( 5®>)0|OLU nz £6£-=a HJ(BfeO (6)9+(曲口 F5、在 298K 時(shí)反響 2N2(g)+O2(g) 2ND(g)的U? 為166、5 kJ mol_ 1,那么該反響的rH?為()(A) 164 kJ mol"1(B)328 kJ mol"1(C)146 kJ mol(D)82 kJ mol片16、 MnO2(s) MnO(s)+O2(g) n2 -.rH 洛=134、8kJ mol 1MnO2(s)+Mn(s) 一2MnO(s)rHm= 250、1 kJ mol1貝V MnO2的標(biāo)準(zhǔn)生成熱rH m

3、/ kJ mor1為()7、以下反響中,rH?與產(chǎn)物的fH?相同的就是()(A) 2H 2(g)+O2(g)- 2HD(I)1(B) NO(g)+ ：O2(g)- N2(g)2(C) C(金剛石)-C石墨)1(D) H 2(g)+O2(g) - 2O (g)2> NHg)當(dāng)E=mol時(shí),下面敘2、318、反響H2g+ N2g22述正確1(A) 消耗掉mol N223(B) 消耗掉一 mol H221(C) 生成一 mol NHs4(D) 消耗掉N2,H2共1mol9、將固體NH4NO3溶于水中，溶液變冷，那么該過(guò)程的 G, H, S的符號(hào)依次就是()(A) +, (B)+,+,-(C)

4、-，+, -(D) ，+，+10、反響 2NO(g)+O2(g) 2NO(g),rH?= 114 kJ mo1,rSy= 146 Jmol-1 K1反響達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的分壓均為p°,那么反響的溫度就是()(A) 780 °C(B)508 °C(C)482 C(D)1053 Cfg9的就是11、以下反響中，G?等于產(chǎn)物(A) Ag +(aq)+Br_(aq)宀 AgBr(s)(B) 2Ag(s)+Br 2(l) 2AgBr(s)1(C) Ag(s)+ Br2(l) AgBr(s)21(D) Ag(s)+ Br2(g) AgBr(s)12、以下表達(dá)中正確的就是()(A

5、) 在恒壓下，凡就是自發(fā)的過(guò)程一定就是放熱的(B) 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)、恒溫恒壓條件下,體系自由能減少的過(guò)程都就是自發(fā)進(jìn)行的、(C) 單質(zhì)的fH?與fGp都為零、(D) 因?yàn)殪示褪菭顟B(tài)函數(shù),而恒壓反響焓變等于恒壓反應(yīng)熱，故熱也就是狀態(tài)函數(shù)、13、以下反響在常溫下均為非自發(fā)反響，在高溫下仍為非自發(fā)的就是1(A)Ag 2°(s) t ZAgG/g)3(B) Fe2O3(s)+ C(s)23> 2Fe(s)+CO2(g)2(C) N2O4(g) t 2NOg)(D) 6C(s)+6H 20(g) t CHi2Oe(s)14、反響CaC03(s) = CaO(s) + CO 2(g),在高溫時(shí)

6、正反響 自發(fā)進(jìn)行，其逆反響在198K時(shí)為自發(fā)的，那么逆反響 的rS與屮?就是()(A) rH$> 0 與 rS?> 0(B) rHm< 0 與盤(pán)> 0(C) rHm> 0與減< 0(D) rH$v 0 與 rS?v 015、液體沸騰過(guò)程中，以下幾種物理量中數(shù)值增加的就是()(A) 蒸氣壓(B) 摩爾自由能(C) 摩爾熵(D) 液體質(zhì)量1、1mol液態(tài)的苯完全燃燒生成 C02g與 出01,那么該 反響的Qp與Qv的差值為-3、716 kJ mol 1溫度25C。2. 在 100C,恒壓條件下水的氣化熱為 2、26kJg1mol 水在100C及101、325kP

7、a時(shí)氣化時(shí)，那么該過(guò)程的Q = 40、68kJ mol-1 , rH m=_40> 68kJ mol-1_,rSm= _109 J mol-1 K-1_, rGm= _0 kJ mol-1。3. 有A,B,C,D四個(gè)反響，在298K時(shí)反響的熱力學(xué)函數(shù)分別為反響ABCDrH站/kJ mol 110、51、8012611、7rS?/J mol 1 K 130、011384、0105那么在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的反響就是C_,任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行的反響就是 B;在溫度 高于_77C時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反響就是 _A _，在溫度低 于_-162 C時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反響就是 _D_。4以下反響

8、(1)C(s)+02(g) CQg) 2CO(g)+O2(g) 2COg)(3) NH4CI(s) NHg)+HCI(g)(4) CaCOs(s) CaO(s)+COg)那么按rS<減小的順序?yàn)?gt; (4) > (1) > (2)。5. 25C時(shí)，fHm(B2,g)=30、71kJ mol 1, fGm(Br2,g)=3、14 kJ mo1,那么 Br2(l)的摩爾蒸發(fā)熵為 _92、 52- mol 1 K 1正常沸點(diǎn)為589C。6. 反響 CaCO3(s) CaO(s)+C(g)在 298K 時(shí)，rG?=130 kJ mol" 1,1200K 時(shí) rGm= 1

9、5、3 kJ mol _ 1,那么該反響的 rHm 為_(kāi)178 kJ mol 1, rS?為-161 J mol 1 K 1o7. 在25C時(shí),NaCI在水中的溶解度為 6 mol L 在此溫度下，假設(shè)將100 g NaCI置于500 g水中，那么NaCI溶解 過(guò)程的 rGm_V_0,A rSm_ >_08、 恒壓下低溫自發(fā)而高溫非自發(fā)的條件就是 rHmV0, rSm V 01、計(jì)算題1.以下反響的熱效應(yīng)(1)Fe2O3(s)+3CO(g)12Fe(s)+3COg)rHm (1)= 27、61 kJ mol-1(2)3Fe2O3(s)+CO(g) 2R§4(s)+CO2(g)r

10、H? (2)= -58、58 kJ mol"1(3)Fe3O4(s)+r> 3FeO(s)+Q)=38、07 kJ mol求反響 FeO(s)+CO(g)宀 Fe(s)+C02(g)的反響熱rH m1解:3>(1)+12)+2 汕3)63Fe2O3(s)+9CO(g) 6Fe(s)+9C(O) 27、61 >32FaO4(s)+CQ(g尸3R2Q(s)+CO(g)58 58 > 1)6FeO(s)+2COg) 2EO4(s)+2CO(g)3& 07 > 2)6FeO(s)+6CO(g) Fe(s)+6CQ(g)100、39FeO(s)+CO(g)

11、 Fe(s)+CO)16、73 kJ mol"12.以下數(shù)據(jù)： fH$S n白=0, f H?Sn灰=2、1 kJ mol"1S?Sn,白=51、5 J mol"1 K"1, SySn,灰=44、3 J mol"1 K_ 1求Sn白、Sn灰的相變溫度。三 AfHm灰- AfHm 白2.1 02.1kJ I mol-1Sm灰 Sm 白44.3 51.57.2J I mol I K 相平衡時(shí)0T297KrSmrGm2.11037.2rHm -T 血二 rSm -3銀器與含有H2S的空氣接觸時(shí)，外表因生成Ag2S而發(fā) 暗。試用熱力學(xué)原理說(shuō)明在常溫與標(biāo)

12、準(zhǔn)態(tài)下，銀與H2S能否反響生成H2?：工程Ag(s)Ag2S(s)H2S(g)H2(g)rkJ mol i)032、620、60im戰(zhàn) J mol_ 1 K -1)42、6144、0205、7130、62-20.6)32.6 丁 012KJ lmol12Ag (s) + H2S (g) = Ag2S (s) + H2(g) A 一H 44.0 十 130.62 - 205.7)r mrSm 一16.3J I mol 扁三 ArH$_T；12-2987.14kJ lmolSbCb(g)-313、 8-301、 24、以下數(shù)據(jù)：SbCl5(g)fHm/kJmol-1-394、3fG?/kJ mol-1-334、3求反響 SbCl5 (g) = SbCl3 (g) + Cl 2(g)(1) 在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行？(2) 在500